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相关试卷

1、化学实验完成后需收集废液等物质，对于污染较小的试剂，应回收再利用。由于回收试剂时间不一致，初始标签浓度会有所误差，需要定期测定并及时修正。在一次检查过程中需对实验室一桶标有质量分数为70%的硫酸进行浓度测定。
设计环节：实验员决定采取先使用密度计测量后换算得到该硫酸理论浓度，接着将其取样稀释后用NaOH溶液中和滴定以确定其实际值。
实验环节：

(1)、使用密度计测得密度为1.4 g·cm^-3 ，则该硫酸理论浓度为mol · L^-1。

(2)、现需配制0.100 mol·L^-1 NaOH溶液480 mL。
①需要的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、；
②配制溶液过程中需用托盘天平称量NaOH固体的质量为g；
③下列实验步骤中，其正确的操作顺序是。
A．用30 mL水洗涤烧杯2 ~ 3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．冷却至室温，将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 ~ 2cm处

(3)、若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)：
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水。
②定容时俯视刻度线。
③称量NaOH时间过长。

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2、钠是典型活泼金属，钠及其化合物用途广泛，回答下列问题。

(1)、Na在非水介质中与 ${CuSO}_{4}$ 发生置换反应，化学方程式是， Na (填“能”或“不能”)从 ${CuSO}_{4}$ 溶液中置换出Cu。

(2)、化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下：
已知：氯化铵在加热条件下生成氨气和氯化氢。
①由工艺流程图可知可以循环使用的物质有(填化学式)。
②写出碳酸化过程中发生反应的化学方程式：。
③欲除去碳酸钠中的碳酸氢钠可用加热的方法，用化学方程式表示其原理。

(3)、用侯氏制碱法，若加热时间较短， ${NaHCO}_{3}$ 分解不完全，取加热了 $t_{1} \min$ 的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中部分离子的物质的量的变化如图所示：
①M点的溶质成分是。
②若N点时溶液体积为200mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为。
③ ${NaHCO}_{3}$ 形成会因包裹吸附而含有少量 ${NH}_{4} Cl$ 、 $NaCl$ 杂质，检验 ${NaHCO}_{3}$ 中含有 ${NH}_{4}^{+}$ 的实验方法是：。

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3、根据题意，回答下列问题

(1)、现有①氯化氢②酒精③液氨④纯碱⑤熔融的氢氧化钠⑥水银⑦三氧化硫⑧一氧化碳⑨澄清石灰水等物质，属于酸性氧化物的是(填序号，下同)，能导电的是，属于电解质的是。

(2)、有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的二分之一，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子和10个中子。
①写出丙元素的核素符号。
②写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式。

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4、常温下，将NO与H₂的混合气体通入Ce(SO₄)₂与Ce₂(SO₄)₃的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是

A、反应Ⅰ的反应方程式为：2Ce(SO₄)₂+H₂ =Ce₂(SO₄)₃+H₂SO₄ B、反应Ⅰ和反应Ⅱ均属于氧化还原反应 C、反应前溶液中c (Ce⁴⁺)一定等于反应后溶液中的c (Ce⁴⁺) D、反应过程中混合溶液内Ce³⁺和Ce⁴⁺的总数一定不变

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5、已知 ${NaClO}_{3}$ 与盐酸反应的化学方程式： ${NaClO}_{3} + 6 HCl=NaCl + 3 {Cl}_{2} ↑ + 3 H_{2} O$ 。下列说法正确的是

A、NaCl是还原产物 B、 ${NaClO}_{3}$ 被还原，发生氧化反应 C、还原剂与氧化剂的物质的量比为6∶1 D、该反应生成6.72L(标准状况)的 ${Cl}_{2}$ ，转移电子0.5mol

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6、根据下列实验操作和现象所得到的结论合理的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向碘水中加入等体积 ${CCl}_{4}$ ，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫色	$I_{2}$ 在 ${CCl}_{4}$ 中的溶解度大于在水中的溶解度
B	一块状金属钠放置于空气中一段时间后，将所得固体投入水中，产生较多的气泡	钠与空气中的氧气反应生成的 ${Na}_{2} O_{2}$ 与水作用产生 $O_{2}$
C	向某溶液中加入盐酸酸化的 ${BaCl}_{2}$ 溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
D	用铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，未观察到火焰呈紫色	该溶液中不含有 $K^{+}$

A、A B、B C、C D、D

7、下列有关Na₂O₂的说法正确的是

A、1 mol Na₂O₂固体中所含离子总数为 $4 \times 6.02 \times 10^{23}$ B、向酚酞溶液中加Na₂O₂ ，溶液先变红后褪色 C、7.8 g Na₂O₂和CO₂完全反应，产生O₂的体积为1.12 L D、取久置的Na₂O₂ ，向其中滴加过量的盐酸，产生的气体为O₂

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8、用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、标准状况下，22.4 L $H_{2} O$ 含有的分子数为 $N_{A}$ B、28 g $N_{2}$ 和 $N_{4}$ 组成的混合气体中含有的原子数为 $2 N_{A}$ C、0.2 mol⋅L $^{- 1}$ ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液含有 $0.4 N_{A}$ 个 ${Na}^{+}$ D、 $1 {molCl}_{2}$ 与足量 $Fe$ 完全反应，转移的电子数为3N_A

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9、关于 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 性质的说法正确的是

A、可用饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液除去 ${CO}_{2}$ 中混有的HCl气体 B、同温下，在水中的溶解性： ${NaHCO}_{3}$ > ${Na}_{2} {CO}_{3}$ C、质量相等的 ${NaHCO}_{3}$ 与 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 分别与足量的相同浓度的盐酸完全反应时， ${NaHCO}_{3}$ 产生 ${CO}_{2}$ 的量更多 D、可用澄清石灰水鉴别 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 这两种物质

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10、下列物质的分离方法正确的是

A、装置甲可用于分离汽油和水的混合物 B、装置乙可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜 C、装置丙可用于实现海水的淡化 D、装置丁可用于酒精提取碘水中的碘

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11、下列有关氯及其化合物的说法正确的是

A、液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 B、氯气泄漏时，应用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻向高处撤离 C、Cl₂与澄清石灰水反应可用于制漂白粉 D、用pH试纸测出氯水的pH小于7

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12、下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

A、Al₂O₃熔点高，可用于制作耐火材料 B、Al(OH)₃胶体具有吸附性，可用于自来水杀菌消毒 C、金属元素在火焰中呈现不同颜色，可用于制作焰火 D、高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明

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13、 $_{88}^{226}$ Ra可用于辐照治疗癌症，下列关于 $_{88}^{226}$ Ra说法正确的是

A、核电荷数为138 B、核外电子数为226 C、中子数为88 D、 $_{88}^{206}$ Ra与 $_{88}^{228}$ Ra互为同位素

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14、黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO₃+S+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。下列说法正确的是

A、黑火药是纯净物 B、硝酸钾的电离方程式：KNO₃=K⁺+NO $_{3}^{-}$ C、硫的原子结构示意图： D、该反应为非氧化还原反应

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15、甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题：

(1)、已知下列反应的热化学方程式：
① $3 O_{2} (g) = 2 O_{3} (g)$ $K_{1}$ ${ΔH}_{1}$
② $2 {CH}_{4} (g) + O_{2} (g) = 2 {CH}_{3} OH (l)$ $K_{2}$ ${ΔH}_{2}$
反应③ ${CH}_{4} (g) + O_{3} (g) = {CH}_{3} OH (l) + O_{2} (g)$ 的 ${ΔH}_{3} =$ (用 ${ΔH}_{1}$ 、 ${ΔH}_{2}$ 表示)，平衡常数 $K_{3} =$ (用 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 表示)。

(2)、把用电喷雾电离等方法得到的 $M^{+}$ ( ${Fe}^{+}$ 、 ${Co}^{+}$ 、 ${Ni}^{+}$ 等)加入 ${CH}_{4}$ 、 $O_{3}$ 混合体系中可产生 ${MO}^{+}$ ， ${MO}^{+}$ 与 ${CH}_{4}$ 反应能高选择性地生成甲醇。 ${MO}^{+}$ 与 ${CH}_{4}$ 反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示。
(ⅰ)产生 ${MO}^{+}$ 的反应为， $M^{+}$ 在甲烷选择性氧化制备甲醇过程中的作用是。
(ⅱ)步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(ⅲ)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则 ${MO}^{+}$ 与 ${CD}_{4}$ 反应的能量变化(历程与 ${CH}_{4}$ 相似)应为图中曲线(填“c”或“d”)。

(3)、其他反应条件相同，分别在300K和310K下进行反应 ${MO}^{+} + {CH}_{4} = M^{+} + {CH}_{3} OH$ ，结果如图所示。图中300K的曲线是(填“a”或“b”)。300K、60s时 ${MO}^{+}$ 的转化率为(列出计算式)。

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16、甲醇、水蒸气重整制氢具有能耗低、产物组成简单、副产物易分离等优点，是未来制氢技术的重要发展方向。该重整反应体系主要涉及以下反应：
Ⅰ． ${CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$         $Δ H_{1} = + 49 kJ / mol$
Ⅱ． ${CH}_{3} OH (g) ⇌ CO (g) + 2 H_{2} (g)$         ${ΔH}_{2}$

(1)、已知 $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$         $Δ H_{3} = - 41 kJ / mol$ ，则 $Δ H_{2} =$ 。

(2)、将物质的量分数组成为25% ${CH}_{3} OH$ (g)、35% $H_{2} O$ (g)和40% $N_{2}$ (g)(不参与反应)的混合气体通入恒容容器中反应相同时间，测得 ${CH}_{3} OH$ 转化率和产物的物质的量分数随温度变化关系如图所示。
①曲线a和b分别代表产物和。
②下列对甲醇水蒸气重整制氢反应体系的说法合理的是。
A．反应物断裂2mol O-H共价键的同时生成物断裂3mol H—H共价键，则反应Ⅰ达到平衡
B．移除 ${CO}_{2}$ 能提高 ${CH}_{3} OH$ 的平衡转化率
C．升高温度， $N_{2}$ 的物质的量分数保持不变
D.440℃～460℃时，升高温度， $H_{2}$ 的产率增大
③反应Ⅰ活化能(填“大于”或“小于”)反应Ⅱ，结合图中信息写出推断依据。

(3)、一定条件下，向2L的恒容密闭容器中通入1mol ${CH}_{3} OH$ (g)和1mol $H_{2} O$ (g)发生上述反应，达到平衡时，容器中 ${CO}_{2}$ 为0.8mol，CO为0.1mol，计算反应Ⅰ的平衡常数K(写出计算过程，计算结果列计算式即可)。

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17、西那卡塞(Ⅰ)是一种治疗甲状旁腺功能亢进的药物，其合成路线如图：
回答下列问题：

(1)、A中官能团的名称为。根据A的结构特征，完成下表。
序号
反应试剂、条件
生成物结构简式
反应类型
a
催化剂、加热
加聚反应
b
${CH}_{2} = CHCOONa$ 、 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$
水解反应

(2)、B的结构简式为。

(3)、某同学新制氢氧化铜检验化合物F中的醛基，请写出相应的化学方程式。

(4)、同时符合下列条件的化合物E的同分异构体有种。
①核磁共振氢谱显示三组峰面积之比为9：1：1；②能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液作用显色。

(5)、化合物M( $C_{13} H_{13} {NO}_{4}$ )是一种含有七元杂环的生物碱，其合成路线如图(反应条件已省略)：
①K的结构简式为。
②L→M的方程式为。

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18、为保证使用效果汽油中会添加抗爆剂，抗爆剂中约含17%的1，2-二溴乙烷，某学习小组用如图所示装置制备少量1，2-二溴乙烷。(1，2-二溴乙烷的沸点为131℃，熔点为9.3℃，摩尔质量为188g/mol。)
实验步骤：
①按图示连接装置，先将C与D连接处断开，再对装置A中粗砂加热。
②待温度升到150℃左右时，连接C与D，并迅速将A内反应温度升温至160～180℃，从滴液漏斗中慢慢滴加乙醇和浓硫酸混合液。
③装置D试管中装有6.0mL 10mol/L ${Br}_{2}$ 的 ${CCl}_{4}$ 溶液，待 ${Br}_{2}$ 的 ${CCl}_{4}$ 溶液褪色后，经洗涤、干燥、蒸馏得到1，2—二溴乙烷7.896g。

(1)、仪器A的名称；反应一段时间后C溶液碱性(填“增强”“减弱”或“不变”)。

(2)、B装置中玻璃长导管的作用是。

(3)、装置A中发生的反应方程式是。

(4)、反应过程中应用冷水冷却装置D，因为乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能
过度冷却(如用冰水)，其原因是。

(5)、流程图步骤③中加入1%的氢氧化钠水溶液目的，请用离子反应方程式说明：。

(6)、根据上述实验计算1，2-二溴乙烷的产率为。

(7)、下列操作中，会导致产物产率降低的是___________。

A、去掉装置C B、装置E中的NaOH溶液用水代替 C、去掉装置D烧杯中的冷水 D、装置D中试管内物质换成液溴

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19、咖啡因是咖啡中一种生物碱，对人类的健康发挥着积极作用。手冲咖啡的过程如图：
(1)放入适量咖啡粉
(2)倒入适量的热水
(3)静置3分钟按压滤网
(4)倒入烧杯中
下列说法不正确的是

A、咖啡因的分子式为 $C_{8} H_{10} N_{4} O_{2}$ B、步骤(2)(3)(4)涉及的主要操作等同于固-液萃取和分液 C、咖啡中的咖啡因可用水浸泡溶解，与咖啡因能与水形成氢键有关 D、将咖啡豆研磨成粉末，主要为了增大咖啡的浸泡面积，冲泡出来的咖啡口感较浓郁

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20、有机物Z可通过如下反应得到。下列说法正确的是

A、Y分子存在顺反异构现象 B、1mol X与足量NaOH反应，最多可以消耗2mol NaOH C、Z与氢气加成后的产物中含有6个手性碳原子 D、可用 ${FeCl}_{3}$ 溶液检验Z中是否存在X

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