相关试卷

1、某种物质由原子序数依次增大的 $R 、 W 、 X 、 Y 、 Z$ 五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期， $X 、 Z$ 同主族， $R 、 W 、 X$ 的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子的一半。下列说法正确的是

A、简单氢化物的稳定性： $W > X > Z$ B、Y的氧化物是两性氧化物 C、元素的非金属性： $Z > X$ D、 $R 、 W 、 X$ 三种元素不能形成盐

查看解析
2、将 ${agFe}_{2} O_{3} 、 {Al}_{2} O_{3}$ 样品溶解在过量的 $200mL1mol \cdot L^{-1}$ 的硫酸溶液中，然后向其中加入 $NaOH$ 溶液，使 ${Fe}^{3+} 、 {Al}^{3+}$ 刚好沉淀完全，用去 $NaOH$ 溶液 $200mL$ ，则 $NaOH$ 溶液的浓度为

A、 $2 mol \cdot L^{- 1}$ B、 $3 mol \cdot L^{- 1}$ C、 $4 mol \cdot L^{- 1}$ D、 $6 mol \cdot L^{- 1}$

查看解析
3、下列说法正确的是

A、实验未用完的钠可放回原试剂瓶 B、焰色试验时，可以用铁丝代替铂丝，使用前都要用稀硫酸清洗干净 C、使用容量瓶配制溶液时，应先检漏，且干燥后才能使用 D、粗盐净化过程中，可用 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 除去 ${SO}_{4}^{2 -}$

查看解析
4、下列“类比”合理的是

A、 ${NaHSO}_{4}$ 溶液显酸性， ${NaHCO}_{3}$ 溶液也显酸性 B、 $Fe$ 与 ${Cl}_{2}$ 反应生成 ${FeCl}_{3}$ ，则 $Fe$ 与 $I_{2}$ 反应生成 ${FeI}_{3}$ C、一定条件下， $Al$ 和 ${Fe}_{2} O_{3}$ 反应生成 $Fe$ 和 ${Al}_{2} O_{3}$ ，则 $Na$ 和 ${Fe}_{2} O_{3}$ 反应生成 $Fe$ 和 ${Na}_{2} O$ D、 $Na$ 与 $H_{2} O$ 反应生成 $NaOH$ 和 $H_{2}$ ，则 $Fe$ 与 $H_{2} O$ 反应生成 $Fe {(OH)}_{3}$ 和 $H_{2}$

查看解析
5、下列说法正确的是

A、在元素周期表中共有18个族 B、当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子 C、同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1 D、在多电子原子中，离核近的区域内运动的电子能量较高

查看解析

6、化学学习需要数形结合的思想，下列图示与对应的叙述不相符的是


A．向一定量 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中滴加稀硫酸	B．将铁粉加入一定量 ${FeCl}_{3}$ 溶液中

C．向等浓度的 $NaOH$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 混合溶液中逐滴滴加盐酸至过量	D．等体积、等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况

A、A B、B C、C D、D

查看解析

7、2010年，科学家用 ${}_{20}^{48}C a$ 轰击 ${}_{97}^{249}B k$ 得到了 ${}_{117}^{293}T s$ 和 ${}_{117}^{294}T s$ 两种核素。后117号元素被命名为 $Tennessee$ ，中文名为。下列说法正确的是

A、117号元素具有放射性 B、 ${}_{97}^{249}B k$ 的中子数为249 C、 ${}_{20}^{48}C a$ 的核外电子数为28 D、 ${}_{117}^{293}T s$ 和 ${}_{117}^{294}T s$ 的化学性质不同

查看解析
8、下列离子方程式正确的是

A、过量 ${CO}_{2}$ 通入饱和碳酸钠溶液中： ${CO}_{3}^{2 -} + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 {HCO}_{3}^{-}$ B、 ${Cl}_{2}$ 通入水中制氯水： ${Cl}_{2} + H_{2} O ⇌ 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}$ C、 $Fe {(OH)}_{3}$ 沉淀溶于 $HI$ 溶液： $Fe {(OH)}_{3} + 3 H^{+} = {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O$ D、金属钠投入 ${MgSO}_{4}$ 溶液中： $2 Na + 2 H_{2} O + {Mg}^{2 +} = 2 {Na}^{+} + Mg {(OH)}_{2} ↓ + H_{2} ↑$

查看解析
9、高铁酸钠( ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ )是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为： $2 {Fe}^{3 +} + 3 {ClO}^{-} + 10 {OH}^{-} = 2 {FeO}_{4}^{2 -} + 3 {Cl}^{-} + 5 H_{2} O$ ，下列说法不正确的是

A、 $Fe$ 位于第四周期，第VⅢ族 B、 ${Cl}_{2}$ 和足量 $Fe$ 反应可生成 ${FeCl}_{2}$ C、制备 $0.1 {molNa}_{2} {FeO}_{4}$ ，转移的电子数为 $0.3 N_{A}$ D、 $K_{2} {FeO}_{4}$ 作饮用水处理剂，既可以杀菌消毒又可以起到净水的作用

查看解析
10、某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 $H^{+}$ 和 $H_{2} O$ 六种粒子，在反应过程中测得 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 的粒子数目随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中不正确的是

A、 ${NO}_{3}^{-}$ 被还原，发生还原反应 B、还原性： ${Fe}^{2 +} > {NH}_{4}^{+}$ C、该反应中 ${Fe}^{2 +}$ 被还原为 ${Fe}^{3 +}$ D、还原剂与氧化剂的个数之比为6：1

查看解析
11、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、 $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液： ${Na}^{+} 、 K^{+} 、 {ClO}^{-} 、 {Cl}^{-}$ B、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的酸性高锰酸钾溶液： ${NH}_{4}^{+} 、 {Na}^{+} 、 {CO}_{3}^{2 -} 、 I^{-}$ C、 $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${FeCl}_{3}$ 溶液： ${NH}_{4}^{+} 、 {Ca}^{2 +} 、 {Br}^{-} 、 {SCN}^{-}$ D、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaOH$ 溶液： ${Mg}^{2 +} 、 {Na}^{+} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {HCO}_{3}^{-}$

查看解析
12、下列关于元素及其化合物的说法不正确的是

A、锂、钠、钾单质均能与水反应生成对应的碱和氢气 B、碳酸氢钠晶体溶于少量水，有吸热现象 C、 $Al 、 {Cl}_{2}$ 均能和 $NaOH$ 溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同 D、工业上用 $H_{2}$ 在 ${Cl}_{2}$ 中燃烧生产 $HCl$

查看解析
13、下列有关说法正确的是

A、氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质 B、HCl属于电解质，在水溶液中或熔融状态下都能导电 C、 ${Cl}_{2}$ 溶于水能导电，但 ${Cl}_{2}$ 是非电解质 D、 ${BaSO}_{4}$ 在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以 ${BaSO}_{4}$ 是电解质

查看解析
14、钠及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是

A、金属钠与熔融的 ${TiCl}_{4}$ 反应可制备金属钛 B、钠久置于空气中，和空气中的有关物质发生反应，最终生成 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 粉末 C、将一定量的 ${CO}_{2}$ 气体通入 $NaOH$ 溶液中充分反应，所得溶液中的溶质不可能为 $NaOH$ 和 ${NaHCO}_{3}$ D、侯氏制碱法的原理是将 ${NH}_{3}$ 通入含有 ${CO}_{2}$ 的饱和食盐水中制得 ${NaHCO}_{3}$

查看解析
15、下列说法正确的是

A、 $^{35} Cl$ 和 $^{37} Cl$ 是两种不同的元素 B、 $^{18} O_{2}$ 和 $^{16} O_{2}$ 互称为同素异形体 C、氯离子的结构示意图 D、H与 $Na$ 在元素周期表中处于同一主族

查看解析
16、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A、生铁的硬度大，可用于制造钢轨、车轮、建材 B、过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 C、铝粉与 $NaOH$ 溶液反应生成 $H_{2}$ ，可用于疏通厨卫管道 D、 $O_{3} 、 {ClO}_{2}$ 具有强氧化性，可用于自来水消毒杀菌

查看解析
17、下列实验仪器或装置的选择正确的是
A．检查装置气密性
B．制取 ${Cl}_{2}$
C．验证 ${NaHCO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的热稳定性
D．制备 $Fe {(OH)}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

查看解析
18、下列属于碱性氧化物的是

A、 ${Al}_{2} O_{3}$ B、 ${Na}_{2} O_{2}$ C、 $BaO$ D、 ${Fe}_{3} O_{4}$

查看解析
19、二氧化氯 ${(ClO}_{2})$ 是安全消毒剂，杀菌能力优于氯气。常温下 ${ClO}_{2}$ 为黄绿色气体，极易溶于水，但不与水反应，浓的 ${ClO}_{2}$ 受热时易分解，将其制备成 ${NaClO}_{2}$ 固体以便运输和储存。过氧化氢法制备 ${NaClO}_{2}$ 固体的实验装置如图所示。
已知：
i．装置A用于制备 ${ClO}_{2}$ ，发生的主要反应为 ${2NaClO}_{3} {+Na}_{2} {SO}_{3} {+H}_{2} {SO}_{4} {=2ClO}_{2} ↑ {+2Na}_{2} {SO}_{4} {+H}_{2} O$ 。
ii． ${NaClO}_{2}$ 饱和溶液在低于38℃时会析出 ${NaClO}_{2} \cdot {3H}_{2} O$ 晶体，高于38℃时析出 ${NaClO}_{2}$ 晶体。

(1)、该实验中，盛放70%硫酸所用仪器的名称是。

(2)、关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间， ${ClO}_{2}$ 与装置C中物质反应生成 ${NaClO}_{2}$ 的化学方程式为。若关闭止水夹③，打开止水夹①②，B装置的作用是。

(3)、制备 ${NaClO}_{2}$ 过程中需要控制空气的流速，过快或过慢均会降低 ${NaClO}_{2}$ 产率，原因是。

(4)、D装置是用 $NaOH$ 溶液吸收尾气中的 ${ClO}_{2}$ ，生成物质的量之比为 $1:1$ 的两种盐，一种为 ${NaClO}_{2}$ ，另一种盐的化学式为。充分反应后，从装置C反应后溶液中获取 ${NaClO}_{2}$ 固体的操作步骤是：减压蒸发、，洗涤、干燥。

(5)、 ${NaClO}_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ 消毒时，还原产物均为 ${Cl}^{-}$ 。消毒剂的消毒效率可用单位质量消毒剂被还原时得电子数表示，计算 ${NaClO}_{2}$ 的消毒效率是 ${Cl}_{2}$ 的倍。(计算结果保留一位小数)

查看解析
20、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：

(1)、装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为(填 $a$ 或 $b$ )；装置丙盛装的试剂是。

(2)、装置甲中发生反应的化学方程式为。

(3)、将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为。

(4)、资料查得：“84消毒液”与双氧水混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式。

(5)、将氯离子传感器插入装有新制氯水的透光容器中，连接好氯离子传感器、数据采集器和计算机，用强光照射该透光容器，采集到的数据如图所示：
经分析，A点溶液中氯元素的存在形式有 $C l O^{-}$ 、 $C l^{-}$ 和。(写化学式或离子符号)

(6)、实验中有同学发现：浓盐酸与 $M n O_{2}$ 混合加热生成氯气，稀盐酸与 $M n O_{2}$ 混合加热不生成氯气。针对上述
现象小组同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
$a ．$ 稀盐酸滴入 $M n O_{2}$ 中，然后通入 $H C l$ 气体加热
$b ．$ 稀盐酸滴入 $M n O_{2}$ 中，然后加入 $N a C l$ 固体加热
$c ．$ 稀盐酸滴入 $M n O_{2}$ 中，然后加入浓硫酸加热
$d ． M n O_{2}$ 与 $N a C l$ 的浓溶液混合加热
$e ．$ 浓硫酸与 $N a C l$ 固体、 $M n O_{2}$ 固体共热
①实验 $b$ 的目的是探究对反应的影响。
②实验现象： $a$ 、 $c$ 、 $e$ 有黄绿色气体生成， $b$ 、 $d$ 没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是。

查看解析

上一页 203 204 205 206 207 下一页跳转


A．检查装置气密性	B．制取 ${Cl}_{2}$

C．验证 ${NaHCO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的热稳定性	D．制备 $Fe {(OH)}_{2}$