相关试卷

1、下列化学用语表示正确的是

A、质量数为 $14$ 的碳原子： ${}_{14}^{6}C$ B、 $C l^{-}$ 的结构示意图： C、 $N a H C O_{3}$ 溶于水后的电离方程式： $N a H C O_{3} = N a^{+} + H C O_{3}^{-}$ D、漂白粉有效成分的化学式： $C a C l_{2}$

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2、判断Cl的非金属性比S的强，可依据的事实是

A、HCl的热稳定性比H₂S的强 B、氯气能溶于水，硫难溶于水 C、常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态 D、AgCl是白色固体，Ag₂S是黑色固体

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3、下列说法不正确的是

A、 $^{234} U$ 和 $^{235} U$ 位于元素周期表同一位置 B、 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 互为同素异形体 C、 $D_{2}$ 和 $T_{2}$ 互为同位素 D、 $^{12} C$ 和 $^{14} C$ 是两种不同的核素

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4、下列物质属于电解质的是

A、 $NaCl$ 溶液 B、盐酸 C、 ${BaSO}_{4}$ D、金属铁

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5、下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是

A、 ${CH}_{4}$ B、 $H_{2}$ C、 $HCl$ D、 ${Cl}_{2}$

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6、下列仪器中，常用于“固液分离”操作的是

A、 B、 C、 D、

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7、属于碱性氧化物的是

A、 $MgO$ B、 ${CO}_{2}$ C、 ${Na}_{2} O_{2}$ D、 ${Al}_{2} O_{3}$

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8、辣椒素是辣椒的活性成分，在医学上具有消炎、镇痛、麻醉等功效，可用作食品添加剂，也可用作海洋防污涂料。辣椒素(I)的合成路线如下。
请回答下列问题：

(1)、A→B的反应类型为。

(2)、D的分子式为， F的结构简式为。

(3)、辣椒素(I)中含氧官能团的名称为羟基、和。

(4)、D→E过程中反应(i)的化学方程式为。

(5)、F→G的反应中，不能使用氯水代替 ${SOCl}_{2}$ ，原因是。

(6)、的同分异构体中，同时符合下列条件的有种(不考虑立体异构)。
①具有四取代苯结构，且核磁共振氢谱显示，其苯环上只有一种化学环境的氢原子；
②红外光谱测得，其分子结构中含有 $- {NH}_{2}$ 和—OH；
③进一步测得，该物质能与NaOH反应，且1mol该物质能消耗2mol NaOH。

(7)、参照上述合成路线，设计以异丙醇和必要试剂为原料合成2-异丙基丙二酸()的合成路线。

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9、氮氧化物可以引发多种污染问题，用氢气转化氮氧化物有产物无污染、转化成本低的优点而日益受到重视。回答下列问题：

(1)、已知有关化学键的键能数据如下表：
化学键
H—H
N≡O
N≡N
H—O
键能/( $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )
436
632
x
464
①氢气转化NO的热化学方程式为 $2 H_{2} (g) + 2 NO (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 666 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，该反应在(填“高温”或“低温”)条件下更有利于自发进行；表格中x=。
②将等物质的量的NO、 $H_{2}$ 充入恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应 $2 H_{2} (g) + 2 NO (g) ⇌ N_{2} (g) + 2$ $H_{2} O (g)$ 。下列描述能说明该反应达到平衡状态的是(填标号)。
A．容器内 $N_{2}$ 的分压不再改变
B． $n (H_{2}) : n (NO) : n (N_{2}) : n (H_{2} O) = 2 : 2 : 1 : 2$
C．容器内混合气体的密度不再变化
D．容器内体系的混乱度不再变化

(2)、目前氢气还原氮氧化物通常用金属铑(Rh)作催化剂，已知金属铑属于立方晶系，其晶胞中铑原子位于顶点及每个面的中心，晶胞参数为y pm。则铑原子的配位数为；金属铑晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ )。

(3)、研究表明，反应 $2 H_{2} (g) + 2 NO (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ 按如下机理进行(a、b、c均为正数)：
① $2 NO (g) ⇌ N_{2} O_{2} (g)$         $Δ H = - a kJ \cdot {mol}^{- 1}$        快平衡
② $N_{2} O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + H_{2} O_{2} (g)$         $Δ H = + b kJ \cdot {mol}^{- 1}$        慢平衡
③ $H_{2} O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ 2 H_{2} O (g)$         $Δ H = - c kJ \cdot {mol}^{- 1}$        快平衡
上述反应机理中，速率控制步骤为(填步骤前的标号)， $(a + c)$ b(填“>”“=”或“<”)。

(4)、向体积为2L的恒温密闭容器中充入2mol $H_{2}$ 和2mol NO，起始压强为p kPa，发生反应 $2 H_{2} (g) + 2$ $NO (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ 。容器中 $H_{2} O$ 的物质的量随时间的变化关系如图所示。
该反应的 $K_{p} =$ ${kPa}^{- 1}$ (化为最简式)。

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10、碳酸锰( ${MnCO}_{3}$ )是制造高性能磁性材料的主要原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺流程如图所示。
已知：
①25℃时， $K_{sp} (ZnS) = 2.9 \times 10^{- 25}$ ， $K_{sp} (NiS) = 1.0 \times 10^{- 21}$ ；
②相关金属离子[ $c_{0} (M^{n +}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
金属离子 $M^{n +}$
${Al}^{3 +}$
${Fe}^{3 +}$
${Fe}^{2 +}$
${Zn}^{2 +}$
${Ni}^{2 +}$
${Mn}^{2 +}$
开始沉淀的pH
3.4
1.5
6.3
6.2
6.9
8.1
沉淀完全的pH
4.7
2.8
8.3
8.2
8.9
10.1
回答下列问题：

(1)、基态锰原子的价层电子排布式为。

(2)、硫化锰矿预先粉碎的目的是。

(3)、“氧化”中 ${MnO}_{2}$ 将 ${Fe}^{2 +}$ 氧化成 ${Fe}^{3 +}$ 的离子方程式为。

(4)、“调pH”除铁、铝元素，溶液的pH范围应调节为：≤pH<6.2，滤渣2的主要成分是(填化学式)。

(5)、“除杂”的目的是除去 ${Zn}^{2 +}$ 和 ${Ni}^{2 +}$ ，若“除杂”后滤液中 $c ({Ni}^{2 +}) = 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ ，则 $c ({Zn}^{2 +}) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(6)、“沉锰”中发生反应的离子方程式为。

(7)、锰可与CO形成金属羰基配合物 ${Mn}_{2} {(CO)}_{10}$ (熔点154℃)。其结构如图所示。则 ${Mn}_{2} {(CO)}_{10}$ 晶体中微粒间作用力有(填标号)。
a．配位键 b．极性键 c．范德华力 d．离子键

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11、
连二亚硫酸钠( ${Na}_{2} S_{2} O_{4}$ )易溶于水，难溶于甲醇，在空气中极易被氧化，用于纺织业的还原性染色。甲酸钠法制备 ${Na}_{2} S_{2} O_{4}$ 的原理为 $HCOONa + 2 {SO}_{2} + NaOH = {Na}_{2} S_{2} O_{4} + {CO}_{2} + H_{2} O$ ，装置如图1.回答下列问题：
（1）实验开始时先打开________(填“ $K_{1}$ ”或“ $K_{2}$ ”)，原因为________。
（2）装置丙的作用除了防倒吸还有________。
Ⅱ．亚硝酸钠( ${NaNO}_{2}$ )是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量：某兴趣小组设计了如图2所示的装置制备 ${NaNO}_{2}$ (A中加热装置已略去， $NO$ 可与过氧化钠粉末发生化合反应，也能被酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液氧化成 ${NO}_{3}^{-}$ )。
（3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是______(填字母)。
A. 浓硫酸 B. $P_{2} O_{5}$ C. 无水 ${CaCl}_{2}$ D. 碱石灰
（4）F中发生反应的离子方程式为________。
（5）从提高氮原子利用率的角度出发，B装置设计存在一定缺陷，如何改进？________。
（6）已知： ${NO}_{2}^{-} + {Fe}^{2 +} + 2 H^{+} = NO ↑ + {Fe}^{3 +} + H_{2} O$ ；为测定得到产品中 ${NaNO}_{2} (M : 69 g \cdot {mol}^{- 1})$ 的纯度，采取如下实验步骤：准确称取质量为2.0g样品配成500mL溶液，取其中25mL于锥形瓶中，加入过量的 $0.10 mol \cdot L^{- 1} {FeSO}_{4}$ 溶液20mL；然后滴加稀硫酸充分反应后，用 $0.01 mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$ 溶液滴定至终点，读数，重复以上操作4次，所消耗 ${KMnO}_{4}$ 溶液的体积分别为20.02mL、20.00mL、19.98mL，21.25mL。
①所得样品中亚硝酸钠的质量分数为________(填百分式，保留三位有效数字)。
②下列操作可能会导致测定结果偏高的是________(填字母)
a．整个滴定操作过慢，用时过长
b．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡
c．读数时，滴定前俯视，滴定后仰视
d．滴定终点时未等30秒立即读数

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12、某温度下，向10mL0.1mol/L ${CuCl}_{2}$ 溶液中滴加0.1mol/L的 ${Na}_{2} S$ 溶液，滴加过程中溶液里的 $-lg c ({Cu}^{2+})$ 与所滴加的 ${Na}_{2} S$ 溶液体积[ $V ({Na}_{2} S)$ ]关系如图所示。已知： $K_{sp} (ZnS) = 3.1 \times 10^{- 25}$ ，下列有关说法正确

A、a、b、c三点中，水的电离程度最小的为c点 B、该温度下，b点 $c (S^{2 -})$ 为 $1.0 \times 10^{- 18} mol/L$ C、如果忽略CuS的溶解，则c点溶液有： $2 [c (S^{2 -}) + c ({HS}^{-}) + c (H_{2} S)] = c ({Na}^{+})$ D、该温度下 ${ZnS(s)+Cu}^{2+} {(aq)=CuS(s)+Zn}^{2+} (aq)$ 的平衡常数为 $3.0 \times 10^{- 11}$

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13、由Ca、C、N三种元素组成的一种晶胞结构如图1所示，图2为该晶胞的俯视图。该晶胞体积为Vcm³ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

A、该晶体的化学式为CaCN₂ B、 $1 mol$ 该晶胞中含2molσ键 C、阴离子团的配位数为6 D、该晶体的密度 $ρ = \frac{240}{N_{A} V} g / {cm}^{3}$

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14、空气吹出法是海水提溴的常用方法，其工艺流程如图所示，下列说法错误的是

A、热空气吹出Br₂ ，利用了溴的挥发性 B、通Cl₂发生的主要反应均为Cl₂+2Br^-=2Cl^—+Br₂ C、该流程体现出氧化性强弱：Cl₂＞SO₂＞Br₂ D、溴水混合物1到溴水混合物2的目的是富集溴元素

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15、某矿石的成分为： $CoS 、 {CuFeS}_{2} 、 CaS 、 {SiO}_{2}$ ，某化学兴趣小组查阅资料设计的回收其中钴和铜的工艺流程如图：

已知 $Co$ 的金属性大于 $Cu$ 、小于 $Fe$ 。下列说法正确的是

A、上述流程中至少有4种元素被氧化 B、“生物浸出”在较高温度下进行可以提高浸出率 C、分液时，应将上层液体由分液漏斗下口放至另一烧杯中 D、用KSCN溶液和新制氯水可以检验“水相”中含有 ${Fe}^{2 +}$

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16、香豆素及其衍生物在自然界中广泛存在并具有许多应用，如用作抗凝剂、抗氧化剂、荧光探针、抑制剂、抗生素等，其中香豆素-3-羧酸的一种合成方法如图所示。下列说法正确的是

A、香豆素-3-羧酸的分子式为 $C_{10} H_{8} O_{4}$ B、米氏酸中所有碳原子不可能共平面 C、可用酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液鉴别水杨醛和香豆素-3-羧酸 D、等物质的量的水杨醛、米氏酸和香豆素-3-羧酸与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量之比为1∶2∶2

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17、下列实验能达到相应实验目的的是
A．在铁制品上镀致密铜镀层
B．探究浓度对反应速率的影响
C．验证乙烯具有还原性
D．制备FeSO₄固体

A、A B、B C、C D、D

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18、下列有关化学用语表示正确的是

A、NaClO的电子式： B、C原子的一种激发态： C、 $O^{2-}$ 的结构示意图： D、 $K^{+}$ 的基态电子排布式： ${1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{6} {3s}^{2} {3p}^{6} {4s}^{2}$

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19、化合物 $G$ 是一种重要的中间体，某研究小组按以下路线合成 $G$ (部分反应条件及试剂已简化)：
已知：①RCOR' $\to_{Δ}^{{CH}_{2} {(COOH)}_{2}}$ 。
② ${RCOOR}^{'} \underset{}{\overset{HAl {(C_{4} H_{9})}_{2}}{\to}} {RCH}_{2} OH$ 。
③( $Y=-COOH$ 、 $- CHO$ 、 $- {NO}_{2}$ 等)。
请回答：

(1)、化合物G中的含氮官能团名称是。

(2)、下列说法正确的是_______。

A、化合物 $G$ 在水中溶解度较大 B、 ${CH}_{2} {(COOH)}_{2}$ 的酸性比 ${CH}_{3} {CH}_{2} COOH$ 强 C、化合物 $D$ 既能发生还原反应，又能发生氧化反应 D、 $F \to G$ 过程中发生了消去反应

(3)、B的结构简式是。

(4)、 $D \to E$ 的化学方程式是。

(5)、写出3个同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式。
①分子中除苯环外，还有1个六元含氧杂环，且不与苯环共用碳原子
②氟原子与苯环直接相连
③核磁共振氢谱表明：分子中有5种不同化学环境的氢原子

(6)、以 ${CH}_{2} {(COOH)}_{2}$ 、 $HAl {(C_{4} H_{9})}_{2}$ 、1，3-丁二烯、丙酮和乙醇为有机原料，设计化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

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20、氢化铝锂( ${LiAlH}_{4}$ )是有机合成中的重要还原剂。某课题组按如图流程、装置开展了制备实验(夹持、尾气处理装置已省略)。
已知：① $LiH$ 、 ${LiAlH}_{4}$ 在潮湿的空气中均会发生剧烈水解。
②乙醚微溶于水，沸点34.5℃，易燃；苯的沸点80.1℃。
③相关物质溶解性表如下

${AlCl}_{3}$
${LiAlH}_{4}$
$LiH$
$LiCl$
乙醚
可溶
可溶
微溶
难溶
苯
易溶
难溶
难溶
难溶
请回答：

(1)、图1中仪器a的名称是。

(2)、写出步骤I中 $LiH$ 与 $AlCl _{3}$ 反应的化学方程式。

(3)、下列说法正确的是_______。

A、步骤I需在无水环境反应 B、球形干燥管的主要作用是吸收尾气 C、步骤II的操作为真空条件下过滤 D、乙醚沸点低，主要原因是难以形成分子间氢键

(4)、为提高产品的产率，应选择 $LiH$ 适当过量而不是 ${AlCl}_{3}$ 过量，原因是。

(5)、步骤III加入苯的作用是。

(6)、25℃，常压下，测定 ${LiAlH}_{4}$ (不含 $LiH$ 和 ${AlH}_{3}$ )纯度的主要步骤如下(装置如图2所示)：
①记录量气管B起始体积读数 $V_{1} mL$
②调整量气管 $B$ 中液面高度，读数 $V_{2} mL$
③打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞
④称取产品 ${LiAlH}_{4} 1.90 g$ 加入圆底烧瓶A
⑤在分液漏斗中加入过量的四氢呋喃(可减缓 ${LiAlH}_{4}$ 与 $H_{2} O$ 的反应速率)和水的混合液 $10.0 mL$
上述操作正确的顺序为。
_______→①→_______→_______→_______。
⑥计算 ${LiAlH}_{4}$ 的质量分数为(用含 $V_{1}$ 、 $V_{2}$ 的代数式表达)。(量气管B由碱式滴定管改装；25℃，常压下气体摩尔体积约为 $24.5 L / mol$ 。

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化学键	H—H	N≡O	N≡N	H—O
键能/( $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )	436	632	x	464

金属离子 $M^{n +}$	${Al}^{3 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Zn}^{2 +}$	${Ni}^{2 +}$	${Mn}^{2 +}$
开始沉淀的pH	3.4	1.5	6.3	6.2	6.9	8.1
沉淀完全的pH	4.7	2.8	8.3	8.2	8.9	10.1

A．在铁制品上镀致密铜镀层	B．探究浓度对反应速率的影响	C．验证乙烯具有还原性	D．制备FeSO₄固体

	${AlCl}_{3}$	${LiAlH}_{4}$	$LiH$	$LiCl$
乙醚	可溶	可溶	微溶	难溶
苯	易溶	难溶	难溶	难溶