高中化学人教版（2019）-试题列表-第196页

1、下列俗名对应的物质类别与其它不同的是

A、小苏打 B、纯碱 C、胆矾 D、烧碱

查看解析

2、甲醇是重要的化工基础原料，以CO₂为原料制甲醇具有重要的社会价值。

(1)、电化学法制甲醇。工业上采用如图所示装置电解制备甲醇，反应前后KHCO₃浓度基本保持不变，生成CH₃OH的电极反应式为。

(2)、CO₂催化加氢制甲醇。CO₂催化加氢制甲醇过程中的主要反应为

反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OHg)+H₂O(g) △H=—49.2kJ/mol

反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) △H=+41.2kJ/mol

在恒压、n(CO₂)：n(H₂)投料比为1：3时，CO₂平衡转化率和CH₃OH平衡选择性随温度的变化如题图所示。[CH₃OH选择性= $\frac{n(生成 {CH}_{3} OH)}{n(消耗 {CO}_{2})}$ ×100%]

①236~250℃范围内，CO₂平衡转化率随温度升高而下降的原因是。

②244℃时，反应一段时间后，测得CH₃OH选择性为56.8%(图中A点)，不改变反应时间和温度，一定能提高CH₃OH选择性的措施有。

③244℃时，向密闭容器内投入1molCO₂和3molH₂充分反应，则平衡时生成CH₃OH的物质的量为mol(保留小数点后4位)。

④已知反应Ⅱ的v_正=k_正c(CO₂)c(H₂)，v_逆=k_逆c(H₂O)c(CO)(k_正、k_逆为速率常数，与温度、催化剂有关)，若平衡后升高温度，则 $\frac{k {}_{逆}}{k_{正}}$ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

(3)、CO₂加氢制甲醇催化剂的研究。

用Co-C作催化剂，可得到含少量甲酸的甲醇，相同条件下，将催化剂循环使用，甲醇产量与催化剂循环次数的关系如图所示，甲醇产量随循环次数增加而减小的原因可能是。

查看解析

3、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。(除非特别说明，本题中反应条件均为25℃)

(1)、甲醇制取甲醛时可获得氢气，其原理为CH₃OH(g)

⇌

HCHO(g)+H₂(g)。已知部分化学键的键能数据如下表：

化学键	C-H	C-O	O-H	C=O	H-H
键能/kJ/mol	413.4	351.0	462.8	745.0	436.0

则该反应的△H=。

(2)、以甲烷和H₂O为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：CH₄(g)+2H₂O(g)=CO₂(g)+4H₂(g)△H=165.0kJ/mol。甲烷与H₂O制取氢气时，常向反应器中通入一定比例空气，其目的是。

(3)、硼氢化钠(NaBH₄)制氢

①向NaBH₄水溶液中加入催化剂Ru/NGR后，能够迅速反应，生成偏硼酸钠(NaBO₂)和氢气。写出该反应的化学方程式。

②上述NaBH₄制氢为放热过程，该反应能自发进行的条件是。

A．高温 B．低温 C．任意温度 D．无法判断

(4)、乙苯脱氢能制得H₂ ，同时制得苯乙烯，反应原理如下：

+H₂(g) △H₁；

实际生产过程中，通常向乙苯中掺入水蒸气，保持体系(总压为常压(101kPa)的条件下进行反应。若投料比m=1：9[m= $\frac{n(乙苯)}{{n(H}_{2} O)}$ ]反应温度为600℃，下列事实不能作为该反应达到平衡的依据的是(填选项字母)。

a．v_正(乙苯)=v_逆(苯乙烯)

b．容器内压强不再变化

c．容器内气体的平均相对分子质量不再变化

d．苯乙烯的体积分数不再变化

e．容器内苯乙烯与H₂的物质的量之比不再变化

f．容器内气体密度不再变化

(5)、氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。某研究小组的自制熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示：

正极上的电极反应式是。该电池以3.2A恒定电流工作14分钟，消耗H₂体积为0.49L，故可测得该电池将化学能转化为电能的转化率为[已知：该条件下H₂的摩尔体积为24.5L/mol；电荷量q(C)=电流I(A)×时间(⒅)；N_A=6.0×10²³mol；e=1.60×10^-19C]。

查看解析

4、硫化氢(H₂S)是石油化工、煤化工等行业的废气，常用碱液进行吸收处理。

(1)、25℃时，向某浓度的Na₂S溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液中S^2-、HS^-和H₂S等含硫微粒的物质的量分数、随pH变化的关系如图所示。

①H₂S第一步电离的平衡常数K_a1(H₂S)约为。

②若向10 mL0.1 mol/LNa₂S中滴加20 mL0.1 mol/LHCl中，该反应的化学平衡常数K=。

(2)、①已知：H₂CO₃的电离平衡常数K_a1=1×10^-6.3 ， K_a2=1×10^-10.3。将过量H₂S气体通入Na₂CO₃溶液中，发生反应的离子反应方程式为：。

②已知甲酸、次氯酸的电离平衡常数K_a(HCOOH)=10^-3.75、K_a(HClO)=10^-7.5 ，相同c(H⁺)浓度的HCOOH和HClO溶液中：c(HCOOH)c(HClO)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)、将N₂或CO₂通入某含少量H₂S的溶液中，可以吹出H₂S研究发现，用CO₂吹出H₂S的效果更好，其原因是。

(4)、我国科学家研究在活性炭催化条件下将煤气中的H₂S协同脱除，部分反应机理如图所示(物质吸附在催化剂表面用*标注)。

从物质转化与资源综合利用角度分析，该过程初步达到的目的为。

查看解析

5、氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氨气合成氨。

(1)、固氮一直是科学家致力研究的重要课题，有关热力学数据如下：

反应	大气固氮：N₂(g)+O₂(g) $⇌$ 2NO(g)		工业固氮：N₂(g)+3H₂(g) $⇌$ 2NH₃(g)
温度/℃	25	2000	25	350	400	450
平衡常数K	3.84×10^-31	0.1	5×10⁸	1.847	0.504	0.152

常温下，大气固氮的倾向工业固氮(填“大于”或“小于”)。

(2)、N₂(g)与H₂(g)反应的能量变化如图所示，则N₂(g)与H₂(g)反应制备NH₃(l)的热化学方程式为：。

(3)、T℃时，在2L容密闭容器中加入1.2molN₂和2molH₂模拟一定条件下工业固氮[N₂(g)+3H₂(g)

⇌

2NH₃(g)]，体系中n(NH₃)随时间的变化如图所示：

①前2分钟内的平均反应速率v(NH₃)=mol/(L·min)。

②有关工业固氮的说法正确的是 (选填序号)。

A.0-4min，使用催化剂可提高反应物的转化率

B．循环使用N₂、H₂可提高NH₃的产率

C．温度控制在500℃左右有利于反应向正反应方向进行

D．增大压强有利于加快反应速率，所以压强越大越好

③T℃时，该反应的平衡常数为。

(4)、①研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解，某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气。测得氨气分解的初始速率(单位：mmol/min)与催化剂的对应关系如下表所示。

催化剂	Fe	Pd	Ru	Rh	Pt	Ni
初始速率	0.5	1.8	7.9	4.0	2.2	3.0

不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应中的活化能最大的催化剂是(填化学式)。

②催化剂的催化效率与反应物在其表面的吸附有关。N₂和H₂在催化剂作用下合成氨的初始阶段生成NH^*的机理可能有如下两种(N^*表示被吸附于催化剂表面的N)：

机理1： $N_{2}^{*}$ →2N*； $H_{2}^{*}$ →2H*；N*+H* $⇌$ NH*

机理2： $N_{2}^{*}$ →2N*；N*+H₂(g) $⇌$ NH^*+H(g)

上述反应均为基元反应。保持温度和N₂的浓度不变，测得N₂和H₂在该催化剂作用下反应的初始速率与H₂浓度的关系如图所示。能合理解释图中曲线变化的机理为(填“机理1”或“机理2”)，判断的理由是。

查看解析

6、催化处理焦炉气(主要成分为CO、SO₂)的主要反应为

反应I：2SO₂(g)＋4CO(g)=4CO₂(g)＋S₂(g) ∆H₁＜0

反应II：SO₂(g)＋3CO(g)=COS(g)＋2CO₂(g) ∆H₂

将一定比例的焦炉气置于密闭容器中发生反应，1分钟时的S₂实际产率、S₂的平衡产率及COS的平衡产率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是

A、∆H₂＜0 B、从600K～900K，浓度变化对反应I平衡产率的影响大于温度变化的影响 C、从600K～900K，平衡时SO₂的浓度随温度的升高逐渐减小 D、800K时，1分钟后S₂的实际产率可能先升高后降低

查看解析

7、丙烷(C₃H₈)催化氧化制丙烯(C₃H₆)的部分反应机理如图所示。下列说法正确的是

A、该反应的催化剂为NO₂ B、增大NO的量，C₃H₈的平衡转化率增大 C、由•C₃H₇生成丙烯的历程有2种 D、当存在反应NO+NO₂+H₂O=2HONO时，最终生成的水减少

查看解析

8、室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	探究目的	探究方案
A	向1mL0.1mol/LKI溶液中加入1mL0.2mol·LFeCl₃溶液，充分反应后，再加KSCN，观察溶液颜色变化	探究Fe³⁺是否完全反应
B	分别往甲：4mL0.1mol/L、乙：4mL0.2mol/L的酸性KMnO₄溶液中加入2mL0.1mol/LH₂C₂O₄溶液，记录褪色时间	探究反应物浓度对化学反应速率的影响
C	将中间裹有锌皮的铁钉放在滴有酚酞的饱和NaCl溶液中，一段时间后观察铁钉周围溶液颜色变化	铁钉能发生吸氧腐蚀
D	向K₂CrO₄溶液中缓慢滴加硫酸，观察溶液颜色变化	探究H⁺浓度对 ${CrO}_{4}^{2-}$ 和 ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ 相互转化的影响

A、A B、B C、C D、D

查看解析

9、以甲苯为原料通过间接氧化法可以制取苯甲醛、苯甲酸等物质，反应原理如下图所示。

下列说法正确的是

A、电解时的阳极反应为：2Cr³⁺+6e^-+7H₂O=

{Cr}_{2} O_{7}^{2-}

+14H⁺ B、电解结束后，阴极区溶液pH升高 C、1 mol甲苯氧化为0.5 mol苯甲醛和0.5 mol苯甲酸时，共消耗

\frac{5}{6}

mol

{Cr}_{2} O_{7}^{2-}

D、甲苯、苯甲醛、苯甲酸的混合物可以通过分液的方法分离

查看解析

10、常温下，Ka(CH₃COOH)=1.76×10^-5 ，下列相关说法不正确的是

A、常温下，醋酸溶液中：c(H⁺)·c(OH^-)=1×10^-14 B、将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略小 C、向10mL0.1mol/L醋酸溶液不断加水稀释，

\frac{{c(H}^{+})}{{c(CH}_{3} COOH)}

不断增大 D、向10mL0.1mol/L醋酸溶液中滴加5滴饱和碳酸钠溶液，

\frac{{c(CH}_{3} COOH)}{{c(CH}_{3} {COO}^{-})}

逐渐增大

查看解析

11、下列图像及有关叙述正确的是

A、图甲为合成氨反应中，其他条件不变时，起始时

H_{2}

用量对反应影响的曲线，则图中温度三点所处的平衡状态中，反应物

N_{2}

的转化率最高的是b点 B、图乙表示足量锌分别与

500 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}

盐酸、

200 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}

硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的曲线 C、图丙是恒温密闭容器中发生

{CaCO}_{3} (s) ⇌ CaO (s) + {CO}_{2} (g)

反应时，

c ({CO}_{2})

随反应时间变化的曲线，

t_{1}

时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 D、图丁是反应

{2SO}_{2} {(g)+O}_{2} (g) ⇌ {2SO}_{3} (g) ΔH<0

中

{SO}_{2}

的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且

Y_{1} {<Y}_{2}

查看解析

12、关于如图所示各装置的叙述正确的是

A、图1是化学能转变为电能的装置，总反应为Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺ B、图2CH₄-O₂碱性燃料电池电子由a电极经NaOH溶液流向b电极 C、图3装置可在铁件表面镀铜，CuSO₄溶液浓度不变 D、图4支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀

查看解析

13、下列有关化学用语表示正确的是

A、已知H₂的标准燃烧热为-285.8kJmol，则H₂燃烧的热化学方程式可表示为2H₂(g)+O₂(g)

⇌

2H₂O(1)；△H=-285.8kJ/mol B、用惰性电极电解CuSO₄溶液的离子方程式为2Cu²⁺+4OH^-

\begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix}

2Cu+O₂↑+H₂O C、H₂CO₃在水溶液中电离的离子方程式：H₂CO₃+H₂O

⇌

H₃O⁺+

{HCO}_{3}^{-}

；

{HCO}_{3}^{-}

+H₂O

⇌

H₃O⁺+

{CO}_{3}^{2-}

D、铅蓄电池(H₂SO₄作电解质)充电时的阴极反应：PbO₂+2e^-+4H⁺+

{SO}_{4}^{2-}

=PbSO₄+2H₂O

查看解析

14、固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量

HCl

气体分子在

253K

冰表面吸附和溶解过程的示意图(图中比例为微粒个数比)，下列叙述不正确的是

A、冰表面第一层中，

HCl

以分子形式存在 B、

HCl

在冰中的电离方程式是：

{HCl=H}^{+} {+Cl}^{-}

C、冰表面第二层中，

H^{+}

浓度为

5 \times 10^{-3} mol/L

(设冰的密度为

0 {.9g/cm}^{3}

) D、冰表面第三层中无

HCl

分子

查看解析

15、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是

A、Zn和硫酸反应制备H₂ ，硫酸浓度越大，产生H₂的速率越快 B、“酒曲”的酿酒工艺是利用催化剂使平衡正向移动的原理 C、夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差较大 D、葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变(常温混合)又还原成丹砂”，二者为可逆反应

查看解析

16、氧化还原反应在生活、生产与科学实验中有重要作用。

回答下列问题：

(1)、亚硝酸钠(

{NaNO}_{2}

)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。误食

{NaNO}_{2}

会导致人体血红蛋白中的

{Fe}^{2 +}

转化为

{Fe}^{3 +}

而中毒，该过程中

{NaNO}_{2}

发生(填“氧化”或“还原”，下同)反应，服用维生素C可将

{Fe}^{3 +}

转化为

{Fe}^{2 +}

从而解毒，这说明维生素C具有性。

(2)、

{FeCl}_{3}

、

{Cl}_{2}

是常用的氧化剂。

①已知： ${HSO}_{3}^{-}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 和一些未知物组成一个氧化还原反应，其中 ${SO}_{4}^{2 -}$ 是氧化产物，则还原性： ${HSO}_{3}^{-}$ ${Fe}^{2 +}$ (填“>”或“<”)。

②请结合①中反应，写出一个能证明氧化性 ${Cl}_{2} > {Fe}^{3 +}$ 的离子方程式：。

(3)、高铁酸钾(

K_{2} {FeO}_{4}

)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。

①工业上可通过次氯酸盐氧化法制备 $K_{2} {FeO}_{4}$ ： $2 Fe {(OH)}_{3} + 4 KOH + 3 KClO = 2 K_{2} {FeO}_{4} + 3 KCl + 5 H_{2} O$ 。请写出该反应的离子方程式并用双线桥法标出电子转移的方向与数目：。

② $K_{2} {FeO}_{4}$ 净水原理如图所示：

若过程a中转移 $3.636 \times 10^{22}$ 个电子，需 ${molK}_{2} {FeO}_{4}$ 。

查看解析

17、实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

(1)、含有

3.01 \times 10^{23}

个

Cl

的

{Cl}_{2}

，则

{Cl}_{2}

的物质的量为。

(2)、A中盛有浓盐酸，B中盛有

{MnO}_{2}

，该反应的化学方程式为。

(3)、

E

中为干燥的有色布条，

F

中为湿润的有色布条。

①可观察到的现象是。

②对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是。

(4)、装置C和D中的试剂分别为。

(5)、装置G中现象。

(6)、家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图：

主要事项：

1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。

2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。

3.保质期为1年。

“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，该反应的离子方程式为。

查看解析

18、现有下列10种物质：①钠 ②冰醋酸 ③氨气 ④浓盐酸 ⑤NaOH溶液 ⑥KClO₃固体 ⑦熔融的

NaCl

⑧

{NaHCO}_{3}

固体 ⑨高锰酸钾粉末 ⑩氢氧化铁胶体。回答下列问题：

(1)、上述物质中能导电的电解质有(填序号，下同)；属于非电解质的有。

(2)、⑧与⑤在溶液中反应的离子方程式为。

(3)、④和⑨混合发生反应，该反应的方程式为：

$2 {KMnO}_{4} + 16 HCl (浓) = 2 KCl + 2 {MnCl}_{2} + 5 {Cl}_{2} ↑ + 2 KCl + 8 H_{2} O$

其中氧化剂与还原剂的个数比为，盐酸表现的性质为。

(4)、写出制备⑩的化学方程式。

(5)、写出用⑤制备84消毒液的离子方程式。

查看解析

19、水垢的主要成分是

{CaCO}_{3}

，某同学为测定水垢中

{CaCO}_{3}

的质量分数，称取了

m g

水垢，设计如图所示装置进行实验。下列说法错误的是

A、装置③中反应的离子方程式为

{Ba}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + {CO}_{2} = {BaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

B、装置④能防止空气中的

{CO}_{2}

进入装置③中 C、反应完全后如果不继续通入空气，则会使测量结果偏高 D、称量装置③中产生沉淀的质量即可计算出水垢中

{CaCO}_{3}

的质量分数

查看解析

20、做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸盐(含

C_{2} O_{4}^{2 -}

)的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：

{MnO}_{4}^{-} + C_{2} O_{4}^{2 -} + H^{+} \to {CO}_{2} ↑ + {Mn}^{2 +} +________

，关于此反应的叙述不正确的是

A、1mol

C_{2} O_{4}^{2 -}

参加反应转移电子物质的量是5 mol B、该反应的氧化剂是

{MnO}_{4}^{-}

C、该反应右边方框内的产物是H₂O D、配平该反应式后，H^＋的系数是16

查看解析

相关试卷