高中化学人教版（2019）-试题列表-第207页

1、连续纤维增强复合材料具有高强度、耐腐蚀等优点，广泛应用于航空航天、汽车等领域。该材料常用聚酰胺为树脂基体。以下是一种新型芳香聚酰胺树脂M的合成路线：

请回答下列问题：

(1)、B的化学名称为；C→D的反应类型是。

(2)、E的同分异构体中符合下列条件的结构简式是。

①能与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应产生 ${CO}_{2}$ ；

②遇到 ${FeCl}_{3}$ 溶液显紫色；

③核磁共振氢谱图上有5组峰，且峰的面积之比为 $2 : 2 : 2 : 1 : 1$ 。

(3)、相同温度下，电离平衡常数

{ClCH}_{2} COOH

{CH}_{3} COOH

(填“>”“<”或“=”)。理由是。

(4)、写出

F \to G

的化学方程式。

(5)、J的结构简式为。

(6)、已知

，结合以上合成路线信息，以苯甲醛和丙二酸为原料(无机试剂任选)，合成

的路线。

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2、我国页岩气地质资源丰富，开发潜力巨大。利用页岩气中丰富的丙烷，可直接脱氢或通过逆水煤气变换反应辅助丙烷氧化脱氢制备丙烯。

反应I(丙烷直接脱氢)： $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 125 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应II(逆水煤气变换反应)： $H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应III(二氧化碳氧化丙烷脱氢)： $C_{3} H_{8} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{3}$

请回答下列问题：

(1)、

Δ H_{3} =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

，相对于丙烷直接脱氢，

{CO}_{2}

氧化丙烷脱氢的优点为。

(2)、某温度时，在锆基催化剂的作用下，丙烷直接脱氢制丙烯的反应历程中相对能量的变化如图所示(

*

表示催化剂表面吸附位点)：

①该反应在(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。

②该历程中速率最慢的一步反应方程式为。

(3)、对于反应I，总压恒定为

100 kPa

，在温度为

T ℃

时，在密闭容器中进入按

n (C_{3} H_{8}) : n (N_{2})

为

2 : 3

充入密闭容器中(

N_{2}

不参与反应)，平衡时

C_{3} H_{8}

的转化率为

50 %

。

①从平衡移动的角度分析“通入 $N_{2}$ ”的作用是。平面上的角位数是

②反应I的平衡常数 $K_{p} =$ $kPa$ (以分压表示，分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数，保留一位小数)。

(4)、科学家成功开发出以丙烷气体为燃料便携式固体氧化物燃料电池，工作原理如图所示：

① $Pd$ 电极为电池的(填“正极”或“负极”)。

②写出 $NiO$ 电极的电极反应方程式。

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3、金属Ti、W和V及其化合物用途广泛，工业上利用废弃SCR脱硝催化剂(主要含有

{TiO}_{2}

、

{WO}_{3}

、

V_{2} O_{5}

、少量

{SiO}_{2}

和烟尘颗粒物等)回收

{TiO}_{2}

、

{WO}_{3}

和生产

{NH}_{4} {VO}_{3}

的一种工艺流程如下。

已知： $H_{2} {WO}_{4}$ 不溶于水； $T ℃$ 时， ${CaWO}_{4}$ 的 $K_{sp} = 8.8 \times 10^{- 9}$ ；离子浓度小于 $10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，认为离子已完全沉淀。

请回答下列问题：

(1)、空气吹扫清洗的目的是；酸浸时，提高钛元素浸出率的方法有(填一种即可)。

(2)、写出焙烧时，生成

{NaVO}_{3}

的化学方程式：。

(3)、沉硅时需加盐酸调节

pH

至10~11，滤渣1主要成分是(填化学式)。

(4)、

T ℃

时进行沉钨，若

{WO}_{4}^{2 -}

已完全沉淀，则溶液中

{Ca}^{2 +}

浓度至少为

mol \cdot L^{- 1}

。

(5)、产生滤渣2的离子方程式为。

(6)、

{CaTiO}_{3}

的晶胞如图所示，图A中沿体对角线原子

1 \to 3

方向投影图如图B所示，原子2在图B中的位置为处，当晶胞参数为

a pm

，则该晶胞的密度为

g \cdot {cm}^{- 3}

(

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值)

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4、环己酮(

)微溶于水，易溶于乙醚，是制造尼龙、己二酸的主要中间体。实验室常用环己醇(

)和过量

NaClO

溶液制备环己酮，具体步骤如下：

I．环己酮的制备

①向 $250 mL$ 三颈烧瓶中加入 $8.00 g$ 环己醇和 $20 mL$ 冰醋酸，在 $35 ℃$ 恒温条件下边搅拌边逐滴加入足量的 $NaClO$ 溶液。

②充分反应后，加入适量的饱和 ${NaHSO}_{3}$ 溶液，再加入 $50 mL$ 水，进行水蒸气蒸馏，收集馏出液，装置如图所示(夹持和加热装置已省略)。

II．环己酮的纯化

③在搅拌条件下，向馏出液中分批加入足量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体后，加入精盐，静置，用分液漏斗分离出有机相。

④水层用乙醚萃取2次，合并有机相和醚萃取液。

⑤加入无水硫酸镁，静置，过滤，将滤液分离提纯，获得 $5.88 g$ 产品。

已知：

名称	环己酮	环己醇	冰醋酸	乙醚
相对分子质量	98	100	60	74
沸点/℃	155	161	118	34.6

请回答下列问题：

(1)、图中仪器a的名称为，制备环己酮时采用的加热方法为。

(2)、写出步骤①中生成环己酮的化学方程式。

(3)、水蒸气蒸馏时，直形玻璃管的作用是。

(4)、向馏出液中加入

{Na}_{2} {CO}_{3}

固体的目的是。

(5)、若缺失步骤④，对实验结果产生的影响是。

(6)、步骤⑤中将滤液分离提纯的方法为，环己酮的产率为。

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5、某温度下，

AgCl

和

{Ag}_{2} {CrO}_{4}

的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑

{CrO}_{4}^{2 -}

的水解)。下列说法正确的是

A、曲线II代表AgCl的沉淀溶解平衡图像 B、图中A点处只能生成

{Ag}_{2} {CrO}_{4}

沉淀 C、

2 AgCl (s) + {CrO}_{4}^{2 -} (aq) ⇌ {Ag}_{2} {CrO}_{4} (s) + 2 {Cl}^{-} (aq)

的平衡常数为

10^{7.75}

D、向浓度相同的

KCl

、

K_{2} {CrO}_{4}

混合溶液中滴加

{AgNO}_{3}

溶液，先生成

{Ag}_{2} {CrO}_{4}

沉淀

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6、某研究小组对于二氧化硫催化氧化的机理研究如图所示，下列有关说法错误的是

A、

V_{2} O_{5} \cdot {SO}_{2}

是反应的中间体 B、第II步反应中钒元素被还原 C、第Ⅳ步反应方程式为V₂O₄+O₂+2SO₂=2VOSO₄ D、第Ⅴ步反应生成的

{SO}_{2}

能全部参与第Ⅳ步反应

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7、下列实验操作及现象均正确，且能得出相应结论的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	该溶液含有 ${NH}_{4}^{+}$
B	将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，并将产生的气体进入少量溴水中，溴水褪色	乙醇发生了消去反应
C	向 ${CaCO}_{3}$ 固体中滴加稀盐酸，有气泡产生	非金属性： $Cl > C$
D	相同温度时，测得溶液 $pH : {NaHCO}_{3} > {CH}_{3} COONa$	水解程度： ${HCO}_{3}^{-} > {CH}_{3} {COO}^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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8、电有机合成可以缩短传统有机合成线路，以丙烯腈

({CH}_{2} = CHCN)

为原料通过如下装置合成己二腈

[NC {({CH}_{2})}_{4} CN]

。下列说法正确的是

A、①室有无色气体产生 B、c电极上发生还原反应 C、d电极发生的反应为

2 {CH}_{2} = CHCN + 2 H^{+} + 2 e^{-} = NC {({CH}_{2})}_{4} CN

D、每当b电极消耗22.4L气体，会有

4 {molH}^{+}

由③室向④室迁移

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9、利用反应

C (s) + 2 NO (g) ⇌ N_{2} (g) + {CO}_{2} (g)

Δ H

，可降低汽车尾气中氮氧化物的排放。在密闭容器中加入足量的

C

和一定量的

NO

气体，相同时间内测得

NO

的转化率随温度的变化如图所示，下列有关说法正确的是

A、图中M点处

v_{正} < v_{逆}

B、升高温度，该反应的平衡常数增大 C、图中N点处

N_{2}

的体积分数为10% D、混合气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡状态

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10、海水资源综合利用是发展海洋经济的重要部分。以下是模拟海水提镁的部分工艺过程。

下列说法错误的是

A、试剂a可选用石灰乳，但需控制用量 B、操作B为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C、操作C为在

HCl

气流中加热，使

{MgCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O

脱水 D、为减少工艺环节，可直接电解氯化镁溶液获得金属

Mg

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11、下列指定反应的离子方程式错误的是

A、用

{FeCl}_{3}

溶液刻蚀覆铜电路板：

2 {Fe}^{3 +} + Cu = 2 {Fe}^{2 +} + Cu

B、氢氧化铜溶于氨水：

Cu {(OH)}_{2} + 4 {NH}_{3} = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 2 {OH}^{-}

C、泡沫灭火器的原理：

{Al}^{3 +} + 3 {HCO}_{3}^{-} = Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {CO}_{2} ↑

D、草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：

2 {MnO}_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 16 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 10 {CO}_{2} ↑ + 8 H_{2} O

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12、黄素甲醚(结构简式如图)具有抗菌作用，可从何首乌中提取。有关该化合物，下列说法错误的是

A、分子式为

C_{16} H_{12} O_{5}

B、不存在对映异构体 C、该分子最多有15个碳原子共平面 D、

1 mol

该分子与浓溴水反应最多可消耗

4 {molBr}_{2}

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13、结构决定性质，性质决定用途。下列事实对应的解释不合理的是

选项	事实	解释
A	2-丁烯存在顺反异构	碳碳双键连接的原子或原子团不能绕键轴旋转
B	$H_{2} O$ 的热稳定性强于 $H_{2} S$	水分子间存在氢键
C	霓虹灯管中充有低压气体，通电时可产生丰富的色彩	是电子跃迁的结果
D	缺角的胆矾晶体在其饱和溶液中慢慢变为完整的规则晶体	晶体具有自范性

A、A B、B C、C D、D

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14、化学实验室常用

{CaH}_{2}

除去苯中少量的水：

{CaH}_{2} + 2 H_{2} O = Ca {(OH)}_{2} + 2 H_{2} ↑

，设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是

A、

1 {molCaH}_{2}

中阴离子的数目为

2 N_{A}

B、

18 {gH}_{2} O

中含有

σ

键数目为

2 N_{A}

C、生成

1 {molH}_{2}

时转移的电子数为

N_{A}

D、

0.01 mol \cdot L^{- 1} Ca {(OH)}_{2}

溶液中

{Ca}^{2 +}

数目为

0.01 N_{A}

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15、用重结晶法提纯粗苯甲酸(含NaCl和泥沙)，不涉及的操作是

A、

加热溶解 B、

趁热过滤 C、

蒸发结晶 D、

称取晶体

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16、下列有关化学用语或图示表达正确的是

A、2-甲基戊烷的键线式：

B、

HCl

中

σ

共价键的电子云轮廓图：

C、基态碳原子轨道表示式：

D、

NaCl

溶液中的水合离子示意图：

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17、化学与生活紧密相关，下列有关说法错误的是

A、煤的气化、煤的液化以及石油的分馏都是物理变化 B、可降解聚乳酸塑料的推广应用可减少“白色污染” C、医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂 D、纯碱溶液除油污的原理涉及到盐类和酯类的水解

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18、某小组同学用下图装置探究

{SO}_{2}

与亚铁盐溶液的反应(夹持装置略)。

已知：稀溶液中 ${Fe}^{3 +}$ 的水合离子几乎无色； ${Fe}^{3 +} + 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{FeCl}_{4}]}^{-}$ (黄色)。

操作：向0.56g铁粉中迅速加入10mL试剂X，塞紧试管C上的胶塞，立即打开活塞a，待C中铁粉完全溶解后，关闭活塞a，打开活塞b．C中现象如下表。

序号	试剂X	C中现象
序号	试剂X	打开活塞a后	打开活塞b后
Ⅰ	$6 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸	有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无色溶液迅速变黄，后逐渐变为浅绿色	溶液逐渐变为浅黄色，产生极少量淡黄色沉淀
Ⅱ	$12 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸	有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无色溶液迅速变黄，后逐渐变为浅绿色	溶液逐渐变为黄色，产生少量淡黄色沉淀
Ⅲ	$3 mol \cdot L^{- 1}$ 硫酸	有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无色溶液逐渐变为浅绿色	无明显变化