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相关试卷

1、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH₃(g)＋NO(g)＋NO₂(g) $⇌_{催化剂}^{180 ℃}$ 2N₂(g)＋3H₂O(g) ΔH<0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

A、其他条件不变，使用高效催化剂，会缩短反应时间且废气中氮氧化物的转化率增大 B、其他条件不变，加入足量的NH₃ ，再次平衡后氮氧化物的转化率增大，氮气的体积分数减小 C、其他条件不变，升高温度会提高反应物的转化率且使该反应的平衡常数增大 D、其他条件不变，缩小容器的体积会使平衡正向移动，再次平衡后氨气的浓度变小

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2、已知：H₂S在与不足量的O₂反应时，生成S和H₂O。根据以下三个热化学方程式：
2H₂S(g)＋3O₂(g)=2SO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁
2H₂S(g)＋O₂(g)=2S(s)＋2H₂O(l)　ΔH₂
2H₂S(g)＋O₂(g)=2S(s)＋2H₂O(g)　ΔH₃
判断ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃三者大小关系正确的是

A、ΔH₃>ΔH₂>ΔH₁ B、ΔH₁>ΔH₃>ΔH₂ C、ΔH₁>ΔH₂>ΔH₃ D、ΔH₂>ΔH₁>ΔH₃

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3、已知3.0 g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98 kJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式是

A、2C₂H₆(g)+7O₂(g)=4CO₂(g)+6H₂O(g)　ΔH=-3 119.6 kJ·mol^-1 B、C₂H₆(g)+ $\frac{5}{2}$ O₂(g)=2CO(g)+3H₂O(g)　ΔH=-1 559.8 kJ·mol^-1 C、C₂H₆(g)+ $\frac{7}{2}$ O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)　ΔH=-1 559.8 kJ·mol^-1 D、C₂H₆(g)+ $\frac{7}{2}$ O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l)　ΔH=-1 559.8 kJ·mol^-

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4、下列关于反应与能量的说法正确的是

A、Zn(s)+CuSO₄(aq)=ZnSO₄(aq)+Cu(s) ΔH=−216 kJ/mol：E_反应物<E_生成物 B、CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) ΔH=+178.2 kJ/mol：E_反应物<E_生成物 C、HCl(g)= $\frac{1}{2}$ H₂(g)+ $\frac{1}{2}$ Cl₂(g) ΔH=+92.3 kJ/mol：1 mol HCl在密闭容器中分解后放出92.3 kJ的热量 D、H⁺(aq)+OH⁻(aq)=H₂O(l) ΔH=−57.3 kJ/mol：含1 mol NaOH的烧碱溶液与含0.5 mol H₂SO₄的浓H₂SO₄混合后放出57.3 kJ的热量

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5、下列说法中，正确的是

A、△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应 B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C、1molH₂SO₄与1molBa(OH)₂反应生成BaSO₄ ，沉淀时放出的热量为57.3kJ D、1molH₂与0.5molO₂反应放出的热量就是H₂的燃烧热

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6、全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战。下列说法不正确的是

A、推广“低碳经济”，减少温室气体的排放 B、推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展 C、推广“绿色汽油”计划，吸收空气中的CO₂并利用廉价能源合成汽油 D、利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能

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7、酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等方面，其结构如图所示(Co参与形成的均为单键，部分化学键未画明) 下列说法正确的

A、酞菁钴中三种非金属元素的电负性大小顺序为N>H>C B、酞菁钴中碳原子的杂化方式有sp²杂化和sp³杂化两种 C、与Co(Ⅱ)通过配位键结合的是2号和4号N原子 D、1号和3号N原子分别与周围3个原子形成的空间结构为平面三角形

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8、下列实验不能达到目的的是
A
B
C
D
实验室制氨气
实验室氨气尾气吸收
用氯化氢气体和饱和食盐水作喷泉实验
验证浓 $H_{2} {SO}_{4}$ 的脱水性、强氧化性

A、A B、B C、C D、D

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9、托伐普坦是一种治疗心血管疾病的药物，其前体(L)合成步骤如图(部分试剂和条件略去)。
已知：
回答下列问题：

(1)、化合物A(填“能”或“不能”)形成分子内氢键。

(2)、写出由C生成D的化学反应方程式。

(3)、写出G的结构简式。

(4)、H到I的反应类型是。

(5)、参照上述合成路线，试剂X的化学式是。

(6)、K完全水解后，有机产物的名称是。

(7)、E的消去产物(C₆H₁₀O₂)的同分异构体中，同时满足下列条件a、b和c的可能结构有种(立体异构中只考虑顺反异构)；写出只满足下列条件a和c，不满足条件b的结构简式(不考虑立体异构)。
a)能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生CO₂；
b)红外光谱中有碳碳双键特征吸收峰；
c)核磁共振氢谱峰面积比例为3∶3∶2∶1∶1。

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10、关于实验室安全，下列表述错误的是

A、 ${BaSO}_{4}$ 等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 B、观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 C、具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 D、硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风

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11、化合物X是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物，结构简式如图。下列相关表述错误的是

A、可与 ${Br}_{2}$ 发生加成反应和取代反应 B、可与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应 C、含有4种含氧官能团 D、存在顺反异构

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12、高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是

A、线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化 B、聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解 C、尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好 D、聚甲基丙烯酸酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高

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13、化合物H是合成某一天然产物的重要中间体，其合成路线如下：
已知：。
回答下列问题：

(1)、化合物C的官能团名称是。

(2)、化合物A的结构简式是。

(3)、下列说法不正确的是。
A．联氨 $(N_{2} H_{4})$ 的碱性弱于化合物A
B．化合物H与足量氢气充分加成后，每个分子中存在3个手性碳原子
C．化合物B→C的转化过程中， $DMP$ 试剂作氧化剂
D．化合物E中，氨基的反应活性： $① < ②$
E．化合物E→F的转化过程中， $Cbz - Cl$ 试剂起到保护氨基的作用

(4)、化合物D→E的转化过程中两种产物均含两个六元环，写出转化的化学方程式。

(5)、有机物X()是一种医药中间体，设计以苯乙烯()和光气 $({COCl}_{2})$ 为原料合成有机物X的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(6)、写出4种同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式。
① $^{1} H - NMR$ 谱和R谱检测表明：分子中共有5种氢原子；
②除了苯环外无其他环，可以发生银镜反应

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14、
“碳循环”是指碳元素在地球上的生物圈、岩石圈、水圈及大气圈中交换，并随地球的运动循环不止的现象。请回答：
I．通过捕捉工业废气中的 ${CO}_{2}$ ，再将其合成甲醇，这种甲醇被称为零碳燃料。其合成甲醇的反应为： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$
（1）该反应正反应活化能 ${Ea}_{1}$ 比逆反应活化能 ${Ea}_{2}$ (填“大”、“小”或“无法确定”)，理由是。
（2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入 $2 {molCO}_{2}$ 和 $5 {molH}_{2}$ ，初始压强为 $P_{0}$ ，体系达到平衡状态时 ${CO}_{2}$ 的体积分数为20%。
①下列说法正确的是。
A．平衡时， ${CO}_{2}$ 气体的转化率为80%
B．升高体系温度，导致正反应速率减小，逆反应速率增大
C．当混合气体的密度保持不变时，无法说明反应已达到平衡状态
D．为提高甲醇的产率与反应速率，可通过选择性分离膜不断分离甲醇来实现
②对于气体参与的反应表示平衡常数 $K_{p}$ 时用气体组分 $(B)$ 的平衡压强 $P (B)$ 代替该气体物质的量浓度 $c (B)$ 。在温度下，合成甲醇反应的平衡常数 $K=$ 。
Ⅱ．“碳循环”在一定程度上推动了“氮循环”。其中铵盐是一类重要的含氮化合物，应用广泛。如 ${NH}_{4} Al {({SO}_{4})}_{2}$ 可用作净水剂、食品添加剂； ${NH}_{4} {HSO}_{4}$ 用于定量分析医药和电子产业中。
（3）在 $25 ℃$ 下， $0.1 mol / {LNH}_{4} Al {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液中 $c ({NH}_{4}^{+}) = amol / L, 0.1 mol / {LNH}_{4} {HSO}_{4}$ 溶液中 $c ({NH}_{4}^{+}) = bmol / L$ ，则ab(填“>”、“<”或“=”)。
（4）如图是 $0.1 mol / L$ 的几种电解质溶液的 $pH$ 随温度变化的曲线。在 $25 ℃$ 下， $0.1 mol / {LNH}_{4} Al {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液中 $2 c ({SO}_{4}^{2 -}) - c ({NH}_{4}^{+}) - 3 c ({Al}^{3 +}) =$ $mol / L$ (填准确值)

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15、矿物资源的综合利用有多种方法，硅镀钇矿 $(Y_{2} {FeBe}_{2} {Si}_{2} O_{10})$ 是一种含钇族稀土元素和氧化铍为主的主要矿物，该矿石中含稀土元素约35%，含氧化铍约5%，如图是利用硅铍钇矿生产氧化铍与稀土产品的转化过程：
已知：过程I中未有电子转移，且物质X由多种氧化物混合而成。请回答：

(1)、写出物质X中的所有氧化物(填化学式)；步骤III中，加入 ${NH}_{4} Cl$ 的作用是。步骤II中存在氧化还原过程，设计实验验证含铍溶液中的阳离子(除 ${Na}^{+} 、 {Be}^{2+}$ 以外)。

(2)、已知：铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。下列说法不正确的是_______。

A、 $Be {(OH)}_{2}$ 是两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应 B、 ${Al}_{2} {Cl}_{6}$ 沸点低于相似结构的 ${Be}_{2} {Cl}_{4}$ C、为得到无水 ${BeCl}_{2}$ ，可通过 ${SOCl}_{2}$ 与 ${BeCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 混合并加热制得 D、 $Be$ 的第一电离能大于B的第一电离能的主要原因是电子排布为半充满，较为稳定

(3)、某化学科研工作者对复盐沉淀进行精密分析，最终确认其化学式为 $Y_{2} {({SO}_{4})}_{3} \cdot {Na}_{2} {SO}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 。
①向复盐沉淀中加入 $NaOH$ 溶液生成 $Y {(OH)}_{3}$ ，写出该反应的化学方程式。
②检验氢氧化钇是否洗涤干净的操作方法为。

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16、C、 $Si$ 元素是构成物质世界的基本元素。请回答：

(1)、尿素 $[CO {({NH}_{2})}_{2}]$ 是无色或白色针状晶体，该晶体属于四方晶系，晶胞参数 $anm 、 bnm 、 cnm (a = b \neq c), α = β = γ = 90 °$ ，晶胞结构如图所示，其中所有分子均在棱上。
①按照第一电离能由大到小对组成元素排序。
②该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。

(2)、 $C_{60}$ 在超导、强磁性、耐高压等方面有优异的性能，其晶体采用面心立方堆积方式。下列说法正确的是。
A． $C_{60}$ 晶体特征符合分子密堆积
B． $C_{60}$ 中的碳原子的杂化方式有 ${sp}^{2} 、 {sp}^{3}$
C．能量最低的激发态C原子的电子排布式： ${1s}^{2} {2s}^{2} {2p}_{x}^{1} {2p}_{z}^{1}$
D． $C_{60}$ 能与杯酚通过共价键相结合，经过尺寸匹配实现“分子识别”
E． $C_{60}$ 晶体中分子的配位数为12

(3)、已知：乙二酸分子内脱水可生成 $C_{2} O_{3}$ 。芳香族化合物 $C_{12} O_{9}$ 也可用于类似原理生成，核磁共振谱显示该分子中仅存在两种化学环境不同的碳原子，则 $C_{12} O_{9}$ 的结构简式为。

(4)、物质的微观结构决定其宏观性质，进而影响其用途。
①氢氟酸( $HF$ 的水溶液)能与二氧化硅反应，工业常常通过此方法来生成磨砂玻璃。其反应能进行的原因除了氟的电负性比氧大，能够更强烈地吸引电子对，导致 $Si - O$ 键易断裂以外，请从化学反应的进行角度解释能够发生的原因。
②白磷 $(P_{4})$ 为正四面体构型(如图)，其中每个P均以 ${sp}^{3}$ 杂化，请从物质结构角度解释白磷易自燃的原因。

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17、为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计、现象和结论都正确的是

	影响因素	方案设计	现象	结论
A	浓度	向 $1 mol / {LFeCl}_{3}$ 溶液中滴加 $KSCN$ 溶液，溶液呈红色，反应达到平衡后继续滴加 $KSCN$ 溶液	溶液颜色变深	增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
B	压强	一定温度下，压缩装有 ${NO}_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 容器的体积	气体颜色变浅	对于反应前后气体总体积会变化的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动
C	温度	分别向盛有 $5 mL 0.1 mol / {LNa}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的两支试管中同时加入等体积、等浓度的稀硫酸，混合后再分别放入冷水和热水中	热水中的试管先出现浑浊和气泡	升高温度，可加快反应速率
D	催化剂	向 $Zn$ 和稀硫酸正在反应的溶液中滴加少量 ${CuSO}_{4}$ 溶液	单位时间内产生的气体增多	使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动

A、A B、B C、C D、D

18、硫化氢 ${(H}_{2} S)$ 是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验Ⅰ：往 $20 mL 0.10 mol / LNaHS$ 溶液中滴加 $0.1 mol / LNaOH$ 溶液；
实验Ⅱ：往 $20 mL 0.10 mol / LNaHS$ 溶液中滴加 $0.1 mol / {LAgNO}_{3}$ 溶液。
[已知： $H_{2} S$ 的电离平衡常数 $K_{a 1} = 1.1 \times 10^{- 7}, K_{a 2} = 1.3 \times 10^{- 13}, K_{sp} ({Ag}_{2} S) = 6.3 \times 10^{- 50}$ ； ${Ag}^{+} + 2 {NH}_{3} \overset{}{⇌} Ag {({NH}_{3})}_{2}^{+} K = 1.0 \times 10^{7.23}$ ，溶液混合后体积变化忽略不计]。
下列说法正确的是

A、实验I可选用甲基橙(变色的 $pH$ 范围 $3.1 ~ 4.4$ )作指示剂，指示反应终点 B、实验I中 $V (NaOH) = 10 mL$ 时，存在 $c ({Na}^{+}) > c ({HS}^{-}) > c (S^{2 -})$ C、实验Ⅱ中发生的主要反应为 $2 {Ag}^{+} + {HS}^{-} {=Ag}_{2} S ↓ + 4 H^{+}$ D、往实验Ⅱ反应产生的黑色沉淀中加入 $0.10 mol / L$ 氨水，黑色沉淀溶解，产生 $Ag {({NH}_{3})}_{2}^{+}$

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19、2023年诺贝尔化学奖颁发给量子点的发现与研究。其中巯基乙酸 $({HSCH}_{2} COOH)$ 是量子点合成过程中的一种保护剂。下列说法不正确的是

A、亲水性：羧基 $(— COOH) >$ 巯基 $(— SH)$ B、酸性：巯基乙酸 $({HSCH}_{2} COOH) >$ 乙酸 $({CH}_{3} COOH)$ C、与量子点上的过渡金属离子配位的原子是S，结合后水溶性降低 D、与水分子形成的氢键强度： ${HSCH}_{2} CO — OH > {HSCH}_{2} CS — OH > {HSCH}_{2} CSe — OH$

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20、根据图示，下列判断不正确的是

A、该装置为原电池模型 B、过一段时间，左侧溶液的 $pH$ 升高 C、该体系中， $Fe$ 优先于 ${Cl}^{-}$ 参与反应 D、腐蚀速率：左侧 $Fe$ 电极>右侧 $Fe$ 电极

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