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1、下列各组物质相互混合反应后，最终一定有白色沉淀生成的是
①将金属钠投入到 ${MgCl}_{2}$ 溶液中
②将 $NaOH$ 溶液滴入到盛有 ${FeCl}_{3}$ 溶液的试管中
③足量 ${CO}_{2}$ 通入澄清石灰水中
④向饱和 $NaCl$ 溶液中先通入足量 ${NH}_{3}$ ，再通入过量 ${CO}_{2}$ 气体
⑤向饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中通入足量 ${CO}_{2}$
⑥少量 ${CO}_{2}$ 通入 ${CaCl}_{2}$ 溶液中

A、①③④⑤ B、①②③④⑤ C、①④⑤⑥ D、①④⑤

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2、利用下列装置和试剂进行实验，不能达到相应实验目的的是
①实验室制备 ${Cl}_{2}$
②除去 ${Cl}_{2}$ 中的 $HCl$ 并干燥
③探究 ${Cl}_{2}$ 是否具有漂白性
④实验室处理尾气中的 ${Cl}_{2}$

A、①② B、①③ C、②④ D、③④

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3、当物质的量浓度相同的NaCl、 MgCl₂、AlCl₃三种溶液中所含Cl^-个数比为1：1：1时，这三种溶液的体积比应是

A、3：2：1 B、1：2：3 C、6：3：2 D、2：3：6

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4、室温下，单质A、单质B，单质C分别为常见的金属、黄绿色气体、无色气体。在一定条件下，它们之间的转化关系如图所示，已知E溶液是无色的。下列说法正确的是：

A、D固体溶于水得到无色溶液 B、工业上用反应②在点燃条件下制备盐酸 C、22.4L的B与足量的A反应转移电子的数目为2 $N_{A}$ D、反应④的离子方程式为： ${Fe}^{2 +} + {Cl}_{2} = {Fe}^{3 +} + 2 {Cl}^{-}$

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5、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、1 $mol$ ${Cl}_{2}$ 溶于水，转移电子数为 $N_{A}$ B、1 $mol$ $Fe$ 与稀盐酸完全反应，转移电子数为3 $N_{A}$ C、标况下18g $H_{2} O$ 中含有的分子个数为 $N_{A}$ D、过氧化钠与水反应，生成0.1 $mol$ 氧气时，转移的电子数为0.4 $N_{A}$

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6、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是

A、将一小块绿豆大小的钠投入到硫酸铜溶液中，可以观察到有紫红色的金属铜生成 B、钠着火时可用泡沫灭火器灭火 C、相同状况下，等质量的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 分别与足量的盐酸反应， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 产生 ${CO}_{2}$ 的体积大于 ${NaHCO}_{3}$ D、等物质的量的两块钠分别与足量的氧气在常温和加热条件下充分反应转移电子数相等

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7、已知反应： $2 {NaClO}_{3} + 4 HCl = 2 {ClO}_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑ + 2 NaCl + 2 H_{2} O$ ，下列关于该反应说法不正确的是

A、氧化产物和还原产物的物质的量之比为 $2 : 1$ B、当反应中有2 $mol$ $e^{-}$ 转移时，被氧化的 $HCl$ 为2 $mol$ C、产物 ${ClO}_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ 都可以用于自来水消毒杀菌 D、氧化性： ${NaClO}_{3} > {Cl}_{2}$

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8、下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A、 $pH < 7$ 的溶液中： ${Ca}^{2 +}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${Na}^{+}$ B、使酚酞变红的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ C、澄清透明的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ D、含 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的溶液中： ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$

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9、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A、氢氧化钡与硫酸氢钠溶液混合使溶液恰好呈中性的离子反应： ${Ba}^{2 +} + {OH}^{-} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O$ B、澄清的石灰水与稀盐酸反应： $Ca {(OH)}_{2} + 2 H^{+} = {Ca}^{2 +} + 2 H_{2} O$ C、向次氯酸钙溶液中通过量 ${CO}_{2}$ ： $2 {ClO}^{-} + {Ca}^{2 +} + H_{2} O + {CO}_{2} = 2 HClO + {CaCO}_{3} ↓$ D、碳酸钠溶于少量稀盐酸中： ${CO}_{3}^{2 -} + H^{+} = {HCO}_{3}^{-}$

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10、下列有关物质的除杂所选试剂和方法都正确的是

A、除去 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中少量的 ${NaHCO}_{3}$ ：加入足量的澄清石灰水 B、除去 ${CO}_{2}$ 气体中少量的 $HCl$ 气体：通入饱和食盐水溶液 C、 ${Na}_{2} O_{2}$ 中的 ${Na}_{2} O$ ：将混合物在氧气中加热 D、除去 ${CO}_{2}$ 中的 $CO$ 气体：通入 $O_{2}$ 点燃

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11、下列溶液与10 $mL$ 1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${NaNO}_{3}$ 溶液中 ${NO}_{3}^{-}$ 物质的量浓度相等的是

A、5 $mL$ 1 $mol \cdot L^{- 1}$ $Mg {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液 B、2.5 $mL$ 0.8 $mol \cdot L^{- 1}$ $Al {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液 C、5 $mL$ 2 $mol \cdot L^{- 1}$ ${AgNO}_{3}$ 溶液 D、5 $mL$ 0.5 $mol \cdot L^{- 1}$ $Cu {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液

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12、有两个容积相同的密闭容器，一个盛有 ${CH}_{4}$ 气体，另一个盛有 $H_{2}$ 和 $C_{2} H_{2}$ 的混合气体。在同温同压下，两个容器内的气体不可能具有相同的

A、分子数 B、氢原子数 C、密度 D、碳原子数

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13、下列说法正确的是

A、将 ${BaSO}_{4}$ 放入水中不能导电，所以 ${BaSO}_{4}$ 不是电解质 B、 ${Na}_{2} O$ 熔融状态能导电，所以 ${Na}_{2} O$ 是电解质 C、 $NaCl$ 溶液能导电，所以 $NaCl$ 溶液是电解质 D、醋酸不能导电，所以醋酸是非电解质

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14、物质的类别决定物质的性质。下列各选项中，不能满足如图一步转化关系的选项是

A、X为二氧化碳、Y为一氧化碳、Z为碳酸钠 B、X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙 C、X为钠、Y为过氧化钠、Z为氯化钠 D、X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜

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15、2023年诺贝尔化学奖颁发给发现和合成量子点的科学家，如图是一种 ${TiO}_{2}$ 复合氧化铁量子点，该量子点的粒径范围为40~60 $nm$ ，可用于高效率降解有机污染物。有关上述材料的说法不正确的是

A、该量子点属于纯净物 B、该量子点中的氧化铁属于碱性氧化物 C、该量子点分散于水中所得的分散系能透过滤纸 D、该量子点分散于水中所得的分散系具有丁达尔效应

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16、下列说法正确的是

A、 $Na$ 保存于煤油中，氯水保存于无色试剂瓶中 B、漂白粉的主要成分是次氯酸钙，做消毒剂 C、碳酸钠的俗称是苏打，可用作发酵粉 D、 $S_{2}$ 、 $S_{4}$ 、 $S_{8}$ 都是硫元素的同素异形体

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17、下列叙述中，正确的是

A、1mol任何气体所含有的分子数都相同 B、1 $mol$ 乙醇在标况下的体积约为22.4L C、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 摩尔质量为96g D、摩尔是国际单位制中的一个基本物理量

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18、下列物质的分类正确的是

碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
$KOH$
${HNO}_{3}$
${CaCO}_{3}$
$CaO$
$CO$
B
$NaOH$
$HCl$
${NaHSO}_{4}$
${Na}_{2} O$
${Mn}_{2} O_{7}$
C
${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$
${CH}_{3} COOH$
${CaF}_{2}$
$MgO$
${SO}_{2}$
D
$Ba {(OH)}_{2}$
$H_{2} {SO}_{4}$
${NaHCO}_{3}$
${Na}_{2} O_{2}$
${CO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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19、化学实验中安全意识是重要的科学素养。下列实验操作或事故处理操作中不正确的是

A、将 $CO$ 中毒者移至通风处抢救 B、强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗 C、做“氢气还原氧化铜”的实验时，先通氢气后加热 D、为防止试剂污染，中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等均不宜放回原试剂瓶

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20、合理利用温室气体是当前能源与环境研究的热点。 ${CO}_{2}$ 催化加氢可缓解 ${CO}_{2}$ 对温室效应的影响，其原理为：
反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{1} = + 41$ kJ⋅mol^-1
反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2}$

(1)、反应Ⅰ的 $Δ S$ 0(填“>”、“<”或“=”)，说明理由。

(2)、反应Ⅰ中， $v_{正} = k_{正} c ({CO}_{2}) \cdot c (H_{2})$ ， $v_{逆} = k_{逆} c (CO) \cdot c (H_{2} O)$ ，其中 $v_{正}$ 和 $v_{逆}$ 分别为正、逆反应速率， $k_{正}$ 和 $k_{逆}$ 分别为正、逆反应速率常数， $k_{正}$ 和 $k_{逆}$ 仅受温度影响。请在下图中画出 $p k_{正}$ 随T的变化斜线。( $p k = - \lg k$ ， T表示温度)

(3)、在0.1MPa下，将1mol ${CO}_{2}$ 和4mol $H_{2}$ 充入2L刚性密闭容器中，假设只发生反应Ⅰ，当CO平衡产率为40%时，此时总压为P，计算该温度下反应Ⅰ的平衡常数 $K_{P} =$ 。(计算结果用分数表示)

(4)、某实验室控制 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 初始投料比为1∶2.2，经过相同时间测得如下四组实验数据：
反应序号
T/K
催化剂
${CO}_{2}$ 转化率/%
甲醇选择性/%
①
543
Cu/ZnO纳米棒
12.3
42.3
②
543
Cu/ZnO纳米片
10.9
72.7
③
553
Cu/ZnO纳米棒
15.3
39.1
④
553
Cu/ZnO纳米片
12.0
71.6
结合实验数据，选择Cu/ZnO(填“纳米棒”或“纳米片”)更有利于提高甲醇产率。

(5)、下图为 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 在某催化剂M表面发生反应Ⅱ得到单分子甲醇的反应历程(*表示吸附态)， ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} =$ kJ⋅mol^-1(“eV”表示电子伏特，指一个电子的电位差加速后所获得的动能，leV $= 1.6 \times 10^{- 19}$ J， $N_{A} = 6.02 \times 10^{23}$ mol^-1)。

(6)、对于反应Ⅱ，下列说法正确的是___________。

A、低温、高压有利于提高 ${CO}_{2}$ 转化为甲醇的平衡转化率 B、增大 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 的初始投料比，有利于提高 ${CO}_{2}$ 转化为甲醇的平衡转化率 C、使用催化剂M生成甲醇的反应历程中， ${CH}_{2} O^{*} + H^{*} = {CH}_{3} O^{*}$ 是该反应的决速步 D、及时分离出水可加快上述反应的反应速率

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①实验室制备 ${Cl}_{2}$	②除去 ${Cl}_{2}$ 中的 $HCl$ 并干燥

③探究 ${Cl}_{2}$ 是否具有漂白性	④实验室处理尾气中的 ${Cl}_{2}$

	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	$KOH$	${HNO}_{3}$	${CaCO}_{3}$	$CaO$	$CO$
B	$NaOH$	$HCl$	${NaHSO}_{4}$	${Na}_{2} O$	${Mn}_{2} O_{7}$
C	${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$	${CH}_{3} COOH$	${CaF}_{2}$	$MgO$	${SO}_{2}$
D	$Ba {(OH)}_{2}$	$H_{2} {SO}_{4}$	${NaHCO}_{3}$	${Na}_{2} O_{2}$	${CO}_{2}$

反应序号	T/K	催化剂	${CO}_{2}$ 转化率/%	甲醇选择性/%
①	543	Cu/ZnO纳米棒	12.3	42.3
②	543	Cu/ZnO纳米片	10.9	72.7
③	553	Cu/ZnO纳米棒	15.3	39.1
④	553	Cu/ZnO纳米片	12.0	71.6