高中化学人教版（2019）-试题列表-第210页

1、小高进入实验室时，留意了一下旁边的图标，对下列图标解释说明有误的是


A．排风	B．腐蚀	C．热烫	D．护目镜

A、A B、B C、C D、D

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2、化学关系到人类的生活与生产，下列小高的说法不正确的是

A、常见的医疗器械、厨房用具和餐具都是用不锈钢制造的，其具有很强的抗腐蚀性能 B、铝暴露在空气中会生成一层致密的“保护膜”，所以可以用铝制餐具长时间存放碱性食物 C、储氢合金能大量吸收H₂ ，并与H₂结合成金属氢化物 D、蛋糕店常常用小苏打烘焙糕点，而糕点里的气孔，能够体现小苏打在受热时的不稳定性

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3、单位物质的量的物质所具有的质量叫作物质的摩尔质量，其单位是

A、g·mol^-1 B、mol·g^-1 C、g D、L·mol^-1

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4、下列仪器中，实验室不将其用于“配制一定物质的量浓度的溶液”的是

A、

B、

C、

D、

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5、电解质常出现于我们的生活之中，在下列物质中属于电解质的是

A、漂精粉 B、造影剂——钡餐 C、液态氯化氢 D、熔融的蔗糖

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6、工业制得的发烟硫酸成分的化学式为H₂SO₄·xSO₃ ，则按物质的组成进行分类，发烟硫酸属于

A、酸 B、碱 C、盐 D、混合物

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7、在自然界中，某硫酸盐常以石膏的形式存在，则石膏的分子式是

A、Ca(OH)₂ B、

{CaSO}_{4} \cdot 2 H_{2} O

C、

{2CaSO}_{4} \cdot H_{2} O

D、CaSO₃

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8、二氧化碳的利用技术潜力巨大，可用于合成诸多化工产品。某科研小组将CO₂用于合成新型能源二甲醚(CH₃OCH₃)，根据题目所给信息及所学知识完成以下问题。

(1)、已知一定条件下，由元素的最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓，符号为Δ_fH_m。根据下表数据，计算出反应2CO₂(g)+6H₂(g)

⇌

CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)的反应热ΔH为kJ·mol^-1。

物质	CO₂(g)	H₂O(g)	CH₃OCH₃(g)
Δ_fH_m/kJ·mol^-1	-393.5	-241.8	-185

(2)、上述过程主要包含以下三个反应：

反应1：CO₂(g)+3H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁<0

反应2：2CH₃OH(g) $⇌$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH₂<0

反应3：CO₂(g)+H₂(g) $⇌$ CO(g)+H₂O(g) ΔH₃>0

有关上述反应体系的下列说法中正确的有___________。

A、反应1和反应2低温自发，反应3高温自发，因此应采取低温环境进行生产 B、若生产过程中移去部分CH₃OH(g)，反应3的平衡向右移动 C、增大压强既能加快反应速率，也能提升CH₃OCH₃的产率 D、加入反应1的催化剂，可提高CO₂的转化率

(3)、在3.0 MPa下研究人员在恒压密闭容器中充入4 mol H₂和1mol CO₂发生反应，CO₂的平衡转化率和CH₃OCH₃或CO的选择性随温度变化如下图所示。

已知：[A物质的选择性= $\frac{n(A) \times A 物质含有的碳原子数}{消耗的 {n(CO}_{2})}$ ]

①指出图中表示CO₂的平衡转化率的曲线是(填字母)，试解释该曲线的变化趋势：。

②计算220℃时，CH₃OCH₃的平衡产率为。(产率=实际产量/理论产量×100%)

③220℃时反应3的K_p为。(K_p为用分压表示的平衡常数，气体的分压=总压×该气体的物质的量分数，保留2位有效数字)

④未知容器体积时，若要得到浓度平衡常数K_c ，还可以借助理想气体状态方程pV=nRT和压力平衡常数K_p来实现，试得出反应1的K_c换算公式：K_c=。

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9、中医是中华民族传承千年的智慧结晶，木兰科、罂粟科等植物中的四氢异喹啉类生物碱已证实具有抗肿瘤活性。下图是某四氢异喹啉类衍生物(H)在实验室中的合成路线，请根据题目所给信息及现有知识完成下列问题。

已知：①A→B的反应会生成两种酸性气体；②G的商品名叫阿司匹林。

(1)、化合物A的结构简式为。

(2)、化合物F中官能团名称为。

(3)、下列说法正确的有(填序号)。

a．异喹啉()与四氢异喹啉()中的N原子杂化方式不同

b．E→F的反应既是加成反应也是还原反应

c．G中所有原子都能共平面

d.1mol H与NaOH溶液反应时最多消耗3mol NaOH

(4)、B→D的反应还需要添加三乙胺[N(CH₂CH₃)₃]，请用平衡移动原理解释原因。

(5)、写出F→H的化学方程式。

(6)、D→E的反应中还得到某副产物。该副产物为E的同分异构体，其结构简式为。试从分子结构的角度解释E作为主产物的原因。

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10、某化学兴趣小组对铜及其化合物的性质进行了如下实验，请你跟他们一起完成探究。

查阅资料：水溶液中[Cu(H₂O)₄]²⁺蓝色、[CuCl₃]^2-无色、[CuCl₄]^2-黄色、[Cu₂Cl₄(H₂O)]^-棕色；CuCl白色难溶物。

甲同学将等体积的溶液a分别加到等量铜粉中，实验记录如下：

编号	溶液a	实验现象
I	CuCl₂溶液(1mol·L^-1)	产生白色沉淀，溶液蓝色变浅，5h时铜粉有剩余
II	浓盐酸(10mol·L^-1)	产生细小无色气泡，溶液无色；继而溶液变为黄色；较长时间后溶液变为棕色，5h时铜粉有剩余
III	CuCl₂溶液(1mol·L^-1) 和浓盐酸(10mol·L^-1)	溶液由黄绿色变为棕色，无气泡；随着反应进行，溶液颜色变浅，后接近于无色，5h时铜粉无剩余

(1)、Cu²⁺的价层电子排布式为。

(2)、实验I中产生白色沉淀的化学方程式为。

(3)、①乙同学对实验II产生的无色气泡进行了收集并点燃，观察到了尖锐的爆鸣声。产生该无色气泡的原因可能是。

②无色溶液变为黄色时的离子方程式为。

(4)、为了探明实验III中无白色沉淀产生的原因，取了适量实验I中的白色沉淀，向其中加入了饱和氯化钠溶液，发现沉淀溶解。丙同学得出结论：Cl^-的大量存在，发生了反应 CuCl+2Cl^-=[CuCl₃]^2- ，导致无白色沉淀产生。但丁同学认为丙同学的实验不够严谨，应补做对照实验：。

(5)、[Cu₂Cl₄(H₂O)]^-中Cu元素的化合价为。若实验III溶液中Cu元素主要以[CuCl₄]^2-和[Cu(H₂O)₄]²⁺存在，试写出黄绿色变为棕色时发生反应的离子方程式。

(6)、戊同学拟测定某CuCl样品的纯度，完成了如下实验：准确称取样品1.200 g，将其置于足量FeCl₃溶液中，待其完全溶解后加入适量稀硫酸，用0.1000 mol·L^-1 KMnO₄标准溶液滴定至终点，四次实验分别消耗测得标准液15.03 mL、14.98 mL、13.70 mL、14.99 mL。则该样品纯度为。[M(CuCl)=99.0 g·mol^-1 ，精确到0.1%]

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11、从水钴矿(主要含Co₂O₃及少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO、SiO₂、MnO、MnO₂、CaO等杂质)中制备CoC₂O₄

\cdot

2H₂O的工艺如图。

已知：①电极电势的大小反映了氧化剂的氧化能力相对大小。

电极电势	S₂O $_{8}^{2 -}$ /SO $_{4}^{2 -}$	Co³⁺/Co²⁺	H₂O₂/H₂O	Cl₂/Cl^-	ClO^-/Cl^-	Fe³⁺/Fe²⁺	I₂/I^-
E^θ/V	2.01	1.92	1.78	1.36	0.81	0.77	0.53

②该工艺条件下，金属离子沉淀情况的pH值如下表所示，沉淀完全视为金属离子浓度为10^-5mol/L。

金属离子	Co³⁺	Co²⁺	Fe³⁺	Fe²⁺	Al³⁺	Mg²⁺	Mn²⁺	Ca²⁺
开始沉淀	1.2	7.6	2.7	7.6	4.0	9.9	7.7	9.0
沉淀完全	2.4	9.2	3.7	9.6	5.2	13.2	9.8	11.0

根据题目所给信息，回答下列问题：

(1)、写出“浸出”过程中最主要的离子方程式。“浸出”过程中的Na₂SO₃的物质的量不足可能会生成，污染环境。

(2)、以下物质适合作“氧化”过程中氧化剂的是(填序号)

a．S₂O $_{8}^{2 -}$ b．H₂O₂ c．ClO^- d．I₂

(3)、“调pH”过程的范围为。

(4)、若用R表示异辛基，萃取剂磷酸二异辛酯的结构式可写为

， “萃取”过程后溶液中的Co²⁺采取六配位，以一种中性配分子的形式存在，试将这种分子的结构补充完整。(不考虑立体异构)

(5)、“反萃取”过程添加的试剂M是(写化学式)溶液。试剂M不宜过量，可能的原因是。

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12、盘状双层胶束扁平状的，可用于研究生物膜的功能。将DMPE(其结构如图，可视作二元酸H₂A⁺)加入缓冲液，震荡过夜可制得盘状双层胶束(如图所示)，每个盘状双层胶束约有1000个DMPE。已知DMPE的Ka₁=0.1，Ka₂=1×10^-9；若δ(H₂A⁺)=n(H₂A⁺)/[n(HA)+n(A^-)+n(H₂A⁺)]，pH=9时，

{δ(H}_{2} A^{+}) = 5 \times 10^{- 9}

，

{δ(A}^{-}) = 0.5

；pH=7时，δ(H₂A⁺)=9.9×10^-7 ， δ(A^-)=9.9×10^-3。下列叙述不正确的是

A、pH=9时，每个盘状双层胶束所带电荷数约为

500 e^{-}

B、DMPE形成盘状双层胶束涉及到的作用力有范德华力、氢键等 C、DMPE分散到缓冲液中形成盘状双层胶束的过程体现了超分子的自组装 D、将pH值提高9以上时，盘状双层胶束的形状更倾向于保持扁平

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13、在新材料工业中，己内酰胺是生产尼龙-6和聚酰胺的关键原料。利用氮氧化物(NO_x)和环己酮、乙二醇(EG)进行电化学还原偶联反应以合成己内酰胺是一种有前景的绿色合成途径(装置及物质转化示意图如下)，同时得到副产品乙醇酸(GA)。当得到1mol GA时，下列说法正确的是

A、m为电源负极，电流从n极出发，经外电路回到m极 B、EG转化为GA反应式为：HOCH₂-CH₂OH-4e^-+H₂O=HOCH₂-COOH+4H⁺ C、NO

_{2}^{-}

在电极上会先转化为NH₂OH的电极反应是：NO

_{2}^{-}

-4e^-+4H₂O=NH₂OH+5OH^- D、若两电极间增加质子交换膜，当阴极电流效率为0.8时，则阴极室质量减少5 g

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14、25℃时0.1 mol ·L^-1的NH₄HCO₃溶液的pH=7.8，保持溶液体积不变，通入HCl或加入NaOH固体调节pH(无气体逸出)，含碳(或氮)微粒的分布分数δ与pH的关系如下图，已知H₂CO₃的pKa₂=10.3，下列说法正确的是

A、曲线a表示H₂CO₃的分布分数随pH变化 B、曲线a与曲线c的交点对应的pH为6.7 C、当pH=6.3时，加入NaOH发生的反应为：H₂CO₃+ OH^-=H₂O+HCO

_{3}^{-}

D、该体系中c(NH

_{4}^{+}

)

\cdot

[c(OH^-)+10^-4.7]=10^-4.7

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15、自由基也称游离基，是化合物分子在特定条件下，共价键发生均裂而形成的原子或原子团。HNO自由基与O₂反应过程的能量变化如图所示，经红外光谱检测某一产物中含有-O-O-。下列说法正确的是

A、产物P1与P2互为同分异构体，含有-O-O-的是产物P1 B、得到两种产物的反应过程均含有四步基元反应 C、反应过程中，中间产物Z的浓度一定持续增加，然后缓慢减少 D、与在非极性溶剂中相比，在极性溶剂中该反应更容易进行

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16、氧化铝晶体有多种不同的晶型。图(1)是α-Al₂O₃的晶体结构示意图；β-Al₂O₃可视作铝酸盐，其中一类化学式为R₂O·xAl₂O₃(R是K或Na)，其微观结构示意图如图(2)，其中R未画出。下列说法错误的是

A、图(1)中B为Al³⁺ ，填入了O^2-构成的八面体空隙中，填充率为三分之二 B、α-Al₂O₃中AlO₆八面体彼此紧密相连，其结构稳定性高于其他晶型 C、在β-Al₂O₃晶体中，Al³⁺和O^2-构成刚性骨架，是晶体导电的主要传导离子 D、β-Al₂O₃晶体传导金属离子电荷量相同时，离子半径越小，导电效率越高

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17、高纯的MnCO₃可用于制备高性能磁性材料。用如图所示装置，以MnO₂为原料制备少量高纯的MnCO₃。已知MnCO₃100℃开始分解，Mn(OH)₂开始沉淀时pH=7.7。下列说法正确的是

A、提高SO₂转化率的措施可以是缓慢通入混合气体、大幅度提高水浴温度 B、向MnSO₄溶液中加入NaHCO₃时宜分批次加入，边加边搅拌，并监测溶液pH值 C、为确保MnCO₃的纯度，MnCO₃沉淀还需要水洗、醇洗、高温快速烘干 D、石灰乳的作用是处理尾气，其发生的主要反应是：Ca²⁺+2OH^-+SO₂= CaSO₃↓+H₂O

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18、主族元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，其中X原子核外电子只有一种运动状态；M的外层电子数是内层的一半，五种元素形成的化合物如下图。下列说法正确的是

A、除X外，所有元素均满足8电子稳定结构 B、M的氯化物水解可得两种强酸 C、N的两种常见氧化物的VSEPR模型名称不同 D、Z的电负性很大，导致XMZ₆有较强的酸性

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19、化学物质丰富而又独特的性质离不开其神奇的微观结构。下列事实解释错误的是

	事实	解释
A	氧气中O=O的键能大于O-O的键能的三倍	O₂分子中只存在一个π键
B	NaCl分散在乙醇中形成胶体	乙醇分子极性小，NaCl的溶解度有限
C	羰基的热力学稳定性通常强于硫羰基	C与O原子半径相近，二者p轨道大小接近，重叠程度比S、O之间大
D	三氯蔗糖甜度高、热量值极低，是近乎完美的甜味剂	蔗糖分子中三个羟基被氯原子取代后，分子的性质发生改变，不再被人体代谢

A、A B、B C、C D、D

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20、过量H₂S与以下一定浓度的溶液反应，方程式正确的是

	溶液	现象	离子方程式
A	硫酸铁	产生黑、黄沉淀	2Fe³⁺+3H₂S=2FeS↓+S↓+6H⁺
B	醋酸铅	产生黑色沉淀	Pb²⁺+H₂S=PbS↓+2H⁺
C	氯水	溶液黄绿色褪去，产生乳白色浑浊	Cl₂+H₂S=2Cl^-+S↓+2H⁺
D	氨水(含酚酞)	溶液红色褪去	2NH₃·H₂O+H₂S=2NH $_{4}^{+}$ +S^2-

A、A B、B C、C D、D

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