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相关试卷

1、某化学实验小组通过“凯氏定氮法”测定某蛋白质中的含氮量，实验方案如下：
已知：①“消化”操作是用浓硫酸先将有机物碳化，再将 $N 、 C 、 H$ 元素分别转化为 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${CO}_{2} 、$ $H_{2} O$ ；②滴定结束后需另取30.00mL相同浓度的硼酸，进行空白对照滴定。下列说法不正确的是

A、消化时可选择NaOH溶液吸收尾气 ${CO}_{2} 、 {SO}_{2}$ B、吸收时发生反应的化学方程式为 $2 {NH}_{3} + 4 H_{3} {BO}_{3} = {({NH}_{4})}_{2} B_{4} O_{7} + 5 H_{2} O$ C、滴定时指示剂可选择甲基红(变色pH范围：4.4～6.2) D、空白对照滴定时，未用标准液润洗滴定管会导致蛋白质中的含氮量测定结果偏大

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2、电镀工厂的废水中常含有一定量的 ${[Ag {(CN)}_{2}]}^{-}$ ，配离子生成反应的平衡常数称为稳定常数用 $K_{f}$ 表示；已知常温下： $K_{sp} ({Ag}_{2} S) = 6.3 \times 10^{- 50}, K_{sp} (AgI) = 8.3 \times 10^{- 17}, K_{a} (HCN) = 6.25 \times 10^{- 10}$ ， ${Ag}^{+} + 2 {CN}^{-} = {[Ag {(CN)}_{2}]}^{-} K_{f} = 1.3 \times 10^{21}$ 。下列说法正确的是

A、向电镀废水中加入一定量 ${Na}_{2} S$ 除去 ${[Ag {(CN)}_{2}]}^{-}$ 后，滤液可直接排放 B、处理后的废液中若仅含 $0.01 mol / LNaCN$ ，则溶液pH约为 $11.4 (lg 4 \approx 0.6)$ C、NaCN溶液可以显著溶解 $AgI : AgI + 2 {CN}^{-} ⇌ {[Ag {(CN)}_{2}]}^{-} {+I}^{-} K = 1.1 \times 10^{5}$ D、向废水中加入稀硫酸调至 $pH = 2$ ，溶液中存在 $c ({CN}^{-}) > c (HCN)$

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3、已知不对称醚与氢碘酸反应，有如下两种产物
下列说法中不正确的是：

A、中，在该条件下I^-进攻时， $C - O$ 键b处比a处更易断裂 B、若在反应体系中加少量水，可能因为水与形成氢键，降低其正电性，导致反应活性降低 C、高温会提高 ${CH}_{3} {CH}_{2} I$ 产量，可能因为直接断裂乙基 $C - O$ 键的活化能较高 D、由上述过程推测与HI反应的产物中， ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} OH$ 和 ${CH}_{3} I$ 产量占比更高

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4、草酰胺 ${({CONH}_{2})}_{2}$ ，常温下为稳定的无色结晶或粉末，可溶于乙醇，微溶于水。一种连续合成草酰胺的工艺流程如下：
下列说法不正确的是

A、草酰胺分子中 $σ$ 键和 $π$ 键数之比为4：1 B、合成草酰胺的反应为取代反应 C、尾气再生的反应为 $4 NO + O_{2} + 4 ROH \to 4 RONO + 2 H_{2} O$ D、尿素、碳铵等氮肥溶于水后易流失，草酰胺可克服该弊端

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5、水系锌离子在充电时会引起锌枝晶的生长，在多次充放电循环过程中锌枝晶可能会刺穿隔膜，导致电池短路。科学家用锌箔和 ${MnO}_{2}$ 做电极、性能水凝胶做电解质替代水溶液，装置如图所示，下列说法不正确的是

A、充电时，锌离子从 ${MnO}_{2}$ 隧道结构中脱出，此时 ${ZnMn}_{2} O_{4}$ 为阳极 B、性能水凝胶电解质可防止电池鼓包，一定程度上避免 $H^{+}$ 竞争放电，提高电流效率 C、若用 ${ZnSO}_{4}$ 作电解质溶液，游离的 ${Zn}^{2 +}$ 会吸附聚集得电子，在阳极形成初始枝晶 D、放电时，当负极减重32.5g时有 $N_{A}$ 个电子通过外电路转移至正极

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6、化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如图，下列说法正确的是

A、相同温度下，X在水中的溶解度小于Y在水中的溶解度 B、 $1 molX$ 与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH C、Y可发生加成、取代、氧化、消去等反应 D、X、Y、Z分别与足量 $H_{2}$ 加成后的产物中手性碳原子个数相同

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7、下列说法正确的是

A、 $2 NO (g) ⇌ O_{2} (g) + N_{2} (g)$ ，已知 $△ S < 0$ ，则正反应在较高温度下可自发进行 B、，已知 $Δ H_{1} > Δ H_{2}$ ，则船式环己烷比椅式环己烷更稳定 C、已知 $2 Mg (s) + {CO}_{2} (g) ⇌ C (s) + 2 MgO (s)$ ，达平衡后，温度保持不变，缩小容器体积，重新建立平衡后， ${CO}_{2}$ 浓度增大 D、 $4 NO (g) + {CH}_{4} (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ 在绝热恒容容器中反应朝正向进行，若气体总压强增大，则 $Δ H < 0$

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8、下列说法正确的是

A、用核磁共振氢谱可区分 ${CH}_{3} COOH$ 和 ${HCOOCH}_{3}$ B、用酸性高锰酸钾溶液可检验丙烯醛分子中的碳碳双键 C、醋酸纤维极易燃烧，可用于生产火药、塑料和涂料 D、较高的温度、压强下，有利于合成高密度聚乙烯

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9、短周期主族元素 $X 、 Y 、 Z 、 M$ 分布在三个周期且原子序数依次增大，基态Y原子中s能级与p能级的电子数相等， $Z 、 M$ 相邻， $Y 、 Z 、 M$ 的价电子数之和为 $19, Q$ 是第四周期元素，最外层只有1个电子，其内层均填满电子，下列说法正确的是

A、Y不可形成含极性共价键的单质 B、键角 $∠ X-Y-X: {[Q {(X_{2} Y)}_{4}]}^{2+} {<X}_{2} Y$ C、 ${ZY}_{2} M_{2}$ 的空间构型为四面体形 D、Q的基态原子有16种空间运动状态

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10、下列反应的离子方程式不正确的是

A、 ${NaHSO}_{3}$ 溶液中滴加足量的溴水： ${HSO}_{3}^{-} + {Br}_{2} + H_{2} O = {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Br}^{-} + 3 H^{+}$ B、草酸溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液： $5 H_{2} C_{2} O_{4} + 6 H^{+} + 2 {MnO}_{4}^{-} = 10 {CO}_{2} ↑ + 2 {Mn}^{2 +} + 8 H_{2} O$ C、用硫代硫酸钠溶液脱氯： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 {Cl}_{2} + 3 H_{2} O = 2 {SO}_{3}^{2 -} + 4 {Cl}^{-} + 6 H^{+}$ D、 $K_{4} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液滴入 ${FeCl}_{3}$ 溶液中： $K^{+} + {Fe}^{3 +} + {[Fe {(CN)}_{6}]}^{4 -} = KFe [Fe {(CN)}_{6}] ↓$

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11、下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A、漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 B、 ${FeCl}_{3}$ 溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu C、BrCl和IBr中Br所带的电性不同，BrCl和IBr与水反应的含溴产物不同 D、 $I_{2}$ 易升华，可用于检验淀粉的存在

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12、次磷酸盐用于化学镀银的反应为： $H_{2} {PO}_{2}^{-} + {Ag}^{+} + H_{2} O \to H_{3} {PO}_{4} + Ag + H_{2} ↑$ (未配平)， $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数，当标况下生成3.36L的 $H_{2}$ 时，下列说法正确的是

A、 $H_{2} O$ 既不是氧化剂也不是还原剂 B、氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 C、转移电子的数目为 $0.2 N_{A}$ D、消耗水的质量为7.2g

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13、下列可完成对应实验的是
A.分离 $I_{2}$ 和 ${NH}_{4} Cl$
B.验证氧化性 ${Cl}_{2} > {Br}_{2} > I_{2}$
C.检验有HBr生成
D.析出深蓝色晶体 $Cu {({NH}_{3})}_{4} {SO}_{4} \cdot H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

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14、化学和人类的可持续发展息息相关，下列说法不正确的是

A、La-Ni合金在室温下容易形成金属氢化物，稍稍加热易分解，可做储氢合金 B、电化学腐蚀是指外加电流作用下金属损耗的过程 C、次氯酸具有强氧化性，可用作棉麻的漂白剂 D、硫酸钙能使豆浆中的蛋白质聚沉，可用作制豆腐的凝固剂

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15、下列化学用语不正确的是

A、甲醛中 $π$ 键的电子云轮廓图： B、的系统命名：2-甲基苯酚 C、二氯化二硫(S₂Cl₂)的电子式： D、邻羟基苯甲醛的分子内氢键：

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16、下列物质不属于盐的是

A、 ${NaN}_{3}$ B、 ${CH}_{3} {NH}_{3} Cl$ C、 ${Na}_{2} O_{2}$ D、 ${CH}_{3} COONa$

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17、微生物燃料电池(MFC)是一种利用微生物将有机物(如苯酚)中的化学能直接转化成电能的装置，工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A、电极a上发生的是氧化反应 B、电极c上的电极反应式： ${CH}_{3} OH - 6 e^{-} + H_{2} O = 6 H^{+} + {CO}_{2} ↑$ C、右池中的 $H^{+}$ 通过质子交换膜从c移向d D、处理污染物苯酚1mol，理论上外电路中迁移了20mol电子

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18、类比和推理是学习化学常用的思维方法，下列结论合理的是

	已知	方法	结论
A	$H_{3} {PO}_{4}$ 是三元酸	类比	$H_{3} {BO}_{3}$ 是三元酸
B	${KAl}_{2} {Cl}_{7}$ 熔点远高于 ${Al}_{2} {Cl}_{6}$ 的熔点	推理	分子间作用力前者大些
C	“杯酚”分离 $C_{60}$ 和 $C_{70}$	推理	“杯酚”与 $C_{60}$ 、 $C_{70}$ 形成化学键的强度不同
D	离子液体具有良好的导电性	推理	离子液体的粒子全都是带电荷的离子

A、A B、B C、C D、D

19、利用3-硝基苯乙烯(NS)制备3-乙基苯胺(EA)，涉及反应如下：
已知： $lnK = - \frac{ΔH}{R} \frac{1}{T} + \frac{ΔS}{R}$ (R为常数，在温度变化范围不大时，同一反应的ΔH、ΔS为常数)

(1)、反应④的焓变 ${ΔH}_{4} =$ (用含 ${ΔH}_{1}$ 、 ${ΔH}_{2}$ 、 ${ΔH}_{3}$ 的代数式表示)，反应①的平衡常数 $K_{1} =$ (用含 $K_{2}$ 、 $K_{3}$ 、 $K_{4}$ 的代数式表示)。

(2)、在某选择性催化剂条件下，四个反应的平衡常数随温度变化的曲线如图1所示，c和d分别表示反应②和③的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应①和④的平衡常数随温度变化曲线为、。

(3)、下列说法错误的是。
a．四个反应均为放热反应 b． $\frac{{ΔH}_{1}}{{ΔH}_{2}} > 1$ c．压强越大，温度越高越有利于生成EA

(4)、以1molNS为原料，PMPa的高压H₂氛围下(因反应在H₂高压氛围下进行，故H₂压强近似等于总压)发生上述反应，测得不同温度下平衡时产物的选择性、NS平衡转化率关系如图2所示。平衡转化率为60%时，AS的产率=%，反应①的 $K_{p} =$ 。

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20、旧电池的回收利用成为当前世界各国研究的重要课题，从废旧酸性锌锰电池(主要成分为碳棒、Zn、Fe、Cu、ZnCl₂、NH₄Cl以及MnO₂)中回收Zn和MnO₂的工艺如图所示：
已知： $Z n^{2 +} (a q) + 4 O H^{-} (a q) ⇌ [Z n (O H)_{4}]^{2 -} (a q)$ 的平衡常数称为稳定平衡常数， $K_{稳} = 4.5 \times 10^{16}$ ；当离子浓度小于 $10^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，可认为该离子完全除去。
回答以下问题：

(1)、“浸出”时为了加快浸出速率，可采取的措施有(写出一点)。

(2)、“溶解”时加入 $H_{2} O_{2}$ 的作用是， $H_{2} O_{2}$ 的实际消耗量比理论值高的原因。

(3)、“沉锰”时，发生反应的离子方程式为， “煅烧”时参加反应的气体与生成气体的物质的量之比为。

(4)、已知“浸出”液中Fe²⁺、Zn²⁺的浓度均为0.1mol·L^-1 ， “净化”时，需调节溶液pH的合理范围是。
化合物
Zn(OH)₂
Fe(OH)₂
Fe(OH)₃
K_sp近似值
10^-17
10^-17
10^-38
Zn(OH)₂为两性氢氧化物，可与NaOH溶液发生反应Zn(OH)₂(s)+2OH^-(aq) $⇌$ [Zn(OH)₄]^2-(aq)，其平衡常数K=。

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