高中化学人教版（2019）-试题列表-第208页

1、下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是

选项	物质的结构或性质	解释
A	用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰	两个乙酸分子通过范德华力形成了二聚体
B	酸性：CH₃COOH>CH₃CH₂COOH	烃基(R-)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱
C	熔点：碳化硅>金刚石	C-Si键能大于C-C键能
D	稳定性：H₂O>H₂S	水分子间存在氢键

A、A B、B C、C D、D

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2、用图示的方法能够直观形象地使大家理解化学知识，下列图示正确的是


A．CO₂分子结构模型	B．NH₃的空间填充模型

C．HF分子间的氢键	D．互为“镜像”关系的手性异构体

A、A B、B C、C D、D

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3、已知某元素+3价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³ ，该元素在周期表中的位置和区域是

A、第三周期第ⅥB族；p区 B、第三周期第ⅢB族；d区 C、第四周期第ⅥB族；d区 D、第四周期第ⅡB族；ds区

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4、在检测领域，可以利用图谱进行某种检测。下列有关说法错误的是

A、通过质谱图可以测定相对分子质量 B、发射光谱是光谱仪摄取元素原子的电子发生跃迁时吸收不同光的光谱 C、通过红外光谱图可以获得分子的化学键和官能团的信息 D、X射线衍射实验，可以判断出晶体中的化学键，确定键长和键角，得出物质的空间结构

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5、在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，会发现不同方向石蜡熔化的快慢不同，这是晶体的

A、自范性 B、均一性 C、晶胞“无隙并置”性 D、各向异性

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6、如图所示是金刚石的晶胞结构，除顶点和面心上有碳原子外，4条体对角线的

\frac{1}{4}

处还各有1个碳原子。回答下列问题：

(1)、若图中原子1的坐标参数为

(0, 0, 0)

，则原子2的坐标参数为。若金刚石的晶胞参数为

a_{1} pm

，则其中最近的两个碳原子之间的核间距为

pm

(用含

a_{1}

的代数式表示)。

(2)、面心立方

ZnS

晶胞与金刚石的晶胞结构类似，阴、阳离子各占晶胞所含微粒数的一半。

①S元素及其同周期的相邻元素第一电离能由小到大的顺序是；二氯化硫( ${SCl}_{2}$ )分子中S原子的杂化轨道类型是。

②写出基态 ${Zn}^{2+}$ 电子排布式：。把晶胞示意图中表示 ${Zn}^{2+}$ 的小球全部涂黑。

③锌锰干电池中 ${Zn}^{2+}$ 可吸收电池反应产生的 ${NH}_{3}$ 生成 ${[Zn {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+}$ ，该离子中含有个 $σ$ 键。(易错)

④若该 $ZnS$ 晶胞的晶胞参数为 $a_{2} pm$ ，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{-3}$ (列出计算式)。

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7、已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可生成烷基苯和卤化氢，例如：

+CH₃CH₂CH₂Cl $\to_{}^{催化剂}$ +HCl

根据以下转化关系(生成物中所有无机物均已略去)，其中 $F$ 俗称 $PS$ ，是一种高分子化合物，在建筑方面是一种良好的隔音、保温材料，回答下列问题：

(1)、D的分子式为；G的结构简式为。

(2)、在①～⑥反应中，步骤①的反应类型是。

(3)、写出B生成乙烯的化学方程式：。

(4)、写出④的化学方程式：。

(5)、写出⑥的化学方程式。

(6)、反应⑥的产物

H

的同分异构体中，属于芳香族化合物，且与钠反应但不能与

{FeCl}_{3}

发生显色反应的有种，其中核磁共振氢谱图有7组峰，且峰面积之比为1：1：1：1：1：2：3的有机物结构简式为(写出其中一种满足要求的结构)。(提示：酚羟基遇

{FeCl}_{3}

显紫色)

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8、

我国科学家屠呦呦因青蒿素研究获得诺贝尔奖，某实验小组拟提取青蒿素并进行测定。

【查阅资料】青蒿素为无色针状晶体，熔点156～157℃，易溶于丙酮、氯仿和乙醚。

Ⅰ．实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如下图：

（1）操作Ⅰ的名称是，在操作Ⅰ前要对青蒿进行粉碎，其目的是。

（2）操作Ⅱ的名称是。

（3）操作Ⅲ进行的是重结晶，其操作步骤为：加热溶解→→→过滤、洗涤、干燥。

Ⅱ．青蒿素分子结构如下图所示：

（4）青蒿素的分子式为；从青蒿素的结构可以判断，青蒿素(填易溶、不易溶)于水。

Ⅲ．实验室制备乙炔，装置如图所示：

（5）电石制备乙炔的化学方程式为：，乙炔的电子式：。

（6）分液漏斗中用饱和食盐水替代水的目的为：。

（7）为了除去乙炔中混有的

H_{2} S

、

{PH}_{3}

等杂质气体，Ⅰ中盛有的试剂可用。

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9、由X、Y、Z、W组成的某化合物如图所示，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z元素至少能形成6种稳定的化合物，W的单质可用于自来水消毒。下列说法正确的是

A、四种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物 B、

{YZ}_{3}^{-}

离子空间构型为三角锥形 C、W、Z形成的酸根的价层电子对数均为4 D、原子半径：

X < Y < W

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10、类比是一种学习化学的重要方法，但运用此方法时一定要注意适用的前提条件，下列类比结果正确的是

A、

H_{2} O

分子的极性较强，则

{OF}_{2}

分子的极性较强 B、

HF

分子比HCl分子稳定，则

H_{2} O

分子比

H_{2} S

分子稳定 C、1个

NaCl

晶胞平均含有4个

{Na}^{+}

，则1个

CsCl

晶胞平均含有4个

{Cs}^{+}

D、

{CO}_{2}

晶体熔点较低，则

{SiO}_{2}

晶体熔点较低

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11、下列说法中，正确的是

A、

{SF}_{6}

和

{PCl}_{3}

的分子结构中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构 B、共价晶体中，共价键越强，熔点越高 C、分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 D、分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高

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12、下列性质比较中不正确的是

A、沸点的高低：

B、键角：

{NH}_{4}^{+} > H_{3} O^{+} > H_{2} O

C、酸性：

HI < HBr < HCl

D、水溶性：

HF > {Br}_{2}

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13、下列化学方程式书写错误的是

A、

H_{2} O + HC \equiv CH \to_{△}^{催 化 剂} {CH}_{3} CHO

B、

+ {Cl}_{2} \overset{{FeCl}_{3}}{\to}

+ HCl

C、

C_{2} H_{4} + 3 O_{2} \overset{点 燃}{\to} 2 {CO}_{2} + 2 H_{2} O

D、

n {CH}_{2} = CHCl \overset{催 化 剂}{\to}

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14、下列关于苯的叙述正确的是

A、苯的分子式为C₆H₆ ，它不能使KMnO₄酸性溶液褪色，属于饱和烃 B、常温下苯是一种不溶于水且密度大于水的液体 C、在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应 D、苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同

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15、化合物H是脯氨醇酶抑制剂，其合成路线如下：

(1)、化合物A的分子式为，化合物B的官能团名称为。

(2)、X的分子式为C₂H₃OCl，X的结构简式为。

(3)、化合物Y是化合物B的同分异构体，能与NaHCO₃反应，核磁共振氢谱峰面积之比为6：3：2：1，Y的结构简式为(写一种)。

(4)、关于上述合成路线的相关物质及转化，下列说法不正确的有_______。

A、C到D反应中有C—Br键的断裂和C—S键的形成 B、化合物E比化合物F更易溶于水 C、化合物F分子中含有1个手性碳原子 D、化合物H中N原子的杂化方式为sp²

(5)、根据化合物G的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①	O₂ ， Cu，加热
②			消去反应

(6)、以

、

和乙烯为主要原料，利用反应E→F→H的原理制备

，基于你的设计路线，回答下列问题：

①第一步为碱性水解反应，化学方程式为。

②最后一步反应的化学方程式为。

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16、锰及其化合物在生产和生活中发挥着重要的作用。

(1)、基态Mn的价层电子排布式为。

(2)、含锰催化剂催化NH₃脱硝烟的一种反应机理如图7。

①上述过程，催化剂为。

②该过程总反应的化学方程式为。

(3)、一定条件下，酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中不同价态Mn粒子的浓度随时间变化如图所示，Mn(Ⅱ)起催化作用。

①据图估算，5min时v(H₂C₂O₄)=mol·L^-1·min^-1。

②下列说法正确的是。

A．随着反应的进行，反应速率逐渐减小

B．该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存

C．Mn(Ⅲ)能氧化H₂C₂O₄

D．随着反应的进行，溶液中H⁺浓度不断增大

(4)、室温下，MnSO₄在不同pH溶液中含锰微粒Mn²⁺、MnOH⁺、

{HMnO}_{2}^{-}

、

{Mn(OH)}_{4}^{2-}

、

{MnO}_{2}^{2-}

的分布系数δ与pH的关系如图。

已知：δ(MnOH⁺)= $\frac{{c(MnOH}^{+})}{{c(Mn}^{2+} {)+c(MnOH}^{+} {)+c(HMnO}_{2}^{-} ） {+c[Mn(OH)}_{4}^{2-} {]+c(MnO}_{2}^{2-})}$ ， ${Mn(OH)}_{3}^{-}$ 可脱水生成 ${HMnO}_{2}^{-}$ _。

①加水稀释，平衡时c( ${HMnO}_{2}^{-}$ )：c(Mn²⁺)的值(填“增大”、“不变”或“减小”)。

②MnOH⁺ +2OH^- $⇌$ ${HMnO}_{2}^{-}$ +H₂O平衡常数K=。

③若MnSO₄溶液起始浓度为0.1mol/L，加入KOH固体调节溶液pH(忽略加入固体后引起的溶液体积变化)，Q点时MnO $_{2}^{2 -}$ 含量极低，忽略不计。求Q点时Mn²⁺的平衡转化率 (已知：10^1.6≈40，写出过程，结果保留三位有效数字)。

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17、钒(V)是一种重要的战略金属元素，利用硫酸化—水浸工艺从石煤(含有V₂O₃、SiO₂、CaO、Al₂O₃)中制得VO²⁺的工艺流程如下：

已知：①氧化中和后，溶液的pH为8；

②树脂吸附原理： ${R-NR}_{3}^{+} {Cl}^{-}$ +M^- $⇌$ ${R-NR}_{3}^{+} M^{-}$ +Cl^-。

(1)、在其他条件相同时，熟化温度对钒浸出率的影响如下图，最佳的熟化温度为。

(2)、“氧化中和”后钒的化合价为，滤渣2的主要成分为。

(3)、含钒离子在不同pH溶液中的存在形式如下：

“树脂吸附”的化学方程式为，流出液的主要成分为。

(4)、“解吸”时可以用饱和NaCl溶液洗脱，请结合平衡移动原理解释原因。

(5)、向解吸后的洗脱液中加入MgCl₂溶液，当溶液中c(Mg²⁺)=1.8×10^-6mol/L时，求溶液中的c(

{NH}_{4}^{+}

) (已知：K_sp[NH₄VO₃]=1.8×10^-11 ， K_sp[Mg(VO₃)₂]=1.8×10^-12)

(6)、“还原”过程的离子方程式为。

(7)、一种含钒的氧化物晶胞结构如图，此氧化物的化学式为；已知N_A表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为g·cm^-3(列出计算式即可)。

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18、

钴氨配合物在电镀及环境科学研究中有着重要的应用价值。某科研小组对其研究过程如下：

I．配制CoCl₂溶液

（1）配制100mL0.1mol·L^-1CoCl₂溶液，需要CoCl₂的质量为________g。

（2）溶液配制过程中，下列仪器需要用到的有_______(填标号)。

A.

B.

C.

D.

Ⅱ．制备[Co(NH₃)₆]²⁺配合物

实验操作	实验现象
在试管内混合CoCl₂溶液和适量6mol·L^-1NH₃·H₂O溶液。	得到浅青色沉淀的浑浊液，沉淀未见明显溶解。
在试管内混合CoCl₂溶液和适量14mol·L^-1NH₃·H₂O溶液。	得到浅青色沉淀的浑浊液，沉淀未见明显溶解。