高中化学人教版（2019）-试题列表-第199页

1、一种高分子丙的合成路线如下。下列说法正确的是

A、物质M可以是

B、丙水解可重新生成乙分子和M C、乙分子中至少有13个碳原子共平面 D、1mol丙能和3nmolNaOH溶液反应

2、钴(Co)是生产耐热合金、硬质合金、防腐合金的重要原料，如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法不正确的是

A、电子的移动方向为由石墨经导线流向钴电极 B、阳极的电极反应式为：

{2H}_{2} {O-4e}^{-} {=O}_{2} ↑ {+4H}^{+}

C、生成1molCo，Ⅰ室溶液质量理论上减少16g D、工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均减小

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3、下列离子方程式正确的是

A、氯化铁溶液腐蚀铜板：

{Fe}^{3+} {+Cu}^{2} {=Fe}^{2+} {+Cu}^{2+}

B、往氯水中加入

{AgNO}_{3}

溶液：

{Ag}^{+} {+Cl}_{2} {+H}_{2} O=AgCl ↓ {+HClO+H}^{+}

C、往

Na [Al {(OH)}_{4}]

溶液中通入过量

{CO}_{2}

：

2 {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} {+CO}_{2} =2Al {(OH)}_{3} ↓ {+CO}_{3}^{2-} {+H}_{2} O

D、

{NH}_{4} {HCO}_{3}

溶液中加入少量

NaOH

：

{NH}_{4}^{+} {+OH}^{-} {=NH}_{3} \cdot H_{2} O

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4、关于反应

2 {Cu}_{2} S + 14 {HNO}_{3} = 2 Cu {({NO}_{3})}_{2} + 2 {CuSO}_{4} + 5 {NO}_{2} ↑ + 5 NO ↑ + 7 H_{2} O

，下列说法不正确的是

A、氧化产物为

Cu {({NO}_{3})}_{2}

和

{CuSO}_{4}

B、1mol

{Cu}_{2} S

被5mol

{HNO}_{3}

还原 C、每生成1mol

Cu {({NO}_{3})}_{2}

，转移10mol电子 D、

{HNO}_{3}

在此反应中体现氧化性和酸性

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5、

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A、1mol

{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+}

中配位键个数为

{4N}_{A}

B、1.8g

^{18} O_{2}

含有的中子数为

N_{A}

C、1mol晶体硅含有共价键数目为

{4N}_{A}

D、1L

0.1 mol / L

氨水中，含氮微粒数目为

0 {.1N}_{A}

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6、下列实验装置中能达到实验目的的是


A．装置用于除去 ${Cl}_{2}$ 中少量HCl	B．装置用于实验室制备 ${NH}_{3}$

C．装置可观察钠在空气中燃烧的现象	D．操作称量NaOH固体

A、A B、B C、C D、D

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7、下列描述不正确的是

A、Ⅹ射线衍射实验可测定青蒿素的晶体结构 B、可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙醛、乙酸乙酯 C、可用新制

Cu {(OH)}_{2}

悬浊液鉴别己烷、甲酸、乙醛 D、凡士林的主要成分是烷烃

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8、下列说法不正确的是

A、

{BaCl}_{2}

易溶于水，含

{BaCl}_{2}

的废水可以直接排放 B、进行化学实验通常需要佩戴护目镜，以保护眼睛 C、

{Na}_{2} O_{2}

固体不能随便丢弃，可配成溶液后，再进行处理 D、苯酚有毒，如不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗

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9、

{CaSO}_{4}

应用广泛，下列描述正确的是

A、

{CaSO}_{4}

是弱电解质 B、

{CaSO}_{4}

溶液显酸性 C、基态

{Ca}^{2 +}

的价层电子排布图：

D、石膏绷带制作原理为：

{2CaSO}_{4} \cdot H_{2} {O+3H}_{2} O=2 [{CaSO}_{4} \cdot {2H}_{2} O]

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10、物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是

A、甲醛水溶液具有杀菌防腐性质，可用于制作生物标本 B、硝酸铵受热易分解，可用作化肥 C、纳米

{Fe}_{3} O_{4}

能与酸反应，可用作磁性材料 D、

{SO}_{2}

具有漂白性，可用作食品防腐剂

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11、下列化学用语正确的是

A、次氯酸的电子式：

B、三氟化硼分子的VSEPR模型：

C、2，2，3-三甲基戊烷的键线式：

D、氯化氢分子中

σ

键的电子云图：

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12、下列材料主要成分属于新型无机非金属材料的是

A、大理石 B、富勒烯 C、钛合金 D、聚酰胺纤维

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13、利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示(夹持装置略)。

实验过程如下：

①加样，将 $a mg$ 样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装 ${c(KIO}_{3}):c(KI)$ 略小于 $1:5$ 的 ${KIO}_{3}$ 碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量 ${KIO}_{3}$ 碱性标准溶液，发生反应： ${KIO}_{3} {+5KI+6HCl=3I}_{2} {+6KCl+3H}_{2} O$ ，使溶液显浅蓝色。

②燃烧：按一定流速通入 $O_{2}$ ，一段时间后，加热并使样品燃烧。

③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时(发生反应： ${SO}_{2} {+I}_{2} {+2H}_{2} {O=H}_{2} {SO}_{4} +2HI$ )，立即用 ${KIO}_{3}$ 碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随 ${SO}_{2}$ 不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退-变蓝”不断变换，直至终点。

回答下列问题：

(1)、取

20 .00mL0 .1000mol \cdot L^{-1} {KIO}_{3}

的碱性溶液和一定量的

KI

固体，配制

1000mL

{KIO}_{3}

碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是_______(填标号)。

A、玻璃棒 B、

1000mL

锥形瓶 C、

500mL

容量瓶 D、胶头滴管

(2)、装置B和C的作用是充分干燥

O_{2}

， B中的试剂为。装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是。

(3)、该滴定实验达终点的现象是；滴定消耗

{KIO}_{3}

碱性标准溶液

VmL

，样品中硫的质量分数是(用代数式表示)。

(4)、若装置D中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进

{SO}_{3}

的生成，粉尘在该过程中的作用是；若装置E冷却气体不充分，可能导致测定结果偏大，原因是；若滴定过程中，有少量

{IO}_{3}^{-}

不经

I_{2}

直接将

{SO}_{2}

氧化成

H_{2} {SO}_{4}

，测定结果会(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

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14、实验室利用

Bi {(OH)}_{3}

制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下：

Ⅰ： ${ClO}_{3}^{-} + 6 H^{+} + 5 {Cl}^{-} = 3 {Cl}_{2} + 3 H_{2} O$ ；

Ⅱ： $Bi {(OH)}_{3} + 3 {OH}^{-} + {Cl}_{2} + {Na}^{+} = {NaBiO}_{3} ↓ + 2 {Cl}^{-} + 3 H_{2} O$ ；

Ⅲ： $5 {NaBiO}_{3} + 2 {Mn}^{2 +} + 14 H^{+} = 2 {MnO}_{4}^{-} + 5 {Bi}^{3 +} + 5 {Na}^{+} + 7 H_{2} O$ 。

下列说法错误的是

A、反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量比为5∶1 B、酸性条件下的氧化性：

{ClO}_{3}^{-} > {Cl}_{2} > {NaBiO}_{3} > {MnO}_{4}^{-}

C、

{NaBiO}_{3}

可与盐酸发生反应：

{NaBiO}_{3} + 6 H^{+} + 2 {Cl}^{-} = {Bi}^{3 +} + {Cl}_{2} ↑ + 3 H_{2} O + {Na}^{+}

D、制得28.4g高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为

\frac{1}{6}

mol

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15、钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钧瓷的发色剂为Cu₂O。为探究Cu₂O的性质，取等量少许Cu₂O分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法正确的是

	实验操作及现象
试管甲	滴加过量 $0 .3mol \cdot L^{-1} {HNO}_{3}$ 溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色；倾掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失
试管乙	滴加过量 $6mol \cdot L^{-1}$ 氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色