高中化学人教版（2019）-试题列表-第213页

1、N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、常温常压下，16g甲烷所含的电子数为8N_A B、标准状况下， 2.24LSO₃含有的氧原子数为0.3N_A C、46g NO₂和 N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A D、0.1mol/L HClO₄溶液中含有的 H⁺数为0.1N_A

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2、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂正确的一组是

选项	待提纯的物质	除杂试剂
A	CH₄(C₂H₄)	酸性 KMnO₄溶液
B	CH₃CH₂OH (H₂O)	CaO
C	FeCl₂(FeCl₃)	Cu
D	(Br₂)	CCl₄

A、A B、B C、C D、D

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3、下列各组物质的相互关系描述正确的是

A、H₂、D₂和T₂互为同位素 B、CO和CO₂互为同素异形体 C、

{(C H_{3})}_{2} C H C_{2} H_{5}

和

{CH}_{3} {CH}_{2} CH {({CH}_{3})}_{2}

属于同分异构体 D、

和

是同种物质

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4、下列化学用语正确的是

A、乙烷分子式： CH₃CH₃ B、聚丙烯的结构简式：

C、一氯甲烷的电子式：

D、CCl₄空间填充模型：

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5、我国在科技上不断取得重大成果。下列各项使用的材料属于有机高分子材料的是

A、“神舟十八号”应用的铼合金 B、“嫦娥五号”使用的砷化镓太阳能电池板 C、中国天眼“眼眶”的钢铁圈梁 D、港珠澳大桥的超高分子聚乙烯纤维吊绳

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6、我国科学家最近在光-酶催化合成中获得重大突破，光-酶协同可实现基于三组分反应的有机合成，其中的一个反应如下(反应条件略：Ph-代表苯基

C_{6} H_{5} -

)。

(1)、化合物1a中含氧官能团的名称为。

(2)、①化合物2a的分子式为。

②2a可与 $H_{2} O$ 发生加成反应生成化合物Ⅰ．在Ⅰ的同分异构体中，同时含有苯环和醇羟基结构的共种(含化合物Ⅰ)。

(3)、下列说法正确的有_______。

A、在1a、2a和3a生成4a的过程中，有

π

键断裂与

σ

键形成 B、在4a分子中，存在手性碳原子，并有20个碳原子采取

{sp}^{2}

杂化 C、在5a分子中，有大

π

键，可存在分子内氢键，但不存在手性碳原子 D、化合物5a是苯酚的同系物，且可发生原子利用率为100%的还原反应

(4)、一定条件下，

{Br}_{2}

与丙酮

({CH}_{3} {COCH}_{3})

发生反应，溴取代丙酮中的

α - H

，生成化合物3a．若用核磁共振氢谱监测该取代反应，则可推测：与丙酮相比，产物3a的氢谱图中。

(5)、已知：羧酸在一定条件下，可发生类似于丙酮的

α - H

取代反应。根据上述信息，分三步合成化合物Ⅱ。

①第一步，引入溴：其反应的化学方程式为。

②第二步，进行(填具体反应类型)：其反应的化学方程式为(注明反应条件)。

③第三步，合成Ⅱ：②中得到的含溴有机物与1a、2a反应。

(6)、参考上述三组分反应，直接合成化合物Ⅲ，需要以1a、(填结构简式)和3a为反应物。

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7、钛单质及其化合物在航空、航天、催化等领域应用广泛。

(1)、基态Ti原子的价层电子排布式为。

(2)、298K下，反应

{TiO}_{2} (s) + 2 C (s) + 2 {Cl}_{2} (g) = {TiCl}_{4} (g) + 2 CO (g)

的

ΔH < 0

、

ΔS > 0

，则298K下该反应(填“能”或“不能”)自发进行。

(3)、以

{TiCl}_{4}

为原料可制备

{TiCl}_{3}

。将

5.0 {molTiCl}_{4}

与10.0molTi放入容积为

V_{0} L

的恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程。

编号	过程	$ΔH$
(a)	$Ti (s) + {TiCl}_{4} (g) ⇌ 2 {TiCl}_{2} (s)$	${ΔH}_{1}$
(b)	${TiCl}_{2} (s) + {TiCl}_{4} (g) ⇌ 2 {TiCl}_{3} (g)$	$+ 200.1 kJ / mol$
(c)	$Ti (s) + 3 {TiCl}_{4} (g) ⇌ 4 {TiCl}_{3} (g)$	$+ 132.4 kJ / mol$
(d)	${TiCl}_{3} (g) ⇌ {TiCl}_{3} (s)$	${ΔH}_{2}$

① ${ΔH}_{1} =$ kJ/mol。

②不同温度下，平衡时反应体系的组成如图。曲线Ⅰ对应的物质为。

③温度 $T_{0} K$ 下， $n [{TiCl}_{4} (g)] =$ $mol$ ，反应(c)的平衡常数 $K =$ (列出算式，无须化简)。

(4)、钛基催化剂可以催化储氢物质肼

(N_{2} H_{4})

的分解反应：

(e) $N_{2} H_{4} = N_{2} + 2 H_{2}$

(f) $3 N_{2} H_{4} = N_{2} + 4 {NH}_{3}$

为研究某钛基催化剂对上述反应的影响，以肼的水溶液为原料(含 $N_{2} H_{4}$ 的物质的量为 $n_{0}$ )，进行实验，得到 $n_{1} / n_{0}$ 、 $n_{2} / n_{0}$ 随时间t变化的曲线如图。其中， $n_{1}$ 为 $H_{2}$ 与 $N_{2}$ 的物质的量之和； $n_{2}$ 为剩余 $N_{2} H_{4}$ 的物质的量。设 $n_{e}$ 为0~t时间段内反应(e)消耗 $N_{2} H_{4}$ 的物质的量，该时间段内，本体系中催化剂的选择性用 $\frac{n_{e}}{n_{0} - n_{2}} \times 100 %$ 表示。

① $0 ~ t_{0} min$ 内， $N_{2} H_{4}$ 的转化率为(用含 $y_{2}$ 的代数式表示)。

② $0 ~ t_{0} min$ 内，催化剂的选择性为(用含 $y_{1}$ 与 $y_{2}$ 的代数式表示，写出推导过程)。

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8、我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。

已知：多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。

氢氧化物	$Fe {(OH)}_{3}$	$Al {(OH)}_{3}$	$Cu {(OH)}_{2}$	$Ni {(OH)}_{2}$
$K_{sp} (298 K)$	$2.8 \times 10^{- 39}$	$1.3 \times 10^{- 33}$	$2.2 \times 10^{- 20}$	$5.5 \times 10^{- 16}$

(1)、“酸浸”中，提高浸取速率的措施有(写一条)。

(2)、“高压加热”时，生成

{Fe}_{2} O_{3}

的离子方程式为：。

$___+ O_{2} +___H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{高压}} \\ Δ \end{matrix} {___Fe}_{2} O_{3} ↓ +______H^{+}$

(3)、“沉铝”时，pH最高可调至(溶液体积变化可忽略)。已知：“滤液1”中

c ({Cu}^{2 +}) = 0.022 mol / L

，

c ({Ni}^{2 +}) = 0.042 mol / L

。

(4)、“选择萃取”中，镍形成如图的配合物。镍易进入有机相的原因有_______。

A、镍与N、O形成配位键 B、配位时

{Ni}^{2 +}

被还原 C、配合物与水能形成分子间氢键 D、烷基链具有疏水性

(5)、

{Ni}_{x} {Cu}_{y} N_{z}

晶体的立方晶胞中原子所处位置如图。已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比

d_{Ni - Cu} : d_{Ni - N} = \sqrt{2} : 1

，则

x : y : z =

；晶体中与Cu原子最近且等距离的原子的数目为。

(6)、①“700℃加热”步骤中，混合气体中仅加少量

H_{2}

，但借助工业合成氨的逆反应，可使Fe不断生成。该步骤发生反应的化学方程式为和。

②“电解”时， ${Fe}_{2} O_{3}$ 颗粒分散于溶液中，以Fe片、石墨棒为电极，在答题卡虚线框中，画出电解池示意图并做相应标注。

③与传统高炉炼铁工艺相比，上述两种新型冶铁方法所体现“绿色化学”思想的共同点是(写一条)。

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9、酸及盐在生活生产中应用广泛。

(1)、甲苯氧化可生成苯甲酸。向盛有2mL甲苯的试管中，加入几滴酸性

{KMnO}_{4}

溶液，振荡，观察到体系颜色。

(2)、某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化钠。用重结晶法提纯该粗品过程中，需要的操作及其顺序为：加热溶解、(填下列操作编号)。

(3)、兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度

c_{0}

和苯甲酸的

K_{a}

，实验如下：取50.00mL苯甲酸饱和溶液，用

0.1000 mol / LNaOH

溶液滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化的曲线如图。据图可得：

① $c_{0} =$ $mol / L$ 。

②苯甲酸的 $K_{a} =$ (列出算式，水的电离可忽略)。

(4)、该小组继续探究取代基对芳香酸酸性的影响。

①知识回顾羧酸酸性可用 $K_{a}$ 衡量。下列羧酸 $K_{a}$ 的变化顺序为： ${CH}_{3} COOH < {CH}_{2} ClCOOH < {CCl}_{3} COOH < {CF}_{3} COOH$ 。随着卤原子电负性，羧基中的羟基增大，酸性增强。

②提出假设甲同学根据①中规律推测下列芳香酸的酸性强弱顺序为：

③验证假设甲同学测得常温下三种酸的饱和溶液的pH大小顺序为Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，据此推断假设成立。但乙同学认为该推断依据不足，不能用所测得的pH直接判断 $K_{a}$ 大小顺序，因为。

乙同学用(3)中方法测定了上述三种酸的 $K_{a}$ ，其顺序为Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ。

④实验小结假设不成立，芳香环上取代基效应较复杂，①中规律不可随意推广。

(5)、该小组尝试测弱酸HClO的

K_{a}

。

①丙同学认为不宜按照(3)中方法进行实验，其原因之一是次氯酸易分解。该分解反应的离子方程式为。

②小组讨论后，选用0.100mol/LNaClO溶液(含少量NaCl)进行实验，以获得HClO的 $K_{a}$ 。简述该方案(包括所用仪器及数据处理思路)。

③教师指导：设计实验方案时，需要根据物质性质，具体问题具体分析。

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10、某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，其中

O_{2}

获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上

A、负极反应的催化剂是ⅰ B、图a中，ⅰ到ⅱ过程的活化能一定最低 C、电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变 D、相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数相同

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11、按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是

A、a中有化合反应发生，并有颜色变化 B、b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种 C、c中溶液红色刚好褪去时，

{HCO}_{3}^{-}

恰好完全反应 D、若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去

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12、一种高容量水系电池示意图如图。已知：放电时，电极Ⅱ上

{MnO}_{2}

减少；电极材料每转移1mol电子，对应的理论容量为

26.8 A \cdot h

。下列说法错误的是

A、充电时Ⅱ为阳极 B、放电时Ⅱ极室中溶液的pH降低 C、放电时负极反应为：

MnS - 2 e^{-} = S + {Mn}^{2 +}

D、充电时16gS能提供的理论容量为

26.8 A \cdot h

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13、由结构不能推测出对应性质的是

选项	结构	性质
A	${SO}_{3}$ 的VSEPR模型为平面三角形	${SO}_{3}$ 具有氧化性
B	钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同	钾和钠的焰色不同
C	乙烯和乙炔分子均含有 $π$ 键	两者均可发生加聚反应
D	石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动	石墨具有类似金属的导电性

A、A B、B C、C D、D

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14、CuCl微溶于水，但在

{Cl}^{-}

浓度较高的溶液中因形成

{[{CuCl}_{2}]}^{-}

和

{[{CuCl}_{3}]}^{2 -}

而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含

{[{CuCl}_{2}]}^{-}

和

{[{CuCl}_{3}]}^{2 -}

的溶液，下列叙述正确的是

A、加水稀释，

{[{CuCl}_{3}]}^{2 -}

浓度一定下降 B、向溶液中加入少量NaCl固体，

{[{CuCl}_{2}]}^{-}

浓度一定上升 C、

H [{CuCl}_{2}]

的电离方程式为：

H [{CuCl}_{2}] = H^{+} + {Cu}^{+} + 2 {Cl}^{-}

D、体系中，

c ({Cu}^{+}) + c (H^{+}) = c ({Cl}^{-}) + c ({[{CuCl}_{2}]}^{-}) + c ({[{CuCl}_{3}]}^{2 -}) + c ({OH}^{-})

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15、利用如图装置进行实验：打开

K_{1} 、 K_{2}

，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭

K_{1}

，打开

K_{3}

，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是

A、a中现象体现了

I^{-}

的还原性 B、b中

H_{2} O_{2}

既作氧化剂也作还原剂 C、乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D、d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸

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16、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

1 {mol}^{18} O_{2}

的中子数，比

1 {mol}^{16} O_{2}

的多

2 N_{A}

B、

1 molFe

与水蒸气完全反应，生成

H_{2}

的数目为

2 N_{A}

C、在

1 L 0.1 mol / L

的

{NH}_{4} Cl

溶液中，

{NH}_{4}^{+}

的数目为

0.1 N_{A}

D、标准状况下的

22.4 {LCl}_{2}

与足量

H_{2}

反应，形成的共价键数目为

2 N_{A}

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17、元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是

A、a和g同主族 B、金属性：

g > h > i

C、原子半径：

e > d > c

D、最简单氢化物沸点：

b > c

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18、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	浓硝酸保存在棕色试剂瓶中	浓硝酸具有强氧化性
B	向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑	浓硫酸具有脱水性
C	${Fe}^{2 +}$ 与 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 可生成蓝色物质	KSCN溶液可用于检验 ${Fe}^{3 +}$
D	${MnO}_{2}$ 与浓盐酸共热，生成黄绿色气体	${Cl}_{2} + {SO}_{2} + 2 H_{2} O = H_{2} {SO}_{4} + 2 HCl$

A、A B、B C、C D、D

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19、能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是

单质X $\overset{O_{2}}{\to}$ 氧化物1 $\overset{O_{2}}{\to}$ 氧化物2 $\overset{H_{2} O}{\to}$ 酸(或碱) $\overset{NaOH (或 HCl)}{\to}$ 盐

A、X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B、X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C、X可为钠，氧化物2可与水反应生成

H_{2}

D、X可为碳，盐的热稳定性：

{NaHCO}_{3} > {Na}_{2} {CO}_{3}

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20、对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是


A．除油污	B．除铁锈

C．制铜氨溶液	D．铁钉镀铜

A、A B、B C、C D、D

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