高中化学人教版（2019）-试题列表-第274页

1、下列关于有机物的说法不正确的是

A、甘油可作护肤保湿剂 B、聚氯乙烯分子中含碳碳双键 C、碘酒是指单质碘的乙醇溶液 D、乙烯是水果催熟剂，可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

2、在2L的恒容密闭容器中充入1mol CO和2mol

H_{2}

，一定条件下发生反应：

CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)

，测得和

{CH}_{3} OH (g)

的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。

(1)、从反应开始至达到平衡，CO的平均反应速率v(CO)=

mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}

，

H_{2}

的平均反应速率v(

H_{2}

)=

mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}

。平衡时

H_{2}

的转化率为。

(2)、下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。

A、升高温度 B、降低压强 C、减小

{CH}_{3} OH

的浓度 D、加入合适的催化剂

(3)、下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。

A、CO、

H_{2}

和

{CH}_{3} OH

三种物质的浓度相等 B、混合气体的密度不随时间的变化而变化 C、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D、单位时间内消耗2mol

H_{2}

的同时生成1mol

{CH}_{3} OH

(4)、该反应是反应(填“吸热”或“放热”)，已知断开1mol CO(g)和2mol

H_{2} (g)

中的化学键需要吸收的能量为1924kJ，则断开1mol

{CH}_{3} OH (g)

中的化学键所需要吸收kJ的能量。

(5)、汽车尾气(含有烃类、CO、

{SO}_{2}

、NO等物质)治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，使CO和NO转化为无毒气体，其反应方程式为。

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3、能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。

(1)、根据构成原电池的本质判断，下列反应方程式正确且能设计成原电池的是(填字母)。

a． ${CaO+H}_{2} {O=Ca(OH)}_{2}$ b． ${Ba}^{2 +} {+SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4}$

c． $H^{+} {+OH}^{-} {=H}_{2} O$ d． ${Zn+H}_{2} {SO}_{4} {=ZnSO}_{4} {+H}_{2} ↑$

(2)、反应

{CO(g)+2H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH(g)

中相关物质的能量变化如下图所示。若有

{1molCH}_{3} OH(g)

生成，该反应需要(填“吸收”或“放出”)

kJ

能量。

(3)、以

N_{2} H_{4} {+O}_{2} {=N}_{2} {+2H}_{2} O

为原理设计燃料电池，装置如下图所示。

①燃料电池中电流的方向为(填“A→B”或“B→A”)

②A处加入的是(写化学式)。

③b电极上发生的电极反应式为。

④当消耗标准状况下 $3.36 {LO}_{2}$ 时，导线上转移的电子的物质的量是mol。

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4、某工业含铜废料含有

Cu

、

CuO

、

CuS

等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体[

Cu {({NO}_{3})}_{2} \cdot 3 H_{2} O

]，生产的工艺流程如图所示。请回答下列问题：

(1)、“焙烧”过程中生成的废气中有害气体的成分是。

(2)、“酸化”过程为加快反应速率，可采用的措施有(写出一条即可)。

(3)、“置换”过程中发生的离子方程式是。

(4)、“淘洗”所用的溶液A可以是(填标号)。

a．稀硝酸 b．浓硝酸 c．稀硫酸

(5)、“反应”一步中使用

20 {%HNO}_{3}

和

10 {%H}_{2} O_{2}

，整个过程无红棕色气体产生，则

H_{2} O_{2}

在上述“反应”阶段的作用是，此过程温度不宜过高的原因是。

(6)、从“反应”到硝酸铜晶体需要多步操作，包括蒸发浓缩、、过滤、洗涤、低温干燥。

(7)、某工厂用

m_{1} kg

上述工业含铜废料(含铜元素80%)制备

Cu {({NO}_{3})}_{2} \cdot 3 H_{2} O

，理论上得到

Cu {({NO}_{3})}_{2} \cdot 3 H_{2} O

的质量为

kg

。

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5、制备硫酸过程中存在如下反应：

2 {SO}_{2} + O_{2} ⇌_{催 化 剂}^{450 ~ 500 ℃} 2 {SO}_{3}

。下列说法正确的是

A、

2 {molSO}_{2}

和

1 {molO}_{2}

充分反应后可生成

2 {molSO}_{3}

B、增大

O_{2}

的浓度，降低反应温度都能加快该反应速率 C、达到化学平衡状态时，仍有

{SO}_{2}

与

O_{2}

反应生成

{SO}_{3}

D、该反应为放热反应，说明

{SO}_{2}

与

O_{2}

总能量小于

{SO}_{3}

的总能量

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6、下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向蔗糖溶液中加入浓硫酸，蔗糖变黑	浓硫酸有吸水性
B	向某溶液中加入盐酸酸化的 ${BaCl}_{2}$ ，有白色沉淀生成	溶液中一定含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
C	在干燥的圆底烧瓶里充满 ${NH}_{3}$ ，做喷泉实验，引发实验后，水溶液快速喷出，几乎充满整个烧瓶	${NH}_{3}$ 易溶于水，且溶解速度快
D	在一支洁净的试管中滴加几滴氨水，将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上靠近试管口，试纸颜色变蓝	氨气具有还原性

A、A B、B C、C D、D

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7、纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法错误的是

A、二氧化硅和焦炭反应生成粗硅的化学方程式为

{SiO}_{2} + 2 C \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} Si + 2 CO ↑

B、步骤II的反应是

{Na}_{2} {SiO}_{3} + H_{2} {SO}_{4} = H_{2} {SiO}_{3} ↓ + {Na}_{2} {SO}_{4}

C、步骤II中的稀硫酸可用

{CO}_{2}

来代替 D、

{SiO}_{2}

既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，所以

{SiO}_{2}

是两性氧化物

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8、下列装置能构成原电池的是

A、

B、

C、

D、

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9、下列化学用语表述正确的是

A、次氯酸的电子式：

B、氯原子的结构示意图：

C、甲烷分子的空间结构示意图：

D、HCl的形成过程：

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10、下列各组离子在酸性条件下可以大量共存的是

A、

{C u}^{2 +}

、

K^{+}

、

{O H}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

B、

{C a}^{2 +}

、

K^{+}

、

{N O}_{3}^{-}

、

{C O}_{3}^{2 -}

C、

K^{+}

、

{N a}^{+}

、

{C l}^{-}

、

{N O}_{3}^{-}

D、

{N H}_{4}^{+}

、

{F e}^{2 +}

、

{C l}^{-}

、

{N O}_{3}^{-}

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11、含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。

(1)、工业上常用

{NH}_{3}

和

{CO}_{2}

合成尿素

[CO {({NH}_{2})}_{2}]

，利用该反应可以在一定程度上减缓温室效应。该反应可分两步进行，其能量变化和反应历程如图所示。

以 ${NH}_{3} 、 {CO}_{2}$ 为原料生产尿素 $[CO {({NH}_{2})}_{2}]$ 的热化学方程式为。

(2)、一定温度下，将

{NH}_{3}

和

{CO}_{2}

按

2:1

的物质的量之比充入一容积恒为

10L

的密闭容器中发生总反应。

15min

时达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示。

①上述条件下，从反应开始至 $15min$ 时， $CO {({NH}_{2})}_{2}$ 的平均生成速率为 $g \cdot {min}^{-1}$ 。

②下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是(填选项字母)。

A．体系压强不再变化

B． ${NH}_{3}$ 和 ${CO}_{2}$ 的浓度之比为 $2:1$

C．气体平均摩尔质量不再变化

D． ${NH}_{3}$ 的消耗速率和 ${CO}_{2}$ 的消耗速率之比为 $2:1$

③ $25min$ 时再向容器中充入 $2mol$ 的 ${NH}_{3} 、 {1molCO}_{2}$ 和 ${2molH}_{2} O$ ，则此时平衡(填“正向移动”或“逆向移动”)，再次平衡时总反应的平衡常数为。

(3)、汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量

NO

。中国科学家在以

H_{2}

为还原剂清除

NO

的研究方面取得了显著成果，其化学方程式为

{2NO(g)+2H}_{2} (g) ⇌ N_{2} {(g)+2H}_{2} O(g)

Δ H < 0

。当固定比例的

NO(g)

和

H_{2} (g)

的混合气体，以相同流速分别通过填充有两种催化剂的反应器，测得

NO

的转化率与温度的关系如图所示。

①新型催化剂优于传统催化剂的理由为。

②M、N、P、Q四点中一定未达到平衡状态的是(填字母)。

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12、工业上以软锰矿(主要成分为

{MnO}_{2}

，还含有少量

{Fe}_{2} O_{3}

)和辉钼矿(主要成分为

{MoS}_{2}

，还含有少量

Si 、 Ni

的氧化物)为原料，制备四钼酸铵晶体

[{({NH}_{4})}_{2} {Mo}_{4} O_{13} \cdot {2H}_{2} O]

和硫酸锰晶体的工艺流程如下：

已知： $pKsp=-lgKsp$ ，常温下， $NiS$ 和 $MnS$ 的 ${pK}_{sp}$ 分别为19.4和12.6； $lg2=0 .3$ 。

回答下列问题：

(1)、为了提高焙烧效率，可以采取的措施有(写一条即可)；“高温焙烧时

{MnO}_{2} 、 {MoS}_{2}

转化为

{MnMoO}_{4} 、 {MnSO}_{4}

，写出该反应的化学方程式。

(2)、“除铁”过程中加入碳酸钠调节溶液的

pH

至2，生成难溶于水的黄钠铁矾

[{NaFe}_{3} {({SO}_{4})}_{2} {(OH)}_{6}]

，写出该反应的离子方程式。

(3)、“除铁”后的溶液中

c ({Mn}^{2+}) =0 .5mol \cdot L^{-1}

，当溶液中可溶组分浓度

\leq 10^{-5} mol \cdot L^{-1}

时，可认为已除尽，则“除镍”应控制溶液

pH

的范围是。[已知

c (S^{2-}) =-lgc (S^{2-})

，该溶液中

pc (S^{2-})

和

pH

的关系为

pc (S^{2-}) =15 .1-pH

；忽略溶液体积变化]

(4)、硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如下图所示。从过滤所得的滤液中获得较高纯度

{MnSO}_{4} \cdot H_{2} O

的操作是：控制温度在

80~90 ° C

之间蒸发结晶，，使固体

{MnSO}_{4} \cdot H_{2} O

与溶液分离，用

80~90 ° C

的蒸馏水洗涤，真空干燥。

(5)、“萃取”的原理为

{2R}_{3} N(叔 胺 {)+2H}^{+} {+MoO}_{4}^{2-} ⇌ {(R_{3} NH)}_{2} {MoO}_{4}

，则“反萃取”中的试剂X最适宜选用(填标号)。

a．稀硫酸 b． ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液 c． $NaOH$ 溶液 d．氨水

从“母液”中回收的副产品主要是(填名称)。

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13、

碘在科研与生活中有重要作用。

I．实验室按如下实验流程提取海带中的碘。

（1）上述实验流程中不需要用到的仪器是(从下列图中选择，写出名称)。

（2）“氧化时加入 $3mol \cdot L^{-1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液和 ${3%H}_{2} O_{2}$ 溶液，发生反应的离子方程式为。

（3）海带灰中含有的其他可溶性无机盐，是在(从以上流程中选填实验操作名称)中实现与碘分离。

Ⅱ．测定反应 $I_{2} {(aq)+I}^{-} (aq) ⇌ I_{3}^{-} (aq)$ 的平衡常数K

常温下，取2个碘量瓶分别加入下表中的药品，振荡半小时，均有少量固体不溶。取一定体积的上层清液，加入淀粉作指示剂，用 $c_{1} mol \cdot L^{-1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液进行滴定(发生反应 $I_{2} {+2S}_{2} O_{3}^{2-} {=S}_{4} O_{6}^{2-} {+2I}^{-}$ )，测定 $I_{2}$ 和 $I_{3}^{-}$ 的总浓度，进而可以测得K。(注：在本实验中，认为碘在水中和 $KI$ 溶液中达到饱和时，它们的碘分子浓度 $c (I_{2})$ 相等)

	碘量瓶(实验I)	碘量瓶(实验II)
药品	$0 .5g$ 研细的碘， ${100mLc}_{2} mol \cdot L^{-1} KI$	$0 .5g$ 研细的碘， $0 {.5g100mLH}_{2} O$
$I_{2}$ 和 $I_{3}^{-}$ 的总浓度	$c_{3} mol \cdot L^{-1}$	$c_{4} mol \cdot L^{-1}$

（4） ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液也可以滴定 $I_{3}^{-}$ 的原因是(用平衡移动原理回答)；滴定终点的实验现象为。

（5）实验中，反应 $I_{2} {(aq)+I}^{-} (aq) ⇌ I_{3}^{-} (aq)$ 的平衡常数 $K=$ 。(用含 $c_{1} 、 c_{2} 、 c_{3}$ 或 $c_{4}$ 的式子表示，下同)

（6）若所加的碘偏少，导致实验I中碘量瓶振荡半小时后无固体剩余(不饱和)，而实验Ⅱ的碘量瓶中仍有固体不溶，则测得的K将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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14、

水资源的处理和利用是环境化学的重要课题。

I． ${NH}_{4} Al {({SO}_{4})}_{2}$ 常作食品加工中的食品添加剂，也可用作净水剂。请回答下列问题：

（1） ${NH}_{4} Al {({SO}_{4})}_{2}$ 作净水剂的原理是(用离子方程式说明)。几种均为 $0 .1mol \cdot L^{-1}$ 的电解质溶液的 $pH$ 随温度变化的曲线如图所示。其中符合 $0 .1mol \cdot L^{-1} {NH}_{4} Al {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液的 $pH$ 随温度变化的曲线是(填罗马数字)，判断的理由是。

Ⅱ．高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂。

（2）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。 $25 ° C$ 时，它们的物质的量分数随 $pH$ 的变化如图所示： $pH=2 .4$ 时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为。

（3）已知 $H_{3} {FeO}_{4}^{+}$ 电离常数分别为： $K_{1} =2 .51 \times 10^{-2} {,K}_{2} =4 .16 \times 10^{-4} {,K}_{3} =5 .01 \times 10^{-8}$ ，当 $pH=4$ 时，溶液中 $\frac{c ({HFeO}_{4}^{-})}{c (H_{2} {FeO}_{4})} =$ 。

（4）高铁酸钾 $(K_{2} {FeO}_{4})$ 不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图所示是高铁电池的模拟实验装置。

①该电池放电时正极产生 ${Fe(OH)}_{3}$ ，正极电极反应为。

②盐桥中盛有饱和 $KCl$ 溶液，此盐桥中氯离子向(填“左”或“右)移动。

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15、我国科学家研发了一种水系可逆

{Zn-CO}_{2}

电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充、放电时，复合膜层间的

H_{2} O

解离成

H^{+}

和

{OH}^{-}

，工作原理如图所示。下列说法正确的是

A、放电时正极的电极反应式为

{Zn+4OH}^{-} {-2e}^{-} {=Zn(OH)}_{4}^{2-}

B、放电时正极区

pH

升高 C、充电时

Zn

与外接直流电源正极相连，将电能转化为化学能 D、当放电时，复合膜层间有

{1molH}_{2} O

解离时，正极区溶液增重

23g

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16、利用

{CH}_{4}

燃料电池电解制备

Ca {(H_{2} {PO}_{4})}_{2}

并得到副产物

NaOH 、 H_{2} 、 {Cl}_{2}

，装置如图所示。下列说法不正确的是

A、a极反应：

{CH}_{4} {-8e+4O}^{2-} {=CO}_{2} {+2H}_{2} O

B、A、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜 C、a极上通入标况下

2 .24L

甲烷，阳极室

{Ca}^{2+}

减少

0 .2mol

D、阳极室有氯气产生，阴极室中有氢气产生且

NaOH

浓度增大

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17、常温下，用

0 .1000mol/L

的盐酸滴定

20 .00mL

未知浓度的一元碱

BOH

溶液。溶液中，

pH 、 B^{+}

的分布系数

δ

随滴加盐酸体积

V_{HCl}

的变化关系如图所示。比如

B^{+}

的分布系数

[δ (B^{+}) = \frac{c (B^{+})}{c (B^{+}) +c(BOH)}]

，下列叙述正确的是

A、滴定时，可以选择酚酞作指示剂 B、

BOH

的电离常数

K_{b} =1 .0 \times 10^{-6}

C、滴定过程中，水的电离程度：

n<m<p

D、p点溶液中，粒子浓度大小为

c ({Cl}^{-}) >c (B^{+}) >c(BOH)

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18、恒温密闭容器中，发生反应：

{2CO}_{2} {(g)+6H}_{2} (g) \overset{}{⇌} C_{2} H_{4} {(g)+4H}_{2} O(g)

△H＜0。若按照

n ({CO}_{2}) :n (H_{2}) =1:3

的投料比充入容器，测得平衡时n(H₂)和n(H₂O)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A、L线表示平衡时n(H₂O)随温度的变化 B、由图可知，温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大 C、

x=5 .16mol

D、在等温相同体积下，通入

{1molCO}_{2} 、 {3molH}_{2}

与通入

{2molCO}_{2} 、 {6molH}_{2}

达到平衡时，

C_{2} H_{4}

的体积分数一样

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19、下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，取少许溶液于试管，向试管中滴入几滴 $K_{3} {[Fe(CN)]}_{6}$ 溶液	无明显现象	该过程未发生原电池反应
B	向 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中加入 $Na [{Al(OH)}_{4}]$ 溶液	有白色沉淀生成	${[{Al(OH)}_{4}]}^{-}$ 结合 $H^{+}$ 的能力比 ${CO}_{3}^{2-}$ 强
C	向浓度均为 $0 .1mol/L$ 的 ${NaHCO}_{3}$ 溶液和 ${NaHSO}_{3}$ 溶液中滴加几滴酚酞试剂	前者溶液变红，后者不变色	${NaHCO}_{3}$ 水解，而 ${NaHSO}_{3}$ 不水解
D	向2支均盛有 $2mL1 .0mol/L$ 的 $NaOH$ 溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为 $1mol/L$ 的 ${AlCl}_{3}$ 和 ${FeCl}_{3}$ 溶液	一支无明显现象，另一支试管出现红褐色沉淀	$K_{sp} [{Fe(OH)}_{3}] {<K}_{sp} [{Al(OH)}_{3}]$

A、A B、B C、C D、D

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20、下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是

A、

c ({NH}_{4}^{+}) =c ({Cl}^{-})

的

{NH}_{4} {Cl-NH}_{3} \cdot H_{2} O

混合液：

{Al}^{3+} 、 {Fe}^{3+} 、 {SO}_{4}^{2-} 、 {NO}_{3}^{-}

B、

\frac{c (H^{+})}{c ({OH}^{-})} =1 .0 \times 10^{-12}

的溶液：

{Na}^{+} 、 {AlO}_{2}^{-} 、 {NO}_{3}^{-} 、 S^{2-} 、 {SO}_{3}^{2-}

C、使甲基橙显黄色的溶液：

{Fe}^{2+} 、 {Cl}^{-} 、 {Mg}^{2+} 、 {SO}_{4}^{2-}

D、常温下，由水电离产生c(H⁺)=10^-12mol/L的溶液中：

{Na}^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {CO}_{3}^{2-} 、 {SO}_{4}^{2-}

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