相关试卷

1、下列方程式书写正确的是

A、碳酸氢钠在水中的电离方程式： ${NaHCO}_{3} = {Na}^{+} + H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}$ B、湿法炼铜的离子反应方程式： $2 Fe + 3 {Cu}^{2 +} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 Cu$ C、氯化铝溶液与过量氨水的离子反应方程式： ${Al}^{3 +} + 3 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {NH}_{4}^{+}$ D、铜与浓硝酸反应的化学反应方程式： $3 Cu + 8 {HNO}_{3} = 3 Cu {({NO}_{3})}_{2} + 2 NO ↑ + 4 H_{2} O$

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2、四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图，原子的最外层电子数之和为24.下列说法不正确的是

A、X位于第二周期第VA族 B、Y的氢化物一定比Z的氢化物稳定 C、Z的原子半径比W的原子半径大 D、W单质能与Z的氢化物发生置换反应

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3、下列说法不正确的是

A、 ${NaHCO}_{3}$ 受热易分解，可用作食用膨松剂 B、次氯酸有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂 C、 ${Fe}_{3} O_{4}$ 是一种红棕色粉末，常用作红色颜料 D、 ${SO}_{2}$ 具有还原性，可用作食品的抗氧化剂

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4、下列说法不正确的是

A、O₂和O₃互为同素异形体 B、D和T互为同位素 C、淀粉和纤维素互为同分异构体 D、甲烷和己烷互为同系物

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5、下列化学用语正确的是

A、 $H_{2} O$ 的空间填充模型： B、硫离子的结构示意图： C、氮气的电子式： D、聚丙烯的结构简式：

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6、下列反应中，水仅作氧化剂的是

A、C+H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ CO+H₂ B、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂ C、2F₂+2H₂O=4HF+O₂ D、2H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix}$ 2H₂+O₂↑

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7、下列化学式一定属于纯净物的是

A、C B、(C₆H₁₀O₅)_n C、CuSO₄·5H₂O D、C₄H₁₀

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8、下列仪器不能直接加热的是

A、 B、 C、 D、

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9、下列物质属于电解质的是

A、干冰 B、氨水 C、硫酸 D、酒精

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10、易燃、易爆、有毒的化学物质需在包装上贴危险警告标签。下面物质所贴标签不正确的是
物质
Hg(汞)
KMnO₄
HNO₃(浓)
CCl₄
危险警告标签
剧毒品
爆炸品
腐蚀品
易燃液体
选项
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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11、玻璃广泛应用于建筑材料和各种器皿。下列物质不是用来生产普通玻璃原料的是

A、纯碱 B、黏土 C、石灰石 D、石英砂

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12、聚丙烯酸（ $F$ ）是一种链状高分子水性粘结剂，一种合成聚丙烯酸的路线如下。
已知： $A$ 的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。

(1)、 $A$ 的结构简式为； $D$ 中含氧官能团的名称为。

(2)、 $1mol C$ 与溴的四氯化碳溶液反应生成有机物 $G$ ，然后光照条件下 $G$ 与溴蒸气发生反应，则 $1mol C$ 理论上最多可消耗 ${mol Br}_{2}$ 。

(3)、反应③的反应类型为；反应②③均在恒压条件下进行，其中 $H_{2} O$ 均未参与化学反应，从化学反应速率调控角度分析加入水蒸气的目的是。

(4)、反应④的化学方程式为。

(5)、分子组成比 $A$ 多4个 ${CH}_{2}$ 原子团、含有支链且能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有种（不考虑立体异构），其中一氯代物只有一种的有机物的结构简式为。

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13、硅及其化合物在化学领域扮演着重要的角色，它们不仅与我们的生活息息相关，还在高科技领域发挥着不可或缺的作用。

(1)、石英光导纤维的主要成分为（写化学式），其遇到 $NaOH$ 溶液会发生“断路”现象，原因是（用离子方程式表示）。

(2)、 ${SiCl}_{4}$ 是有机硅工业的重要中间体，主要用于生产高纯硅和有机硅化合物。在 $773K$ 下，向 $2L$ 密闭容器中加入 $1 mol Si (s)$ 、 $0.4 {mol H}_{2} (g)$ 和 $0.1 {mol SiCl}_{4} (g)$ ，发生反应： $a {SiCl}_{4} (g) +$ $b H_{2} (g) + c Si (s) ⇌_{}^{催化剂} d X (g)$ ，反应体系中各物质的物质的量变化量随时间变化关系如表所示。
时间／ $min$
50
100
150
200
$Δ n ({SiCl}_{4}) / mol$
0.009
0.012
0.015
0.015
$Δ n (H_{2}) / mol$
$m$
0.008
0.010
0.010
$Δ n (Si) / mol$
$n$
0.004
0.005
0.005
$Δ n (X) / mol$
0.012
0.016
0.020
0.020
① $X$ 的化学式为； $n =$ ； $0 ~ 50 min$ 内， $H_{2}$ 的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ 。
②该条件下，下列叙述正确且能表示上述反应达到平衡状态的是（填字母）。
A．混合气体的密度不再改变 B． $\frac{n ({SiCl}_{4})}{n (H_{2})}$ 的值不再改变
C． $H_{2}$ 全部反应 D．正、逆反应速率均为零
③其他条件相同，在 $T_{1} (T_{1} \neq 773) K$ 下进行上述反应， ${SiCl}_{4}$ 的转化率随时间变化如图所示。则该条件下 $H_{2}$ 的平衡转化率为，平衡时混合气体的总物质的量为。

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14、亚硝酰硫酸（ ${NOHSO}_{4}$ ）主要用于有机合成、染料制造和化学工业中的重氮化反应，常温下亚硝酰硫酸是不稳定的液体，极易与水反应。某教师利用如图所示装置探究 ${SO}_{2}$ 的性质并制备少量亚硝酰硫酸。请回答下列问题：

(1)、仪器 $a$ 的名称为；圆底烧瓶中反应的化学方程式为。

(2)、 $B$ 装置中溶液褪色，体现了 ${SO}_{2}$ 的性。

(3)、 $D$ 装置用于制备亚硝酰硫酸。
① $C$ 装置中试剂为（填名称）； $D$ 装置中冰水的作用是控制温度， $D$ 中温度不宜过高的原因是。
② $D$ 装置中 ${HNO}_{3}$ 物质的量与 ${NOHSO}_{4}$ 的物质的量随时间变化关系如图所示，则 $D$ 装置中反应的化学方程式为。
③ $D$ 装置中使用的是质量分数 $ω = 94.5 %$ 、密度 $ρ = 1.5 g \cdot {cm}^{- 3}$ 的发烟硝酸，其物质的量浓度 $c =$ $mol \cdot L^{- 1}$ ，浓硝酸久置成黄色的原因：（用化学方程式解释）。

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15、氨气是一种重要的化工原料，请回答下列问题。

(1)、合成氨在很大程度上解决了地球上因粮食不足而引发的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。下列说法正确的是______（填字母）。

A、合成氨属于人工固氮 B、合成氨的生产在温度较低时，氨的产率较高，故工业合成氨的温度应控制在 $100 ° C$ 以下 C、合成氨的正反应有非极性键的断裂与形成 D、工业合成氨时，会适当增大压强，以加快合成氨的速率

(2)、侯德榜先生发明的“联合制碱法”的流程如图1所示，该工艺需要使用到大量氨气。
①工业生产中，需往沉淀池内的饱和食盐水中先通（填“ ${NH}_{3}$ ”或“ ${CO}_{2}$ ”）；沉淀池中发生反应的离子方程式为；循环进入沉淀池的物质 $a$ 的结构式为。
②已知 ${NH}_{4} Cl$ 和 $NaCl$ 在不同温度下的溶解度如图2所示，则操作①为、、过滤。

(3)、氨气的催化氧化是工业制备硝酸的重要反应之一，该反应的化学方程式为。

(4)、一种 ${NH}_{3}$ 燃料电池工作原理如图3所示，电极 $a$ 的电极反应式为；电解质中， $H^{+}$ 的移动方向为（填“ $a \to b$ ”或“ $b \to a$ ”）。

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16、一种探究硝酸性质的一体化实验装置如图所示，现将铜丝伸入浓硝酸中反应，然后将铜丝抽离浓硝酸，挤压注射器2活塞使水进入仪器 $a$ ，充分反应后挤压注射器1活塞。下列说法及不同反应阶段的预期现象正确的是

A、为了加快反应速率，可将铜丝换成铁丝 B、持续挤压注射器2活塞，仪器 $a$ 中红棕色气体会逐渐消失，仪器 $a$ 和气球均会充满液体 C、挤压注射器1活塞时，发生反应： $4 {NO}_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 {HNO}_{3}$ D、若有 $0 . 064g Cu$ 发生反应，则注射器1中最多会有 $5 \times 10^{- 4} {mol O}_{2}$ 被消耗

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17、我国科研人员设计了一种如图所示的多功能电池，该电池实现了乙烯一电能的联产和 $N_{2} O$ 的降解。下列说法正确的是

A、催化电极1表面发生了氧化反应 B、负极反应式为 $C_{2} H_{6} - 2 e^{-} = C_{2} H_{4} + 2 H^{+}$ C、反应过程中，电解质溶液中 $c (H^{+})$ 不会发生改变 D、每转移 $1mol$ 电子的同时会生成 $11.2 {L N}_{2}$

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18、化合物甲是一种重要的化工原料，其结构如图所示， $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 、 $E$ 是原子序数依次增大的短周期主族元素， $Y$ 是空气中含量最多的元素， $X_{2} Z$ 是一种常见的溶剂， $Z$ 和 $E$ 同主族。下列说法正确的是

A、原子半径： $W > Y > Z$ B、简单氢化物的稳定性： $E > Z$ C、 $E$ 在足量 $Z_{2}$ 中燃烧生成 ${EZ}_{3}$ D、 $Y$ 的氢化物属于碱

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19、溴是一种重要的化工原料，地表99％的溴均存在于海水中，“吹出法”是常用的一种海水提溴技术，其流程如图所示，下列说法错误的是

A、理论上，“吹出”“冷凝”均未发生化学反应 B、“氧化 $I$ ”和“氧化Ⅱ”主要反应的离子方程式均为 ${Cl}_{2} + 2 {Br}^{-} = 2 {Cl}^{-} + {Br}_{2}$ C、“吸收”时反应的离子方程式为 $4 {OH}^{-} + {Br}_{2} + {SO}_{2} = 2 {Br}^{-} + {SO}_{4}^{2 -} + 2 H_{2} O$ D、“氧化Ⅱ”通水蒸气的目的是使溴汽化

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20、实验是学习化学、解决实际问题的重要方式。根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	铁片与稀硫酸混合，产生气泡；然后滴入几滴 ${CuSO}_{4}$ 溶液，产生气泡速率加快	${CuSO}_{4}$ 是 $Fe$ 与稀硫酸反应的催化剂
B	向盛有鸡蛋清溶液的试管中加几滴氯化汞溶液，鸡蛋清溶液变浑浊，再加入足量的水后，沉淀不溶解	氯化汞能使蛋白质发生变性
C	取 $5 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} KI$ 溶液，加入 $10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液，振荡 $5s$ 后滴加 $5 ~ 6$ 滴 $20 % KSCN$ 溶液，溶液变红	$I^{-}$ 与 ${Fe}^{3 +}$ 的反应为可逆反应
D	向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，待溶液冷却后，加入足量 $NaOH$ 溶液充分反应，再加入几滴碘溶液，溶液未变蓝	淀粉完全水解

A、A B、B C、C D、D

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时间／ $min$	50	100	150	200
$Δ n ({SiCl}_{4}) / mol$	0.009	0.012	0.015	0.015
$Δ n (H_{2}) / mol$	$m$	0.008	0.010	0.010
$Δ n (Si) / mol$	$n$	0.004	0.005	0.005
$Δ n (X) / mol$	0.012	0.016	0.020	0.020