相关试卷

1、硫粉与亚硫酸钠共热可制硫代硫酸钠 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 。实验小组以硫化亚铁为主要原料，按下图制取硫代硫酸钠。图中A、B、C和D都是硫单质或硫的化合物(可添加必要的试剂，不含硫的反应物或生成物已省略)。
请回答：

(1)、实验小组进行反应I和Ⅱ都是用硫化亚铁和硫酸反应，选用硫酸浓度IⅡ(选填“>”、“＜”或“=”)

(2)、反应Ⅲ的化学方程式是；反应V的化学方程式是。

(3)、 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 的结构如图所示， $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 与 $I_{2}$ 的反应方程式为 $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = 2 S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ ，预测 $S_{4} O_{6}^{2 -}$ 可能的结构是(填序号)。(提示：考虑此反应中 $I_{2}$ 得到的电子来自端基氧原子还是端基硫原子)
硫代硫酸根： a. b.

(4)、实验小组为验证制备的硫代硫酸钠中是否含硫酸钠杂质，请设计实验方案：。

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2、乙二胺四乙酸缩写为EDTA，可以用 $H_{4} Y$ 表示，是一种六齿配体有机分子(如图1所示)。乙二胺四乙酸根 $Y^{4 -}$ 易与碱金属之外的金属离子形成配合物，常用作络合滴定试剂。
请回答：

(1)、EDTA中电负性最大的元素的基态原子为，其轨道表示式为。

(2)、EDTA中各原子存在的类型有_______。

A、sp杂化 B、 ${sp}^{2}$ 杂化 C、 ${sp}^{3}$ 杂化 D、不杂化

(3)、乙二胺四乙酸根 $Y^{4 -}$ 可以和 ${Ca}^{2 +}$ 形成配合离子，图2为 $Y^{4 -}$ 和 ${Ca}^{2 +}$ 形成的配合物离子形式，可表示为 ${CaY}^{2 -}$ ，该配合物离子的配位数为。该离子可用于静脉点滴以排除体内的铅。请写出排铅反应的离子方程式(用 ${Pb}^{2 +}$ 表示铅)：。

(4)、研究小组制得了补血剂 $NaFeY \cdot 2 H_{2} O$ 的晶体。图3为研究小组所发表 $NaFeY \cdot 2 H_{2} O$ 晶体的文献图(连线不表示共价键，且未标注H原子)。图中圈A原子是。

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3、探究不同价态含硫物质的转化，下列方案结论不正确的是

	实验方案	现象	结论
A	往 $5 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液边振荡边逐滴滴加 $5 mL 0.06 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S$ 溶液	产生棕褐色沉淀，臭鸡蛋味气体	生成 ${MnO}_{2}$ ，部分 $S^{2 -}$ 转化成 $H_{2} S$
B	往 $5 mL 0.06 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S$ 溶液边振荡边逐滴滴加 $0.2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液	溶液无色，聚光电筒照射有丁达尔现象	部分 $S^{2 -}$ 被氧化成S胶体
C	往 $5 mL 2.4 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S$ 溶液加入 $1.5 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$ 溶液	产生肉红色浊液	反应生成 $MnS$ (肉红色)沉淀
D	往 $4.5 mL 0.01 mol \cdot L^{- 1}$ 酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液振荡滴加 $0.6 mL 0.06 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S$ 溶液	溶液无色澄清，且不随时间变化	$S^{2 -}$ 被氧化成 ${SO}_{3}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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4、碳酸亚铁是常见难溶物，将过量碳酸亚铁置于水中达到溶解平衡： ${FeCO}_{3} (s) ⇌ {Fe}^{2 +} (aq) + {CO}_{3}^{2 -} (aq)$ [已知 $K_{sp} ({FeCO}_{3}) = 3.2 \times 10^{- 11}$ ， $K_{sp} [Fe {(OH)}_{2}] = 8.0 \times 10^{- 16}$ ， $H_{2} {CO}_{3}$ 的电离常数 $K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$ ]，下列有关说法正确的是

A、向体系中通入 ${CO}_{2}$ 气体，溶液中 $c ({Fe}^{2 +})$ 保持不变 B、上层清液中含碳微粒最主要以 ${HCO}_{3}^{-}$ 形式存在 C、过量 ${FeCO}_{3}$ 水溶液敞开放置会逐渐转化为 $Fe {(OH)}_{2}$ D、用 $0.2 {mol·L}^{- 1}$ 的 ${FeCl}_{2}$ 溶液和 $0.2 {mol·L}^{- 1}$ 的 ${NaHCO}_{3}$ 溶液等体积混合可制备纯 $Fe {(OH)}_{2}$

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5、常见有机化合物A、B可发生反应： $A + {CH}_{3} COOH ⇌ B + H_{2} O$ ， A和B的质谱图和核磁共振氢谱如下。下列说法不正确的是

A、质谱图的左图为A，右图为B B、化合物A可被酸性重铬酸钾溶液氧化成 ${CH}_{3} COOH$ C、核磁共振氢谱的左图为A，右图为B D、化合物B在碱性溶液中水解是不可逆反应

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6、氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法错误的是

A、已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH₁>0 B、相同条件下，HCl的ΔH₂比HBr的大 C、相同条件下，HCl的ΔH₃+ΔH₄比HI的大 D、ΔH=ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅+ΔH₆

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7、一种基于氯碱工艺的新型电解池(如图所示，M、N电极均为惰性电极)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法错误的是

A、若电源为铅酸蓄电池，则Q应与 ${PbO}_{2}$ 电极相连 B、M电极上发生还原反应，其电极反应式为 ${Fe}_{2} O_{3} + 6 e^{-} + 3 H_{2} O = 2 Fe + 6 {OH}^{-}$ C、工作时，右侧工作室的 ${Na}^{+}$ 穿过阳离子交换膜往左侧工作室迁移 D、装置工作时，电路中每转移0.6mol电子，同时右侧工作室溶液减轻的质量与左侧工作室溶液增加的质量相差15.6g

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8、一种甲烷催化氧化的反应历程如图所示，*表示吸附在催化剂表面下列说法正确的是

A、 ${CH}_{4}$ 与 $O_{2}$ 反应过程中只涉及极性键的断裂和生成 B、 ${*CH}_{3} \overset{}{\to} {*CH}_{2}$ 的过程中断键，释放能量 C、 $O_{2}$ 与 ${CH}_{4}$ 中的 $H$ 先结合生成 $H_{2} O$ ，再分解生成 $H_{2}$ D、适当提高 $O_{2}$ 分压可以加快 $O_{2} (g) \overset{}{\to} 2^{*} O$ 的反应速率

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9、X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X只有1个s能级的电子， ${YX}_{4}$ 分子为正四面体构型；Z的p能级电子半充满， $M_{2}$ 为无色气体，Q元素焰色试验焰色呈黄色。下列说法不正确的是

A、第一电离能： $M > Z > Y$ B、电负性： $Z > Y > X$ C、标准浓度 $X_{2} Y_{2} M_{4}$ 溶液可用于滴定 ${KMnO}_{4}$ D、QX是一种离子化合物，溶于水能放出氢气

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10、有两种钴的配合物A和B，它们的化学式均为 $Co {({NH}_{3})}_{5} {BrSO}_{4}$ ，主要区别在于配合物A的溶液中加入 ${BaCl}_{2}$ 时产生 ${BaSO}_{4}$ 沉淀，但加 ${AgNO}_{3}$ 时不产生沉淀，而配合物B则与此相反，但两者可以在一定的条件下相互转化。下列说法不正确的是

A、配合物A中Co和Br成配位键 B、相同浓度配合物A的导电性比B弱 C、配合物B的溶液中有游离的 ${Br}^{-}$ D、Co的化合价在转化时没有变化

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11、下列反应的离子方程式正确的是

A、向 $H_{2} {SO}_{4}$ 中滴加少量 $Ba {({HCO}_{3})}_{2}$ 溶液： ${HCO}_{3}^{-} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + {Ba}^{2 +} = {BaSO}_{4} ↓ + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ B、向 ${FeBr}_{2}$ 溶液中通入过量的氯气： $2 {Fe}^{2 +} + 4 {Br}^{-} + 3 {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 {Br}_{2} + 6 {Cl}^{-}$ C、电解 ${MgCl}_{2}$ 水溶液： $2 {Cl}^{-} + 2 H_{2} O \overset{通电}{=} 2 {OH}^{-} + {Cl}_{2} ↑ + H_{2} ↑$ D、碳酸钠溶液与过量水杨酸反应：

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12、结构决定性质。下列结构因素正确且与性质差异匹配的是

选项	性质差异	结构因素
A	硬度：金刚石>石墨	金刚石中碳碳键键能>石墨中碳碳键能
B	键角： ${NH}_{3} > H_{2} O$	${NH}_{3}$ 分子氢键数目 $> H_{2} O$ 分子氢键数目
C	酸性： ${CF}_{3} COOH > {CH}_{3} COOH$	$C - F$ 键长 $> C - H$ 键长
D	$I_{2}$ 的溶解度： ${CCl}_{4}$ 溶液 $> H_{2} O$ 溶液	$H_{2} O$ 分子极性 $> {CCl}_{4}$ 分子极性

A、A B、B C、C D、D

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13、过二硫酸根 $(S_{2} O_{8}^{2 -})$ 中存在一个过氧键( $- O - O - O$ )，是工业用强氧化剂，可检验 ${Mn}^{2 +}$ 存在： $5 S_{2} O_{8}^{2 -} + 2 {Mn}^{2 +} + 8 H_{2} O = 10 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 16 H^{+}$ 。下列说法不正确的是

A、 $S_{2} O_{8}^{2 -}$ 中有一个过氧键( $- O - O -$ )，硫元素的化合价为 $+ 6$ 价 B、上述反应中若有 $0.1 mol$ 还原剂被氧化，则转移电子 $0.5 mol$ C、 $K_{2} S_{2} O_{8}$ 与浓盐酸混合可得到黄绿色气体 D、为验证 $H_{2} S_{2} O_{8}$ 是否强酸，可将酚酞滴入 ${Na}_{2} S_{2} O_{8}$ 溶液，观察溶液的最终颜色来判断

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14、化学与生产生活息息相关，下列说法不正确的是

A、油漆制造中可以添加乙酸乙酯作为溶剂 B、锅炉除水垢可以加入碳酸氢钠溶液作为除垢剂 C、果蔬汁饮料可以添加苯甲酸钠作为防腐剂 D、污水处理可以加入硫酸亚铁作为混凝剂

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15、下列说法不正确的是

A、利用图1实验，可以观察钾元素的焰色 B、利用图2实验，可以证明化学能转化成电能 C、利用图3实验，可以检验装置气密性 D、利用图4实验，可以证明 ${NH}_{3}$ 极易溶于水

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16、下列化学用语表示正确的是

A、过氧化钠的化学式： B、1、3-丁二烯的键线式： C、 $NaCl$ 晶体的晶胞： D、 ${CH}_{4}$ 的空间填充模型：

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17、元素周期表中镓Ga和铝Al同族，位于铝Al的下一周期，曾被称为“类铝”，下列说法不正确的是

A、Al₂O₃是电解质 B、Ga原子的N层电子皆为同一能级 C、²⁷Al原子的中子数为14 D、Ga位于周期表中第四周期IIIA族

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18、按物质性质分类，N₂O₅属于

A、酸性氧化物 B、碱性氧化物 C、不成盐氧化物 D、混合物

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19、 ${KMnO}_{4}$ 常用作氧化还原滴定的氧化剂，现用 $0.1000 mol / {LKMnO}_{4}$ 酸性溶液滴定某未知浓度的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液。请回答：

(1)、 ${KMnO}_{4}$ 酸性溶液与 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 反应的离子方程式为。

(2)、酸性高锰酸钾溶液应该装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，向润洗过的滴定管中加入 $0.1000 mol / {LKMnO}_{4}$ 溶液，赶出滴定管尖嘴处的气泡，正确的操作图示为(填字母)。
A． B． C． D．

(3)、①滴定终点的现象为。
②甲同学在滴定开始和结束时，装标准液的滴定管液面如图所示，则本次滴定所消耗标准液的体积为mL。

(4)、下列操作中可能使测定结果偏低的是___________(填字母)。

A、酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入 ${KMnO}_{4}$ 标准液 B、滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C、读取 ${KMnO}_{4}$ 标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 D、装标准液的滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定终点时发现无气泡

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20、镍及其化合物在工业上有广泛用途，以某地红土镍矿(主要成分 $NiO$ 、 $MgO$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ ， ${SiO}_{2}$ 和铁的氧化物)为原料，采用酸溶法制取 ${NiSO}_{4}$ 和 ${MgSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ，工业流程如图所示：
已知：①常温下， ${NiSO}_{4}$ 易溶于水， $Ni {(OH)}_{2}$ 和NiOOH不溶于水： $K_{sp} [Ni {(OH)}_{2}] = 1.0 \times 10^{- 15}$ 。
②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下：
沉淀物
$Ni {(OH)}_{2}$
$Fe {(OH)}_{2}$
$Fe {(OH)}_{3}$
$Al {(OH)}_{3}$
$Mg {(OH)}_{2}$
开始沉淀时的pH
7.1
7.6
2.7
3.4
9.2
沉淀完全时的pH
$(c = 1.0 \times 10^{- 5} mol / L)$
9.0
9.6
3.2
4.7
11.1
回答下列问题：

(1)、“浸取”时需将矿样研磨的目的是， “滤渣1”的成分(填化学式)。

(2)、“滤液1”中加入 $H_{2} O_{2}$ 的作用是(用离子反应方程式表示)。

(3)、操作Ⅱ为达到实验目的，由表中的数据判断通入 ${NH}_{3}$ 调节溶液pH的范围是。

(4)、“滤液1”中是否存在 ${Fe}^{3 +}$ ，可用检验。

(5)、“沉镍”中pH调为8.5，则滤液中 ${Ni}^{2 +}$ 的浓度为mol/L。

(6)、操作Ⅴ是：蒸发浓缩，、过滤、洗涤。

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