相关试卷

1、下列方程式正确的是

A、工业上合成氨： $2 {NH}_{4} Cl + Ca {(OH)}_{2} ≜ {CaCl}_{2} + 2 {NH}_{3} ↑ + 2 H_{2} O$ B、足量酸性高锰酸钾检测空气中的甲醛： $5 HCHO + 2 {MnO}_{4}^{-} + 6 H^{+} \to 5 HCOOH + 2 {Mn}^{2 +} + 3 H_{2} O$ C、用硫化亚铁处理工业废水中的 ${Hg}^{2 +}$ ： $FeS + {Hg}^{2 +} = HgS + {Fe}^{2 +}$ D、用白醋除铁锈： ${Fe}_{2} O_{3} \cdot {xH}_{2} O + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + (3 + x) H_{2} O$

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2、已知甲硅烷 $({SiH}_{4})$ 能与高锰酸钾溶液发生反应： ${SiH}_{4} + 2 {MnO}_{4}^{-} = 2 {MnO}_{2} ↓ + {SiO}_{3}^{2 -} + H_{2} O + H_{2} ↑$ 。下列说法正确的是

A、该反应是在强酸性环境中进行的 B、该反应的现象之一是溶液变成紫红色 C、 ${SiH}_{4}$ 沸点比 ${({CH}_{3})}_{4} Si$ 低 D、该反应中 ${SiH}_{4}$ 被还原

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3、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，11.2L苯含有的 $σ$ 键的数目为 $6 N_{A}$ B、 $42 {gCaH}_{2}$ 含有的离子总数为 $2 N_{A}$ C、实验室制 $O_{2}$ 时，每生成 $0.1 {molO}_{2}$ 转移的电子数一定为 $0.4 N_{A}$ D、0.2mol甲酸与0.8mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成甲酸乙酯的分子数小于 $0.2 N_{A}$

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4、依据元素周期律下列说法不正确的是

A、元素的电负性： $O > N > C$ B、碳酸盐的分解温度： ${CaCO}_{3} > {MgCO}_{3}$ C、氧氢键的极性： ${CH}_{3} COOH < {CCl}_{3} COOH$ D、元素第一电离能： $S > P > Si$

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5、物质的性质决定物质的用途，下列说法不正确的是

A、碳化硅熔点高，故可用作砂纸和砂轮的磨料 B、HF能与 ${SiO}_{2}$ 反应，故可用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 C、生石灰能与酸性氧化物反应，故煤炭中加入生石灰可减少煤燃烧时产生的 ${SO}_{2}$ D、过氧乙酸具有强氧化性，故可用来杀菌消毒

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6、下列化学用语表示正确的是

A、 ${HS}^{-}$ 水解的离子反应： ${HS}^{-} + H_{2} O = H_{2} S + {OH}^{-}$ B、SO $_{3}$ 的VSEPR模型： C、 ${sp}^{2}$ 杂化轨道示意图： D、的系统命名：2-羟基丁烷

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7、下列关于 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 的说法正确的是

A、可用作电镀铜时的电解液 B、易溶于乙醇 C、能与硫化钠溶液大量共存 D、呈浅蓝色

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8、下列反应的 $Δ H > 0$ 的是

A、铁粉与硫粉反应 B、氯化铵的水解反应 C、软脂酸在人体内的反应 D、双氧水在二氧化锰催化下分解

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9、从物质结构的视角认识乙酸 $({CH}_{3} COOH)$ 。按要求回答下列问题。

(1)、组成乙酸的元素中位于周期表p区的元素是。（填元素符号）

(2)、乙酸的官能团名称为；官能团中碳原子的杂化轨道类型为。

(3)、1个 ${CH}_{3} COOH$ 分子中，含有个 $σ$ 键，个 $π$ 键。

(4)、推测乙酸的熔点比十八酸 $(C_{17} H_{35} COOH)$ 的(填“高”“低”“相当”)，其理由是。

(5)、不同羧酸 $25 ℃$ 时的 ${pK}_{a}$ (即 $- \lg K_{a}$ )如表所示：
羧酸
${pK}_{a}$
羧酸
${pK}_{a}$
甲酸( $HCOOH$ )
3.75
氯乙酸( ${CH}_{2} ClCOOH$ )
2.86
乙酸( ${CH}_{3} COOH$ )
4.76
二氯乙酸( ${CHCl}_{2} COOH$ )
1.29
丙酸( $C_{2} H_{5} COOH$ )
4.88
三氯乙酸( ${CCl}_{3} COOH$ )
0.65
①对比表中已知数据，从分子组成与结构角度，写出所得结论：、。
②写出一例能说明乙酸的酸性强于碳酸的离子方程式：。

(6)、写出具有果香味并含有的乙酸的同分异构体的结构简式：。

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10、我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、O、N、P、Fe、Ti、Cu等元素。回答下列问题：

(1)、基态Cu原子的简化电子排布式为；B、N、O第一电离能由大到小的顺序为。

(2)、钛能形成多种配合物或配离子，如 $Ti {(CO)}_{6}$ 、 ${[TiO {(H_{2} O_{2})}_{2}]}^{2 +}$ 、 ${[Ti {({NH}_{3})}_{6}]}^{3 +}$ 等。
①上述配位原子的电负性由小到大的顺序是。
②1mol ${[Ti {({NH}_{3})}_{6}]}^{3 +}$ 中含有 $σ$ 键的数目是 $N_{A}$ 。

(3)、某种氮化硼晶体的立方晶胞结构如图，该物质熔沸点高、硬度大，与金刚石类似：
①氮化硼属晶体；该种氮化硼的熔点SiC (填“>”或“<”或“=”)。
②已知氮化硼晶胞的边长为a nm，则晶胞密度为g·cm^-3 (用含有a、N_A的代数式表示)。
③已知晶胞的密度为 $ρ g \cdot {cm}^{- 3}$ ， $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数，则B原子与N原子之间最近距离是nm。(列出计算式即可)

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11、
I．绿矾 $({FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O)$ 可作补血剂，其结构如图所示：
（1）按照核外电子排布，可把元素周期表进行分区，铁元素位于元素周期表的区，基态 ${Fe}^{2+}$ 的 $3d$ 电子轨道表示式为。
（2）H₂O与Fe²⁺；SO $_{4}^{2 -}$ 和H₂O的作用力分别为，。
（3）基态S原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为。
（4） ${FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O$ 中键角 $∠ 1 、 ∠ 2 、 ∠ 3$ 由大到小的顺序是。
（5）二价铁易被氧化为三价铁，结合价层电子排布式解释原因：。
Ⅱ．FeS₂晶胞为立方体，边长为 $anm$ ，如图所示。
（6）①与Fe²⁺紧邻的阴离子个数为。
②晶胞的密度为 $ρ=$ $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。 $(1 nm = 10^{- 9} m)$

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12、金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

(1)、下列不同状态的Ni中，失去一个电子需要吸收能量最多的是(填标号，下同)。用光谱仪可捕抓到发射光谱的是。
A． B．
C． D．

(2)、工业上选用稀硫酸的与Ni反应制备 ${NiSO}_{4}$ ，反应还生成了一种还原性气体。
①写出该反应离子方程式。
② ${NO}_{3}^{-}$ 中心原子的杂化轨道类型为， ${SO}_{4}^{2 -}$ 的空间结构是。

(3)、丁二酮肟( )可与 ${Ni}^{2 +}$ 反应，生成鲜红色的沉淀丁二酮肟镍，这个反应可用来鉴定 ${Ni}^{2 +}$ 的存在。请回答下列问题：
①基态氧原子的核外电子的空间运动状态有种。
②丁二酮肟( )中C，H，O，N的电负性由大到小的顺序为；与氮同周期的硼在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，请写出该激发态原子的价电子轨道表示式，该过程形成的原子光谱为(填“吸收”或“发射”)光谱。

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13、已知[Co(H₂O)₆]²⁺呈粉红色，[CoCl₄]^2-呈蓝色，[ZnCl₄]^2-为无色。现将CoCl₂溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在平衡：[Co(H₂O)₆]²⁺+4Cl^- $⇌_{}^{}$ [CoCl₄]^2-+6H₂O ΔH，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
以下结论和解释错误的是

A、由实验①可推知ΔH>0，实验②平衡逆向移动 B、等物质的量的[Co(H₂O)₆]²⁺和[CoCl₄]^2-中σ键数之比为9：2 C、由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl₄]^2->[CoCl₄]^2- D、以上离子反应涉及的元素（Cl除外）的电负性顺序为 Zn<Co<H<O

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14、W、R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素． ${RW}_{4}$ 、 ${XW}_{4}^{+}$ 和 ${ZW}_{4}$ 三种微粒的空间构型相同，Y原子的电子层数等于最外层电子数。以下说法错误的是

A、氢化物稳定性： $Z > R > X$ B、最高价氧化物对应水化物酸性： $R > Z > Y$ C、电负性： $X > R > Y$ D、原子晶体 $ZR$ 中Z的配位数为4

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15、拉希法制备肼(N₂H₄)的主要反应为 ${NaClO+2NH}_{3} {=NaCl+N}_{2} H_{4} {+H}_{2} O$ 。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A、中子数为18的氯原子： $_{18}^{35}$ Cl B、NaClO的电子式： C、H₂O中心原子的VSEPR模型： D、N₂H₄的电子式：

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16、Li₂O是离子晶体，其晶格能(指气态离子形成1mol离子晶体释放的能量)可通过图的Born-Haber循环计算得到。下列说法错误的是

A、Li原子的第一电离能为520kJ/mol B、O=O键的键能为249kJ/mol C、Li₂O的晶格能(只考虑数据关系)为2908kJ/mol D、1molLi(s)转变成Li(g)需要吸收的能量为159kJ

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17、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、1mol[Cu(NH₃)₄]²⁺中σ键的数目为12N_A B、23g CH₃CH₂OH中sp³杂化的原子数为N_A C、1mol ${SiO}_{2}$ 中含有 $Si - O$ 键的数目为4N_A D、甲烷-氧气酸性燃料电池中正极有1mol气体反应时转移的电子数目2N_A

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18、2022年诺贝尔化学奖授予开发“点击化学”科学家。分子R称为“点击化学试剂”，如图所示。下列叙述正确的是

A、电负性：F>N>O B、第一电离能：F>O>N>S C、S原子核外有6种运动状态不同的电子 D、基态F原子核外电子占据3个能级

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19、如图为几种晶体或晶胞的结构示意图，下列说法错误的是

A、冰晶胞类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合 B、在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2 C、碘单质是分子晶体，碘单质在CCl₄中比水中溶解度更大 D、MgO、碘单质两种晶体的熔点顺序为：MgO>碘单质

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20、 $GaN$ 是第三代半导体的典型代表，具有良好的热学和化学稳定性。金属金催化辅助绿色制备 $GaN$ 纳米线的生长机理如图所示。 $Au$ 层在 $800 ℃$ 以上的高温下液化并聚集形成多个小液滴，形成 $GaN$ 生长的形核位点。 $GaN$ 结晶体不断在 $Au$ 液滴与 $GaN$ 晶体的界面形成 $GaN$ 纳米短棒。下列说法正确的是

A、 $Ga$ 的核外电子排布简式为 $[Ar] 4 s^{2} 4 p^{1}$ B、 $(a)$ 到 $(b)$ 过程中 $N_{2}$ 形成氮的等离子体 C、 $(c)$ 到 $(d)$ 发生的基元反应为 $3Ga (g) + N^{-} (g) + N^{+} (g) + N (g) = 3 GaN (g)$ D、产物 $(f)$ 比 $(e)$ 粗，易形成纳米棒，由于温度高， $GaN$ 生成速率快

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羧酸	${pK}_{a}$	羧酸	${pK}_{a}$
甲酸( $HCOOH$ )	3.75	氯乙酸( ${CH}_{2} ClCOOH$ )	2.86
乙酸( ${CH}_{3} COOH$ )	4.76	二氯乙酸( ${CHCl}_{2} COOH$ )	1.29
丙酸( $C_{2} H_{5} COOH$ )	4.88	三氯乙酸( ${CCl}_{3} COOH$ )	0.65