高中化学人教版（2019）-试题列表-第207页

1、四氧化三铁磁性材料有广泛的应用。共沉淀法是制备纳米四氧化三铁的重要方法，其一种制取流程如下图所示：

下列说法正确的是

A、

{FeCl}_{3}

溶液在空气中久置会氧化变质 B、理论上，流程中需要的

{FeSO}_{4}

和

{FeCl}_{3}

的物质的量之比为1：2 C、滤液中一定含有

{Na}^{+}

和

{Fe}^{2}^{+}

D、四氧化三铁纳米粒子分散到水中能产生丁达尔效应

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2、某同学对某种消毒液X进行如下实验，依据实验现象所得结论正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向X中滴加酚酞，溶液先变红，后褪色	X呈碱性
B	向X中滴加 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，有白色沉淀生成	X中含有 ${Ba}^{2}^{+}$
C	向X中加入浓盐酸，有黄绿色气体生成	X具有强氧化性，酸性条件下可将 ${Cl}^{-}$ 氧化成 ${Cl}_{2}$
D	用铂丝蘸取X在火焰上灼烧，火焰为黄色	X中不含 $K^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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3、下列实验方法能达到实验目的的是

A、用加热的方法除去

{NaHCO}_{3}

固体中混有的

{Na}_{2} {CO}_{3}

B、用NaOH溶液除去氧化铁中混有的氧化铝 C、用

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液除去

{CO}_{2}

中的HCl D、用饱和食盐水吸收尾气中的

{Cl}_{2}

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4、阅读下列信息，完成下列小题：

现实验室准备用NaOH固体配制100mL、 $1 mol \cdot L^{-}^{1}$ 的NaOH溶液。

(1)、下图所示的仪器中，不是实验中必须使用的是

A、

B、

C、

D、

(2)、下列情况或操作会使所配溶液浓度偏高的是

A、NaOH已部分变质 B、容量瓶使用前未完全干燥 C、转移溶解后的NaOH溶液及定容时，未等溶液冷却 D、转移溶解后的NaOH溶液时，部分溶液洒落

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5、下列反应所对应的离子方程式正确的是

A、氯气通入水中：

{Cl}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}

B、氯化铁溶液腐蚀铜线路板：

3 Cu + 2 {Fe}^{3}^{+} = 3 {Cu}^{2}^{+} + 2 Fe

C、稀硫酸中滴加

Ba {(OH)}_{2}

溶液：

{Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓

D、NaOH溶液中通入过量

{CO}_{2} : {OH}^{-} + {CO}_{2} = {HCO}_{3}^{-}

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6、下列指定条件下的物质转化能够实现的是

A、

HClO \to_{}^{光 照} HCl

B、

Na \to_{点 燃}^{O_{2}} {Na}_{2} O

C、

{Al}_{2} O_{3} \to_{}^{H_{2} O} Al {(OH)}_{3}

D、

Fe \to_{高 温}^{H_{2} O} {Fe}_{2} O_{3}

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7、下列反应可用离子方程式

{CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + {CO}_{2} ↑

表示的是

A、碳酸钙和盐酸反应 B、碳酸钠和硫酸反应 C、碳酸氢钠与硝酸反应 D、碳酸钾和醋酸反应

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8、常温常压，含有相同分子数的

H_{2}

和

O_{2}

，体积相同的原因是

A、该条件下

H_{2}

和

O_{2}

的质量相同 B、该条件下

H_{2}

和

O_{2}

的密度相同 C、该条件下分子间距离相同 D、该条件下

H_{2}

和

O_{2}

分子的大小相同

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9、关于常温常压下，0.1molHCl气体，下列说法不正确的是

A、约含

6.02 \times 10^{2}^{2}

个HCl分子 B、质量为3.65g C、体积为2.24L D、溶于水配成100mL溶液，则HCl的物质的量浓度为

1 mol \cdot L^{-}^{1}

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10、实验室用下列装置制取、净化、收集

{Cl}_{2}

并验证氯水呈酸性，能达到实验目的的是


A	B	C	D

A、制备

{Cl}_{2}

B、干燥

{Cl}_{2}

C、收集

{Cl}_{2}

D、验证氯水的酸性

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11、下图所示为Cr元素的部分化合物的转化图。下列说法不正确的是

A、转化①可以加入NaOH溶液实现 B、转化②可以加入盐酸实现 C、转化③需要加入氧化剂才能实现 D、转化④中

{Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}

发生还原反应

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12、工业上炼铁中含有下列反应，其中不属于氧化还原反应的是

A、

CaO + {SiO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {CaSiO}_{3}

B、

C + {CO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} 2 CO

C、

3 CO + {Fe}_{2} O_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 2 Fe + 3 {CO}_{2}

D、

C + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix} {CO}_{2}

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13、下列不属于碱的通性的是

A、能与酸反应生成盐和水 B、能与酸性氧化物反应生成盐和水 C、能与活泼金属反应生成

H_{2}

D、能与某些盐反应生成新的碱和新的盐

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14、下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A、氧化铝能溶于酸，可用于制作耐磨材料 B、碳酸氢钠呈碱性，可用于焙制糕点 C、铁粉可与氧气反应，可用作食品脱氧剂 D、氧化铁熔点高，可用于制红色颜料

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15、向绿矾

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

溶液中滴加过量新制氯水，充分反应后溶液中不能大量存在的离子是

A、

H^{+}

B、

{Fe}^{2}^{+}

C、

{SO}_{4}^{2 -}

D、

{Cl}^{-}

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16、下列有关钠及其化合物的说法正确的是

A、金属活动性：

Na > Cu

B、

{Na}^{+}

的结构示意图：

C、

{Na}_{2} O_{2}

中Na的化合价为

+ 2

D、

{Na}_{2} {SO}_{4}

的电离方程式：

{Na}_{2} {SO}_{4} = {Na}^{+} + {NaSO}_{4}^{-}

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17、发射神舟飞船的火箭箭体使用的是某种铝合金材料。下列不属于火箭箭体所用铝合金材料特点的是

A、强度高 B、密度大 C、延展性好 D、耐腐蚀

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18、下列关于碱金属元素和卤族元素的说法错误的是

A、由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱 B、通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属元素原子半径越大，失电子能力越强 C、碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物 D、通过卤素单质与氢气反应所需要的反应条件难易，可以判断氯的非金属性比溴强

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19、实验室制备氯气的方法有多种，下列说法错误的是

A、KClO₃与浓盐酸制备Cl₂时，盐酸既表现酸性又表现还原性 B、Ca(ClO)₂与浓盐酸制备Cl₂时，Cl₂既是氧化产物又是还原产物 C、KMnO₄、Ca(ClO)₂分别与浓盐酸反应，产生等量Cl₂时转移电子数也相同 D、KMnO₄和浓盐酸制备Cl₂无需加热，因此不能用盐酸来酸化KMnO₄溶液

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20、

常温下，某小组同学用如图装置探究 $Mg {(OH)}_{2}$ 的沉淀溶解平衡。

实验装置	实验序号	传感器种类	实验操作
	①	电导率传感器	向蒸馏水中加入足量 $Mg {(OH)}_{2}$ 粉末，一段时间后，再向所得悬浊液中加入少量蒸馏水
	②	$pH$ 传感器	向滴有酚酞溶液的蒸馏水中加入足量 $Mg {(OH)}_{2}$ 粉末，一段时间后，再向所得悬浊液中加入一定量稀硫酸，一段时间后，仍存在 $Mg {(OH)}_{2}$ 粉末

Ⅰ．实验①测得电导率随时间变化的曲线如图1所示。

已知：在稀溶液中，离子浓度越大，电导率越大。

（1） $a$ 点电导率不等于0的原因是。

（2）由图1可知，在 $Mg {(OH)}_{2}$ 悬浊液中再加入少量蒸馏水的时刻为(填“ $b$ ”“ $c$ ”或“ $d$ ”)点。

（3）分析电导率在 $de$ 段逐渐上升的原因： $d$ 时刻， $Q [Mg {(OH)}_{2}]$ (填“>”“<”或“=”) $K_{sp} [Mg {(OH)}_{2}]$ ，导致。

Ⅱ．实验②测得 $pH$ 随时间变化的曲线如图2所示。

已知：①25℃时， $K_{sp} [Mg {(OH)}_{2}] = 5.6 \times 10^{- 12}$ ；

②酚酞变色范围如下表：

$pH$	$< 8.2$	$8.2 \leq pH \leq 10$	$> 10$
颜色	无色	淡粉色	红色

（4）实验②过程中，溶液颜色变化：先变红，。

（5）图2中 $DE$ 段 $pH$ 低于 $BC$ 段 $pH$ 的原因是。

（6） $Mg {(OH)}_{2}$ 常被用于改良水质，可调节水体 $pH$ ，进而抑制细菌的生长。25℃且水体 $pH = 9$ 时，水体中 $c ({Mg}^{2+})$ 为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

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