高中化学人教版（2019）-试题列表-第206页

1、下列有关物质的性质和用途不具有对应关系的是

A、纤维素主链上的羟基可与硝酸发生反应，故可制备“无烟火药”硝化纤维 B、乙醇受热易挥发，故酿米酒需晾凉米饭后加酒曲 C、过氧碳酸钠

({Na}_{2} {CO}_{4})

具有较强氧化性，故可用

{Na}_{2} {CO}_{4}

漂白衣物 D、铝合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优越性质，可以做飞机外壳部件

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2、设

N_{A}

是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A、

0 .1mol

羟胺

({NH}_{2} OH)

中氧的价层电子对数为

0 {.4N}_{A}

B、

NaCl

和

{NH}_{4} Cl

的固体混合物中含

1 {molCl}^{-}

，则混合物中质子数为

{28N}_{A}

C、

0.1 {molCaH}_{2}

中含阴离子个数为

0 {.1N}_{A}

D、由甘氨酸形成的

18 .9g

三肽

C_{6} H_{11} N_{3} O_{4}

（相对分子质量：189）中的肽键数目为

0 {.2N}_{A}

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3、关于实验室安全，下列说法不正确的是

A、轻微烫伤或烧伤时，可用冷水处理，然后涂上烫伤膏即可 B、苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用

65 ℃

以上的水冲洗 C、探究钠与水的反应时需要注意：

D、镁燃烧起火不可用泡沫灭火器灭火

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4、物质的结构决定物质的性质，下列说法正确的是

A、相同浓度的

{Cu}^{2 +}

和[Cu(NH₃)₄]²⁺氧化性：前者>后者 B、金刚石中碳碳键键长较短，键能和硬度很大，不容易因锤击而破碎 C、由于水分子间存在氢键，所以稳定性：

H_{2} O > H_{2} S

D、甘油是粘稠液体是因为甘油分子间存在较强的范德华力

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5、化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法不正确的是

A、生活中常用聚乙烯制成的薄膜来包装水果、蔬菜等食物 B、等离子体具有良好的导电性和流动性，可以用于制造等离子体显示器等 C、用热的纯碱溶液可清洗衣物上的汽油污渍 D、电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是电化学保护法的牺牲阳极法

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6、下列表示正确的是

A、异丙基的结构简式：

B、激发态H原子的轨道表示式：

C、N-甲基乙酰胺的键线式为：

D、

^{32} S_{2}

与

^{34} S_{4}

互为同位素

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7、下列只含极性键的极性分子是

A、

{BF}_{3}

B、

H_{2} O_{2}

C、

C_{2} H_{6}

D、

O_{3}

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8、海水资源综合利用过程中，下列有关说法正确的是

A、海水晒盐是利用溶质的溶解度随温度变化而变化的原理 B、海水提镁的转化为

{MgCl}_{2} (aq) \overset{Ca {(OH)}_{2}}{\to} Mg {(OH)}_{2} (s) \overset{盐 酸}{\to} {MgCl}_{2} (aq) \overset{电 解}{\to} Mg

C、用

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液吸收溴，离子方程式为

3 {Br}_{2} + 6 {OH}^{-} = 5 {Br}^{-} + {BrO}_{3}^{-} + 3 H_{2} O

D、将

I^{-}

氧化为

I_{2}

时，加入过量的

H_{2} O_{2}

会使

I_{2}

的产率降低

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9、化合物J是合成某种黄酮类抗菌药物的中间体，其合成路线如下。

已知：①；

②R₃-CHO+ $\overset{一定条件}{\to}$ 。

回答下列问题：

(1)、C中所含无氧官能团的名称是。

(2)、下列说法正确的是_______。

A、G转化为H的反应类型为还原反应 B、H的分子式为

C_{13} H_{14} O_{4}

C、J存在顺反异构体 D、A与足量的氢气加成的产物属于脂肪烃的衍生物

(3)、G中除苯环外，无其他环状结构，则G的结构简式为。

(4)、

D \to E

的化学方程式为。

(5)、写出4种满足下列条件的D的同分异构体。

①红外光谱显示分子中除苯环外，无其他环状结构和碳碳双键，有- ${CH}_{2}$ -原子团

② $^{1} H - NMR$ 显示苯环上有2种氢原子

③定量测定表明1mol该物质能与2molNaOH反应

(6)、根据以上信息，以

和

为原料合成

，写出合成路线。(用流程图表示，无机试剂任选)。

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10、

{NaBiO}_{3}

是一种微溶于水的浅黄色粉末，其制备的方法之一是用NaClO在强碱性条件下氧化

{Bi}^{3 +}

(加热到

95 ℃

并保持1h)。某兴趣小组设计如下实验制备铋酸钠(

{NaBiO}_{3}

)，并测定其纯度。制备实验可能用到的装置图见下。

回答下列问题：

(1)、已知a为浓盐酸，则b的化学式可能为(填两种)。

(2)、NaClO在碱性条件下氧化

{Bi}^{3 +}

生成

{NaBiO}_{3}

的离子方程式为。

(3)、从上面的装置图中，选择合适的装置连接成制备铋酸钠的装置图。

_______ $\to$ _______ $\to$ _______ $\to F$

(4)、下列说法正确的是。

A．装置E也常用来除去 ${CO}_{2}$ 中的HCl

B．装置C中的NaOH溶液过量时也可能有氯气余下，故实验时也要使用装置F

C． ${NaBiO}_{3}$ 有强氧化性，其一定能氧化 ${Cl}^{-}$

D．与本实验有关的图标为、、、

E．为了控制反应温度，最好用油浴对装置C加热

(5)、

{NaBiO}_{3}

纯度的测定

①称取制得的铋酸钠样品3.720g，加入足量稀硫酸和足量 ${MnSO}_{4}$ 溶液使其完全反应(溶液呈紫红色， ${BiO}_{3}^{-}$ 转化为 ${Bi}^{3 +}$ )，稀释至100mL，取出20.00mL溶液，然后用 $0.2000 mol / {LFeSO}_{4}$ 溶液进行滴定，消耗 $22.60 {mLFeSO}_{4}$ 溶液。则该样品中 ${NaBiO}_{3}$ 纯度为%。(结果保留两位小数)

②结合上述实验，润洗滴定管的具体操作为。

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11、化工生产中排放的

{CO}_{2}

可通过热化学、电化学相关技术进行再利用，使其成为廉价易得的碳资源。

已知：I． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 49.5 kJ / mol$

Ⅱ． $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 483.6 kJ / mol$

Ⅲ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{3} = - 41.2 kJ / mol$

回答下列问题：

(1)、若将甲醇设计成如下燃料电池，a、b均为惰性电极，已知a极电势比b极高，则b极的电极反应为。

(2)、

2 {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + O_{2} (g)

的逆反应的活化能为

akJ / mol

，则正反应活化能为

kJ / mol

。

(3)、将

{CO}_{2}

和

H_{2}

按物质的量之比1：3充入恒温恒容密闭容器中，只发生反应I，已知该温度下反应的化学平衡常数

K = 0.1

。下列事实说明反应正向进行的是_______。

A、气体的密度不变 B、气体的平均摩尔质量变大 C、某时刻容器中

c ({CO}_{2}) =0 .8mol/L

，

c (H_{2}) =0 .5mol/L

，

c ({CH}_{3} OH) = c (H_{2} O) =0 .2mol/L

D、体系的压强变小

(4)、利用

{CO}_{2}

作为碳源可以合成丙酸和丙二酸。丙酸的

K_{a}

和丙二酸的

K_{a 1} 、 K_{a 2}

的大小关系为

K_{a 1} > K_{a} > K_{a 2}

，理由是。

(5)、一定温度下，在甲、乙两个体积相同的反应容器中分别充入

1 {molCO}_{2} (g)

和

3 {molH}_{2} (g)

，发生反应I和Ⅲ，其中一个容器使用水分子膜分离技术，以提高

{CO}_{2}

的平衡转化率。实验测得

{CO}_{2}

平衡转化率与平衡时压强关系如图所示。(已知：M点甲醇选择性为

70 %

)

①M点和N点的 ${CO}_{2}$ 平衡转化率相等的理由是。

②该温度下，M点对应的反应Ⅲ平衡常数 $K_{p} =$ 。( $K_{p}$ 为用各物质分压表示的平衡常数，分压=总压 $\times$ 物质的量分数)

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12、硫元素是生产生活中重要的元素之一，回答下列问题：

(1)、

{SF}_{6}

被广泛用作高压电器设备的绝缘介质，其分子空间构型为正八面体(见下图)，则该分子中的键角为。

(2)、下列说法正确的_______。

A、基态O原子的价电子排布图为

B、

{SO}_{2}

通入

{BaCl}_{2}

溶液中可能产生白色沉淀 C、已知

H_{2} S_{2} O_{7} + H_{2} O = 2 H_{2} {SO}_{4}

，则向

{Na}_{2} S_{2} O_{7}

的水溶液中加入石蕊试液溶液会变红 D、

{SOCl}_{2}

分子的空间形状为平面三角形

(3)、室温下

S_{4} N_{4}

为橙黄色的固体，可用氨气与

{SCl}_{2}

反应制得。

S_{4} N_{4}

受热分解生成物质的量之比为1：4的两种单质。

S_{4} N_{4}

分解的化学方程式为。

(4)、生物体的代谢过程中会产生自由基

HS \cdot

，其电子式为， S元素的化合价为。

(5)、用黄铜矿(主要含

{CuFeS}_{2}

)制备

Cu {({NO}_{3})}_{2}

和绿矾晶体(

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

)的流程如下：

①在富氧环境中焙烧时发生的主要反应的化学方程式为。

②溶液B中存在的微粒有。

③流程中设计既加 $10 %$ 的 $H_{2} O_{2}$ 又加 $20 %$ 的 ${HNO}_{3}$ 的可能的原因是。

④从溶液B中获得大颗粒的绿矾晶体的操作是。

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13、某

{FeCl}_{2}

与

{FeCl}_{3}

的混合物中铁元素的质量分数可按如下方案测定，下列说法正确的是

A、从实验的精度考虑，样品ag可用托盘天平称取 B、加入的过量盐酸的作用仅是抑制

{Fe}^{2 +}

的水解 C、加过量氨水时发生的离子反应为

{Fe}^{3 +} + 3 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = Fe {(OH)}_{3} ↓ + 3 {NH}_{4}^{+}

D、铁元素的质量分数为

7b/10a

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14、下列说法正确的是

A、

0.1 mol / L

的HCN溶液与

0.1 mol / L

的KCN溶液等体积混合：

c (HCN) + c ({CN}^{-}) = 0.2 mol / L

B、氨水中逐滴加入盐酸，当氨水中水的电离程度最大时：

c ({NH}_{4}^{+}) = c ({Cl}^{-})

C、等体积等浓度的醋酸溶液和醋酸钠溶液混合：

2 c ({CH}_{3} COOH) + 2 c ({CH}_{3} {COO}^{-}) = c ({Na}^{+})

D、碳酸氢钠和碳酸钠物质的量之比为2：1的混合溶液中：

3 c (H^{+}) + c ({HCO}_{3}^{-}) + 4 c (H_{2} {CO}_{3}) = 2 c ({CO}_{3}^{2 -}) + 3 c ({OH}^{-})

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15、某化合物的晶胞如图所示，下列说法不正确的是

A、该化合物的中的阴阳离子的个数比为：2：1 B、该晶胞的俯视图为：

C、H-N-H键角比较：

{NH}_{3} > {[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{2 +}

D、

{Co}^{2 +}

中的某些d轨道也参与了杂化，与氮原子形成了配位键

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16、用惰性电极电解碳酸钠溶液时，阳极无气体产生，但在阳极区检测到新增一种摩尔质量为

120 g / mol

的含碳元素的带2个单位负电荷的阴离子(碳元素的化合价为+4)。下列叙述正确的是

A、新增的这种阴离子只含有极性键 B、若用铅酸蓄电池作电源，Pb电极与a相接 C、电极B发生的电极反应为

2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} ↑

D、其他条件不变，增加电解的电压，阳极区可能产生气体

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17、以1，2-环氧丙烷和

{CO}_{2}

为主要原料生产某种高分子材料的转化原理如下图所示。下列说法不正确的是

A、该转化流程中的两步反应的原子经济性已达最佳 B、甲的同分异构体只有4种(不计立体异构) C、1mol乙与NaOH溶液反应最多消耗2molNaOH D、甲、乙、丙三种有机物所含手性碳原子的个数比为1：1：n

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18、下列说法正确的是

A、相同的条件下，熵值：

{CH}_{3} {CH}_{2} {OH}_{(g)} {>CH}_{3} {OCH}_{3(g)}

B、合成氨反应已达平衡时，分离出氨能使平衡正向移动，反应速率加快，产率增大 C、常温下，向

pH = 2

的醋酸溶液中加入盐酸溶液，则醋酸的电离程度减小 D、牺牲阳极法和外加电流法都要采用辅助阳极，辅助阳极发生的电极反应类型不相同

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19、某兴趣小组提取玫瑰精油的实验流程如图所示，下列说法不正确的是

已知：玫瑰油中成分有的难溶于水，有的可溶于水；溶于水的成分在无机盐溶液中溶解度小。

A、蒸馏时可能会用到直形冷凝管、温度计、蒸馏烧瓶等玻璃仪器 B、从油水混合物中得到油层可直接分液操作 C、为了提高玫瑰油的产率，需要将玫瑰花瓣捣碎 D、系列操作包括加无水硫酸钠固体干燥、过滤、蒸馏

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20、关于化学实验和化工生产的安全，下列说法正确的是

A、为加快铁屑在稀硫酸的溶解，采用酒精灯加热比用电热套加热更安全 B、将氨溶于水中制氨水时，为防止倒吸可通过单向阀(如上图)向水中通入氨 C、工业上制HCl是将氯气和氢气混合，在光照条件下发生反应 D、白磷有剧毒，中学化学实验中不可将未用完的白磷放回原试剂瓶

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