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相关试卷

1、实验室用叔丁醇 ${({CH}_{3})}_{3} COH$ (沸点82℃)与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷(沸点52℃)，2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，路线如下图。下列说法不正确的是

A、两次水洗的主要目的分别为除去有机相中的盐酸和钠盐 B、无水CaCl₂的作用是除去有机相中残存的少量水 C、用5% ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液洗涤分液时，有机相在分液漏斗下层 D、蒸馏是为了除去残余反应物叔丁醇，产物会先被蒸馏出体系

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2、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向肉桂醛()中加溴水，振荡，溴水褪色	碳碳双键能被溴水氧化
B	向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀	苯酚与浓溴水不反应
C	向浑浊的苯酚试液中滴加饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，试液变澄清且无气体产生	说明苯酚的酸性强于碳酸
D	向蛋白质溶液中滴加饱和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液，有固体析出，过滤，向固体中加足量蒸馏水，固体溶解	蛋白质的盐析过程是可逆的

A、A B、B C、C D、D

3、在一容积可变的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生如下反应： $mX (g) ⇌ nY (g)$ $ΔH=QkJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与起始温度(T)、容器体积(V)的关系如表所示：
1
2
4
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.90
0.63
300
1.30
1.00
0.70
下列说法错误的是

A、Q>0 B、m<n C、温度不变，缩小容器容积，Y的质量分数减小 D、其他条件相同，若反应在恒容绝热(不与外界交换热量)的容器中进行，则平衡常数K大于恒温恒容条件时

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4、T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应： $A (g) + B (g) ⇌ C (s)$ $Δ H < 0$ ，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化为图中实线，下列判断正确的是

A、T℃时，该反应的平衡常数为4 B、e点没有达到平衡，此时反应正向进行 C、若c点、e点均为平衡点，则此时容器内的温度关系为T(c)>T(d)>T(e) D、该反应在高温下自发

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5、已知反应： $2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ $Δ H$ ，将一定量的 ${NO}_{2}$ 充入注射器后封口，如图是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是

A、b点的操作为拉伸注射器 B、c点与a点相比， $c ({NO}_{2})$ 增大， $c (N_{2} O_{4})$ 减小 C、d点平衡逆向移动 D、d点与c点相比，混合气体密度更大

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6、某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应： $3 A (g) + b B (g) ⇌ c C (g) + 2 D (s)$ ， 12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是

A、0～2s，D的平均反应速率为0.1mol/(L·s) B、化学计量系数之比b：c=1：2 C、12s时，A的转化率为25% D、图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率

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7、下列化学实验现象与反应原理的离子方程式均正确且有因果关系的是

选项	化学实验现象	离子方程式
A	加热 ${CuCl}_{2}$ 溶液，得到绿色溶液	${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{+} (aq) + 4 {Cl}^{-} (aq) ⇌ 4 H_{2} O (l)$ $+ {[{CuCl}_{4}]}^{2 -} (aq)$ (黄色) $Δ H > 0$
B	向2mL重铬酸钾溶液中加入10滴6 $mol \cdot L^{- 1}$ 的硫酸，溶液变黄色	${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O ⇌ 2 {CrO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+}$
C	混合2mL、0.005mol/L的 ${FeCl}_{3}$ 溶液与KSCN溶液后，继续加入5滴1mol/L的KSCN溶液，混合物体系红色加深	${Fe}^{3 +} + 3 {SCN}^{-} ⇌ Fe {(SCN)}_{3} ↓$
D	向0.1mol·L^-¹硫代硫酸钠溶液中加入过量1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的硫酸，闻到刺激性气味	$S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = 3 {SO}_{2} ↑ + H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

8、已知： $A_{2} (g) + B_{2} (g) ⇌ 2 AB (g)$ $ΔH = - 46 .6 kJ / mol$ ，下列说法正确的是

A、逆反应的活化能 $E_{a}$ 大于46.6kJ/mol B、反应生成2mol AB(l)时， $ΔH > - 46 .6 kJ / mol$ C、其他条件不变时，1mol AB(g)在密闭容器中充分分解，反应前后吸收的热量为23.3kJ D、1mol $A_{2}$ (g)与1mol $B_{2}$ (g)的化学键键能总和大于2mol AB(g)的化学键键能

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9、下列化学用语表示正确的是

A、乙烯的结构简式： ${CH}_{2} {CH}_{2}$ B、 ${CCl}_{4}$ 的空间填充模型： C、HClO的结构式：H—Cl—O D、羟基的电子式：

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10、2024年9月25日，中国人民解放军火箭军成功发射了一枚搭载训练模拟弹头的洲际弹道导弹。该导弹准确地落入了原定落点——太平洋相关公海海域，圆满完成预定任务。该洲际弹道导弹疑似为东风-31AG型导弹，采用的固体燃料为羟基聚丁二烯，燃料推进剂为高氯酸铵(我国早期的火箭燃料为液体燃料肼 $N_{2} H_{4}$ 、偏二甲肼等)。下列有关说法错误的是

A、该导弹固体燃料燃烧时能量转化主要形式为：化学能→热能→机械能 B、该导弹固体燃料羟基聚丁二烯属于有机高分子 C、表示肼燃烧热的热化学方程式为： $N_{2} H_{4} (l) + O_{2} (g) = N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $ΔH = - 534 kJ / mol$ D、该导弹发动机壳体使用的碳纤维材料属于新型无机非金属材料

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11、电影《焚城》的创作灵感来自2016年的一则新闻事件，结合1987年巴西戈亚尼亚的灾难事故，提醒公众“洋垃圾”带来的社会现实问题。影片中不法商人为谋取高额利润，将电子垃圾偷偷从国外转卖至香港，导致一个大型垃圾回收场的医疗废弃设备发生放射性物质铯-137的泄漏，引发城市危机。下列说法正确的组合是
①进入高辐射区的人员必须穿防护服，戴防毒面具
②铯-137是质量数为137的一种铯的同位素原子
③铯与钠为同主族元素，预测 ${Cs}_{2} {CO}_{3}$ 溶液遇酚酞变红
④可通过用水溶解铯-137消除辐射污染
⑤7.8g ${Na}_{2} O_{2}$ 完全溶于水，转移的电子数为0.2 $N_{A}$ ( $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值)

A、①②③ B、①②④ C、①③④ D、①④⑤

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12、人们在观察客观事物的运动时，必须掌握与运动速率相对应的时间分辨技术。化学家艾哈迈德·泽维尔(A．H。Zewail)开创了“飞秒化学”的新领域，采用了可以分辨分子、原子飞秒级变动图像的激光脉冲技术来测定ICN发生的光分解反应速率，跟踪反应过程，从而获得诺贝尔化学奖。下列说法中，错误的是

A、激光脉冲技术能观察化学反应中反应物分子的分解 B、激光脉冲技术能检测化学反应中寿命极短的中间体或过渡态 C、人们通过化学反应可以制造出新物质、新元素 D、化学反应过程一定有能量的变化，有能量变化的过程不一定发生化学反应

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13、茂名石油化工有限公司是我国生产规模最大的炼油化工企业之一，以石油为原料生产口罩的过程中涉及的下列过程，有一个过程与其他三个的本质不同的是
A．石油催化裂解得到丙烯
B．丙烯催化聚合得到聚丙烯
C．聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布
D．用环氧乙烷对熔喷布进行消毒杀菌

A、A B、B C、C D、D

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14、在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A、工业制高纯Si： ${SiO}_{2} \to_{高温}^{C} Si(s) \to_{高温}^{HCl} {SiHCl}_{3} (s) \to_{高温}^{H_{2}} Si(s)$ B、侯氏制碱法： $NaCl(aq) \to_{}^{{CO}_{2}} {NaHCO}_{3} (s) \to_{}^{Δ} {Na}_{2} {CO}_{3} (s)$ C、工业制硝酸： ${NH}_{3} \to_{催化剂、 Δ}^{O_{2}} NO(g) \to_{}^{H_{2} O} {HNO}_{3} (aq)$ D、海水中提取镁： ${Mg(OH)}_{2} (s) \to_{}^{稀盐酸} {MgCl}_{2} (aq) \to_{}^{电解} Mg(s)$

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15、化合物Y是合成治疗过敏性疾病药物的中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是

A、化合物X既能盐酸反应又能与氢氧化钠反应 B、化合物X与足量的氢气加成后分子中含有3个手性碳原子 C、化合物X中所有碳原子一定共面 D、能用浓溴水检验Y中是否含有X

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16、某立方晶系的硫锰矿晶胞，沿c轴将原子投影到ab平面，投影图如下（设 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值，括号中c数据为原子在c轴方向的原子坐标）。下列说法错误的是

A、基态Mn的价电子排布式为 $3 d^{5} 4 s^{2}$ B、晶体中 $S$ 的配位数是6 C、Mn位于晶胞的顶角和面心 D、若晶体密度为 $ρg \cdot {cm}^{- 3}$ ，则最近的两个硫原子之间的距离为 $\frac{\sqrt{2}}{2} \sqrt[3]{\frac{87 \times 4}{N_{A} ρ}} cm$

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17、下列说法正确的是

A、在 $H_{2} (g)$ 、 $I_{2} (g)$ 和 $HI(g)$ 组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深，该过程符合勒夏特列原理 B、将 ${FeSO}_{4}$ 溶液蒸干并灼烧可以得到 ${Fe}_{2} O_{3}$ 固体 C、向氯水中加入适量 ${CaCO}_{3}$ ，可增强漂白效果 D、室温下，用电导率传感器分别测定醋酸和盐酸的电导率大小，可以判断醋酸是否为弱电解质

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18、某溶液中存在大量的H⁺、Cl^-、SO $_{4}^{2 -}$ ，该溶液中还可能大量存在的是（）

A、HCO $_{3}^{-}$ B、Ba²⁺ C、Ag⁺ D、Al³⁺

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19、太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li⁺的高分子材料，隔膜只允许Li⁺通过，电池反应式为Li_xC₆+Li_1-xFePO₄ $\begin{matrix} ⇌_{充电}^{放电} \end{matrix}$ LiFePO₄+6C。下列说法正确的是

A、放电时Li⁺从左边移向右边， ${PO}_{4}^{3-}$ 从右边移向左边 B、放电时，正极反应式为Li_1-xFePO₄+xLi⁺+xe^-=LiFePO₄ C、充电时M极连接电源的负极，电极反应式为6C+xe^-= $C_{6}^{x-}$ D、充电时电路中通过2.0mol电子，产生28gLi

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20、
高铁酸钾( $K_{2} {FeO}_{4}$ )是一种新型、高效、多功能水处理剂，且无二次污染。某学习小组设计了如图装置来制备 $K_{2} {FeO}_{4}$ 。已知： $K_{2} {FeO}_{4}$ 具有强氧化性，在0~5℃碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中易发生反应。
I．氯气的制备：1774年的舍勒用软锰矿粉末(主要成分是 ${MnO}_{2}$ )和浓盐酸混合加热制备氯气，该制取氯气的方法已沿用至今。
（1）装置A中发生反应的离子方程式为________。装置B中的试剂为________。
（2）用下列两种方法制取氯气，则所得氯气___________。
①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应
②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应
A. ②比①多 B. ①比②多 C. 一样多 D. 无法比较
II．高铁酸钾( $K_{2} {FeO}_{4}$ )的制备：该方法利用、 $Fe {(OH)}_{3}$ 固体及过量KOH溶液为原料来制备高铁酸钾，且该反应放热。
（3）装置C制备 $K_{2} {FeO}_{4}$ 时生成了两种盐，则该反应的化学方程式为：________；本实验表明，在该条件下氧化性： ${Cl}_{2}$ ________ $K_{2} {FeO}_{4}$ (填“>”或“<”)。
（4）有同学提出装置C存在一定缺陷，改进的措施是________。

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