高中化学人教版（2019）-试题列表-第207页

1、下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是

选项	实验方案	实验目的
A	向不同体积等浓度的 $H_{2} O_{2}$ 溶液中分别加入 $5$ 滴等浓度的 ${CuSO}_{4}$ 和 ${FeCl}_{3}$ 溶液，观察气体产生的速率	比较不同催化剂的催化效果
B	两支试管，都加入 $2 mL 1 mol / L$ 的酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，再同时向两支试管分别加入 $2 mL 0.1 mol / L$ 的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液和 $2 mL 0.05 mol / L$ 的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间	探究草酸浓度对反应速率影响
C	在锥形瓶内各盛有 2 g 锌粒 ( 颗粒大小基本相同 ) ，然后通过分液漏斗分别加入 40 mL 1 mol / L 和 40 mL 18 mol / L 的硫酸。比较两者收集 10 mL 氢气所用的时间	探究硫酸浓度对应速率影响
D		探究温度对反应速率的影响

A、A B、B C、C D、D

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2、为证明醋酸是弱电解质，下列方法错误的是

A、测定

0.1 mol \cdot L^{- 1}

醋酸溶液的pH B、测定

0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COONa

溶液的酸碱性 C、比较浓度均为

0.1 mol \cdot L^{- 1}

盐酸和醋酸溶液的导电能力 D、

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的醋酸溶液与同体积

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的氢氧化钠溶液恰好反应

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3、下列说法正确的是

A、

Δ H < 0

、

ΔS>0

的反应在温度低时不能自发进行 B、已知

NaOH (aq) +HCl (aq) =NaCl (aq) {+H}_{2} O (l) ΔH=-57 .3kJ \cdot {mol}^{-1}

，则含0.5molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量等于28.65kJ C、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 D、反应

{NH}_{2} {HCO}_{3} (s) {=NH}_{3} (g) {+H}_{2} O (g) {+CO}_{2} (g) ΔH=+185 .57kJ \cdot {mol}^{-1}

能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

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4、某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是

A、两步反应均为吸热反应 B、反应A→B比反应B→C速率快 C、三种物质中C最稳定 D、反应A→C的

{ΔH=E}_{5} kJ/mol

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5、在某一恒温恒容的密闭容器中发生反应：

X (g) +Y (g) ⇌ 2Z (g)

ΔH<0

。

t_{1}

时刻达到平衡后，在

t_{2}

时刻改变某一条件，其反应速率随时间变化的图象如图所示。下列说法正确的是

A、

{0~t}_{1}

内，

v_{正} {>v}_{逆}

B、恒温恒容时，容器内压强不变，表明该反应达到平衡状态 C、

t_{2}

时刻改变的条件是向密闭容器中加入Z D、再次达到平衡时，平衡常数K减小

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6、化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是

A、催化剂可降低反应的

Δ H

，加快反应速率 B、C(s，石墨)=C(s，金刚石)

ΔH=+1 .9kJ \cdot {mol}^{-1}

，则石墨比金刚石稳定 C、

H_{2}

的燃烧热为

-285 .8kJ \cdot {mol}^{-1}

，则

H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) {=H}_{2} O (g) ΔH=-285 .8kJ \cdot {mol}^{-1}

D、稀盐酸与稀氨水发生中和反应，生成

1 {molH}_{2} O

时放出的热量等于57.3kJ

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7、我国提出争取在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，碳中和是指CO₂的排放总量和减少总量相当。下列措施中不能促进碳中和的是

A、鼓励乡村光伏发电 B、利用光合作用将空气中CO₂人工合成淀粉 C、将煤炭通过煤液化技术转化为甲醇燃料 D、利用“空气捕捉”法实现从空气中捕获CO₂

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8、二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。

(1)、已知：

① ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = + 41 kJ / mol$

② $2 CO (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{2} = {CH}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 210 kJ / mol$

则 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为。

(2)、研究表明

CO

和

H_{2}

在一定条件下可以合成甲醇，反应的化学方程式为：

CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)

，往一容积为

2 L

的密闭容器内，充入

0.3 molCO

与

0.4 {molH}_{2}

，

CO

的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

① $p_{1}$ 、 $p_{2}$ 的大小关系是 $p_{1}$ $p_{2}$ (填“>”“<”或“=”)A、B、C三点的平衡常数 $K_{A}$ 、 $K_{B}$ 、 $K_{C}$ 由大到小关系是。

②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是(填字母)。

A． $v_{正} (H_{2}) = v_{逆} ({CH}_{3} OH)$ B． ${CH}_{3} OH$ 的体积分数不再改变

C．混合气体的密度不再改变 D．同一时间内，消耗 $0.04 {molH}_{2}$ ，生成 $0.02 molCO$

③上述投料在 $T_{2}$ ℃、 $p_{2}$ 压强下，平衡时 $H_{2}$ 的体积分数是；平衡常数是；平衡后再加入 $1.0 molCO$ ， $2 {molH}_{2}$ ， $1 {molCH}_{3} OH$ ，则化学平衡会(填“正向移动、逆向移动、不移动”)。

④在 $T_{2}$ ℃、 $p_{2}$ 压强时，若 $p_{2}$ 压强恒定为p，则平衡常数 $K_{p} =$ ( $K_{p}$ 用气体平衡分压代替气体平衡浓度，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。

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9、

Ⅰ． $CO$ 、 ${CO}_{2}$ 的应用和治理是当今社会的热点问题。 $CO$ 工业上可用于高炉炼铁，发生如下反应： ${Fe}_{2} O_{3} (s) + 3 CO (g) ⇌ 2 Fe (s) + 3 {CO}_{2} (g)$ ，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

（1）该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)，欲提高

CO

的平衡转化率，促进

{Fe}_{2} O_{3}

的转化，可采取的措施是________(选填序号)。

A．及时吸收或移出 ${CO}_{2}$ B．增大反应体系的压强

C．用更高效的催化剂 D．粉碎矿石，增大接触面积

（2）一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO₂发生反应：

Fe (s) + {CO}_{2} ⇌ FeO (s) + CO (g)

Δ H > 0

，该反应的平衡常数表达式

K =

________。下列措施中能使平衡时

\frac{c (CO)}{c ({CO}_{2})}

增大的是________(选填编号)。

A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量 $CO$ D．再加入一些铁粉

Ⅱ．合成尿素的反应为： $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)$ $Δ H < 0$ 。一定条件下，在 $10 L$ 的恒容密闭容器中，充入 $2 {molNH}_{3}$ 和 $1 {molCO}_{2}$ ，反应经 $5 min$ 后达到平衡，测得容器中 ${CO}_{2}$ 的浓度为 $0.05 mol / L$ 。完成下列填空：

（3）

0 - 5 min

内，

{NH}_{3}

平均反应速率=________，

{CO}_{2}

的转化率为________。

（4）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是___________(填序号)。

A. $2 υ_{正} ({NH}_{3}) = υ_{逆} (H_{2} O)$	B. 气体的平均相对分子质量不随时间而变化
C. ${NH}_{3}$ 和 ${CO}_{2}$ 的比例保持不变	D. 气体的压强不再发生变化

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10、

Ⅰ．某兴趣小组用压强传感器研究 $Mg$ 和不同浓度稀硫酸反应的反应速率，得到如图所示曲线，请回答下列问题：

（1）硫酸的浓度曲线a曲线b(“>”，“<”或“=”)

（2） $t_{0} ~ t_{1}$ ， $t_{1} ~ t_{2}$ 的平均反应速率分别为 $v_{1}$ ， $v_{2}$ ，则 $v_{1}$ $v_{2}$ (“>”，“<”或“=”)，原因是。

Ⅱ．某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：

实验序号	温度/℃	参加反应的物质
		${Na}_{2} S_{2} O_{3}$		$H_{2} {SO}_{4}$		$H_{2} O$
		$V / mL$	$c (mol / L)$	$V / mL$	$c (mol / L)$	$V / mL$
A	20	10	0.1	10	0.1	0
B	20	5	0.1	10	0.1	5
C	20	10	0.1	5	0.1	5
D	40	5	0.1	10	0.1	5

（3）在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。其中：

①能说明温度对该反应速率影响的组合是(填实验序号)。

②A和B、A和C的组合比较，所研究的问题是。

③能说明相同温度条件下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物浓度的组合是。

（4）实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较：。

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11、生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，回答下列问题：

(1)、“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面(填字母)反应释放的热量加热食物。

A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．氯化铵和碱石灰

(2)、用如图所示的装置测定中和反应反应热，回答下列问题：

①从实验装置上看，还缺少。

②通过上述实验测得中和热数值略小于 $57.3 kJ / mol$ ，请你分析可能的原因是(填字母)。

A．实验装置保温、隔热效果差

B．分多次把 $NaOH$ 溶液倒入盛有盐酸的内筒中

C．用温度计测定 $NaOH$ 溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度

(3)、

CO

用于处理大气污染物

N_{2} O

过程的能量变化情况如图。

写出该过程热化学方程式：。

(4)、水煤气变换反应为：

CO (g) + H_{2} O (g) = {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)

。我国学者研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如下图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用“

•

”标注。请找出该反应中的决速步(用序号表示)。

(5)、已知

N_{2} (g) + 2 O_{2} (g) = 2 {NO}_{2} (g)

Δ H = + 67.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，

N_{2} H_{4} (g) + O_{2} (g) = N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

Δ H = - 534 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，根据盖斯定律写出

N_{2} H_{4}

(肼)与

{NO}_{2}

完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式。

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12、对于反应

A (g) + 3 B (g) ⇌ 2 C (g)

Δ H

，根据下列图示信息得到的结论正确的是

A、甲图：

Δ H > 0

B、乙图：

p_{1} {<p}_{2}

C、丙图：点1对应的

v_{逆} > v_{正}

D、丁图：I对应的反应温度大于II对应的

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13、在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比

n (CO) : n ({SO}_{2}) = 1 : 1

、

2 : 1

、

3 : 1

投料，发生反应：

2 CO (g) + {SO}_{2} (g) = S (g) + 2 {CO}_{2} (g)

Δ H = + 8.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，测得

{SO}_{2}

的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是

A、曲线Ⅰ代表的投料比为

n (CO) : n ({SO}_{2}) = 3 : 1

B、升高温度，可使平衡常数K增大 C、向容器中继续充入

CO

，平衡正向移动，

CO

的转化率升高 D、在a点对应的温度下，达到平衡时，

{CO}_{2}

的体积分数约为33.3%

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14、二氧化碳甲烷化的研究对缓解能源危机意义重大。以

{LaNiO}_{3}

催化二氧化碳甲烷化的反应机理如图所示(

{LaNiO}_{3}

与

H_{2}

作用生成

{La}_{2} O_{3}

和

Ni

)，下列说法正确的是

A、催化剂在反应中参加了反应，降低了活化能，提高了平衡产率 B、

{La}_{2} O_{2} {CO}_{3}

在反应中为催化剂 C、若

\cdot {H+CO}_{2} \cdot \to

是反应的决速步，则该步的化学反应速率最快 D、图示过程的总反应式可表示为

{4H}_{2} {+CO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} {2H}_{2} {O+CH}_{4}

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15、下列图示与对应的叙述相符合的是(夹持装置已略去)


A．验证温度对反应平衡移动的影响	B．验证不同催化剂对反应速率的影响

C．验证该反应为放热反应	D．测定中和反应时温度的变化