相关试卷
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1、某化学实验小组通过“凯氏定氮法”测定某蛋白质中的含氮量,实验方案如下:

已知:①“消化”操作是用浓硫酸先将有机物碳化,再将元素分别转化为、;②滴定结束后需另取30.00mL相同浓度的硼酸,进行空白对照滴定。下列说法不正确的是
A、消化时可选择NaOH溶液吸收尾气 B、吸收时发生反应的化学方程式为 C、滴定时指示剂可选择甲基红(变色pH范围:4.4~6.2) D、空白对照滴定时,未用标准液润洗滴定管会导致蛋白质中的含氮量测定结果偏大 -
2、电镀工厂的废水中常含有一定量的 , 配离子生成反应的平衡常数称为稳定常数用表示;已知常温下: , 。下列说法正确的是A、向电镀废水中加入一定量除去后,滤液可直接排放 B、处理后的废液中若仅含 , 则溶液pH约为 C、NaCN溶液可以显著溶解 D、向废水中加入稀硫酸调至 , 溶液中存在
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3、已知不对称醚与氢碘酸反应,有如下两种产物


下列说法中不正确的是:
A、
中,在该条件下I-进攻时,键b处比a处更易断裂
B、若在反应体系中加少量水,可能因为水与
形成氢键,降低其正电性,导致反应活性降低
C、高温会提高产量,可能因为直接断裂乙基键的活化能较高
D、由上述过程推测
与HI反应的产物中,和产量占比更高
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4、草酰胺 , 常温下为稳定的无色结晶或粉末,可溶于乙醇,微溶于水。一种连续合成草酰胺的工艺流程如下:

下列说法不正确的是
A、草酰胺分子中键和键数之比为4:1 B、合成草酰胺的反应为取代反应 C、尾气再生的反应为 D、尿素、碳铵等氮肥溶于水后易流失,草酰胺可克服该弊端 -
5、水系锌离子在充电时会引起锌枝晶的生长,在多次充放电循环过程中锌枝晶可能会刺穿隔膜,导致电池短路。科学家用锌箔和做电极、性能水凝胶做电解质替代水溶液,装置如图所示,下列说法不正确的是
A、充电时,锌离子从隧道结构中脱出,此时为阳极 B、性能水凝胶电解质可防止电池鼓包,一定程度上避免竞争放电,提高电流效率 C、若用作电解质溶液,游离的会吸附聚集得电子,在阳极形成初始枝晶 D、放电时,当负极减重32.5g时有个电子通过外电路转移至正极 -
6、化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体,其合成路线如图,下列说法正确的是
A、相同温度下,X在水中的溶解度小于Y在水中的溶解度 B、与足量NaOH溶液反应,最多可消耗3molNaOH C、Y可发生加成、取代、氧化、消去等反应 D、X、Y、Z分别与足量加成后的产物中手性碳原子个数相同 -
7、下列说法正确的是A、 , 已知 , 则正反应在较高温度下可自发进行 B、
, 已知 , 则船式环己烷比椅式环己烷更稳定
C、已知 , 达平衡后,温度保持不变,缩小容器体积,重新建立平衡后,浓度增大
D、在绝热恒容容器中反应朝正向进行,若气体总压强增大,则
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8、下列说法正确的是A、用核磁共振氢谱可区分和 B、用酸性高锰酸钾溶液可检验丙烯醛分子中的碳碳双键 C、醋酸纤维极易燃烧,可用于生产火药、塑料和涂料 D、较高的温度、压强下,有利于合成高密度聚乙烯
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9、短周期主族元素分布在三个周期且原子序数依次增大,基态Y原子中s能级与p能级的电子数相等,相邻,的价电子数之和为是第四周期元素,最外层只有1个电子,其内层均填满电子,下列说法正确的是A、Y不可形成含极性共价键的单质 B、键角 C、的空间构型为四面体形 D、Q的基态原子有16种空间运动状态
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10、下列反应的离子方程式不正确的是A、溶液中滴加足量的溴水: B、草酸溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液: C、用硫代硫酸钠溶液脱氯: D、溶液滴入溶液中:
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11、下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A、漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张 B、溶液具有酸性,可用于腐蚀印刷电路板上的Cu C、BrCl和IBr中Br所带的电性不同,BrCl和IBr与水反应的含溴产物不同 D、易升华,可用于检验淀粉的存在
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12、次磷酸盐用于化学镀银的反应为:(未配平),表示阿伏加德罗常数,当标况下生成3.36L的时,下列说法正确的是A、既不是氧化剂也不是还原剂 B、氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5 C、转移电子的数目为 D、消耗水的质量为7.2g
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13、下列可完成对应实验的是


A.分离和
B.验证氧化性


C.检验有HBr生成
D.析出深蓝色晶体
A、A B、B C、C D、D -
14、化学和人类的可持续发展息息相关,下列说法不正确的是A、La-Ni合金在室温下容易形成金属氢化物,稍稍加热易分解,可做储氢合金 B、电化学腐蚀是指外加电流作用下金属损耗的过程 C、次氯酸具有强氧化性,可用作棉麻的漂白剂 D、硫酸钙能使豆浆中的蛋白质聚沉,可用作制豆腐的凝固剂
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15、下列化学用语不正确的是A、甲醛中键的电子云轮廓图:
B、
的系统命名:2-甲基苯酚
C、二氯化二硫(S2Cl2)的电子式:
D、邻羟基苯甲醛的分子内氢键:
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16、下列物质不属于盐的是A、 B、 C、 D、
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17、微生物燃料电池(MFC)是一种利用微生物将有机物(如苯酚)中的化学能直接转化成电能的装置,工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A、电极a上发生的是氧化反应 B、电极c上的电极反应式: C、右池中的通过质子交换膜从c移向d D、处理污染物苯酚1mol,理论上外电路中迁移了20mol电子 -
18、类比和推理是学习化学常用的思维方法,下列结论合理的是
已知
方法
结论
A
是三元酸
类比
是三元酸
B
熔点远高于的熔点
推理
分子间作用力前者大些
C
“杯酚”分离和
推理
“杯酚”与、形成化学键的强度不同
D
离子液体具有良好的导电性
推理
离子液体的粒子全都是带电荷的离子
A、A B、B C、C D、D -
19、利用3-硝基苯乙烯(NS)制备3-乙基苯胺(EA),涉及反应如下:

已知:(R为常数,在温度变化范围不大时,同一反应的ΔH、ΔS为常数)
(1)、反应④的焓变(用含、、的代数式表示),反应①的平衡常数(用含、、的代数式表示)。(2)、在某选择性催化剂条件下,四个反应的平衡常数随温度变化的曲线如图1所示,c和d分别表示反应②和③的平衡常数随温度变化的曲线,则表示反应①和④的平衡常数随温度变化曲线为、。
(3)、下列说法错误的是。a.四个反应均为放热反应 b. c.压强越大,温度越高越有利于生成EA
(4)、以1molNS为原料,PMPa的高压H2氛围下(因反应在H2高压氛围下进行,故H2压强近似等于总压)发生上述反应,测得不同温度下平衡时产物的选择性、NS平衡转化率关系如图2所示。平衡转化率为60%时,AS的产率=%,反应①的。
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20、旧电池的回收利用成为当前世界各国研究的重要课题,从废旧酸性锌锰电池(主要成分为碳棒、Zn、Fe、Cu、ZnCl2、NH4Cl以及MnO2)中回收Zn和MnO2的工艺如图所示:

已知:的平衡常数称为稳定平衡常数,;当离子浓度小于时,可认为该离子完全除去。
回答以下问题:
(1)、“浸出”时为了加快浸出速率,可采取的措施有(写出一点)。(2)、“溶解”时加入的作用是 , 的实际消耗量比理论值高的原因。(3)、“沉锰”时,发生反应的离子方程式为 , “煅烧”时参加反应的气体与生成气体的物质的量之比为。(4)、已知“浸出”液中Fe2+、Zn2+的浓度均为0.1mol·L-1 , “净化”时,需调节溶液pH的合理范围是。化合物
Zn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Ksp近似值
10-17
10-17
10-38
Zn(OH)2为两性氢氧化物,可与NaOH溶液发生反应Zn(OH)2(s)+2OH-(aq)[Zn(OH)4]2-(aq),其平衡常数K=。