高中化学人教版（2019）-试题列表-第202页

1、某种软锰矿中含有

Mn

、

Fe

、

Si

的氧化物，一种综合利用的工艺流程如下：

已知：①25℃下， ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的 $K_{b} = 1.8 \times 10^{- 5}$ ， $Mn {(OH)}_{2}$ 的 $K_{sp} = 1.96 \times 10^{- 13}$ 。

② ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶解度随温度变化较大。

③离子浓度等于 $1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时该离子恰好完全沉淀。

(1)、焙烧温度对

Mn

和

Fe

的浸出率的影响如图所示，则“焙烧”时最佳温度为。

(2)、“浸出渣”主要成分有

{Fe}_{2} O_{3}

与（写化学式）。

(3)、“碱化过滤”时，

{MnSO}_{4}

发生反应的化学方程式为，当

{Mn}^{2 +}

完全沉淀，溶液中

c ({NH}_{4}^{+})

c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)

（填“>”“<”或“=”）；“氧化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(4)、“水热法”时，温度控制在160℃，反应的离子方程式为；“一系列操作”为，过滤，洗涤，干燥。

(5)、该工艺中可循环利用的物质有（写化学式）。

(6)、一种含

Al

、

Cu

、

Mn

元素的形状记忆合金的结构单元如图所示，该合金的最简立方晶胞中，

Cu

的个数为，晶体中一个

Mn

周围与其最近的

Al

的个数为。

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2、

{FeCl}_{3}

易潮解，是一种重要的无机化工品，广泛应用于水处理、印刷电路板制作、染料、催化剂等领域。

(1)、

{FeCl}_{3}

的制备

下列装置可用于实验室制备少量无水 ${FeCl}_{3}$ ，则

①仪器A的名称为。

②仪器的接口顺序为 $a \to$ （装置可重复使用）。

(2)、

{FeCl}_{3}

浓度的测定

①把上述制备的 ${FeCl}_{3}$ 配成稀溶液，移取 $20.00 mL$ 至锥形瓶中，加入作指示剂，用 $c_{1} mol \cdot L^{- 1} KI$ 标准溶液滴定。

②重复滴定三次，平均消耗标准溶液 $V_{1} mL$ ，则 $c ({FeCl}_{3}) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ （用含 $c_{1}$ 和 $V_{1}$ 的代数式表示）。

(3)、探究工业盐酸呈黄色的原因

【查阅资料】工业盐酸溶有 ${FeCl}_{3}$ ，固体 ${FeCl}_{3}$ 为棕褐色， ${[Fe {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}$ 为淡紫色， ${[Fe (OH)]}^{2 +}$ 为黄色。

①甲同学观察 $2 mL 0.01 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液、 $2 mL$ $mol \cdot L^{- 1} {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液，颜色均为黄色。

【提出猜想】 ${Fe}^{3 +}$ 发生了水解反应生成 ${[Fe (OH)]}^{2 +}$ 显黄色。

②补充完整方程式： ${Fe}^{3 +} + H_{2} O ⇌ {[Fe (OH)]}^{2 +} +$ 。 $K_{1} = 10^{- 6.31}$

【实验验证】

初步实验：取3支洁净的试管，分别加入 $2 mL 0.01 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液，然后按下表开展实验。

序号	操作	现象
1	滴入10滴 $6 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$	溶液黄色褪去，接近无色
2	滴入________	溶液黄色略变浅
3	滴入10滴 $12 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸	溶液黄色变亮变深

分析讨论：甲同学认为根据实验1现象可知猜想成立，乙同学认为还应开展实验2才能进一步验证。

③请补充完整实验2中操作：。

进一步探究：根据实验3中的异常现象，进一步查阅资料， ${FeCl}_{3}$ 溶液中还存在反应： ${Fe}^{3 +} + 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{FeCl}_{4}]}^{-}$ （黄色）， $K_{2} = 10^{0.01} \approx 1.02$ 。

④请设计实验进一步验证该反应的存在（写出操作和现象）：。

【理论验证】

⑤某工业盐酸中 $c ({Cl}^{-}) = c (H^{+}) = 10 mol \cdot L^{- 1}$ ，则该溶液中 $\frac{c \{{[{FeCl}_{4}]}^{-}\}}{c \{{[Fe (OH)]}^{2 +}\}} =$ 。

【实验结论】

⑥工业盐酸呈黄色的原因是。

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3、如图是一种光电催化装置，它可以将空气中捕获的

{CO}_{2}

转化为各种化工原料。下列说法正确的是

A、工作时，

H^{+}

从

N

区移向

M

区 B、制备

CO

时，理论上生成

1 {molO}_{2}

同时，可生成

1 molCO

C、制备

{CH}_{3} OH

时，阴极区发生反应：

{CO}_{2} + 6 H^{+} + 6 e^{-} = {CH}_{3} OH + H_{2} O

D、制备

HCOOH

时，理论上每生成

1 {molO}_{2}

的同时，阳极区溶液减少

32 g

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4、催化剂1和催化剂2均能催化反应

R ⇌ W

（M1和M2为中间产物）。反应历程如图，其他条件相同时，下列说法正确的是

A、使用催化剂1，该反应焓变会变得更小 B、使用催化剂2，反应能更快到达平衡 C、使用催化剂2，平衡时W的浓度更大 D、使用催化剂1和2，反应历程的步数一样

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5、部分含

Na

或

S

物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是

A、

d

与

e

反应只能生成1种盐 B、酸雨的形成过程可以是：

a \to e \to f \to g

C、若c为淡黄色固体，则c与

e

能发生氧化还原反应 D、b可以与水反应生成d，且该反应中只有1种元素变价

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6、下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	SiO₂可以用来制作光纤	SiO₂是酸性氧化物
B	聚丙烯酸钠可用于制尿不湿	聚丙烯酸钠含疏水基团
C	制备乙酸乙酯时加入浓硫酸	浓硫酸常做催化剂和吸水剂
D	酸性：C₂H₅COOH＞CH₃COOH	烷基越长，推电子效应越大

A、A B、B C、C D、D

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7、按下图连接好实验装置，三通阀接通氨气发生器与烧瓶，滴入浓氨水，待烧杯中酚酞完全变红后，再拧动三通阀使多余氨气通入尾气吸收装置，可见

a

管液面迅速上升形成喷泉。下列有关说法不正确的是

A、该喷泉颜色为红色 B、该装置的优点为能处理多余氨气，减少污染 C、浓氨水与

CaO

反应有

{NH}_{3}

生成，产氨过程熵减 D、若烧瓶内先集满

HCl

气体，则产生氨气后可见“喷烟”现象

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8、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

44.8 {LCH}_{2} = {CH}_{2}

中

π

键的数目为

2 N_{A}

B、

1 {molO}_{2}

和

{Cl}_{2}

的混合气体含有的原子数目为

N_{A}

C、

64 gCu

与足量浓硝酸反应，生成的

{NO}_{2}

分子的数目为

4 N_{A}

D、

100 mL 0.2 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} Cl

溶液中，阳离子的数目大于

0.02 N_{A}

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9、

α

-呋喃丙烯酸是重要的有机合成中间体，其结构如图所示。下列关于

α

-呋喃丙烯酸的说法不正确的是

A、能与乙醇发生反应 B、能使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色 C、所有的碳原子可在同一平面上 D、碳原子的杂化方式为

{sp}^{2}

和

{sp}^{3}

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10、化学家拉瓦锡在18世纪探究了

{SO}_{2}

的性质，兴趣小组利用以下装置进行模拟实验。其中能达到预期目的的是


A.制备 ${SO}_{2}$	B.干燥 ${SO}_{2}$

C.收集 ${SO}_{2}$	D.尾气处理

A、A B、B C、C D、D

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11、“劳动人民是世界上最伟大的人”。下列劳动项目中与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	厨师：用卤水点豆腐	胶体的聚沉
B	保洁员：用84消毒液消毒	${ClO}^{-} + H_{2} O + {CO}_{2} = HClO + {HCO}_{3}^{-}$
C	化妆师：用甘油制备保湿面霜	甘油能发生消去反应
D	环保工程师：用 ${Na}_{2} S$ 溶液处理含 ${Cu}^{2 +}$ 的污水	$S^{2 -} + {Cu}^{2 +} = CuS ↓$

A、A B、B C、C D、D

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12、汽车尾气管的钢材可通过镀铝的方法来延缓腐蚀，下列说法正确的是

A、该法中钢铁为负极被保护 B、该法为牺牲阴极法 C、镀铝时将钢材与电源正极相连 D、电化学腐蚀时铝发生反应：

Al - 3 e^{-} = {Al}^{3 +}

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13、民以食为天。下列说法不正确的是

A、料酒蒸鱼去腥增鲜，乙醇为非极性分子 B、春笋炒肉香脆开胃，笋中的纤维素是多糖 C、猪油拌饭鲜香可口，猪油可水解得到饱和高级脂肪酸 D、新鲜面包香气四溢，膨松剂碳酸氢钠可中和酸并受热分解

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14、有一种有机物的键线式酷似牛，故称为牛式二烯炔醇。下列有关说法不正确的是

A、牛式二烯炔醇的官能团可以用红外光谱测定 B、牛式二烯炔醇含有三个手性碳原子 C、1mol牛式二烯炔醇含有

6mol π

键 D、牛式二烯炔醇分子中C原子只存在sp和

{sp}^{2}

杂化

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15、以化合物Ⅰ为原料，利用代谢工程和合成生物学技术可实现苯乙烯的绿色合成，进而制各种高级芳醇，合成路线如图(微生物酶、部分反应条件略)。

已知： $RBr \to_{醚}^{Mg} RMgBr$

(1)、化合物Ⅰ的分子式为；其中，含氮官能团的名称为。

(2)、对化合物Ⅱ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
a
b			酯化反应

(3)、反应②的化学方程式可表示为：

Ⅱ = Ⅲ + Z

，化合物Z为。

(4)、化合物Ⅳ的某同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：3，其结构简式为(写一种)。

(5)、关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________(填标号)。

A、化合物Ⅰ与

混合，最多可生成2种二肽 B、反应①中，有

C - H

键和

C - N

键的断裂 C、反应③中，存在C原子杂化方式的改变，且有手性碳原子形成 D、若反应④是原子利用率100%的反应，则另一反应物为直线形分子

(6)、参考上述合成路线，以苯、

{({CH}_{3})}_{3} COH

为原料，合成

。

①由 ${({CH}_{3})}_{3} COH$ 合成，第一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。

②从苯出发，第一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。

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16、铂族金属是国家战略性金属，被誉为“现代工业维他命”。从某矿渣［含钯(Pd)、铂(Pt)、FeS、NiS及

{SiO}_{2}

等］中提取Pd、Pt、Ni的工艺如下。

已知：Pd、Pt经“氧化浸取”转化为 $H_{2} [{PdCl}_{4}]$ 、 $H_{2} [{PtCl}_{6}]$ ；“氨合”后，Pd(Ⅱ)主要以 ${[Pd {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的形式存在；常温下， $H_{2} C_{2} O_{4}$ 的 $K_{a1} = 5.6 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a2} = 1.5 \times 10^{- 4}$ 。

(1)、Pt、Pd与Fe为同族元素，位于元素周期表的区。

(2)、“氧化浸取”时，Pd发生反应的化学方程式为。

(3)、“滤液Ⅱ”中的溶质可在工序中循环利用。

(4)、“氧化除铁”时，温度为180℃，该过程主要发生两步反应：

(ⅰ) ${4Fe}^{2 +} + O_{2} + {4H}^{+} = {4Fe}^{3 +} + {2H}_{2} O$

(ⅱ)(填离子方程式)。

(5)、常温下，“沉镍”时，需调节溶液pH=2，此时

\frac{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}{c (H_{2} C_{2} O_{4})} =

。

(6)、含钯催化剂可与其他催化剂协同催化乙烯氧化为乙醛的反应，该催化氧化反应经历如图所示5步(①→⑤)，其中发挥催化作用的阳离子有和。

(7)、含Pd、Cs、I的化合物可用于太阳能电池材料。一定条件下，其中一种晶体可由立方结构(结构单元如图ⅰ所示)转化为四方结构(晶胞结构如图ⅱ所示)，两种结构的棱边夹角均为90°，且转化过程中原子个数比保持不变。

①立方结构中Pd、Cs、I的原子个数比为；

②立方结构单元与四方晶胞结构的密度之比为。

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17、

溶解过程常伴随热量变化。

Ⅰ．配制500mL 0.5mol/L盐酸。

（1）需12mol/L浓盐酸的体积为________mL(精确至小数点后一位)。

（2）该过程不需用到的仪器有________(填标号)。

A. B. C. D. E.

（3）下列操作会导致所配制溶液的浓度偏高的是___________(填标号)。

A. 转移溶液时部分溶液洒出	B. 转移溶液时未洗涤烧杯内壁
C. 定容时俯视刻度线	D. 加水超过刻度线，将多余液体吸出

Ⅱ．测定 $Ca {(OH)}_{2}$ 的溶解焓： $Ca {(OH)}_{2} (s) ⇌ {Ca}^{2 +} (aq) + {2OH}^{-} (aq)$ $Δ_{sol} H$

已知： $Ca {(OH)}_{2}$ 在不同温度下的溶解度如下表：

温度/℃	10	20	30	40
溶解度/g	0.18	0.17	0.15	0.14

（4）利用量热法测定

初步实验甲同学取一定质量 $Ca {(OH)}_{2}$ 固体完全溶解于一定体积的水中，利用量热计测算溶解前后体系的温度差，代入公式 ${Q=cρV}_{总} \cdot Δ T$ ，再计算得出 $Δ_{sol} H [Ca {(OH)}_{2}]$ 。

发现问题 ①甲同学实验结果误差较大，乙同学结合 $Ca {(OH)}_{2}$ 在水中的溶解性，分析其原因是________。

优化实验 ②乙同学根据相关原理间接测算 $Δ_{sol} H [Ca {(OH)}_{2}]$ ：先测算 $Ca {(OH)}_{2}$ 固体与过量稀盐酸反应 $Ca {(OH)}_{2} (s) + {2H}^{+} (aq) = {Ca}^{2 +} (aq) + {2H}_{2} O (l)$ 的焓变 $Δ H_{1} = a kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；再测算反应________(填离子方程式，需注明物质的聚集状态)的焓变 $Δ H_{2} = b kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。最后，计算得出 $Δ_{sol} H [Ca {(OH)}_{2}]$ 为 $(a - 2 b) kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

（5）为避免实验过程热量损失引起实验误差，该小组同学尝试其他实验方案。

查阅资料不同温度下，物质的溶度积常数与 $Δ_{sol} H$ 满足 $\ln K_{sp} = (- \frac{Δ_{sol} H}{R}) \times \frac{1}{T} + C$ (R、C为常数， $R = 8.314 \times 10^{- 3} kJ \cdot mol \cdot K^{- 1}$ )

实验思考 ①根据 $Ca {(OH)}_{2}$ 饱和溶液中 $c ({Ca}^{2 +})$ 和 $c ({OH}^{-})$ 的关系，推出 $K_{sp} [Ca {(OH)}_{2}] =$ ________［用仅含 $c ({OH}^{-})$ 的式子表示，忽略水的电离］。测定不同温度下 $Ca {(OH)}_{2}$ 饱和溶液的pH，再结合相应温度下水的离子积常数 $K_{w}$ ，即可求算出不同温度下 $K_{sp} [Ca {(OH)}_{2}]$ 。