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相关试卷

1、
物质的转化在生活、生产领域应用广泛。已知25℃时
物质
$Ca {(OH)}_{2}$
$Mg {(OH)}_{2}$
${CaCO}_{3}$
${MgCO}_{3}$
${CaSO}_{4}$
$K_{sp}$
$5.5 \times 10^{- 6}$
$5.6 \times 10^{- 12}$
$3.4 \times 10^{- 9}$
$6.8 \times 10^{- 6}$
$4.9 \times 10^{- 5}$
回答下列问题：
Ⅰ.碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中形成悬浊液，测得其 $pH > 7$ 。
（1）静置后上层清液中， $c ({Ca}^{2 +})$ $c ({CO}_{3}^{2 -})$ (填“>”“<”或“=”)。
（2）向悬浊液体系中通入 ${CO}_{2}$ 气体，溶液中 $c ({Ca}^{2 +})$ (填“增大”“减小”或“保持不变”)。
Ⅱ．锅炉水垢严重影响锅炉使用寿命。为了除去水垢中的 ${CaSO}_{4}$ ，可先用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液处理，使 ${CaSO}_{4}$ 转化为疏松、易溶于酸的 ${CaCO}_{3}$ ，然后用酸除去。已知
（3）用过量 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液浸泡数日(忽略浸泡后 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的浓度变化)，水垢中的 ${CaSO}_{4}$ 能否全部转化为 ${CaCO}_{3}$ ？结合计算说明(已知当溶液中剩余的离子浓度小于 $1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，认为转化反应进行完全)。
（4）某同学以 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液为例，探究不同浓度 ${CO}_{3}^{2 -}$ 与其水解程度之间的关系，利用计算机辅助作图如图，通过图示可知。
Ⅲ．白云石的主要成分为 $CaMg {({CO}_{3})}_{2}$ ，利用白云石制备碳酸钙和氧化镁的部分流程如下：
（5）结合表格中的数据解释“浸钙”过程中主要浸出“钙”的原因是。
（6）该流程中可循环利用的物质有(填写物质的化学式)。

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2、 ${CH}_{3} COONa$ 溶液是常见的强碱弱酸盐，可由醋酸和 $NaOH$ 溶液反应得到。

(1)、 ${CH}_{3} COONa$ 水溶液呈性 (填“酸”或“碱”)。

(2)、用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 标准液滴定 $25.00 mL$ 未知浓度的 ${CH}_{3} COOH$ 溶液，回答下列问题：
① $NaOH$ 标准液应盛装在下图中的(填甲或乙)滴定管中。滴定过程中选择的指示剂是(填甲基橙或酚酞)。判断滴定达到终点的现象为。
②滴定过程中，当滴加 $25.00 mLNaOH$ 溶液时 ${CH}_{3} COOH$ 恰好完全反应，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。
③下列操作会导致实验结果偏低的是(填字母)。
a．达到滴定终点时，仰视读数
b．碱式滴定管在装液前未用标准溶液润洗
c．滴定过程中，锥形瓶中有液体溅出
d．装标准液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现有气泡

(3)、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的物理量。已知：
化学式
电离常数(25℃)
$HClO$
$K = 4.0 \times 10^{- 8}$
${CH}_{3} COOH$
$K = 1.8 \times 10^{- 5}$
$H_{2} {CO}_{3}$
$K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}$ 、 $K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$
①若把 $HClO$ 、 ${CH}_{3} COOH$ 、 $H_{2} {CO}_{3}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 都看作是酸，其中酸性最弱的是。向 $NaClO$ 溶液中通入少量的 ${CO}_{2}$ ，发生反应的化学方程式。
②25℃，等浓度的a． $NaClO$ 溶液、b． ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和c． ${CH}_{3} COONa$ 溶液，三种溶液的 $pH$ 由小到大的顺序为。(用 $abc$ 符号表示)

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3、
Ⅰ.已知Na₂S₂O₃与硫酸的反应为Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋SO₂↑＋S↓＋H₂O，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表，请回答下列问题。
实验
编号
反应
温度
加入0.1mol/L
Na₂S₂O₃溶液的体积
加入0.1mol/L
硫酸溶液的体积
加入水
的体积
出现浑浊
的时间
℃
mL
mL
mL
s
①
20
2
2
0
t₁
②
40
2
V₁
0
t₂
③
20
1
2
V₂
t₃
（1）实验①②研究的是对化学反应速率的影响，V₁=。
（2）实验①③研究的是对化学反应速率的影响，V₂=。
（3） t₁、t₂、t₃由大到小的顺序是。
Ⅱ．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（4）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为。
（5）若上述反应中X、Y、Z分别为H₂、N₂、NH₃ ，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol N₂和2.0mol H₂ ，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：
t/s
0
50
150
250
350
n(NH₃)/mol
0
0.24
0.36
0.40
0.40
50—150s内的平均反应速率v(N₂)= 。
（6）已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A (g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。N≡N的键能为946kJ/mol， H－H的键能为436kJ/mol，N－H的键能为391kJ/mol，则生成1mol NH₃过程中ΔH=。反应达到(5)中的平衡状态时，对应的能量变化的数值为kJ。
（7）为加快反应速率，可以采取的措施是。
a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气
d．恒压时充入He气 e．及时分离NH₃

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4、
随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
Ⅰ.以 ${CO}_{2}$ 和 ${NH}_{3}$ 为原料合成尿素的反应为： $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)$ ，该反应为放热反应。
（1）上述反应中，有利于提高 ${CO}_{2}$ 平衡转化率的措施是_______(填序号)。
A. 高温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 低温低压
（2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图所示：
第一步： $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ H_{2} {NCOONH}_{4} (s)$ $Δ H_{1} = - 159.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
第二步： $H_{2} {NCOONH}_{4} (s) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 72.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
①合成尿素总反应的热化学方程式为________。
②第一步反应速率较快的理由是________。
Ⅱ．以 ${CO}_{2}$ 和 ${CH}_{4}$ 催化重整制备合成气： ${CO}_{2} (g) + {CH}_{4} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$ ，在密闭容器中通入物质的量均为 $0.2 mol$ 的 ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ 在一定条件下发生反应： ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$ ， ${CH}_{4}$ 的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。
（3）若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，能说明反应到达平衡状态的是_______(填序号)。
A. 反应速率： $2 v_{正} ({CO}_{2}) = v_{正} (H_{2})$ B. 同时断裂 $2 molC - H$ 键和 $1 molH - H$ 键
C. 容器内混合气体的压强保持不变 D. 容器中混合气体的密度保持不变
（4）由图可知，Y点速率 $v_{正}$ ________ $v_{逆}$ (填“>”、“<”或“=”，下同)；容器内压强 $P_{1}$ ________ $P_{2}$ 。

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5、一种储能电池的工作原理如下图所示。下列说法正确的是

A、放电时电子由多孔碳流向电极 $Pb$ B、放电时多孔碳电极反应： ${Fe}^{2 +} + e^{-} = {Fe}^{3 +}$ C、储能时 $Pb$ 电极发生氧化反应 D、储能时总反应 ${PbSO}_{4} + 2 {Fe}^{2 +} \begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix} Pb + {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Fe}^{3 +}$

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6、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	工业用电解熔融NaCl制备金属钠	金属钠的还原性很强
B	装有NO₂的密闭烧瓶冷却后颜色变浅	NO₂转化为N₂O₄的反应吸热
C	高温，高压下，H₂和N₂在催化剂作用下合成氨	升高温度、增大压强均可使反应物分子中活化分子的百分数增加
D	1 mol/LNaCl溶液导电性比同浓度醋酸强	NaCl溶液的pH比醋酸的高

A、A B、B C、C D、D

7、 $Ni$ 可活化 $C_{2} H_{6}$ 制得 ${CH}_{4}$ ，其反应历程如下图所示：下列说法不正确的是

A、总反应为 $Ni (s) + C_{2} H_{6} (g) ⇌ {NiCH}_{2} (s) + {CH}_{4} (g)$ B、总反应的速率由“中间体2→中间体3”决定 C、选用高效催化剂、可以降低反应的 $Δ H$ D、降低温度可增大乙烷的平衡转化率

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8、在 $2 A (g) + 3 B (g) = 2 C (g) + D (g)$ 反应中，表示反应速率最快的是

A、 $v (A) = 0.5$ mol⋅L^-1⋅min^-1 B、 $v (B) = 0.6$ mol⋅L^-1⋅min^-1 C、 $v (C) = 0.45$ mol⋅L^-1⋅s^-1 D、 $v (D) = 0.3$ mol⋅L^-1⋅min^-1

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9、在蒸发皿中蒸干并灼烧下列溶液，可以获得原溶液溶质固体的是

A、 ${NH}_{4} Cl$ 溶液 B、 ${NaHCO}_{3}$ 溶液 C、 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液 D、 ${FeSO}_{4}$ 溶液

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10、常温下用0.1000 mol∙L⁻¹盐酸滴定25mL0.1000 mol∙L⁻¹Na₂CO₃溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A、a点：c(CO $_{3}^{2 -}$ )＞c(HCO $_{3}^{-}$ )＞c(Cl^－) B、b点：5c(Cl^－)＞4c(HCO $_{3}^{-}$ )＋4c(CO $_{3}^{2 -}$ ) C、c点：c(OH^－)=c(H^＋)＋c(HCO $_{3}^{-}$ )＋2c(H₂CO₃) D、d点：c(H^＋)=c(CO $_{3}^{2 -}$ )＋c(HCO $_{3}^{-}$ )＋c(OH^－)

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11、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列各项不再发生变化时，表明反应 $A (s) +3B (g) \overset{}{⇌} 2C (g) +D (g)$ 已经达到化学平衡状态的有
①混合气体的压强
②混合气体的密度
③B的物质的量浓度
④混合气体的总物质的量
⑤ ${3v}_{正} (B) {=2v}_{逆} (C)$
⑥ $v (C)$ 与 $v (D)$ 的比值为2：1
⑦单位时间内生成 $n mol D$ 的同时生成 $3n mol$ 的B
⑧混合气体的平均相对分子质量

A、②③⑦⑧ B、①③④⑦ C、③⑥⑦⑧ D、①③⑥⑧

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12、下列应用中涉及到氧化还原反应的是

A、用生铁炼钢 B、用活性炭除去冰箱中的异味 C、用热碱水清洗餐具上残留的油污 D、用食醋除去热水壶内壁的水垢

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13、NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为anm，P的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值M为N_A ，下列说法正确的是

A、Nb的配位数是6 B、Nb和O最短距离为 $\frac{\sqrt{2}}{2}$ anm C、晶体密度 $ρ = \frac{6 \times (93 + 16)}{N_{A} \times a^{3} \times 10^{- 21}} g / {cm}^{3}$ D、M的分数坐标为 $(\frac{1}{2} ， \frac{1}{2} ， \frac{1}{2})$

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14、某新材料阳离子为W₃₆X₁₈Y₂Z₆M⁺。W、X、Y、Z和M是原子序数依次增大的前20号主族元素，前四周期中M原子半径最大，X、Y、Z同周期。X₆W₆分子含有大π键( $\prod_{6}^{6}$ )，XZ₂分子呈直线形。下列说法正确的是

A、WYZ₂是强酸 B、MZW是强碱 C、M₂Z₂是共价化合物 D、X₂W₂是离子化合物

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15、蛇孢菌素(X)是一种具有抗癌活性的天然植物毒素。下列关于X说法正确的是

A、含有4种官能团，8个手性碳原子 B、1mol X最多可以和3mol H₂发生加成反应 C、只有1种消去产物 D、可与新制的Cu(OH)₂反应生成砖红色沉淀

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16、二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：
反应Ⅰ：CO(g)+CH₃OCH₃(g) $⇌_{}^{}$ CH₃COOCH₃(g)　ΔH₁=a kJ/mol；
反应Ⅱ：CH₃COOCH₃(g)+2H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃CH₂OH(g)+CH₃OH(g)　ΔH₂=b kJ/mol。
反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数的对数lgK₁、lgK₂与温度的关系如图甲所示；固定CO、CH₃OCH₃、H₂的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图乙所示。下列说法正确的是

A、a>0 B、测得X点CH₃CH₂OH的物质的量分数是10%，则X点反应Ⅱ有：v_正<v_逆 C、由CH₃COOCH₃的曲线知，600 K后升高温度对反应Ⅰ的影响程度小于反应Ⅱ D、曲线B表示CO或CH₃OCH₃的物质的量分数随温度的变化

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17、
钠及其化合物在生产生活中具有广泛的作用。
Ⅰ．化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下：
已知：氯化铵在加热条件下生成氨气和氯化氢。
（1）由工艺流程图可知可以循环使用的物质有(填化学式)。
（2）写出碳酸化过程中发生反应的化学方程式：。
（3）欲除去制得的碳酸钠中的碳酸氢钠可用加热的方法，用化学方程式表示其原理。
（4）若在(3)中加热的时间较短， ${NaHCO}_{3}$ 分解不完全。取加热了一段时间的固体样品若干克，完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中某离子的物质的量的变化如下图所示，则M点的溶质成分是。
Ⅱ．高铁酸钠 $({Na}_{2} {FeO}_{4})$ 是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知A、F为非金属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为 $0.090 g \cdot L^{- 1}$ 。
请回答下列问题：
（5）反应①~⑤中，属于氧化还原反应的有个。
（6）写出反应⑤的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：。

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18、无水四氯化锡(SnCl₄)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与氯气反应制备SnCl₄ ，装置如下图所示。
已知：SnCl₄熔点为-30℃，沸点为114℃，室温下为无色液体，在空气中极易水解；Cl₂易溶于SnCl₄。请回答下列问题：

(1)、已知实验室中可以用KMnO₄代替MnO₂制备氯气，最终产物也是MnCl₂ ，则A装置中发生的离子方程式是：。

(2)、下列关于实验装置的说法正确的是___________。

A、整套实验装置先检漏，再连接，再添加药品，最后检查气密性 B、A中盛放KMnO₄晶体的仪器名称为圆底烧瓶 C、B中盛放饱和食盐水，C中盛放浓硫酸 D、装置E中上方冷水的作用是冷凝回流SnCl₄至收集器中

(3)、收集器中收集到的液体略显黄色，原因是。

(4)、F装置内应该盛放的试剂为， G装置内应该盛放的试剂为。F与G两个装置可用球型干燥管代替，则球型干燥管中应盛放(填写干燥剂名称)。

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19、某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。
实验步骤：
①装好实验装置；
②_______；
③把适量高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为ag；
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体；
⑤停止加热；
⑥测量收集到的气体的体积；
⑦准确称量试管和残留物的质量为bg；
⑧测量实验室的温度。
请回答下列问题：

(1)、实验步骤的第②步是。

(2)、以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：
①调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；
②使装置内的气体都冷却至室温；
③读取量气管中气体的体积；
这三步操作的正确顺序是→→③(请填写步骤代号)。

(3)、如果实验中得到的氧气体积是cL，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为L/mol(含a、b、c)。

(4)、假定其他操作均正确，分析下列因素对实验结果的影响。
①高锰酸钾未完全分解：(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；
②实验前未将装置内的空气排出：；
③未恢复至室温就读数：。

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20、有十种物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。

(1)、①的一种同素异形体是(填物质的名称)。

(2)、属于氧化物的有(填物质的序号，下同)。

(3)、其中能导电的是；属于非电解质的是。

(4)、等质量④和⑤中分子的数目之比为；若④和⑤中所含氢原子数相等，则同温同压下，④和⑤的体积之比为。

(5)、写出⑥在水中的电离方程式。

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