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相关试卷

1、A、B、C、D、E、F、G均为有机物，烃A分子中碳与氢元素的质量之比为6∶1，是该类同系物中最简单的物质。上述物质之间有如图转化关系。已知醛基在氧气中易氧化成羧基。请回答下列问题：

(1)、A→F的反应类型为。

(2)、D中官能团的名称为， G的结构简式是。

(3)、写出与F互为同系物且含5个碳原子的所有同分异构体中，一氯代物种类最少的物质的结构简式。

(4)、写出下列编号对应反应的化学方程式：②。④。

(5)、实验室由反应④制备E可以采用如图所示装置。左边试管中依次加入B、浓硫酸、D和碎瓷片，右边试管中加入的是溶液。在此实验中，为了提高原料D的转化率，可以采取等措施(任写两种即可)。

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2、近年我国大力加强温室气体CO₂催化氢化合成甲醇的工业化量产研究，实现可持续发展。已知，在一定条件下可以发生如下两个反应：
① ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ H_{2} O (g) + CO (g)$     ${ΔH}_{1} = + 41.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$     $K_{1}$
② $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$     ${ΔH}_{2} = - 90.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$     $K_{2}$
请回答下列问题：

(1)、写出 CO₂催化氢化合成甲醇的热化学方程式。

(2)、用K₁、K₂表示CO₂与H₂合成CH₃OH总反应的化学平衡常数K=。为提高CO₂与H₂合成CH₃OH的产率，理论上应采用的条件是(填选项字母)。
a．高温高压       b．低温低压       c．高温低压       d．低温高压

(3)、250℃时，在恒容密闭容器中由CO₂(g)催化氢化合成CH₃OH(g)，如图所示为不同投料比 $[\frac{n (H_{2})}{n ({CO}_{2})}]$ 时，某反应物X的平衡转化率变化曲线，则反应物X是(填该物质的化学式)。

(4)、某温度下，在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6molH₂、2molCO₂和催化剂发生合成CH₃OH的反应(以总反应方程式计)。10min时，反应达到平衡状态，测得 $c ({CH}_{3} OH) = 0.75 mol \cdot L^{- 1}$ 。
①0~10min内，用氢气表示的化学反应速率 $υ (H_{2}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ ，化学平衡常数K=(请计算出具体数值)。
②下列条件能说明该反应达到平衡状态的是(填选项字母)。
A． $3 υ_{正} (H_{2}) = υ_{逆} ({CO}_{2})$
B．容器内各物质的体积分数不变
C．容器内混合气体的总压强不再变化
D．容器内各物质的浓度满足 $c^{3} (H_{2}) \cdot c ({CO}_{2}) = c ({CH}_{3} OH) \cdot c (H_{2} O)$

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3、化学反应总是伴随着各种形式的能量变化。

(1)、为探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个实验。两个实验除了是否有导线连接两个金属棒外，其余均相同。
①关于上述反应装置中反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是(填字母)。
A．图2中产生气体的速率比1慢
B．图1和图2的气泡均产生于锌棒的表面
C．图1中温度计的示数高于图2中的示数
D．图1和图2中温度计的示数相等，且高于室温
E．图1和图2中的总反应的离子方程式相同
②如果将图2中电解质溶液替换为CuSO₄溶液，正极所发生的半反应为，此时溶液中的 ${SO}_{4}^{2 -}$ 将向(填“ $Cu$ ”或“ $Zn$ ”)电极移动。

(2)、化学反应过程中能量变化可以用能量曲线表示。如图是反应A→C的反应过程能量曲线，该反应由两步反应A→B、B→C完成(B为中间产物， $E$ 表示能量)。请回答如下问题：
①A→B的反应速率(填“>”、“<”或“=”)B→C的反应速率。
②利用 $E_{1} 、 E_{2} 、 E_{3} 、 E_{4}$ 表示反应A→C的 $ΔH =$ 。

(3)、火箭发射时可以用肼(N₂H₄ ，液态)作燃料，NO₂作氧化剂，二者反应生成N₂和水蒸气。已知反应过程中存在如下能量关系图：
①写出的N₂H₄电子式。
②32g液态肼与足量NO₂反应生成氮气和液态水时，放出的热量为kJ。

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4、以 ${Fe}_{2} O_{3} / {CeO}_{3}$ 作催化剂，可用乙烯脱除烟气中 ${SO}_{2}$ 并回收单质硫。某学习小组同学设计实验验证该反应，并检验产物中的 ${CO}_{2}$ ，该小组同学所设计的实验装置(夹持装置已略)如图所示：
已知：硫在20℃和50℃之间升华。请回答下列问题：

(1)、装置a的作用是(任写一点即可)。

(2)、装置b中有 ${CO}_{2} 、 H_{2} O$ 和一种淡黄色沉淀生成，则发生反应的化学方程式为。

(3)、装置c用冷水浴的目的是。

(4)、装置d中的溴水(填“能”或“不能”)换成酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，理由是。

(5)、证明产物中有 ${CO}_{2}$ 的实验现象为：e中品红溶液(填写对应选项字母，下同)，f中澄清石灰水。
A．褪色 B．不褪色 C．变浑浊 D．不变浑浊

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5、乙醇-水催化重整可获得H₂ ，其发生的主要反应为：
① $C_{2} H_{5} OH (g) + 3 H_{2} O (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g)$ $ΔH = + 173.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
② ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $ΔH = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
在 $1.0 \times 10^{5} Pa 、 n_{始} (C_{2} H_{5} OH) : n_{始} (H_{2} O) = 1 : 3$ 时，若仅考虑上述反应，平衡时CO₂和CO的选择性及H₂的产率曲线随温度的变化如图所示。
CO的选择性 $(%) = \frac{n_{生成} (CO)}{n_{生成} ({CO}_{2}) + n_{生成} (CO)} \times 100 %$ 。
下列说法中正确的是

A、图中曲线②表示平衡时H₂产率随温度的变化 B、降低温度，平衡时CO的选择性增大 C、一定温度下，增大 $\frac{n (C_{2} H_{5} OH)}{n (H_{2} O)}$ 可提高乙醇平衡转化率 D、一定温度下，加入CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时H₂的产率

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6、下列事实中均可以利用相同原理解释的是

选项	事实1	事实2	对应原理
A	H₂(g)、I₂(g)、HI(g)组成的平衡体系，加压后体系颜色变深	红棕色的NO₂加压后，待颜色变化稳定后，颜色比加压前深	勒夏特列原理
B	加入MnO₂能加快H₂O₂分解放出O₂	提高H₂O₂浓度可以加快H₂O₂分解放出O₂	提高活化分子百分数
C	浓硫酸暴露在空气中，浓度减小	浓硝酸暴露在空气中，浓度减小	吸水稀释
D	葡萄糖可以发生银镜反应	乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色	氧化反应

A、A B、B C、C D、D

7、CO₂甲烷化对于“碳中和，碳达峰”具有重要意义，其原理为 ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) ΔH < 0$ 。在某密闭容器中，充入1molCO₂和4molH₂发生上述反应。下列叙述正确的是

A、反应物的总键能大于生成物的总键能 B、恒温恒压条件下，充入一定量的氦气，平衡将向逆反应方向移动 C、降低温度将会降低分子有效碰撞频率，因而温度越低越不利于获得甲烷 D、在恒温恒容条件下反应，若容器中气体密度不再变化，说明反应已达到平衡状态

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8、下列关于化学反应热效应的描述中正确的是

A、一定条件下， $4 {molSO}_{2} (g)$ 和 $2 {molO}_{2} (g)$ 充分反应生成 $1 {molSO}_{3} (g)$ ，放热79.2kJ，则该反应的热化学方程式为 $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ $ΔH = - 158.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、乙烷燃烧热的热化学方程式为： $C_{2} H_{6} (g) + \frac{7}{2} O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} O (g)$ $ΔH = - 1559.8 kJ / mol$ C、已知 $25^{\circ} C 、 101 KPa$ 条件下： $4 Al (s) + 3 O_{2} (g) = 2 {Al}_{2} O_{3} (s)$ $ΔH = - 2834.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 、 $4 Al (s) + 2 O_{3} (g) = 2 {Al}_{2} O_{3} (s)$ $ΔH = - 3119.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 $O_{3}$ 比 $O_{2}$ 稳定 D、已知 $HF (aq) + H_{2} O (l) ⇌ H_{3} O^{+} (aq) + F^{-} (aq)$ $ΔH < 0$ ，则 $HF (aq) + {OH}^{-} (aq) = F^{-} (aq) + H_{2} O (l)$ $ΔH > - 57.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

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9、在KI溶液中存在下列平衡 $: I_{2} (aq) + I^{-} (aq) ⇌ I_{3}^{-} (aq)$ 。某 $I_{2} 、 KI$ 混合溶液中， $I_{3}^{-}$ 的物质的量浓度 $c (I_{3}^{-})$ 与温度的关系如下图所示。此曲线上任何一点都表示反应达到平衡状态，下列说法中正确的是

A、 $I_{2} (aq) + I^{-} (aq) ⇌ I_{3}^{-} (aq)$ 是吸热反应 B、状态A与状态B相比，状态A的 $c (I^{-})$ 更大 C、若反应进行到状态D时，一定有 $υ_{正} > υ_{逆}$ D、若温度为 $T_{1} 、 T_{2}$ 时，反应物的平衡转化率分别为 $a_{1} 、 a_{2}$ ，则 $a_{1} < a_{2}$

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10、下列关于有机物说法中正确的是

A、与互为同分异构体 B、 ${CH}_{3} CH = {CHCH}_{3}$ 分子中的四个碳原子一定在同一直线上 C、与钠反应的剧烈程度：乙酸 $>$ 乙醇 $>$ 水 D、如果乙烷中混有乙烯杂质，可以用溴水进行洗气除杂

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11、关于下列实验的说法中合理的是


A．若将少量还原性铁粉放入试管中，再加入适量的水，加热后也可获得相同实验效果	B．图中碱石灰可替换为无水CaCl₂

C．该装置可以证明Cu和浓HNO₃反应放热	D．若用铜丝代替玻璃搅拌器，则测得的 $Δ H$ 偏小

A、A B、B C、C D、D

12、从中药茯苓中提取的茯苓新酸DM，其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸DM的说法错误的是

A、分子中含有4种含氧官能团 B、可发生取代反应、加成反应和氧化反应 C、该物质在分子间和分子内都可以脱水形成酯 D、1mol该物质和足量NaOH溶液反应，可以消耗2molNaOH

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13、用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下， $22.4 {LNO}_{2}$ 中含有的N原子数为 $N_{A}$ B、常温常压下，17g羟基中所含有的电子数为 $9 N_{A}$ C、用 $1 L 1 mol / {LFeCl}_{3}$ 溶液制备氢氧化铁胶体，充分反应后，所得 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶粒数目为 $N_{A}$ D、在反应 ${KClO}_{3} + 6 HCl = KCl + 3 {CH}_{2} ↑ + 3 H_{2} O$ 中，每生成 $0.3 {molCl}_{2}$ ，转移的电子数为 $0.6 N_{A}$

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14、《黄帝内经》中记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。关于其中涉及的营养物质，下列说法中正确的有几项
①润滑油、地沟油、甘油和人造奶油都难溶于水
②淀粉和纤维素的分子式相同，但不属于同分异构体
③很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，该性质可用于蛋白质检验
④淀粉通过发酵法制得的乳酸 $[{CH}_{3} CH (OH) COOH]$ 是乙酸的同系物
⑤糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，且均能发生水解反应
⑥在大豆蛋白溶液中，分别加入硫酸钠和硫酸铜溶液，蛋白质均析出且原理相同
⑦油脂是燃烧热最高的营养物质，形成油脂的脂肪酸饱和程度越大，油脂的熔点越高
⑧检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法：取适量水解液于试管中，加入少量新制 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀

A、1项 B、2项 C、3项 D、4项

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15、金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法正确的是

A、金属被人类开发利用的先后顺序主要取决于金属的活动性 B、我国金属矿物资源丰富，储量巨大，可无限制地开采利用 C、工业上，金属Mg、Al都可由电解对应的熔融氯化物制得 D、通过电解饱和食盐水可制得单质Na

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16、下列关于化学物质用途或性质的叙述不正确的是

A、利用浓硫酸的难挥发性，可用NaCl固体和浓硫酸在加热条件下制HCl气体 B、可以用 $H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O$ 表示食醋清洗含 $Mg {(OH)}_{2}$ 水垢的过程 C、向饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中通入 ${CO}_{2}$ 气体，会产生细小晶体 D、 ${CS}_{2}$ 和热NaOH溶液都可用于清洗沾有硫单质的试管

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17、下列资源利用过程中，在给定工艺条件下转化关系正确的是

A、淀粉 $\overset{水解}{\to}$ 乙醇 B、煤 $\overset{干馏}{\to}$ 水煤气 C、油脂 $\overset{皂化}{\to}$ 脂肪酸 D、石油 $\overset{分馏}{\to}$ 煤油

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18、北宋科学家沈括所著的《梦溪笔谈》一书中总结了我国古代的许多科技成就，堪称“中国科学史的里程碑”。下列关于书中记载的相关说法正确的是

A、“方家以磁石磨针锋，则能指南”中磁石的主要材料为FeO B、“用胶泥刻字，薄如钱唇”中胶泥的主要成分 ${Al}_{2} O_{3} 、 CaO 、 {SiO}_{2}$ 均可以和稀盐酸反应 C、“古方言云母粗服，则著人肝肺不可去”中云母的主要成分为铝硅酸盐 D、“大卤之水，不得甘泉和之不能成盐，唯巫咸水入则盐不复结……原其理，盖巫咸乃浊水，入卤中则淤淀卤脉，盐遂不成，非有他异也”中的“巫咸水”是一种悬浊液

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19、化学技术和化学物质可造福人类生活。下列说法不正确的是

A、利用液氮、液氢做火箭推进剂，可有效减少对环境的污染 B、硫酸亚铁可用作处理污水的混凝剂 C、丙三醇有吸水性，可用于配制化妆品 D、氯化镁、硫酸钙等可用作生产豆腐的凝固剂

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20、氯化铁是一种常见水处理剂，实验室通过下列装置制取少量氯化铁：
已知：①氯化铁的熔点306℃、沸点316℃，
②氯化铁易升华，易吸收空气里的水分而变质。
③氯化铁的摩尔质量为 $162 .5g \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(1)、仪器G的名称是， C中装入的试剂是。

(2)、A中发生的化学方程式是。装置F的作用是。

(3)、实验时，先点燃处(填“A”或“D”)的酒精灯。

(4)、有同学提出改进意见：B处增加长颈漏斗，下端插入液面下(如图)。
该改进意见主要考虑实验安全，则该改进的作用是。

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