高中化学人教版（2019）-试题列表-第192页

1、下列事实可证明

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

是弱碱的是

A、氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B、铵盐受热易分解，放出氨气 C、室温下，

0.1 mol \cdot L^{- 1}

氨水溶液的pH为10 D、室温下，

0.1 mol \cdot L^{- 1}

氨水可以使酚酞试液变红

查看解析

2、下列物质的分类组合全部正确的是

选项	强电解质	弱电解质	非电解质
A	NaCl	${NH}_{3} \cdot H_{2} O$	${CO}_{2}$
B	${NaHCO}_{3}$	HCl	${CCl}_{4}$
C	$Ba {(OH)}_{2}$	${CH}_{3} COOH$	Cu
D	$H_{2} {SO}_{4}$	NaOH	$C_{2} H_{5} OH$

A、A B、B C、C D、D

查看解析

3、

NO的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一。

I．电化学技术

（1）利用固体氧化物电解池可将NO直接转化为N_2.电解时，如图所示电化学还原器中，阴极发生的电极反应式为。

Ⅱ．NH₃-SCR技术

（2）Cu基催化剂是NH₃-SCR技术脱除NO中性能较为优异的新型催化剂，但烟气中的SO₂会造成Cu基催化剂的催化性能下降。加入CeO₂(基态Ce原子核外电子排布式为[Xe]4f¹5d¹6s²)可抑制SO₂对Cu基催化剂的影响，其作用机理如图所示(含Ce化合物的比例系数均未标定)。

①从整个反应机理来看，总反应中起还原作用的物质是(填化学式)。

②在上述反应机理图中，Ce_mO_n的化学式为。

（3）将3%NO、6%NH₃、21%O₂和70%N₂的混合气体(N₂为平衡气)以一定流速通过装有Cu基催化剂的反应器，NO去除率随反应温度的变化曲线如图所示。

①在150~300℃范围内，随着温度的升高，NO去除率先迅速上升后缓慢上升的主要原因是。

②燃煤烟气中伴有一定浓度的HCl气体，它会造成NO去除率下降，其原因可能是。

查看解析

4、水合肼(N₂H₄·H₂O)易溶于水，有强还原性，一般被氧化为N₂ ，处理碱性银氨{[Ag(NH₃)₂]}溶液获得超细银粉的工艺流程如下：

(1)、合成水合肼：如图所示，将NaOH溶液与NaClO、CO(NH₂)₂溶液中的一种配成混合溶液，加入到三颈烧瓶中，40℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。

①滴液漏斗中的溶液是。

②反应I制备水合肼的化学方程式为。

(2)、实验室中配制一定体积的银氨溶液的方法为(须使用的试剂：2%的稀氨水、2%的硝酸银溶液)。

(3)、制备超细银粉：在水合肼溶液中逐滴加入新制的银氨溶液，控制20℃充分反应，可制得超细银粉。水合肼直接与AgNO₃溶液反应也能生成Ag，用银氨溶液代替AgNO₃溶液的原因是。

(4)、通过如下步骤测定超细银粉样品中Ag的质量分数(杂质不参与反应)。

①称取超细银粉样品2.500g，加适量稀硝酸充分溶解、过滤、洗涤，将滤液和洗涤滤液合并定容到250mL容量瓶中。

②准确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中，酸化后滴入几滴NH₄Fe(SO₄)₂溶液作指示剂，再用0.1000mol/LNH₄SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为。

③重复②的操作3次，所用NH₄SCN标准溶液的平均体积为23.00mL。

已知：Ag⁺+SCN^-=AgSCN↓(白色)，则样品中银的质量分数为(写出计算过程)。

查看解析

5、化合物G是合成氢化橙酮衍生物的中间体，其人工合成路线如下：

注：-Bz为苯甲酰基，结构式为

(1)、B中含氧官能团的名称为。

(2)、E→F的反应类型为。

(3)、C的结构简式为。

(4)、D的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为。

①分子中不同化学环境的氢原子数目比为2：2：2：1.

②碱性条件下水解，酸化后得2种产物，其中一种产物分子只含一种含氧官能团，另一种产物含有2种含氧官能团且能与FeCl₃发生显色反应。

(5)、写出以

、

、CH₃I为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。

查看解析

6、我国学者分别使用Fe₂O₃和Fe₃O₄作催化剂对燃煤烟气脱硝脱硫进行了研究。

(1)、催化剂制备。在60～100℃条件下，向足量NaOH溶液中通入N₂一段时间，再加入适量新制FeSO₄溶液，充分反应后得到混合物X；向混合物X中加入NaNO₃溶液，充分反应后经磁铁吸附、洗涤、真空干燥，制得Fe₃O₄催化剂。

①通入N₂的目的是。

②混合物X与NaNO₃反应生成Fe₃O₄和NH₃ ，该反应的化学方程式为。

(2)、催化剂性能研究。如图1所示，当其他条件一定时，分别在无催化剂、Fe₂O₃作催化剂、Fe₃O₄作催化剂的条件下，测定H₂O₂浓度对模拟烟气(含一定比例的NO、SO₂、O₂、N₂)中NO和SO₂脱除率的影响，NO脱除率与H₂O₂浓度的关系如图2所示。

已知•OH能将NO、SO₂氧化。•OH产生机理如下。

反应Ⅰ：Fe³⁺+H₂O₂=Fe²⁺+•OOH+H⁺(慢反应)

反应Ⅱ：Fe²⁺+H₂O₂=Fe³⁺+•OH+OH^-(快反应)

①与Fe₂O₃作催化剂相比，相同条件下Fe₃O₄作催化剂时NO脱除率更高，其原因是。

②NO部分被氧化成NO₂。NO₂被NaOH溶液吸收生成两种含氧酸钠盐，该反应的离子方程式为。

③实验表明•OH氧化SO₂的速率比氧化NO速率慢。但在无催化剂、Fe₂O₃作催化剂、Fe₃O₄作催化剂的条件下，测得SO₂脱除率几乎均为100%的原因是。

查看解析

7、

{CH}_{4}

和

{CO}_{2}

联合重整能减少温室气体的排放。重整时发生如下反应：

反应I： ${CH}_{4} {(g)+CO}_{2} {(g)=2H}_{2} (g)+2CO(g) {ΔH}_{1} =247 .1kJ \cdot {mol}^{-1}$

反应Ⅱ： ${CO}_{2} {(g)+H}_{2} {(g)=CO(g)+H}_{2} O(g) {ΔH}_{2} =41 .2kJ \cdot {mol}^{-1}$

其他条件相同， $n ({CH}_{4}) :n ({CO}_{2})$ 投料比为 $1:1 .5$ 时， ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率与温度变化关系如图所示，下列说法不正确的是

A、其他条件不变，

n ({CH}_{4}) :n ({CO}_{2})

投料比为

1 : 1

，则平衡时

{CO}_{2}

转化率一定高于

{CH}_{4}

B、一定条件下，使用高效催化剂可以提高单位时间内氢气的产量 C、

n (H_{2}) :n(CO)

始终低于1.0，是因为发生了反应Ⅱ D、其他条件不变，

550~650 ° C

，升高温度更有利于反应Ⅱ进行

查看解析

8、室温下，K_a1(H₂C₂O₄)=5.4×10^-2 ， K_a2(H₂C₂O₄)=5.4×10^-5 ， K_sp(CaC₂O₄)=2.4×10^-9.某小组进行如下实验：

实验I：向20mL0.1mol/LNaHC₂O₄溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液。

实验II：向20mL0.1mol/LNaHC₂O₄溶液中滴加0.1mol/LCaCl₂溶液。

若溶液混合后体积变化忽略不计，下列说法正确的是

A、实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点 B、实验I中V(NaOH)=10mL时，存在c(C₂O

_{4}^{2 -}

)<c(HC₂O

_{4}^{-}

) C、实验II中发生反应

{HC}_{2} O_{4}^{-}

+Ca²⁺=CaC₂O₄↓+H⁺ D、实验II中V(CaCl₂)=80mL时，溶液中c(C₂O

_{4}^{2 -}

)=4.0×10^-8mol/L

查看解析

9、常温下，根据下列实验操作和现象得出的解释或结论正确的是

选项	实验操作和现象	解释或结论
A	将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入Fe(NO₃)₃溶液，铜粉溶解	Fe³⁺将铜粉氧化
B	用蒸馏水溶解CuCl₂固体，并继续加水稀释，溶液由绿色逐渐变为蓝色	[CuCl₄]^2-+4H₂O $⇌$ [Cu(H₂O)₄]²⁺+4Cl^-正向移动
C	用pH计分别测NaClO溶液和CH₃COONa溶液的pH，前者pH大于后者	酸性：CH₃COOH＞HClO
D	取2mL某卤代烃样品于试管中，加入5mL20%KOH溶液并加热，冷却后滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀	该卤代烃中含有氯元素

A、A B、B C、C D、D

查看解析

10、一种用于污水净化和海水淡化的微生物电池如图所示。下列说法正确的是

A、a电极作原电池的正极 B、处理后的含硝酸根废水pH降低 C、左室发生反应的电极反应为C₆H₁₂O₆-24e^-+6H₂O=6CO₂↑+24H⁺ D、电池工作时，中间室的Cl^-移向右室，Na⁺移向左室，实现海水淡化

查看解析

11、用粗硅制备高纯硅，发生的反应包括①Si(s)+3HCl(g)

\begin{matrix} \underline{\underline{300 ℃}} \end{matrix}

H₂(g)+SiHCl₃(g)、②SiHCl₃(g)+H₂(g)

\begin{matrix} \underline{\underline{1100 ℃}} \end{matrix}

3HCl(g)+Si(s)。下列说法正确的是

A、反应①的△S>0 B、反应②的化学平衡常数K=

\frac{c (Si) c^{3} (HCl)}{c {(H}_{2}) c {(SiHCl}_{3})}

C、制备高纯硅的过程中应设法循环使用H₂和HCl D、1mol晶体硅中含有4mol Si-Si键

查看解析

12、阅读下列材料，完成下面小题：

氯在自然界中以NaCl、MgCl₂等形式存在于海水、盐湖中，是制备含氯化合物的来源。ClO₂是一种黄绿色气体，混合气体，中其体积分数大于10%就可能发生爆炸，易溶于水，可以替代Cl₂用于自来水消毒。除此之外，NaClO₂等物质也是常用的含氯消毒剂。

(1)、实验室制取Cl₂时，下列装置能达到相应实验目的的是

A、制备Cl₂

B、净化Cl₂

C、收集Cl₂

D、尾气处理

(2)、下列关于ClO₂的说法正确的是

A、ClO₂是电解质 B、ClO₂中含有非极性键 C、相同条件下，ClO₂的沸点低于O₂ D、相同条件下，ClO₂在水中的溶解度比Cl₂的大

(3)、下列有关说法正确的是

A、基态Cl原子的核外存在7个未成对电子 B、如图所示晶胞中Cl^-周围等距离且最近的Na⁺有6个 C、在空气中灼烧MgCl₂·6H₂O可得到无水氯化镁 D、电解饱和MgCl₂溶液可制得金属镁

查看解析

13、有机物基团间相互作用对有机物性质有重要影响。下列有关说法不正确的是

A、甲苯比苯易发生硝化反应，是由于甲基使苯环上的氢原子更活泼 B、苯酚能与NaOH溶液反应而环己醇不能，是由于羟基对侧链产生影响 C、CCl₃COOH的酸性强于CH₃COOH，是由于-CCl₃使羧基更易电离出H⁺ D、乙醇和钠反应不如水与钠反应剧烈，是由于乙基使羟基中氢氧键极性减弱

查看解析

14、下列有关含硫物质的性质与用途具有对应关系的是

A、浓H₂SO₄具有吸水性，可用于干燥氧气 B、Na₂S溶液显碱性，可去除污水中的Cu²⁺ C、SO₂具有氧化性，可用作纸浆的漂白剂 D、硫磺具有还原性，可用于去除洒落的金属汞

查看解析

15、[Cu(NH₃)₄]SO₄常用作杀虫剂、媒染剂。下列说法正确的是

A、原子半径：r(O)>r(N) B、沸点：H₂S>H₂O C、第一电离能：I₁(N)>I₁(O) D、电负性：χ(H)>χ(O)

查看解析

16、HCN主要用于电镀行业，可通过反应CH₄+NH₃=HCN+CH₄+H₂制备。下列说法正确的是

A、CH₄的空间结构为正四面体形 B、C₂H₄为极性分子 C、NH₃的电子式为

D、HCN中C原子采取sp³杂化

查看解析

17、我国倡导培育和发展新质生产力。下列与科技成就相关的描述不正确的是

A、“朱雀二号”是全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂 B、“神舟十七号”发动机使用Si₃N₄作耐高温材料，Si₃N₄是共价晶体 C、自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，采用的硅树脂是无机非金属材料 D、空间探测器要求高强度的零部件采用钛合金和不锈钢等合金材料

查看解析

18、按要求回答下列问题。

(1)、18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO₂)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色有刺激性气味的气体。

①该反应的化学方程式为。某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的氯气，在虚线框内选用的发生装置为(填“甲”、 “乙”或“丙”)。

②试剂X是，其作用是。

③NaOH溶液用于，反应的离子方程式为。

(2)、若将Cl₂通入热的NaOH溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液。当混合液中Cl^-和

{ClO}^{-}

的个数比为6：1时，混合液中ClO^-和

{ClO}_{3}^{-}

的个数比为。

(3)、通过大量实验证明，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸能杀菌消毒。可利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的pH随时间变化如图1所示，氯水的pH下降的原因是(请用化学方程式说明)，请在图2中画出氧气的体积随时间变化的趋势图。

查看解析

19、

Ⅰ．钠单质及其化合物与人类生产、生活密切相关，请回答下列问题。

（1）实验室常将钠保存在煤油中，原因是。

（2）过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，请写出其与CO₂反应的化学方程式；当消耗156 g过氧化钠时，产生的O₂在标准状况下体积是。

Ⅱ．纯碱和小苏打都是重要的化工原料，根据下列三组实验，回答。

（3）甲组实验能鉴别纯碱和小苏打的实验现象是。

（4）对比实验乙组和丙组，丙组能更便捷的验证两者的热稳定性，则丙组实验中A处盛放的物质为(填化学式)。

（5）某同学欲采用CaCl₂溶液检验Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，做了如下探究实验。

实验组号	反应物			现象
	物质	浓度/(mol/L)	CaCl₂浓度/(mol/L)	是否有沉淀(室温)	气泡情况
	物质	浓度/(mol/L)	CaCl₂浓度/(mol/L)	是否有沉淀(室温)	室温	60℃水浴
A	NaHCO₃	0.5	0.5	有大量白色沉淀	无	有明显气泡
B	Na₂CO₃	0.5	0.5	有大量白色沉淀	无	无
C	NaHCO₃	0.05	0.05	有少量白色沉淀	无	无
D	Na₂CO₃	0.05	0.05	有较多白色沉淀	无	无

①由实验现象得出“常温下可以用CaCl₂溶液鉴别同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液”结论，须满足的条件是。

②请写出A组中60℃时NaHCO₃和CaCl₂溶液反应的离子方程式。

③加热15.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体的质量为11.9 g，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为。

查看解析

20、利用铁元素“价—类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，请据此图回答问题。

(1)、根据高铁酸钾(K₂FeO₄)中铁元素的化合价，推测其具有(填“氧化性”或“还原性”)。工业上制备高铁酸钠的一种方法的化学原理为：3NaClO+2FeCl₃+10NaOH=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O。请用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：。

(2)、FeCl₃是棕黄色固体，主要用于金属蚀刻，污水处理。回答下列问题。

①在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl₃溶液，继续煮沸至出现，即可制得Fe(OH)₃胶体，写出制备的化学方程式：。

②为检验胶体是否制备成功，可利用胶体的。

③取少量制得的胶体置于试管中，再加入少量稀H₂SO₄溶液，观察到的现象为。

④下列有关Fe(OH)₃胶体制备的说法正确的是。

A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，应长时间加热

B．制备Fe(OH)₃胶体时应煮沸至产生红褐色沉淀时停止加热

C．Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液的本质区别是分散质粒子大小不同

D．制备Fe(OH)₃胶体的反应为氧化还原反应。

电子工业中常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔(反应过程转化为Cu²⁺)来制造印刷电路板。写出FeCl₃溶液与铜发生反应的化学方程式：。

(3)、人体对Fe²⁺的吸收效果更好，但人体中时刻进行着Fe²⁺

⇌

Fe³⁺的相互转化。服用补铁口服剂时，配合服用维生素C会增强人体对铁的吸收效果，在此过程中维生素C体现性。

查看解析

相关试卷