高中化学人教版（2019）-试题列表-第223页

1、下列离子方程式正确的是

A、用醋酸除水垢(主要成分

{CaCO}_{3}

)：

{CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ca}^{2 +} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑

B、用覆铜板制作印刷电路板：

Cu + {Fe}^{3 +} = {Cu}^{2 +} + {Fe}^{2 +}

C、氯气与水反应：

{Cl}_{2} + H_{2} O ⇌ 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}

D、用小苏打片

({NaHCO}_{3})

治疗胃酸过多：

{HCO}_{3}^{-} + H^{+} = H_{2} O + {CO}_{2} ↑

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2、宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。

NaCl

溶于水的过程如图所示。下列说法正确的是

A、图中水合a离子为水合钠离子 B、

NaCl

溶液导电时，水合钠离子移向与电源负极相连的电极 C、固体

NaCl

溶于水前不能导电是因为无

{Na}^{+}

和

{Cl}^{-}

D、

NaCl

溶于水的电离过程为：

NaCl \begin{matrix} \underline{\underline{通 电}} \end{matrix} {Na}^{+} {+Cl}^{-}

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3、化学与生活、生产、科学技术有密切关系，下列说法正确的是

A、我国实施在酱油中加“铁强化剂”，减少缺铁性贫血，铁强化剂中铁元素呈+3价 B、为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入一小袋

{CaCO}_{3}

C、

{ClO}_{2} 、 O_{3}

是新的自来水消毒剂 D、钢水注入模具前，模具无需干燥处理

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4、以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是

A、反应①、②表明金属钠着火时，应该用干燥的沙土来灭火 B、反应④是

{NaHCO}_{3}

用于焙制糕点的原理 C、反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D、⑥说明

{Na}_{2} O_{2}

是碱性氧化物

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5、下列说法不正确的是

A、侯德榜发明联合制碱法，制得烧碱，为我国的化学工业发展作出重要贡献 B、意大利科学家阿伏加德罗、英国科学家道尔顿分别创立分子、原子学说 C、英国化学家戴维以大量事实为依据，确认黄绿色气体为氯气 D、瑞典化学家阿伦尼乌斯通过研究电解质稀溶液的导电性，提出了电离模型

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6、有关焰色试验，下列说法正确的是

A、

Na

元素焰色为紫色 B、焰色试验属于化学变化 C、实验室一般用洁净的铂丝或铁丝蘸取待测液做焰色试验 D、用稀硫酸清洗铂丝

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7、下列能用于鉴别

KCl

和

{Na}_{2} {CO}_{3}

固体的方法是

①进行焰色试验

②把 ${HNO}_{3}$ 酸化的 ${AgNO}_{3}$ 溶液滴入它们的溶液中

③把它们分别加入到稀盐酸中

A、只有①和② B、只有①和③ C、只有②和③ D、全部

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8、下列物质互为同素异形体的是

A、水和双氧水 B、冰和干冰 C、液氯和氯气 D、石墨和金刚石

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9、反应

{NaH+H}_{2} {O=NaOH+H}_{2} ↑

的氧化剂是

A、

Na

B、

H_{2} O

C、

NaOH

D、

H_{2}

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10、下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是

A、

{Na}_{2} O

B、

NaOH

溶液 C、

{FeCl}_{2}

溶液 D、

{FeCl}_{3}

溶液

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11、下列物质主要成分或名称与化学式对应的是

A、苏打——

{NaHCO}_{3}

B、胆矾——

{CuSO}_{4}

C、食盐——

NaCl

D、漂白液——

Ca {(ClO)}_{2}

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12、国庆期间，浙江多地都有灯光秀活动，光影作品透过云层展示绚丽的城市夜景与文化魅力。下列说法正确的是

A、这些光柱都源于丁达尔效应 B、夜空中云层的分散质粒子的直径大于

100nm

C、将

NaOH

溶液滴入饱和

{FeCl}_{3}

溶液可制得

Fe {(OH)}_{3}

胶体 D、

Fe {(OH)}_{3}

胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒

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13、物理量“气体摩尔体积”的单位是

A、

g/mol

B、

g/L

C、

L/mol

D、L

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14、下列仪器名称为“坩埚”的是

A、

B、

C、

D、

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15、下列哪个危险警告标签应该贴在盛

Na

的试剂瓶上

A、

B、

C、

D、

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16、下列物质中，属于纯净物的是

A、氯水 B、漂白粉 C、蔗糖溶液 D、纯碱

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17、

Ⅰ．水煤气变换反应为 $CO(g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H$ 。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂

（1） $H_{2} O (g)$ 在金催化剂表面的吸附为过程(吸热或放热)，该反应中的决速步骤的方程式是。

Ⅱ．“低碳循环”已经引起了各国的高度重视，“低碳经济”正成为科学家们研究的重要课题。以 ${CO}_{2}$ 为原料在特定条件下可生产醇类、烷烃、碳酸酯等，实现二氧化碳资源化。

（2） ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 在一定条件下可转化为甲烷，转化过程中发生的反应如下：

反应Ⅰ(主反应)： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{1} = - 164.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅱ(副反应)： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

甲烷与二氧化碳制备合成气的反应为 ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$ ，该反应的 $ΔH =$ 。

（3）科学家通过如下反应合成甲醇： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $ΔH = - 54 kJ / mol$ 。

①原料气 ${CO}_{2}$ 可通过捕获技术从空气或工业尾气中获取，下列物质能作为 ${CO}_{2}$ 捕获剂的是(填标号)。

A． ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液 B．NaOH溶液 C． ${NaHCO}_{3}$ 溶液 D． ${CaCl}_{2}$ 溶液

②科学研究中常用产物的时空收率(单位物质的量催化剂表面产物分子的平均生成速率)来衡量催化效果。在3MPa、 $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 2$ 时，不同Ni、Ga配比的 $Ni - Ga / {SiO}_{2}$ 催化剂下，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示，催化剂的最佳配比和反应温度是；甲醇时空收率在 $210 ℃$ 后随温度增大而减小的原因是。

③某温度下，向容积恒为1L的密闭容器中通入 $1 {molCO}_{2} (g)$ )和 $5 {molH}_{2} (g)$ ， 10min后体系达到平衡，此时 ${CO}_{2}$ 的转化率为20%。用 ${CO}_{2}$ 表示0~10min内平均反应速率 $v ({CO}_{2}) =$ 。

④下列有关说法中，正确的是(填标号)。

A．增大 $H_{2}$ 浓度有利于提高 ${CO}_{2}$ 的转化率

B．其他条件相同，升高温度，可以提高 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率

C．其他条件相同，增大压强(减小容器的容积)，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达平衡状态。

（4）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的CO和水蒸气进入一个体积一定的密闭反应器时，会发生如下反应： $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ H_{2} (g) + {CO}_{2} (g)$ ，该反应的平衡常数随温度的变化如下表所示：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

该反应的正反应方向是反应(填“吸热”或“放热”)；若在 $500 ℃$ 时进行，设起始时CO和 $H_{2} O$ 的浓度均为 $0.020 mol \cdot L^{- 1}$ ，则该条件下CO的平衡转化率为。

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18、

Ⅰ．研究小组利用 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液和酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下：

实验序号	实验温度/K	参加反应的物质					溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		${KMnO}_{4}$ 溶液(含硫酸)		$H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液		$H_{2} O$
		$V / mL$	$c / mol \cdot L^{- 1}$	$V / mL$	$c / mol \cdot L^{- 1}$	$V / mL$
①	290	2	0.02	3	0.1	0	6
②	$T_{1}$	2	0.02	2	0.1	$V_{1}$	8
③	315	2	0.02	$V_{2}$	0.1	1	$t_{1}$

回答下列问题：

（1）通过实验①、②，可探究的改变对反应速率的影响，其中 $V_{1} =$ 。

（2）通过实验(填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中数据可知 $v (H_{2} C_{2} O_{4}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ 。

Ⅱ．某兴趣小组以重铬酸钾 $(K_{2} {Cr}_{2} O_{7})$ 溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。

已知：① $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液存在平衡： ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} (橙色) {+H}_{2} O ⇌ {2CrO}_{4}^{2-} (黄色) {+2H}^{+}$ 。② ${Cr}^{3 +} (绿色)$ 。

（3）ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是。

（4）ⅲ的目的是要验证“增大生成物浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的(填“能”或“不能”)，理由是。

（5）根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是。

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19、常温下，几种酸的电离常数如表所示。

酸或碱

$HCN$

$H_{2} {CO}_{3}$

$H_{3} {PO}_{2}$ (次磷酸)

$HF$

$H_{2} S$

$K_{a}$ 或 $K_{b}$

$4 .9 \times 10^{-10}$

$K_{1} =4 .3 \times 10^{-7}$

$K_{2} =5 .6 \times 10^{-11}$

$5.9 \times 10^{- 2}$

$3.5 \times 10^{- 4}$

$K_{1} =1 \times 10^{-7}$

$K_{2} =1 \times 10^{-13}$

回答下列问题：

(1)、上述酸的酸性最强的是(写化学式)。若将10mLpH值均为2的HCN溶液与HF溶液稀释到1000mL，如下图所示，则代表HF溶液的是线(A或B)。

(2)、已知次磷酸是一元酸，则次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。

(3)、向KCN溶液中通入少量

{CO}_{2}

，写出反应的离子方程式：。

(4)、已知：

HF (aq) ⇌ H^{+} (aq) + F^{-} (aq)

ΔH < 0

。其他条件不变，如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应的反应热，测得的

Δ H

会_______(填字母)。

A、偏高 B、偏低 C、无影响 D、无法判断

(5)、已知：CuS为不溶于硫酸的沉淀。

①往 ${CuSO}_{4}$ 溶液中通入少量的 $H_{2} S (g)$ ，发生反应的化学方程式为充分反应后，溶液的pH(填“变大”“变小”或“不变”)。

②常温下，往 $0.01 mol \cdot L^{- 1}$ 的氢硫酸溶液中逐滴滴入未知浓度的NaOH溶液，当溶液中的 $c (S^{2 -}) = c (H_{2} S)$ 时，停止滴入，此时溶液的 $pH =$ 。

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20、电解质的水溶液中存在电离平衡。

(1)、醋酸是常见的弱酸，下列方法中，可以使稀醋酸中

{CH}_{3} COOH

电离程度减小的是。

a．微热溶液 b．滴加浓盐酸 c．加水稀释 d．加入冰醋酸

(2)、常温条件下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。(已知：醋酸钠溶液呈弱碱性)

①滴定开始前，Ⅰ图中水电离出的 $c (H^{+})$ 是mol/L。

②滴定醋酸的曲线是(填“I”或“Ⅱ”)，且 $V_{1}$ $V_{2}$ (填“>”、“<”或“=”)。

(3)、如下图为盛放盐酸的滴定管中液面的位置，盐酸的体积读数读数为mL。

(4)、酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取20.00mL未知浓度的醋酸放入锥形瓶中，用0.1000mol/LNaOH标准溶液进行滴定。重复上述操作2~3次，记录数据如下。(已知：醋酸钠溶液呈弱碱性)

实验编号	NaOH溶液的浓度( $mol \cdot L^{-1}$ )	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)	待测醋酸的体积(mL)
1	0.1000	22.48	20.00
2	0.1000	25.72	20.00
3	0.1000	22.52	20.00

①该滴定过程应选择(填“甲基橙”或“酚酞”)为指示剂，判断滴定终点的现象是。②根据上述数据，可计算出该醋酸的浓度约为mol/L。

(5)、在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏大的有。(填字母序号)。

A．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

B．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗

C．滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定

D．锥形瓶水洗后未干燥

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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