高中化学人教版（2019）-试题列表-第214页

1、关于物质性质及应用，下列说法正确的是

A、利用浓硫酸的吸水性，可除去HCl中的水蒸气 B、漂白粉进行漂白时可加入浓盐酸，增强其漂白效果 C、铁比铜活泼，故电子工业中常用Fe与含Cu²⁺的溶液反应来蚀刻电路板 D、工业上常将热空气吹出的溴蒸汽用Na₂CO₃溶液吸收，利用了Br₂的挥发性和强氧化性

查看解析

2、下列实验装置使用正确的是

A、图甲装置用于趁热过滤出苯甲酸溶液中的难溶性杂质 B、图乙装置用于验证乙炔的还原性 C、图丙装置用于排出盛有KMnO₄溶液的滴定管尖嘴处的气泡 D、图丁装置用于碘晶体(含NH₄Cl)的提纯

查看解析

3、化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是

A、在质地较软的铝中加入合金元素，可以改变铝原子的排列结构，使其成为硬铝 B、煤的气化是通过化学变化将煤转化为可燃性气体的过程 C、纳米晶体是颗粒尺寸在纳米量级的晶体，其熔点随晶粒大小的减小而降低 D、等离子体是一种特殊的液体，由带电的阳离子、电子及电中性粒子的组成

查看解析

4、下列表示不正确的是

A、As原子的简化电子排布式：[Ar]3d¹⁰4s²4p³ B、SO

_{3}^{2 -}

的空间结构为：

(四面体形) C、

的系统命名为：2，2，5-三甲基己烷 D、苯分子中的π键：

查看解析

5、下列物质属于强电解质的是

A、CH₃Cl B、C₂H₅NH₃Cl C、SO₃ D、Mg(OH)₂

查看解析

6、药物洛索洛芬钠具有较高的抗炎、镇痛、解热作用，中间体Ⅰ的合成路线如下：

已知：①受酯基吸电子作用影响，酯基碳所连的碳原子上的C-H键极性增强，易断裂，在碱作用下，与另一酯分子发生酯缩合反应：

②

回答下列问题：

(1)、有机物A中含有的官能团名称是。

(2)、B与SOCl₂在加热的条件下反应生成C的反应机理如图所示，则B生成C的化学方程式为。

(3)、有机物E的结构简式为。

(4)、由已知①和②可推出，有机物I结构简式为。

(5)、P是F的同分异构体，满足下列条件的P有种。

Ⅰ．能发生银镜反应 Ⅱ.1molP最多消耗4molNaOH Ⅲ．环上连有5个取代基

在Q的苯环上进行一溴取代后形成了P，Q的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6：3：2：1，Q的结构简式为(写出一种即可)。

(6)、有机物H的部分合成路线如图所示(部分反应物与反应条件已略去)，其中K和L的结构简式分别为和。

查看解析

7、

{Fe}_{3} O_{4}

是一种重要的化工产品。以黄铁矿烧渣(主要成分为

{Fe}_{2} O_{3} {Fe}_{3} O_{4}

，含少量

{SiO}_{2} 、 {Al}_{2} O_{3}

等)生产

{Fe}_{3} O_{4}

的过程如下。

资料：i． $0.1 mol / {LFe}^{2 +}$ 生成 $Fe {(OH)}_{2}$ ，开始沉淀时 $pH = 6.3$ ，沉淀完全时 $pH = 8.3$

ii． $0.1 mol / {LFe}^{3 +}$ 生成 $Fe {(OH)}_{3}$ ，开始沉淀时 $pH = 1.5$ ，沉淀完全时 $pH = 2.8$

(1)、碱浸

①烧渣在碱浸前需粉碎，其作用是。

② $NaOH$ 溶解 ${Al}_{2} O_{3}$ 的化学方程式是。

(2)、酸浸

取相同质量铁精粉，酸浸相同时间，测得铁浸出率随硫酸浓度变化如下图所示。

①浓度低于 $c_{1} mol \cdot L^{- 1}$ ，随浓度增大，铁浸出率增大的原因是。

②浓度高于 $c_{1} mol \cdot L^{- 1}$ ，随浓度增大，铁浸出率降低的可能原因是。

(3)、还原

用离子方程式表示 ${FeS}_{2}$ 的作用：。

(4)、用

{FeSO}_{4}

溶液制备

{Fe}_{3} O_{4}

保持反应温度不变，将 $NaOH$ 溶液加入到 ${FeSO}_{4}$ 溶液(略过量)中，产生白色沉淀，并很快变为灰绿色。缓缓通入空气并记录 $pH$ 变化(如下图)。经检测 $t_{1} - t_{3}$ 时段产生 ${Fe}_{3} O_{4}$ 。

①白色沉淀是。 $0 - t_{1}$ 时段， $c ({Fe}^{2 +})$ 减小，有红褐色物质产生。

② $c ({Fe}^{2 +})$ 减小，促进 $Fe {(OH)}_{2} (s) ⇌ {Fe}^{2 +} (aq) + 2 {OH}^{-} (aq)$ 正向移动， $pH$ 应增大，但 $t_{1} - t_{2}$ 时段体系 $pH$ 基本不变。结合有关反应，从反应速率的角度解释原因。

查看解析

8、

{Na}_{2} S 、 FeS

可用于含镉

({Cd}^{2 +})

废水的处理。

已知：常温下，i． ${Na}_{2} S$ 溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。

ii． $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S$ 溶液pH约为12.8。

iii． $K_{sp} (FeS) = 6.3 \times 10^{- 18} K_{sp} (CdS) = 7.9 \times 10^{- 27}$ 。

下列说法不正确的是

A、

{Na}_{2} S

溶液中：

c ({Na}^{+}) = 2 [c (H_{2} S) + c (HS) + c (S^{2 -})]

B、

0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S

溶液中：

c ({Na}^{+}) > c (S^{2}) > c (OH) > c ({HS}^{-})

C、含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为

{Cd}^{2 +} (aq) + FeS (s) = CdS (s) + {Fe}^{2 +} (aq)

D、向含

0.001 mol \cdot L^{- 1} {Cd}^{2 +}

的废水中加入足量FeS，废水可达排放标准

[c ({Cd}^{2 +}) < 10^{- 8} mol \cdot L^{- 1}]

查看解析

9、混合卤化物有理想的光电性能，可用于高效太阳能电池。其两种晶胞结构如图所示。已知晶胞a中M原子的分数坐标为(0，0，0)。下列说法错误的是

A、晶胞a和b的混合卤化物的化学式均为CsPbI₂Br B、晶胞b的俯视图为

C、晶胞a中N原子的分数坐标为(

\frac{1}{2}

， 0，

\frac{1}{2}

) D、晶胞a中距I最近的Pb有4个

查看解析

10、以酸泥(主要含无定形Se、HgSe和少量Ag₂Se)为原料制备灰硒(Se)的流程如下：已知：K_a1(H₂SeO₃)=3×10^-3 ， K_a2(H₂SeO₃)=5×10^-8

下列说法错误的是

A、“氧化碱浸”中无定形Se被氧化为

{SeO}_{3}^{2 -}

的离子方程式为Se+2OH^-+2H₂O₂=3H₂O+

{SeO}_{3}^{2 -}

B、“除银”时向滤渣中加入NaClO溶液和盐酸，Ag₂Se、HgSe被氧化为H₂SeO₃ ，其中Ag₂Se发生的化学方程式为：Ag₂Se+3NaClO+2HCl=H₂SeO₃+2AgCl↓+3NaCl C、“除银”时向滤渣中加入试剂顺序是先加入盐酸再加NaClO溶液 D、“沉汞”过程中，溶液pH=7时存在的主要阴离子有

{SeO}_{3}^{2 -}

、

{HSeO}_{3}^{-}

、Cl^-

查看解析

11、塑料的循环利用有利于环境保护。研究人员利用小分子单体Y合成聚合物P，该聚合物在一定条件下能解聚为原来的小分子单体Y，如下图所示。

下列说法不正确的是

A、

Y \to P

的反应是加聚反应 B、聚合物P存在顺式异构体 C、P解聚为Y时，P中的碳碳双键未发生断裂 D、Y利用碳碳双键的加成反应可以形成环状结构

查看解析

12、阅读下列材料，完成下面小题；

第ⅢA族元素形成的化合物应用广泛。硼酸(H₃BO₃) 是一种一元弱酸。硼酸三甲酯与氯气反应可制取BCl₃： $B {({OCH}_{3})}_{3} {+6Cl}_{2} =_{}^{65℃} {BCl}_{3} +3CO+9HCl$ 。B(OCH₃)₃和 BCl₃均易水解，沸点分别为68℃和12.5℃。氮化镓是具有优异光电性能的第三代半导体材料，熔点约为1500℃，可通过Ga(CH₃)₃与 NH₃高温反应制得。

(1)、下列说法正确的是

A、Ga基态核外电子排布式：[Ar]4s²4p¹ B、NH₃BH₃的结构式：

C、氮化镓属于分子晶体 D、BCl₃分子中键角为

120^{°}

(2)、下列制取 BCl₃ 的部分实验装置能达到实验目的的是

A、用装置甲干燥Cl₂ B、用装置乙制取BCl₃ C、用装置丙收集BCl₃ D、用装置丁吸收所有尾气

(3)、下列化学反应表示不正确的是

A、H₃BO₃和足量NaOH 溶液反应：H₃BO₃+3OH^-=BO

_{3}^{3 -}

+3H₂O B、B(OCH₃)₃和 NaH反应制备NaBH₄：

4NaH+B {({OCH}_{3})}_{3} ≜ {NaBH}_{4} {+3CH}_{3} ONa

C、Al₂O₃ 溶于NaOH 溶液：Al₂O₃ +2OH^﹣+3H₂O=2[Al(OH)₄]^﹣ D、Ga(CH₃)₃与NH₃反应制GaN：

Ga {({CH}_{3})}_{3} {+NH}_{3} ≜ {GaN+3CH}_{4}

查看解析

13、化学反应的原子经济性是绿色化学的核心之一，一种能体现原子经济性的化合物Ⅳ的合成的路线如下：

(1)、化合物Ⅰ的分子式为。

(2)、化合物Ⅱ的某同分异构体属于芳香化合物，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，且能够发生银镜反应，其结构简式为。

(3)、根据化合物Ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①
②	$O_{2}$ 、Cu、加热

(4)、下列关于反应③的说法中，正确的有___________(填字母)。

A、CO分子中存在

σ

键和

π

键 B、化合物Ⅲ中，所有碳原子共平面 C、化合物Ⅲ和Ⅳ的分子中手性碳原子的数目相同 D、由化合物Ⅲ到化合物Ⅳ的转化中，有C-C单键的断裂和形成

(5)、化合物Ⅳ也可由化合物

与两种无机非极性分子反应合成，该反应原子利用率为100%，则这两种分子的化学式分别为、。

(6)、以

为唯一有机原料，合成

。基于你设计的合成路线，回答下列问题：

①最后一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。

②若第一步反应涉及卤代烃制醇，该反应的化学方程式为(注明反应条件)。

查看解析

14、水煤气变换是重要的化工过程，铁的氧化物可作为该反应的催化剂。

水煤气变换反应： $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H_{1}$

(1)、基态Fe原子价层电子的轨道表示式为。

(2)、使用

{Fe}_{2} O_{3}

作为反应催化剂，该反应分两步完成：

$3 {Fe}_{2} O_{3} (s) + CO (g) ⇌ 2 {Fe}_{3} O_{4} (s) + {CO}_{2} (g) Δ H_{2}$

$2 {Fe}_{3} O_{4} (s) + H_{2} O (g) ⇌ 3 {Fe}_{2} O_{3} (s) + H_{2} (g) Δ H_{3}$

则 ${ΔH}_{1} =$ (用 ${ΔH}_{2}$ 和 ${ΔH}_{3}$ 表示)。

(3)、科研小组研究了在两种不同催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如下图所示。其他条件相同时，下列说法正确的有___________(填字母)。

A、水煤气变换反应的

{ΔH}_{1} < 0

B、使用催化剂Ⅰ时，反应体系更快达到平衡。 C、催化剂Ⅱ条件下CO的平衡转化率比催化剂Ⅰ大 D、反应过程中，使用催化剂Ⅰ时中间产物所能达到的最高浓度更大

(4)、科研人员研究了467℃和489℃时水煤气变换反应中

H_{2}

和CO分压随时间变化关系如图1所示，催化剂为

{Fe}_{2} O_{3}

，实验初始时体系中的

p (H_{2} O) = p (CO)

、

p ({CO}_{2}) = p (H_{2})

。

①489℃时， $p(CO)$ 随时间变化关系的曲线是(填“a”或“b”)。

②467℃时反应在 $0 ~ 90 min$ 内的平均反应速率 $v (CO) =$ $kPa \cdot \min^{- 1}$ (结果保留2位有效数字)。

(5)、科研人员研究了温度和初始投料比

n (H_{2} O) / n_{0} (CO)

对水煤气变换反应平衡状态的影响。已知：CO初始的物质的量恒定为

n_{0} (CO)

。在527℃和784℃下，

p_{平} ({CO}_{2}) / p_{平} (CO)

随

n (H_{2} O) / n_{0} (CO)

的变化曲线如图2。

①计算527℃时水煤气变换反应的平衡常数 $K_{p}$ =。( $K_{p}$ 以分压表示，分压 $=$ 总压×物质的量分数，写出计算过程)

②721℃时，在密闭容器中将等物质的量的 $CO (g)$ 和 $H_{2} O (g)$ 混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中 $H_{2}$ 的物质的量分数范围是(填字母)。

A． $< \frac{1}{4}$ B． $(\frac{1}{4}, \frac{1}{3})$ C． $(\frac{1}{3}, \frac{1}{2})$ D． $> \frac{1}{2}$

查看解析

15、

{LiFePO}_{4}

广泛应用于新能源汽车和储能领域。从低浓度锂溶液(含

{Li}^{+}

、

{Al}^{3 +}

、

{Mg}^{2 +}

、

{Ca}^{2 +}

)获得制备

{LiFePO}_{4}

的原料

{FePO}_{4}

和

{Li}_{2} {CO}_{3}

，工艺流程如下：

已知：①常温下，部分物质的 $K_{sp}$ 如下表。

物质	${Li}_{3} {PO}_{4}$	${FePO}_{4}$	${AlPO}_{4}$	${Mg}_{3} {({PO}_{4})}_{2}$	$Ca {(OH)}_{2}$	$Mg {(OH)}_{2}$
$K_{sp}$	$2.3 \times 10^{- 11}$	$9.9 \times 10^{- 16}$	$9.8 \times 10^{- 21}$	$1.0 \times 10^{- 24}$	$5.5 \times 10^{- 6}$	$5.6 \times 10^{- 12}$

②在本工艺相应条件下，EDTA能与 ${Ca}^{2 +}$ 反应生成可溶于水的稳定配合物。

③常温下， $K_{a1} (H_{3} {PO}_{4}) = 6.9 \times 10^{- 3}$ ， $K_{a2} (H_{3} {PO}_{4}) = 6.2 \times 10^{- 8}$ ， $K_{a3} (H_{3} {PO}_{4}) = 4.8 \times 10^{- 13}$ 。

(1)、“沉锂1”中生成磷酸锂的离子方程式为。若“沉锂1”后滤液中

c ({PO}_{4}^{3 -}) = 0.023 mol \cdot L^{- 1}

，则溶液

{Li}^{+}

浓度为

mol \cdot L^{- 1}

。

(2)、“萃取除铝”时，调节溶液

pH = 3

，

{Al}^{3 +}

与萃取剂HR(弱酸)反应转化为

{AlR}_{3}

而被萃取至有机层。降低溶液pH，铝的去除率明显降低，原因是。

(3)、“沉淀”时控制溶液

pH = 1

，此时

c (H_{2} {PO}_{4}^{-}) : c (H_{3} {PO}_{4}) =

，该条件下

{Fe}^{2 +}

转化为

{FePO}_{4}

的离子方程式为。

(4)、“除杂”中加入NaOH调节溶液

pH = 12

。滤渣2的主要成分是

Fe {(OH)}_{3}

、

Ca {(OH)}_{2}

和。

(5)、“沉锂2”先加入适量EDTA，再加入

{Na}_{2} {CO}_{3}

固体，充分反应后过滤。加入EDTA的目的是防止

{Li}_{2} {CO}_{3}

产品中混入(填化学式)杂质。

(6)、由

{Li}_{2} {CO}_{3}

可制备X晶体，其晶胞为长方体，结构如图所示。

①X的化学式为。

②与Li距离最近且等距的Co的数目为。

③设X最简式的式量为 $M_{r}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则X晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (列出计算式)。

查看解析

16、

弱酸及其盐的混合溶液是常见的缓冲溶液，如醋酸(用HAc表示)、醋酸钠(用NaAc表示)混合溶液。缓冲溶液具有能够缓解少量外来酸、碱或水产生的影响，维持溶液pH不发生明显变化的能力。

Ⅰ．某小组同学通过加入等量盐酸，研究25℃下NaAc、HAc混合溶液缓冲能力的影响因素。

（1）配制 $100mL1 .00mol \cdot L^{- 1}$ 的NaAc溶液，需要醋酸钠晶体( $NaAc \cdot {3H}_{2} O$ ， $M = 136g \cdot {mol}^{- 1}$ )的质量为g，该过程用到的仪器有(填字母)。

A. B. C. D.

（2）探究NaAc、HAc混合溶液总浓度对缓冲能力的影响。

用浓度均为 $1.00 mol \cdot L^{- 1}$ 的NaAc和HAc溶液按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入 $5 .00mL 0 .050mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸，测得加盐酸前后pH如下表。

序号	$V (NaAc) /mL$	$V (HAc) /mL$	$V (H_{2} O) /mL$	加盐酸前pH	加盐酸后pH
1	0	0	20.00	7.00	x
2	2.50	2.50	15.00	4.76	4.67
3	5.00	5.00	10.00	4.76	4.72

①实验测得x与理论计算一致， $x =$ 。

②实验2、3加盐酸前后pH变化明显小于实验1的原因是(用离子方程式表示)。

③由实验2、3加盐酸前后pH变化可知，NaAc、HAc混合溶液总浓度越大，缓冲能力越(填“强”或“弱”)。

（3）探究NaAc、HAc混合溶液中不同配比对缓冲能力的影响。

提出猜想：混合溶液中 $n(NaAc) : n(HAc)$ 越大，缓冲能力越强。

设计实验、验证猜想：参照(2)进一步实验。

序号	$V (NaAc) /mL$	$V (HAc) /mL$	$V (H_{2} O) /mL$	$n(NaAc) : n(HAc)$	加盐酸前pH	加盐酸后pH
4	1.00	9.00	10.00	$1 : 9$	3.80	3.67
5	2.00	8.00	10.00	$1 : 4$	4.16	4.09
6	$V_{1}$	$V_{2}$	10.00	$4 : 1$	5.36	5.30

① $V_{1} =$ 。

②甲同学根据实验4、5和6认为猜想成立，乙同学根据实验和认为猜想不足以成立。

③经查阅资料，其他条件相同下，混合溶液中 $n(NaAc) : n(HAc)$ 越接近l，缓冲能力越强。

Ⅱ．缓冲溶液在络合滴定法测定金属离子浓度中具有广泛应用。

（4）利用 ${EDTA(Na}_{2} H_{2} Y)$ 测定ZnO的纯度，滴定反应为 ${Zn}^{2 +} + H_{2} Y^{2 -} = {ZnY}^{2 -} + {2H}^{+}$ ，需维持滴定过程中 $pH \approx 5$ 。

准确称取ZnO固体a g于锥形瓶中，加足量盐酸溶解，配制成250mL溶液，从中取25.00mL，加入指示剂和20mL缓冲溶液，滴定至终点消耗 $cmol \cdot L^{- 1} EDTA$ 溶液V mL。

①下列缓冲溶液的pH均约为5，其中缓冲能力最强的是(填字母)，原因是。

A． $0.06 mol \cdot L^{- 1} NaAc$ 、 $0.04 mol \cdot L^{- 1} HAc$ 混合溶液

B． $0.12 mol \cdot L^{- 1} NaAc$ 、 $0.08 mol \cdot L^{- 1} HAc$ 混合溶液

C． $0.19 mol \cdot L^{- 1} HCOONa$ 、 $0.01 mol \cdot L^{- 1} HCOOH$ 混合溶液

②测定结果：ZnO(摩尔质量为 $M_{r} g \cdot {mol}^{- 1}$ )晶体的纯度为(用 $M_{r}$ 、a、c、V表示)。

查看解析

17、一种兼具合成功能的新型锂电池工作原理如图。电解质为含

{Li}^{+}

有机溶液，放电过程中Ni-Pt电极首先发生反应

6 {Li}^{+} + N_{2} + 6 e^{-} = 2 {Li}_{3} N

，后产生

{({CF}_{3} {SO}_{2})}_{2} NLi

，充电过程中电解LiCl产生

{Cl}_{2}

。下列说法不正确的是

A、充电时，阳极产生

{Cl}_{2}

B、放电时，

{Li}^{+}

从Li电极向Ni-Pt电极迁移 C、放电时，每消耗6mol Li，正极室增加28g D、放电时总反应：

6Li + N_{2} + {4CF}_{3} {SO}_{2} Cl = 2 {({CF}_{3} {SO}_{2})}_{2} NLi + 4LiCl

查看解析

18、反应

N (aq) + P (aq) ⇌ Q (aq)

，正反应速率可表示为

v_{正} = k_{正} c (N) \cdot c (P)

，逆反应速率可表示为

v_{逆} = k_{逆} c (Q)

，其中

k_{正}

、

k_{逆}

分别为正、逆反应的速率常数，只与温度有关，反应的

\ln k

与

\frac{1}{T}

关系如图所示。下列说法正确的是

A、该反应的

Δ H > 0

B、升高温度，

v_{正}

减小、

v_{逆}

增大 C、达到平衡时，

\frac{k_{正}}{k_{逆}} = \frac{c (N) \cdot c (P)}{c (Q)}

D、平衡后加水稀释，达到新平衡后

n (Q)

减小

查看解析

19、利用下列实验装置(加热装置省略)测定葡萄酒中

{SO}_{2}

的含量，将葡萄酒中的

{SO}_{2}

吹到

H_{2} O_{2}

溶液中，用NaOH标准溶液滴定反应后的Ⅱ中溶液。下列说法正确的是

A、Ⅰ中加入稀硫酸，目的是利用其氧化性 B、

{SO}_{2}

进入Ⅱ中与

H_{2} O_{2}

反应，体现

{SO}_{2}

的还原性 C、利用NaOH滴定Ⅱ中未反应完的

H_{2} O_{2}

，测

{SO}_{2}

的含量 D、若Ⅲ中溶液颜色变浅，则测得的

{SO}_{2}

含量偏高

查看解析

20、一种有机除草剂分子含有X、Y、Z、W、R五种原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X的原子核只有1个质子，Y的基态原子s轨道上的电子数是p轨道上的电子数的2倍，Z与R同族，Z的基态原子价层p轨道半充满，W的基态原子价层电子排布式为

{ns}^{n} {np}^{n + 2}

。下列有关说法正确的是

A、第一电离能：

Y > W > Z

B、元素电负性：

Z > W > X

C、沸点：

X_{2} W > {ZX}_{3} > {RX}_{3}

D、

{ZW}_{2}^{-}

的空间结构为直线形

查看解析

相关试卷