相关试卷

1、物质结构差异会引起物质性质差异。下列事实解释错误的是

选项	事实	解释
A	沸点：	前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键
B	$C - O - C$ 键角：	前者O原子 ${sp}^{2}$ 杂化，后者O原子 ${sp}^{3}$ 杂化
C	水溶性： ${CH}_{3} {CH}_{2} OH > {CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} OH$	前者烃基占比小，后者烃基占比大
D	硬度：金刚石 $> C_{60}$	前者含有共价键，后者不含共价键

A、A B、B C、C D、D

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2、化学反应中，量变可以引起质变。下列反应离子方程式书写错误的是

A、 $Na [Al {(OH)}_{4}]$ 溶液中加入过量的盐酸： ${[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + 4 H^{+} = {Al}^{3 +} + 4 H_{2} O$ B、溴水中加入过量的 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液： ${Br}_{2} + 3 {SO}_{3}^{2 -} + H_{2} O = 2 {Br}^{-} + 2 {HSO}_{3}^{-} + {SO}_{4}^{2 -}$ C、 ${FeCl}_{3}$ 溶液中通入过量的 $H_{2} S$ 气体： $2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} S = 2 FeS ↓ + S ↓ + 6 H^{+}$ D、 ${CuSO}_{4}$ 溶液中加入过量的氨水： ${Cu}^{2 +} + 4 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 4 H_{2} O$

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3、生活中两种常见的解热镇痛药物阿斯匹林(乙酰水杨酸)和扑热息痛(对乙酰氨基酚)，贝诺酯可由这二种物质在一定条件下反应制得。下列有关叙述错误的是
+ $\overset{一定条件}{\to}$ +H₂O

A、以上三种有机物中共有4种官能团 B、可用 ${NaHCO}_{3}$ 溶液鉴别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C、贝诺酯作为缓释药可有效降低药物对肠胃的刺激性 D、 $1mol$ 贝诺酯与足量 $NaOH$ 溶液反应消耗 $4molNaOH$

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4、下列对有关物质结构或性质的描述错误的是

A、图1为 $18 -$ 冠 $- 6$ 与 $K^{+}$ 形成的超分子，其形成作用力主要存在于 $K^{+}$ 与O之间 B、图2为某合金原子层状结构，原子层之间的相对滑动变难导致合金的硬度变大 C、图3为烷基磺酸根离子在水中形成的胶束，表现出超分子自组装的特征 D、图4为由两个硅氧四面体形成的简单阴离子，其化学式为 ${Si}_{2} O_{7}^{4 -}$

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5、下列实验方法或试剂使用正确的是

选项	实验目的	实验方法或试剂
A	测定乙酸晶体及分子结构	X射线衍射法
B	用 $NaOH$ 标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液	用甲基橙作指示剂
C	除去乙炔中混有的 $H_{2} S$	通过酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液
D	测定 $NaClO$ 溶液的 $pH$	使用 $pH$ 试纸

A、A B、B C、C D、D

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6、下列化学用语表述正确的是

A、 ${SO}_{2}$ 的 $VSEPR$ 模型 B、反式聚异戊二烯结构简式 C、四氯化碳的电子式 D、 ${Fe}^{2 +}$ 的结构示意图

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7、下列有关物质应用的说法错误的是

A、聚氯乙烯用于食品包装 B、苯甲酸及其钠盐用作食品防腐剂 C、纤维素用于生产燃料乙醇 D、聚乙炔用于制备导电高分子材料

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8、化学与生活密切相关。下列叙述中没有涉及化学变化的是

A、生物固氮 B、染发烫发 C、血液透析 D、油脂硬化

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9、治疗白内障的药物白内停的中间产物M的合成路线如下(部分试剂和反应条件已略去)。
已知：
ⅰ．+ $\overset{C_{2} H_{5} ONa}{\to}$ +R²OH
ⅱ．R⁴NH₂+ $\overset{}{\to}$ +H₂O
ⅲ． $⇌$

(1)、M中的含氧官能团有醚键、酮羰基、、。

(2)、B→D的反应类型是。

(3)、E属于羧酸，E→F反应的化学方程式是。

(4)、关于F→G的反应。
① ${CH}_{3} {COOC}_{2} H_{5}$ 中与酯基相邻的甲基的 $C - H$ 键易断裂，原因是。
②该条件下还生成了副产物X，X分子中含有4个碳氧双键、3种化学环境的氢。X的结构简式是。

(5)、J的分子式为 $C_{15} H_{17} {NO}_{6}$ ，可与金属钠反应生成氢气。除苯环外，J分子中还有1个含氮原子的六元环，J的结构简式是。

(6)、L和试剂b在一定条件下脱水生成M，试剂b的结构简式是。

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10、人工固氮对于农业生产有重要意义。

(1)、工业合成氨。
① $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 合成 ${NH}_{3}$ 反应的化学方程式是。
②下列措施中，既有利于提高合成氨反应限度又有利于增大其反应速率的是。
a．升高温度 b．增大压强 c．使用催化剂

(2)、中国科学家研究 $Cu - Mn$ 合金催化剂电催化还原 $N_{2}$ 制 ${NH}_{3}$ ，装置如图1所示。
①阴极生成 ${NH}_{3}$ ，其电极反应式是。
②用相同的电解装置和试剂进行实验，证明 ${NH}_{3}$ 来自电催化还原 $N_{2}$ ，需排除以下可能：
ⅰ．环境和电解池中存在微量的 ${NH}_{3}$ 。
ⅱ． $Cu - Mn$ 合金与 $N_{2}$ 、 $H_{2} O$ 直接反应生成 ${NH}_{3}$ 。
下列实验和结果能同时排除ⅰ、ⅱ的是。
资料：自然界中的丰度： $^{14} N$ 为99.6%， $^{15} N$ 为0.4%。
a．用Ar代替 $N_{2}$ 进行实验，电解后未检测到 ${NH}_{3}$
b．用 $^{15} N_{2}$ 代替 $N_{2}$ 进行实验，电解后仅检测到 $^{15} {NH}_{3}$
c．不通电进行实验，未检测到 ${NH}_{3}$
③ ${NH}_{3}$ 的生成速率、 ${NH}_{3}$ 和 $H_{2}$ 的法拉第效率(FE)随阴极的电势变化如图2和图3所示。
资料：ⅰ．相同条件下，阴极的电势越低，电流越大。
ⅱ．某电极上产物B的 $FE (B) = \frac{生成 B 转移的电子数}{转移的电子总数}$
阴极的电势由 $- 0.2 V$ 降到 $- 0.3 V$ 时， ${NH}_{3}$ 的生成速率增大。阴极的电势继续降低， ${NH}_{3}$ 的生成速率反而减小。结合 $FE$ 解释 ${NH}_{3}$ 的生成速率减小的原因：。

(3)、用滴定法测定溶液中 ${NH}_{4}^{+}$ 的物质的量浓度的一种方法如下。
Ⅰ．取 $v_{1} mL$ 含 ${NH}_{4}^{+}$ 的待测溶液。
Ⅱ．加入过量的 $v_{2} mL$ $c_{2} mol \cdot L^{- 1}$ $NaOH$ 溶液。
Ⅲ．蒸馏，将蒸出的 ${NH}_{3}$ 用过量的 $v_{3} mL$ $c_{3} mol \cdot L^{- 1}$ $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液吸收。
Ⅳ．加入甲基橙指示剂，用 $c_{4} mol \cdot L^{- 1}$ $NaOH$ 溶液滴定吸收液中过量的 $H_{2} {SO}_{4}$ ，消耗的 $NaOH$ 溶液体积为 $v_{4} mL$ 。
计算待测溶液中 ${NH}_{4}^{+}$ 的物质的量浓度时用到的溶液体积：和 $v_{4}$ 。

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11、格氏试剂( $RMgX$ )是有机合成中的一种常用试剂，其制备、结构和性质如下。

(1)、制备
由卤代烃和金属Mg在溶剂乙醚中制备： $R - X + Mg \to_{加热}^{乙醚} R - MgX$
①Mg的原子结构示意图是。
②金属Mg的晶胞如图1所示，晶胞体积为 $v {cm}^{3}$ ，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ，则金属Mg的密度为 ${g/cm}^{3}$ 。
③烃基( $R -$ )相同时，碳卤键断裂由易到难的顺序为 $R - I$ 、 $R - Br$ 、 $R - Cl$ ，推测其原因：。

(2)、结构
将 ${CH}_{3} {CH}_{2} MgBr$ 从乙醚溶液中结晶出来，获得 ${CH}_{3} {CH}_{2} MgBr \cdot 2 {({CH}_{3} {CH}_{2})}_{2} O$ ，分子结构示意图如图2所示(H原子未标出，忽略粒子半径相对大小)。
①Mg原子与相邻的4个原子形成共价键，呈四面体形，Mg原子的杂化轨道类型是。
②很多化学键不是纯粹的离子键或共价键，而是两者之间的过渡类型。 $Br - Mg$ 键与 $C - Mg$ 键中，共价键成分更多的是键。

(3)、性质
格氏试剂在很多反应中 $C - Mg$ 键断裂，根据键的极性分析反应的生成物。
① ${CH}_{3} {CH}_{2} MgBr$ 与 $HCl$ 反应，生成的有机物的结构简式是。
② ${CH}_{3} {CH}_{2} MgBr$ 与丙酮()发生加成反应，生成物的结构简式是。

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12、实验室模拟用 ${Na}_{2} S$ 溶液吸收脱除废气中的 ${SO}_{2}$ ，探究 $O_{2}$ 对脱硫的影响。将一定比例 $O_{2}$ 、 ${SO}_{2}$ 和 $N_{2}$ 的混合气体恒温恒流速持续通入一定体积一定浓度的 ${Na}_{2} S$ 溶液中，测得随反应进行吸收液的pH和各组分的浓度变化如图1。
已知：① $S + {SO}_{3}^{2 -} = S_{2} O_{3}^{2 -}$
② ${SO}_{2}$ 水溶液中各粒子的物质的量分数随pH变化如图2。
下列说法正确的是

A、吸收液的pH从13降至9.6的过程中，未发生氧化还原反应 B、 $pH = 9.6$ ，经检验有少量 $H_{2} S$ 生成，可能的反应： ${SO}_{2} + S^{2 -} + H_{2} O = H_{2} S + {SO}_{3}^{2 -}$ C、 $9.6 > pH > 7$ ， S的来源只有 $O_{2}$ 氧化 $- 2$ 价硫元素 D、 $7.6 > pH > 7$ ， $c (S_{2} O_{3}^{2 -})$ 减小，原因是 $c ({SO}_{3}^{2 -})$ 增大

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13、 ${FeS}_{x}$ 催化 $CO$ 还原处理烟气中的 ${SO}_{2}$ 转化为液态S，部分物质转化关系如图1所示。在容积可变的密闭容器中充入一定量的 $CO$ 和 ${SO}_{2}$ ，在不同压强( $p_{1}$ 、 $p_{2}$ )下，反应达到平衡时， ${SO}_{2}$ 的平衡转化率随温度的变化如图2所示。
下列说法不正确的是

A、W为 $CO$ ， M为 ${CO}_{2}$ B、②中每生成 $1 mol$ Z，③中有 $1 mol$ ${FeS}_{x}$ 生成 C、升高温度， ${SO}_{2}$ 与 $CO$ 反应的平衡常数减小 D、 $p_{1} > p_{2}$

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14、一种利用脱氢聚合技术制备聚酰胺的反应原理如图所示，该方法条件温和，副产物只有 $H_{2}$ ，具有很好的应用前景。
下列说法正确的是

A、反应过程断开 $O - H$ 键、 $C - H$ 键、 $N - H$ 键，形成 $C - C$ 键 B、x为2n C、若将M、N分别换成，和，可生成 D、若仅以乙二醇为反应物也可发生脱氢聚合，产物可能是

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15、下列根据事实的推论不正确的是

A、ZnS难溶于水溶于稀H₂SO₄ ， ZnS与稀H₂SO₄反应：ZnS+2H⁺=Zn²⁺+H₂S↑ B、CuS溶于稀HNO₃但不溶于c(H⁺)相同的稀H₂SO₄ ，说明酸性：HNO₃＞H₂SO₄ C、矿层中的ZnS遇到CuSO₄溶液可转化为CuS，说明Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS) D、混有H₂S的乙炔通入CuSO₄溶液中生成CuS，说明CuS不溶于稀H₂SO₄

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16、乙烯水合制乙醇的反应机理如图1所示，反应进程与能量的关系示意图如图2所示。
下列说法不正确的是

A、①的 $Δ H > 0$ ， ②和③的 $Δ H < 0$ B、该反应中， $H^{+}$ 起催化剂的作用 C、该反应速率大小主要由①决定 D、总反应的 $Δ H = E_{1} - E_{2}$

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17、在不同条件下进行化学反应 $2 A (g) ⇌ B (g) + D (g)$ $ΔH$ ， B、D的起始浓度均为0，反应物A的浓度( $mol \cdot L^{- 1}$ )随反应时间的变化如下表。
序号
0
20
40
60
①
500
2.0
1.3
1.0
1.0
②
500
x
1.0
1.0
1.0
③
500
y
1.5
1.2
1.2
④
600
2.0
0.5
0.4
0.4
下列说法不正确的是

A、①中D在0~20min平均反应速率为 $1.75 \times 10^{- 2} mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ B、②中反应的化学平衡常数 $K = 0 .25$ C、③中 $y = 2 .64$ D、 $ΔH > 0$

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18、下列说法正确的是

A、加热 ${NH}_{4} Cl$ 和 $Ca {(OH)}_{2}$ 的固体混合物，可将二者分离 B、向 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液中加过量的 $NaOH$ 溶液，可制 $Al {(OH)}_{3}$ C、取某溶液滴加 $KSCN$ 溶液，溶液变红色，该溶液中含有 ${Fe}^{3 +}$ D、取 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ${NaHCO}_{3}$ 溶液，分别滴加酚酞溶液，后者红色更深

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19、下列过程不能用平衡移动原理解释的是

A、 $pH = 11$ 的氨水加水稀释100倍， $pH > 9$ B、 $H_{2} O_{2}$ 溶液中加入少量 ${MnO}_{2}$ 固体，促进 $H_{2} O_{2}$ 分解 C、用石膏(主要成分 ${CaSO}_{4}$ )降低盐碱土壤(含 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ )的碱性 D、向 ${TiCl}_{4}$ 中加大量水并加热制备 ${TiO}_{2} \cdot x H_{2} O$

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20、某超分子的结构如图所示。下列说法正确的是

A、电负性： $F > B > O > N > H$ B、该超分子中的元素均位于元素周期表的p区 C、“*”标记的碳原子为手性碳原子 D、该超分子中含有配位键

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序号		0	20	40	60
①	500	2.0	1.3	1.0	1.0
②	500	x	1.0	1.0	1.0
③	500	y	1.5	1.2	1.2
④	600	2.0	0.5	0.4	0.4