相关试卷

1、某兴趣小组用下图的装置制取 $ICl$ ，已知： $ICl$ 的熔点为 $13 ． 9 ° C$ ，沸点为 $97 ． 4 ° C$ ，化学性质与氯气相似，易与水反应： ${ICl+H}_{2} O=HCl+HIO$ 。
请回答：

(1)、上图中甲装置的仪器名称为。

(2)、写出第一个装置中发生反应的化学方程式：。

(3)、虚线框内应选用的装置是(填“甲”或“乙”)，该装置的作用为。

(4)、上述制备 $ICl$ 的实验中，根据气流方向各装置的连接顺序为：。
a→( )→( )→( )→( )→( )→( )→虚线框(用接口的字母表示)

(5)、下列有关说法正确的是___________。

A、上述实验装置中的 ${KMnO}_{4}$ 固体也可用 ${MnO}_{2}$ 代替 B、恒压滴液漏斗使用时应打开上面的玻璃塞 C、 $ICl$ 与 $NaOH$ 溶液反应的方程式为： ${ICl+2NaOH=NaIO+NaCl+H}_{2} O$ D、该实验需在通风橱中进行

查看解析
2、血液中的葡萄糖(简称血糖，葡萄糖的相对分子质量为180)含量维持在正常范围内，对人体至关重要。阅读并分析体检报告，可以初步判断体检者的身体状况。

(1)、血糖含量参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值为3.9~6.1mmol/L。若某人的血糖检测结果为92mg/dL，血糖指标显示其(填“正常”、“偏高”或“偏低”)。

(2)、医用葡萄糖注射液浓度约为0.277mol/L，需配制500mL该浓度的葡萄糖溶液，用托盘天平称取葡萄糖g，在后续配制过程中必须用到的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。

(3)、下图为配制溶液的过程示意图，请写出步骤⑥的名称，该步骤的具体操作为。

(4)、下列有关说法正确的是。
A．容量瓶使用前先检查是否漏水，洗净后需烘干后才能使用
B．转移时，需用玻璃棒引流，以防液体外洒
C．定容时，俯视刻度线，所得溶液浓度偏低
D．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再加几滴蒸馏水至刻度线
E．溶液配制好后不能长时间储存在容量瓶，应及时分装到试剂瓶中

查看解析
3、下列框图中，A、B是中学实验室里常见的金属单质，X常温下呈液态，反应①的条件是高温，M是漂白液的有效成分，反应产物中的H₂O及部分产物已省略。仔细分析，完成填空：

(1)、物质X是，物质M是(填化学式)。

(2)、写出反应①的化学方程式。

(3)、下列说法正确的是___________。

A、反应②的现象可概括为“浮、熔、游、响” B、反应③属于氧化还原反应，反应④属于化合反应 C、反应⑤的离子方程式是： ${2OH}^{-} {+Cl}_{2} {=Cl}^{-} {+ClO}^{-} {+H}_{2} O$ D、将B长时间放置在空气中的最终产物是NaHCO₃

(4)、要验证稀溶液F中有杂质E，可向溶液中滴加溶液，现象是。

查看解析
4、按要求回答下列问题：

(1)、漂粉精的主要成分是。

(2)、 ${Na}_{2} O_{2}$ 和 $H_{2} O$ 反应的离子方程式是。

(3)、现有八种物质：
① $NaCl$ 溶液 ②金属铜 ③ ${AgNO}_{3}$ ④蔗糖溶液 ⑤熔融的 $KOH$ ⑥硫酸 ⑦氨水 ⑧ ${Na}_{2} O$
上述物质中：属于电解质的是，能导电的是。

(4)、已知：氯酸钾( ${KClO}_{3}$ )具有较强的氧化性，实验室常用氯酸钾代替 ${MnO}_{2}$ ，与浓盐酸反应制备 ${Cl}_{2}$ ，反应的气体发生装置如图。
①请写出该反应的化学方程式。
②若生成在标准状况下 $33 ． 6L$ 的 ${Cl}_{2}$ ，则转移的电子数目为。

查看解析

5、下列有关实验操作、现象和解释或结论正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	取食品脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加足量稀盐酸充分反应后滴加 $KSCN$ 溶液，振荡	溶液未变红色	说明脱氧剂中还原铁粉没有变质
B	将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中	布条褪色	${Cl}_{2}$ 具有漂白性
C	分别用蒸馏水、 ${AlCl}_{3}$ 溶液喷洒甲、乙两张白纸，静置、干燥	喷洒 ${AlCl}_{3}$ 溶液的纸张老化明显	${Cl}^{-}$ 能促进纸张的老化
D	向 $H_{2} O_{2}$ 溶液中滴加少量 ${KMnO}_{4}$ 溶液	紫红色褪去	$H_{2} O_{2}$ 具有还原性

A、A B、B C、C D、D

查看解析

6、某实验小组利用化学沉淀法去除粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和 ${SO}_{4}^{2-}$ ，实验过程如下：先将粗盐溶解，然后依次加入过量的BaCl₂溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，待沉淀完全后过滤，在滤液中加入盐酸使溶液呈中性，最后蒸发结晶得到精盐。下列说法不正确的是

A、若依次加入过量的NaOH溶液、BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液，也能达到同样的目的 B、判断 Mg²⁺已沉淀完全的方法：向上层清液中继续滴加2~3滴NaOH溶液，若溶液不出现浑浊，则表明Mg²⁺已沉淀完全 C、当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，然后用坩埚钳将蒸发皿夹持到陶土网上冷却，得到精盐 D、实验中涉及到的操作步骤有溶解、过滤和蒸发，其中有两步操作需要用到玻璃棒

查看解析
7、二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色气体，易溶于水，熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，浓度过高时易发生分解引起爆炸，制备二氧化氯溶液的装置如图。下列说法正确的是

A、装置A发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $1:2$ B、实验中氮气的作用是将装置内的空气排出 C、装置B可以起到防止倒吸的作用 D、当看到装置C中导管液面上升时应减慢氮气的通入速率

查看解析
8、高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种常用于饮用水处理的新型绿色消毒剂，既能杀菌消毒又可以吸附水中的固体悬浮颗粒。下列有关说法不正确的是

A、高铁酸钠是一种钠盐 B、高铁酸钠中铁元素的化合价为 $+ 6$ 价 C、高铁酸钠具有强氧化性 D、高铁酸钠反应得到的氧化产物是Fe(OH)₃胶体

查看解析
9、 $N_{2} F_{4}$ 可作高能燃料的氧化剂，沸点为 $-47 .2 ° C$ ，其制备方法为： ${HNF}_{2} {+Fe}^{3+} \to N_{2} F_{4} ↑ {+Fe}^{2+} {+H}^{+}$ (未配平，F的化合价为 $-1$ 价)。下列说法不正确的是

A、氧化性： ${Fe}^{3+} {>N}_{2} F_{4}$ B、上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $1:2$ C、若生成标准状况下 $2 {.24L N}_{2} F_{4}$ ，转移电子 $0 .2mol$ D、 $N_{2} F_{4}$ 作氧化剂时，还原产物可能是 $N_{2}$

查看解析
10、某工厂的工业废水中含有大量的 ${FeSO}_{4}$ 和较多的 ${Cu}^{2+}$ 。为了减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废水中回收 ${FeSO}_{4}$ 和金属铜。请根据以下流程图，判断下列选项不正确的是

A、将物质③洗涤、干燥可回收得到金属铜 B、鉴别溶液④中的金属阳离子需要依次加入氯水和 $KSCN$ 溶液 C、加入试剂⑤是单质铁，试剂⑦是稀硫酸 D、操作⑥和操作⑧需用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

查看解析
11、向浓度相等、体积均为 $100mL$ 的A、B两份 $NaOH$ 溶液中，分别通入一定量的 ${CO}_{2}$ 。在反应后的溶液中逐滴加入 $0 .1mol/L$ 的盐酸，产生 ${CO}_{2}$ 的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法不正确的是

A、A溶液通入 ${CO}_{2}$ 后的溶质是 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${NaHCO}_{3}$ ，且物质的量之比为 $1 : 1$ B、A曲线中，消耗盐酸体积从 $25mL$ 到 $75mL$ 反应的离子方程式为 $H^{+} {+HCO}_{3}^{-} {=H}_{2} {O+CO}_{2} ↑$ C、B溶液通入的 ${CO}_{2}$ 在标况下体积为 $3 .36L$ D、原 $NaOH$ 溶液的物质的量浓度为 $0 .075mol/L$

查看解析
12、类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是

A、 ${Na}_{2} O$ 是碱性氧化物，则 ${Na}_{2} O_{2}$ 也是碱性氧化物 B、 ${Ca(OH)}_{2}$ 溶液中通入过量 ${CO}_{2}$ 可以生成 $Ca {({HCO}_{3})}_{2}$ ，则 $NaOH$ 溶液中通入过量 ${CO}_{2}$ 可以生成 ${NaHCO}_{3}$ C、 $Cu$ 和 ${Cl}_{2}$ 反应的产物是 ${CuCl}_{2}$ ，则 $Fe$ 和 ${Cl}_{2}$ 反应的产物是 ${FeCl}_{2}$ D、 $Fe$ 能与 ${CuSO}_{4}$ 溶液反应置换出 $Cu$ ，则 $Na$ 也能和 ${CuSO}_{4}$ 溶液反应置换出 $Cu$

查看解析
13、下列图示实验装置和原理不能达到实验目的的是

A、甲装置检验样品中是否含有钾元素 B、乙装置制备 ${CO}_{2}$ C、丙装置配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D、丁装置验证碳酸氢钠和碳酸钠的稳定性

查看解析
14、下列除去括号中杂质的方法正确的是

A、 $N_{2}$ 气体( $O_{2}$ )：通过灼热的氧化铜 B、 ${CO}_{2}$ 气体( $HCl$ )：通过盛有饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的洗气瓶 C、 ${CuCl}_{2}$ 溶液( ${FeCl}_{3}$ )：加过量铜粉后过滤 D、 $NaCl$ 固体( ${Na}_{2} {CO}_{3}$ )：加入稍过量的盐酸，充分反应后蒸发结晶

查看解析
15、下列方程式书写正确的是

A、次氯酸钙的电离方程式： ${Ca(ClO)}_{2} {=Ca}^{2+} {+(ClO)}_{2}^{2-}$ B、将 ${Cl}_{2}$ 通入 ${FeCl}_{2}$ 溶液中的离子方程式： ${Cl}_{2} {+2Fe}^{2+} {=2Cl}^{-} {+2Fe}^{3+}$ C、 $H_{2} {SO}_{4}$ 与 ${Ba(OH)}_{2}$ 溶液反应的离子方程式： $H^{+} {+OH}^{-} {=H}_{2} O$ D、过量 ${CO}_{2}$ 通入饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中： ${CO}_{3}^{2-} {+CO}_{2} {+H}_{2} {O=2HCO}_{3}^{-}$

查看解析
16、下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是

A、透明溶液中： $K^{+} 、 {Na}^{+} 、 {SO}_{4}^{2-} 、 {MnO}_{4}^{-}$ B、能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中： ${Mg}^{2+} 、 {Na}^{+} 、 {SO}_{4}^{2-} 、 {Cl}^{-}$ C、能与铁反应产生 $H_{2}$ 的溶液中： ${Cu}^{2+} 、 {Ba}^{2+} 、 {CH}_{3} {COO}^{-} 、 {Cl}^{-}$ D、滴加 $KSCN$ 试剂变红的溶液中： ${Na}^{+} 、 {NH}_{4}^{+} 、 {SO}_{4}^{2-} 、 I^{-}$

查看解析
17、下列关于钠盐的说法不正确的是

A、侯氏制碱法制备的方法是先通足量的 ${CO}_{2}$ 后再通足量的 ${NH}_{3}$ 到饱和食盐水中获得 ${NaHCO}_{3}$ ，再将 ${NaHCO}_{3}$ ，固体加热分解得到 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ B、为鉴别 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 $NaCl$ 溶液，先加 ${AgNO}_{3}$ 溶液再加足量稀 ${HNO}_{3}$ ，产生白色沉淀，且不溶于稀 ${HNO}_{3}$ 的是 $NaCl$ 溶液 C、浓度均为 $0 .1mol/L$ 的 ${NaHCO}_{3}$ 溶液和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，滴加酚酞，溶液变红色， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的红色更深，说明碱性更强 D、 ${NaHCO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 两种固体的鉴别，可以用加少量水，再测定温度的变化来实现， ${NaHCO}_{3}$ 溶于水吸热、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶于水放热

查看解析
18、化学在解决环境污染问题中有十分重要的作用，空气污染物中存在的NO可以被含Ce⁴⁺的溶液吸收，反应的离子方程式为： ${4Ce}^{4+} {+2NO+3H}_{2} {O=4Ce}^{3+} {+NO}_{2}^{-} {+NO}_{3}^{-} {+6H}^{+}$ ，下列说法不正确的是

A、Ce⁴⁺在反应过程中得到电子 B、NO是该反应的还原剂 C、每生成 ${1mol NO}_{3}^{-}$ ，转移3mol电子 D、 ${NO}_{2}^{-}$ 和 ${NO}_{3}^{-}$ 都是氧化产物

查看解析
19、下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是

A、 ${CO}_{2} \to {CO}_{3}^{2-}$ B、 ${Na}_{2} O \to NaOH$ C、 ${Fe}^{2+} \to {Fe}^{3+}$ D、 ${Cl}_{2} \to HClO$

查看解析
20、实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法不正确的是

A、眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 B、皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，然后涂上 $1 %$ 的硼酸 C、电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 D、轻微烫伤或烧伤，先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏

查看解析

上一页 218 219 220 221 222 下一页跳转