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相关试卷

1、下列对某些概念的理解和判断正确的是

A、电解质是在水溶液或者熔融条件下可以发生电离的化合物 B、能与水反应生成碱的氧化物，一定是碱性氧化物 C、胶体和其它分散系的本质区别是能发生丁达尔效应 D、单位物质的量的气体，在标准状况下所占据的体积，即为气体的摩尔体积

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2、下列离子方程式正确的是

A、 $Na$ 与 ${CuSO}_{4}$ 水溶液反应： $2 Na + {Cu}^{2 +} = Cu + 2 {Na}^{+}$ B、酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水： $2 {Fe}^{2 +} + H_{2} O_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + O_{2} ↑ + 2 H^{+}$ C、碳酸银可溶于稀硝酸： ${Ag}_{2} {CO}_{3} + 2 H^{+} = 2 {Ag}^{+} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ D、氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应： ${OH}^{-} + {HCO}_{3}^{-} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$

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3、下列透明溶液中，能大量共存的是

A、 $H^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ B、 $K^{+}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、 $H^{+}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ D、 $H^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$

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4、下列变化需要加入还原剂才能实现的是

A、 ${CO}_{2} \to {CO}_{3}^{2 -}$ B、 $Na \to NaOH$ C、 ${Cl}_{2} \to {ClO}^{-}$ D、 ${Fe}^{3 +} \to {Fe}^{2 +}$

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5、下列关于化学家及其贡献的说法不正确的是

A、波义耳提出元素的概念 B、阿伦尼乌斯提出了电离模型 C、拉瓦锡提出燃烧的氧化学说 D、舍勒发现并命名了氯气

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6、下列工业制备中，所使用的原料及其转化关系正确的是

A、制漂白粉： ${Cl}_{2}$ 石灰水漂白粉 B、制备金属钠： $NaCl$ 溶液 $\begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} Na$ C、生产盐酸： $H_{2} \to_{点燃}^{{Cl}_{2}} HCl$ D、印刷电路板： ${Fe}^{3 +} \to_{}^{Cu} Fe$

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7、化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是

A、氢氧化铁胶体净水 B、氧化铁作油漆、涂料等的红色颜料 C、生石灰用作雪饼的干燥剂 D、漂白液漂白织物

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8、下列反应不属于四大基本反应类型的是

A、 $3 CO + {Fe}_{2} O_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2 Fe + 3 {CO}_{2}$ B、 $2 HClO \begin{matrix} \underline{\underline{光照}} \end{matrix} 2 HCl + O_{2} ↑$ C、 $2 {NaHCO}_{3} + H_{2} {SO}_{4} = {Na}_{2} {SO}_{4} + 2 H_{2} O + 2 {CO}_{2} ↑$ D、 $4 Fe {(OH)}_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 Fe {(OH)}_{3}$

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9、下列物质在水中的电离方程式，书写正确的是

A、 $H_{2} O = O^{2 -} + 2 H^{+}$ B、 ${NH}_{4} {NO}_{3} = {NH}_{4}^{+} + {NO}_{3}^{-}$ C、 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} = 2 {Fe}^{2 +} + 3 {SO}_{4}^{2 -}$ D、 $H_{2} {SO}_{4} = H^{+} + {SO}_{4}^{2 -}$

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10、下列物质属于电解质的是

A、铜丝 B、熔融的 ${MgCl}_{2}$ C、酒精 D、 $NaCl$ 溶液

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11、当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的分散系是

A、硫酸铜溶液 B、蒸馏水 C、云、雾 D、有色玻璃

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12、下列与实验有关的图标及其说明不正确的是
A．排风
B．腐蚀
C．热烫
D．护目镜

A、A B、B C、C D、D

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13、下列仪器名称不正确的是
A．坩埚
B．泥三角
C．封液漏斗
D．集气瓶

A、A B、B C、C D、D

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14、下列俗名对应的物质类别与其它不同的是

A、小苏打 B、纯碱 C、胆矾 D、烧碱

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15、甲醇是重要的化工基础原料，以CO₂为原料制甲醇具有重要的社会价值。

(1)、电化学法制甲醇。工业上采用如图所示装置电解制备甲醇，反应前后KHCO₃浓度基本保持不变，生成CH₃OH的电极反应式为。

(2)、CO₂催化加氢制甲醇。CO₂催化加氢制甲醇过程中的主要反应为
反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OHg)+H₂O(g) △H=—49.2kJ/mol
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) △H=+41.2kJ/mol
在恒压、n(CO₂)：n(H₂)投料比为1：3时，CO₂平衡转化率和CH₃OH平衡选择性随温度的变化如题图所示。[CH₃OH选择性= $\frac{n(生成 {CH}_{3} OH)}{n(消耗 {CO}_{2})}$ ×100%]
①236~250℃范围内，CO₂平衡转化率随温度升高而下降的原因是。
②244℃时，反应一段时间后，测得CH₃OH选择性为56.8%(图中A点)，不改变反应时间和温度，一定能提高CH₃OH选择性的措施有。
③244℃时，向密闭容器内投入1molCO₂和3molH₂充分反应，则平衡时生成CH₃OH的物质的量为mol(保留小数点后4位)。
④已知反应Ⅱ的v_正=k_正c(CO₂)c(H₂)，v_逆=k_逆c(H₂O)c(CO)(k_正、k_逆为速率常数，与温度、催化剂有关)，若平衡后升高温度，则 $\frac{k {}_{逆}}{k_{正}}$ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

(3)、CO₂加氢制甲醇催化剂的研究。
用Co-C作催化剂，可得到含少量甲酸的甲醇，相同条件下，将催化剂循环使用，甲醇产量与催化剂循环次数的关系如图所示，甲醇产量随循环次数增加而减小的原因可能是。

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16、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。(除非特别说明，本题中反应条件均为25℃)

(1)、甲醇制取甲醛时可获得氢气，其原理为CH₃OH(g) $⇌$ HCHO(g)+H₂(g)。已知部分化学键的键能数据如下表：
化学键
C-H
C-O
O-H
C=O
H-H
键能/kJ/mol
413.4
351.0
462.8
745.0
436.0
则该反应的△H=。

(2)、以甲烷和H₂O为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：CH₄(g)+2H₂O(g)=CO₂(g)+4H₂(g)△H=165.0kJ/mol。甲烷与H₂O制取氢气时，常向反应器中通入一定比例空气，其目的是。

(3)、硼氢化钠(NaBH₄)制氢
①向NaBH₄水溶液中加入催化剂Ru/NGR后，能够迅速反应，生成偏硼酸钠(NaBO₂)和氢气。写出该反应的化学方程式。
②上述NaBH₄制氢为放热过程，该反应能自发进行的条件是。
A．高温 B．低温 C．任意温度 D．无法判断

(4)、乙苯脱氢能制得H₂ ，同时制得苯乙烯，反应原理如下：
+H₂(g) △H₁；
实际生产过程中，通常向乙苯中掺入水蒸气，保持体系(总压为常压(101kPa)的条件下进行反应。若投料比m=1：9[m= $\frac{n(乙苯)}{{n(H}_{2} O)}$ ]反应温度为600℃，下列事实不能作为该反应达到平衡的依据的是(填选项字母)。
a．v_正(乙苯)=v_逆(苯乙烯)
b．容器内压强不再变化
c．容器内气体的平均相对分子质量不再变化
d．苯乙烯的体积分数不再变化
e．容器内苯乙烯与H₂的物质的量之比不再变化
f．容器内气体密度不再变化

(5)、氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。某研究小组的自制熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示：
正极上的电极反应式是。该电池以3.2A恒定电流工作14分钟，消耗H₂体积为0.49L，故可测得该电池将化学能转化为电能的转化率为[已知：该条件下H₂的摩尔体积为24.5L/mol；电荷量q(C)=电流I(A)×时间(⒅)；N_A=6.0×10²³mol；e=1.60×10^-19C]。

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17、硫化氢(H₂S)是石油化工、煤化工等行业的废气，常用碱液进行吸收处理。

(1)、25℃时，向某浓度的Na₂S溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液中S^2-、HS^-和H₂S等含硫微粒的物质的量分数、随pH变化的关系如图所示。
①H₂S第一步电离的平衡常数K_a1(H₂S)约为。
②若向10 mL0.1 mol/LNa₂S中滴加20 mL0.1 mol/LHCl中，该反应的化学平衡常数K=。

(2)、①已知：H₂CO₃的电离平衡常数K_a1=1×10^-6.3 ， K_a2=1×10^-10.3。将过量H₂S气体通入Na₂CO₃溶液中，发生反应的离子反应方程式为：。
②已知甲酸、次氯酸的电离平衡常数K_a(HCOOH)=10^-3.75、K_a(HClO)=10^-7.5 ，相同c(H⁺)浓度的HCOOH和HClO溶液中：c(HCOOH)c(HClO)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)、将N₂或CO₂通入某含少量H₂S的溶液中，可以吹出H₂S研究发现，用CO₂吹出H₂S的效果更好，其原因是。

(4)、我国科学家研究在活性炭催化条件下将煤气中的H₂S协同脱除，部分反应机理如图所示(物质吸附在催化剂表面用*标注)。
从物质转化与资源综合利用角度分析，该过程初步达到的目的为。

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18、氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氨气合成氨。

(1)、固氮一直是科学家致力研究的重要课题，有关热力学数据如下：
反应
大气固氮：N₂(g)+O₂(g) $⇌$ 2NO(g)
工业固氮：N₂(g)+3H₂(g) $⇌$ 2NH₃(g)
温度/℃
25
2000
25
350
400
450
平衡常数K
3.84×10^-31
0.1
5×10⁸
1.847
0.504
0.152
常温下，大气固氮的倾向工业固氮(填“大于”或“小于”)。

(2)、N₂(g)与H₂(g)反应的能量变化如图所示，则N₂(g)与H₂(g)反应制备NH₃(l)的热化学方程式为：。

(3)、T℃时，在2L容密闭容器中加入1.2molN₂和2molH₂模拟一定条件下工业固氮[N₂(g)+3H₂(g) $⇌$ 2NH₃(g)]，体系中n(NH₃)随时间的变化如图所示：
①前2分钟内的平均反应速率v(NH₃)=mol/(L·min)。
②有关工业固氮的说法正确的是 (选填序号)。
A.0-4min，使用催化剂可提高反应物的转化率
B．循环使用N₂、H₂可提高NH₃的产率
C．温度控制在500℃左右有利于反应向正反应方向进行
D．增大压强有利于加快反应速率，所以压强越大越好
③T℃时，该反应的平衡常数为。

(4)、①研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解，某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气。测得氨气分解的初始速率(单位：mmol/min)与催化剂的对应关系如下表所示。
催化剂
Fe
Pd
Ru
Rh
Pt
Ni
初始速率
0.5
1.8
7.9
4.0
2.2
3.0
不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应中的活化能最大的催化剂是(填化学式)。
②催化剂的催化效率与反应物在其表面的吸附有关。N₂和H₂在催化剂作用下合成氨的初始阶段生成NH^*的机理可能有如下两种(N^*表示被吸附于催化剂表面的N)：
机理1： $N_{2}^{*}$ →2N*； $H_{2}^{*}$ →2H*；N*+H* $⇌$ NH*
机理2： $N_{2}^{*}$ →2N*；N*+H₂(g) $⇌$ NH^*+H(g)
上述反应均为基元反应。保持温度和N₂的浓度不变，测得N₂和H₂在该催化剂作用下反应的初始速率与H₂浓度的关系如图所示。能合理解释图中曲线变化的机理为(填“机理1”或“机理2”)，判断的理由是。

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19、催化处理焦炉气(主要成分为CO、SO₂)的主要反应为
反应I：2SO₂(g)＋4CO(g)=4CO₂(g)＋S₂(g) ∆H₁＜0
反应II：SO₂(g)＋3CO(g)=COS(g)＋2CO₂(g) ∆H₂
将一定比例的焦炉气置于密闭容器中发生反应，1分钟时的S₂实际产率、S₂的平衡产率及COS的平衡产率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是

A、∆H₂＜0 B、从600K～900K，浓度变化对反应I平衡产率的影响大于温度变化的影响 C、从600K～900K，平衡时SO₂的浓度随温度的升高逐渐减小 D、800K时，1分钟后S₂的实际产率可能先升高后降低

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20、丙烷(C₃H₈)催化氧化制丙烯(C₃H₆)的部分反应机理如图所示。下列说法正确的是

A、该反应的催化剂为NO₂ B、增大NO的量，C₃H₈的平衡转化率增大 C、由•C₃H₇生成丙烯的历程有2种 D、当存在反应NO+NO₂+H₂O=2HONO时，最终生成的水减少

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