高中化学人教版（2019）-试题列表-第212页

1、在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)

⇌

C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是

①v_逆(C)=v_正(C) ②混合气体的压强 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量

A、①② B、②③ C、①③ D、①④

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2、有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是


a极质量减小，b极质量增加	b极有气体产生，c极无变化	d极溶解，c极有气体产生	电流从a极流向d极

A、

d > a > b > c

B、

b > c > d > a

C、

a > b > c > d

D、

a > b > d > c

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3、

苯乙烯是一种重要的化工原料，工业上常采用乙苯为原料制得。

I．利用“乙苯直接脱氢”制备苯乙烯： $Δ H = + 123 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

（1）该反应中，部分化学键的平均键能数据如下表：

化学键	$C - H$	$C - C$	$C = C$	$H - H$
键能 $/ kJ \cdot {mol}^{- 1}$	413	348	$x$	436

请计算 $x=$ 。

（2）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混一定量的水蒸气进行反应。 $100 kPa$ 下，控制投料比 $n (乙苯) :n (H_{2} O)$ 分别为 $1 : 1$ 、 $1 : 4$ 、 $1 : 9$ ，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图甲所示：

①图中 $n (乙苯) :n (H_{2} O) =1:9$ 的曲线是(填曲线标号)。

②图中 $M$ 点的正反应速率和 $N$ 点的逆反应速率大小关系为 $v {(M)}_{正}$ $v {(N)}_{逆}$ (填“>”“<”或“=”)。

（3）一种提高乙苯转化率的催化剂一钯膜(只允许 $H_{2}$ 透过)反应器，其工作原理如图乙所示。

①该系统中持续通入 $N_{2}$ 的作用为。

② $T ^{\circ} C$ 和 $p kPa$ 下，一定量的乙苯通入无钯膜反应器，若乙苯的平衡转化率为40%，该反应的压强平衡常数 $K_{p} =$ $kPa$ ；相同条件下，若换成“钯膜反应器”，乙苯的平衡转化率提高到50%，则出口a和b的氢气质量比为。

II．利用“ ${CO}_{2}$ 氧化乙苯”制苯乙烯： $Δ H > 0$ 。其反应历程如下：

( $α$ 、 $β$ 表示乙苯分子中 $C$ 或 $H$ 原子的位置； $A$ 、 $B$ 为催化剂的活性位点，其中 $A$ 位点带部分正电荷， $B_{1}$ 、 $B_{2}$ 位点带部分负电荷)

（4）键的极性： $α_{C-H}$ $β_{C-H}$ (填“>”或“<”)；

（5）保持混合气体总压(p)等其他条件不变， ${CO}_{2}$ 的分压 $[p ({CO}_{2}) = \frac{n ({CO}_{2})}{n (乙苯) +n ({CO}_{2})} \times p]$ 与乙苯转化率的关系如图所示， $p ({CO}_{2}) > 14 kPa$ 时，乙苯转化率下降的原因是。

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4、

{SCl}_{2}

和

O_{2}

制备

{SOCl}_{2}

的相关反应如下，

T ℃

时，反应在密闭体系中达平衡时各含硫组分摩尔分数随

\frac{n ({SCl}_{2})}{n (O_{2})}

的变化关系如图所示：

I． ${SCl}_{2} (g) {+O}_{2} (g) {=SO}_{2} {Cl}_{2} (g)$ $Δ H_{1} < 0$ ；

II． ${SCl}_{2} (g) {+SO}_{2} {Cl}_{2} (g) ⇌ {2SOCl}_{2} (g)$ $Δ H_{2} < 0$ 。

下列说法不正确的是

A、曲线

L_{2}

表示

{SOCl}_{2}

摩尔分数随

\frac{n ({SCl}_{2})}{n (O_{2})}

的变化 B、降温达新平衡后，曲线

L_{1}

和

L_{2}

新交点可能出现在

b

处 C、

T ℃

，缩小容器体积达新平衡后，

\frac{n ({SCl}_{2})}{n ({SOCl}_{2})}

的值变小 D、

T ℃

，反应II的平衡常数

K = 64

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5、一种电化学富集海水中锂的装置如图所示，工作步骤如下：①向Ⅱ室中通入含锂海水，启动电源乙，使海水中的

{Li}^{+}

进入

2 {molMnO}_{2}

结构而完全形成

{Li}_{x} {Mn}_{2} O_{4}

，同时测得惰性电极

b

处产生标准状况下

6.72 L

的气体；②关闭电源乙和海水通道，启动电源甲，同时向惰性电极

a

上通入空气，使

{Li}_{x} {Mn}_{2} O_{4}

中的

{Li}^{+}

脱出进入I室。下列说法错误的是

A、启动电源甲时，惰性电极a与电源负极相连 B、启动电源乙时，

{Li}^{+}

嵌入的反应为

{2MnO}_{2} {+xe}^{-} {+xLi}^{+} {=Li}_{x} {Mn}_{2} O_{4}

C、

x=0 .6

D、启动电源甲后，I室中

LiOH

溶液浓度增大

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6、标准状态下，下列微粒气态时的相对能量如下表：

物质(g)	$O$	$H$	$HO$	$H_{2}$	$O_{2}$	${CH}_{4}$	$H_{2} O$	${CO}_{2}$
能量 $/ kJ \cdot mol ^{- 1}$	249	218	39	0	0	-75	-242	-393

依据表中数据，下列说法正确的是

A、

H_{2}

的燃烧热

Δ H = - 242 kJ \cdot {mol}^{- 1}

B、反应：

{CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) = {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)

，正反应的活化能小于逆反应的活化能 C、

O - H

的键能为

499 kJ \cdot {mol}^{- 1}

D、常温常压下

H_{2} (g)

和

O_{2} (g)

混合无明显现象，则反应

{2H}_{2} (g) {+O}_{2} (g) {=2H}_{2} O (l)

在该条件下不自发

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7、“证据推理与模型认知”是高中化学学科核心素养之一，也是学习化学的重要方法，下列相关说法正确的是

A、已知

CuS

固体难溶于稀硫酸，推测

FeS

固体也难溶于稀硫酸 B、已知常温下水溶液中溶解度

{Na}_{2} {CO}_{3}

大于

{NaHCO}_{3}

，推测相同条件下溶解度

{CaCO}_{3}

大于

Ca {({HCO}_{3})}_{2}

C、已知

HCl

气体常温下易溶于水，推测

HI

气体常温下也易溶于水 D、已知

{CH}_{4}

的正四面体结构中键角为

109^{\circ} 28^{^{'}}

，推测

P_{4}

的正四面体结构中键角也是

109^{\circ} 28^{'}

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8、1，2-二氯乙烷是杀菌剂“稻瘟灵”和植物生长调节剂“矮壮素”的中间体。化学家们提出了“乙烯液相直接氯化法”制备 1，2-二氯乙烷。

已知： $C_{2} H_{5} O H \overset{P_{2} O_{5}}{\underset{△}{\to}} C H_{2} = C H_{2} ↑ + H_{2} O ；$ 甘油的沸点为290℃。实验装置图如下。

请回答以下问题：

(1)、“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷的反应类型为。

(2)、Ⅰ中多孔球泡的作用是。

(3)、装置Ⅲ中水的作用是。

(4)、Ⅰ中反应前先加入少量1，2-二氯乙烷液体，其作用是(填序号)。

a．作催化剂 b．溶解Cl₂和乙烯 c．促进气体反应物间的接触

(5)、1，2-二氯乙烷沸点为83.6℃， Ⅰ中制得的1， 2-二氯乙烷中溶解有(

C l_{2} 、

乙烯，可适当加热将气体逐出，逐出的气体可依次通过NaOH 溶液、以达到尾气处理的目的。

(6)、有实验表明70℃水浴加热条件下，乙醇与

P_{2} O_{5}

反应几乎不生成乙烯，其反应需要更高温度，所以Ⅳ中采用甘油浴加热，该加热方式的优点是

(7)、乙醇在以铜为催化剂、加热条件下与氧气反应的化学反应方程式：。

(8)、该实验取23g乙醇，最终获得33g1，2-二氯乙烷，则该实验的产率为%。(数字保留小数点后一位数，提示：产率=实际得到的质量÷理论得到的质量×100%。)

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9、工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A为乙烯，对果实有催熟作用。请回答下列问题。

(1)、A的结构简式为。C的官能团名称为。

(2)、某有机物含4个碳原子，与F互为同系物，写出其所有同分异构体的结构简式。

(3)、①~⑥这六个反应中，属于取代反应的是(填序号)。

(4)、第⑤步制取乙酸乙酯的装置如图：

与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用除冷凝外，还有。饱和碳酸钠溶液主要的三大作用为：溶解乙醇、、降低乙酸乙酯的溶解度，有利于其析出。

(5)、写出化学反应方程式：

第②步：；

第④步：。

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10、

从含银废液中回收银是保护金属资源的有效途径。

(一) 实验室用 70% H₂SO₄和 Na₂SO₃制取纯净干燥的SO₂。

（1）①净化与收集SO₂所需装置(如下图所示)，接口连接顺序为。

②碱石灰的作用是。

a．吸收过量的SO₂ B．干燥 SO₂ C．防止空气中的 H₂O进入集气瓶中

(二)兴趣小组探究是否能用SO₂从 AgNO₃溶液中回收银单质，并测定其他固体产物的成分。将 SO₂通入一定体积 0.1mol·L^-1的 AgNO₃溶液中 (如下图所示) 。

已知： 25℃时， Ag₂SO₃难溶于水， Ag₂SO₄微溶于水。但 $A g_{2} S O_{3} 、 A g_{2} S O_{4}$ 均能溶于浓氨水。

i．实验现象：瓶内产生大量白色沉淀，瓶底沉淀略显灰色。

ii．沉淀成分的分析：

将瓶内混合物分离得到溶液和固体X。

（2）取少量固体X加入过量浓氨水中，固体大部分溶解，过滤，得到无色溶液和少量灰黑色固体；将灰黑色固体加入浓硝酸中，固体溶解，(填实验现象)，说明沉淀中含有 Ag。

（3）以上实验证明SO₂与AgNO₃溶液发生了氧化还原反应，还原剂是。生成银单质的离子方程式是。

（4）①另取少量固体 X 加入过量盐酸中，充分反应后静置，取上层清液于试管中，加入几滴品红溶液，红色褪去，说明固体X中含的沉淀成分有。生成该沉淀的化学反应方程式为。

②进一步通过实验，证明了沉淀中不含 Ag₂SO₄。

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11、氮、硫的氧化物可以带来酸雨、空气污染等危害。科学家发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：

回答下列问题：

(1)、实验室利用两种固体加热的方式制备氨气，反应的化学方程式为。

(2)、雾霾的形成与过度施用氮肥有关，

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

是典型的铵态氮肥，请写出检验其稀溶液中NH

_{4}^{+}

的操作步骤、现象及结论：。

(3)、实验室模拟用浓硫酸脱除氮氧化物，装置如图所示，实验开始后装置C中发生反应：

NO + {NO}_{2} + 2 H_{2} {SO}_{4} (浓) = 2 {NOHSO}_{4} + H_{2} O 。

①上述反应氧化剂和还原剂的物质的量之比是。

②装置A中发生反应的化学方程式是。

③装置 B 的作用是。

(4)、①可用双碱法(氢氧化钙为悬浊液)脱硫处理工业废气中的SO₂ ，原理如图所示，其中可循环使用的物质是。

②双碱法脱硫的总反应方程式为。

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12、我国在CO₂催化加氢制取汽油(含5~11个C的烃的混合物)方面取得突破性进展，CO₂转化过程示意图如下：

下列说法不正确的是

A、反应①的产物中含有水 B、反应②中不只有碳碳键形成 C、图中a的结构简式为

C H_{3} C H (C H_{3}) C H_{2} C H_{3}

D、1mol的a物质在光照条件下最多能与6molCl₂发生取代反应

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13、下列物质中能用来鉴别CCl₄、乙醇、乙酸三种无色液体的是

A、水 B、碳酸钠溶液 C、FeCl₃溶液 D、溴水

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14、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是

A、加热①时，上部汇集了NH₄Cl固体，此现象与碘升华实验原理相似 B、加热时，②中溶液红色褪去，冷却后红色不恢复 C、加热③时溶液由无色变红，冷却后又变回无色，体现了SO₂的漂白性 D、②③中都包括溶液褪色的过程，其褪色原理相同

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15、有A、B、C、D四种短周期元素，A元素原子核内没有中子；B的某种单质和氢化物都可用于杀菌消毒，B、D同主族；C元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是

A、简单离子半径： D>C>B B、A、B、C、D四种元素能形成不只一种酸式盐 C、A元素的原子不存在同位素现象 D、B、D形成的某种化合物可漂白紫色石蕊溶液

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16、部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A、将足量铜丝插入d的浓溶液只产生c气体 B、a既可被氧化，也可被还原 C、c作为尾气可用 NaOH 溶液吸收除去 D、自然界可存在a→b→c→d→e的转化

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17、下列物质的检验中，其结论一定正确的是

A、向某溶液中加入 AgNO₃溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含 Cl^- B、取少量久置的Na₂SO₃样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加 BaCl₂溶液，若加盐酸时有气体产生，加BaCl₂溶液时有白色沉淀产生，说明 Na₂SO₃样品已部分被氧化 C、向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有 CO