相关试卷

1、焦炭还原二氧化硫对于烟气脱硫具有重要意义。该反应的化学方程式为2C(s)+2SO₂(g) $⇌$ S₂(g)+2CO₂(g) ∆H<0。向1 L密闭容器中加入足量的焦炭和1 mol SO₂发生上述反应。其他条件一定，在甲、乙两种催化剂作用下，反应相同时间，测得SO₂(g)转化率与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是

A、该反应的∆S<0 B、生成1molSO₂同时消耗1molCO₂ ，可判断反应到达平衡 C、若反应足够的时间，图中两条曲线可能会完全重合 D、该反应适宜的条件是选用甲催化剂，反应温度在500℃左右

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2、某温度下，在恒容密闭容器中 ${SO}_{2}$ 、 $O_{2}$ 、 ${SO}_{3}$ 建立化学平衡： ${2SO}_{2} {(g)+O}_{2} (g) ⇌_{}^{} {2SO}_{3} (g) ΔH<0$ ，改变下列条件对正、逆反应速率的影响不正确的是
A.压缩容器体积
B.通入 $O_{2}$
C.使用(正)催化剂
D.升高温度

A、A B、B C、C D、D

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3、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g) $⇌$ Z(g)+W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是

A、在容器中加入氩气，反应速率增大 B、加入少量W，逆反应速率增大 C、升高温度，平衡常数增大 D、若将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大

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4、在密闭容器中发生储氢反应：LaNi₅(s)＋3H₂(g) $⇌$ LaNi₅H₆(s) ΔH<0。在一定温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2 MPa。下列说法不正确的是

A、低温条件有利于该反应正向自发，利于储氢 B、升高温度，v_正增大，v_逆增大，平衡逆向移动 C、缩小容器的容积，平衡正向移动，重新达到平衡时H₂的浓度减小 D、向密闭容器中充入氢气，平衡正向移动，但平衡常数不变

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5、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

	热化学方程式	结论
A	2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-483.6 kJ/mol	H₂的燃烧热为 483.6kJ/mol
B	OH^-(aq)＋H⁺(aq)=H₂O(l) ΔH=-57.3kJ/mol	含1mol NaOH 的稀溶液与浓 H₂SO₄完全中和，放出的热量小于57.3kJ
C	2C(s)＋2O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-a kJ/mol 2C(s)＋O₂(g)=2CO(g) ΔH=-b kJ/mol	b <a
D	C (石墨，s)=C (金刚石，s) ΔH=＋1.5 kJ/mol	金刚石比石墨稳定

A、A B、B C、C D、D

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6、把下列4种溶液，分别加入到4支装有形状大小相同的锌粒的试管中充分反应，其中产生H₂的速率最大的是

A、40 mL，5 mol·L^－1的盐酸 B、60 mL，6 mol·L^－1的硝酸 C、15 mL，4 mol·L^－1的硫酸 D、40mL，18 mol·L^－1的硫酸

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7、现将 $0 {.04molKMnO}_{4}$ 固体加热一段时间后，收集到 ${amolO}_{2}$ 。在反应后的残留固体中加入 $100g$ 质量分数为36.5%的浓盐酸(足量)，又收集到 ${bmolCl}_{2}$ ，此时 $Mn$ 元素全部以 ${Mn}^{2+}$ 形式存在于溶液中。

(1)、已知反应： $2 {KMnO}_{4} + 16 HCl = 2 KCl + 2 {MnCl}_{2} + 5 {Cl}_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ ，用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。

(2)、所加浓盐酸中氯化氢的物质的量为。

(3)、 $4a+2b=$ 。

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8、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。利用下图装置(部分装置省略)制备 ${KClO}_{3}$ 和 $NaClO$ ，并探究其性质。

(1)、装置A中发生反应的化学方程式是。

(2)、装置B的作用是。

(3)、关于该实验，下列说法不正确的是

A、实验过程中应在通风内操作 B、由装置C、D可知，氯气与碱反应温度不同，产物不同 C、该实验装置存在缺陷，应在B、C之间加入一个装有浓硫酸的洗气瓶 D、装置A加热时温度不宜过高，以免浓盐酸大量挥发

(4)、取少量 ${KClO}_{3}$ 和 $NaClO$ 溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液变为棕色，加入淀粉溶液后，溶液变为蓝色。2号试管溶液颜色不变。可以推知该条件下氧化能力： $NaClO$ ${KClO}_{3}$ (填“大于”或“小于”或“等于”)。

(5)、反应结束后，取出C中试管，经冷却结晶，，洗涤，干燥，得到 ${KClO}_{3}$ 晶体。生成 ${KClO}_{3}$ 的离子方程式为。

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9、对盐X： $Fe {({ClO}_{4})}_{3}$ 进行如下实验：
请回答：

(1)、单质气体A是(填分子式)，磁性黑色固体E是(填化学式)。

(2)、下列说法正确的是___________。

A、盐X具有氧化性 B、工业上常用气体A与澄清石灰水制备漂白粉 C、红棕色固体C常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 D、 $Fe$ 在高温下与水蒸气反应可以生成气体B

(3)、写出固体C隔绝空气加热生成E的化学方程式。

(4)、写出固体E与浓盐酸反应的离子方程式。

(5)、设计实验方案检验溶液G中的金属阳离子。

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10、某同学欲用硫酸铜晶体( ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ )配制 $460 mL 0.10 mol / L$ 的 ${CuSO}_{4}$ 溶液。
请回答下列问题：

(1)、实验过程中涉及的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和。

(2)、配制过程中需要称量 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 的质量为g。

(3)、配制溶液时正确的操作顺序是 $be$ f(请把中间步骤补充完整)。
a．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶
b．计算并称量所需的 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 固体
c．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 $2 ~ 3$ 次，将洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
d．将蒸馏水注入容量瓶，后定容
e．将称好的 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 固体放入烧杯中，加入蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解
f．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签
g.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

(4)、将定容的具体操作补充完整：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

(5)、下列说法正确的是___________。

A、定容操作时，俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏高 B、容量瓶在检漏和洗净后无需干燥即可配制溶液 C、摇匀后发现溶液未达到刻度线，再加几滴蒸馏水至刻度线，对所配溶液浓度无影响 D、转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制

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11、请回答：

(1)、①生石灰的化学式为。
②除去 ${FeCl}_{3}$ 溶液中少量的 ${FeCl}_{2}$ 杂质应加入(填化学式)。

(2)、在 ${FeSO}_{4}$ 溶液中加入 $NaOH$ 溶液时，生成的色絮状沉淀迅速变成色，过一段时间后还会有红褐色物质生成。

(3)、写出钠与水反应的离子方程式。

(4)、现有8种物质：
①熔融 ${KNO}_{3}$ ②氯水 ③ $Fe$ ④葡萄糖 ⑤稀硫酸 ⑥ ${NH}_{3}$ ⑦ $CaO$ ⑧ $NaOH$
上述物质中：属于电解质的是，能导电的是。

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12、实验小组利用传感器探究 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的性质，并测量实验过程中烧杯中溶液的 $pH$ ，下列说法正确的是

A、可以省略实验① B、①与②的实验数据基本相同，说明②中 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和澄清石灰水不反应 C、实验③中当加入试剂体积为 $10mL$ 时，反应的离子方程式： ${Ca}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$ D、实验③的 $pH$ 变化与实验②的 $pH$ 变化有明显差异，原因是滴加 ${NaHCO}_{3}$ 溶液的烧杯中 ${HCO}_{3}^{-}$ 消耗了 ${OH}^{-}$

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13、工业废水中含有的重铬酸根离子 $({Cr}_{2} O_{7}^{2 -})$ 有毒，常用绿矾 $({FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O)$ 处理达标后排放，已知处理 $1L$ 含重铬酸根离子浓度为 $0.01 mol / L$ 的废水，消耗绿矾 $0.06 mol$ ( ${Fe}^{2 +}$ 被氧化为 ${Fe}^{3 +}$ )，则处理后的废水中铬元素的化合价为

A、+3 B、+4 C、+5 D、+6

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14、下列实验操作不正确的是
A．比较 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的热稳定性
B．除去 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中混有的少量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$
C．实验室收集 ${Cl}_{2}$
D．检验 ${Na}_{2} O_{2}$ 与水反应生成的气体

A、A B、B C、C D、D

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15、已知下列反应能够发生：反应Ⅰ： ${PbO}_{2} + 4 HCl$ (浓) $= {PbCl}_{2} + {Cl}_{2} + 2 H_{2} O$ ；反应Ⅱ： ${Cl}_{2} + 2 {FeCl}_{2} = 2 {FeCl}_{3}$ ；反应Ⅲ： $Cu + 2 {FeCl}_{3} = 2 {FeCl}_{2} + {CuCl}_{2}$ 。则下列说法正确的是

A、反应Ⅰ中每生成 $2.24 {LCl}_{2}$ (标准状况)，有 $14 .6gHCl$ 被氧化 B、根据上述反应事实，氧化性强弱顺序： ${PbO}_{2} > {Cl}_{2} > {Fe}^{3 +}$ C、反应Ⅲ属于置换反应 D、反应Ⅱ中每有 $1 {molFeCl}_{2}$ 参加反应，转移 $2mol$ 电子

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16、某品牌洁厕液的主要信息如图所示，下列说法正确的是
产品信息
产品名称：洁厕液
产品含量： $500mL$
产品成分：稀盐酸、香精
适用范围：便池、马桶和其他陶瓷表面
$HCl$ 含量： $36 .5g$ /瓶

A、该洁厕液能使紫色石蕊试液先变红后褪色 B、该洁厕液易腐蚀大理石地砖 C、 $HCl$ 具有强氧化性，因此该洁厕液可用于杀菌消毒 D、该洁厕液与漂白粉混用，可增强除污效果

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17、卤素间形成的化合物如“ ${IF}_{5} 、 BrCl 、 IBr$ ”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质(如： ${Cl}_{2}$ )类似，则下列关于卤素互化物 $ICl$ (其中I呈+1价)的性质的描述及发生的相关反应不正确的是

A、 $ICl$ 是一种化合物 B、 $ICl$ 在熔融状态下能导电 C、 $ICl$ 和 $KI$ 反应可以得到 $I_{2}$ D、 $ICl$ 可以与 $NaOH$ 溶液反应生成2种盐

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18、下列在指定溶液中的各组离子，可能大量共存的是

A、无色溶液中： ${Cu}^{2 +} 、 {Mg}^{2 +} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -}$ B、含有大量硫酸根离子的溶液： $K^{+} 、 {Ca}^{2 +} 、 {Cl}^{-} 、 {HCO}_{3}^{-}$ C、加酚酞显红色的溶液： ${Na}^{+} 、 {Ba}^{2 +} 、 {Cl}^{-} 、 {NO}_{3}^{-}$ D、能使石蕊变红的溶液： ${Na}^{+} 、 {Mg}^{2 +} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {HCO}_{3}^{-}$

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19、下列有关实验的说法不正确的是

A、带护目镜观察金属钠与水的反应 B、纯净的 $H_{2}$ 在 ${Cl}_{2}$ 中燃烧发出苍白色的火焰 C、干燥 ${Cl}_{2}$ 通入装有鲜花的集气瓶中，鲜花不褪色 D、强氧化剂如 ${KMnO}_{4} 、 {KClO}_{3} 、 {Na}_{2} O_{2}$ 等固体不能随意丢弃，可配成溶液或通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理

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20、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A、在标况下 $1 {molH}_{2} O$ 的体积约为 $22 .4L$ B、 $28gCO$ 和 $N_{2}$ 的混合气体含有的原子数为 $N_{A}$ C、 $1 {molCl}_{2}$ 与足量 $Fe$ 反应，转移电子数为 ${3N}_{A}$ D、常温常压下， $1mol$ 氦气含有的分子数为 $N_{A}$

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A.压缩容器体积	B.通入 $O_{2}$	C.使用(正)催化剂	D.升高温度


A．比较 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的热稳定性	B．除去 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中混有的少量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$

C．实验室收集 ${Cl}_{2}$	D．检验 ${Na}_{2} O_{2}$ 与水反应生成的气体