高中化学人教版（2019）-试题列表-第191页

1、用下图所示装置及药品进行实验，能达到实验目的的是

A、分离甲苯(沸点110.6℃)和乙醇(沸点78.4℃) B、实验室制备乙酸乙酯 C、实验室制备溴苯 D、证明乙醇发生消去反应

2、阿斯巴甜是一种人工合成的甜味剂，其结构简式如图，下列说法不正确的是

A、分子中含四种官能团 B、分子中含2个手性碳原子 C、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、在人体内水解得到两种

α -

氨基酸

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3、下列有关说法正确的是

A、75％乙醇溶液可用于杀菌消毒，体现乙醇的氧化性 B、核酸是一种生物大分子，由许多核苷酸单体缩合聚合而成 C、棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成

{CO}_{2}

和

H_{2} O

D、干冰和

{SiO}_{2}

晶体的晶体类型不同，但熔化时克服粒子间的作用力相同

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4、下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	酸性： ${CH}_{2} ClCOOH > {CH}_{3} COOH$	键长：C-Cl>C-H
B	在水中的溶解度： ${CO}_{2} > CO$	${CO}_{2}$ 为非极性分子，CO为极性分子
C	苯酚具有弱酸性	苯酚中苯环使羟基中的O—H键极性变小
D	“杯酚”能用于分离 $C_{60}$ 和 $C_{70}$	超分子具有“分子识别”的特征

A、A B、B C、C D、D

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5、根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论，下列说法不正确的是

A、

{SO}_{3}^{2 -}

的VSEPR模型为四面体形 B、

{NH}_{3}

与

{BF}_{3}

空间构型都是三角锥形 C、

O_{3}

分子的中心原子杂化方式为

{sp}^{2}

D、

{CH}_{4}

与

{SiH}_{4}

都属于含极性键的非极性分子

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6、下列化学用语或图示表达正确的是

A、乙醇的球棍模型：

B、甲基的电子式：

C、

{Cl}_{2}

中共价键的电子云图：

D、

的名称为邻二苯甲醛

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7、物质的结构决定性质，性质决定用途。下列说法不正确的是

A、新制

Cu {(OH)}_{2}

具有还原性，可用作尿糖检测剂 B、离子液体具有良好的导电性，可用作电池的电解质 C、石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，可用作润滑剂 D、聚乳酸(

)可降解吸收，可用作免拆手术缝合线

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8、衣食住行皆离不开化学，下列叙述不正确的是

A、衣：涤纶(聚对苯二甲酸乙二酯)是通过缩聚反应合成的材料 B、食：全麦面包中的淀粉、膳食纤维、油脂均属于有机高分子 C、住：家居污染气体甲醛会引发健康问题，可使用活性炭吸附 D、行：汽车防冻液主要成分为乙二醇，可与水形成分子间氢键

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9、A与CO、H₂O以物质的量之比1：1：1形成B，E是有水果香味的油状液体，相关转化关系如下：

请回答：

(1)、物质B所含官能团的名称是。

(2)、A的结构式为， C→E的反应类型为。

(3)、D→E的化学方程式是。

(4)、下列说法正确的是_____。

A、可用金属钠鉴别B和C B、物质B可发生加聚反应形成高分子 C、A能使酸性KMnO₄溶液褪色，也能使溴水褪色，反应原理相同 D、相同质量的A与苯在空气中完全燃烧，消耗氧气的量相同

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10、NaClO₂是重要的漂白剂和消毒剂，主要用于砂糖、油脂的漂白杀菌。实验室制备NaClO₂装置如图1所示。

已知：

①NaClO₂的溶解度曲线如图2所示；若溶液温度高于60℃，NaClO₂发生分解；

②装置A中发生的主要反应：2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄(浓)=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O。

请回答：

(1)、装置A中盛放浓硫酸的仪器名称为，装置B的作用是。

(2)、下列实验操作一定能提高ClO₂吸收效率的有_____(填序号)。

A、装置C采用热水浴 B、加快滴加浓硫酸的速率 C、适当提高H₂O₂的浓度 D、通过多孔球泡向装置C的混合溶液中通ClO₂

(3)、装置C试管中获得的产品往往混有Na₂SO₄杂质，原因是。

(4)、反应结束后，取装置C试管中的溶液，在略低于60℃减压蒸发至有大量晶体析出，趁热过滤，用℃(填温度范围)的蒸馏水洗涤晶体，至取最后一次洗涤液检验洗涤干净后，低温干燥，得到NaClO₂晶体。

(5)、产品中NaClO₂质量分数的测定：称取5.000g产品配成250mL溶液；取25.00mL所配溶液，加入足量KI溶液和稀硫酸，发生反应：4I^-+4H⁺+ClO₂^-=2I₂+Cl^-+2H₂O；向充分反应后的混合物中逐滴加入0.8400mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液至恰好完全反应，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL，发生反应：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI．

①若加入KI溶液后在空气中放置时间过长，会导致所测NaClO₂质量分数(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

②若产品中杂质不与KI、NaClO₂发生反应，则产品中NaClO₂的质量分数为。

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11、二氯化二硫(S₂Cl₂)是一种重要的化工原料，其分子结构与过氧化氢(H₂O₂)相似，能发生如下转化：

已知：

①H₂SO₄的分子结构可表示为：；

②S₂Cl₂与CuO发生非氧化还原反应时生成两种二元化合物。

请回答：

(1)、反应①产物B的名称是。

(2)、下列说法正确的是_____。

A、S₂Cl₂是一种含有非极性键的共价化合物 B、X在反应②中体现了还原性 C、工业上可用浓H₂SO₄吸收SO₃ D、S₂Cl₂与CuO反应产物之一是S₂O

(3)、若参与反应③的H₂SO₄与乙醇物质的量相等，则该化学方程式是。

(4)、请设计实验方案检验S₂Cl₂中的氯元素。

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12、在2L密闭容器内发生反应：2SO₂+O₂

\to_{加 热}^{催 化 剂}

2SO_3.500℃时测得

n

(SO₂)随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
$n$ (SO₂)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

请回答：

(1)、图中表示SO₃浓度变化的曲线是(填字母)。

(2)、0~2s内，用O₂表示的平均反应速率

v

(O₂)=。

(3)、下列操作能使反应速率增大的是_____。

A、分离出SO₃ B、适当升高温度 C、恒容下充入Ne使压强增大 D、选择更高效的催化剂

(4)、下列能说明该反应已达化学平衡状态的是_____。

A、

v

(SO₂)=

v

(SO₃) B、容器中气体的密度保持不变 C、容器中气体平均摩尔质量保持不变 D、容器中气体的总压强保持不变

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13、回答下列问题：

(1)、氯化钠的电子式为，氯仿的分子式为。

(2)、向氯化铝溶液逐滴滴加氢氧化钠溶液直至过量，可观察到的现象有。

(3)、磁性氧化铁与足量盐酸反应的离子方程式为。

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14、下列“实验操作及现象”和所得到的“实验结论”正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	将稀硫酸酸化的H₂O₂加入Fe(NO₃)₂溶液，溶液变黄色	氧化性：H₂O₂>Fe³⁺
B	在高温条件下，将SiO₂与焦炭充分反应，得到粗硅和CO	非金属性：C>Si
C	向盛有2mLH₂O和2mLC₂H₅OH的两支试管中，分别加入相同大小的Na粒，盛水的试管反应更剧烈	羟基氢活泼性：H₂O>C₂H₅OH
D	取1mL0.1mol·L^-¹KI溶液，加入2mL0.1mol·L^-¹FeCl₃溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红	KI与FeCl₃的反应有一定限度

A、A B、B C、C D、D

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15、向18g铜和铁的混合物中加入200mL稀硝酸，充分反应得到溶液甲和2.24LNO，固体减少8.4g；继续加入200mL等浓度的稀硝酸，固体完全溶解，得到溶液乙和2.24LNO，溶液乙不含Fe³⁺且加入VmL1mol/LNaOH溶液恰好可将所有金属离子沉淀完全(气体体积均在标准状况下测定)。下列说法不正确的是

A、减少的8.4g金属为铜和铁 B、稀硝酸的物质的量浓度为2.0mol/L C、加入的NaOH溶液体积V的值为600 D、向溶液乙中再加200mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12LNO

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16、某无色溶液可能含有Na⁺、