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相关试卷

1、检验菠菜中是否含有铁元素，依次进行研磨、溶解、过滤、检验四个实验步骤，下列图示装置或原理不合理的是

A、图甲为研磨剪碎的菠菜 B、图乙是加水溶解 C、图丙过滤得到含铁元素的滤液 D、图丁能检验菠菜中是否含有铁元素

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2、将铁和氧化铁的混合物7.76克加入到足量稀硫酸中，充分反应后，放出标准状况下的气体2.24L，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色。则下列判断正确的是

A、原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为1：1 B、原混合物中铁的质量为5.6克 C、对收集到的气体验纯，若听到尖锐的爆鸣声说明气体纯净 D、理论上向溶液中通入0.065mol ${Cl}_{2}$ ，可以将 ${Fe}^{2 +}$ 完全转化为 ${Fe}^{3 +}$

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3、价类二维图在元素化合物学习和研究中具有广泛的应用价值，下图是铁元素的价类二维图，结合此图判断下列说法中不正确的是

A、a的单质某种存在状态可以与b的颜色相同 B、c在空气中能转化为f，转化过程中能看见灰绿色 C、b和e都属于碱性氧化物 D、若溶液中同时含有d和g，只加入KSCN溶液不能检验出g的存在

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4、现有51克镁铝合金，分为质量相等的两份分别进行如下反应：
Ⅰ．将合金与足量盐酸反应，得到标准状况下 $H_{2}$ 体积为28L
Ⅱ．将合金与足量氢氧化钠溶液反应，得到标准状况下 $H_{2}$ 体积为16.8L
则此合金中铝的质量分数为

A、24.40% B、26.47% C、52.94% D、82.27%

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5、如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中应盛放的溶液不可能是

A、饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液 B、饱和氯化钠溶液 C、氢氧化钠溶液 D、浓硫酸

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6、物质的量是国际单位制的7个基本单位之一，是联系难称量的微观粒子与可称量的物质的桥梁，下面关于物质的量及其相关概念的说法正确的是

A、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用 $6.02 \times 10^{23}$ 表示 B、58.5克NaCl晶体中的离子数约为 $2 N_{A}$ ， 36.5克HCl气体中的离子数约为 $2 N_{A}$ C、在298K，101kPa时，体积相等的 ${CH}_{4}$ 和 ${SO}_{2}$ 所含原子数之比为5：3，体积相等的 $H_{2} O$ 和氦气所含原子数之比约为3：1 D、在300K，101kPa时，若 $O_{2}$ 的密度为 $ρ$ ，则 ${SO}_{2}$ 的密度为 $2 ρ$

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7、向某溶液中加入新物质时溶液导电性发生的变化，电流（I/A）随新物质加入量（m/g）的变化曲线如下：
关于以上图像描述不正确的是

A、图像①可以表示向醋酸溶液滴入氨水 B、图像②可以表示向 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液滴入稀硫酸 C、图像③可以表示向盐酸中滴入等物质的量浓度的硫酸 D、图像④可以表示向一定浓度的NaOH溶液中逐滴加水稀释

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8、玻璃棒在化学实验中很普通但是很重要，下面实验中用到玻璃棒，其中实验操作方法正确的是

	实验目的	实验操作
A	测定84消毒液的pH	用洁净玻璃棒蘸取少量84消毒液点在pH试纸上
B	证明溶液中含有Na元素	用玻璃棒蘸取待测液，在煤气灯外焰上灼烧
C	配制1.00mol/L NaCl溶液	向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流
D	过滤	为加快过滤速度，用玻璃棒在漏斗中搅拌

A、A B、B C、C D、D

9、“侯氏制碱法”与“氨碱法”是世界上生产 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 两种主要方法，其流程示意如下：
下列关于这两种方法的说法中错误的是

A、氨碱法循环Ⅱ的物质X是主要是 ${CO}_{2}$ ，排出液W中主要溶质是 ${CaCl}_{2}$ 和NaCl B、联合制碱法中的“联合”体现了合成氨与制纯碱的“联合” C、氨碱法与联合制碱法沉淀池中均是先通入 ${CO}_{2}$ 饱和再通入 ${NH}_{3}$ D、与氨碱法相比，联合制碱法提高了食盐的利用率

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10、下列电离方程式或离子方程式书写不正确的是

A、用醋酸除去水垢： $2 {CH}_{3} COOH + {CaCO}_{3} = {Ca}^{2 +} + 2 {CH}_{3} {COO}^{-} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ B、 ${NaHCO}_{3}$ 溶液和过量 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液混合： ${Ca}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$ C、氢氧化钠溶液与氧化铝反应： ${Al}_{2} O_{3} + 2 {OH}^{-} + 3 H_{2} O = 2 {[Al {(OH)}_{4}]}^{-}$ D、NaOH在熔融状态时： $NaOH = {Na}^{+} + H^{+} + O^{2 -}$

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11、常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是

A、澄清溶液： ${Cu}^{2 +}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ B、碱性溶液中： ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、含有大量ClO^-的溶液： $H^{+}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ D、使紫色石蕊变红的溶液： $K^{+}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$

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12、在实验室制备Fe(OH)₃胶体时，不需要标识的图标是

A、 B、 C、 D、

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13、数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集和分析。将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是

A、由图甲可知：随着反应的进行溶液酸性逐渐减弱 B、由图乙可知：在75s时，氯离子浓度约为600mmol/L C、若将丙图的纵坐标换成“氧气在气体中的物质的量分数”，图像变化趋势不同 D、数字化实验直观、定量、精准，与常规实验相比具有很强的优势

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14、下图描述了氯化钠固体溶于水的过程：
结合以上过程，下面说法正确的是

A、氯化钠固体不导电，是因为氯化钠固体中不存在阴阳离子 B、氯化钠溶液能导电是因为氯化钠在电流作用下发生了电离 C、上述过程中，水的作用是使 ${Na}^{+}$ 和 ${Cl}^{-}$ 脱离晶体表面并形成水合离子 D、从图上可知，最终溶液中的离子存在形式为：

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15、化学是一门理论与应用相结合的科学，下面说法中不正确的是

A、Ti-Fe合金是一种储氢合金，储氢合金是利用金属吸附氢气，不涉及到化学反应 B、结晶牛胰岛素是世界上第一次用化学方法合成的具有生物活性的蛋白质 C、我国明代著作《本草纲目》和《天工开物》中，蕴含着丰富的化学知识 D、不锈钢是一种铁合金，主要含铁、铬和镍，在空气中有很强的抗腐蚀能力

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16、下列关于胶体说法中不正确的是

A、当一束光照射有色玻璃时，能在光束垂直方向看到因散射而形成的光亮“通路” B、胶体不可以用过滤的方法把胶粒分离出来 C、向沸水中滴加氯化铁溶液制备胶体，煮沸时间越长实验效果越好 D、氢氧化铁胶体中胶粒直径介于 $10^{- 9} - 10^{- 7} m$ 之间

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17、下列物质的相应信息正确的是
选项
俗名
物质
分类
性状
A
苏打
${NaHCO}_{3}$
电解质
白色细小晶体
B
干冰
${CO}_{2}$
非电解质
白色晶体
C
胆矾
${CuSO}_{4}$
纯净物
蓝色晶体
D
漂白粉
$Ca {(ClO)}_{2}$
纯净物
白色粉末

A、A B、B C、C D、D

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18、下列关于氧化还原反应的说法正确的是

A、某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 B、有单质参与的反应一定是氧化还原反应 C、置换反应一定是氧化还原反应 D、氧化剂得电子数越多，氧化性越强

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19、为了更好的学习化学反应，人们依据不同的需要将其分类，下面的描述中正确的是

A、复分解反应需要同时具备生成沉淀、放出气体和生成水才能发生 B、电解质只能是在水溶液里能够导电的化合物，电解质在溶液中的反应属于离子反应 C、有电子得失的反应才能称为氧化还原反应 D、化学反应中有一类反应为可逆反应

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20、FeCl₃溶液常用来处理回收废电路板中的铜。现将废电路板浸入200mL FeCl₃溶液使铜全部溶解(其他物质不参与反应，溶液体积变化忽略不计)，电路板质量减少3.2g，向浸泡液中加足量Fe粉充分反应，过滤洗涤干燥后，测得剩余固体质量比加入的Fe粉质量减少了2.4g。请计算：

(1)、浸泡液中的Cu²⁺的物质的量为mol。

(2)、原溶液中c(Fe³⁺)=mol/L。

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