高中化学人教版（2019）-试题列表-第163页

1、将5.6g铁粉加入一定体积的某浓度的硝酸中，加热充分反应后，铁粉完全溶解，将生成的气体和0.06mol

O_{2}

混合通入足量水中，气体完全被水吸收并生成

{HNO}_{3}

。下列说法错误的是

A、铁粉反应后溶液中剩余的

{NO}_{3}^{-}

的物质的量为0.24mol B、生成的气体在标准状况下的体积一定为1.792L C、铁粉反应后溶液中既有

{Fe}^{2 +}

又有

{Fe}^{3 +}

D、若向铁粉反应后溶液加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧沉淀得到8g固体

查看解析

2、依据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热，待冷却后，加入新制的 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液	无砖红色沉淀	淀粉未发生水解
B	向NaBr溶液中滴入过量氯水，再加入淀粉KI溶液	先变橙色，后变蓝色	氧化性： ${Cl}_{2} > {Br}_{2} > I_{2}$
C	某溶液中加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液，待产生沉淀后，再加入稀硝酸	白色沉淀不溶解	该溶液中一定含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
D	向食用碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入淀粉KI溶液	溶液呈蓝色	该食用碘盐中含有 ${IO}_{3}^{-}$

A、A B、B C、C D、D

查看解析

3、如图为硫元素或氮元素的价类二维图，W为同一种可溶性正盐。下列描述正确的是

A、W为

{({NH}_{4})}_{2} S

B、若x为NaOH溶液，得到A和

O_{2}

经催化氧化易生成B C、若x为NaOH溶液，C与D按体积比1∶1通入足量的x中不能被完全吸收 D、若x为稀硫酸，少量C与

Ca {(ClO)}_{2}

溶液反应：

{SO}_{2} + {Ca}^{2 +} + H_{2} O + 2 {ClO}^{-} = {CaSO}_{3} ↓ + 2 HClO

查看解析

4、“纳米零价铁——

H_{2} O_{2}

”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的

{NO}_{3}^{-}

。在一定温度下，将

H_{2} O_{2}

溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。已知

{Fe}^{2 +}

催化

H_{2} O_{2}

分解产生HO• ，HO•将NO氧化为

{NO}_{3}^{-}

的机理如图所示。下列说法错误的是

A、Y是

{Fe}^{3 +}

，可用KSCN溶液来检验 B、温度越高，化学反应速率越快，NO脱除率会越高 C、氧化NO的总反应为：

2 NO + 3 H_{2} O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{{Fe}^{2 +}}} \end{matrix} 2 {HNO}_{3} + H_{2} O

D、纳米零价铁的作用是与HCl反应生成

{Fe}^{2 +}

，作反应的催化剂

查看解析

5、某化学兴趣小组利用数字传感技术测定喷泉实验中仪器内的压强变化，来进一步认识喷泉实验的原理，装置和电脑绘制的三颈烧瓶内压强变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A、喷泉实验成功的关键是装置的气密性好、干燥和氨气充足 B、收集气体的操作是同时打开弹簧夹a和b C、根据曲线可知C点所对应的是喷泉最剧烈的时刻 D、根据曲线还可以得出：排空气法无法收集纯净的氨气

查看解析

6、“新能源汽车、锂电池、光伏产品给中国制造增添了新亮色”。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图所示。下列说法错误的是

A、左侧的电极反应式为

H_{2} - 2 e^{-} = 2 H^{+}

B、电池工作一段时间后，电解质溶液中

H^{+}

的数目会增多 C、该装置实现了化学能转化为电能 D、电解质溶液中无电子通过

查看解析

7、皮江法冶炼镁的工业流程如图所示。已知铁的沸点2750℃，镁的沸点1107℃。下列说法错误的是

A、白云石粉碎的目的是增大固体表面积，加快化学反应速率 B、还原炉中发生的反应为

Si + 2 MgO + CaO \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {CaSiO}_{3} + 2 Mg↑

C、还原炉内可用气体a来排除空气 D、还原炉需控制温度为1200℃左右，目的是分离提纯金属镁

查看解析

8、A是一种重要的有机化工原料，可生产美丽的亚克力玻璃。已知A只含C、H、O三种元素，其分子的球棍模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。下列有关A的说法错误的是

A、分子式为

C_{4} H_{6} O_{2}

B、分子中所有碳原子都在同一个平面上 C、与A具有相同官能团的同分异构体只有一种 D、能发生氧化、加成、取代反应

查看解析

9、X、Y、Z、M、N是原子序数依次递增的短周期主族元素。X的一种同位素原子常用于考古断代，Y与M同主族，且M的原子序数是Y的2倍，Z是短周期中原子半径最大的元素。下列说法错误的是

A、最高价氧化物对应水化物的酸性：M＜N B、Y的一种氢化物可能与M的氢化物反应 C、固态

{XY}_{2}

转变为气态，需克服分子间作用力 D、Y、Z、M形成的化合物只有两种

查看解析

10、一定温度下在一固定容积的密闭容器中发生如下反应：

4 {NH}_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 NO (g) + 6 H_{2} O (g)

Δ H = - 904 kJ \cdot {mol}^{- 1}

。下列有关说法正确的是

A、充入2mol

{NH}_{3}

和2.5mol

O_{2}

充分反应后放出热量为452kJ B、密闭容器内压强不再变化时，说明该反应达到平衡状态 C、反应物的总键能大于生成物的总键能 D、通入He，增大压强，正逆反应速率都增大

查看解析

11、侯氏制碱法主要反应原理：

{NH}_{3} + NaCl + {CO}_{2} + H_{2} O = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl

。下列说法正确的是

A、

{NH}_{3}

的电子式为

B、在制备时，将氨气与二氧化碳同时通入 C、

{CO}_{2}

的分子结构模型为

D、

{NaHCO}_{3}

与盐酸反应会释放热量

查看解析

12、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，11.2L

{CH}_{2} {Cl}_{2}

所含的氢原子数为

N_{A}

B、1L 0.1mol/L的氨水中，所含的

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

的分子数为

0.1 N_{A}

C、常温常压下，1mol羟基中含有的电子数为

7 N_{A}

D、0.3mol

{NO}_{2}

与水完全反应转移的电子数为

0.2 N_{A}

查看解析

13、下列离子方程式书写正确的是

A、将少量氯水加入饱和

{NaHCO}_{3}

溶液中：

{Cl}_{2} + 2 {HCO}_{3}^{-} = 2 {CO}_{2} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O

B、向

{BaCl}_{2}

溶液中同时通入

{NH}_{3}

和

{SO}_{2}

：

{Ba}^{2 +} + {SO}_{2} + 2 {NH}_{3} + H_{2} O = {BaSO}_{3} ↓ + 2 {NH}_{4}^{+}

C、将乙酸滴入氢氧化铜悬浊液中：

2 H^{+} + Cu {(OH)}_{2} = {Cu}^{2 +} + H_{2} O

D、过量的

{NaHSO}_{4}

与

Ba {(OH)}_{2}

溶液反应：

{Ba}^{2 +} + {OH}^{-} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O

查看解析

14、各式各样的材料与生活息息相关，下列说法错误的是

A、大型天线所使用的碳纤维属于无机非金属材料 B、二氧化硅具有导电性，故可以用于制作光导纤维 C、新型陶瓷的主要成分不再是硅酸盐 D、做食品保鲜袋的材料主要是聚乙烯塑料

查看解析

15、X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

(1)、W位于元素周期表中第周期第族。画出X的阴离子的结构示意图。

(2)、Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是(写化学式)；Z的氢化物与氟化氢相比，沸点较高的是(写化学式)。

(3)、Y的金属性与Mg的金属性相比，(写化学式)的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱：。

(4)、写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学反应方程式：。

查看解析

16、现有中学化学中常见的几种物质：

① H N O_{3} ② Z n ③ C O ④ C O_{2} ⑤ H_{2} O_{2} ⑥ C l_{2}

。请回答下列问题：

(1)、上述物质中常用作氧化剂的有

(

填序号

)

。

(2)、

① ②

在一定条件下发生反应：

4 Z n + 10 H N O_{3} = 4 Z n (N O_{3})_{2} + N_{2} O ↑ + 5 H_{2} O

，反应中硝酸体现的性质是和，被还原的

H N O_{3}

与未被还原的

H N O_{3}

的质量比为。

(3)、

⑤ H_{2} O_{2}

可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物

(

如

K C N

，其中

N

为

- 3

价

)

，化学方程式为：

K C N + H_{2} O_{2} + H_{2} O = K H C O_{3} + A ↑ (

已配平

)

$①$ 生成物 $A$ 的化学式为。

$②$ 用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：。

(4)、人体内所含铁元素以

F e^{2 +}

和

F e^{3 +}

的形式存在市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为，但

F e^{2 +}

在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化成

(

填写离子符号

)

。

查看解析

17、某次实验需要使用480 mL、0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液，现用Na₂CO₃·10H₂O配制该溶液，回答下列问题。

(1)、实验中需要称取 g Na₂CO₃·10H₂O，溶解前(填“需要”、“不需要”)通过加热方法除去结晶水。

(2)、配制步骤可表示如下图所示。

其中有错误的操作是(填“编号”)，当液面距刻度线cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水。

(3)、在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏小的是_______(填字母)。

A、移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B、定容时俯视刻度线 C、未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面低于刻度线，再加水至刻度线

(4)、取20 mL所配溶液与0.2 mol/LBaCl₂溶液混合，若二者恰好反应完，则所用BaCl₂溶液体积是。若取10 mL所配制的溶液，将其稀释至50 mL，则稀释后的溶液中c(Na₂CO₃)= ，所加水的体积(填“等于”、“小于”、“大于”)40 mL。

查看解析

18、碱式硫酸铁

[Fe (OH) {SO}_{4}]

是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑

(

含少量氧化铝、氧化铁等

)

生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 $pH$ 见下表：

沉淀物	$Fe {(OH)}_{3}$	$Fe {(OH)}_{2}$	$Al {(OH)}_{3}$
开始沉淀	$2.3$	$7.5$	$3.4$
完全沉淀	$3.2$	$9.7$	$4.4$

回答下列问题：

(1)、粉碎过筛的目的是。

(2)、加入少量

{NaHCO}_{3}

的目的是。

(3)、反应釜中发生反应的离子方程式为。在实际生产中，常同时通入

O_{2}

以减少

{NaNO}_{2}

的用量，若参与反应的

O_{2}

有

11.2 L (

标准状况

)

，则相当于节约

{NaNO}_{2}

的物质的量为。

(4)、聚合釜中溶液的

pH

必须控制在一定的范围内。

pH

偏小时

{Fe}^{3 +}

水解程度弱，

pH

偏大时则。

(5)、相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是。

(6)、在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有

{Fe}^{2 +}

及

{NO}_{3}^{-}

。为检验所得产品中是否含有

{Fe}^{2 +}

，应使用的试剂为_______。

A、氯水 B、

KSCN

溶液 C、

NaOH

溶液 D、酸性

{KMnO}_{4}

溶液

查看解析

19、“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是

A、对生活废弃物进行分类处置 B、过度开发资源促进经济发展 C、煤炭燃烧时安装“固硫”装置 D、宣传“低碳”出行

查看解析

20、下列关于铜的一种核素

_{29}^{64}

Cu的说法正确的是

A、

_{29}^{64}

Cu的核电荷数为29 B、

_{29}^{64}

Cu的质子数为35 C、

_{29}^{64}

Cu的中子数为64 D、

_{29}^{64}

Cu的核外电子数为64

查看解析

相关试卷