高中化学人教版（2019）-试题列表-第202页

1、金属铼

(Re)

广泛用于航空航天等领域。以钼精矿(主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物)制取高铼酸铵晶体的流程如图所示。回答下列问题：

(1)、①“焙烧”常采用高压、空气逆流操作(空气从培烧炉下部通入，矿粉从中上部加入)，其目的是。

②“焙烧”过程中 ${ReS}_{2}$ 转化为 $Ca {({ReO}_{4})}_{2}$ ，反应方程式为 $4 {ReS}_{2} + 10 CaO + 19 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2 Ca {({ReO}_{4})}_{2} +$ 。

(2)、“萃取”机理为：

R_{3} N + H^{+} + {ReO}_{4}^{-} = R_{3} N \cdot {HRO}_{4}

，则“反萃取”对应的离子方程式为；常温下，“反萃取”得到高铼酸铵溶液的

pH = 9.0

，则溶液中

c ({NH}_{4}^{+})

c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)

(填 “

>

”“

<

”或“

=

”)。(已知：常温下

{lgK}_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = - 4.7

)

(3)、“反萃取”后，从

{NH}_{4} {ReO}_{4}

溶液中得到晶体的操作为、过滤、洗涤、干燥。

(4)、

{NH}_{4} {ReO}_{4}

经过高温氢气还原即可获得铼粉，该反应的化学方程式为。

查看解析

2、

${FeCl}_{3}$ 在生产和生活中用途广泛，某化学兴趣小组设计实验进行有关氯化铁的探究实验。

Ⅰ． ${FeCl}_{3}$ 溶液的配制

（1） ${FeCl}_{3}$ 溶液的配制

①配制 $100 mL$ 一定浓度的 ${FeCl}_{3}$ 溶液需用到的仪器有(填字母)。

②配制 ${FeCl}_{3}$ 溶液时，需要将 ${FeCl}_{3}$ 固体溶解在浓盐酸中，原因为。

Ⅱ． ${SO}_{2}$ 与 ${FeCl}_{3}$ 溶液相关反应的探究

实验事实：小组同学向 $1 mL 0.5 mol / {LFeCl}_{3}$ 溶液中通入 ${SO}_{2}$ 至饱和，溶液变成红色。

提出问题：溶液变为红色与什么微粒有关？

查阅资料：① $Fe ^{3 +}$ 与阴离子形成配合物，且 $Fe$ (Ⅲ)配合物常呈现特殊颜色。

② ${SO}_{2}$ 溶液中，存在的含有硫元素的微粒有 ${SO}_{2} 、 H_{2} {SO}_{3}$ 、 ${HSO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{3}^{2-}$

提出猜想： $a ．$ 溶液变为红色与 ${SO}_{3}^{2-}$ 有关；

$b ．$ 溶液变为红色与 ${HSO}_{3}^{-}$ 有关。

实验验证：为验证猜想，小组同学做了如下实验。

实验	实验操作	实验现象
①	取 $1 mL 1 mol / {LFeCl}_{3}$ 溶液于试管中，加入 $3 mL 1 mol / {LNa}_{2} {SO}_{3}$ 溶液，观察 $5 min$ 内的颜色变化	溶液变为红色
②	取 $1 mL 1 mol / {LFeCl}_{3}$ 溶液于试管中，加入___________溶液，观察 $5 min$ 内的颜色变化	溶液变为红色

（2）完成表格：实验②中加入溶液。

上述两个实验中溶液都变为红色，因此无法得出实验结论。进一步验证：为进一步验证猜想，小组同学配制系列溶液并测量其吸光度，绘制出如图曲线。

测量溶液： $0.5 mL 1 mol / {LFeCl}_{3}$ 溶液 $+ amL 1 mol / {LNa}_{2} {SO}_{3}$ 溶液 $+ bmL 1 mol / {LNaHSO}_{3}$ 溶液

参比溶液： $0.5 mL 1 mol / {LFeCl}_{3}$ 溶液 $+ 0.5 mL 1 mol / {LNa}_{2} {SO}_{3}$ 溶液 $+ 7 mL$ 蒸馏水

图中 $A 、 B 、 C$ 三点对应加入各试剂的体积如表所示。

点	$1 mol / {LFeCl}_{3} / mL$	$1 mol / {LNa}_{2} {SO}_{3} / mL$	$1 mol / {LNaHSO}_{3} / mL$
$A$	0.5	4.0	0.0
$B$		$a$	$b$
$C$		0.0	4.0

说明：①已知吸光度大小与溶液中红色物质浓度成正比。

②参比溶液的作用是空白对照，设定参比溶液的吸光度为0。

（3）补充上表中数值，其中 $a =$ ， $b =$ 。

实验结论：

（4）根据以上实验，可以推测：溶液变为红色与(填离子符号)有关。

（5）常温下，溶液中 $+ 4$ 价含硫微粒物质的量分数随 $pH$ 变化曲线如图所示。

则 $H_{2} {SO}_{3}$ 的第二步电离平衡常数 ${Ka}_{2} =$ 。

查看解析

3、电解废旧锂电池中的

L i M n_{2} O_{4}

示意图如图(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法正确的是

A、电极A接电源的正极 B、电极B为发生的反应为：

M n^{2 +} + 4 O H^{-} - 2 e^{-} = M n O_{2} + 2 H_{2} O

C、电解结束，溶液的

p H

增大 D、当外电路中通过

2 m o l

电子时，A极消耗

1 m o l L i M n_{2} O_{4}

查看解析

4、藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如图。下列有关该物质的说法正确的是

A、所有碳原子处于同一平面 B、分子中存在着手性C原子 C、能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、

1 mol

该物质最多能与

1 molNaOH

溶液发生反应

查看解析

5、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	室温下用 $pH$ 计测定同浓度的 $NaClO$ 溶液和 ${CH}_{3} COONa$ 溶液的 $pH ， NaClO$ 溶液的 $pH$ 较大	$HClO$ 和 ${CH}_{3} COOH$ 都是弱酸
B	向蛋白质溶液中加入几滴醋酸铅溶液，有固体析出	蛋白质发生了盐析
C	向 ${FeCl}_{3}$ 溶液中滴加1滴 $KSCN$ 溶液，再加入稀 $KCl$ 溶液，溶液颜色变浅色	其他条件不变，增大产物浓度，平衡向逆反应方向移动
D	向 $Cu {({NH}_{3})}_{4} {SO}_{4}$ 液中加入乙醇，析出蓝色晶体 $[Cu ({NH}_{3})_{4} {SO}_{4} \cdot H_{2} O]$	乙醇的极性比水的极性弱

A、A B、B C、C D、D

查看解析

6、某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。

W 、 X 、 Y 、 Z 、 Q

分别位于三个短周期中且核电荷数依次增大，

Y

原子

s

轨道和

p

轨道的电子数相同，

Q

是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是

A、半径大小：

Q > X > Y > Z > W

B、电负性：

Z > Y > X > W

C、

{XY}_{2}

和

W_{2} Y

的空间结构相同 D、简单氢化物稳定性：

Z > Y

查看解析

7、氯碱工业涉及

C l_{2} 、 H_{2} 、 N a O H 、 N a C l O

等物质。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、

40 gNaOH

固体中的离子数目为

2 N_{A}

B、

NaClO

溶液中，

c (N a^{+}) + c (H^{+}) = c (C l O^{-}) + c (O H^{-})

C、标况下，

22.4 L

的

H_{2}

和

{Cl}_{2}

混合气体，共价键数目为

N_{A}

D、

1 {molCl}_{2}

与足量

NaOH

溶液反应生成

NaClO

转移电子数为

2 N_{A}

查看解析

8、部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是

A、过量

a

在氯气中燃烧可以生成

b

B、往装有

b

溶液的试管中滴加氢氧化钠，最终可以生成

d

C、可用

KSCN

和

H_{2} O_{2}

检验

e

溶液中是否含有

b

中的阳离子 D、在

b \to c \to d \to e \to b

的循环转化关系中只存在1个氧化还原反应

查看解析

9、实验是化学研究的一种重要手段。下列实验能达到相应实验目的的是

A	B	C	D

苯甲酸重结晶	分离溴苯和苯	比较 $Fe ^{2 +}$ 和 $I^{-}$ 的还原性	制备 $O_{2}$

A、A B、B C、C D、D

查看解析

10、冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子

c

可识别

K ​^{+}

，其合成方法如图。下列说法正确的是

A、

a

可与溴水发生加成反应 B、该反应为消去反应 C、

c

核磁共振氢谱有3组峰 D、

c

可增加

K M n O_{4}

在苯中的溶解度

查看解析

11、化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是

选项	生产活动	化学原理
A	节日里美丽灿烂的烟花表演	金属的焰色试验
B	潮汕牛肉丸肉质饱满，用新鲜牛肉制作牛肉丸	蒸煮牛肉丸时蛋白质发生变性
C	利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品	氢氟酸可与 ${SiO}_{2}$ 反应
D	用 $FeS$ 除去工业废水中的 $Cu ^{2 +}$	$FeS$ 具有还原性

A、A B、B C、C D、D

查看解析

12、下列化学用语或表述正确的是

A、

C O_{2}

的空间结构：

V

形 B、

K O H

的电子式：

C、基态

​_{24} C r

原子的价层电子轨道表示式为：

D、顺—2—丁烯的结构简式：

查看解析

13、近年来，我国科技迅猛发展。下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是

A、打造北斗卫星系统——

^{85} R b

与星载铷钟所用

^{87} R b

互为同位素 B、实施

{CO}_{2}

海底封存——

{CO}_{2}

液化时，其共价键被破坏 C、开启航运氢能时代——氢氧燃料电池工作时可将电能转化为化学能 D、研究新型手性螺环催化剂——能降低化学反应的焓变

查看解析

14、

研究反应机理对于认识和调控化学反应意义重大，下面是NO、 ${SO}_{2}$ 等大气污染物治理中的相关反应机理，回答下列问题：

I． NO在一定条件下与 $H_{2}$ 反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理为： $2 NO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ ，已知每生成 $7 g N_{2}$ ，放出166kJ的热量。

（1）向容器中充入 $2 mol NO$ 和 $2 mol H_{2}$ ，充分反应后，放出的热量664kJ(填“>”“<”或“=”)。

（2）研究发现，NO与 $H_{2}$ 的反应过程可分为三步，每步均为基元反应：

i． $2 NO = N_{2} O_{2}$ (快)

ii． $N_{2} O_{2} + H_{2} = N_{2} O + H_{2} O$ (慢)

iii． ……(快)

①第iii 步对应的基元反应是。

②该反应的中间产物是。

③整个反应过程中活化能最大的反应是第步(填标号)。

（3）反应速率方程可表示反应物浓度与反应速率的定量关系。NO与 $H_{2}$ 反应的速率方程为 $v = k \cdot c^{m} (NO) \cdot c^{n} (H_{2})$ (k、m、n待测，其中k为常数，一般只受温度影响，指数m、n可以通过实验进行测定)。

已知在 $T ° C$ 时，不同浓度NO与 $H_{2}$ 对应的反应速率如下表所示：

序号	$c (NO) / (mol \cdot L^{- 1})$	$c (H_{2}) / (mol \cdot L^{- 1})$	速率/( $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ )
①	$6.0 \times 10^{- 3}$	$1.0 \times 10^{- 3}$	$1.8 \times 10^{- 4}$
②	$6.0 \times 10^{- 3}$	$2.0 \times 10^{- 3}$	$3.6 \times 10^{- 4}$
③	$2.0 \times 10^{- 3}$	$6.0 \times 10^{- 3}$	$1.2 \times 10^{- 4}$

可以推测，速率方程中的 $m =$ ， $n =$ ；该反应速率表达式为。

II．催化剂参与反应过程，能加快反应速率。

（4） $2 {SO}_{2} + O_{2} ⇌ 2 {SO}_{3}$ 的反应速率很慢，NO和 ${NO}_{2}$ 都可以作为该反应的催化剂，快速生成 ${SO}_{3}$ 。NO做催化剂时发生两步基元反应： $2 NO + O_{2} = 2 {NO}_{2}$ ${ΔH}_{1}$ 、 ${NO}_{2} + {SO}_{2} = NO + {SO}_{3}$ ${ΔH}_{2}$ 。请结合催化剂的特点，在下图中画出加入催化剂时的能量变化过程(在图上画出)(已知 ${ΔH}_{1}$ 、 ${ΔH}_{2}$ 均小于0)。

查看解析

15、氯及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：

(1)、已知：

① ${Cl}_{2} (g) + 2 NaOH (aq) = NaCl (aq) + NaClO (aq) + H_{2} O (l)$ ${ΔH}_{1} = - 101.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② $3 NaClO (aq) = {NaClO}_{3} (aq) + 2 NaCl (aq)$ ${ΔH}_{2} = - 112.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

则反应 $3 {Cl}_{2} (g) + 6 NaOH (aq) = 5 NaCl (aq) + {NaClO}_{3} (aq) + 3 H_{2} O (l)$ $ΔH =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、几种含氯离子的相对能量如下表所示：

离子	${Cl}^{-} (aq)$	${ClO}^{-} (aq)$	${ClO}_{2}^{-} (aq)$	${ClO}_{3}^{-} (aq)$	${ClO}_{4}^{-} (aq)$
相对能量/( $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )	0	60	101	63	38

①在上述五种离子中，最不稳定的离子是(填离子符号)。

②反应 $3 {ClO}^{-} (aq) = {ClO}_{3}^{-} (aq) + 2 {Cl}^{-} (aq)$ 的 $ΔH =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

③写出由 ${ClO}_{3}^{-} (aq)$ 反应生成 ${ClO}_{4}^{-} (aq)$ 和 ${Cl}^{-} (aq)$ 的热化学方程式：。

(3)、某实验小组设计用

0.50 mol \cdot L^{- 1}

的盐酸100mL与

0.55 mol \cdot L^{- 1}

的NaOH溶液100mL置于如图所示的装置中进行测定中和反应反应热的实验。

①该装置中缺少的一种玻璃仪器是；大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，测得中和反应的反应热 $Δ H$ 将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

②实验中，所用NaOH稍过量的原因是。

(4)、该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各100mL，并记录原始数据：

实验序号	起始温度 $t_{1} / ° C$			终止温度 $t_{2} / ° C$	温差 $(t_{2} - t_{1}) / ° C$
实验序号	盐酸	NaOH溶液	平均值	终止温度 $t_{2} / ° C$	温差 $(t_{2} - t_{1}) / ° C$
1	25.1	24.9		28.1
2	25.1	25.1		28.3
3	25.1	25.1		28.1

已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为 $1.00 g \cdot {cm}^{- 3}$ 。中和后混合液 $c = 4.2 kJ \cdot {kg}^{- 1} \cdot ° C^{- 1}$ ，则该中和反应生成 $1 mol$ 水的反应热 $ΔH =$ (保留到小数点后1位)。

根据计算结果，分析上述实验产生偏差的原因可能是(填标号)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量筒量取溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

查看解析

16、以淀粉为主要原料模拟合成其他重要化工原料的流程如图所示，据图回答下列问题。

已知：①烃E是一种基础化工原料，标准状况下密度为1.25 g/L。

② ${CH}_{3} {CH}_{2} Br \to_{Δ}^{NaOH 水溶液} {CH}_{3} {CH}_{2} OH$ ；两个羟基连在同一个碳原子上不稳定。

③G能使溴水褪色；H有果香味。

(1)、A的结构简式为，乳酸分子中的官能团的名称为， ②的反应类型为。

(2)、写出下列两个反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：

反应①；反应③。

(3)、下列说法正确的是(填标号)。

a．淀粉、油脂、蛋白质和纤维素都属于天然高分子

b． D可与新制氢氧化铜悬浊液反应生成蓝色溶液

c． B、C和G均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

d． A→B的反应类型为水解反应

e． B和F属于同系物，D和G也属于同系物

(4)、等物质的量的D、乳酸和G分别与足量金属钠反应，产生氢气的物质的量之比为。

(5)、久置的H自身会发生聚合反应得到弹性较好的聚合物，该聚合物的结构简式为。

查看解析

17、亚硫酸氢铵(

{NH}_{4} {HSO}_{3}

)常在制药工业中作还原剂，既能与酸作用也能和碱作用，在空气中易被氧化，遇热分解放出

{SO}_{2}

。某化学学习小组设计如图装置(加热和夹持装置已省略)制备亚硫酸氢铵，回答下列问题：

已知： $P_{2} O_{5}$ 是一种酸性氧化物。

(1)、甲装置中盛装铜片的仪器名称为；丙装置的作用是；丁装置用于吸收多余的

{SO}_{2}

，则丁装置中的试剂为(填标号)。

a．无水 ${CaCl}_{2}$ b．碱石灰 c． $P_{2} O_{5}$ d．浓硫酸

(2)、戊装置的试管内发生反应的化学方程式为。

(3)、实验开始时，先关闭

K_{1}

，打开

K_{2}

，一段时间后，关闭

K_{2}

，打开

K_{1}

。先打开

K_{2}

后打开

K_{1}

的原因可能是。

(4)、写出亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式：。

(5)、亚硫酸氢铵有较强的还原性，设计实验检验制备的亚硫酸氢铵样品是否被氧化：(填操作、现象及相应的结论，可供选择的试剂：水、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液)。

查看解析

18、在标准压强101kPa、298K下，由最稳定的单质合成

1 mol

物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用符号

Δ_{f} H_{m}^{θ} (kJ \cdot {mol}^{- 1})

表示，部分物质的

Δ_{f} H_{m}^{θ}

如图所示。已知：

H_{2} (g)

、

N_{2} (g)

、

O_{2} (g)

的标准摩尔生成焓为0。下列有关判断正确的是

A、根据图中信息，可判断热稳定性：

N_{2} H_{4} (1) > H_{2} O (g)

B、

O_{2} (g) + 2 H_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)

ΔH > - 483.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}

C、

2 mol NO (g)

的键能小于

1 mol N_{2} (g)

与

1 mol O_{2} (g)

的键能之和 D、

N_{2} H_{4} (l)

标准燃烧热的热化学方程式为

N_{2} H_{4} (l) + O_{2} (g) = N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

ΔH = - 534.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}

查看解析

19、工业上以某种Al₂O₃矿石(含Fe₂O₃杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图。下列对该工艺流程的判断正确的是

A、试剂X可以为盐酸，沉淀中含有铁的化合物 B、反应Ⅱ中，CO₂也可换成稀硫酸、稀盐酸 C、反应Ⅱ的离子方程式为

{CO}_{2} + {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} = Al {(OH)}_{3} ↓ + {HCO}_{3}^{-}

D、工业上还可采用Fe还原Al₂O₃的方法制Al，成本更低

查看解析

20、丙烯与HBr的加成反应可产生两种可能产物，其部分反应进程及能量变化如图。下列说法正确的是

A、丙烯与HBr加成的反应是基元反应 B、从总能量上看，I和II相比较，II较为稳定 C、决定两种加成方式快慢的关键步骤分别是①和③ D、相比之下，

{CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} Br

为优势产物，是因为其产生路径活化能更低，活化分子百分比更大

查看解析

相关试卷