高中化学人教版（2019）-试题列表-第224页

1、下列实验均在室温条件下完成，则下列说法正确的是

A、中和pH和体积均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物质的量后者多 B、将

pH = 8

的NaOH溶液稀释100倍，得到的溶液

pH = 6

C、测出1mol/L的醋酸

pH = a

，则0.01mol/L的醋酸

pH = a + 2

D、测出番茄汁的

pH = 4.5

，其中

c (H^{+})

是

pH = 6.5

的牛奶的100倍

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2、下列关于各图像的解释或结论正确的是

A、图甲为水的电离平衡曲线图，若从

A

点到

C

点，可采用在水中加入适量

NaOH

固体的方法 B、由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应

2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)

， A点为平衡状态 C、图丙表示

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)

在

t_{1}

时刻扩大容器体积，

v_{逆}

随时间变化的曲线 D、图丁可表示CH₃COOH溶液中通入NH₃至过量的过程中溶液导电性的变化

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3、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A、用装置甲定量测定化学反应速率 B、用装置乙比较

{Cu}^{2 +} 、 {Fe}^{3 +}

对

H_{2} O_{2}

分解速率的影响 C、用装置丙准确测定中和反应的反应热 D、用装置丁依据出现浑浊的快慢探究

H_{2} {SO}_{4}

浓度对化学反应速率的影响

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4、一定温度下，容积为1L的密闭容器内，某一反应体系中X、Y的物质的量随时间的变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A、

t_{1}

时Y的浓度是X的2倍 B、

t_{3}

时向容器中加入催化剂，Y的转化率增大 C、

t_{3}

时正反应速率等于逆反应速率 D、

0 \sim t_{2}

时间内，平均反应速率

v (X) = \frac{2}{t_{2}} mol \cdot L^{-1} \cdot {min}^{-1}

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5、甲烷燃烧时的能量变化如下图，有关描述不正确的是

A、反应①和反应②均为放热反应 B、等物质的量的CO₂(g)能量比CO(g)低 C、由图可以推得：

{2CO(g)+O}_{2} {(g)=2CO}_{2} (g) ΔH=-283 kJ \cdot {mol}^{-1}

D、反应②的热化学方程式：

{CH}_{4} (g)+ \frac{3}{2} O_{2} {(g)= CO(g)+2H}_{2} O(1)     ΔН=-607 .3 kJ \cdot {mol}^{-1}

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6、下列反应方程式正确的是

A、

{NaHCO}_{3}

溶液与稀硫酸反应的离子方程式：

H^{+} + {HCO}_{3}^{-} = H_{2} O + {CO}_{2} ↑

B、醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式：

H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O

C、氢硫酸

H_{2} S

的电离方程式：

H_{2} S ⇌ 2 H^{+} + S^{2 -}

D、表示甲烷燃烧热的热化学方程式：

{CH}_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

ΔH = - 802.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}

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7、

25 ℃

时，下列说法不正确的是

A、

0 .10mol/L 、 0 .010mol/L

的醋酸的电离常数

K_{a}

相同 B、某物质溶于水后测定其溶液的

pH = 7

，一定是中性 C、由水电离出的

H^{+}

的浓度为

1.0 \times 10^{- 12} mol / L

的溶液，溶液呈碱性 D、同pH的盐酸、醋酸溶液，对水的抑制程度相等

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8、下列不能用勒夏特列原理解释的事实是

A、红棕色的NO₂加压后颜色先变深后变浅 B、氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C、黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D、向含有[Fe(SCN)]²⁺的红色溶液中加铁粉，振荡，溶液红色变浅或褪去

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9、下列事实能说明

{H N O}_{2}

是弱电解质的是

A、

{H N O}_{2}

中只有共价键，没有离子键 B、常温下0.1 mol/L

{H N O}_{2}

溶液的

p H

为

2.15

C、

{H N O}_{2}

溶液与

N a C l

溶液不反应 D、将

{H N O}_{2}

溶液接入电路时灯泡较暗

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10、下列说法正确的是

A、当可逆反应达平衡状态，则该反应停止 B、在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值 C、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用98%浓硫酸可以加快反应速率 D、

2 {NO}_{2} (g) ⇌ 2 NO (g) + O_{2} (g)

中，当混合气体的颜色不再改变的状态达到平衡

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11、下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的


A．谷物酿酒	B．木材燃烧	C．干冰升华	D．鞭炮燃放

A、A B、B C、C D、D

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12、某学校小组探秘人体血液中的运载氧平衡及酸碱平衡，请回答下列问题：

(1)、正常人体血液中主要含有

H_{2} CO_{3}

和

{HCO}_{3}^{-}

形成的缓冲体系，能缓解外界的酸碱影响而保持pH基本不变。正常人体和代谢性酸中毒病人的血气分析结果见表：

项目名称	结果浓度		参考范围
项目名称	正常人	代谢性酸中毒病人	参考范围
CO₂分压/mmHg	40	50	35~45
c( ${HCO}_{3}^{-}$ )/mmol·L⁺	24.2	19	23.3~24.8
血液酸碱度(pH)	7.40	7.21	7.35~7.45

用方程式表示人体血液中 ${HCO}_{3}^{-}$ 存在的化学平衡：。

(2)、人体酸碱平衡维持机制简要表达如下图：

①当人体摄入酸过多时，肺通过呼吸排出的CO₂会(选填“增加”“不变”或“减少”)。

②对于重度代谢性酸中毒的病人应该采用什么治疗方法。

A.口服0.9%KCl溶液　　　　　　　B.口服5%葡萄糖溶液

C.静脉注射5%NaHCO₃溶液　　　　 D.静脉注射0.9%NaCl溶液

(3)、血红蛋白(Hb)和肌红蛋白(Mb)分别存在于血液和肌肉中，都能与氧气结合。与氧气的结合度α(吸附O₂的Hb或Mb的量占总Hb或Mb的量的比值)和氧气分压

p (O_{2})

密切相关。

①Hb与氧气的结合能力受到c(H⁺)的影响，相关反应如下：Hb(aq)+H⁺(aq)⇌HbH⁺(aq)+O₂(g)。37℃，pH分别为7.2、7.4、7.6时氧气分压 $p (O_{2})$ 与达到平衡时Hb与氧气的结合度α的关系如图所示，pH=7.6时对应的曲线为(填“A”或“B”)。

(4)、Mb与氧气结合的反应如下：

Mb (aq) + O_{2} (g) ⇌ MbO_{2} (aq) △ H ， 37 ° C ，

氧气分压

p (O_{2})

与达平衡时Mb与氧气的结合度α的关系如图所示。

①经测定，体温升高，Mb与氧气的结合度降低，则该反应的ΔH(填“>”、“＜”或“=”)0。

②已知Mb与氧气结合的反应的平衡常数表达式 $K = \frac{c ({MbO}_{2})}{c (Mb) \cdot ρ (O_{2})} ，$ 计算37℃时K=kPa^-1。

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13、含氮化合物在现代工业、环境治理中有重要地位。请回答下列有关问题：

(1)、用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氢氧化物的污染。已知：

①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-574kJ/mol

②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-1160kJ/mol

③H₂O(g)=H₂O(l) ΔH=-44kJ/mol

写出CH₄(g)与 $NO_{2} (g)$ 反应生成N₂(g)、CO₂ (g)和H₂O(l)的热化学方程式。

(2)、不同催化剂下合成氨反应的历程如下图，吸附在催化剂表面的物种用“*”表示。由图可知，使用催化剂A时，决速步骤的产物是。合成氨工业上采取了10-30个大气压，400-500℃的高温环境，请从速率或平衡的角度解释原因。

(3)、氨气是工业制取硝酸的重要原料，过程中有以下两个竞争反应I、II。

反应I： $4 {NH}_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 NO (g) + 6 H_{2} O (g)$ ΔH₁=-905.0kJ/mol

反应II： $4 {NH}_{3} (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ ΔH₂=-1268kJ/mol

为分析某催化剂对该反应的选择性，将1molNH₃和2molO₂充入2L密闭容器中，在不同温度，相同时何下，测得有关物质的量关系如图所示。

①该催化剂在低温时对反应(填“I”或“II”)的选择性更好。

②520℃时，反应II：4NH₃ $(g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ 的平衡常数K= (只需列出有具体数字的计算式，不要求计算出结果)。

③高于840℃时，NO的产率降低的可能原因是。

A.NH₃溶于水　　　　　　　　　 B.反应活化能增大

C.反应I的平衡常数变小　　　　　D.催化剂活性降低

(4)、NH₃也是造成水体富营养化的重要原因之一，用NaClO溶液氧化可除去氨。为了提高氨的去除率，在实际工艺过程中温度控制在15℃~30℃时，请分析选择这个温度范围的原因是。

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14、硼在冶金、核工业、农业、高新材料等方面都有重要的应用，一种利用硼镁矿制取粗硼的工艺流程：

已知：硼镁矿的主要成分为 $M g_{2} B_{2} O_{5} \cdot H_{2} O ，$ 硼砂的化学式为 $N a_{2} B_{4} O_{7} \cdot 10 H_{2} O 。$

回答下列问题：

(1)、硼镁矿要粉碎处理，其目的是， NaOH浓溶液与硼镁矿反应的化学方程式为(不考虑杂质参与反应)。

(2)、请解释流程中生成无水

MgCl_{2}

需在HCl氛围中进行的原因。

(3)、写出B₂O₅和Mg在高温下发生置换反应的化学方程式。

(4)、已知

H_{3} BO_{3}

为一元弱酸，其与NaOH反应的化学方程式为

N a O H + H_{3} B O_{3} = N a [B (O H)_{4}] ，

写出

H_{3} BO_{3}

在水中的电离方程式：。

(5)、实验测得一定质量的

H_{3} BO_{3}

在不同温度下分解的曲线如图所示。图中A、B、C、D点对应得到的物质都为纯净物。

①C对应的物质可表示为： $2 B_{2} O_{3} \cdot n H_{2} O ，$ 则n=。

②写出C到D过程中发生反应的化学方程式：。

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15、

乙二酸俗称草酸(H₂C₂O₄)，是一种二元弱酸，易溶于水，具有还原性。25℃时，H₂C₂O₄的电离平衡常数 $K ₐ_{1} = 5.6 \times 10^{-}^{2} ， K ₐ_{2} = 1.5 \times 10^{-}^{4} 。$

（1）H₂C₂O₄中C元素的化合价是，写出NaHC₂O₄的电离方程式：。

I.石榴学习小组利用滴定法测定某KMnO₄粗产品的纯度，实验步骤如下：

①称取m₁gKMnO₄粗产品，配成50mL溶液。

②称取m₂gNa₂C₂O₄ ，置于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，再加入过量的硫酸。

③将锥形瓶中溶液加热到75~80℃，恒温，用①所配溶液滴定至终点，消耗①的溶液VmL。

（2）进行滴定时，①中所配溶液应盛装在(填仪器名称)，滴定终点的现象是，依据学习小组实验步骤①②③的测定数据，粗产品中KMnO₄的质量分数为(用含m₁、m₂、V的列式表示)。若滴定终点时俯视读数，则测量结果会(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

Ⅱ.培桂化学实验小组探究草酸盐的性质。

（3）文献表明：相同条件下， $C_{2} O_{4}^{2-}$ 的还原性强于Fe²⁺。为验证此结论，小组中周蕙斌同学完成了如下实验：向10mL0.5mol/LFeCl₃溶液中缓慢加入( $0.5 m o l / L K_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液至过量，充分反应后得到翠绿色溶液和翠绿色晶体。

已知：翠绿色晶体的成分为 $[K_{3} F e (C_{2} O_{4})_{3} \cdot 3 H_{2} O] ；$ 反应过程中发生如下反应：Fe³⁺+3 $C_{2} O_{4}^{2-}$ ⇌[Fe(C₂O₄)₃]^3-K=1.6×10²⁰

①冷松泽同学取少量翠绿色晶体，洗净，用蒸馏水配成溶液；滴加几滴KSCN溶液，不变红：滴入几滴浓硫酸，振荡后溶液变红。请从平衡移动角度分析溶液变红的原因：。

②李挟根同学检验出反应后的翠绿色溶液中无Fe²⁺ ，他推测( $C_{2} O_{4}^{2-}$ 和 ${Fe}^{2 +}$ 未发生氧化还原反应。可能的原因是：。

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16、铜一铁催化剂可催化

NH_{3}

分解转化为氢气，反应为

2 N H_{3} (g) ⇌ N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) △ H > 0

。往体积为2L的密闭容器中加入4molNH₃。图中曲线a、b分别表示在铜一铁催化剂I的作用下、T₁时n(NH₃)及T₂时

n (H_{2})

随时间的变化；曲线c表示在铜一铁催化剂Ⅱ的作用下，T₁时n(N₂)随时间的变化。以下说法正确的是

A、T₁>T₂ B、T₁时，

K = \frac{27}{4}

C、其他条件不变，充入Ar，曲线b的平台下移 D、铜一铁催化剂II的催化效果更好

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17、已知：

6 H_{2} (g) + 2 C O_{2} (g) ⇌ C H_{2} = C H_{2} (g) + 4 H_{2} O (g) 。

按起始投料比

n (H_{2}) ： n (C O_{2}) = 3 ： 1

加入反应物，测得

CO_{2}

的平衡转化率(实线)和催化剂催化效率(虚线)受温度的影响如下图所示。下列说法不正确的是

A、

350 ° C

时，b点状态下Q>K B、生成乙烯的速率c点一定大于a点 C、d→e，催化效率降低是由于温度升高引起催化剂失活 D、a点乙烯的体积分数约为7.7%

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18、将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)+3Y(g)=2Z(g) ΔH<0，改变某个条件达到新的平衡，表中关于新平衡与原平衡的比较一定正确的是

选项	改变的条件	新平衡与原平衡比较
A	升高温度	X的转化率变小
B	增大压强(压缩体积)	X的浓度变小
C	充入一定量的Y	Y的转化率增大
D	充入一定量的Z	Z的体积分数变小

A、A B、B C、C D、D

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19、下列实验方案、现象与结论正确的是

选项	实验方案	现象	结论
A	Na₂O₂用棉花包裹放在石棉网上，向棉花上滴几滴水	棉花燃烧	Na₂O₂与H₂O的反应放热
B	常温下，测定等体积的盐酸和醋酸溶液的pH	醋酸溶液的pH大于盐酸	证明醋酸是弱电解质
C	将NO₂和N₂O₄的混合气体通入密闭的注射器，压缩活塞	混合气体的颜色变浅	增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动
D	向2mLFeCl₃溶液中滴加1mL等浓度的KI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液，观察现象	溶液最终变为血红色	FeCl₃溶液与KI溶液的反应为可逆反应

A、A B、B C、C D、D

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20、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A、常温下，pH=12的NH₃·H₂O溶液中OH^-数目为0.01N_A B、标准状况下，2.24LH₂¹⁸O中所含电子数目为N_A C、常温下，1LpH=4的H₂SO₄溶液中，由水电离出的H⁺数目为

1 \times 10^{- 10} N_{A}

D、0.1molH₂ (g)和0.1molI₂ (g)充入密闭容器中充分反应，转移的电子数为0.2N_A

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