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相关试卷

1、有A、B、C、D四种短周期元素，A元素原子核内没有中子；B的某种单质和氢化物都可用于杀菌消毒，B、D同主族；C元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是

A、简单离子半径： D>C>B B、A、B、C、D四种元素能形成不只一种酸式盐 C、A元素的原子不存在同位素现象 D、B、D形成的某种化合物可漂白紫色石蕊溶液

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2、部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A、将足量铜丝插入d的浓溶液只产生c气体 B、a既可被氧化，也可被还原 C、c作为尾气可用 NaOH 溶液吸收除去 D、自然界可存在a→b→c→d→e的转化

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3、下列物质的检验中，其结论一定正确的是

A、向某溶液中加入 AgNO₃溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含 Cl^- B、取少量久置的Na₂SO₃样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加 BaCl₂溶液，若加盐酸时有气体产生，加BaCl₂溶液时有白色沉淀产生，说明 Na₂SO₃样品已部分被氧化 C、向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有 CO $_{3}^{2 -}$ 或SO $_{3}^{2 -}$ D、将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是 SO₂

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4、某化学兴趣小组用化学沉淀法去除粗盐中的(Ca²⁺、 Mg²⁺和SO $_{4}^{2 -}$ 实验流程如图所示，下列说法错误的是

A、试剂b为Na₂CO₃溶液 B、滤渣c的主要成分为 Mg(OH)₂、BaSO₄、CaCO₃和BaCO₃ C、过量稀盐酸的作用是除去过量的 OH^-和CO $_{3}^{2 -}$ D、不考虑实验损耗，含 1molNaCl的粗盐，最终获得的 NaCl的物质的量为 1mol

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5、实验室用下图装置探究碳和浓硫酸的反应，并检验各产物的生成，有下列说法错误的是

A、②装置中白色粉末变蓝证明产物中有水蒸气 B、④装置中的溴水作用是除尽SO₂ C、⑤装置的作用是验证产物中含SO₂ D、⑤装置不褪色，⑥装置中出现白色沉淀，证明产物中含CO₂

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6、下列离子方程式书写正确的是

A、SO₂和氯水混合使用会失去漂白性： $S O_{2} + C l_{2} + 2 H_{2} O = 4 H^{+} + S O_{4}^{2 -} + 2 C l^{-}$ B、将 SO₂通入 BaCl₂溶液中： $S O_{2} + B a^{2 +} + H_{2} O = B a S O_{3} ↓ + 2 H^{+}$ C、向盐酸中滴加 Na₂SiO₃溶液： $N a_{2} S i O_{3} + 2 H^{+} = H_{2} S i O_{3} ↓ + 2 N a^{+}$ D、将 Cu片放入稀HNO₃中有气泡产生： $C u + 2 N O_{3}^{-} + 4 H^{+} = C u^{2 +} + 2 N O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

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7、N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、常温常压下，16g甲烷所含的电子数为8N_A B、标准状况下， 2.24LSO₃含有的氧原子数为0.3N_A C、46g NO₂和 N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A D、0.1mol/L HClO₄溶液中含有的 H⁺数为0.1N_A

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8、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂正确的一组是
选项
待提纯的物质
除杂试剂
A
CH₄(C₂H₄)
酸性 KMnO₄溶液
B
CH₃CH₂OH (H₂O)
CaO
C
FeCl₂(FeCl₃)
Cu
D
(Br₂)
CCl₄

A、A B、B C、C D、D

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9、下列各组物质的相互关系描述正确的是

A、H₂、D₂和T₂互为同位素 B、CO和CO₂互为同素异形体 C、 ${(C H_{3})}_{2} C H C_{2} H_{5}$ 和 ${CH}_{3} {CH}_{2} CH {({CH}_{3})}_{2}$ 属于同分异构体 D、和是同种物质

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10、下列化学用语正确的是

A、乙烷分子式： CH₃CH₃ B、聚丙烯的结构简式： C、一氯甲烷的电子式： D、CCl₄空间填充模型：

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11、我国在科技上不断取得重大成果。下列各项使用的材料属于有机高分子材料的是

A、“神舟十八号”应用的铼合金 B、“嫦娥五号”使用的砷化镓太阳能电池板 C、中国天眼“眼眶”的钢铁圈梁 D、港珠澳大桥的超高分子聚乙烯纤维吊绳

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12、我国科学家最近在光-酶催化合成中获得重大突破，光-酶协同可实现基于三组分反应的有机合成，其中的一个反应如下(反应条件略：Ph-代表苯基 $C_{6} H_{5} -$ )。

(1)、化合物1a中含氧官能团的名称为。

(2)、①化合物2a的分子式为。
②2a可与 $H_{2} O$ 发生加成反应生成化合物Ⅰ．在Ⅰ的同分异构体中，同时含有苯环和醇羟基结构的共种(含化合物Ⅰ)。

(3)、下列说法正确的有_______。

A、在1a、2a和3a生成4a的过程中，有 $π$ 键断裂与 $σ$ 键形成 B、在4a分子中，存在手性碳原子，并有20个碳原子采取 ${sp}^{2}$ 杂化 C、在5a分子中，有大 $π$ 键，可存在分子内氢键，但不存在手性碳原子 D、化合物5a是苯酚的同系物，且可发生原子利用率为100%的还原反应

(4)、一定条件下， ${Br}_{2}$ 与丙酮 $({CH}_{3} {COCH}_{3})$ 发生反应，溴取代丙酮中的 $α - H$ ，生成化合物3a．若用核磁共振氢谱监测该取代反应，则可推测：与丙酮相比，产物3a的氢谱图中。

(5)、已知：羧酸在一定条件下，可发生类似于丙酮的 $α - H$ 取代反应。根据上述信息，分三步合成化合物Ⅱ。
①第一步，引入溴：其反应的化学方程式为。
②第二步，进行(填具体反应类型)：其反应的化学方程式为(注明反应条件)。
③第三步，合成Ⅱ：②中得到的含溴有机物与1a、2a反应。

(6)、参考上述三组分反应，直接合成化合物Ⅲ，需要以1a、(填结构简式)和3a为反应物。

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13、钛单质及其化合物在航空、航天、催化等领域应用广泛。

(1)、基态Ti原子的价层电子排布式为。

(2)、298K下，反应 ${TiO}_{2} (s) + 2 C (s) + 2 {Cl}_{2} (g) = {TiCl}_{4} (g) + 2 CO (g)$ 的 $ΔH < 0$ 、 $ΔS > 0$ ，则298K下该反应(填“能”或“不能”)自发进行。

(3)、以 ${TiCl}_{4}$ 为原料可制备 ${TiCl}_{3}$ 。将 $5.0 {molTiCl}_{4}$ 与10.0molTi放入容积为 $V_{0} L$ 的恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程。
编号
过程
$ΔH$
(a)
$Ti (s) + {TiCl}_{4} (g) ⇌ 2 {TiCl}_{2} (s)$
${ΔH}_{1}$
(b)
${TiCl}_{2} (s) + {TiCl}_{4} (g) ⇌ 2 {TiCl}_{3} (g)$
$+ 200.1 kJ / mol$
(c)
$Ti (s) + 3 {TiCl}_{4} (g) ⇌ 4 {TiCl}_{3} (g)$
$+ 132.4 kJ / mol$
(d)
${TiCl}_{3} (g) ⇌ {TiCl}_{3} (s)$
${ΔH}_{2}$
① ${ΔH}_{1} =$ kJ/mol。
②不同温度下，平衡时反应体系的组成如图。曲线Ⅰ对应的物质为。
③温度 $T_{0} K$ 下， $n [{TiCl}_{4} (g)] =$ $mol$ ，反应(c)的平衡常数 $K =$ (列出算式，无须化简)。

(4)、钛基催化剂可以催化储氢物质肼 $(N_{2} H_{4})$ 的分解反应：
(e) $N_{2} H_{4} = N_{2} + 2 H_{2}$
(f) $3 N_{2} H_{4} = N_{2} + 4 {NH}_{3}$
为研究某钛基催化剂对上述反应的影响，以肼的水溶液为原料(含 $N_{2} H_{4}$ 的物质的量为 $n_{0}$ )，进行实验，得到 $n_{1} / n_{0}$ 、 $n_{2} / n_{0}$ 随时间t变化的曲线如图。其中， $n_{1}$ 为 $H_{2}$ 与 $N_{2}$ 的物质的量之和； $n_{2}$ 为剩余 $N_{2} H_{4}$ 的物质的量。设 $n_{e}$ 为0~t时间段内反应(e)消耗 $N_{2} H_{4}$ 的物质的量，该时间段内，本体系中催化剂的选择性用 $\frac{n_{e}}{n_{0} - n_{2}} \times 100 %$ 表示。
① $0 ~ t_{0} min$ 内， $N_{2} H_{4}$ 的转化率为(用含 $y_{2}$ 的代数式表示)。
② $0 ~ t_{0} min$ 内，催化剂的选择性为(用含 $y_{1}$ 与 $y_{2}$ 的代数式表示，写出推导过程)。

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14、我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。
已知：多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。
氢氧化物
$Fe {(OH)}_{3}$
$Al {(OH)}_{3}$
$Cu {(OH)}_{2}$
$Ni {(OH)}_{2}$
$K_{sp} (298 K)$
$2.8 \times 10^{- 39}$
$1.3 \times 10^{- 33}$
$2.2 \times 10^{- 20}$
$5.5 \times 10^{- 16}$

(1)、“酸浸”中，提高浸取速率的措施有(写一条)。

(2)、“高压加热”时，生成 ${Fe}_{2} O_{3}$ 的离子方程式为：。
$___+ O_{2} +___H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{高压}} \\ Δ \end{matrix} {___Fe}_{2} O_{3} ↓ +______H^{+}$

(3)、“沉铝”时，pH最高可调至(溶液体积变化可忽略)。已知：“滤液1”中 $c ({Cu}^{2 +}) = 0.022 mol / L$ ， $c ({Ni}^{2 +}) = 0.042 mol / L$ 。

(4)、“选择萃取”中，镍形成如图的配合物。镍易进入有机相的原因有_______。

A、镍与N、O形成配位键 B、配位时 ${Ni}^{2 +}$ 被还原 C、配合物与水能形成分子间氢键 D、烷基链具有疏水性

(5)、 ${Ni}_{x} {Cu}_{y} N_{z}$ 晶体的立方晶胞中原子所处位置如图。已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比 $d_{Ni - Cu} : d_{Ni - N} = \sqrt{2} : 1$ ，则 $x : y : z =$ ；晶体中与Cu原子最近且等距离的原子的数目为。

(6)、①“700℃加热”步骤中，混合气体中仅加少量 $H_{2}$ ，但借助工业合成氨的逆反应，可使Fe不断生成。该步骤发生反应的化学方程式为和。
②“电解”时， ${Fe}_{2} O_{3}$ 颗粒分散于溶液中，以Fe片、石墨棒为电极，在答题卡虚线框中，画出电解池示意图并做相应标注。
③与传统高炉炼铁工艺相比，上述两种新型冶铁方法所体现“绿色化学”思想的共同点是(写一条)。

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15、酸及盐在生活生产中应用广泛。

(1)、甲苯氧化可生成苯甲酸。向盛有2mL甲苯的试管中，加入几滴酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，振荡，观察到体系颜色。

(2)、某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化钠。用重结晶法提纯该粗品过程中，需要的操作及其顺序为：加热溶解、(填下列操作编号)。

(3)、兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度 $c_{0}$ 和苯甲酸的 $K_{a}$ ，实验如下：取50.00mL苯甲酸饱和溶液，用 $0.1000 mol / LNaOH$ 溶液滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化的曲线如图。据图可得：
① $c_{0} =$ $mol / L$ 。
②苯甲酸的 $K_{a} =$ (列出算式，水的电离可忽略)。

(4)、该小组继续探究取代基对芳香酸酸性的影响。
①知识回顾   羧酸酸性可用 $K_{a}$ 衡量。下列羧酸 $K_{a}$ 的变化顺序为： ${CH}_{3} COOH < {CH}_{2} ClCOOH < {CCl}_{3} COOH < {CF}_{3} COOH$ 。随着卤原子电负性，羧基中的羟基增大，酸性增强。
②提出假设   甲同学根据①中规律推测下列芳香酸的酸性强弱顺序为：
③验证假设   甲同学测得常温下三种酸的饱和溶液的pH大小顺序为Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，据此推断假设成立。但乙同学认为该推断依据不足，不能用所测得的pH直接判断 $K_{a}$ 大小顺序，因为。
乙同学用(3)中方法测定了上述三种酸的 $K_{a}$ ，其顺序为Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ。
④实验小结   假设不成立，芳香环上取代基效应较复杂，①中规律不可随意推广。

(5)、该小组尝试测弱酸HClO的 $K_{a}$ 。
①丙同学认为不宜按照(3)中方法进行实验，其原因之一是次氯酸易分解。该分解反应的离子方程式为。
②小组讨论后，选用0.100mol/LNaClO溶液(含少量NaCl)进行实验，以获得HClO的 $K_{a}$ 。简述该方案(包括所用仪器及数据处理思路)。
③教师指导：设计实验方案时，需要根据物质性质，具体问题具体分析。

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16、某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，其中 $O_{2}$ 获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上

A、负极反应的催化剂是ⅰ B、图a中，ⅰ到ⅱ过程的活化能一定最低 C、电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变 D、相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数相同

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17、按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是

A、a中有化合反应发生，并有颜色变化 B、b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种 C、c中溶液红色刚好褪去时， ${HCO}_{3}^{-}$ 恰好完全反应 D、若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去

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18、一种高容量水系电池示意图如图。已知：放电时，电极Ⅱ上 ${MnO}_{2}$ 减少；电极材料每转移1mol电子，对应的理论容量为 $26.8 A \cdot h$ 。下列说法错误的是

A、充电时Ⅱ为阳极 B、放电时Ⅱ极室中溶液的pH降低 C、放电时负极反应为： $MnS - 2 e^{-} = S + {Mn}^{2 +}$ D、充电时16gS能提供的理论容量为 $26.8 A \cdot h$

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19、由结构不能推测出对应性质的是

选项	结构	性质
A	${SO}_{3}$ 的VSEPR模型为平面三角形	${SO}_{3}$ 具有氧化性
B	钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同	钾和钠的焰色不同
C	乙烯和乙炔分子均含有 $π$ 键	两者均可发生加聚反应
D	石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动	石墨具有类似金属的导电性

A、A B、B C、C D、D

20、CuCl微溶于水，但在 ${Cl}^{-}$ 浓度较高的溶液中因形成 ${[{CuCl}_{2}]}^{-}$ 和 ${[{CuCl}_{3}]}^{2 -}$ 而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含 ${[{CuCl}_{2}]}^{-}$ 和 ${[{CuCl}_{3}]}^{2 -}$ 的溶液，下列叙述正确的是

A、加水稀释， ${[{CuCl}_{3}]}^{2 -}$ 浓度一定下降 B、向溶液中加入少量NaCl固体， ${[{CuCl}_{2}]}^{-}$ 浓度一定上升 C、 $H [{CuCl}_{2}]$ 的电离方程式为： $H [{CuCl}_{2}] = H^{+} + {Cu}^{+} + 2 {Cl}^{-}$ D、体系中， $c ({Cu}^{+}) + c (H^{+}) = c ({Cl}^{-}) + c ({[{CuCl}_{2}]}^{-}) + c ({[{CuCl}_{3}]}^{2 -}) + c ({OH}^{-})$

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