高中化学人教版（2019）-试题列表-第221页

1、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

A、铁与水蒸气反应后，固体质量增加了

16g

，转移的电子数为2N_A B、

500mL0 {.2mol/L HNO}_{3}

溶液中含有的氧原子数为0.3N_A C、

400mL 1mol/L

的盐酸与足量

{MnO}_{2}

可以获得的

{Cl}_{2}

小于0.1N_A D、常温常压下，

{20mL NH}_{3}

和

{60mL O}_{2}

所含分子个数比为

1:3

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2、上善若水，水善利万物而不争。下列有关水的说法正确的是

A、

{1mol H}_{2} O

约含有

6 .02 \times 10^{23}

个氢原子 B、

4 ° C

、一个标准大气压下，

{18mL H}_{2} O

的质量是

18g

C、

{1mol H}_{2} O

在标准状况下的体积为

22 .4L

D、

{2N}_{A}

个

H_{2} O

的摩尔质量为

36g/mol

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3、下列化学用语的使用或描述不正确的是

A、

{Mn}_{2} O_{7}

是酸性氧化物 B、

O_{2}

与

O_{3}

互为同素异形体 C、水合钠离子示意图如图 D、纯碱的化学式是

{Na}_{2} {CO}_{3}

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4、下列物质主要成分及其用途对应不正确的是

A、漂白粉(

NaClO

)——漂白纸张 B、小苏打(

{NaHCO}_{3}

)——发酵粉 C、食盐(

NaCl

)——调味品 D、铁红(

{Fe}_{2} O_{3}

)——油漆颜料

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5、当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是

A、纳米氧化铁(颗粒大小

10-100nm

) B、生理盐水(

0.9%NaCl

溶液) C、医用酒精(

75 %

酒精溶液) D、固溶胶制成的有色玻璃

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6、制备Fe(OH)₃胶体实验，不需要标注的图标为

A、

B、

C、

D、

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7、下列物质属于纯净物的是

A、加碘盐 B、鸡蛋清 C、氨水 D、冰水混合物

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8、我国科学家设计了一种利用废水中的

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

将苯酚氧化为

{CO}_{2}

和

H_{2} O

的原电池—电解池组合装置(如图)，实现了发电、环保二位一体。已知：羟基自由基(

\cdot OH

)的氧化性仅次于氟气。下列说法正确的是

A、电子转移方向：c电极→导线→b电极 B、d电极的电极反应为

H_{2} {O+e}^{-} = \cdot {OH+H}^{+}

C、右侧装置中，c、d两电极产生气体的体积比(相同条件下)为

7 : 3

D、若a电极上有

{1molCr}_{2} O_{7}^{2 -}

参与反应，理论上

NaCl

溶液中有

6 {molCl}^{-}

通过阴离子膜进入a电极区溶液

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9、回答下列问题。

(1)、氨气具有还原性，例如，氨气能与卤素单质发生置换反应。已知几种化学键的键能数据如表所示：

化学键	N—H	N≡N	Br—Br	H—Br
键能/kJ·mol^－¹	391	946	194	366

请写出氨气与溴蒸气反应的热化学方程式：。

(2)、三甲胺

N {({CH}_{3})}_{3}

是重要的化工原料。我国科学家实现了使用铜催化剂将

N

，

N -

二甲基甲酰胺[

N {({CH}_{3})}_{2} NCHO

，简称

DMF

]转化为三甲胺的合成路线。结合实验与计算机模拟结果，研究单个

DMF

分子在铜催化剂表面的反应历程如下图所示(*装示物质吸附在铜催化剂上)。

该历程中最大能垒（活化能）=eV，该步骤的化学方程式为。写出由 $N$ ， $N -$ 二甲基甲酰胺制备三甲胺的热化学方程式。

(3)、在密闭容器中，控制不同温度进行 2SO₃(g)

⇌

2SO₂(g)＋O₂(g)实验。已知 SO₃ 起始浓度均为c mol·L^－¹ ，测定 SO₃ 的转化率。图中曲线I为 SO₃ 的平衡转化率与温度的关系，曲线II表示不同温度下，反应经过相同时间尚未达到化学平衡时 SO₃ 的转化率。

①比较图中X点与Y点、X点与Z点的平衡常数大小：

K(X)K(Y)，K(X)K(Z)(填“>”“<”或“=”)。

②Y点的反应速率：v正v逆(填“>”“<”或“=”)。

③随温度升高，曲线II逼近曲线I的原因是。

(4)、已知：①N₂(g)＋2O₂(g)=2NO₂(g) ΔH₁=a kJ/mol

②N₂H₄(g)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₂=b kJ/mol

写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：。

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10、I．某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸进行中和反应反应热的测定。

(1)、配制0.50mol/LNaOH溶液

①若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g。

②配制NaOH溶液所需要的仪器有托盘天平、容量瓶、烧杯、还有。

(2)、取50mLNaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下表。测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和反应反应热的实验装置如图所示：

①仪器A的名称为。

假设稀硫酸和稀氢氧化钠溶液的密度都是1g/mL，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。为了计算中和热(稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol液态水放出的热量)，某学生实验记录数据如下：

②请填写下表中的空白：

温度实验次数	起始温度t₁/℃			终止温度t₂/℃	温度差平均值(t₂-t₁)/℃
温度实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度t₂/℃	温度差平均值(t₂-t₁)/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

③依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=(结果保留一位小数)。

④写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的能表示中和热的热化学方程式。

(3)、已知强酸强碱的稀溶液反应生成1mol液态H₂O时反应放出的热量为57.3kJ，上述实验产生偏差的原因可能是___________ (填字母)。

A、实验装置保温、隔热效果差 B、量取NaOH溶液的体积时仰视读数 C、分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 D、用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

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11、

I．甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度/℃
化学反应	平衡常数	500	800
①2H₂(g)＋CO(g) $⇌$ CH₃OH(g)	K₁	2.5	0.15
②H₂(g)＋CO₂(g) $⇌$ H₂O(g)＋CO(g)	K₂	1.0	2.50
③3H₂(g)＋CO₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)＋H₂O(g)	K₃

（1）据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=________(用K₁、K₂表示)。500 ℃时测得反应③在某时刻，H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度(mol·L^－¹)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v_正________v_逆(填“>”、“=”或“<”)。

（2）对于反应③，在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是___________。

A. n(CO₂)∶n(H₂)∶n(CH₃OH)∶n(H₂O)=1∶3∶1∶1

B. 容器内压强保持不变

C. H₂的消耗速率与CH₃OH的消耗速率之比为3∶1

D. 容器内的密度保持不变

II．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂ ，化学方程式如下：

2NO(g) +2CO(g) $⇌$ 2CO₂(g) +N₂(g) ΔH<0

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
c(NO)(mol/L)	1.00×10^－³	4.50×10^－⁴	2.50×10^－⁴	1.50×10^－⁴	1.00×10^－⁴	1.00×10^－⁴
c(CO)(mol/L)	3.60×10^－³	3.05×10^－³	2.85×10^－³	2.75×10^－³	2.70×10^－³	2.70×10^－³

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

（3）前2s内的平均反应速率υ(N₂)=________，CO的平衡转化率为________。(结果均保留两位有效数字）

（4）写出该反应的平衡常数K的表达式________。

（5）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是___________。

A. 选用更有效的催化剂	B. 升高反应体系的温度
C. 降低反应体系的温度	D. 缩小容器的体积

（6）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验编号	T(℃)	NO初始浓度(mol/L)	CO初始浓度(mol/L)	催化剂的比表面积(m²/g)
I	280	1.20×10^－³	5.80×10^－³	82
II	280	1.20×10^－³	5.80×10^－³	124
III	350	1.20×10^－³	5.80×10^－³	124

①以上三组实验的实验目的是________。

②请在给出的坐标图中，画出上表中的第三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图________。

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12、将浓度均为0.02mol•L^-1的H₂O₂、H₂SO₄、KI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。

资料：该“碘钟实验”的总反应为H₂O₂+2S₂O $N {({CH}_{3})}_{3}$ +2H⁺=S₄O $N {({CH}_{3})}_{3}$ +2H₂O，反应分两步进行，反应A：……；反应B：I₂+2S₂O $N {({CH}_{3})}_{3}$ =2I^-+S₄O $N {({CH}_{3})}_{3}$ 。

(1)、反应A的离子方程式是。对于总反应，I^-的作用相当于。

(2)、为证明反应A、B的存在，进行实验I。

实验I：a.向酸化的H₂O₂溶液中加入试剂淀粉－KI溶液溶液，溶液变为蓝色。

b.再向得到的蓝色溶液中加入Na₂S₂O₃溶液，当溶液中(填化学式)耗尽后溶液的蓝色褪去。

(3)、为探究硫酸浓度对溶液变蓝快慢的影响，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。(各溶液浓度均为0.02mol•L^-1)

用量/mL

实验序号

H₂O₂溶液

H₂SO₄溶液

Na₂S₂O₃溶液

淀粉－KI溶液

H₂O

实验Ⅱ

5

4

8

3

0

实验Ⅲ

5

2

x

y

z

溶液从混合时的蓝色变为无色的时间：实验Ⅱ是15min，实验Ⅲ是20min。

①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是。

②对比试验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是。

③根据实验Ⅲ的数据，反应速率v( $S_{2} O_{3}^{2-}$ )=mol·L^-1·min^-1(列出算式)。

(4)、为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。(各溶液浓度均为0.02mol•L^-1)

用量/mL

实验序号

H₂O₂溶液

H₂SO₄溶液

Na₂S₂O₃溶液

淀粉－KI溶液

H₂O

实验Ⅳ

4

9

3

0

实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。

试结合该“碘钟实验”总反应方程式，推测反应A与反应B速率的相对快慢关系V_AV_B(填“>”、“＝”或“<”)，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：。

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13、五氧化二氮(化学式：N₂O₅)又称硝酐，是硝酸的酸酐，在一定温度下可发生反应：2N₂O₅(g)

⇌

4NO₂(g)＋O₂(g) ΔH>0。某温度下，向恒容密闭容器中充入N₂O₅ ，发生上述反应，部分实验数据如表所示。下列说法正确的是

t/s	0	500	1 000	1 500
c(N₂O₅)/(mol/L)	5.000	3.52	2.50	2.50

A、0～1 000 s内，v(NO₂)=2.5×10^－³mol/(L·s) B、反应达到平衡后，容器中O₂的物质的量分数为10% C、反应达到平衡后，保持其他条件不变，加入合适的催化剂，ΔH变小 D、该温度下，反应的平衡常数K=125

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14、H₂S分解的热化学方程式为2H₂S(g)

⇌

2H₂(g)＋S₂(g) ΔH=a kJ·mol^－¹。向体积为1 L的恒容密闭容器中加入n(H₂S)＋n(Ar)=0.1 mol的混合气体(Ar不参与反应)，测得不同温度(T₁>T₂)时H₂S的平衡转化率随

\frac{{n(H}_{2} S)}{n(Ar)}

比值的变化如图所示。下列说法正确的是

A、该反应的a<0 B、平衡常数K(X)>K(Z) C、T₁温度下，当

\frac{{n(H}_{2} S)}{n(Ar)}

=1，到达平衡时，H₂的体积分数为

\frac{2}{9}

D、维持Y点时n(H₂S)不变，向容器中充入Ar，H₂S的平衡转化率减小

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15、一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)

⇌

2SO₃(g) ΔH<0。达到平衡时，下列说法正确的是

容器	温度/ ℃	物质的起始浓度/(mol/L)			物质的平衡浓度/(mol/L)
容器	温度/ ℃	c(SO₂)	c(O₂)	c(SO₃)	c(SO₃)
I	758	0.2	0.1	0	0.044
Ⅱ	758	0.1	0.05	0
Ⅲ	858	0.2	0.1	0

A、从开始至平衡时，容器I中SO₃的反应速率为0.044 mol/(L·s) B、平衡时，容器Ⅲ中SO₃的浓度大于0.044 mol/L C、平衡时，容器Ⅱ中SO₃的浓度小于0.022 mol/L D、若起始时，向容器I中充入0.02 mol SO₂、0.01 mol O₂和0.02 mol SO₃ ，则反应正向进行

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16、锰系氧化物催化降解甲醛具有去除效率高无二次污染等优点，其中一种催化机理如图所示。下列说法错误的是

A、

{HCO}_{3}^{-}

为中间产物 B、

{MnO}_{2}

降低了反应①的活化能 C、反应②中有碳氧键断裂 D、该机理的总反应的化学方程式为

{HCHO+O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{{MnO}_{2}}} \end{matrix} {CO}_{2} {+H}_{2} O

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17、向1 L的密闭容器中通入2 mol CO₂(g)、2 mol H₂(g)，发生反应为H₂(g)＋CO₂(g)

⇌

CO(g)＋H₂O(g) ΔH。在T₁、T₂下，测得CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A、CO₂平衡转化率：α(T₁)<α(T₂) B、前3 min，T₂温度下容器内发生的有效碰撞次数比T₁温度下少 C、T₂温度下，12 min时，向容器中再分别充入H₂、CO₂、CO、H₂O各1 mol，平衡逆向移动 D、在初始温度T₁下，向1 L绝热容器通入2 mol CO₂(g)、2 mol H₂(g)，平衡时n(CO)<1 mol

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18、氨氮废水中的氮元素多以