高中化学人教版（2019）-试题列表-第227页

1、利用

C_{6} H_{5} - {CH}_{2} {CH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) \overset{催化剂}{=}

C_{6} H_{5} - CH = {CH}_{2} (g) + CO (g) + H_{2} O (g)

可制备苯乙烯，反应可能的机理如下(x、y、z表示催化剂的活性位点)。

下列说法正确的是

A、催化剂的y、z位点所带电性不同 B、受苯环影响，a处

C - H

键比b处更易断裂 C、整个过程中有非极性键的断裂和形成 D、该反应中每生成1mol苯乙烯，转移电子数目为

6.02 \times 10^{23}

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2、一种储电制氢装置如图所示，该装置晚间通过

S_{x + 1}^{2 -} \to S_{x}^{2 -}

转化储存电力，为白天制氢提供能量。下列说法正确的是

A、晚间储电时，电极A应与电源的负极相连 B、白天制氢时，溶液中

{Na}^{+}

从左室向右室移动 C、储电时的总反应为

2 S_{x + 1}^{2 -} + 4 {OH}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix} 2 S_{x}^{2 -} + 2 S^{2 -} + O_{2} ↑ + 2 H_{2} O

D、理论上生成

1 {molH}_{2}

，溶液中

m (S^{2 -})

减少64g

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3、化合物Z是合成麻醉剂的重要中间体，其合成路线如下：

下列说法正确的是

A、X与足量氢气加成所得产物中含有1个手性碳 B、Y不存在顺反异构体 C、Z在

NaOH

醇溶液中加热可发生消去反应 D、X、Y、Z均能使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色

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4、阅读下列材料，完成下列3个小题。

周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛。甲烷具有较大的燃烧热 $(890.3 kJ \cdot {mol}^{- 1})$ ，甲烷水蒸气催化重整可以生产 $CO$ 和 $H_{2}$ 。 $Si$ 、 $Ge$ 是重要的半导体材料， ${Si}_{3} N_{4}$ 是一种高强度耐高温材料，可由 ${SiO}_{2}$ 、C、 $N_{2}$ 高温反应制得，同时生成 $CO$ 。 $Pb$ 、 ${PbO}_{2}$ 是铅蓄电池的电极材料，醋酸铅 $[{({CH}_{3} COO)}_{2} Pb]$ 是一种弱电解质，其水溶液可用于吸收 $H_{2} S$ 气体。

(1)、下列说法正确的是

A、

Ge

基态核外电子排布式：

[Ar] 4 s^{2} 4 p^{2}

B、

H_{2} S

中心原子的杂化方式为

{sp}^{3}

C、

{Si}_{3} N_{4}

为分子晶体 D、

1 {molSiO}_{2}

(如图所示)含

2 mol σ

键

(2)、下列化学反应表示不正确的是

A、制备氮化硅：

3 {SiO}_{2} + 6 C + 2 N_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {Si}_{3} N_{4} + 6 CO

B、铅蓄电池放电时负极反应：

Pb - 2 e^{-} + {SO}_{4}^{2 -} = {PbSO}_{4}

C、醋酸铅溶液吸收

H_{2} S

：

{Pb}^{2 +} + H_{2} S = PbS ↓ + 2 H^{+}

D、甲烷的燃烧：

{CH}_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)

ΔH = - 890.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}

(3)、甲烷催化重整反应为

{CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + 3 H_{2} (g)

ΔH > 0

。下列说法正确的是

A、平衡时升高温度，

v_{正}

增大，

v_{逆}

减小 B、反应平衡常数

K = \frac{c (CO) \cdot c^{3} (H_{2})}{c ({CH}_{4})}

C、使用催化剂可降低反应的焓变 D、其他条件相同，增大

\frac{n (H_{2} O)}{n ({CH}_{4})}

，

{CH}_{4}

的转化率升高

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5、在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A、

{Fe}_{2} O_{3} \to_{高 温}^{Al} Fe \to_{高 温}^{H_{2} O (g)} {Fe}_{3} O_{4}

B、

{NH}_{3} \to_{催 化 剂, Δ}^{O_{2}} NO \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}

C、

{AgNO}_{3} (aq) \overset{氨 水}{\to} [Ag {({NH}_{3})}_{2}] {NO}_{3} (aq) \to_{Δ}^{蔗 糖} Ag

D、

{NaHCO}_{3} (s) \overset{Δ}{\to} {CO}_{2} \overset{{CaCl}_{2} (aq)}{\to} {CaCO}_{3}

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6、

{NF}_{3}

是一种常见的蚀刻剂，与

H_{2} O

反应生成HF及氮的氧化物。下列说法正确的是

A、

{NF}_{3}

中N为-3价 B、沸点：

H_{2} O > HF

C、

{NF}_{3}

的空间结构为平面三角形 D、电离能：

I_{1} (O) > I_{1} (N)

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7、实验室探究木炭和浓硫酸加热条件下反应所得混合气体X的成分。下列有关实验装置(部分夹持仪器省略)不能达到实验目的的是

A、用装置甲制得混合气体 B、用装置乙检验混合气体中是否含有

H_{2} O (g)

C、用装置丙检验混合气体中是否含有

{SO}_{2}

D、用装置丁检验混合气体中是否含有

{CO}_{2}

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8、

{MgH}_{2}

是一种储氢材料，可用于国防工业。

{MgH}_{2}

的一种制备方法如下：

$MgO \to_{高温}^{{Cl}_{2}} {MgCl}_{2} \overset{电解}{\to} Mg \to_{Δ}^{H_{2}} {MgH}_{2}$

下列说法正确的是

A、

{MgCl}_{2}

中只含有离子键 B、

{Cl}^{-}

的结构示意图为

C、中子数为10的氧原子：

_{8}^{10} O

D、

{MgH}_{2}

的电子式为

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9、下列工业生产中的重要反应不属于氧化还原反应的是

A、在高温高压条件下

N_{2}

和

H_{2}

合成

{NH}_{3}

B、煅烧黄铁矿

({FeS}_{2})

制备

{SO}_{2}

C、向饱和氨盐水中通

{CO}_{2}

制备

{NaHCO}_{3}

D、电解饱和食盐水制备

NaOH

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10、储能材料是当前研究的热点。

(1)、

{AlH}_{3}

易分解反应释氢，且可与固体氧化物混合作固体燃料推进剂。

{AlH}_{3}

与

{Fe}_{2} O_{3}

的反应过程如下：

$Ⅰ$ ． ${AlH}_{3} (s) = Al (s) + 3 H (g)$ $ΔH = 521.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

$Ⅱ$ ． $6 H (g) + {Fe}_{2} O_{3} (s) = 2 Fe (s) + 3 H_{2} O (g)$ $ΔH = - 1209.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

$Ⅲ$ ． $2 Al (s) + {Fe}_{2} O_{3} (s) = {Al}_{2} O_{3} (s) + 2 Fe (s)$ $ΔH = - 851.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

① ${LiAlH}_{4}$ 和 ${AlCl}_{3}$ 在无水乙醚中反应可以生成 ${AlH}_{3}$ 和 $LiCl$ ，该反应的化学方程式为。

②反应 $2 {AlH}_{3} (s) + 2 {Fe}_{2} O_{3} (s) = 4 Fe (s) + 3 H_{2} O (g) + {Al}_{2} O_{3} (s)$ 的 $ΔH =$ 。

③ ${AlH}_{3}$ 与普通铝粉相比， ${AlH}_{3}$ 与 ${Fe}_{2} O_{3}$ 反应更容易引发的原因是。

(2)、

{NaBH}_{4}

是一种储氢材料，

Co - B

催化剂催化

{NaBH}_{4}

释氢的原理是：

{OH}^{-}

使催化剂表面的

{BH}_{4}^{-}

释放

H^{-}

，催化剂表面的

H^{-}

与

H^{+}

结合生成

H_{2}

(

Co

容易吸附阴离子)。在

Co - B

催化剂中掺有

{MoO}_{3}

会提高

{NaBH}_{4}

释氢速率，其部分机理如图-1所示。

① ${NaBH}_{4}$ 水解生成 $H_{2}$ 和 $B {(OH)}_{4}^{-}$ 的离子方程式为。

②用重水( $D_{2} O$ )代替 $H_{2} O$ ，通过检测反应生成的可以判断制氢的机理。

③掺有 ${MoO}_{3}$ 能提高催化效率的原理是。

④产氢速率与 ${NaBH}_{4}$ 浓度的关系如图-2所示。当 ${NaBH}_{4}$ 浓度大于 $1mol \cdot L^{- 1}$ 时，产氢速率下降的原因是。

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11、

通过处理废旧磁性合金钕铁硼( ${Nd}_{2} {Fe}_{14} B$ )可回收钕与铁。

$Ⅰ$ ．湿法分离

（1）向钕铁硼中加入硫酸，钕、铁分别转化为 ${Nd}^{3 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 进入滤液。酸浸过程中溶液温度、 $pH$ 随时间变化如图-1所示。已知：常温下 $K_{a2} (H_{2} {SO}_{4}) = 10^{- 2}$ ； ${HSO}_{4}^{-} (aq) ⇌ H^{+} (aq) + {SO}_{4}^{2 -} (aq)$ $ΔH<0$ 。

①常温下， $pH = 1.0$ 的硫酸中 $\frac{c ({HSO}_{4}^{-})}{c ({SO}_{4}^{2 -})} =$ 。

②酸浸初始阶段溶液的 $pH$ 迅速上升的原因是。

（2）向酸浸后的滤液中加入 $NaOH$ 溶液，可将 ${Nd}^{3 +}$ 转化为 $NaNd {({SO}_{4})}_{2}$ 沉淀分离。

①若加入 $NaOH$ 溶液过多，放置时间过长可能会产生 $Fe {(OH)}_{2}$ 或 $FeOOH$ 。 ${Fe}^{2 +}$ 转化为 $FeOOH$ 的离子方程式为。

②检验所得 $NaNd {({SO}_{4})}_{2}$ 沉淀中是否含有铁元素的实验方案为。

（3）将沉钕后过滤所得的滤液(含 ${FeSO}_{4}$ 、 $H_{2} {SO}_{4}$ )电解可获得铁。为提高阴极的电解效率，可加入少量具有还原性的弱酸盐柠檬酸钠，其作用是。

$Ⅱ$ ．干法分离

（4）不同 $\frac{n ({NH}_{4} Cl)}{n ({Nd}_{2} {Fe}_{14} B)}$ 的固体混合物在空气中焙烧所得固体物质的X-射线衍射图(可用于判断某晶态物质是否存在)如图-2所示。已知： ${Nd}_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3}$ 、 ${Fe}_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3}$ 难溶于水， $NdOCl$ 微溶于水， ${NdCl}_{3}$ 可溶于水。

请补充完整以 ${Nd}_{2} {Fe}_{14} B$ 原料制备 ${Nd}_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3}$ 的实验方案：将 $\frac{n ({NH}_{4} Cl)}{n ({Nd}_{2} {Fe}_{14} B)} =$ 的固体混合物在坩埚中焙烧，冷却至室温后将固体转移至烧杯中，，洗涤，干燥［须使用的试剂： ${({NH}_{4})}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液］。

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12、化合物F是一种心血管药物，其合成路线如下：

(1)、C中含氧官能团的名称为。

(2)、化合物E中有个手性碳原子。

(3)、若A经过步骤

\to_{吡 啶}^{HCl} \to_{碱}^{{CH}_{3} {CH}_{2} Br}

得到的产物中有一种C的同分异构体，该产物的结构简式为。

(4)、写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：。

酸性条件下水解生成两种产物；两种产物均含有4种不同化学环境的氢原子，且苯环上的一氯代物均只有2种。

(5)、写出以

和

为原料制备

的合成路线流程图 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。

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13、以电炉钛渣(主要成分为

{Fe}_{2} {TiO}_{5}

，含少量

{CaTiO}_{3}

等)为原料制备

{TiO}_{2}

催化剂的流程如下：

(1)、原料

① ${CaTiO}_{3}$ 晶胞如图-1所示，其中 ${Ca}^{2 +}$ 的配位数(与金属离子距离最近且相等的 $O^{2 -}$ 的个数)比 ${Ti}^{4 +}$ 大，则处于晶胞体心的离子是。

②常温下，根据 $K_{a} (HF) = 3.375 \times 10^{- 4}$ 计算得到6 $mol \cdot L^{- 1}$ 的 $HF$ 溶液中 $c (H^{+})$ 约为 $4.5 \times 10^{- 2} mol \cdot L^{- 1}$ ，实际测得6 $mol \cdot L^{- 1}$ 的 $HF$ 溶液中 $c (H^{+})$ 远大于 $4.5 \times 10^{- 2} mol \cdot L^{- 1}$ ，且存在稳定的 ${HF}_{2}^{-}$ 离子，可能的原因是。

(2)、浸取

用浓度均为6 $mol \cdot L^{- 1}$ 的 $HF$ 和 ${NH}_{4} F$ 混合溶液浸取电炉钛渣， ${Fe}_{2} {TiO}_{5}$ 中 $Ti$ 、 $Fe$ 元素的浸出率随时间的变化如图-2所示。已知： ${Fe}_{2} {TiO}_{5}$ 能与 $HF$ 反应转化为 ${FeF}_{6}^{3 -}$ 和 ${TiF}_{6}^{2 -}$ ； ${NH}_{4}^{+}$ 能与 ${FeF}_{6}^{3 -}$ 生成微溶的 ${({NH}_{4})}_{3} {FeF}_{6}$ 。

①浸取时，发生反应的离子方程式为。

②实验表明，用浓度均为6 $mol \cdot L^{- 1}$ 的 $HF$ 和 ${NH}_{4} F$ 混合溶液浸出电炉钛渣的速率高于用12 $mol \cdot L^{- 1}$ $HF$ 溶液浸出的速率，其原因是。

③为提高 $Ti$ 元素浸出速率，加料完成后，可采取的措施是。

(3)、加氨

加入氨水的目的是。

(4)、

{TiO}_{2}

催化甲醇水溶液光解制

H_{2}

，同时可得到

HCHO

、

HCOOH

等产物(如图-3所示)。光催化剂

{TiO}_{2}

的表观量子产率(

\frac{反 应 转 移 的 电 子 数}{催 化 剂 吸 收 的 光 子 数} \times 100 %

)为60%。实验测得催化剂吸收的光子数为

1.4 \times 10^{- 4} mol

，溶液中产生

HCHO

的物质的量为

2 \times 10^{- 5} mol

，根据以上数据计算生成

HCOOH

的物质的量为(不考虑其它产物，写出计算过程)。

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14、利用

Mo - Ce / {Al}_{2} O_{3}

作催化剂，可将废气中的

{SO}_{2}

转化为硫单质，涉及的反应主要有：

反应 $Ⅰ$ ${SO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = H_{2} S (g) + 2 H_{2} O (g)$

反应 $Ⅱ$ ${SO}_{2} (g) + 2 H_{2} S (g) = 3 S (g) + 2 H_{2} O (g)$

将 $n ({SO}_{2}) :n (H_{2}) = 1 : 3$ 的混合气体以一定流速通过反应管，其他条件不变，出口处 ${SO}_{2}$ 的转化率及S的选择性随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A、低于300℃时，反应

Ⅰ

的速率大于反应

Ⅱ

B、硫单质的产率随温度的升高而下降 C、300℃时，出口处的气体中

H_{2} O

的体积分数约为30% D、增大体系压强，S单质的平衡选择性增大

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15、室温下，测定溶液中

{Ca}^{2 +}

浓度的流程如下：

已知 $K_{sp} [{CaC}_{2} O_{4}] = 2.5 \times 10^{- 9}$ 。下列说法正确的是

A、0.1

mol \cdot L^{- 1}

{Na}_{2} C_{2} O_{4}

溶液中：

c ({Na}^{+}) = 2 c (C_{2} O_{4}^{2 -}) + 2 c ({HC}_{2} O_{4}^{-})

B、“沉淀”后得到的上层清液中：

c ({Ca}^{2 +}) < 5 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

C、溶解得到的酸性溶液中：

2 c (C_{2} O_{4}^{2 -}) + c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + c ({OH}^{-}) + 2 c ({SO}_{4}^{2 -}) = c (H^{+})

D、滴定终点时的溶液中：

c ({MnO}_{4}^{-}) > c ({Mn}^{2 +})

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16、室温下，下列实验方案能达到探究目的的是

选项	实验方案	探究目的
A	向2 $mL$ 浓度均为0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaCl$ 和 $NaI$ 混合溶液中滴加2滴0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${AgNO}_{3}$ 溶液，观察产生沉淀的颜色	判断 $K_{sp} (AgCl)$ 与 $K_{sp} (AgI)$ 的大小
B	分别向 ${CH}_{3} COONa$ 和 $NaCN$ 溶液中滴加几滴酚酞试液，观察溶液颜色	判断 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 和 ${CN}^{-}$ 结合 $H^{+}$ 能力的强弱
C	向滴有酚酞的 $NaOH$ 溶液中滴加过量氯水，观察溶液颜色	验证氯水的酸性
D	将浓硫酸与 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 反应生成的气体，通入品红溶液中，观察溶液颜色	验证浓硫酸的强氧化性

A、A B、B C、C D、D

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17、利用丹皮酚(X)合成一种药物中间体(Y)的流程如下：

下列有关化合物X、Y的说法不正确的是

A、可以用

{FeCl}_{3}

溶液鉴别X和Y B、该反应属于取代反应 C、反应前后

K_{2} {CO}_{3}

的质量不变 D、X的沸点比

的低

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18、冶金废水(主要含

{CaCl}_{2}

)通过“电解-碳化”制备

{CaCO}_{3}

的装置如图所示。下列说法不正确的是

A、M极上产生黄绿色气体 B、电解前后，N极区溶液的

pH

基本不变 C、电解总反应为：

{CaCl}_{2} + H_{2} O + {CO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{通 电}} \end{matrix} {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑

D、1

mol

{Ca}^{2 +}

通过阳离子交换膜时，理论上共产生44.8L的气体

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19、阅读下列材料，完成下列3个小题。

碳族元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。甲烷是清洁能源，燃烧热大(890.3 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )，完全燃烧生成 ${CO}_{2}$ ， ${CO}_{2}$ 催化加氢可制 ${CH}_{4}$ ； ${Na}_{2} {CS}_{3}$ 是一种杀菌剂；电解还原 ${SiO}_{2}$ 可制得半导体材料晶体 $Si$ ，四氯化锗( ${GeCl}_{4}$ )水解可得到 ${GeO}_{2}$ ；醋酸铅[ ${({CH}_{3} COO)}_{2} Pb$ ]易溶于水，难电离，醋酸铅溶液可用于吸收 $H_{2} S$ 气体。

(1)、下列说法正确的是

A、晶体

Si

属于分子晶体 B、1

mol

{CS}_{3}^{2 -}

中含有σ键数为3

mol

C、

{GeCl}_{4}

的空间构型为平面正方形 D、

{CO}_{2}

中的C原子和

{SiO}_{2}

中的

Si

原子杂化方式相同

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、甲烷的燃烧：

{CH}_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

ΔH = + 890.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}

B、电解还原

{SiO}_{2}

制高纯

Si

的阴极反应：

{SiO}_{2} - 4 e^{-} = Si + 2 O^{2 -}

C、水解

{GeCl}_{4}

制

{GeO}_{2}

：

{GeCl}_{4} + 2 H_{2} O = {GeO}_{2} ↓ + 4 HCl

D、醋酸铅溶液吸收

H_{2} S

气体：

{Pb}^{2 +} + H_{2} S = PbS ↓ + 2 H^{+}

(3)、下列有关反应

{CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) \begin{matrix} \underline{\underline{Ni / {SiO}_{2}}} \end{matrix} {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)

的说法正确的是

A、反应的

ΔS>0

B、反应的平衡常数表达式

K= \frac{c ({CH}_{4}) \cdot c^{2} (H_{2} O)}{c ({CO}_{2}) \cdot c^{4} (H_{2})}

C、反应的

ΔH=4E (C-H) +4E (O-H) -2E (C=O) -4E (H-H)

(

E

表示键能) D、反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H₂的平衡转化率

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20、光卤石[

KCl \cdot {MgCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O

]可作为提取金属镁的矿物原料。下列说法正确的是

A、原子半径：

r(Cl)>r(Mg)

B、第一电离能：

I_{1} {(K)>I}_{1} (H)

C、沸点：

H_{2} O < HCl

D、碱性：

Mg {(OH)}_{2} < KOH

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