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相关试卷

1、
已知 ${FeI}_{2}$ 是重要的无机化合物，在工业上有着广泛的用途。某研究性学习小组对 ${FeI}_{2}$ 进行如下实验：
Ⅰ．配制240mL0.1000mol/L ${FeI}_{2}$ 溶液
（1）完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要。
（2）计算需要 ${FeI}_{2}$ 固体的质量是g(保留小数点后4位)。
（3）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，会使配制的溶液浓度(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
Ⅱ．探究 ${Fe}^{2 +}$ 与 $I^{-}$ 的还原性强弱：取10.00mL上述 ${FeI}_{2}$ 溶液于试管中，向其中通入少量氯气，发现溶液呈黄色。同学们对产生黄色的原因提出假设：假设1： $I^{-}$ 被 ${Cl}_{2}$ 氧化；假设2： ${Fe}^{2 +}$ 被 ${Cl}_{2}$ 氧化。
（4）设计方案，验证假设
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴
假设1正确
取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴
无明显现象
假设2不正确
（5）通过上述实验结论可知，该条件下还原性： ${Fe}^{2 +}$ $I^{-}$ (填“强于”或“弱于”)。

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2、元素周期表的建立成为化学发展史上的重要里程碑之一，下表是元素周期表的一部分，数字①~⑧代表八种短周期元素，请回答下列问题：

(1)、①~⑧中金属性最强的元素是，化学性质最不活泼的元素是(填元素符号)。

(2)、②在周期表中的位置是。

(3)、写出③的最简单气态氢化物的电子式为。

(4)、③、④、⑥按原子半径由大到小的顺序排列是(填化学式)。

(5)、写出⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为。

(6)、欲比较③和⑧的非金属性强弱，下列说法可作为判断依据的是(填标号)。
a．两种元素单质的沸点高低 b．两种元素单质与 $H_{2}$ 化合的难易程度
c．两种元素气态氢化物的稳定性 d．两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱

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3、将 $H_{2} S$ 和空气的混合气体通入含 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 和 ${Fe}^{3 +}$ 的废水中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法正确的是

A、整个转化过程中 ${Fe}^{3 +}$ 是催化剂 B、过程①发生了氧化还原反应 C、过程②中发生反应的离子方程式为 ${CuS+2Fe}^{3+} {=Cu}^{2+} {+2Fe}^{2+} +S$ D、若过程中 $n ({Fe}^{3+})$ 不变，当有32g硫生成时，消耗 $11 {.2LO}_{2}$

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4、类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，以下类推的结论正确的是

A、由 ${Cl}_{2} + H_{2} O ⇌ HCl + HClO$ 可推出 $F_{2} + H_{2} O ⇌ HF + HFO$ B、由 ${2Na+O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} {Na}_{2} O_{2}$ 可推出 ${2Li+O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} {Li}_{2} O_{2}$ C、由 ${2Fe+3Cl}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} {2FeCl}_{3}$ 可推出 $2 Fe + 3 I_{2} ≜ 2 {FeI}_{3}$ D、由 $2 Na + 2 H_{2} O = 2 NaOH + H_{2} ↑$ 可推出 $2 K + 2 H_{2} O = 2 KOH + H_{2} ↑$

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5、在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是

A、 $NaCl (aq) \overset{过量 {CO}_{2}}{\to} {NaHCO}_{3} (aq) \overset{Δ}{\to} {Na}_{2} {CO}_{3} (s)$ B、 ${Al}_{2} O_{3} \overset{HCl (aq)}{\to} {AlCl}_{3} (aq) \overset{过量氨水}{\to} Al {(OH)}_{3}$ C、 $Ca {(ClO)}_{2} (aq) \overset{过量 {CO}_{2}}{\to} HClO (aq) \overset{光照}{\to} {Cl}_{2} (g)$ D、 $Fe \overset{O_{2}}{\to} {Fe}_{2} O_{3} \overset{H_{2} O}{\to} Fe {(OH)}_{3}$

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6、应用元素周期律分析下列推断，正确的组合是
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性强于HCl
③第3周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
④磷与砷(As)位于同主族，砷元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于磷酸

A、①③ B、①④ C、②③ D、②④

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7、如图为氯元素的“价类二维图”，下列说法正确的是

A、甲的水溶液能导电，因此甲属于电解质 B、乙既有氧化性又有还原性 C、丁与NaOH溶液反应的离子方程式为 ${HClO}_{4} + {OH}^{-} = H_{2} O + {ClO}_{4}^{-}$ D、戊→己必须加还原剂才能实现

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8、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的单质是理想的清洁能源，X、Y位于同一周期，X的最外层电子数是其内层电子数的三倍，Z元素的焰色为黄色。下列说法正确的是

A、W和Z形成的化合物中W的化合价为＋1价 B、 $W_{2} X_{2}$ 与 $W_{2} X$ 的化学键类型完全相同 C、最简单氢化物的稳定性：X>Y D、离子半径：Y>Z

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9、用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A、图甲可除去氯气中的氯化氢 B、图乙可制取纯净的二氧化碳气体 C、图丙可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D、图丁可较长时间观察到 $Fe {(OH)}_{2}$ 白色沉淀

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10、高铁酸钠 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法的化学原理为 $3 {ClO}^{-} + 2 {Fe}^{3 +} + 100 H^{-} = 2 {FeO}_{4}^{2 -} + 3 {Cl}^{-} + 5 H_{2} O$ 。下列说法正确的是

A、氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：2 B、 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 处理饮用水的原理为 ${FeO}_{4}^{2 -} \to {Fe}^{3 +} \to Fe {(OH)}_{3}$ 胶体 C、每生成4mol ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 转移电子数目为 $6 N_{A}$ D、该条件下， ${FeO}_{4}^{2 -}$ 氧化性强于 ${ClO}^{-}$

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11、用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、常温常压下，22.4L $N_{2}$ 中所含有的原子数目为 $2 N_{A}$ B、1mol ${Na}_{2} O_{2}$ 中所含有的离子数目为 $4 N_{A}$ C、标准状况下，3.4g ${NH}_{3}$ 所含有的质子数目为 $2 N_{A}$ D、足量Fe与1mol ${Cl}_{2}$ 反应，转移电子数目为 $3 N_{A}$

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12、为提纯下列物质，“[ ]”中为杂质，所选除杂试剂正确的是
选项
被提纯的物质[杂质]
除杂试剂
A
${CO}_{2} [HCl]$
饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液
B
${FeSO}_{4} [{CuSO}_{4}]$
Zn
C
$O_{2} [H_{2} O]$
无水 ${CuSO}_{4}$
D
$Fe {(OH)}_{3} [(Al {(OH)}_{3}]$
NaOH溶液

A、A B、B C、C D、D

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13、下列化学用语表达正确的是

A、质量数为37的氯原子为 $_{17}^{37} Cl$ B、 ${CO}_{2}$ 的电子式为： C、 $H_{2}$ 、 $D_{2}$ 、 $T_{2}$ 互为同位素 D、HClO的结构式为 $H - Cl - O$

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14、下列离子方程式书写正确的是

A、 ${Na}_{2} O_{2}$ 放入水中： ${Na}_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑$ B、将稀盐酸滴在石灰石上： ${CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ca}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ C、少量 ${CO}_{2}$ 通入NaOH溶液中： ${CO}_{2} + {OH}^{-} = {HCO}_{3}^{-}$ D、将过量铁粉加入 ${FeCl}_{3}$ 溶液中： ${Fe}^{3 +} + Fe = 2 {Fe}^{2 +}$

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15、化学与社会、生活、技术密切相关。下列说法正确的是

A、碳酸钠俗称苏打，可用于治疗胃酸过多 B、84消毒液与洁厕灵混用可增强去污能力 C、工业上制取NaOH可采用电解饱和食盐水 D、生石灰、还原性铁粉均可做食品包装袋中的“脱氧剂”

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16、实验安全意识是化学学科的基本素养。下列说法正确的是

A、不慎将酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用氢氧化钠溶液冲洗 B、切割后未使用的金属钠，应及时放回原试剂瓶中 C、水银温度计破碎后，应立即用大量水冲洗地面上的水银 D、炽热的铁水注入潮湿模具可快速成型

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17、有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D为同周期内原子半径最小的元素，试根据以上叙述回答：

(1)、元素符号：A；B；C；D；

(2)、D元素位于周期表中第周期，第族。

(3)、C₂B₂的电子式，所含化学键为。

(4)、AB₂的电子式，写出AB₂与C₂B₂反应的化学方程式。

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18、A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：

(1)、若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房中的用品，D的过度排放会造成温室效应。
①A的化学式， B的俗名；
②反应Ⅱ的离子方程式是。

(2)、若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
①反应Ⅱ的离子方程式是；
②反应Ⅲ的离子方程式是；
③B中阳离子为，检验B中阳离子最好的方法是。

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19、
(一)请完成以下有关计算：
（1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和 ${CO}_{2}$ 的体积之比为。
（2）在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为。
（3）硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，测得 ${Al}^{3 +}$ 浓度为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ，加入等体积 $0.3 mol \cdot L^{- 1}$ 的氯化钡溶液恰好使 ${SO}_{4}^{2 -}$ 完全沉淀，则原混合溶液中 ${Na}^{+}$ 的浓度为。
（4）标准状况下， ${NH}_{3}$ 与 ${CH}_{4}$ 组成的混合气体的平均密度为 $0.75 g \cdot L^{- 1}$ ，该混合气体的平均摩尔质量为。
(二)把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72L标准状况下的 $H_{2}$ ，回答下列问题：
（5）写出铝与烧碱的反应的离子方程式。
（6）①该合金中絽的质量为。
②该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生 $H_{2}$ 的体积为(标准状况下)。

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20、X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素，其中X可以形成与He原子电子层结构相同的阴离子；X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一；Y与Z两元素单质反应可生成一种淡黄色的固体；Z、W最高正价相差6。下列说法正确的是

A、X、Z两元素间可形成共价键 B、W的氧化物对应的水化物为强酸 C、原子半径：Y<Z<W D、Y、W的某些单质可用于消毒杀菌

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