高中化学人教版（2019）-试题列表-第200页

1、氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中有广泛的用途。请回答下列问题：

(1)、已知25℃，NH₃·H₂O的K_b=1.8×10⁻⁵ ， H₂SO₃的K_a1=1.3×10⁻² ， K_a2=6.2×10⁻⁸。

①若氨水的浓度为2.0 mol·L^-1 ，溶液中的c(OH⁻)=mol·L⁻¹。

②将SO₂通入2.0 mol·L^-1氨水中(溶液体积保持不变)，当溶液呈中性时， $\frac{{c(SO}_{3}^{2 -})}{{c(HSO}_{3}^{-})}$ =。

③向10 mL 0.10 mol·L^-1的氨水中加入10 mL 0.02 mol·L^-1的CaCl₂溶液，通过计算说明是否会生成沉淀。[已知Ca(OH)₂的K_sp=5.5×10^-6 ，氨水中 ${c(OH}^{-}) \approx \sqrt{{c(NH}_{3} \cdot H_{2} {O)K}_{b}}$ ]

(2)、室温时，向100 mL 0.1 mol·L^-1HCl溶液中滴加0.1 mol·L^-1氨水，得到溶液pH与氨水体积的关系曲线如图所示：

①在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是；

②写出a点混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算)： ${c(Cl}^{-} {)-c(NH}_{4}^{+})=$ mol·L⁻¹。

(3)、联氨为二元弱碱，第一步电离：

N_{2} H_{4} {+H}_{2} O ⇌_{}^{} N_{2} H_{5}^{+} {+OH}^{-}

该步平衡常数的值为。(已知：

N_{2} H_{4} {+H}^{+} ⇌_{}^{} N_{2} H_{5}^{+}

的K=8.7×10⁷ ， K_w=1.0×10⁻¹⁴)

(4)、利用催化剂通过电化学反应合成氨的原理如图所示，该装置中阴极的电极反应为。

查看解析

2、反应 Ⅰ 可用于在国际空间站中处理二氧化碳，同时伴有副反应 Ⅱ发生。

主反应 Ⅰ． CO₂(g) + 4H₂(g) ⇌ CH₄(g) + 2H₂O(g) △H₁=-270kJ·mol^-1

副反应 Ⅱ． CO₂(g) + H₂(g) ⇌ CO(g) + H₂O(g) △H₂

回答下列问题：

(1)、几种化学键的键能如表所示：

化学键	C—H	H—H	H—O	C=O
键能/kJ·mol^-1	413	436	463	a

则a =。

(2)、为了进一步研究上述两个反应，某小组在三个容积相同的刚性容器中，分别充入1molCO₂和4molH₂ ，在三种不同实验条件(见表)下进行两个反应，反应体系的总压强(p)随时间变化情况如图所示：

实验编号	a	b	c
温度/K	T₁	T₁	T₂
催化剂的比表面积/(m²•g^-1)	80	120	120

①T₁T₂(填“>”、“＜”或“=”)，曲线Ⅲ对应的实验编号是。

②若在曲线Ⅱ的条件下，10min达到平衡时生成1.2molH₂O，则10min内反应的平均速率v(H₂O) = kPa•min^-1 ，反应Ⅱ的平衡常数K_p=。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

(3)、将原料气按nCO₂∶ nH₂= 1 ∶ 4置于密闭容器中只发生主反应 Ⅰ，测得H₂O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。温度高于380℃，H₂O的物质的量分数随温度降低的原因是。

(4)、主反应 Ⅰ在空间站运行时，下列措施能提高CO₂转化效率的是(填标号)。

A．适当减压

B．增大催化剂的比表面积

C．反应器前段加热，后段冷却

D．提高原料气中CO₂所占比例

E．合理控制反应器中气体的流速

查看解析

3、高磷镍铁是生产钙镁磷肥的副产品。以高磷镍铁(主要含Ni、Fe、P，还含有少量Fe、Cu、Zn的磷化物)为原料生产碳酸镍晶体(NiCO₃)的工艺流程如图：

已知：① 电解时，选用2mol·L^-1硫酸溶液为电解液。

② H₂S的电离常数K₁=1.0×10⁻⁷ ， K₂=1.0×10⁻¹⁶；K_sp(NiS)=1.0×10⁻¹⁹；

回答下列问题：

(1)、先将高磷镍铁制成电极板，“电解”时，该电极板作极；阴极的电极方程式为。

(2)、“除铁磷”时，溶液中Fe²⁺先被氧化为Fe³⁺ ，该过程发生反应的离子方程式为；再加入Na₂CO₃调pH=2，并将溶液加热至50℃，形成铁、磷共沉淀。

(3)、“滤渣2”的主要成分为CuS和 (填化学式)。

(4)、“除铜”后，溶液中c(H₂S)=0.1 mol·L⁻¹ ， c(Ni²⁺) = 0.1 mol·L⁻¹ ，溶液中c(H⁺) ≥mol·L⁻¹才不会使Ni²⁺形成NiS沉淀。

(5)、“沉镍”后，滤液中的阳离子主要是。

(6)、“沉镍”时，若用Na₂CO₃溶液做沉淀剂，产物容易不纯，该杂质的化学式为。

查看解析

4、某课外研究小组实验验证“ Ag⁺+ Fe²⁺⇌ Ag + Fe³⁺”为可逆反应并测定其平衡常数。

(1)、实验验证

该小组同学采用如图所示电化学装置验证该反应为可逆反应。

①试剂a为。

②起始时右池中c(FeSO₄)=0.05 mol·L⁻¹、c[Fe₂(SO₄)₃]=0.10 mol·L⁻¹ ，闭合K反应一段时间后，测得右池溶液中Fe²⁺浓度为0.07 mol·L⁻¹ ，则此时Fe³⁺浓度为mol·L⁻¹。

③反应足够长时间后，灵敏电流计G指针归零。此时向右池加入较浓的Fe₂(SO₄)₃溶液，观察到灵敏电流计指针向右偏转；再向左池加入较浓的试剂a，若观察到，则证明该反应为可逆反应。

④上述操作中向左池加入较浓的试剂a后，Ag电极上的电极反应为。

(2)、测定平衡常数

室温下，该小组同学配制0.0400 mol·L⁻¹ FeSO₄溶液、0.0100 mol·L⁻¹Ag₂SO₄溶液，将两溶液等体积混合，充分振荡，静置，产生灰黑色单质银沉淀，溶液呈黄色。取V mL上层清液，用c mol·L⁻¹ KSCN标准溶液滴定Ag⁺ ，消耗KSCN标准溶液V₁mL。

已知： Ag⁺+ SCN^-⇌ AgSCN↓(白色)， ${K=10}^{12}$

Fe³⁺+ SCN^-⇌ FeSCN²⁺ (红色)， K=10^2.3

⑤滴定终点的现象是；根据以上实验数据，上层清液中Ag⁺的物质的量浓度为(用“c、V、V₁”表示)。

⑥根据上层清液中Ag⁺的浓度，可计算出上层清液中其它离子的浓度。则室温下反应“Ag⁺+ Fe²⁺⇌Ag + Fe³⁺” 的平衡常数计算式为 $K =$ (用“c、V、V₁”表示)。

查看解析

5、一元弱碱甲胺(CH₃NH₂)与盐酸反应生成甲胺盐酸盐(CH₃NH₃Cl)。25℃时，向一定体积0.01mol·L^-1CH₃NH₂水溶液(对应图中M点)中缓慢通入HCl气体，溶液的pH与pOH[pOH=

- lgc ({OH}^{-})

]的关系如图所示。下列叙述不正确的是

A、图中a = 2.7，b = 7 B、该过程中，

\frac{{c(OH}^{-})}{{c(CH}_{3} {NH}_{2})}

增大 C、Q点溶液中溶质为CH₃NH₃Cl和CH₃NH₂ D、N点溶液中：c(

{CH}_{3} {NH}_{3}^{+}

) = c(Cl^-)

查看解析

6、常温下，用0.100 mol·L^-1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的一元酸次磷酸H₃PO₂溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数δ [比如

H_{2} {PO}_{2}^{-}

的分布系数：[

δ (H_{2} {PO}_{2}^{-}) = \frac{c (H_{2} {PO}_{2}^{-})}{c (总 含 磷 微 粒)}

]随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A、曲线③代表的微粒是

H_{2} {PO}_{2}^{-}

B、常温下，H₃PO₂的电离常数

K_{a} =1 .0 \times 10^{-4}

C、V(NaOH)=10 mL时，

c ({Na}^{+}) < c (H_{2} {PO}_{2}^{-})

D、pH=7时，溶液中c(Na⁺)=0.05 mol/L

查看解析

7、下列离子方程式书写正确的是

H₂CO₃	HClO	H₂SO₃
Ka₁= 4.5×10^-7Ka₂= 4.7×10^-11	Ka= 4.0×10^-8	Ka₁= 1.4×10^-2Ka₂= 6.0×10^-8

A、向NaClO溶液中通入过量SO₂：ClO^-+SO₂+H₂O=HClO+

{HSO}_{3}^{-}

B、向NaClO溶液中通入少量CO₂：2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+

{CO}_{3}^{2-}

C、向Na₂CO₃溶液中通入少量SO₂：

{CO}_{3}^{2-}

+SO₂=

{SO}_{3}^{2-}

+CO₂ D、向NaHSO₃溶液中加入少量Na₂CO₃：

{HSO}_{3}^{-}

+

{CO}_{3}^{2-}

=

{HCO}_{3}^{-}

+

{SO}_{3}^{2-}

查看解析

8、下列实验设计可以达到实验目的的是

选项	实验目的	实验设计和结论
A	证明HClO是弱电解质	用pH试纸测量NaClO溶液的pH， pH>7
B	验证Na₂CO₃溶液中存在 ${CO}_{3}^{2-}$ 的水解平衡	向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固体，溶液红色变浅
C	比较酸性：HF > H₂SO₃	分别测定等物质的量浓度的NaF与Na₂SO₃溶液的pH值，前者pH小
D	比较电离平衡常数：K_a(HCOOH) > K_b(NH₃∙H₂O)	常温下，用pH计测量0.1mol/L HCOONH₄溶液，pH>7

A、A B、B C、C D、D

查看解析

9、NO₂在有机化学中可用作氧化剂、硝化剂和丙烯酸酯聚合的抑制剂。已知反应：2NO₂(g)

⇌_{}^{}

N₂O₄(g) △H＜0。在恒温条件下，将一定量的NO₂充入注射器中后封口，如图表示在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化的关系图(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是

A、反应速率：c＜a B、平衡常数：K(a)＞K(c) C、e点到f点的过程中从环境吸收热量 D、d点到e点的变化可以用勒夏特列原理解释

查看解析

10、下列装置或操作不能达到目的的是

A、①：制取无水MgCl₂ B、②：测定锌与稀硫酸反应的速率 C、③：测定中和热 D、④：验证AgCl和AgI的K_sp大小

查看解析

11、在化学学习过程中要树立“变化观念与平衡思想”。已知 2SO₂(g)+O₂(g)

⇌

2SO₃(g) ΔH=-196 kJ/mol，下列相关说法正确的是

A、恒温恒容密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂ ，充分反应后，放出196 kJ的热量 B、密闭容器中该反应达到平衡后，缩小容器体积，V_逆减小，V_正增大，平衡正向移动 C、加入催化剂，可加快反应速率，同时提高SO₂的平衡转化率 D、升高温度，V_逆增大的程度比V_正增大的程度更显著

查看解析

12、某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(在常温下)，其中正确的是

A、等浓度三种盐溶液NaX、NaY和NaZ 的pH依次为8、9、10，则酸性：HX>HY>HZ B、pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低 C、pH=8.3的NaHCO₃溶液：