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相关试卷

1、近日，大连化物所邓德会团队实现了基于均多相融合的热—电耦合催化室温空气直接转化制HNO₃反应的新过程。电解装置如图所示，已知石墨电极a上有气泡冒出，电解液为Li₂SO₄/H₂SO₄溶液(pH=3)，下列说法正确的是

A、电解时，电流由电极a经导线流入电极b B、电解时，阳极区的pH将升高 C、电解时，当电极a上产生22.4LO₂(标准状况)时，阴极区将产生1molHNO₃ D、电解时，阴极区O₂发生的反应的离子方程式为O₂+2e^-+2H⁺=H₂O₂

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2、亚氯酸钠(NaClO₂)常用作消毒剂、漂白剂，受热易分解。一种制备亚氯酸钠的流程如下图：
下列叙述正确的是

A、“反应1”中，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2 B、“反应2”中，还原剂可选用H₂O₂和FeI₂ C、“母液”的成分中含有Na₂SO₄、Na₂SO₃、H₂SO₄ D、为提高产品的产率，“结晶”过程中可采用减压蒸发、冷却结晶

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3、由Cs⁺和[PbBr₆]^4-组成的晶体属于典型的钙钛矿结构，其晶胞结构如图1所示，该立方晶胞的参数为apm，N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、该晶体的化学式为Cs₄PbBr₆ B、与Cs⁺距离最近且相等的Br^-有8个 C、该晶体的密度为 $ρ = \frac{580}{N_{A} \cdot a^{3} \times 10^{- 21}} g / {cm}^{3}$ D、图2所示的结构，也是该晶体的一个晶胞

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4、乙烷催化裂解制备乙烯和氢气的反应式为C₂H₆(g) $⇌$ C₂H₄(g)+H₂(g)ΔH，工业上在裂解过程中可以实现边反应边分离出生成的氢气。在不同温度下，1.0molC₂H₆(g)在恒容密闭容器中发生该反应。H₂的移出率α不同时，乙烷的平衡转化率与温度的关系如图所示。
已知： $α = \frac{n (分离出的 H_{2})}{n (生成的 H_{2})} \times 100 %$
下列说法错误的是

A、由图可知：α₁>α₂>α₃ B、该反应在高温可以自发进行 C、α₂=50%，则A点体系中乙烯的体积分数约为60% D、若恒温恒压条件下向体系中充入适量水蒸气，可提高C₂H₆转化率

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5、超氧化钾(KO₂)可用作潜水装置的CO₂吸收剂和供氧剂，反应为4KO₂＋2CO₂=2K₂CO₃＋3O₂ ， N_A为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A、22.4LCO₂中π键的数目为2N_A B、1molKO₂晶体中阴离子的数目为2N_A C、在K₂CO₃溶液中，c(K⁺)<c( ${CO}_{3}^{2-}$ )+c( ${HCO}_{3}^{-}$ ) D、该反应中每生成N_A个O₂时，转移电子的物质的量为1mol

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6、某学习小组对SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，实验如下：

实验装置
实验装置		实验①：烧杯A中加入煮沸的Ba(NO₃)₂溶液25mL，再加入适量食用油，冷却至室温。	实验②：烧杯B中加入未煮沸的Ba(NO₃)₂溶液25mL。
实验现象	烧杯	出现白色沉淀	出现白色沉淀
实验现象	pH 传感器

下列叙述正确的是

A、烧杯A中溶液经煮沸处理后，出现白色沉淀是BaSO₃ B、食用油可用苯或者CCl₄代替 C、实验②中仅发生：3SO₂+2

{NO}_{3}^{-}

+2H₂O+3Ba²⁺=3BaSO₄↓+2NO+4H⁺ D、结合实验①和②的pH-t图像，说明O₂在SO₂的氧化过程中起到主要氧化作用

7、劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用红热铁针、石蜡和水晶验证晶体的各向异性	晶体内部质点排列具有有序性
B	制作秋月梨电池	电解池原理
C	向葡萄酒中添加适量的SO₂	SO₂具有杀菌和抗氧化的作用
D	利用石墨烯材料开发新型电池	石墨烯电阻率低，热导率高

A、A B、B C、C D、D

8、组成核酸的基本单元是核苷酸，腺嘌呤核苷酸的结构如图所示，下列说法错误的是

A、1mol腺嘌呤核苷酸最多消耗2molNaOH B、该分子中含有4个手性碳原子 C、腺嘌呤核苷酸中N原子的杂化方式为sp²、sp³杂化 D、该分子能发生氧化反应和消去反应

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9、下列相关反应方程式书写正确的是

A、侯氏制碱法：2NaCl+2NH₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃↓+2NH₄Cl B、向KHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液呈中性：H⁺+ ${SO}_{4}^{2-}$ +Ba²⁺+OH^-=H₂O+BaSO₄↓ C、用Na₂SO₃溶液吸收少量的Cl₂：3 ${SO}_{3}^{2-}$ +Cl₂+H₂O= ${SO}_{4}^{2-}$ +2Cl^-+2 ${HSO}_{3}^{-}$ D、制备维纶：

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10、下列化学用语表述正确的是

A、基态硒原子的简化电子排布式：[Ar]4s²4p⁴ B、COS的空间构型：V形 C、的名称：2，2，4，4-四甲基己烷 D、NF₃的电子式：

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11、化学与生产、生活和社会息息相关，下列有关说法错误的是

A、用于火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料 B、鼓励并推广使用聚碳酸酯、聚丙烯等可自然降解材料 C、推广使用风能、太阳能等新能源能够减少温室气体的排放 D、载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，将太阳能转化为电能供飞船使用

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12、二氧化铈( ${CeO}_{2}$ )是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含 ${CeFCO}_{3}$ )为原料制备 ${CeO}_{2}$ 的一种工艺流程如图所示：
已知：① ${Ce}^{4+}$ 能与 $F^{-}$ 结合成 ${[{CeF}_{x}]}^{(4 - x) +}$ ，也能与 ${SO}_{4}^{2 -}$ 结合成 ${[{CeSO}_{4}]}^{2}^{+}$ ；
②在硫酸体系中 ${Ce}^{4+}$ 能被萃取剂 $[{(HA)}_{2}]$ 萃取，而 ${Ce}^{3}^{+}$ 不能。
回答下列问题：

(1)、氧化焙烧中氧化的目的是。

(2)、“反萃取”中，在稀硫酸和 $H_{2} O_{2}$ 的作用下 ${Ce}^{4}^{+}$ 转化为 ${Ce}^{3}^{+}$ ，反应的离子方程式为。

(3)、向水层中加入 $NaOH$ 溶液来调节溶液的 $pH$ ， $pH$ 应大于时， ${Ce}^{3}^{+}$ 完全生成 $Ce {(OH)}_{3}$ 沉淀。(已知当离子浓度小于 $1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，可以认为该离子沉淀完全， $K_{sp} [Ce {(OH)}_{3}] = 1.0 \times 10^{- 20}$ )

(4)、“氧化”步骤中氧化剂与还原剂物质的量之比为。

(5)、 ${CeO}_{2}$ 是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧，在尾气消除过程中发生着 ${CeO}_{2} \overset{}{⇌} {CeO}_{2 (1 - x)} {+xO}_{2} ↑$ $(0 \leq x \leq 0.25)$ 的循环，请写出 ${CeO}_{2}$ 消除NO尾气(气体产物是空气的某一成分)的化学方程式。

(6)、氧化铈 ${CeO}_{2}$ ，常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂 $Y_{2} O_{3}$ ， $Y^{3}^{+}$ 占据原来 ${Ce}^{4+}$ 的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示。(已知： $O^{2}^{-}$ 的空缺率 $= \frac{氧空位数}{氧空位数 {+O}^{2}^{-} 数} \times 100 %$ )
①已知M点原子的分数坐标为 $(0, 0, 0)$ ，则N点原子的分数坐标为。
② ${CeO}_{2}$ 晶胞中与 ${Ce}^{4+}$ 最近的 ${Ce}^{4+}$ 的个数为。
③若掺杂 $Y_{2} O_{3}$ 后得到 $n ({CeO}_{2}) :n (Y_{2} O_{3}) = 0.6 : 0.2$ 的晶体，则此晶体中 $O^{2}^{-}$ 的空缺率为。

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13、电位滴定是根据滴定过程中电极电位的变化来确定滴定终点的一种分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，电极电位也发生突跃，进而确定滴定终点。常温下利用盐酸滴定某溶液中Na₂CO₃的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法正确的是

A、该滴定过程需要酚酞和甲基橙两种指示剂 B、a点溶液中存在：c(H⁺)=c(OH^-)+c(CO $_{3}^{2 -}$ )+c(HCO $_{3}^{-}$ )-c(H₂CO₃) C、水电离出的c(H⁺)_水：a点 < b点 D、b点溶液中： $\frac{c ({H C O}_{3}^{-})}{c ({C O}_{3}^{2 -})}$ > $\frac{c (H_{2} {CO}_{3})}{c ({HCO}_{3}^{-})}$

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14、一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述不正确的是

A、该化合物中W、X、Y之间均为共价键 B、X的原子核外电子排布式为1s²2s²2p² C、Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D、Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应

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15、三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如图所示。下列说法正确的是

A、①能发生加成反应 B、①③互为同分异构体 C、①②③均属于烃 D、②与金刚石互为同分异构体

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16、工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列有关说法正确的是

A、用溴水可以区分苯乙烯和乙苯 B、乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多都为7 C、1mol苯乙烯最多可与4mol氢气加成，加成产物的一氯代物共有5种 D、乙苯和苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应

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17、某研究小组按以下路线对内酰胺F的合成进行了探索：
回答下列问题：

(1)、从实验安全角度考虑，A→B中应连有吸收装置，吸收剂为。

(2)、C的名称为，它在酸溶液中用甲醇处理，可得到制备(填标号)的原料。
a．涤纶 b．尼龙 c．维纶 d．有机玻璃

(3)、下列反应中不属于加成反应的有(填标号)。
a．A→B b．B→C c．E→F

(4)、写出C→D的化学方程式。

(5)、已知(亚胺)。然而，E在室温下主要生成G ，原因是。

(6)、已知亚胺易被还原。D→E中，催化加氢需在酸性条件下进行的原因是，若催化加氢时，不加入酸，则生成分子式为 $C_{10} H_{19} {NO}_{2}$ 的化合物H，其结构简式为。

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18、
学习小组为探究 ${Co}^{2+}$ 、 ${Co}^{3+}$ 能否催化 $H_{2} O_{2}$ 的分解及相关性质，室温下进行了实验I~Ⅳ。
实验I
实验Ⅱ
实验Ⅲ
无明显变化
溶液变为红色，伴有气泡产生
溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星木条复燃的气体
已知： ${[Co {(H_{2} O)}_{6}]}^{2+}$ 为粉红色、 ${[Co {(H_{2} O)}_{6}]}^{3+}$ 为蓝色、 ${[Co {({CO}_{3})}_{2}]}^{2-}$ 为红色、 ${[Co {({CO}_{3})}_{3}]}^{3-}$ 为墨绿色。回答下列问题：
（1）配制 $1 .00mol \cdot L^{-1}$ 的 ${CoSO}_{4}$ 溶液，需要用到下列仪器中的(填标号)。
a． b． c． d．
（2）实验I表明 ${[Co {(H_{2} O)}_{6}]}^{2+}$ (填“能”或“不能”)催化 $H_{2} O_{2}$ 的分解。实验Ⅱ中 ${HCO}_{3}^{-}$ 大大过量的原因是。实验Ⅲ初步表明 ${[Co {({CO}_{3})}_{3}]}^{3-}$ 能催化 $H_{2} O_{2}$ 的分解，写出 $H_{2} O_{2}$ 在实验Ⅲ中所发生反应的离子方程式、。
（3）实验I表明，反应 $2 {[Co {(H_{2} O)}_{6}]}^{2+} {+H}_{2} O_{2} {+2H}^{+} ⇌ 2 {[Co {(H_{2} O)}_{6}]}^{3+} {+2H}_{2} O$ 难以正向进行，利用化学平衡移动原理，分析 ${Co}^{3+}$ 、 ${Co}^{2+}$ 分别与 ${CO}_{3}^{2-}$ 配位后，正向反应能够进行的原因。
实验Ⅳ：
（4）实验Ⅳ中，A到B溶液变为蓝色，并产生气体；B到C溶液变为粉红色，并产生气体。从A到C所产生的气体的分子式分别为、。

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19、用 ${BaCO}_{3}$ 和焦炭为原料，经反应I、Ⅱ得到 ${BaC}_{2}$ ，再制备乙炔是我国科研人员提出的绿色环保新路线。
反应I： ${BaCO}_{3} (s)+C(s) ⇌ BaO(s)+2CO(g)$
反应Ⅱ： $BaO(s)+3C(s) ⇌ {BaC}_{2} (s)+CO(g)$
回答下列问题：

(1)、写出 ${BaC}_{2}$ 与水反应的化学方程式。

(2)、已知 $K_{p} = {(p_{CO})}^{n}$ 、 $K= {(\frac{p_{CO}}{10^{5} Pa})}^{n}$ (n是 $CO$ 的化学计量系数)。反应Ⅰ、Ⅱ的 $1gK$ 与温度的关系曲线见图1。
①反应 ${BaCO}_{3} (s)+4C(s) ⇌ {BaC}_{2} (s)+3CO(g)$ 在 $1585K$ 的 $K_{p} =$ ${Pa}^{3}$ 。
②保持 $1320K$ 不变，假定恒容容器中只发生反应I，达到平衡时 $p_{CO} =$ $Pa$ ，若将容器体积压缩到原来的 $\frac{1}{2}$ ，重新建立平衡后 $p_{CO} =$ $Pa$ 。

(3)、恒压容器中，焦炭与 ${BaCO}_{3}$ 的物质的量之比为 $4:1$ ， $Ar$ 为载气。 $1400K$ 和 $1823K$ 下， ${BaC}_{2}$ 产率随时间的关系曲线依实验数据拟合得到图2(不考虑接触面积的影响)。
①初始温度为 $900K$ ，缓慢加热至 $1400K$ 时，实验表明 ${BaCO}_{3}$ 已全部消耗，此时反应体系中含 $Ba$ 物种为。
② $1823K$ 下，反应速率的变化特点为，其原因是。

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20、科学家合成了一种如图所示的纳米“分子客车”，能装载多种稠环芳香烃。三种芳烃与“分子客车”的结合常数(值越大越稳定)见表。下列说法错误的是
芳烃
芘
并四苯
蒄
结构
结合常数
385
3764
176000

A、芳烃与“分子客车”可通过分子间相互作用形成超分子 B、并四苯直立装载与平躺装载的稳定性基本相同 C、从分子大小适配看“分子客车”可装载2个芘 D、芳烃π电子数越多越有利于和“分子客车”的结合

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