高中化学人教版（2019）-试题列表-第198页

1、室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选项	实验过程及现象	实验结论
A	用 $pH$ 试纸分别测定浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COONa$ 溶液和 ${NaNO}_{2}$ 溶液 $pH$ ， ${CH}_{3} COONa$ 溶液 $pH$ 大	结合 $H^{+}$ 能力： ${CH}_{3} {COO}^{-} > {NO}_{2}^{-}$
B	向 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S$ 溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀	还原性： ${Br}_{2} > S$
C	向2mL浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${CaCl}_{2}$ 和 ${BaCl}_{2}$ 混合溶液中滴加少量 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，振荡，产生白色沉淀	溶度积常数： ${CaCO}_{3} > {BaCO}_{3}$
D	用 $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液分别中和等体积的 $0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液和 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH$ 溶液， $H_{2} {SO}_{4}$ 消耗的NaOH溶液多	酸性： $H_{2} {SO}_{4} > {CH}_{3} COOH$

A、A B、B C、C D、D

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2、下列说法正确的是

A、向

{Na}_{2} S

溶液中加入少量NaOH固体，溶液pH减小 B、

25 ℃

时，

pH = 5

的

{NH}_{4} Cl

溶液中，由水电离出的

c ({OH}^{-}) = 1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

C、在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源正极相连 D、标准状况下，将

0.5 {molN}_{2}

和

1.5 {molH}_{2}

置于密闭容器中充分反应生成

{NH}_{3} (g)

，放热15.2kJ，则其热化学方程式为：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g) Δ H = - 30.4 kJ / mol

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3、下列反应的方程式或工业生产流程正确的是

A、亚硫酸的电离方程式：

H_{2} {SO}_{3} ⇌ 2 H^{+} + {SO}_{3}^{2 -}

B、钢铁吸氧腐蚀负极的电极反应式：

Fe - 3 e^{-} = {Fe}^{3 +}

C、由铝土矿冶炼铝：铝土矿

\overset{提 纯}{\to} {Al}_{2} O_{3} \overset{HCl}{\to} {AlCl}_{3} (aq) \overset{通 电}{\to} Al

D、由重晶石制可溶性钡盐：重晶石(

{BaSO}_{4}) \to_{饱 和 碳 酸 钠 溶 液}^{反 复 浸 取} {BaCO}_{3} \overset{盐 酸}{\to} {BaCl}_{2} (aq)

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4、

25 ℃

时，在含有大量

{Pbl}_{2}

的饱和溶液中存在着平衡

{Pbl}_{2} (s) ⇌ {Pb}^{2 +} (aq) + 2 I^{-} (aq)

，加入KI溶液，下列说法正确的是

A、溶液中

{Pb}^{2 +}

和

I^{-}

浓度都增大 B、溶度积常数

K_{sp}

减小 C、沉淀溶解平衡逆向移动 D、溶液中

{Pb}^{2 +}

浓度不变

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5、电催化氮气制备铵盐和硝酸盐的原理如图所示。下列说法正确的是

A、a极反应式为：

N_{2} + 6 H_{2} O - 10 e^{-} = 2 {NO}_{3}^{-} + 12 H^{+}

B、电解一段时间，

a 、 b

两电极区的pH均减小 C、电解过程中

H^{+}

从b极通过质子交换膜转移至a极 D、相同时间内，a、b两极消耗

N_{2}

的物质的量之比为5：3

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6、下列说法不正确的是

A、铵态氮肥与草木灰不宜混合施用 B、加热蒸干

{CuSO}_{4}

溶液可以得到

{CuSO}_{4}

固体 C、实验室中盛放

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 D、配制

{FeCl}_{3}

溶液时，将

{FeCl}_{3}

固体溶解在硫酸中，再用水稀释到所需的浓度

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7、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、能使甲基橙变红的溶液中：

{Cl}^{-} 、 {Na}^{+} 、 {CO}_{3}^{2 -}

、

{NO}_{3}^{-}

B、

\frac{c ({OH}^{-})}{c (H^{+})} = 10^{- 12}

的溶液中：

{Mg}^{2+} 、 {Al}^{3+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {SO}_{4}^{2-}

C、滴入酚酞变红色的溶液：

K^{+} 、 {Cu}^{2 +} 、 {HCO}_{3}^{-} 、 {CO}_{3}^{2 -}

D、水电离出的

c (H^{+}) = 1 \times 10^{- 13} mol \cdot L^{- 1}

的溶液：

K^{+} 、 {Na}^{+} 、 {CO}_{3}^{2 -} 、 {NO}_{3}^{-}

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8、下列事实可证明

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

是弱碱的是

A、氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B、铵盐受热易分解，放出氨气 C、室温下，

0.1 mol \cdot L^{- 1}

氨水溶液的pH为10 D、室温下，

0.1 mol \cdot L^{- 1}

氨水可以使酚酞试液变红

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9、下列物质的分类组合全部正确的是

选项	强电解质	弱电解质	非电解质
A	NaCl	${NH}_{3} \cdot H_{2} O$	${CO}_{2}$
B	${NaHCO}_{3}$	HCl	${CCl}_{4}$
C	$Ba {(OH)}_{2}$	${CH}_{3} COOH$	Cu
D	$H_{2} {SO}_{4}$	NaOH	$C_{2} H_{5} OH$

A、A B、B C、C D、D

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10、

NO的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一。

I．电化学技术

（1）利用固体氧化物电解池可将NO直接转化为N_2.电解时，如图所示电化学还原器中，阴极发生的电极反应式为。

Ⅱ．NH₃-SCR技术

（2）Cu基催化剂是NH₃-SCR技术脱除NO中性能较为优异的新型催化剂，但烟气中的SO₂会造成Cu基催化剂的催化性能下降。加入CeO₂(基态Ce原子核外电子排布式为[Xe]4f¹5d¹6s²)可抑制SO₂对Cu基催化剂的影响，其作用机理如图所示(含Ce化合物的比例系数均未标定)。

①从整个反应机理来看，总反应中起还原作用的物质是(填化学式)。

②在上述反应机理图中，Ce_mO_n的化学式为。

（3）将3%NO、6%NH₃、21%O₂和70%N₂的混合气体(N₂为平衡气)以一定流速通过装有Cu基催化剂的反应器，NO去除率随反应温度的变化曲线如图所示。

①在150~300℃范围内，随着温度的升高，NO去除率先迅速上升后缓慢上升的主要原因是。

②燃煤烟气中伴有一定浓度的HCl气体，它会造成NO去除率下降，其原因可能是。

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11、水合肼(N₂H₄·H₂O)易溶于水，有强还原性，一般被氧化为N₂ ，处理碱性银氨{[Ag(NH₃)₂]}溶液获得超细银粉的工艺流程如下：

(1)、合成水合肼：如图所示，将NaOH溶液与NaClO、CO(NH₂)₂溶液中的一种配成混合溶液，加入到三颈烧瓶中，40℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。

①滴液漏斗中的溶液是。

②反应I制备水合肼的化学方程式为。

(2)、实验室中配制一定体积的银氨溶液的方法为(须使用的试剂：2%的稀氨水、2%的硝酸银溶液)。

(3)、制备超细银粉：在水合肼溶液中逐滴加入新制的银氨溶液，控制20℃充分反应，可制得超细银粉。水合肼直接与AgNO₃溶液反应也能生成Ag，用银氨溶液代替AgNO₃溶液的原因是。

(4)、通过如下步骤测定超细银粉样品中Ag的质量分数(杂质不参与反应)。

①称取超细银粉样品2.500g，加适量稀硝酸充分溶解、过滤、洗涤，将滤液和洗涤滤液合并定容到250mL容量瓶中。

②准确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中，酸化后滴入几滴NH₄Fe(SO₄)₂溶液作指示剂，再用0.1000mol/LNH₄SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为。

③重复②的操作3次，所用NH₄SCN标准溶液的平均体积为23.00mL。

已知：Ag⁺+SCN^-=AgSCN↓(白色)，则样品中银的质量分数为(写出计算过程)。

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12、化合物G是合成氢化橙酮衍生物的中间体，其人工合成路线如下：

注：-Bz为苯甲酰基，结构式为

(1)、B中含氧官能团的名称为。

(2)、E→F的反应类型为。

(3)、C的结构简式为。

(4)、D的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为。

①分子中不同化学环境的氢原子数目比为2：2：2：1.

②碱性条件下水解，酸化后得2种产物，其中一种产物分子只含一种含氧官能团，另一种产物含有2种含氧官能团且能与FeCl₃发生显色反应。

(5)、写出以

、

、CH₃I为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。

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13、我国学者分别使用Fe₂O₃和Fe₃O₄作催化剂对燃煤烟气脱硝脱硫进行了研究。

(1)、催化剂制备。在60～100℃条件下，向足量NaOH溶液中通入N₂一段时间，再加入适量新制FeSO₄溶液，充分反应后得到混合物X；向混合物X中加入NaNO₃溶液，充分反应后经磁铁吸附、洗涤、真空干燥，制得Fe₃O₄催化剂。

①通入N₂的目的是。

②混合物X与NaNO₃反应生成Fe₃O₄和NH₃ ，该反应的化学方程式为。

(2)、催化剂性能研究。如图1所示，当其他条件一定时，分别在无催化剂、Fe₂O₃作催化剂、Fe₃O₄作催化剂的条件下，测定H₂O₂浓度对模拟烟气(含一定比例的NO、SO₂、O₂、N₂)中NO和SO₂脱除率的影响，NO脱除率与H₂O₂浓度的关系如图2所示。

已知•OH能将NO、SO₂氧化。•OH产生机理如下。

反应Ⅰ：Fe³⁺+H₂O₂=Fe²⁺+•OOH+H⁺(慢反应)

反应Ⅱ：Fe²⁺+H₂O₂=Fe³⁺+•OH+OH^-(快反应)

①与Fe₂O₃作催化剂相比，相同条件下Fe₃O₄作催化剂时NO脱除率更高，其原因是。

②NO部分被氧化成NO₂。NO₂被NaOH溶液吸收生成两种含氧酸钠盐，该反应的离子方程式为。

③实验表明•OH氧化SO₂的速率比氧化NO速率慢。但在无催化剂、Fe₂O₃作催化剂、Fe₃O₄作催化剂的条件下，测得SO₂脱除率几乎均为100%的原因是。

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14、

{CH}_{4}

和

{CO}_{2}

联合重整能减少温室气体的排放。重整时发生如下反应：

反应I： ${CH}_{4} {(g)+CO}_{2} {(g)=2H}_{2} (g)+2CO(g) {ΔH}_{1} =247 .1kJ \cdot {mol}^{-1}$

反应Ⅱ： ${CO}_{2} {(g)+H}_{2} {(g)=CO(g)+H}_{2} O(g) {ΔH}_{2} =41 .2kJ \cdot {mol}^{-1}$

其他条件相同， $n ({CH}_{4}) :n ({CO}_{2})$ 投料比为 $1:1 .5$ 时， ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率与温度变化关系如图所示，下列说法不正确的是

A、其他条件不变，

n ({CH}_{4}) :n ({CO}_{2})

投料比为

1 : 1

，则平衡时

{CO}_{2}

转化率一定高于

{CH}_{4}

B、一定条件下，使用高效催化剂可以提高单位时间内氢气的产量 C、

n (H_{2}) :n(CO)

始终低于1.0，是因为发生了反应Ⅱ D、其他条件不变，

550~650 ° C

，升高温度更有利于反应Ⅱ进行

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15、室温下，K_a1(H₂C₂O₄)=5.4×10^-2 ， K_a2(H₂C₂O₄)=5.4×10^-5 ， K_sp(CaC₂O₄)=2.4×10^-9.某小组进行如下实验：

实验I：向20mL0.1mol/LNaHC₂O₄溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液。

实验II：向20mL0.1mol/LNaHC₂O₄溶液中滴加0.1mol/LCaCl₂溶液。

若溶液混合后体积变化忽略不计，下列说法正确的是

A、实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点 B、实验I中V(NaOH)=10mL时，存在c(C₂O

_{4}^{2 -}

)<c(HC₂O

_{4}^{-}

) C、实验II中发生反应

{HC}_{2} O_{4}^{-}

+Ca²⁺=CaC₂O₄↓+H⁺ D、实验II中V(CaCl₂)=80mL时，溶液中c(C₂O

_{4}^{2 -}

)=4.0×10^-8mol/L

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16、常温下，根据下列实验操作和现象得出的解释或结论正确的是

选项	实验操作和现象	解释或结论
A	将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入Fe(NO₃)₃溶液，铜粉溶解	Fe³⁺将铜粉氧化
B	用蒸馏水溶解CuCl₂固体，并继续加水稀释，溶液由绿色逐渐变为蓝色	[CuCl₄]^2-+4H₂O $⇌$ [Cu(H₂O)₄]²⁺+4Cl^-正向移动
C	用pH计分别测NaClO溶液和CH₃COONa溶液的pH，前者pH大于后者	酸性：CH₃COOH＞HClO
D	取2mL某卤代烃样品于试管中，加入5mL20%KOH溶液并加热，冷却后滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀	该卤代烃中含有氯元素