高中化学人教版（2019）-试题列表-第211页

1、我国科学家已经成功催化氢化

{CO}_{2}

获得甲酸，利用化合物1催化氢化

{CO}_{2}

的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与

{HCOO}^{-}

的反应历程如图乙所示(其中

TS

表示过渡态，I表示中间体)。下列说法正确的是

A、反应过程中

Fe

的化合价发生变化 B、化合物3比化合物2稳定 C、碱性环境有利于

{CO}_{2}

氢化反应的发生 D、催化氢化

{CO}_{2}

的总反应为

{CO}_{2} + H_{2} + {OH}^{-} = {HCOO}^{-} + H_{2} O

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2、测定某

α

-氰基丙烯酸酯类医用胶

(C_{x} H_{y} O_{2} N)

的分子结构，其实验目的、操作及现象、结论描述错误的是

选项	实验目的	操作及现象	结论
A	测定分子式	做质谱分析实验，测定出该样品的相对分子质量为153.0	其分子式为 $C_{8} H_{11} O_{2} N$
B	推断分子中的官能团种类	做红外光谱实验，得到谱图	分子中含有4种官能团
C	验证官能团	向少量医用胶样品中加入强碱溶液，加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成	该医用胶中含有氰基
D	推断分子结构	做核磁共振氢谱实验，显示5组峰，且峰面积之比为 $1 : 2 : 2 : 3 : 3$	推断可能存在基团

A、A B、B C、C D、D

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3、超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶。一定条件下，测得

0.2 mol \cdot L^{- 1}

醋酸的超临界水氧化结果如图所示，其中x为以碳元素计算的物质的量分数，t为反应时间。

下列说法正确的是

A、M点前，v(醋酸氧化)>v(CO氧化) B、前3s内，v(醋酸氧化)

= \frac{0.76 \times 0.2}{3} mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

C、醋酸的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示氧化反应的速率，而且两者比值为1：2 D、随温度升高，v(醋酸氧化)比v(CO氧化)的增幅大

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4、中国科学技术大学某教授团队合成并使用氯化钛锂(

{Li}_{3} {TiCl}_{6}

)同时作为正极、负极和固体电解质的单材料固态锂离子电池表现出良好的循环寿命[反应过程包含

Ti (II) / Ti (III) / Ti (IV)

之间的转化]，具有极大的应用价值，该材料组成如图所示。下列说法错误的是

A、该材料具有良好的离子电导率 B、电池放电时正极反应为

{Li}^{+} + e^{-} = Li

C、电池充电时阴极反应为

{Li}_{2} {TiCl}_{6} + {Li}^{+} + e^{-} = {Li}_{3} {TiCl}_{6}

D、电池放电时，转移

1 {mole}^{-}

，正、负极质量变化总和为

14 g

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5、利用现代仪器分析方法测得

{[{Fe}_{3} O {({CH}_{3} COO)}_{6} {(H_{2} O)}_{3}]}^{+}

的结构如图。下列关于该配离子的说法错误的是

A、金属阳离子的价电子轨道表示式为

B、金属阳离子的配位数为6 C、存在氢键和配位键 D、所有碳原子的杂化方式均相同

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6、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层s轨道与p轨道上的电子数相同，Y原子的价电子数等于X原子的核外电子总数，Z原子的价电子所在能层有9个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是

A、电负性：

W > X

B、基态原子的未成对电子数：

X = Y

C、基态Y原子的电子空间运动状态有8种 D、氢化物的熔、沸点：

Y > X

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7、奥司他韦(化合物M)是目前治疗流感的常用药物，其合成路线如下(其中某些步骤省略)。下列说法正确的是

A、Z中所有原子可能共平面 B、Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、M中含有6种官能团 D、X、M均可以发生水解反应和加成反应

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8、反应

3 {SiH}_{4} + 4 {NH}_{3} = {Si}_{3} N_{4} + 12 H_{2} ↑

可用于制备氮化硅(熔点1900℃)。下列说法正确的是

A、

{Si}_{3} N_{4}

为氧化产物 B、

{Si}_{3} N_{4}

中

Si

和N的杂化方式均为

{sp}^{3}

C、

{Si}_{3} N_{4}

为分子晶体 D、第一电离能：

Si > N

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9、下列实验装置的使用及操作正确的是

A、用装置①制取并收集

{NH}_{3}

B、用装置②灼烧海带碎片使之变为海带灰 C、用装置③分液，先放出水层，再从上口倒出溴的苯溶液 D、用装置④制备溴苯并验证有

HBr

产生

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10、下列表述错误的是

A、电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 B、实验室中的药品过氧乙酸、过碳酸钠要贴

C、高锰酸钾固体应保存在棕色广口瓶中 D、重结晶法提纯含有少量食盐的苯甲酸

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11、化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是

A、酚醛树脂可用作飞船外壳的烧蚀材料，其单体为苯酚和甲醇 B、聚氨酯(

PU

)可作人工血管材料，因其具有透气性、热固性 C、聚酯材料可作全息投影膜，可通过加聚反应制备 D、聚乙烯醇能够与水形成氢键，可作治疗眼部干涩的滴眼液

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12、中国古代书籍文字中，诸多记载都能感受到化学学科的久远与魅力。下列有关说法正确的是

A、硝石“强烧之，紫青烟起”，说明

{KNO}_{3}

可分解 B、“丹砂烧之成水银”，发生了置换反应 C、“慈石，色轻紫，可吸连针铁”，慈石的主要成分为

{Fe}_{2} O_{3}

D、“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上”，“法”是指蒸馏

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13、普卡必利是常用的胃肠促动药物，合成其中间体V的路线如下(反应条件略)：

(1)、Ⅰ的名称为；V中含氧官能团名称是。

(2)、根据Ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新物质	反应类型
①
②	新制 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液、加热

(3)、化合物Ⅳ的同分异构体中，同时满足如下条件的有种，写出其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式(任写一种)

条件：i含 $- {NO}_{2}$ ；ⅱ苯环上含有4个取代基；ⅲ，能与 ${NaHCO}_{3}$ 反应生成气体

(4)、关于上述路线中的相关物质及转化，下列说法错误的有___________。

A、Ⅳ在水中的溶解度比Ⅴ大 B、Ⅴ中氮原子和氧原子均为

{sp}^{3}

杂化 C、Ⅳ和Ⅴ中均不存在手性碳原子 D、反应③的原子利用率为100%

(5)、以乙烯为唯一有机原料，可四步合成

。基于该合成路线，回答：

①相关步骤涉及水解反应，有机反应物为(写结构简式)。

②相关步骤涉及氧化反应，其化学方程式为(注明反应条件)。

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14、铁是用量最大、用途最广的金属单质，其化合物在生产生活中也应用广泛。

(1)、基态Fe价电子排布式为。用以下焓变表示Fe的第一电离能为。

(2)、

{FeCl}_{3}

溶液中有

{Fe}^{3 +}

、

{[FeCl]}^{2 +}

、

{[{FeCl}_{2}]}^{+}

、

[{FeCl}_{3}]

、

{[{FeCl}_{4}]}^{-}

等多种含铁粒子。常温下，各含铁粒子的分布系数 (

δ (A) = \frac{n (A)}{n ({Fe}^{3 +}) + n ({[FeCl]}^{2 +}) + n ({[{FeCl}_{2}]}^{+}) + n ({FeCl}_{3}) + n ({[{FeCl}_{4}]}^{-})}

)与

\lg c ({Cl}^{-})

关系如图所示：

①配制 ${FeCl}_{3}$ 的方法是将 ${FeCl}_{3}$ 晶体溶于，再加水稀释至 $0.001 mol \cdot L^{- 1}$ 。

② ${FeCl}_{3}$ 溶液呈黄色与生成 $Fe {(OH)}_{3}$ 有关，加热 ${FeCl}_{3}$ 溶液颜色变深，原因是。

③当 $c ({Cl}^{-}) < 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 时， ${FeCl}_{3}$ 溶液中存在的平衡只考虑：

Ⅰ． ${Fe}^{3 +} + {Cl}^{-} ⇌ {[FeCl]}^{2 +}$ $K_{Ⅰ}$

Ⅱ． ${[FeCl]}^{2 +} + {Cl}^{-} ⇌ {[{FeCl}_{2}]}^{+}$ $K_{Ⅱ}$

$K_{Ⅰ}$ $K_{Ⅱ}$ (填“ $>$ ”“ $<$ ”或“ $=$ ”)；常温下，测得 $0.001 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液中， $c ({Fe}^{3 +}) =$ $4.668 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}$ ， $c \{{[{FeCl}_{2}]}^{+}\} = 6.64 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ ，计算溶液中 $c ({Cl}^{-}) =$ (写计算过程)。

(3)、向盛有

5 mL

0.005 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}

溶液的试管中加入

5 mL 0.005 mol \cdot L^{- 1} KSCN

溶液，溶液呈红色。将上述溶液均分于两支试管中：

①向第一支试管中滴加饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液：加入2滴时颜色变深，加入超过3滴，溶液颜色逐渐变浅。分析颜色变浅的原因。

②向另一支试管中加入 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液，溶液颜色立即变浅甚至消失，原因是。

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15、一种以硼镁矿(含

B_{2} O_{3}

、MgO、

{SiO}_{2}

及少量铁、铝氧化物等)为原料生产高纯硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

已知：①硼酸微溶于冷水，但在热水中溶解度较大

②常温下，硼酸溶液呈弱酸性： $B {(OH)}_{3} + H_{2} O ⇌ B {(OH)}_{4}^{-} + H^{+}$ $K_{a} = 5.8 \times 10^{- 10}$

(1)、基态

{Mg}^{2 +}

有种空间运动状态。

(2)、“溶浸”时选择100℃微沸条件下进行，原因是。

(3)、“吸收”时发生反应的化学方程式为。

(4)、“母液”加热后可返回工序循环利用。

(5)、热过滤后“调pH”的试剂为(填化学式)。

溶液pH对硼酸结晶率及纯度的影响如图1，根据图1判断合适的pH范围是此时溶液中 $\frac{c [B {(OH)}_{3}]}{c [B {(OH)}_{4}^{-}]}$ 1(填“>”“<”或“=”)。

(6)、粗硼酸可以通过与甲醇酯化再水解提纯，写出硼酸与甲醇完全酯化的化学方程式。

(7)、沉镁过程中还会生成镁的另外一种化合物X，其立方晶胞结构如图2a，沿z轴方向的投影为图2b。

①X的化学式为。

②X最简式的式量为 $M_{r}$ ，晶体边长为a pm，其晶胞密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (列出计算式， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值)。

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16、

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液可将含铬(VI)废水还原为

{Cr}^{3+}

(绿色)，探究该反应与溶液酸碱性的关系。

(1)、配制实验试剂。

试剂a： $pH=2$ (用 $H_{2} {SO}_{4}$ 调节)的 $0 .050mol \cdot L^{-1} K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液(橙色)

试剂b： $pH = 8$ (用KOH调节) $mol \cdot L^{-1} K_{2} {CrO}_{4}$ 溶液(黄色，保留2位有效数字)

试剂c： $pH \approx 9$ 的饱和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液

(2)、配制上述溶液需要用到图甲中的仪器有(填编号)。

(3)、

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液易被溶解氧氧化：

{2Na}_{2} {SO}_{3} {(aq)+O}_{2} {(aq)=2Na}_{2} {SO}_{4} (aq)

，实验测得10min时

{Na}_{2} {SO}_{3}

在溶液中耗氧量与pH的关系如图乙，计算在

pH = 9

时，10min内

{Na}_{2} {SO}_{3}

的平均反应速率为

mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}

。

(4)、设计方案并完成实验。

实验序号

实验1

实验2

实验3

实验4

实验5

实验内容

溶液颜色变化

橙 $\to$ 绿

无明显变化

橙 $\to$ 黄

黄 $\to$ 浅黄

a：橙 $\to$ 浅橙

b：黄 $\to$ 浅黄

①实验5的目的为。

②由实验1和2可得出结论：在酸性条件下，发生反应(用离子方程式表示)；在碱性条件下， ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 与铬(Ⅵ)盐溶液不发生反应。

③若往实验3反应后的溶液中逐滴滴加过量 $3mol \cdot L^{-1} H_{2} {SO}_{4}$ ，溶液颜色变化为。

(5)、探究溶液酸性增强对

{Na}_{2} {SO}_{3}

还原性及

K_{2} {CrO}_{4}

氧化性的影响。

实验6：往4mL试剂b中滴加5滴 $H_{2} {SO}_{4}$ ，与4mL试剂c组成双液原电池

实验7：往4mL试剂c中滴加5滴 $H_{2} {SO}_{4}$ ，与4mL试剂b组成双液原电池

用碳棒作电极，连接电压传感器测得实验6，7的电压变化如图所示。

已知：氧化剂的氧化性增强或还原剂的还原性减弱，都能使电压增大。

①由图可知，实验结论为。

②有同学提出质疑：溶液酸性增强，溶液中的溶解氧会对实验结论造成影响。设计实验方案，并给出“质疑不成立”的判断依据：。

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17、科研团队使用碳纳米管做电极，实现了常温、常压条件下尿素

[CO {({NH}_{2})}_{2}]

的合成，原理如图所示。下列说法正确的是

A、活性电极的电极电势高于Pt电极 B、活性电极上

{CO}_{2}

被还原 C、“气体”经过分离后，可以补充甲室消耗的

{CO}_{2}

D、电路中转移16mol电子时，甲侧溶液质量增加44g

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18、用如图所示装置进行实验(夹持装置略去)，实验前关闭止水夹。下列说法错误的是

A、试剂m是碱石灰 B、搅拌后湿润红色石蕊试纸变蓝 C、搅拌后锥形瓶壁变冷，说明发生了吸热反应 D、搅拌后打开止水夹，产生大量白烟，说明反应生成了

{NH}_{4} Cl

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19、DMO和

H_{2}

以固定流速通过两种催化剂(Cu负载量分别为5%和20%)制EG的历程如图所示，其中使用Cu负载量为5%的催化剂时原料转化率更高。下列说法正确的是

A、图中实线是Cu负载量为5%的催化剂作用下的历程 B、改变Cu负载量，可调控EG的平衡产率 C、仅升高温度，

c_{平} (EG) / c_{平} (DMO)

增大 D、仅加快流速，DMO转化率一定增大

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20、某物质是重要的有机原料，结构如图所示。W、X、Y、Z、Q为原子序数递增的短周期主族元素，前三周期均有分布。基态X的价电子排布式为

n s^{n} n p^{n}

；基态X和Z同周期，未成对电子数相同。下列说法正确的是

A、原子半径：

Z > Y > X

B、电负性：

Y > Z > X > W

C、键角：

{YW}_{3} > W_{2} Z > WXWZ

D、甲中X和Y原子均达

8 e^{-}

稳定结构

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