高中化学人教版（2019）-试题列表-第218页

1、下列说法不正确的是

A、工业上用焦炭还原石英砂制取粗硅 B、工业上一般通过电解熔融的氯化铝制取铝 C、工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉 D、工业上用纯碱、石灰石和石英砂为原料制取玻璃

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2、R、W、X、Y、Z是短周期元素，它们最外层电子数与原子序数的关系如图，则下列说法不正确的是

A、简单离子半径Z>X B、最简单氢化物的稳定性Y>X>R C、单质X与Z反应可成Z₂X或Z₂X₂ D、Z₂R溶液与W单质反应可生成淡黄色沉淀

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3、下列实验装置中，无法达到相应实验目的的是

A、装置①可用于制备Cl₂ B、装置②可用于制备乙酸乙酯 C、装置③可用于检验铜与浓硫酸反应生成的SO₂ D、装置④可用于验证铜与浓硝酸反应

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4、下列有关有机化合物的说法不正确的是

A、乙烯、苯和乙醛均能发生加成反应 B、淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C、鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性 D、在碱性(NaOH)条件下，CH₃CO¹⁸OC₂H₅的水解产物是CH₃COONa和C₂H₅¹⁸OH

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5、含极性键的离子化合物的是

A、H₂SO₄ B、CO₂ C、KOH D、Na₂O₂

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6、材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关材料的说法正确的是

A、制作“神舟”飞船航天服使用的聚酯纤维，属于再生纤维 B、北斗卫星使用的氮化铝芯片，属于传统无机非金属材料 C、钠离子电池电极材料使用的石墨烯，属于有机高分子材料 D、C919大飞机机身蒙皮使用的铝锂合金，属于金属材料

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7、反应

{Cl}_{2} + 2NaOH=NaCl + NaClO + H_{2} O

中，还原产物是

A、

{Cl}_{2}

B、NaCl C、NaClO D、

H_{2} O

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8、下列实验图标表示的含义不正确的是

A、放大镜

B、排风

C、毒性物质

D、氧化性物质

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9、下列化学用语表示不正确的是

A、¹²C和¹⁴C互为同位素 B、HClO的结构式：H-Cl-O C、Cl^-的结构示意图：

D、NH₃的电子式：

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10、下列物理量单位不正确的是

A、物质的量：mol B、摩尔质量：mol·g^-1 C、阿伏加德罗常数：mol^-1 D、物质的量浓度：mol·L^-1

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11、下列物质属于纯净物的是

A、乙醇 B、碱石灰 C、Fe(OH)₃胶体 D、汽油

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12、抗坏血酸葡萄糖苷(

AA2G

)具有抗氧化功能。下列关于

AA2G

的说法正确的是

A、不能使溴水褪色 B、能与乙酸发生酯化反应 C、不能与

NaOH

溶液反应 D、含有3个手性碳原子

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13、为实现“碳中和”的目标，

{CO}_{2}

资源化利用成为研究热点。将

{CO}_{2}

转化为甲酸

(HCOOH)

的一种流程如下：

(1)、该流程还得到少量乙酸等副产物，甲酸与乙酸具有相同的官能团是(写官能团名称)。

(2)、

{CO}_{2}

被捕集后生成

{NaHCO}_{3}

，理论上

0.25 L 2 mol / L NaOH

溶液捕集的

{CO}_{2}

在标准状况下的体积约为L。

(3)、在催化剂加热条件下，

H_{2}

还原

{NaHCO}_{3}

得到

HCOONa

，反应的化学方程式为。

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14、下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

A、NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌 B、NaHCO₃受热易分解，可用于制胃酸中和剂 C、FeCl₃具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu D、Fe粉能与O₂反应，可用作食品保存的吸氧剂

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15、下列有关浓硫酸和浓硝酸的叙述中，正确的是

A、都具有强氧化性 B、都可用于制取

H_{2}

C、都能在常温下与Cu反应 D、都具有吸水性

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16、关于反应6NO+4NH₃

\begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \\ Δ \end{matrix}

5N₂+6H₂O，下列说法正确的是

A、NO被氧化 B、NO失去电子 C、NH₃发生还原反应 D、NH₃是还原剂

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17、工业合成硫酸关键一步是将

{SO}_{2}

转化为

{SO}_{3}

。对于体积恒定的密闭容器中发生的放热反应

2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌_{△}^{催化剂} 2 {SO}_{3} (g)

，下列说法正确的是

A、增大

O_{2}

的浓度可以加快反应速率 B、反应达到平衡后，反应就停止了 C、升高温度该反应速率减慢 D、使用过量的

O_{2}

可以使

{SO}_{2}

完全转化为

{SO}_{3}

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18、在演唱会上，我们能看到“星光闪烁”。荧光棒的发光原理是：化学物质相互反应过程中，能量以光的形式释放出来。把荧光棒放在热水中，荧光棒会迅速变亮。原因之一是

A、压强变大，反应速率变快 B、反应物浓度增大，反应速率增大 C、温度升高，反应速率增大 D、热水作为催化剂，从而加快了反应速率

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19、阅读下列材料，完成下列小题。

从绿色化学和环境保护角度来看，燃料电池是最具有发展前途的发电技术。氢燃料电池的使用推动了氢气制取、储存和利用技术的不断创新。氨在燃料电池中与O₂反应生成N₂和H₂O，氨易于储存，且泄漏时易被察觉，也是燃料电池的理想燃料。

(1)、甲烷燃烧的热化学方程式为CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol^-1.其能量变化如图所示。下列说法正确的是

A、反应物的总能量低于生成物的总能量 B、反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关 C、断开C—H键放出能量 D、该反应是吸热反应

(2)、NH₃—O₂燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是

A、该NH₃—O₂燃料电池是将化学能转化为电能的装置 B、电极a是负极 C、NH₃发生还原反应 D、电极b上的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

(3)、氨的下列性质中，与其成为燃料电池的理想燃料不相关的是

A、无色 B、有刺激性气味 C、易液化 D、在电池中与O₂反应的产物无污染

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20、下列物质转化常通过加成反应实现的是

A、

{CH}_{3} {CH}_{2} OH \overset{}{\to} {CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3}

B、

{CH}_{3} {CH}_{2} OH \overset{}{\to} {CH}_{3} CHO

C、

{CH}_{3} {CH}_{3} \overset{}{\to} {CH}_{3} {CH}_{2} Cl

D、

{CH}_{2} = {CH}_{2} \overset{}{\to} {CH}_{3} {CH}_{2} Cl

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