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相关试卷

1、利用NaClO和尿素[CO(NH₂)₂]反应制备N₂H₄·H₂O (水合肼)的实验流程如图所示：
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N₂H₄·H₂O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N₂。下列说法错误的是

A、步骤I中为避免温度过高，可采用冰水浴 B、步骤I制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物NaClO₃的物质的量之比为5∶1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3 C、步骤II生成水合肼反应中NaClO作为氧化剂 D、步骤II中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中

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2、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。Fe₂(SO₄)₃溶液脱除空气中H₂S并再生的原理如图所示。下列说法正确的是

A、反应Ⅰ中H₂S被还原 B、反应过程中，Fe³⁺是催化剂 C、反应Ⅱ的离子方程式为： $4 {Fe}^{2 +} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 {Fe}^{3 +} + 4 {OH}^{-}$ D、脱除1molH₂S，标准状况下消耗氧气的体积为22.4L

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3、下列实验操作，现象及结论都正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体	溶液中一定含 ${CO}_{3}^{2 -}$
B	对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色	该溶液为NaOH溶液
C	向FeCl₂溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色	新制氯水中含HClO
D	向溶液中加入过量硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成	该溶液中含Cl^-

A、A B、B C、C D、D

4、氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为： $NaH + H_{2} O = NaOH + H_{2} ↑$ $。$ 下列有关该反应的说法中，正确的是

A、该反应属于置换反应 B、H₂O中的氢元素都被还原 C、NaH 被氧化，作还原剂 D、每生成标况下22.4L H₂ ，转移2mol电子

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5、下列单、双线桥的表示方法正确的是

A、 B、 C、 D、

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6、下列离子方程式正确的是

A、新制氯水光照后 $pH$ 发生变化： $2 HClO \begin{matrix} \underline{\underline{光照}} \end{matrix} 2 H^{+} + 2 {Cl}^{-} + O_{2} ↑$ B、二氧化碳通入氯化钙溶液： ${Ca}^{2 +} + {CO}_{2} + H_{2} O = {CaCO}_{3} ↓ + 2 H^{+}$ C、氢氧化钡溶液与硫酸溶液： ${OH}^{-} + {Ba}^{2 +} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O$ D、将铁片放入醋酸溶液中： $Fe + 2 H^{+} = {Fe}^{2 +} + H_{2} ↑$

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7、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、同温同压下，原子数相同的SO₂与O₂ ，体积比为 $3 : 2$ B、常温常压下，2.24LCO和CO₂混合气体中含有的碳原子数目为0.1N_A C、钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为N_A D、过氧化钠与CO₂反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4N_A

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8、下列物质的性质与用途不具有对应关系的是

A、漂白粉中次氯酸盐具有强氧化性，漂白粉既可作漂白剂，又可作消毒剂 B、钠单质的熔点较低，常用于冶炼金属钛 C、过氧化钠可与H₂O和CO₂反应生成氧气，可用在呼吸面具中作为氧气的来源 D、碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多

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9、下列物质间的转化中，不能一步实现的是

A、 $CaO \to Ca {(OH)}_{2} \to {CaSO}_{4}$ B、 $HCl \to {Cl}_{2} \to {FeCl}_{2}$ C、 $C \to {CO}_{2} \to {CaCO}_{3}$ D、 $Na \to {Na}_{2} O \to NaOH$

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10、下列说法中正确的有
①焰色试验是化学变化；
②利用焰色试验不能区分 $NaCl$ 与 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体；
③进行焰色试验时，须用稀硫酸清洗做试验的铂丝(或铁丝)；
④胶体的微粒直径在 $10^{-9} {~10}^{-7} m$ 之间；
⑤胶体区别于其他分散系的本质特征是能够产生丁达尔效应；
⑥ ${Fe(OH)}_{3}$ 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的。

A、②④⑥ B、①④⑥ C、②④⑤ D、①③⑥

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11、“铜绿”是铜和空气中的水蒸气、CO₂、O₂作用产生的，其化学式为Cu₂(OH)₂CO₃ ，从物质分类标准看，“铜绿”属于

A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物

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12、化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是

A、实现“碳中和”具有直接贡献的一种措施：研发催化剂将 ${CO}_{2}$ 转化为甲醇 $({CH}_{3} OH$ ，其中碳元素化合价为－2价），该过程中 ${CO}_{2}$ 发生了氧化反应 B、维生素 $C$ 又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的 ${Fe}^{3 +}$ 转变为易吸收的 ${Fe}^{2 +}$ ，这说明维生素 $C$ 具有氧化性 C、德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 D、河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理，该处理过程中没有涉及化学变化

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13、碱式氯化铜 $[{Cu}_{a} {Cl}_{b} {(OH)}_{c} \cdot {xH}_{2} O]$ 制备需要的CuCl₂可用Fe³⁺作催化剂得到，其催化原理如图所示。下列有关说法正确的是

A、图中M、N分别为Fe²⁺、Fe³⁺ B、上述转化过程中Cu²⁺与O₂个数比1：1 C、N参加的反应离子方程式为： $4 {Fe}^{2 +} + O_{2} + 4 H^{+} = 4 {Fe}^{3 +} + 2 H_{2} O$ D、a、b、c之间的关系式为：a=b+c

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14、已知：。
参照上述合成路线，以丙醛和为原料，设计制备的合成路线。

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15、已知：醛在一定条件下可以两分子间反应 ${RCH}_{2} {CHO+RCH}_{2} CHO \overset{一定条件}{\to}$ ，兔耳草醛是重要的合成香料，它具有独特的新鲜水果的清香。由枯茗醛()合成兔耳草醛的路线如下：

(1)、枯茗醛的核磁共振氢谱有组峰；A→B的反应类型是。

(2)、B中含有的官能团是(写结构式)；检验B中含氧官能团的试剂是。

(3)、写出C→兔耳草醛的化学方程式：。

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16、苹果醋是由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂、减肥和止泻等功效。苹果酸(A)是这种饮料中的主要酸性物质。已知：在下列有关苹果酸(A)的转化关系中，B能使溴的四氯化碳溶液褪色。回答下列问题：

(1)、苹果酸分子中所含官能团的名称是。

(2)、苹果酸不能发生的反应有(填序号)。
①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④氧化反应 ⑤消去反应 ⑥取代反应

(3)、B的结构简式：；C的结构简式：；F的分子式：。

(4)、写出A→D的化学方程式：。

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17、1mol某芳香烃A充分燃烧后可以得到8molCO₂和4molH₂O，F的结构简式为。该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化：
(1)A的化学式， A的结构简式。
(2)上述反应中，①是反应，⑦是反应(填反应类型)。
(3)写出下列物质的结构简式：
C ， D ， E ， H。
(4)写出D→F反应的化学方程式：。

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18、1，4-环己二醇可通过下图所示路线合成(某些反应的反应物和反应条件未标出)：

(1)、A的结构简式是。

(2)、写出反应④、⑦的化学方程式。
反应④：。
反应⑦：。

(3)、属于取代反应的是，属于加成反应的是。(填序号)

(4)、环己烷的二氯取代产物有种。

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19、我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线如下图所示，有关说法不正确的是

A、过程①发生了加成反应 B、过程②有C-H键、C-O键、C-C键的断裂和形成 C、该反应的副产物可能有间二甲苯 D、M的结构简式为

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20、化合物 $M$ （如图）是一种重要的材料中间体，下列有关化合物 $M$ 的说法中正确的是

A、分子中含有三种官能团 B、可与乙醇、乙酸反应 C、所有碳原子一定处于同一平面 D、可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

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