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相关试卷

1、下列说法不正确的是

A、酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇 B、DNA双螺旋结构两条链上的碱基通过氢键作用互补配对 C、核苷与磷酸缩合形成了核酸的基本单元——核苷酸 D、油脂属于酯类物质，可发生皂化反应

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2、下列化学用语或图示表达不正确的是

A、 ${Na}_{2} O_{2}$ 的电子式： B、基态Cr原子的价层电子轨道表示式： C、氯化钠溶液中的水合离子： D、 ${SO}_{2}$ 的价层电子对互斥(VSEPR)模型：

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3、硅及其化合物在很多领域有广泛的应用。

(1)、硅原子
①基态硅原子的价层电子轨道表示式是。
② $Si 、 P 、 S$ 原子的第一电离能由小到大的顺序为

(2)、晶体硅
①晶体硅的熔点和硬度均低于金刚石，其原因是。
②一定温度下，某体积为 ${vcm}^{3}$ ，质量为mg的晶体硅，其晶胞为立方体，如图1所示，边长为 $anm (1 nm = 10^{- 7} cm)$ ， Si的摩尔质量为 $Mg \cdot {mol}^{- 1}$ ，则阿伏加德罗常数 $N_{A} =$ 。
③下列能说明硅的晶体类型略向金属晶体过渡的是。
a．硅原子之间的相互作用具有方向性和饱和性
b．硅有导电性，导电能力大于金刚石

(3)、硅的含氧化合物
①二氧化硅中的硅氧四面体基本结构单元如图2所示，其中硅原子的杂化方式为。
②自然界中的云母由片状的硅酸根离子和片间的金属离子构成层状结构。
i．如图3所示，每个硅氧四面体通过共用3个氧原子分别与相邻的硅氧四面体连接，形成无限伸展的片状的硅酸根离子，其中硅原子和氧原子的个数比为。
ii．云母易被从片间撕开，原因是。

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4、CO₂捕集包括CO₂ 的吸收和解吸两个过程。利用捕集的CO₂合成碳酸二甲酯有助于实现碳中和。

(1)、DEA[(C₂H₄OH)₂NH]是一种CO₂捕集剂。室温下，将CO₂体积分数为15%(其余为N₂)的混合气以一定流速通过装有一定量DEA溶液的捕集器(N₂不被吸收)，被吸收后的混合气在出口处通过CO₂含量检测装置，直至捕集剂吸收 CO₂达到饱和。将吸收CO₂饱和后的捕集器在120℃下充分加热，实现 CO₂解吸和捕集剂的再生。DEA吸收CO₂的过程如下图所示。
①能说明DEA 吸收CO₂达到饱和的依据是。
②写出CO₂解吸时发生反应的离子方程式：。
③衡量不同捕集剂的优劣，不仅需要比较捕集剂的成本、对环境的影响及单位物质的量的捕集剂吸收CO₂的快慢和多少外，还需要进行比较的因素为。(写一条)。

(2)、反应CO₂(g)+2CH₃OH(l) $⇌$ (CH₃O)₂CO(l)+H₂O(l) 可用于合成碳酸二甲酯。
①该反应的平衡常数(pK=-lgK)与温度的关系如下图所示。为提高原料的平衡转化率，可采取的措施有。 (写一条)
②ZrO₂可作为合成反应的催化剂。
(i)一种ZrO₂的晶胞结构如图所示，该ZrO₂晶体中与O^2-距离最近且相等的Zr⁴⁺的数目为。
(ii)ZrO₂催化合成碳酸二甲酯的可能反应机理如图所示，Zr⁴⁺是催化过程中的关键活性位点。在答题卡上补充完整F的结构式：。
(iii)在 C→D的过程中还可能生成一种中间体M（），该中间体与D中的基团存在明显差异，可用(分析方法)检验是否有M存在。
③(CH₃O)₂CO(1) 与CH₃OH(I)的混合物经过初馏除去副产物后可得到含70% CH₃OH和30%(CH₃O)₂CO的共沸物。请补充完整从共沸物中分离出(CH₃O)₂CO的操作：将共沸物加热气化通入水中。

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5、焦磷酸铜盐、柠檬酸铜盐是工业常用的铜电镀液。

(1)、以酸性CuSO₄溶液作电镀液时，镀铜效果不佳。原因：①溶液中的 ${SO}_{4}^{2-}$ 和电解过程中产生的少量Cu⁺ 影响镀层光亮度； ②。

(2)、控制铜电镀液pH在8-8.5之间，采用电解法可得到均匀光亮的铜镀层。
①配制K₆[Cu(P₂O₇)₂]溶液过程中主要发生如下转化：
${CuSO}_{4} (aq) \overset{K_{4} P_{2} O_{7}}{\to} {Cu}_{2} P_{2} O_{7} (s) \to_{}^{K_{4} P_{2} O_{7}} K_{6} {[Cu(P}_{2} O_{7})_{2}](aq)$
具体操作：向含0. 1 molCuSO₄的溶液中加入含molK₄P₂O₇溶液，过滤，，再加入一定量的K₄P₂O₇至沉淀溶解。
②上述配制的K₆[Cu(P₂O₇)₂]溶液中可能会存在少量Cu⁺。需向溶液中加入H₂O₂ 充分反应，再加入柠檬酸晶体。加入柠檬酸晶体的目的是。

(3)、在塑料件上镀铜时需要首先对塑料件进行预处理，使其表面覆盖一层铜膜。涉及反应：HCHO+Cu(OH)₂+OH^-=HCOO^-+Cu+2H₂O 。补充完整在塑料件上镀铜的实验方案：向装有塑料片的烧杯中加入CuSO₄溶液，，将预处理后的塑料片从烧杯中取出并洗净后，将待镀塑料片，通电一段时间。(实验中须使用的试剂和设备：NaOH溶液、HCHO溶液，K₆[Cu(P₂O₇)₂]溶液、Cu 片；下图所示电解池)

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6、玛巴洛沙韦片是一种治疗甲型或乙型流感病毒的特效药，H是合成玛巴洛沙韦的一种重要中间体，其合成路线如下：(注： $Bn$ 为； $Boc$ 为)

(1)、A分子中含氧官能团有羧基、醚键和。

(2)、写出B的结构简式：。

(3)、E→F中还生成另一种有机物X，X分子中除苯环外还含有一个六元环。写出X的结构简式：。

(4)、D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。
分子中含有手性碳原子；在酸性条件下水解生成两种产物，其中一种能与 ${FeCl}_{3}$ 发生显色反应，且有2种不同环境的氢原子。

(5)、已知：。设计以、 ${CH}_{3} COOH$ 、 $H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} OH$ 、 ${CH}_{3} {COOCH}_{3}$ 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。

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7、CH₄和CO₂重整制氢体系中主要发生下列反应：
反应Ⅰ： ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$     $Δ H_{1} = + 247 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} = + 41.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅲ： $2CO (g) ⇌ C (s) + {CO}_{2} (g)$     $Δ H_{3} = - 172.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
在密闭容器中， $1.01 \times 10^{5} Pa$ 、n_始(CH₄)=n_始(CO₂)=1mol时，若仅考虑上述反应，平衡时各气态物质的物质的量随温度的变化如图所示。
下列说法不正确的是

A、曲线a表示平衡时CO的物质的量随温度的变化 B、625℃，反应Ⅱ的平衡常数 $K = \frac{5}{17}$ C、500~600℃，随着温度升高，容器中积碳减少 D、1000℃下，增大压强，平衡体系中 $\frac{n (CO)}{n (H_{2})}$ 不变

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8、室温下，用含少量Cu²⁺的 MnSO₄溶液制备MnCO₃的过程如下：
注：“沉锰”时n(NH₄HCO₃)：n(Mn²⁺)=2.5：1，控制溶液pH=7.下列说法正确的是

A、NH₄HCO₃溶液中：c(NH $_{4}^{+}$ )=c(HCO $_{3}^{-}$ )+c(CO $_{3}^{2 -}$ )+c(H₂CO₃) B、“过滤1”所得滤液中： $\frac{c ({Cu}^{2+})}{c ({Mn}^{2-})} > \frac{K_{sp} (CuS)}{K_{sp} (MnS)}$ C、“沉锰”时发生反应：Mn²⁺+HCO $_{3}^{-}$ =MnCO₃↓+H⁺ D、“过滤2”所得滤液中： c(NH $_{4}^{+}$ )=c(HCO $_{3}^{-}$ )+2c(CO $_{3}^{2 -}$ )+c(HS^-)+2c(S^2-)

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9、化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是

A、X 与足量H₂加成后的产物中有1个手性碳原子 B、可用银氨溶液检验Y中是否含有X C、Y→Z 有 H₂O生成 D、1molZ与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 molNaOH

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10、室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	向含酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂ 固体，观察溶液颜色变化	Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
B	向95%的乙醇溶液中加入足量Na，观察是否有气体生成	Na能与乙醇发生置换反应
C	向2 mL FeSO₄溶液中滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化	Fe^²+能发生水解
D	向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入高锰酸钾溶液，观察现象	乙炔具有还原性

A、A B、B C、C D、D

11、一种以NaOH为介质电催化还原CO₂的工作原理如图所示。
下列说法正确的是

A、电解池工作时，OH^— 由右室通过隔膜向左室移动 B、M为电解池的阳极 C、N电极上发生的反应：CH₃(CH₂)₇NH₂+4e^-+4OH^-=CH₃(CH₂)₆CN+4H₂O D、电路中通过2 mole^-时，理论上有1 mol CO₂被还原

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12、对于反应 ${4NH}_{3} (g) {+5O}_{2} (g) ⇌_{}^{催化剂} 4NO (g) {+6H}_{2} O(g)$ )，△H<0. 下列说法正确的是

A、该反应△S<0 B、使用催化剂能降低反应的焓变 C、其他条件不变，增 $\frac{n ({NH}_{3})}{n (O_{2})}$ 可提高NH₃ 的平衡转化率 D、1mol N-H断裂的同时有1 mol O-H断裂说明反应到达该条件下的平衡状态

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13、硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]可用于治疗贫血。下列说法正确的是

A、Fe位于周期表中第3周期 B、原子半径：r(O)>r(S) C、基态 ${Fe}^{2}^{+}$ 未成对电子数为4 D、电负性： $χ (N) > χ (O)$

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14、在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A、 ${NH}_{4} Cl \to_{Δ}^{Ca {(OH)}_{2}} {NH}_{3} \to_{Δ}^{CuO} N_{2}$ B、 $Na \overset{O_{2}}{\to} {Na}_{2} O_{2} \overset{{SO}_{2}}{\to} {Na}_{2} {SO}_{3}$ C、 $Mg {(OH)}_{2} \overset{HCl}{\to} {MgCl}_{2} (aq) \overset{蒸干}{\to}$ 无水 ${MgCl}_{2}$ D、 ${CH}_{3} {CH}_{2} Cl \to_{Δ}^{{NaOH/H}_{2} O} {CH}_{2} {=CH}_{2} \to_{Δ}^{催化剂}$

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15、向石灰氮(CaCN₂)中加水并通入H₂S 气体，反应生成硫脲[(NH₂)₂CS]，硫脲在150℃时部分异构化为NH₄SCN。下列说法正确的是

A、Ca²⁺的结构示意图： B、H₂S是由极性键构成的极性分子 C、SCN^- 中碳原子采取 sp² 杂化 D、1mol(NH₂)₂CS中含有8molσ键

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16、制造机器人所使用的芯片的主要成分为

A、合金 B、二氧化硅 C、硅 D、石墨

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17、以 $Al {(OH)}_{3} 、 H_{2} {SO}_{4}$ 、工业硫酸铵(含 ${FeSO}_{4}$ 杂质)为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下：
已知：①相同条件下 ${Fe}^{3+}$ 比 ${Fe}^{2+}$ 更易转化为氢氧化物沉淀。②氧化性： ${KMnO}_{4} {>H}_{2} O_{2} {>Fe}^{3+}$ ，且 ${KMnO}_{4}$ 能氧化 $H_{2} O_{2}$ 。回答下列问题：

(1)、氧化步骤中需加入稍过量的硫酸酸化的H₂O₂作氧化剂，选用H₂O₂的原因是，发生反应的离子方程式为。

(2)、经上述氧化剂氧化后，需检验 ${Fe}^{2+}$ 是否全部被氧化。取少量氧化后的溶液加热煮沸，再滴加几滴 $0 .1mol \cdot L^{-1}$ 酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，溶液紫红色不褪色，证明 ${Fe}^{2+}$ 全部被氧化。加热煮沸目的是。

(3)、加稀氨水中和形成滤渣主要成分是。

(4)、取 ${100gNH}_{4} Al {({SO}_{4})}_{2} \cdot {12H}_{2} O$ 晶体(相对分子质量453)进行加热，固体残留质量随温度的变化如图所示。
由300℃加热至633℃时发生反应的化学方程式为；975℃时剩余固体成分的化学式为。

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18、我国科学家屠呦呦成功提取青蒿素 $(C_{15} H_{22} O_{5})$ 获诺贝尔医学奖。青蒿素是一种无色针状晶体，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程为：
请回答下列问题：

(1)、在浸取时，对青蒿进行破碎的目的是。

(2)、操作Ⅰ、Ⅱ为常用的物质的分离方法，操作Ⅰ为，操作Ⅱ。(填序号)
A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．萃取

(3)、操作Ⅲ的主要过程可能包括(填序号)
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液

(4)、某科研小组用石油醚作溶剂研究提取青蒿素实验，实验中通过控制其他条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取率的影响，得到数据图像如下。
由图可知控制其他实验条件不变，最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、min、℃。

(5)、测定产品中青蒿素的纯度：取青蒿素样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液生成 $I_{2}$ ，生成的 $I_{2}$ 与 $40 .00mL0 .1mol \cdot L^{-1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液恰好完全反应。已知：①1mol青蒿素与足量KI反应生成 ${1molI}_{2}$ 。② $I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} = 2 NaI + {Na}_{2} S_{4} O_{6}$ 。则青蒿素的纯度为(写出计算过程)。

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19、
化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。
I．某澄清透明溶液，可能含有 ${Mg}^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 等离子中的几种，且各离子物质的量浓度相等，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下图所示。
请回答下列问题：
（1）取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。该溶液中K⁺的物质的量浓度为。
（2）根据实验现象和实验数据，可推断原溶液中一定存在的离子有。
（3）向该溶液中加入硫酸酸化，再通入 ${SO}_{2}$ 气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，写出该反应的离子方程式。
II． ${Na}_{2} O_{2}$ 具有强氧化性， $H_{2}$ 具有还原性，某实验探究小组根据氧化还原反应的知识推测， ${Na}_{2} O_{2}$ 与 $H_{2}$ 能发生反应。为了验证此推测结果，该小组设计并进行了如图所示实验。其中装置A用锌和稀盐酸制取氢气。
（4）实验过程中先打开的塞子(填仪器名称)，旋转活塞，使稀盐酸逐滴滴入烧瓶中发生反应，打开 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ ，通入氢气，用小试管收集E出口的气体并检验其纯度，其目的是，气体纯净后，加热至 ${Na}_{2} O_{2}$ 逐渐熔化，反应一段时间，停止加热，充分冷却，关闭 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 。干燥管B和E中均放置碱石灰，但作用不完全相同，干燥管B的作用，干燥管E的作用。
（5）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出 ${Na}_{2} O_{2}$ 与 $H_{2}$ 反应的化学方程式为。

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20、有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数，且A元素的最高正价与最低负价和为零，C是同周期中原子半径最大的元素，E是同周期中离子半径最小的元素。C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与F单质颜色相同的淡黄色固态化合物G．试根据以上叙述推断元素并回答问题。(用相应的化学式或化学符号答题)

(1)、E元素在周期表中位置为，写出E单质与B单质反应的化学方程式。

(2)、画出F的离子结构示意图，写出AB₂分子的结构式。

(3)、比较B、F元素的氢化物的沸点大小，原因是。

(4)、比较C、E元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱，且两者可发生反应，写出离子方程式。

(5)、写出C单质与B的氢化物反应的离子方程式。

(6)、写出D单质在AB₂中燃烧的化学方程式。

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