高中化学人教版（2019）-试题列表-第205页

1、符号表征是理解和描述化学反应的基础，下列相关反应的离子方程式书写正确的是

A、将Cl₂通入冷的石灰乳中制备漂白粉：

{Cl}_{2} {+2OH}^{-} {=Cl}^{-} {+ClO}^{-} {+H}_{2} O

B、将Na₂O₂置于水中：

{Na}_{2} O_{2} {+2H}_{2} {O=2Na}^{+} {+2OH}^{-} {+O}_{2} ↑

C、向氯化铝溶液中滴加过量氨水：

4N H_{3} \cdot H_{2} {O+Al}^{3+} = {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} +4N H_{4}^{+}

D、将SO₂通入酸性NaClO₃溶液中制备

{ClO}_{2}

：

{2ClO}_{3}^{-} {+SO}_{2} {=2ClO}_{2} {+SO}_{4}^{2 -}

查看解析

2、在催化剂作用下，某可逆反应的反应历程如图所示。下列说法正确的是

A、反应物的总能量小于生成物的总能量 B、反应i→ii的速率大于反应ii→iii的速率 C、使用催化剂可提高活化分子百分数 D、升高温度可提高反应物的平衡转化率

查看解析

3、相同状况下，将装有

{NO}_{2}

和空气的集气瓶分别按下图甲、乙两种方式放置，中间用玻璃板隔开，抽掉玻璃板后，下列现象预测和分析错误的是

选项	现象预测	分析
A	甲盛 ${NO}_{2}$ 的集气瓶气体颜色较快变浅	${NO}_{2}$ 密度比空气大
B	乙盛空气的集气瓶出现红棕色	熵增的方向是自发的
C	经过足够长的时间，所有瓶中气体颜色相同	最终可以达到相同的平衡状态
D	所有集气瓶中气体颜色均变深	反应 $2 {NO}_{2} ⇌ N_{2} O_{4}$ 逆向移动

A、A B、B C、C D、D

查看解析

4、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=

\frac{c (C O) \cdot c (H_{2} O)}{c ({C O}_{2}) \cdot c (H_{2})}

。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是

A、该反应的ΔH>0 B、恒温下，增大压强，H₂浓度一定减小 C、升高温度，v_正增大，v_逆减小 D、该反应的化学方程式为CO(g)＋H₂O(g)

⇌_{Δ}^{催 化 剂}

CO₂(g)＋H₂(g)

查看解析

5、合成氨

(ΔH < 0)

的工业化生产是化工领域的突出成就，其生产流程如下图。下列说法错误的是

A、净化原料气的主要目的是防止催化剂“中毒” B、加压至

10 \sim 30 MPa

，既加快反应速率，也提高了平衡转化率 C、工业上不用常温而选择400℃~500℃的高温，符合勒夏特列原理 D、冷却分离出

{NH}_{3}

，利于平衡正向移动，提高产率

查看解析

6、在一个绝热的、容积固定的密闭容器中发生可逆反应：2NO(g)＋O₂(g)

⇌

2NO₂(g) ΔH＜0。下列各项中不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A、气体的密度不变 B、气体平均摩尔质量不变 C、气体的颜色不变 D、体系的温度不变

查看解析

7、下列说法正确的是

A、2C(s)＋O₂(g)=2CO(g) ΔH=-221.0kJ·mol^-1 ，则C(s)的燃烧热为110.5 kJ·mol^-1 B、已知2C(s)＋2O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=a；2C(s)＋O₂(g)=2CO(g) ΔH=b，则a>b C、已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 D、已知H⁺(aq) +OH^-(aq)=H₂O(l) ΔH=-57.3kJ·mol^-1 ，则稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时，放热57.3kJ

查看解析

8、龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中，主要材质为金属材料的是


A．红山玉龙	B．鎏金铁芯铜龙

C．云龙纹丝绸	D．云龙纹瓷瓶

A、A B、B C、C D、D

查看解析

9、含氯消毒剂在生产、生活中有着广泛的用途。

(1)、工业上将Cl₂溶于一定浓度的NaOH溶液，可制得“84”消毒液，反应的离子方程式为。其有效成分吸收空气中的CO₂和H₂O可生成HClO，化学方程式为。

(2)、“84”消毒液(主要成分是NaClO)不能和洁厕灵(主要成分是浓盐酸)混用。混用时会引发氯气中毒，反应的化学方程式为。

(3)、工业上常用石灰乳和Cl₂反应制取漂粉精，其主要设备是氯化塔，将含有3%～6%水分的石灰乳从塔顶喷洒而入，Cl₂从塔的最底层通入。这样加料的目的是。处理从氯化塔中逸出气体的方法是。

(4)、科学家提出使用ClO₂对自来水进行消毒。以NaClO₂和稀盐酸为原料可制备ClO₂ ，写出该反应的化学方程式：5NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O，在上述过程中被氧化和被还原的物质的个数之比为。在用ClO₂进行水处理时，ClO₂除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe²⁺和Mn²⁺。用ClO₂氧化除去Mn²⁺ ，生成

{ClO}_{2}^{-}

和MnO₂的离子方程式。

查看解析

10、根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：

(1)、关于钠的叙述中，正确的是___________。

A、钠是银白色金属，硬度很大 B、将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠 C、金属钠露置于空气中，最终变为NaHCO₃粉末 D、金属钠的熔点很高

(2)、将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是___________。

A、稀硫酸 B、硫酸铜溶液 C、氢氧化钠稀溶液 D、氯化镁溶液

(3)、某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几小块钠，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿后加热铜丝。

①金属钠的变化：与水剧烈反应，在水和煤油的交界处上下浮动并逐渐变小。写出反应的离子方程式。

②U形管中溶液的颜色变化：，说明有生成。

③铜丝的变化：，说明钠和水反应有H₂生成。

④若a g钠与b mL水完全反应，则所得溶液中溶质的质量分数是。

查看解析

11、从核心元素价态分析，亚硝酸盐(如NaNO₂)、亚铁盐(如FeSO₄)都应既具有氧化性，又具有还原性。亚硝酸盐对应的酸为亚硝酸(HNO₂)，HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂_。

(1)、HNO₂中N元素的化合价为。

(2)、请用“双线桥”表示NaNO₂与HI反应时的电子转移情况， 2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O。

(3)、NaNO₂像食盐一样有咸味，毒性很强，误食会导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺ ，可服用维生素C解毒。关于该过程的叙述，不正确的是___________(填字母)。

A、亚硝酸钠的氧化性强于Fe³⁺ B、维生素C是还原剂 C、维生素C的还原性强于Fe²⁺ D、亚硝酸钠是还原剂

(4)、某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和

HCl

，请写出反应的离子方程式：。

(5)、FeSO₄可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂——高铁酸钾(K₂FeO₄)。制备原理为

①2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑

②Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄ + NaOH

③4K₂FeO₄+H₂O=Fe(OH)₃(胶体) +___________+KOH

已知 $K_{2} {FeO}_{4}$ 的氧化性很强，还原产物一般为Fe³⁺。反应①中氧化剂为(写化学式)，还原剂为 (写化学式)；写出并配平反应③的化学方程式：。

查看解析

12、某食品膨松剂起作用物质为NaHCO₃ ，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如图。

回答下列问题：

(1)、A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的， C装置内所盛试剂是，若没有E装置，测定的结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(2)、分解产物Na₂CO₃是重要化工原料，研究其性质：分别取少量Na₂CO₃溶液。

①与碱反应：滴加澄清石灰水，现象为。

②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为(写其中一种的名称)。

③与酸反应：滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，推测两种盐的化学式。

(3)、取a克Na₂CO₃与NaHCO₃混合物进行下列三组实验，其中能测定Na₂CO₃质量分数的是(填序号)。

A．充分加热，质量减少b克

B．与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得b克固体

C．与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用氯化钙吸收，增重b克

查看解析

13、下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

选项	实验操作及现象	推理或结论
A	取少量Na₂O₂粉末放在脱脂棉上，往脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧	Na₂O₂与CO₂的反应放出O₂
B	向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸	马上产生大量气泡
C	往等体积等浓度的Na₂CO₃、NaHCO₃溶液中分别滴加3滴酚酞试液	NaHCO₃溶液红色较深
D	用洁净的铂丝蘸取某溶液样品，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色	溶液中含有K⁺ ，不含Na⁺

A、A B、B C、C D、D

查看解析

14、向新制氯水中加入下列物质，产生的现象、解释或离子方程式均正确的是

选项	加入物质	现象	解释或离子方程式
A	${AgNO}_{3}$ 溶液	有白色沉淀生成	${Cl}^{-} {+Ag}^{+} =AgCl ↓$
B	石蕊试液	显红色	氯水中有 $H^{+}$ 、 $HClO$
C	${CaCO}_{3}$	有气体放出	${CO}_{3}^{2-} {+2H}^{+} {=H}_{2} {O+CO}_{2} ↑$
D	有色布条	有色布条褪色	${Cl}_{2}$ 有漂白性

A、A B、B C、C D、D

查看解析

15、关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是

A、钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小 B、Na₂O₂与CO₂反应，

{CO}_{2}

作还原剂 C、Na₂O和Na₂O₂都能由金属钠和氧气化合生成，但Na₂O和Na₂O₂中O的价态不同 D、Na₂O与Na₂O₂中阳、阴离子的个数比均为2：1

查看解析

16、物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳

(C_{2} O_{3})

。下列各组物质最适合与

C_{2} O_{3}

划分为同一类物质的是

A、

F e (O H)_{3}

、

F e (O H)_{2}

B、

H_{2} C O_{3}

、

H C l

C、

S O_{2}

、

N O

D、

N a_{2} O_{2}

、

H_{2} O_{2}

查看解析

17、KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下，下列流程中没有涉及的化学反应类型是

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、离子反应

查看解析

18、下列反应的离子方程式书写正确的是

A、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑ B、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO

_{4}^{2-}

+2H⁺+2OH⁻+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O C、稀硝酸滴在大理石上：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂CO₃ D、氧化铁与稀盐酸混合：FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O

查看解析

19、某澄清透明溶液中可能含有

K^{+}

，

{Na}^{+}

，

H^{+}

，

{CO}_{3}^{2 -}

，

{HCO}_{3}^{-}

、

{Cl}^{-}

中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：

下列说法错误的是

A、原溶液中一定存在

{Na}^{+}

、

K^{+}

B、原溶液中可能存在

{HCO}_{3}^{-}

C、气体

W

为

{CO}_{2}

，白色沉淀

X

为

AgCl

D、向原溶液中滴加澄清石灰水溶液不变浑浊

查看解析

20、

{NaHCO}_{3}

固体中含有部分

{Na}_{2} {CO}_{3} \cdot {nH}_{2} O (n < 10)

。取该固体8.50g充分加热，产生的气体依次通过浓硫酸(增重1.44g)和碱石灰(增重1.76g)。请计算：

(1)、加热分解产生的气体中

{CO}_{2}

在标准状况下的体积L。

(2)、固体中

{NaHCO}_{3}

的质量为g。

(3)、固体中

{Na}_{2} {CO}_{3} \cdot {nH}_{2} O

的n值为。

查看解析

相关试卷