高中化学人教版（2019）-试题列表-第201页

1、已知NaHCO₃低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为：

① NaCl (饱和) + NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl(此反应是放热反应)

② 2NaHCO₃ $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和。

(1)、制CO₂时为了使反应随开随用，随关随停，上图A方框内应选用以下装置(填序号)。简述该装置能随关随停的理由。

(2)、为使实验能够进行，在B方框内内应选用上图中的装置(填写序号)，该装置内应装入的试剂是。

(3)、该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的。你认为他们的改进方法是。

(4)、若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO₃晶体的质量为5.46g，假设第二步分解时没有损失，则Na₂CO₃的产率为(产率为实际产量占理论产量的百分比)。

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2、以废铁屑(含少量

{Fe}_{2} O_{3}

、FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体(

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

)，流程示意图如图。已知：

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

晶体受热易失水。

(1)、酸浸时间所得溶液的成分影响如表所示。

酸浸时间	1min	30min	120min
用KSCN溶液
检验	变红	未变红	变红

①1min时检验，溶液变红，说明所得溶液中含有。

②30min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因：。

③120min时检验，溶液又变红，用离子方程式说明原因：。

④操作X是。

(2)、测定所得硫酸亚铁晶体中

{Fe}^{2 +}

的含量，步骤如下：

Ⅰ.称取ag硫酸亚铁晶体样品，配制成100mL溶液。

Ⅱ.取出10mL溶液，加入适量稀硫酸，滴入 $bmol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$ 溶液，至反应完全共消耗 ${KMnO}_{4}$ 溶液cmL。

①步骤Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。

②步骤Ⅱ中 ${MnO}_{4}^{-}$ 氧化 ${Fe}^{2 +}$ 的离子方程式是。

③硫酸亚铁晶体样品中 ${Fe}^{2 +}$ 的质量分数为。

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3、根据杂化轨道理论可以判断分子的空间结构，试根据相关知识填空：

(1)、

{AsCl}_{3}

分子的空间结构为，其中As的杂化轨道类型为。

(2)、

{CH}_{3} COOH

中C原子轨道杂化类型为。

(3)、

{SCN}^{-}

与

{NO}_{2}^{+}

的结构相同，微粒呈形，中心原子都采取杂化。

(4)、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{NO}_{3}^{-}

等微粒具有相同的原子个数，空间结构呈形，中心原子都采取杂化。

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4、常温常压下，1gH₂在足量Cl₂中燃烧生成HCl气体，放出92.3kJ的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是（）

A、H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)；△H=-92.3kJ/mol B、H₂(g)+ Cl₂(g) = 2HCl(g)；△H=＋92.3kJ/mol C、H₂+Cl₂＝2HCl；△H=-184.6kJ/mol D、2HCl(g)＝H₂(g)＋Cl₂(g)；△H＝＋184.6kJ/mol

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5、有机物(如图)中下方标有数字“1”“2”“3”的碳原子的杂化方式依次为

A、sp、sp²、sp³ B、sp²、sp、sp³ C、sp³、sp²、sp D、sp、sp、sp³

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6、有机物

的名称为

A、4-乙基-2，5-二甲基庚烷 B、2，5-二甲基-4-丙基己烷 C、2，5-二甲基-4-乙基庚烷 D、1，1，4-三甲基-3-乙基己烷

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7、向体积均为2L的A、B、C三个密闭容器中分别充入1molX气体和3molY气体，发生反应：X(g)+3Y(g)

⇌

2Z(g)。2min后反应达到最大限度，测得A中剩余0.4molX.，B中Y的浓度为0.5mol·L^-1 ， C中用Z表示的反应速率为

υ

(Z)=0.3mol·L^-1·min^-1。则0~2min内三个容器中反应速率的大小关系为（）

A、B>A>C B、A>B=C C、B>A=C D、A>B>C

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8、某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子

Ni²⁺

Al³⁺

Fe³⁺

Fe²⁺

开始沉淀时的pH

沉淀完全时的pH

7.2

8.7

3.7

4.7

2.2

3.2

7.5

9.0

回答下列问题：

(1)、“碱浸”中NaOH的两个作用分别是和洗去油脂。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式。

(2)、“滤液②”中含有的金属离子是Ni²⁺和。

(3)、“转化”中可替代H₂O₂的物质是。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即

“滤液③”中可能含有的杂质离子为。

(4)、硫酸镍溶液在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH．写出该反应的离子方程式。

(5)、将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是。

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9、

{Mn}_{3} O_{4}

可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。工业上以软锰矿(主要成分是

{MnO}_{2}

，还含有少量的

{Fe}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

、

{Al}_{2} O_{3}

)为原料生产

{Mn}_{3} O_{4}

的工艺流程如下：

25℃时，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Al}^{3 +}$	${Mn}^{2 +}$
开始沉淀的pH	1.5	6.3	3.4	8.1
沉淀完全的pH	2.8	8.3	4.7	10.1

回答下列问题：

(1)、“酸浸、还原”时，软锰矿的成分中(填物质名称)没有发生反应。

(2)、“酸浸、还原”后，溶液中含有的金属阳离子有

{Mn}^{2 +}

、(填离子符号)，铁屑、

H_{2} {SO}_{4}

与

{MnO}_{2}

反应的离子方程式为。

(3)、“调节pH”时，加入

H_{2} O_{2}

溶液的目的是(用离子方程式表示)。

(4)、“沉锰”时发生反应的离子方程式为。滤液2的用途是。

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10、近期很多学校支原体肺炎频发，学校特地购买了“84消毒液”。包装说明如下，回答下列问题：

【产品名称】84消毒液

【有效成分】 $NaClO$

【规格】 $1000mL$

【物质的量浓度】 $4 .0mol/L$

注：①按一定比例稀释后使用

②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用

(1)、“84”消毒液可由

{Cl}_{2}

与

NaOH

溶液反应制得，该反应的离子方程式为。

(2)、一瓶该“84消毒液”中含有的有效成分NaClO为g。若用次氯酸钠固体配置一定物质的量浓度溶液的消毒液，下列操作正确的是。(填字母序号)

a．　　　　b．　　　　c．

(3)、欲将“84消毒液”原液稀释配制成

450ml c (NaClO) = 0.06 mol \cdot L^{- 1}

的溶液。

①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、。

②配制时，需要取用mL“84消毒液”原液。

③下列操作会使溶液中 $NaClO$ 浓度偏高的是。(填字母序号)

a．取用的“84消毒液”原液是久置的

b．定容操作时，俯视刻度线

c．量取“84消毒液”原液时，仰视读数

d．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

e．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒

(4)、利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)的反应。当注射器中的洁厕灵注入试管中时，装置内产生黄绿色气体，可观察到

pH

试纸的现象是。棉花团上蘸有的溶液A是(填写化学符号)溶液。

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11、卤素是典型的非金属元素。为探究卤素中Cl、Br、I的性质，某同学依次设计了如下的实验。

(1)、某同学向无色的KI溶液中滴加少量氯水，发现无色溶液变为色，写出该反应的离子方程式。

(2)、还需要再设计个类似于(1)的简单实验(填“1”、“2”或“3”，“4”)，根据(1)、(2)所有的实验现象可以得到规律：氧化性Cl₂>Br₂>I₂。

(3)、根据(填写实验操作和现象或者化学性质)，可以判断非金属性F>Cl。

(4)、因此，非金属性F>Cl>Br>I．在元素周期表中，同主族元素从上到下，数不变，依次增多，逐渐增大，能力逐渐减弱。所以，非金属性逐渐减弱。

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12、将0.4gNaOH和1.06g

{Na}_{2} {CO}_{_{3}}^{}

混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·

L^{- 1}

稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成

C O_{2}^{}

的物质的量的关系的是

A、

B、

C、

D、

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13、化学与科学、技术、社会、生活等密切相关。下列有关说法正确的是

A、添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为

{Na}_{2} {CO}_{3}

B、利用Si可制作光导纤维 C、铝合金材料密度小、硬度大可用作航天材料 D、锌锰干电池属于二次电池，可以循环充放电

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14、

硫酸四氨合铜晶体 $\{[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O\}$ 在工业上用途广泛，常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。现以铜粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀盐酸、0.500mol/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。(已知： ${CuSO}_{4}$ 在水中的溶解度随温度的升高而增大)

I． ${CuSO}_{4}$ 溶液的制备

①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。

②在蒸发皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。

③趁热过滤得蓝色溶液。

（1）A仪器的名称为________。

（2）第③步中，趁热过滤的目的是________。

Ⅱ．晶体的制备

将上述制备的 ${CuSO}_{4}$ 溶液按如图所示进行操作

（3）已知浅蓝色沉淀的成分为 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {SO}_{4}$ ，试写出生成此沉淀的离子反应方程式：________。

（4）析出晶体时采用加入乙醇的方法，请结合物质结构与性质知识解释乙醇的作用：________，此处不采用浓缩结晶的原因是________。

Ⅲ．氨含量的测定

精确称取w g晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用 $V_{1}$ mL 0.5mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗 $V_{2}$ mL NaOH溶液。

（5）为了减少误差，用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl溶液时最好使用________(填“酚酞”或“甲基橙”)作指示剂。

（6）样品中氨的质量分数的表达式为________(用含w、 $V_{1}$ 、 $V_{2}$ 的代数式表式)。

（7）下列实验操作可能使氨含量的测定结果偏高的是___________(填标号)。

A. 滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B. 读数时，滴定前平视，滴定后俯视

C. 将样品液中的氨全部蒸出后，未用蒸馏水冲洗导管内壁

D. 取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

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15、二氧化氯(

{ClO}_{2}

)是一种黄绿色气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。二氧化氯的制备以及由二氧化氯制备一种重要的含氯消毒剂——亚氯酸钠(

{NaClO}_{2}

)的工艺流程如图：

已知：① ${NaClO}_{2}$ 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出 ${NaClO}_{2} \cdot {3H}_{2} O$ ；

②纯 ${ClO}_{2}$ 易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下以保证安全。

下列说法正确的是

A、工业上的氯碱工业(制备烧碱和氯气)用的是阴离子交换膜 B、“

{ClO}_{2}

发生器”中鼓入空气的作用是将

{NaClO}_{3}

氧化成

{ClO}_{2}

C、“吸收塔”内发生反应的化学方程式为

2NaOH + {2ClO}_{2} = {NaClO}_{2} + H_{2} O + {NaClO}_{3}

D、对

{NaClO}_{2} \cdot {3H}_{2} O

晶体进行重结晶可获得纯度更高的晶体

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16、由铁氰化钾和亚铁氰化钾混合溶液组成的电池体系是一种研究较多的热电化学电池，其放电原理如图所示，将两个电极置于温度不同的电解液环境中，电极之间便可以形成电势差。下列说法正确的是

A、热端电极为负极，发生还原反应 B、放电一段时间后，Fe(CN)

_{6}^{3 -}

浓度增大，Fe(CN)

_{6}^{4 -}

浓度减小 C、冷端电极上发生反应Fe(CN)

_{6}^{3 -}

+e^-=FeCN)

_{6}^{4 -}

D、反应过程中，K⁺向热端电极扩散

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17、我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]²^﹣离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为N_A ，下列说法正确的是

¹⁵N₂+C(石墨)+2LiH $\begin{matrix} \underline{\underline{20atm ， 550 ℃ ， 5h}} \end{matrix}$ Li₂[¹⁵NC¹⁵N]+H₂

A、22.4L¹⁵N₂含有的中子数为16N_A B、12gC(石墨)中sp²杂化轨道含有的电子数为6N_A C、1mol[N=C=N]²^﹣中含有的π键数为4N_A D、生成1mol H₂时，总反应转移的电子数为6N_A

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18、阿扎司琼对某些药物引起的恶心和呕吐具有明显的抑制作用，化合物ⅵ是合成阿扎司琼的中间体，其合成路线如图：

(1)、化合物ⅰ的官能团为。酸性条件下，化合物ⅰ的水解产物有

x 、 y

两种，熔沸点：

x > y

，则

y

的核磁共振氢谱上有组吸收峰。写出一种与

x

相同官能团的芳香族同分异构体。

(2)、根据化合物ⅱ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
$a$	浓溴水
$b$			酯化反应

(3)、下列关于该合成路线说法正确的是___________。

A、化合物ⅲ中C的杂化方式只有

sp ​^{2}

杂化 B、化合物ⅳ到ⅴ转化过程中只有极性键的断裂和形成 C、化合物

{ClCH}_{2} COCl

中共价键的成键方式有“头碰头”和“肩并肩”两种方式 D、化合物ⅵ有可能所有原子共平面

(4)、以苯酚为主要原料，参考合成路线信息，合成化合物

，基于你设计的合成路线，回答下列问题：

$(a)$ 第一步反应中，有机生成物为(写结构简式)。

$(b)$ 相关步骤涉及有机分子中碳原子增多的反应，其化学方程式为。

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19、

{CH}_{4}

除了可以用作燃料之外，还有很多用途。

{CH}_{4}

还原

{CO}_{2}

是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：

Ⅰ： $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g) Δ H_{1} = + 247 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，

Ⅱ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，

(1)、有利于提高

{CO}_{2}

平衡转化率的条件是。(任答2点)

(2)、对于反应Ⅰ，下列能判断反应达到平衡状态的是___________。

A、

{CH}_{4}

的体积分数不变 B、单位时间内断开

2 m o d C = O

键，同时生成

2 m o l H - H

键 C、恒容条件下混合气体的密度不变 D、混合气体的平均相对分子质量不变

(3)、恒压、

750^{\circ} C

时，

{CH}_{4}

和

{CO}_{2}

按物质的量之比

1 ： 3

投料，反应经如图流程(主要产物已标出)可实现

{CO}_{2}

高效转化。

①下列说法正确的是。

A． ${Fe}_{3} O_{4}$ 可循环利用， $CaO$ 不可循环利用

B．过程ⅱ $CaO$ 吸收 ${CO}_{2}$ 可促使 ${Fe}_{3} O_{4}$ 氧化 $CO$ 的平衡正移

C．过程ⅱ产生的 $H_{2} O$ 最终未被 $CaO$ 吸收，在过程ⅲ被排出

D．相比于反应Ⅰ，该流程的总反应还原 $1 {molCO}_{2}$ 需吸收的能量更多

②过程ⅱ平衡后通入 $He$ ，测得一段时间内 $CO$ 物质的量上升，根据过程ⅲ，结合平衡移动原理，解释 $CO$ 物质的量上升的原因。

(4)、一定条件下，

{CH}_{4}

也可与

{NO}_{2}

反应生成无污染的气态物质与液态水。

已知：反应1： $N_{2} (g) + O_{2} ⇌ 2 N O (g) Δ H_{1} = + 183 k J / m o l$

反应2： $2 N O (g) + O_{2} ⇌ 2 N O_{2} (g) Δ H_{2} = - 115 k J / m o l$

①已知 ${CH}_{4}$ 的燃烧热为 $890.3 kJ / mol$ ，则 $C H_{4} (g) + 2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) Δ H =$ $kJ / mol$ 。

②向恒容密闭容器中充入气体 $n (C H_{4}) ： n (N O_{2}) = 1 ： 2$ 发生反应： $C H_{4} (g) + 2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ ，初始压强为 $192 k P a$ ，测得 ${NO}_{2}$ 的平衡转化率与温度 $(T)$ 的关系如图所示。温度为 $T_{3} K$ 时，用平衡分压代替浓度计算的平衡常数 $K_{p} =$ 。