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相关试卷

1、铜元素在生命体系和超导领域研究中发挥着至关重要的作用。已知含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。

(1)、以5-磺基水杨酸和咪唑衍生物为配体合成了单核心的铜配合物如图所示：
基态Cu原子的价电子排布图为，该配合物中所含第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序。

(2)、上图中酚羟基中的H保持与苯环共平面，①号O原子的杂化方式为， a处C-O键键长乙醇中C-O键键长(填“<”、“>”或“=”)，与Mg²⁺相比Cu²⁺更易与联咪唑()形成螯合物，原因是。

(3)、某含铜(II)化合物晶体结构如图所示，该化合物的化学式为；
下图所示的含氧空位的晶胞结构中，La化合价不变，n(Cu²⁺)：n(Cu⁺) 。

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2、T温度下，在1L刚性密闭容器中投入X和Y各1mol，发生下列反应，部分物质的物质的量分数随时间的变化如图所示(近似认为反应II建立平衡后，反应II始终处于平衡状态)。下列说法正确的是

A、速率常数k₁>k₂ B、反应II的平衡常数K_c= $\frac{7}{9}$ C、体系达到平衡后，再加入X和Y各1mol，Z的平衡产率不变 D、T温度下，使用选择性催化反应II的催化剂，W的物质的量分数新峰值点可能是a

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3、某实验小组用打磨过且相同的铝箔，探究铝与CuCl₂溶液在不同条件下的反应

编号	实验	现象
①		有红色沉淀附于铝表面，溶液无色，有气泡生成
②		试管a室温：有红色沉淀和大量白色沉淀生成，并伴有气泡生成试管b冰水浴：反应时间足够长，有红色沉淀生成，白色沉淀比试管a明显少，并伴有气泡生成
③		生成红色沉淀，溶液呈蓝色
④		形成无色溶液，置于空气中溶液呈蓝色

下列说法错误的是

A、无色气体为H₂ ，红色沉淀为Cu B、生成白色沉淀的方程式Cu(s)+Cu²⁺(aq)+2Cl^-(aq)

⇌

2CuCl(s) ΔH<0 C、实验③证明Cu(I)在酸性溶液中可发生歧化反应 D、取实验④中的蓝色溶液，加乙醇，可析出蓝色晶体

4、金属Bi对全钒液流电池负极有催化作用，放电时负极反应分两步进行，其中一步为 $x V^{2 +} + x H^{+} + Bi = {BiH}_{x} + x V^{3 +}$ ，电池工作原理如图所示，下列有关说法正确的是

A、放电时另一步负极电极反应式： ${BiH}_{x} - x e^{-} = x H^{+} + Bi$ B、充电时a极的电极电势大于b极 C、放电过程中转移1mole^- ，正极区H⁺减少1mol D、充电时，b极区H₂O的物质的量增大

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5、已知有机物M、N、P转化关系如下图，下列有关说法正确的是

A、M分子中有7个手性碳原子 B、N分子在一定条件下能发生加聚和缩聚反应 C、N的消去产物有四种 D、由上述机理可知：

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6、由下列实验事实或现象不能得出相应结论的是

	事实或现象	结论
A	将1mL0.1mol· $L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液与2mL0.1mol· $L^{- 1} K I$ 溶液混合，充分反应后，滴加KSCN溶液，混合溶液变红	$F e C l_{3}$ 与 $K I$ 的反应为可逆反应
B	将 $B a (O H)_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 和 $N H_{4} C l$ 固体混合并用玻璃棒快速搅拌，有刺激性气味的气体产生，并伴随降温	该反应能发生的主要原因是熵增
C	分别测浓度均为0.1mol· $L^{- 1}$ 的 $C H_{3} C O O N H_{4}$ 和 $N a H C O_{3}$ 溶液的 $p H$ ，后者大于前者	$K_{h} (C H_{3} C O O^{-}) < K_{h} (H C O_{3}^{-})$
D	取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体通入2mL溴水中，溴水褪色	实验中有乙烯生成

A、A B、B C、C D、D

7、常温下，向乙二胺( $H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2}$ )和 ${CH}_{3} COONa$ 水溶液中滴加盐酸，混合溶液中的 $pOH$ 与 $pX {pX = - lgX ， X = \frac{c [(H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{3})^{+}]}{c [(H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2})]}$ 或 $\frac{c [(H_{3} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{3})^{2 +}]}{c [(H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{3})^{+}]}$ 或 $\frac{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}{c ({CH}_{3} COOH)}$ 随离子浓度变化的关系如图所示。
下列说法正确的是

A、 $L_{2}$ 表示 $p \frac{c [(H_{3} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{3})^{2 +}]}{c [(H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{3})^{+}]}$ 与 $pOH$ 的关系 B、M点坐标为(-1.0，8.2) C、常温下， $H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{3} Cl$ 溶液的 $pH < 7$ D、 ${ClH}_{3} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{3} Cl$ 溶液中： $c ({Cl}^{-}) = c [{(H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{3})}^{+}]+ c[(H_{3} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{3})^{2 +}] + c (H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2})$

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8、拜尔一维立格反应机理如下图所示：
其中R、 $R'$ 、 $R''$ 为烃基，下列说法正确的是

A、①是加成反应，②是消去反应 B、若生成1mold，转移 $1 {mole}^{-}$ C、R、 $R'$ 的结构不同，产物d也可能为 $R'COOR$ D、若反应物中仅1号氧原子为¹⁸O，有产物 ${R''CO}^{18} OH$ 生成

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9、Fe₂(SO₄)₃溶液脱除空气中H₂S并再生的原理如图所示，下列说法错误的是

A、氧化性：O₂＞Fe³⁺＞S B、理论上脱硫过程Fe₂(SO₄)₃不需要额外补充 C、标准状况下消耗5.6L氧气时，可生成0.5molS D、脱硫过程中溶液的pH逐渐减小

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10、B₃₆是一种二维平面结构的“硼墨烯”，原子间排成三角形，中间形成一个完美六边形空穴，如图，下列有关说法错误的是

A、B₄₀与B₃₆互为同素异形体 B、B₃₆表面形成B-F键，抗氧化性增强 C、嵌入Li原子形成Li@ B₃₆ ，可作电池正极材料 D、B₃₆表面接-COOH，可增强其水溶性

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11、下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A．验证淀粉是否完全水解
B．制备少量干燥的HCl气体
C．实验开始后，U形管液面左高右低，证明该过程吸热
D．比较相同温度下醋酸与碳酸的K_a大小

A、A B、B C、C D、D

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12、下列实验操作或处理方法错误的是

A、通过CuSO₄溶液可除去C₂H₂中的H₂S杂质 B、用浓氨水溶解试管内壁上的氯化银固体 C、实验室取用少量白磷时，可在水中用小刀进行切割 D、用过滤法分离苯和三溴苯酚的混合物

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13、下列属于非极性分子的是

A、O₃ B、SeO₃ C、Cl₂O D、CH₂F₂

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14、下列化学用语或图示正确的是

A、CH₃COOH中的C—C键为：sp³-sp²σ键 B、的名称：二乙酸乙二酯 C、一元酸次磷酸(H₃PO₂)的结构简式为： D、H₂O的VSEPR模型为：

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15、物质性质决定用途，下列对应关系正确的是

A、氮气具有稳定性，可用于冷冻麻醉 B、CaSO₄溶解度小，可用于制作豆腐 C、聚乳酸易降解，可用作手术缝合线 D、硅酸钠耐热性好，其水溶液可用作黏合剂

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16、中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是

A、《易经》记载的“泽中有火”“上火下泽”涉及烃类的燃烧 B、成语“刀耕火耨”是指伐去树木烧掉野草，余灰可降低土壤碱性 C、北宋汝窑瓷器是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 D、“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”，其中的柳絮富含糖类

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17、电影《哪吒2》中有许多情境与化学知识密切相关，下列说法不正确的是

A、石矶娘娘的主要成分为碳酸钙，碳酸钙属于强电解质 B、海底炼狱中使用铁链困住妖兽，Fe在元素周期表中位于p区 C、天元鼎的设计灵感源于商龙纹青铜鼎，青铜的熔点低于铜 D、敖丙制造的冰晶具有规则的几何外形，体现了晶体的自范性

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18、肉桂酸异丙酯(G)常用于饮料、冰制食品的调味与增香，合成路线如下：
已知：1. ${RCHO+CH}_{3} CHO \overset{一定条件}{\to} RCH=CHCHO$ ；2. $R-CH=CH-CHO \overset{一定条件}{\to} R-CH=CHCOOH$ 。(其中R为烃基)回答下列问题：

(1)、G中含有的官能团名称为， E的化学名称为。

(2)、B的结构简式为；E生成F的反应类型为。

(3)、D＋F→G的化学反应方程式为。

(4)、C的同分异构体N中，同时满足下列条件的有种(不考虑立体异构)，并写出其中一种同分异构体的结构简式。
①含有苯环；②能与新制氢氧化铜反应生成砖红色的沉淀；③能使溴的四氯化碳溶液褪色

(5)、根据上述信息，设计以乙醇为主要原料制备 ${CH}_{3} CH = {CHCOOCH}_{2} {CH}_{3}$ 的合成路线如下，请写出方框内物质的结构简式。
${CH}_{3} {CH}_{2} OH \to_{Δ}^{{Cu/O}_{2}} \begin{matrix} \end{matrix} \to_{一定条件}^{{CH}_{3} CHO} {CH}_{3} CH=CHCHO \overset{一定条件}{\to} \begin{matrix} \end{matrix} \to_{浓 H_{2} {SO}_{4} /Δ}^{{CH}_{3} {CH}_{2} OH} \begin{matrix} \end{matrix}$

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19、回答下列问题：

(1)、硫酸是重要的化工原料，研究小组同学对硫酸的工业制备和性质进行探究。查阅资料，工业制硫酸的过程如下图所示：
①黄铁矿在燃烧前需粉碎的目的是。
②过程Ⅰ的化学反应方程式是。

(2)、煤燃烧产生的废气中含有SO₂ ，可以用工业废碱渣(主要成分为Na₂CO₃)来吸收，还可以得到亚硫酸钠(Na₂SO₃)粗品。其流程如图：
①上述流程中，往NaHSO₃溶液中加入NaOH，发生反应的离子方程式为。
②亚硫酸钠粗品中可能含有少量，证明亚硫酸钠粗品含有该少量物质时需要用到的试剂为。
③SO₂废气可通入足量H₂O₂溶液吸收，该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(3)、某工厂以硫酸厂排放的含SO₂废气和硝酸厂排放的含硝酸和氮的氧化物废气为原料生产亚硝酸钠，并对亚硝酸钠进行多角度探究。其工艺流程如下：
已知： ${Na}_{2} {CO}_{3} {+NO+NO}_{2} {=2NaNO}_{2} {+CO}_{2}$ ； ${Na}_{2} {CO}_{3} {+2NO}_{2} {=NaNO}_{2} {+NaNO}_{3} {+CO}_{2}$ 。
①在分解塔中通入的SO₂和硝酸废气中的硝酸反应，若反应后生成的NO与NO₂物质的量之比恰好为1：1，则分解塔中发生反应的化学方程式为。
②设计实验验证酸性条件下NaNO₂具有氧化性，请补充实验方案。(供选择的试剂：NaNO₂溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液)取一定量KI溶液，。

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20、利用化学反应原理分析指导工业生产具有重要的现实意义，回答下列问题。

(1)、合成氨工业先驱哈伯(P·Haber)利用N₂和H₂在Fe催化作用下最早人工合成氨气，请根据表中键能的相关数据，计算合成氨反应的热效应： $N_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g)$ ΔΗ= $kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。
化学键
H-H
N-H
$N \equiv N$
键能/(kJ·mol^-1)
436
391
945

(2)、氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH₃ ，在一定条件下发生反应： $6NO (g) {+4NH}_{3} (g) ⇌_{加热}^{催化剂} {5N}_{2} (g) {+6H}_{2} O (g)$ 。能说明该反应已达到化学平衡状态的标志是。
a．反应速率 $4 v ({NH}_{3}) = 5 v (N_{2})$
b．容器内压强不再随时间而发生变化
c．容器内N₂的物质的量分数不再随时间而发生变化
d．容器内 $n (NO) ： n ({NH}_{3}) ： n (N_{2}) ： n (H_{2} O) =6 : 4 : 5 : 6$

(3)、一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入N₂和H_2.测得各物质的浓度与时间的关系如图所示。
①丙代表(填化学式)。
②0~12min内，N₂的转化率为。(转化率=已转化的物质的量÷起始物质的量)
③0~4min内， $v (H_{2})$ = $mol \cdot L^{-1} \cdot {min}^{-1}$ 。

(4)、科学家开发出了一种新型催化剂，在常温下也能合成氨。向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂ ，相同时间内，氨气体积分数与压强的关系如图所示。
压强小于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数增大，其原因是；压强大于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数快速减小，其原因可能是。

(5)、氨气一空气碱性燃料电池放电时的总反应为 ${4NH}_{3} {+3O}_{2} {=2N}_{2} {+6H}_{2} O$ ，该电池正极的电极反应式为。

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