相关试卷

1、
钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
Ⅰ．实验室用碳酸钠晶体 ${(Na}_{2} {CO}_{3} \cdot {10H}_{2} O)$ 配制 $80mL0 {.5mol/LNa}_{2} {CO}_{3}$ 溶液。
（1）需用托盘天平称量碳酸钠晶体的质量为g。
（2）选择仪器，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、。
（3）定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，先，再改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
（4）下列有关说法正确的是。
a．容量瓶使用前需检查是否漏水
b．容量瓶可加热，但加热时需垫石棉网
c．定容时，俯视刻度线，所得溶液浓度偏低
d．若晶体 ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot {10H}_{2} O$ 久置已部分失去结晶水，所得溶液浓度偏高
e．在配制溶液时，不能在容量瓶中直接溶解溶质固体，但可在容量瓶中稀释浓溶液
Ⅱ．称取ag所 ${Na}_{2} O_{2}$ 样品(含 $NaCl$ 杂质)，利用下列装置测定 ${Na}_{2} O_{2}$ 样品纯度(夹持仪器省略)
（5）有同学提出该实验装置存在缺陷，应该在A、B装置之间增加一个盛有饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液的洗气瓶，该同学这样做的目的是，该同学想法是否必要？请说出理由：。
（6）读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下O₂的体积为 $VmL$ ，计算成标准状况下O₂的体积为 $VmL$ ，计算样品中 ${Na}_{2} O_{2}$ 的质量分数约为。

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2、按要求回答下列问题

(1)、将一小块钠投入到 ${Ca(HCO}_{3})_{2}$ 溶液中，现象：。

(2)、用化学方程式表示漂白粉漂白原理：。

(3)、用侯氏制碱法得到 ${NaHCO}_{3}$ ，化学方程式：。

(4)、已知 $H_{3} {PO}_{3}$ 为二元弱酸，其与过量 $NaOH$ 溶液反应的化学方程式：。

(5)、在鲜活鱼的长途运输中，需在水中加入供氧剂——过氧化钙 ${CaO}_{2}$ 。用化学方程式解释原因：。

(6)、双氧水是公认的绿色氧化剂，已知：氧化性强弱顺序为 $H_{2} O_{2} {(H}^{+} {)>Fe}^{3+} {>I}_{2}$ ， ${FeI}_{2}$ 易溶于水。向 ${FeI}_{2}$ 溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为。

(7)、黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药着火时，发生的主要化学反应为： ${2KNO}_{3} {+S+3C=K}_{2} {S+N}_{2} ↑ {+3CO}_{2} ↑$ 。每生成 $2 {.8gN}_{2}$ ，转移电子数目为。

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3、工业生产中除去电石渣浆(含 $CaO$ )中的 $S^{2 -}$ 并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法错误的是

A、由上述过程I、II可知氧化性 $O_{2} > {MnO}_{3}^{2 -} > S_{2} O_{3}^{2 -}$ B、过程II中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 $1 ： 2$ C、过程I中发生反应： $2 Mn {(OH)}_{2} + O_{2} + 4 {OH}^{-} = 2 {MnO}_{3}^{2 -} + 4 H_{2} O$ D、将 $10 L$ 渣浆中的 $S^{2 -}$ (浓度为 $320 mg / L$ )转化为 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，理论上至少需要氧气 $0.2 mol$

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4、已知反应 ${2RSO}_{4} {+6Na}_{2} O_{2} {=2Na}_{2} {RO}_{4} {+2X+2Na}_{2} {SO}_{4} {+O}_{2} ↑$ 。下列关于该反应的说法错误的是

A、每生成 ${1molO}_{2}$ ，转移 $4mol$ 电子 B、 ${Na}_{2} {RO}_{4}$ 中R呈+6价 C、X为 ${Na}_{2} O$ D、被氧化的元素有两种

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5、氨气可用来检验氯气是否泄漏，现象是产生大量白烟，反应的化学方程式为 $3 {Cl}_{2} + 8 {NH}_{3} =$ $6 {NH}_{4} Cl + N_{2}$ ，下列有关该反应的叙述正确的是

A、常温常压下，氯气和氨气的密度之比为 $3 : 8$ B、常温常压下，消耗的氨气和生成的氮气的体积之比为 $8 : 1$ C、常温常压下，恰好反应的氨气和氯气的原子数之比为 $3 : 16$ D、产生 $224 mL N_{2}$ 时，消耗 ${NH}_{3}$ 的质量为 $1.36 g$

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6、下列实验装置可以达到实验目的是
A．测定氯水的pH
B．可用于制备并检验氢气的可燃性
C．验证Na和水反应是否为放热反应
D．验证氯气是有具有漂白性

A、A B、B C、C D、D

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7、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A、澄清透明溶液中： $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ B、 $pH=1$ 的溶液中： ${Ca}^{2+}$ 、 ${Fe}^{2+}$ 、 ${ClO}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、能使酚酞变红的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ D、无色透明溶液中： ${Ag}^{+}$ 、 ${Mg}^{2+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$

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8、部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是

A、纯净的 $H_{2}$ 在b中安静燃烧，产生白烟 B、c可用作自来水消毒剂，具有强还原性 C、存在a→b→d→a的转化关系 D、d性质稳定，常用作漂白剂

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9、下列化学反应的离子方程式书写正确的是

A、 ${Na}_{2} O_{2}$ 与水反应： ${Na}_{2} O_{2} {+H}_{2} {O=2Na}^{+} {+2OH}^{-} {+O}_{2} ↑$ B、 ${Cl}_{2}$ 溶于水： ${Cl}_{2} {+H}_{2} O ⇌ {2H}^{+} {+Cl}^{-} {+ClO}^{-}$ C、石灰乳与盐酸反应： ${Ca}^{2+} {+2H}^{+} {+2OH}^{-} {=Ca}^{2+} {+2H}_{2} O$ D、向 ${NaHCO}_{3}$ 液中加足量 ${Ba(OH)}_{2}$ 溶液： ${HCO}_{3}^{-} {+OH}^{-} {+Ba}^{2+} {=BaCO}_{3} ↓ {+H}_{2} O$

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10、设 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、常温常压下， ${28gN}_{2}$ 与CO的混合气体中含有的质子数为 ${14N}_{A}$ B、 $0 .1mol$ 铁粉与 $0 {.2molCl}_{2}$ 反应，转移的电子数为 $0 {.4N}_{A}$ C、标准状况下， $44 {.8LH}_{2} O$ 所含的分子数为 ${2N}_{A}$ D、 $0 .1mol/L$ 的 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液中含有钠离子数目为 $0 {.2N}_{A}$

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11、我国科学家通过乙醛溶液与氢氧化钠混合后室温静置反应制备了尺寸为3～5nm的碳量子点(内核由碳单质组成，内核表面含有由碳、氢、氧等元素形成的原子团)。碳量子点是具有荧光性质的新型纳米碳材料，具有独特的性质。下列关于碳量子点的说法正确的是

A、碳量子点是纯净物 B、碳量子点不可以燃烧 C、碳量子点分散在水中可产生丁达尔效应 D、可以利用过滤的方法分离碳量子点和氯化钠溶液组成的体系

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12、下列物质的除杂质方法中，试剂的选择和实验操作均正确的是

选项	物质(杂质)	试剂和实验操作
A	CO(CO₂)	气体通过装有Na₂O₂的干燥管
B	CO₂(HCl)	气体通过饱和Na₂CO₃溶液
C	NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)	向溶液通入过量CO₂
D	NaCl溶液(CaCl₂)	向溶液通入过量CO₂后过滤

A、A B、B C、C D、D

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13、下列转化不能通过一步反应实现的是

A、 $Na \to NaOH$ B、 ${Cl}_{2} \to HCl$ C、 $CuO \to {Cu(OH)}_{2}$ D、 $Fe \to {FeCl}_{3}$

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14、实验要有安全意识，下列实验操作符合安全规范的是

A、加热液体时，将试管口对准其他人 B、稀释浓硫酸时，应向浓硫酸中缓慢加入水，并不断搅拌 C、Na的性质探究实验结束后，将剩余的钠投入废液缸中 D、闻气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔

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15、一种以碱性蚀刻废液(主要成分为 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {Cl}_{2})$ 为原料回收CuO的装置如下。取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入装置甲的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，有 ${NH}_{3}$ 产生，反应结束后将装置甲内混合物过滤、洗涤，得到CuO。

(1)、过滤装置甲内混合物后，所得滤液中的溶质除NaOH外，还有。

(2)、写出装置乙 ${AlCl}_{3}$ 溶液中所发生反应的离子方程式：。

(3)、将所得CuO溶于稀硫酸中，向其中加入KⅠ溶液，发生反应： $2 {Cu}^{2}^{+} + 4 I^{-} = 2 CuI ↓ + I_{2}$ 。为测定生成 $I_{2}$ 的物质的量，可进行如下实验：向溶液中滴加 $0.1000 mol \cdot L^{-}^{1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液，发生反应： $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ 恰好完全反应时消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 的溶液20.00mL。
①配制 $100 mL 0.1000 mol \cdot L^{-}^{1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液，所需 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 固体的质量为。
②计算反应生成 $I_{2}$ 的物质的量，并写出计算过程。
③原CuO的质量为。

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16、含锰化合物在电池和催化剂等领域应用广泛。

(1)、将碳酸锰 $({MnCO}_{3})$ 在一定温度与氧气反应，可以制取 ${MnO}_{2}$ 。每生成 $1 {molMnO}_{2}$ ，反应中转移电子的数目是。

(2)、控制 $80 ℃$ 恒温，向 ${MnSO}_{4}$ 溶液鼓入空气可制得 ${Mn}_{3} O_{4}$ 沉淀和硫酸。
①写出该反应的化学方程式并用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目：。
②由反应可知该条件下粒子的氧化性大小：>。

(3)、 ${KMnO}_{4}$ 是实验室常用的强氧化剂，氧化性大于 ${MnO}_{2} 、 K_{2} {MnO}_{4}$ 在酸性(或通入酸性气体)条件下可转化为 ${KMnO}_{4}$ 和 ${MnO}_{2}$ 。实验室制取 ${KMnO}_{4}$ 的一种方法是向 $K_{2} {MnO}_{4}$ 的溶液中通入 ${CO}_{2}$ 气体，反应后有 ${KMnO}_{4} 、 {MnO}_{2}$ 和 ${KHCO}_{3}$ 生成。
①反应中生成的 ${KMnO}_{4}$ 和 ${MnO}_{2}$ 的物质的量之比为。
②实验中可通入 ${CO}_{2}$ 气体制 ${KMnO}_{4}$ ，但不能改为加入盐酸制 ${KMnO}_{4}$ 。不能加入盐酸制 ${KMnO}_{4}$ 的原因是。

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17、二氧化氯 $({ClO}_{2})$ 常作为饮用水消毒杀菌剂和纸浆、面粉等的漂白剂。

(1)、 ${ClO}_{2}$ 具有较强消毒杀菌能力的原因是：。

(2)、某实验小组设计用如下实验装置制取、收集 ${ClO}_{2}$ 和 ${Cl}_{2} 。$
已知：Ⅰ． ${ClO}_{2}$ 的熔点 $-59 ℃ ，$ 沸点 $11 ℃$ ；
Ⅱ．装置A中加入浓盐酸反应后有 ${ClO}_{2} 、 {Cl}_{2}$ 和KCl生成；
Ⅲ．装置B中浓硫酸的作用是干燥气体。
①写出装置A中发生反应时的化学方程式：。
②常温常压下， ${ClO}_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ 的密度之比为。
③装置C中使用冰水浴的目的是：。

(3)、 ${ClO}_{2}$ 作氧化剂时，所得反应产物与 ${Cl}_{2}$ 作氧化剂时反应产物相同。从得失电子角度比较等物质的量情况下，选择哪种氧化剂好并说明理由：。

(4)、从括号中选择合适的试剂，设计证明 ${ClO}_{2}$ 具有氧化性的实验方案：。( ${ClO}_{2}$ 气体、淀粉KI溶液、 ${FeCl}_{3}$ 溶液)

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18、久置的硫酸亚铁溶液中会产生沉淀物，沉淀物中含难溶的碱式硫酸铁 $[Fe (OH) {SO}_{4}]$ 和析出的硫酸亚铁晶体 $({FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O)$ 。以该沉淀物制取硫酸亚铁晶体( $({FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O)$ 的流程如下：

(1)、某同学用密度为 $1.84 g \cdot {cm}^{-}^{3}$ 、质量分数为98%的浓硫酸配制 $100 mL 4.6 mol \cdot L^{-}^{1}$ 的稀硫酸。需98%的浓硫酸的体积为。

(2)、写出“酸溶”时 $Fe (OH) {SO}_{4}$ 反应的离子方程式：。

(3)、选用最合适的金属X，写出“还原”反应的离子方程式：。

(4)、检验“还原”反应后，溶液中是否存在 ${Fe}^{3 +}$ 的试剂是。

(5)、为验证碱式硫酸铁中含有 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，可进行如下实验，补充完整实验方案：取少量含难溶碱式硫酸铁和硫酸亚铁晶体的沉淀物，，则含有 ${SO}_{4}^{2 -}$ 。

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19、根据信息书写反应方程式：

(1)、请从下列试剂中选择合适的完成指定转化。
试剂： ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、 ${Cl}_{2} 、 CO 、 {FeCl}_{2}$ 溶液
① ${HSO}_{3}^{-} \to {SO}_{3}^{2 -}$ 的离子方程式：。
② ${HSO}_{3}^{-} \to {SO}_{4}^{2 -}$ 的离子方程式：。

(2)、铝钴(Co)镍(Ni)合金可用于制造永磁材料。将铝钴(Co)镍(Ni)合金在NaOH溶液中浸取可以除去其中的单质铝，写出该反应的化学方程式：。

(3)、从钴渣(主要成分为 ${Co}_{2} O_{3}$ ，还含有少量 ${Fe}_{2} O_{3}$ )中回收金属的部分流程如下：
①写出“浸取”时 ${Fe}_{2} O_{3}$ 所发生反应的离子方程式：。
②写出“浸取”时 ${Co}_{2} O_{3}$ 所发生反应的离子方程式：。

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20、酸性条件下，向含 ${Fe}^{3 +}$ 的溶液中加入 $H_{2} O_{2}$ 溶液，可发生如下图所示转化。下列说法正确的是

A、图中化合价发生变化的元素有2种 B、转化Ⅰ、Ⅱ中 $H_{2} O_{2}$ 均作为氧化剂 C、由转化Ⅰ可知氧化性： $O_{2} > {Fe}^{3}^{+}$ D、图中所示转化的总反应为 $2 H_{2} O_{2} \overset{{Fe}^{3}^{+}}{=} 2 H_{2} O + O_{2} ↑$

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A．测定氯水的pH	B．可用于制备并检验氢气的可燃性

C．验证Na和水反应是否为放热反应	D．验证氯气是有具有漂白性