高中化学人教版（2019）-试题列表-第204页

1、下列实验操作对应的现象及结论均正确的是

	实验操作	现象	结论
A	分别向盛有 $Fe {(OH)}_{3}$ 和 $NiO (OH)$ 的试管中滴加浓盐酸	盛 $NiO (OH)$ 的试管中产生黄绿色气体	氧化性： $NiO (OH) > Fe {(OH)}_{3}$
B	用 $HCl$ 标准溶液滴定未知浓度的 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 溶液，用甲基橙作指示剂	终点的颜色变化为橙色到黄色	反应终点在指示剂变色范围内，误差较小
C	量取同体积不同浓度的 $NaClO$ 溶液，分别加入等体积等浓度的 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液	浓度大的 $NaClO$ 溶液产生气泡速度快	反应物浓度越大，化学反应速率越快
D	用玻璃棒摩擦装有明矾过饱和溶液的烧杯内壁	快速析出晶体	烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核

A、A B、B C、C D、D

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2、逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：

反应I： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$

反应II： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$

在恒容条件下，按 $V ({CO}_{2}) : V (H_{2}) = 1 : 1$ 投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法错误的是

A、反应I的

ΔH > 0

，反应II的

ΔH < 0

B、M点反应I的平衡常数

K = 1

C、

N

点

H_{2} O

的压强是

{CH}_{4}

的3倍 D、若按

V ({CO}_{2}) : V (H_{2}) = 1 : 2

投料，则曲线之间交点位置不变

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3、

{Fe}_{3} O_{4}

是一种用途广泛的磁性材料，以

{FeCl}_{2}

为原料制备

{Fe}_{3} O_{4}

并获得副产物

{CaCl}_{2}

水合物的工艺如下。

25℃时各物质溶度积见下表：

物质	$Fe {(OH)}_{2}$	$Fe {(OH)}_{3}$	$Ca {(OH)}_{2}$
溶度积 $(K_{sp})$	$4.9 \times 10^{- 17}$	$2.8 \times 10^{- 39}$	$5.0 \times 10^{- 6}$

下列说法错误的是

A、反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行 B、反应釜2中反应的离子方程式为

4 CaO + 6 H_{2} O + 4 {Fe}^{2 +} + O_{2} = 4 Fe {(OH)}_{3} + 4 {Ca}^{2 +}

C、反应釜3中，25℃时，

{Ca}^{2+}

浓度为

5.0 mol \cdot L^{- 1}

，理论上

pH

不超过10 D、获得

{CaCl}_{2}

水合物的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶

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4、一种可用于海水淡化的新型网状高分子材料，其制备原理如图(反应方程式未配平)。

下列说法正确的是

A、

X

中碳原子均为

{sp}^{2}

杂化 B、

Z

的重复结构单元中，

n (N) :n (S) =3:4

C、该反应属于加聚反应 D、

1 molX

完全水解消耗

3 molNaOH

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5、化合物

X_{3} Y_{7} WR

和

X_{3} Z_{7} WR

所含元素相同，相对分子质量相差7，

{1molX}_{3} Y_{7} WR

含

40 mol

电子，

X

，

W

和

R

三种元素位于同周期，

X

原子最外层电子数是

R

原子核外电子数的一半。下列说法正确的是

A、同周期第一电离能比

W

大的元素有3种 B、电负性顺序：

R > W > X

C、常温常压下

X

和

R

的单质均为固体 D、

Y

和

Z

互为同素异形体

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6、有机化合物

X

与

{HCOOC}_{2} H_{5}

在

HCl

的催化作用下可反应生成

Y

，其反应如图：

下列说法正确的是

A、

X

分子中最多有15个碳原子共面 B、与

{HCOOC}_{2} H_{5}

同类别的同分异构体还有2种 C、该反应的副产物为

{CH}_{3} {CH}_{2} OH

和

H_{2} O

D、

X

分子中键角大小：

∠ 1 > ∠ 2

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7、纤维素可以多条单链的形式存在，在低温下溶于

NaOH

溶液，恢复至室温后不稳定，加入尿素可得到室温下稳定的溶液，可使纤维素绿色再生利用。下列说法错误的是

A、纤维素难溶于水的主要原因是其链间有多个氢键 B、

NaOH

提供

{OH}^{-}

破坏纤维素链之间的氢键，引发溶胀 C、加入尿素形成动态“包覆层”，防止链间重新结合 D、低温时纤维素分子链间的相互作用力增强，更易被溶解

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8、下列玻璃仪器(含活塞)在相应实验中选用不合理的是

A、重结晶法提纯乙酰苯胺(

)：⑥⑦⑧ B、蒸馏法分离苯(沸点80.1℃)和甲苯(沸点111℃)：①③⑤⑨ C、用

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

标准液滴定测量溶液中

I_{2}

的含量：③④ D、用

{CCl}_{4}

作萃取剂，萃取溴水中的溴：②⑥

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9、下列化学用语或图示错误的是

A、用电子式表示

K_{2} S

的形成：

B、用亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的

CO

：

{[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{2+} {+CO+NH}_{3} ⇌ {[Cu {({NH}_{3})}_{3} CO]}^{2+}

C、用电子云轮廓图示意

p-pπ

键的形成：

D、用对苯二甲酸与对苯二胺制备芳纶纤维：

+

\overset{催 化 剂}{\to} (2n-1) H_{2} O+

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10、关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是

A、蒸馏法分离乙醇和乙醛 B、重结晶法提纯含有少量食盐的苯甲酸 C、过滤法分离2，4，6-三溴苯酚和乙醚 D、萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素

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11、齐鲁大地人杰地灵，辛弃疾和李清照是宋朝词人的杰出代表，下列诗句所涉及的化学知识错误的是

A、“稻花香里说丰年，听取蛙声一片”，稻花香气的主要成分是无机化合物 B、“东风夜放花千树，更吹落星如雨”，烟花燃烧涉及氧化还原反应 C、“三杯两盏淡酒，怎敌他晚来风急”，酒的制作过程涉及糖类的水解 D、“轻解罗裳，独上兰舟”，在古代，罗裳的主要成分是蛋白质

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12、CO₂的转化是实现“碳中和”的有效途径。

(1)、CO₂催化加氢合成甲醇(反应Ⅰ)中伴随反应Ⅱ的发生：

反应Ⅰ：CO₂(g)＋3H₂(g)=CH₃OH(g)＋H₂O(g)

反应Ⅱ：CO₂(g)＋2H₂(g)=CH₂O(g)＋H₂O(g)

恒压时，CO₂和H₂起始量一定的条件下，在分子筛膜反应器中反应，该分子筛膜能选择性分离出H₂O(g)。

①使用分子筛膜的目的是。

②将反应后的气体以一定流速通过含Cu^＋修饰的吸附剂，分离其中的CH₃OH(g)和CH₂O(g)，Cu^＋能与π键电子形成作用力较强的配位键。测得两种气体的出口浓度(c)与进口浓度(c₀)之比随时间变化关系如图1所示。20～40min，CH₃OH(g)浓度比增大而CH₂O(g)浓度比几乎为0的原因是。

(2)、CO₂与CH₄重整可以制取CO和H₂。1.01×10⁵Pa下，将n_起始(CO₂)∶n_起始(CH₄)=1∶1的混合气体置于密闭容器中，发生如下反应：

反应Ⅲ：CH₄(g)＋CO₂(g)=2CO(g)＋2H₂(g)；ΔH=246.5kJ·mol^-1

反应Ⅳ：H₂(g)＋CO₂(g)=CO(g)＋H₂O(g)；ΔH=41.2kJ·mol^-1

反应Ⅴ：2CO(g)=CO₂(g)＋C(s)；ΔH=-172.5kJ·mol^-1

不同温度下重整体系中CH₄和CO₂的平衡转化率如图2所示。500～800℃范围内，CO₂的平衡转化率低于CH₄的原因是。

(3)、一种金属氧化物(用MR表示)催化CO₂与环氧丙烷(

)反应制碳酸酯X反应机理如图所示。已知CO₂中的碳氧键可以被催化剂中具有较强给电子能力的活性中心的电子进攻而活化断裂。

①碳酸酯X的结构简式为。

②MgO活化催化CO₂的能力强于Al₂O₃的原因是。

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13、有机物G可以通过如下路线进行合成：

(1)、有机物B只有一种含氧官能团且能发生银镜反应，B的结构简式为。

(2)、有机物C中含有咪唑(

)的结构，咪唑与苯性质相似，且所有原子均位于同一平面。咪唑分子中轨道杂化方式为sp²杂化的原子共有个。

(3)、C→D反应分为多步，其中最后一步的转化为

→D，生成D的反应类型为反应。

(4)、F→G的反应条件除用K₂CO₃外，也可以选择下列物质中的(填字母)。

A．浓硫酸 B．H₂ ，催化剂 C．(C₂H₅)₃N

(5)、F的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

能与NaHCO₃溶液反应，能发生水解反应。水解后所得两种有机产物的碳原子数相同，且均含有2种化学环境不同的氢，其中一种水解产物具有顺反异构体。

(6)、已知：RCOOH

\to_{② R^{'} {NH}_{2}}^{① {SOCl}_{2}}

RCONHR^'(R、R^'表示H或烃基)。写出以

、C₂H₅OOCCH₂CH₂COOC₂H₅、(CH₃CO)₂O、CH₃NH₂、BrCH₂CH₂NH₂为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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14、用磷铁渣(含FeP、Fe₂P及少量杂质)制备FePO₄的工艺流程如下：

$煅烧 \to_{}^{} 浸取 \to_{}^{} 调铁、磷比 \to_{}^{} 制取 \to_{}^{} {FePO}_{4}$

(1)、下图所示为某种磷铁化合物的晶胞，该磷铁化合物的化学式为。

(2)、将磷铁渣在空气中煅烧，有Fe₃O₄、Fe₂O₃和P₂O₅生成(杂质不反应)。若生成Fe₃O₄、Fe₂O₃和P₂O₅的物质的量之比为1∶1∶2，则反应的FeP和Fe₂P物质的量之比为。

(3)、将煅烧所得烧渣用盐酸浸出，控制浸出时间、温度和盐酸浓度一定，测得烧渣的浸出率和浸出液中铁元素浓度与液固比的关系如图所示。当液固比大于20mL·g^-1 ，所得浸出液中铁元素浓度降低的原因是。

[已知烧渣的浸出率= $\frac{m(溶解的烧渣)}{m(原烧渣)}$ ×100%，液固比= $\frac{V(盐酸的体积)}{m(原烧渣)}$ ]

(4)、调铁、磷比的目的是加入H₃PO₄让溶液中铁、磷两种元素的比例接近1∶1。调铁、磷比前须先测定溶液中的铁、磷浓度，测定过程如下：量取10.00mL浸取液，加水稀释成100.00mL。量取25.00mL稀释液于锥形瓶中，先将Fe³^＋全部转化为Fe²^＋，后加入指示剂并滴加0.1000mol·L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液，Fe²^＋恰好完全反应时(Cr₂O

_{7}^{2 -}

转化为Cr³^＋)消耗K₂Cr₂O₇标准溶液10.00mL。另量取25.00mL稀释液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入足量的喹钼啉酮试剂，PO

_{4}^{3 -}

充分反应后，过滤、干燥得到磷钼酸喹啉沉淀{(C₉H₇N)₃[PO₄(MoO₃)₁₂]，摩尔质量为2210g·mol^-1}1.326g。计算浸取液中Fe、P的物质的量之比，并写出计算过程。

(5)、制取FePO₄时，先加入H₂O₂将溶液中的Fe²^＋氧化，然后加入氨水生成FePO₄沉淀。写出加入氨水生成FePO₄的离子方程式：。[已知K_a1(H₃PO₄)=7.5×10^-3]

(6)、以Fe₂P为阳极、石墨为阴极电解H₃PO₄溶液也可以制取FePO₄。写出电解时的化学反应方程式：。

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15、一碘甲烷(CH₃I)热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料。CH₃I热裂解时发生如下反应。

反应Ⅰ：2CH₃I(g) $⇌_{}^{}$ C₂H₄(g)＋2HI(g)；ΔH₁>0

反应Ⅱ：3C₂H₄(g) $⇌_{}^{}$ 2C₃H₆(g)；ΔH₂<0

反应Ⅲ：2C₂H₄(g) $⇌_{}^{}$ C₄H₈(g)；ΔH₃<0

p=0.1MPa，向密闭容器中起始投入1molCH₃I(g)，维持压强恒定，平衡时容器内C₂H₄、C₃H₆和C₄H₈所占容器内气体的物质的量分数(X)与温度的关系如图所示。

C₂H₄的分压p(C₂H₄)=p_总·X(C₂H₄)，反应Ⅰ的压强平衡常数K_p= $\frac{{p(C}_{2} H_{4}) \cdot p^{2} (HI)}{p^{2} {(CH}_{3} I)}$ 。下列说法正确的是

A、图中a对应的物质是C₂H₄ B、750K时，反应Ⅲ的K_p=1 C、300K时，要提高C₃H₆的物质的量分数可以使用C₃H₆选择性高的催化剂 D、1000K时，其他条件不变，若增大容器的压强，C₂H₄平衡时的物质的量分数一定会减小

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16、室温下，通过下列实验探究NaClO的性质。已知：K_a(HClO)=3×10^-8 ， K_a1(H₂CO₃)=4×10^-7 ， K_a2(H₂CO₃)=5×10^-11。

实验1：测定0.1mol·L^-1NaClO溶液的pH。

实验2：向0.1mol·L^-1NaClO溶液中加入稀硫酸至pH=7。

实验3：向0.1mol·L^-1NaClO溶液中通入少量CO₂。

实验4：向0.1mol·L^-1NaClO溶液中通入少量SO₂ ，再加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。

下列说法正确的是

A、实验1所测NaClO溶液的pH>11 B、实验2所得的溶液中：c(HClO)=2c(SO

_{4}^{2 -}

) C、实验3所得溶液中：c(CO

_{3}^{2 -}

)>c(HCO

_{3}^{-}

) D、实验4所得的溶液中：c(Ba²^＋)·c(SO

_{3}^{2 -}

)=K_sp(BaSO₃)

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17、室温下，下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验方案	实验目的
A	向5mL1mol·L^-1FeI₂溶液中先滴加几滴新制氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象	验证氧化性：Cl₂＞Fe³⁺
B	测量0.1mol·L^-1CH₃COONH₄溶液的pH	比较K_b(NH₃·H₂O)与K_a(CH₃COOH)的大小
C	向Na₂CO₃稀溶液中通入足量CO₂气体，观察现象	验证溶解度：Na₂CO₃＞NaHCO₃
D	向pH=10的CH₃COONa溶液中加入少量NaCl固体，充分溶解后测量pH	验证CH₃COONa溶液中存在水解平衡