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相关试卷

1、因为镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置而性质相似，如它们的单质在过量氧气中燃烧均只生成正常氧化物等。以下叙述的锂的性质与镁相似，其中正确的是

A、Li₂SO₄难溶于水 B、LiOH是可溶于水，受热不分解的强碱 C、遇浓H₂SO₄会产生“钝化现象” D、Li₂CO₃受热分解生成Li₂O和CO₂

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2、下列说法正确的是

A、试纸在使用时必须先要湿润 B、任何金属或者它们的化合物在火焰上灼烧都有特殊的焰色反应 C、乙醇可以任意比例溶于水，所以乙醇不能作为萃取剂萃取任何物质 D、提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，可以经过溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤

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3、A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子是主族元素中原子半径最小的，B原子的最外层电子数等于其次外层电子数3倍，C元素是地壳中含量最高的金属元素，D的最高价氧化物对应水化物的化学式为H_nDO_2n+2 ， E有两种常见简单离子，低价离子为绿色。下列说法错误的是

A、E为过渡元素 B、A与B形成的某化合物含非极性键 C、简单离子半径：A＜B＜C＜D D、C与D的最高价氧化物的水化物之间可以反应

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4、下列指定反应的离子方程式正确的是

A、向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：CO $_{3}^{2 -}$ +2H⁺=H₂O+CO₂↑ B、氯化铝溶液与足量氨水反应：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH $_{4}^{+}$ C、向( ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液中加入过量氢氧化钠溶液： ${NH}_{4}^{+} + {Fe}^{2 +} + 3 {OH}^{-} {=NH}_{3} \cdot H_{2} O + Fe {(OH)}_{2} ↓$ D、少量金属钠投入CuSO₄溶液：2Na + Cu²⁺= 2Na⁺+ Cu

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5、某无色、澄清溶液中只可能含有①

{Na}^{+}

、②

{SO}_{4}^{2 -}

、③

{Cl}^{-}

、④

{HCO}_{3}^{-}

、⑤

{CO}_{3}^{2 -}

、⑥

H^{+}

、⑦

{Cu}^{2 +}

中的几种，且每种离子的物质的量浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
(1)	向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液	溶液变红
(2)	向溶液中滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液和稀盐酸	有白色沉淀生成
(3)	将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液和稀硝酸	有白色沉淀生成

下列结论正确的是

A、该实验无法确定溶液中是否含有③ B、溶液中肯定含有的离子是①②⑥ C、溶液中可能含有的离子是①③ D、溶液中肯定没有的离子是④⑤⑦

6、碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO₃形式存在，而在海带、紫菜等海藻类植物中也含有碘元素，经过灼烧、溶解、过滤后得到的溶液主要以I^-形式存在，几种粒子与Cl₂之间有如下转化关系：
以下说法不正确的是

A、①中发生的反应是2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^- B、I^-与过量Cl₂发生的反应是I^-+3Cl₂+3H₂O=IO $_{3}^{-}$ +6Cl^-+6H⁺ C、以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素的化合价由0价降低为-1价 D、若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象

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7、实验室保存的浓盐酸标签如图所示，某同学用此浓盐酸配制500mL 0.2mol·L^-1的稀盐酸。下列说法错误的是
盐酸
分子式
HCl
相对分子量
36.5
密度
1.19g·cm³
HCl的质量分数
36.5%

A、该浓盐酸的物质的量浓度为11.9 mol·L^-1 B、配制溶液所用的容量瓶不需要干燥 C、若定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小 D、实验需用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、胶头滴管三种

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8、硫代硫酸钠溶液与盐酸混合（Na₂S₂O₃ + 2HCl == 2NaCl + S↓+ SO₂↑+ H₂O），生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加入盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体。下列叙述错误的是

A、硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作还原剂 B、烧杯中单质硫颗粒直径约为 10^-9~10^-7m C、界面活性剂减缓了硫生成的速率 D、用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路”

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9、下列实验装置能达到实验目的的是
A．验证Na和水的反应是否为放热反应
B．证明非金属性强弱： $Cl > C > Si$
C．观察碳酸钾的焰色反应
D．比较 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${NaHCO}_{3}$ 的稳定性

A、A B、B C、C D、D

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10、对下列事实的解释错误的是(　　)

A、在蔗糖中加入浓硫酸出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B、向50 mL 18 mol·L^－¹H₂SO₄溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量小于0.45 mol C、常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应 D、反应CuSO₄＋H₂S===CuS↓＋H₂SO₄能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸

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11、反应2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+O₂↑+2H₂O说明Na₂O₂不属于碱性氧化物，下列相关描述正确的是

A、H₂O的电子式为 B、Na⁺与Cl^-具有相同的电子层结构 C、Na₂O₂既含离子键又含共价键 D、中子数为20的氯原子： $_{17}^{20}$ Cl

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12、下列物质与对应的归类不正确的是

A、水、液态氯化氢、小苏打都是电解质 B、“84”消毒液、碘酒、液氨都是混合物 C、CO₂、Mn₂O₇、SO₃都属于酸性氧化物 D、NaH、NaN₃、NaClO都属于离子化合物

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13、在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战“疫”中，化学品发挥了重要作用，下列说法错误的是

A、喷洒无水酒精可以有效预防病毒的侵袭 B、二氧化氯泡腾片可以作环境消毒剂 C、84消毒液和洁厕灵混用会生成有毒有害的物质 D、氢氧化铁胶体可以作净水剂

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14、以氧化铋渣(Bi₂O₃、Sb₂O₃ ，含Ag₂O和SiO₂等杂质)为原料制备钼酸铋(Bi₂MoO₆ ，其中Mo为+6价)的主要流程如下。
已知：H₂S的K_a1=1.0×10^-7 ， K_a2=1.0×10^-13；K_sp(Bi₂S₃)=2.0×10^-99.
下列说法错误的是

A、“浸渣”的主要成分为AgCl和SiO₂ B、溶液X经处理后可循环用于“酸浸”过程 C、“酸溶”时产生NO，理论上消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D、“沉铋”反应2Bi³⁺(aq)+3H₂S(aq)=Bi₂S₃(s)+6H⁺(ag)的平衡常数K=5.0×10³⁸

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15、氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。 ${CO}_{2}$ 的资源化利用能有效减少 ${CO}_{2}$ 排放，充分利用碳资源。

(1)、制氢、贮氢与释氢的一种方法如图1所示。
①虚线框内生成 $O_{2}$ 的化学方程式为。
②释氢释放的 $H_{2}$ 与贮氢吸收的 $H_{2}$ 的物质的量之比为。
③从物质综合利用的角度分析，进一步提高一定量 ${Mg}_{17} {Al}_{12}$ 释氢量的操作为。

(2)、电催化还原法是 ${CO}_{2}$ 的有机资源化的研究热点。利用有机多孔电极材料(铜粉沉积在一种含碳化合物树脂的骨架上)电催化还原 ${CO}_{2}$ 的装置如图2所示。控制其他条件相同，将一定量的 ${CO}_{2}$ 通入该电催化装置中，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率( $F E %$ )随电解电压的变化如图3所示。
$F E % = \frac{Q_{X} (生成还原产物 X 所需要的电量)}{Q_{总} (电解过程中通过的总电量)} \times 100 %$
其中 $Q_{X} = n F$ ， n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。
①b电极生成 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 的电极反应式为。
②电解前需向电解质溶液中持续通入过量 ${CO}_{2}$ 的原因是。
③为确定阴极上生成的含碳化合物不是来源于有机多孔电极材料，可通入(填物质的化学式)进行实验。
④当电解电压为u₂ V时，电解生成的 $HCOOH$ 和 $HCHO$ 的物质的量之比为 $5 : 6$ ，图3中 $m =$ 。

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16、H是一种新型的新型免疫调节剂( $IMiDs$ )，其合成路线如下：

(1)、A中的含氧官能团名称为。

(2)、B的分子式为 $C_{5} H_{8} O_{4}$ ，其结构简式为。

(3)、E→F的反应类型为。F→G中有副产物 $C_{16} H_{13} N_{3} O_{6}$ 生成，该副产物的结构简式为。

(4)、写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：。
①是含有一个手性碳的 $α -$ 氨基酸。
②碱性条件下水解后酸化，生成X、Y和Z三种有机产物。Y和Z分子中均有2种不同化学环境的氢原子，Y能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应，Z能使溴的四氯化碳溶液褪色。

(5)、已知：① $R - {NO}_{2} \overset{{SnCl}_{2} \cdot H_{2} O}{\to} R - {NH}_{2}$
②苯环上连有推电子基团时不利于A→C反应发生
③
写出以对硝基甲苯、为原料制备的合成路线流程图：(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。

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17、SO₂、NO是常见的污染气体，研究脱硫或脱硝对保护环境具有重要意义。

(1)、用NaHCO₃溶液可以吸收烟气中的SO₂ ，不改变NaHCO₃溶液的浓度、烟气的组成和反应的温度，可以提高SO₂气体吸收率的方法有(任写一种)。

(2)、尿素[CO(NH₂)₂]可以脱除烟气中的SO₂ ，已知尿素在溶液中可发生如下水解反应：CO(NH₂)₂+H₂O=H₂NCOONH₄(该反应为吸热反应)，H₂NCOONH₄可以吸收SO₂。现向0.2 mol·L^-l的尿素溶液中通入含SO₂的烟气(SO₂占烟气的体积比为0.0005%，其余为空气)，其他条件及反应时间一定，测得不同温度下烟气中SO₂脱除率如图所示。
①写出H₂NCOONH₄吸收含SO₂的烟气后生成(NH₄)₂SO₄和CO₂的化学方程式：。
②温度低于60℃时，温度越高，脱硫率越低的主要原因是。
③温度高于60℃时，温度越高，脱硫率越高的主要原因是。

(3)、一种用Fe(Ⅱ)-EDTA、HCOOH-HCOONa混合溶液联合脱除烟气中NO的流程为：
①Fe(II)-EDTA是Fe²⁺和乙二胺四乙酸根形成的配合物。其他条件一定，调节Fe(II) -EDTA络合液的pH，测得不同pH条件下，脱硝率与pH的关系如图所示。pH=10时的脱硝率低于pH=6时的原因是。
②写出用活性氢(H•)还原Fe( II)-EDTA-NO的离子反应方程式：。
③烟气中的O₂会将Fe(Ⅱ)-EDTA氧化为Fe(III)-EDTA，从而降低Fe(Ⅱ)-EDTA与NO的配合能力。将HCOOH-HCOONa混合溶液改为加入Fe粉，该方法既可以脱除烟气中NO，同时脱硝率不受烟气中的O₂的影响。铁粉的作用有。

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18、中国科学家设计了负载有 $Ru$ 纳米颗粒的三维多孔结构石墨烯基电极“ $Na - {SO}_{2}$ ”电池，以乙二胺的乙醚溶液为电解质溶液，其简单示意图如图。下列有关说法正确的是

A、乙二胺的乙醚溶液可改为乙二胺的水溶液 B、三维多孔结构石墨烯基电极有利于气体、电极和电解质溶液充分接触 C、充电时，每转移0.1 $mol$ 电子在阳极可生成标准状况下的气体4.48L D、放电时， $Na$ 电极反应式为 $2 {Na}^{+} + 2 {SO}_{2} + 2 e^{-} = {Na}_{2} S_{2} O_{4}$

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19、阅读材料，钒(V)有金属“维生素”之称。将NH₄VO₃溶液加热水解得到气体和H₃VO₄沉淀。H₃VO₄热分解可制V₂O₅。V₂O₅是强氧化剂，与盐酸反应生成VO²⁺和黄绿色气体，也可用作SO₂氧化的催化剂，SO₂ (g)与O₂(g)反应生成1mol SO₃(g)释放98.3 kJ的热量。一种V₂O₅催化NH₃脱除烟气中的NO的反应为4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g)。碱性硼化钒(VB₂)空气电池是一种高在能电池，放电时的总反应为4VB₂+11O₂+20OH^-+6H₂O=4 ${VO}_{4}^{3 -}$ +8 $B {(OH)}_{4}^{-}$ ，回答问题。

(1)、下列说法正确的是

A、 ${}_{23}^{50}V$ 、 ${}_{23}^{51}V$ 是钒的两种同素异形体 B、 ${NH}_{4}^{+}$ 中含有离子键和共价键 C、1 mol $B {(OH)}_{4}^{-}$ 中含有4 mol σ键 D、SO₂中键角小于SO₃中的键角

(2)、关于反应4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g) $Δ H < 0$ ，下列说法正确的是

A、该反应能自发进行 B、该反应的平衡常数 $K = \frac{c^{5} (N_{2})}{c^{4} ({NH}_{3}) \cdot c^{6} (NO ）}$ C、反应物所含键能总和大于生成物所含键能总和 D、上述反应中生成1mol N₂ ，转移电子数目为6×6.02×10²³

(3)、下列化学反应表示不正确的是。

A、NH₄VO₃加热充分水解的化学方程式：NH₄VO₃+H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ H₃VO₄↓+NH₃↑ B、V₂O₅与盐酸反应的离子方程式：V₂O₅+2Cl^-+6H⁺=2VO²⁺+Cl₂↑+3H₂O C、碱性硼化钒一空气电池的负极反应式：VB₂-11e^-+12H₂O= ${VO}_{4}^{3 -}$ + $2B {(OH)}_{4}^{-}$ +16H⁺ D、SO₂催化氧化的热化学方程式：2SO₂(g)+O₂(g) $\begin{matrix} \underline{\underline{V_{2} O_{5}}} \\ Δ \end{matrix}$ 2SO₃(g) $Δ H =$ -196.6kJ·mol^-1

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20、羟胺(H₂NOH)与丙酮可发生反应：H₂NOH+CH₃COCH₃→(CH₃)₂C=NH+H₂O。下列说法正确的是

A、H₂NOH中O的轨道杂化方式为sp杂化 B、CH₃COCH₃分子间可形成氢键 C、(CH₃)₂C=NH中σ键与π键比例为10：1 D、冰属于共价晶体

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