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相关试卷

1、我国科技发展成就巨大。下列说法正确的是

A、嫦娥三号搭载钚﹣238同位素电池：Pu的质量数为94 B、嫦娥六号搭载水升华器进行降温：水升华过程中破坏了H—O键 C、大洋钻探船“梦想”号进行深海油气勘探：深海油气属于纯净物 D、北斗卫星使用氮化铝芯片：氮化铝属于新型无机非金属材料

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2、器具是饮食文化的重要载体。下列我国古代器具中主要由合金材料制成的是

A．单耳黑陶杯
B．秘色瓷莲花碗
C．青铜四足鬲
D．檀香木雕杯

A、A B、B C、C D、D

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3、已知硼、氮、钴、铜是几种重要的元素，请回答下列问题：

(1)、Co的基态原子中未成对电子数为个；Cu²⁺的电子排布式为。

(2)、Cu的配合物A的结构如图，A中所含C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。其中氮原子的杂化方式是。

(3)、配体氨基乙酸根(H₂NCH₂COO^-)受热分解可产生CO₂和N₂ ， N₂中 $σ$ 键和π键数目之比是。

(4)、立方氮化硼的晶胞结构与金刚石结构相似(如下图)，是超硬材料。
①晶胞中每个氮原子周围与其最近且等距离的硼原子有个。
②结构化学上常用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐标参数分别有：B (0，0，0)；B( $\frac{1}{2}$ ， 0， $\frac{1}{2}$ )；B( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， 0)等，则距离上述三个B原子最近且等距离的N原子的坐标参数为。

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4、华为MateX3将石墨烯正式应用到手机里，利用石墨烯薄片液冷散热系统成为全球最强散热手机系统。石墨烯是由碳原子组成的最薄、最轻、最强材料，被誉为“材料之王”。回答下列问题：

(1)、写出基态C原子的价电子层轨道表达式。

(2)、氧硫化碳(COS)是一种无机化合物，结构上与CO₂类似。氧硫化碳含有的化学键类型。
A．σ键 B．π键 C．金属键 D．离子键
氧硫化碳属于分子。(填“极性”或“非极性”)。

(3)、石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜，结构如图所示。石墨烯中C原子的轨道杂化方式为，从石墨中剥离得到石墨烯需克服的作用是。

(4)、比较碳化硅(化学式：SiC)与晶体硅、金刚石三者的熔点高低(用化学式表示)；从物质结构角度解释原因。

(5)、石墨烯可转化为富勒烯(C₆₀)，某金属M与C₆₀可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为，该材料的化学式为。若该晶体的晶胞边长为 $acm$ ，阿伏加德罗常数为 $N_{A} {mol}^{- 1}$ ，则密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。(金属M的相对原子质量用m表示)

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5、表中为A-G在中期表中的位置，请回答有关问题：

(1)、G元素原子结构示意图为。

(2)、B元素所形成氢化物的电子式为。

(3)、C元素与F元素相比较，氢化物较稳定的是。(填氢化物的化学式)

(4)、A、B、C三种元素的原子半径从小到大的顺是。(用化学符号表示)

(5)、D元素和E元素所形成的最高价氧化物的水化物碱性较强的是。(用化学式表示)

(6)、B元素的氢化物与G元素的氢化物反应所得生成物是(填“离子”或“共价”)化合物。

(7)、D元素的过氧化物与水反应的化学方程式是。

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6、如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：

(1)、①和②形成的一种5核10电子分子，其空间结构为，属于分子(填“极性”或“非极性”)。

(2)、元素③所在的周期中， $I_{1}$ 最大的是(填元素符号)，元素⑥和⑦的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是：(填化学式)。

(3)、元素③和⑤形成的化合物，硬度很大，熔沸点高。这种化合物属于的晶体类型为。

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7、下列说法正确的是

A、O₃为极性分子 B、SF₆分子的键角为90° C、Ge位于元素周期表的d区 D、氢氟酸电离方程式： HF= F^-+H⁺

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8、 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 结构示意图如图。
下列说法错误的是

A、 $H_{2} O$ 中的 $H - O - H$ 键角小于 ${SO}_{4}^{2 -}$ 中 $O - S - O$ 键角 B、 ${SO}_{3}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 中的S均为 ${sp}^{3}$ 杂化 C、 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 中 $H_{2} O$ 与 ${Fe}^{2 +}$ 、 $H_{2} O$ 与 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的作用力类型分别是配位键、氢键 D、 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 俗名绿矾，有颜色

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9、研究发现，火星大气及岩石中富含W、X、Y、Z四种原子序数递增的短周期主族元素，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，W、Z、Y元素的最高正价与其对应原子半径关系如下图，W最高价氧化物对应的水化物为弱酸。下列说法正确的是

A、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W B、简单气态氢化物的稳定性：X＞W＞Z C、工业上电解熔融YX制备Y单质 D、X与W、Z形成的化合物中的化学键的类型和晶体类型相同

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10、氯化铯的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是

A、氯化铯晶体属于离子晶体 B、氯化铯晶胞中有3套平行棱，3套平行面 C、在氯化铯晶体中，每个Cl^-周围紧邻1个Cs⁺ D、在氯化铯晶体中，每个Cs⁺周围与它最近且等距离的Cs⁺共有6个

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11、豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤(主要含 ${MgCl}_{2}$ 、 ${CaSO}_{4}$ 元等)使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的。下列说法正确的是

A、 ${CaSO}_{4}$ 的俗称为熟石膏 B、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的空间结构为正四面体形 C、蛋白质是仅由C、H、O元素组成的一类生物大分子 D、工业上常采用电解 ${MgCl}_{2}$ 的水溶液来获得单质镁

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12、 ${PH}_{3} 、 {NH}_{3}$ 和 $H_{2} O$ 的分子空间结构和相应的键角如图所示。下列说法不正确的是

A、N、O、P都是周期表中的p区元素 B、 ${PH}_{3}$ 相对分子质量大于 ${NH}_{3}$ ，故沸点： ${PH}_{3} > {NH}_{3}$ C、 $H_{2} O$ 的键角小于 ${NH}_{3}$ 是因为孤电子对之间的斥力更大 D、上述分子的VSEPR模型均为四面体

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13、下列化学用语或图示表达正确的是

A、 ${CO}_{2}$ 的空间填充模型： B、顺−2−丁烯的球棍模型： C、 $N_{2}$ 的结构式： $N \equiv N$ D、基态氮原子的轨道表示式：

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14、下列各组粒子不属于等电子体的是

A、CH₄和 ${NH}_{4}^{+}$ B、O₃和NO₂ C、N₂O和CO₂ D、PCl₃和 ${SO}_{3}^{2-}$

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15、下列分子中，原子的最外层电子都能满足8电子稳定结构的是

A、 ${CH}_{4}$ B、 $HCl$ C、 $H_{2}$ D、 ${CO}_{2}$

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16、下列关于化合物的叙述正确的是

A、该分子是手性分子 B、分子中既有极性键又有非极性键 C、1分子中有7个 $σ$ 键和3个 $π$ 键 D、该分子在水中的溶解度小于2-丁烯

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17、下列说法中正确的是

A、硅原子有14种不同运动状态的电子 B、价层电子轨道表示式违背了泡利原理 C、可燃冰(CH₄8H₂O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键 D、P₄和CH₄都是正四面体形分子，且键角都为109°28

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18、下列化学用语表示正确的是

A、中子数为20的氯原子： $_{17}^{20} Cl$ B、基态锗原子的简化电子排布式： ${[Ar]4s}^{2} {4p}^{2}$ C、氯气分子中共价键电子云轮廓图可以表示为： D、用电子式表示 $HCl$ 的形成过程为：

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19、 ${CH}_{3} {CH}_{3}$ 、 $CO$ 和不饱和化合物发生反应的路径如下图所示（反应条件略）。

(1)、化合物ii的名称是。

(2)、化合物v的分子式为，其同分异构体能发生银镜反应的有种，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为。

(3)、关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有________。

A、 $W_{10} O_{32}^{4 -}$ 为i→ii过程中的催化剂 B、反应⑤的原子利用率为100% C、化合物iv和vi中均含有手性碳原子 D、化合物vi属于氨基酸

(4)、根据化合物iii的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
反应试剂、条件
涉及化学键的变化
反应形成的有机物新结构
大 $π$ 键、 $σ$ 键

(5)、在一定条件下制备。该反应中：
①若反应物之一能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液作用显色，则另一反应物为（写化学式）。
②若反应物之一为V形结构分子，则另一反应物为（写结构简式）。

(6)、以化合物iii和为有机原料，参照上述路线，合成化合物vii（），基于你设计的合成路线，回答下列问题。
①最后一步反应的反应物为（写结构简式）。
②相关步骤涉及卤代烃的消去反应，其化学反应方程式为（注明反应条件）。

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20、钛（ $Ti$ ）及其合金是理想的高强度、低密度结构材料，应用广泛。

(1)、 $Ti$ 在元素周期表中位于区。

(2)、生产钛的方法之一是将 ${TiO}_{2}$ 还原得到 $Ti$ ，原理如下表：
反应
$Δ H (kJ \cdot {mol}^{- 1})$
$Δ S (J \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1})$
a： $2 {Cl}_{2} (g) + C (s) + {TiO}_{2} (s) = {TiCl}_{4} (g) + {CO}_{2} (g)$
-212
44.7
b： $2 {Cl}_{2} (g) + 2 C (s) + {TiO}_{2} (s) = {TiCl}_{4} (g) + 2 CO (g)$
-51
220
①反应 $C (s) + {CO}_{2} (g) = 2 CO (g)$ 的 $ΔH$ 为 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
②已知 $ΔG$ 越小，反应越容易发生，温度为 $1500 K$ 时更易发生的反应是（选填“a”或“b”）。

(3)、 $TiC$ 能高效分解水，为开发氢能源提供了研究方向。一种制取高纯 $TiC$ 的原理的主反应： $2 {TiCl}_{3} (g) + 2 {CH}_{4} (g) ⇌ 2 TiC (s) + 6 HCl (g) + H_{2} (g)$ 。
①下图为主反应的 $lgK$ 与温度 $T$ 的关系，该反应是（填“放热”或“吸热”）反应。
②下列关于主反应的说法正确的是。
A．减压时平衡正向移动， $K$ 增大
B．当 $v_{正} ({CH}_{4}) = 2 v_{逆} (H_{2})$ 时，反应达到平衡状态
C．温度升高，逆反应速率减慢，平衡正向移动
D．投料时增大 $\frac{c ({CH}_{4})}{c ({TiCl}_{3})}$ 的值，有利于提高 ${TiCl}_{3}$ 的平衡转化率
③初始组分 ${TiCl}_{3}$ 和 ${CH}_{4}$ 的物质的量均为 $10 mol$ ， $H_{2}$ 的物质的量为 $20 mol$ 时，在体积为 $2 L$ 的密闭容器中进行合成 $TiC$ 的反应， $t$ 分钟时体系部分组分的物质的量随温度的变化曲线如图所示。
a.600℃以后， $TiC$ 的量增幅不大，而 $H_{2}$ 的量明显增多的原因是 ${CH}_{4}$ 发生了分解反应：（用方程式表示）。
b．求 $m$ 点时主反应的浓度商 $Q =$ （列出计算式），则 $v_{正}$ $v_{逆}$ （填“<”“>”或“=”）。

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