高中化学人教版（2019）-试题列表-第197页

1、

{CaSO}_{4}

应用广泛，下列描述正确的是

A、

{CaSO}_{4}

是弱电解质 B、

{CaSO}_{4}

溶液显酸性 C、基态

{Ca}^{2 +}

的价层电子排布图：

D、石膏绷带制作原理为：

{2CaSO}_{4} \cdot H_{2} {O+3H}_{2} O=2 [{CaSO}_{4} \cdot {2H}_{2} O]

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2、物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是

A、甲醛水溶液具有杀菌防腐性质，可用于制作生物标本 B、硝酸铵受热易分解，可用作化肥 C、纳米

{Fe}_{3} O_{4}

能与酸反应，可用作磁性材料 D、

{SO}_{2}

具有漂白性，可用作食品防腐剂

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3、下列化学用语正确的是

A、次氯酸的电子式：

B、三氟化硼分子的VSEPR模型：

C、2，2，3-三甲基戊烷的键线式：

D、氯化氢分子中

σ

键的电子云图：

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4、下列材料主要成分属于新型无机非金属材料的是

A、大理石 B、富勒烯 C、钛合金 D、聚酰胺纤维

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5、利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示(夹持装置略)。

实验过程如下：

①加样，将 $a mg$ 样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装 ${c(KIO}_{3}):c(KI)$ 略小于 $1:5$ 的 ${KIO}_{3}$ 碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量 ${KIO}_{3}$ 碱性标准溶液，发生反应： ${KIO}_{3} {+5KI+6HCl=3I}_{2} {+6KCl+3H}_{2} O$ ，使溶液显浅蓝色。

②燃烧：按一定流速通入 $O_{2}$ ，一段时间后，加热并使样品燃烧。

③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时(发生反应： ${SO}_{2} {+I}_{2} {+2H}_{2} {O=H}_{2} {SO}_{4} +2HI$ )，立即用 ${KIO}_{3}$ 碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随 ${SO}_{2}$ 不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退-变蓝”不断变换，直至终点。

回答下列问题：

(1)、取

20 .00mL0 .1000mol \cdot L^{-1} {KIO}_{3}

的碱性溶液和一定量的

KI

固体，配制

1000mL

{KIO}_{3}

碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是_______(填标号)。

A、玻璃棒 B、

1000mL

锥形瓶 C、

500mL

容量瓶 D、胶头滴管

(2)、装置B和C的作用是充分干燥

O_{2}

， B中的试剂为。装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是。

(3)、该滴定实验达终点的现象是；滴定消耗

{KIO}_{3}

碱性标准溶液

VmL

，样品中硫的质量分数是(用代数式表示)。

(4)、若装置D中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进

{SO}_{3}

的生成，粉尘在该过程中的作用是；若装置E冷却气体不充分，可能导致测定结果偏大，原因是；若滴定过程中，有少量

{IO}_{3}^{-}

不经

I_{2}

直接将

{SO}_{2}

氧化成

H_{2} {SO}_{4}

，测定结果会(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

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6、实验室利用

Bi {(OH)}_{3}

制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下：

Ⅰ： ${ClO}_{3}^{-} + 6 H^{+} + 5 {Cl}^{-} = 3 {Cl}_{2} + 3 H_{2} O$ ；

Ⅱ： $Bi {(OH)}_{3} + 3 {OH}^{-} + {Cl}_{2} + {Na}^{+} = {NaBiO}_{3} ↓ + 2 {Cl}^{-} + 3 H_{2} O$ ；

Ⅲ： $5 {NaBiO}_{3} + 2 {Mn}^{2 +} + 14 H^{+} = 2 {MnO}_{4}^{-} + 5 {Bi}^{3 +} + 5 {Na}^{+} + 7 H_{2} O$ 。

下列说法错误的是

A、反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量比为5∶1 B、酸性条件下的氧化性：

{ClO}_{3}^{-} > {Cl}_{2} > {NaBiO}_{3} > {MnO}_{4}^{-}

C、

{NaBiO}_{3}

可与盐酸发生反应：

{NaBiO}_{3} + 6 H^{+} + 2 {Cl}^{-} = {Bi}^{3 +} + {Cl}_{2} ↑ + 3 H_{2} O + {Na}^{+}

D、制得28.4g高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为

\frac{1}{6}

mol

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7、钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钧瓷的发色剂为Cu₂O。为探究Cu₂O的性质，取等量少许Cu₂O分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法正确的是

	实验操作及现象
试管甲	滴加过量 $0 .3mol \cdot L^{-1} {HNO}_{3}$ 溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色；倾掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失
试管乙	滴加过量 $6mol \cdot L^{-1}$ 氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色

A、试管甲中新生成的沉淀为金属

Cu

B、试管甲中沉淀的变化均体现了

{HNO}_{3}

的氧化性 C、试管乙实验可证明

Cu(Ⅰ)

与

{NH}_{3}

形成无色配合物 D、上述两个实验表明

{Cu}_{2} O

为两性氧化物

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8、乙酸环己酯是一种香料，可用于配制苹果、香蕉等果型香精。一种制备乙酸环己酯的合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、G中官能团的名称是。由石油获得E的生产工艺称为。

(2)、在反应①~④中，属于取代反应的有(填序号)，C的分子式为。

(3)、写出反应③的化学方程式为；④的化学方程式为。

(4)、X是E的同系物，其相对分子质量比E大42，含3个

- {CH}_{3}

的X结构简式为， X中共面的碳原子最多有个。

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9、我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO₂的排放总量和减少总量相当。工业上有一种方法是利用CO₂生产甲醇(CH₃OH)：CO₂(g)+3H₂(g)

\underset{}{⇌}

CH₃OH(g)+H₂O(g)，该反应过程中的能量变化如图1所示：

(1)、若有0.1 molCO₂(g)参加反应，(填“放出”或“吸收”)的热量是kJ。

(2)、某温度下，在1L恒容密闭容器中充入一定量的CO₂、H₂进行该反应，反应过程中，其中两种气体的物质的量(n)随时间(t)的变化情况如图2所示。

①Y代表的反应物的化学式为。

②4min时，v_正v_逆(填“>”“＜”或“=”)。

③若要增大反应速率，可采取的措施有(写一条即可)。

④反应开始至4min时，X的平均反应速率为。

(3)、工业上甲醇可以用做燃料电池，电池总反应为：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O。则该电池负极反应式为。

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10、

硫、氮是重要非金属元素，含硫、氮元素的物质很多都是重要化工原料。

I.某兴趣小组对浓硫酸的性质进行如下探究。

（1）棉布上滴浓H₂SO₄后破洞。体现了浓H₂SO₄的(填“脱水”“吸水”或“强氧化”、下同)性；在冷的浓H₂SO₄中放入铁片无明显现象，体现了浓H₂SO₄的性。

II.为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO₂和CO₂气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊。(已知淀粉溶液遇I₂变蓝)

（2）装置A中发生反应的化学方程式为。

（3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，正确的操作顺序是(填序号)。

①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热

②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b

③打开止水夹a和c，关闭止水夹b

（4）当D中产生现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO₂ ，而不是SO₂。

III.如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：

（5）上述物质间的转化，属于固氮反应的有(填序号)，

{NO}_{2}

是否属于酸性氧化物(填“是”或“否”)。

（6）

{HNO}_{3}

与图中的物质C常用于检验

{Cl}^{-}

的存在，则C的化学式为。

（7）工业上以B、空气、水为原料生产硝酸分为三步：其中第三步：

{NO}_{2} \to {HNO}_{3}

，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（8）如图装置可用于探究氯气与氨气的反应，实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞，再通过瓶口2通入氯气。实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为。Y溶液的作用是。

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11、

海洋资源的利用具有非常广阔的前景。

回答下列问题：

Ⅰ．海水制盐

（1）粗盐中可溶性杂质离子包含 ${SO}_{4}^{2-}$ 、Mg²⁺、Ca²⁺。要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂、操作的顺序可为(填字母)。

a．NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、盐酸、过滤

b．NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、过滤、盐酸

c．BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、过滤、盐酸

（2）精盐可用于工业冶炼钠，请写出相应化学方程式。

Ⅱ．海水提溴

（3）工业上常用“吹出法”提溴，请写出用SO₂吸收Br₂的化学反应方程式。

（4）含Br₂的海水经“空气吹出、SO₂吸收、通入氯气”后再蒸馏的目的是。

Ⅲ．从海带中提取碘的实验过程如下图所示：

（5）步骤①中灼烧海带时，应将海带放入(填仪器名称)中灼烧。

（6）请写出步骤④反应的离子方程式。

Ⅳ．海水提镁

（7）工业上为了将MgCl₂溶液转化为Mg(OH)₂ ，应加入的试剂为(填化学式)。最后冶炼镁是将Mg(OH)₂转化为(填化学式)电解。

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12、硝酸与金属反应后所得还原产物与硝酸的浓度和金属的活泼性有关。10mL0.5mol∙L^-1HNO₃与0.048 g Mg恰好完全反应。若氮元素只被还原到一种价态，下列说法正确的是

A、HNO₃作还原剂 B、HNO₃浓度越低，N元素改变价态越少 C、反应中转移电子数为0.004 mol D、还原产物可能为NH₄NO₃

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13、某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性：

C r_{2} O_{7}^{2 -} > F e^{3 +}

，设计了盐桥式的原电池，如图所示，盐桥中装有琼脂与饱和

K_{2} S O_{4}

溶液。下列叙述中正确的是

A、甲烧杯的溶液中发生还原反应 B、乙烧杯中发生的电极反应为

2 C r^{3 +} + 7 H_{2} O - 6 e^{-} = C r_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+}

C、电池工作时，盐桥中的

S O_{4}^{2 -}

移向乙烧杯 D、外电路的电流方向为从b到a

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14、布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示修饰。下列说法正确的是

A、布洛芬属于芳香酸，它是苯甲酸的同系物 B、布洛芬分子中有9种化学环境不同的氢原子 C、该修饰过程原子利用率小于100%，且发生了取代反应 D、X分子中所有碳原子可能共平面

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15、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系，下列有关物质的推断不正确的是

A、若甲为H₂S，则丁可能是O₂ B、若甲为NH₃·H₂O溶液，则丁可能是CO₂ C、若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D、若甲为SO₂ ，则丁可能是NaOH溶液

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16、在恒温恒容的条件下，加入等物质的量的A和B发生A(g)+B(g)

⇌

2C(g)+D(s)反应，下列说法能作为该反应达到平衡状态的标志的是

①单位时间内消耗amolA，同时生成2amolC

②混合气体的密度不再变化

③A、B的转化率相等时

④混合气体的总压强不再变化

⑤A、B、C的分子数之比为1∶1∶2

A、② B、②③ C、①③⑤ D、②④

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17、铝土矿的主要成分是Al₂O₃ ，还有部分SiO₂、Fe₂O₃以及少量不溶于酸碱溶液的其他杂质。工业上从铝土矿中提取铝可采取如下工艺：

下列说法正确的是

A、沉淀Ⅰ含有H₂SiO₃ B、①～⑤中包含两个氧化还原反应 C、步骤②发生的反应为Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓ D、溶液Ⅲ中溶质主要为NaHCO₃和NaCl

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18、在一定温度时，将1molA(s)和2molB(g)置于容积为5L的某密闭容器中发生如下反应A(s)+2B(g)

⇌

C(g)+2D(g)5min后，测得容器内B(g)的浓度减少了0.2mol·L^-1 ，则下列说法错误的是

A、5min内，该反应用C(g)的浓度变化表示的反应速率为v(C)=0.02mol·L^-1·min^-1 B、5min时，容器内D(g)的浓度为0.2mol·L^-1 C、该可逆反应达到限度之前，随着反应的进行，容器内压强逐渐增大 D、5min时，容器内气体总的物质的量为3mol

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19、用图1所示的装置制备乙酸乙酯，并用图2所示的步骤分离乙酸乙酯、乙醇和乙酸。下列说法错误的是

A、反应试剂的加入顺序为乙醇→浓硫酸→乙酸 B、乙试管内液体不可以用氢氧化钠溶液代替 C、操作1、操作2是分液，操作3是蒸馏 D、A是乙酸乙酯，E是乙醇，试剂a可以是硫酸

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20、下列实验现象能充分说明对应的化学反应是放热反应的是

选项	A	B	C	D
反应装置
实验现象	反应开始后，针筒活塞向右移动	稀释时烧杯壁温度明显升高	U形管的液面左高右低	温度计的水银柱不断上升

A、A B、B C、C D、D

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