相关试卷

1、 ${FeCl}_{3}$ 是重要的化工产品，主要用作水处理剂，还用作媒染剂、催化剂等，某小组设计如图实验装置制备氯化铁并测定其纯度。
已知：① ${FeCl}_{3}$ 易升华，遇水蒸气易潮解
②石棉绒是一种耐火材料，不参与反应

(1)、写出装置A中盛装 ${KMnO}_{4}$ 的仪器名称，装置B中的试剂为。

(2)、写出装置D中发生的化学反应方程式。

(3)、装置F中的试剂最恰当的是(填标号)，其作用为。
A.无水氯化钙　　B.浓硫酸　　C. $P_{2} O_{5}$ 　　D.碱石灰

(4)、 ${FeCl}_{3}$ 纯度的测定：称取装置E中粗产品4.0g配制成100mL溶液。取10.0mL溶液置于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，充分反应生成 $I_{2}$ ，生成的 $I_{2}$ 恰好与10.0mL $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液反应(已知：粗产品中的杂质不参与反应， $I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} = {Na}_{2} S_{4} O_{6} + 2 NaI$ )，则 ${FeCl}_{3}$ 纯度为%。

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2、如图为某消毒液产品参数的一部分：
主要成分：NaClO
浓度： $c (NaClO) = 4.0 mol \cdot L^{- 1}$
注意事项：密封保存，易吸收空气中的 ${CO}_{2}$ 而变质

(1)、若此消毒液未变质，则25mL该消毒液中含NaClO的质量为g。

(2)、某实验需用100mL上述消毒液，现用 $6.0 mol \cdot L^{- 1}$ NaClO溶液配制，如图所示的仪器中肯定不需要的是(填序号)，还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。

(3)、下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是_______。

A、溶解后未经冷却就移液 B、转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C、定容时俯视刻度线 D、定容摇匀后，液面低于刻度线再加入少量蒸馏水

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3、物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含铁物质的“价―类”二维图，图中列出了部分常见的含铁物质，其中乙具有磁性，构成丙、丁的阴离子均为 ${Cl}^{-}$ 。

(1)、写出乙的化学式。

(2)、写出甲与丁溶液反应的离子方程式。

(3)、请设计实验方案检验丙溶液的阳离子。

(4)、向 ${CuSO}_{4}$ 、 $H_{2} {SO}_{4}$ 和丁组成的混合溶液中加入一定量铁粉，反应结束后有气体生成，溶液中存在的阳离子可能为_______。

A、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 $H^{+}$ B、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 $H^{+}$ C、 ${Fe}^{2 +}$ D、 ${Fe}^{2 +}$ 、 $H^{+}$

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4、按要求完成下列各小题：

(1)、纯碱的化学式：。

(2)、实验室用软锰矿与浓盐酸反应制 ${Cl}_{2}$ 的化学方程式：。

(3)、在1.9g某二价金属的氯化物中含有0.04mol ${Cl}^{-}$ ，该金属元素的摩尔质量为 $g \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(4)、用双线桥法标明电子转移方向及数目：。
${Cl}_{2} + {SO}_{2} + 2 H_{2} O = 2 HCl + H_{2} {SO}_{4}$

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5、某100mL溶液含有 ${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 $I^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 中的若干种(不考虑水的电离)，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，分别进行下列实验：
①取溶液先加适量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝；
②另取溶液加入足量 ${BaCl}_{2}$ 溶液和盐酸，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥，称重为2.33g；
③再取溶液做焰色试验可看到黄色火焰。
下列选项不正确的是

A、溶液中 $c ({SO}_{4}^{2 -}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ B、溶液中一定不存在 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ C、通过③实验不能推断溶液一定不含 $K^{+}$ D、判断是否含 ${Mg}^{2 +}$ ：需要取溶液滴加NaOH至过量，若出现白色沉淀，则含 ${Mg}^{2 +}$ ，反之则无

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6、下列实验操作或结论有不正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	用洁净的玻璃棒蘸取新制氯水于干燥的pH试纸上	pH试纸先变红后褪色	新制氯水有酸性和漂白性
B	用磁铁靠近Fe与水蒸气反应后的固体残留物	固体被磁铁吸引	不能证明固体中含有 ${Fe}_{3} O_{4}$
C	向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液	先变橙色，后变蓝色	氧化性： ${Cl}_{2} > {Br}_{2} > I_{2}$
D	取少量溶液于试管中，加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液，出现白色沉淀，再加入足量盐酸，观察现象	白色沉淀不溶解	该溶液中不一定含有 ${SO}_{4}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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7、测定某铁的氧化物( $xFeO \cdot {yFe}_{2} O_{3}$ )组成的实验如下：
步骤I：取3.04g该氧化物加足量盐酸溶解得到溶液A
步骤II：向溶液A中通入标准状况下224mL ${Cl}_{2}$ 使之恰好完全反应得到溶液B
下列选项不正确的是

A、溶液A中 $c ({Fe}^{2 +}) : c ({Fe}^{3 +}) = 1 : 1$ B、溶液B中溶质的主要成分为 ${FeCl}_{3}$ C、该铁的氧化物中氧元素的质量分数约为26.3% D、根据步骤I、II可以判断该氧化物组成为 $FeO \cdot {Fe}_{2} O_{3}$

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8、“宏观辨识—微观探析—符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析正确的是

A、分析反应类型：该反应属于置换反应 B、分析物质种类：图中的反应物和生成物均为电解质 C、分析反应价值：该反应有利于改善酸雨现象 D、该反应为 ${CO}_{2} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{光照}} \\ 催化剂 \end{matrix} {CH}_{4} + 2 O_{2}$

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9、某小组查阅资料发现 ${Na}_{2} O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 的反应实质分为以下两步：
ⅰ ${Na}_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 2 NaOH + H_{2} O_{2}$
ⅱ $2 H_{2} O_{2} = 2 H_{2} O + O_{2} ↑$
为验证该结论进行如下实验，下列说法不正确的是

A、①中可观察到 ${Na}_{2} O_{2}$ 为淡黄色固体 B、用带火星的木条靠近②⑤试管口，均有复燃现象 C、④⑤中的现象可验证存在中间产物 $H_{2} O_{2}$ D、反应ⅰ和ⅱ均为氧化还原反应

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10、NaClO溶液可使含铵废水脱氮，该脱氮反应原理为： $3 {ClO}^{-} + 2 {NH}_{4}^{+} = N_{2} ↑ + 3 {Cl}^{-} + 3 H_{2} O + 2 H^{+}$ 。下列说法正确的是

A、反应中 $N_{2}$ 为还原产物 B、该反应能说明还原性： ${NH}_{4}^{+} > {Cl}^{-}$ C、经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放 D、反应中每生成22.4L $N_{2}$ ，转移6mol电子

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11、下列物质不能通过化合反应一步实现的是

A、 $Cu {(OH)}_{2}$ B、 $H_{2} {CO}_{3}$ C、 $Fe {(OH)}_{3}$ D、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$

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12、构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是

A、微粒观：NaCl溶液中的水合离子： B、分类观：在水溶液中能电离出 $H^{+}$ 的一定是酸 C、守恒观：离子反应中，始终保持离子总数守恒 D、转化观：Na在空气中最终转化成 ${Na}_{2} {CO}_{3}$

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13、 $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A、常温常压下，48g $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 的混合气体中含有的原子数为 $3 N_{A}$ B、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液中含有的 ${Na}^{+}$ 数目为 $0.1 N_{A}$ C、30mL $12 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸与足量 ${MnO}_{2}$ 共热，转移的电子数小于 $0.18 N_{A}$ D、amol Na与足量 $O_{2}$ 反应，生成 ${Na}_{2} O$ 和 ${Na}_{2} O_{2}$ 的混合物，转移的电子数为 $a N_{A}$

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14、化学是一门具有实用性的学科，下列有关物质用途的说法不正确的是

A、 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水处理 B、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 呈红棕色，可作颜料 C、Na具有还原性，可用于和 ${TiCl}_{4}$ 溶液反应制备Ti D、HClO具有强氧化性，可用作棉、麻等物品的漂白剂

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15、下列离子方程式或电离方程式正确的是

A、钠投入稀硫酸中： $2 Na + 2 H_{2} O = 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑$ B、 ${NaHCO}_{3}$ 在水溶液中的电离： ${NaHCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} {Na}^{+} + {HCO}_{3}^{-}$ C、向NaClO溶液中通入少量 ${SO}_{2}$ ： $2 {ClO}^{-} + {SO}_{2} + H_{2} O = {SO}_{3}^{2 -} + 2 HClO$ D、 ${FeBr}_{2}$ 溶液中通入过量 ${Cl}_{2}$ ： $2 {Fe}^{2 +} + 4 {Br}^{-} + 3 {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 {Br}_{2} + 6 {Cl}^{-}$

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16、下列有关 ${NaHCO}_{3}$ 、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的性质比较中，正确的是

A、热稳定性 ${Na}_{2} {CO}_{3} > {NaHCO}_{3}$ ，同浓度碱性 ${Na}_{2} {CO}_{3} > {NaHCO}_{3}$ B、溶于水时， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 有吸热现象， ${NaHCO}_{3}$ 有放热现象 C、可用 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液区分 ${NaHCO}_{3}$ 固体和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体 D、等物质的量的 ${NaHCO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 与足量稀盐酸反应， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 放出的 ${CO}_{2}$ 多

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17、下列反应能用 $2 H^{+} + {CO}_{3}^{2 -} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ 表示的是

A、硝酸与 ${BaCO}_{3}$ 溶液反应 B、醋酸与 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液反应 C、硫酸与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应 D、盐酸与 ${({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}$ 溶液反应

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18、某无色透明溶液能使紫色石蕊试液变红，此溶液中可能大量存在的是

A、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ B、 ${Na}^{+}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ D、 ${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${ClO}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$

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19、下列有关实验描述正确的是

A、向NaOH溶液中滴加饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体 B、向 ${BaCl}_{2}$ 溶液中通入少量 ${CO}_{2}$ 可观察到有白色沉淀生成 C、用稀盐酸洗净的玻璃棒蘸取NaCl溶液进行焰色试验，观察到火焰呈黄色 D、将新制氯水放置在棕色细口瓶中并遮光保存

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20、类比是研究物质性质的常用方法之一，下列类比正确的是

A、 ${Na}_{2} O$ 是碱性氧化物， ${Na}_{2} O_{2}$ 也是碱性氧化物 B、Cu与 ${Cl}_{2}$ 反应生成 ${CuCl}_{2}$ ， Fe与 ${Cl}_{2}$ 反应生成 ${FeCl}_{3}$ C、 ${CO}_{2}$ 与 ${Na}_{2} O_{2}$ 反应生成 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 $O_{2}$ ，则 ${SO}_{2}$ 与 ${Na}_{2} O_{2}$ 反应也生成 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 和 $O_{2}$ D、 $Ca {({HCO}_{3})}_{2}$ 溶解度大于 ${CaCO}_{3}$ ， ${NaHCO}_{3}$ 的溶解度也大于 ${Na}_{2} {CO}_{3}$

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