相关试卷
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1、下列各组化合物的性质比较中，不正确的是A、酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B、碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C、稳定性：PH3＞H2S＞HCl D、非金属性：F＞O＞S
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2、锗(Ge)是第四周期第 ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是A、锗是一种金属性很强的元素 B、锗的单质具有半导体的性能 C、锗化氢(GeH4)稳定性很强 D、锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸
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3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A、标准状况下，22.4LCH4完全燃烧时转移电子数为8NA B、常温常压下，11.2L乙醇中含有的分子数为0.5NA C、78g苯含有的碳碳双键数目为3NA D、0.1mol·L-1NaCl溶液中含有Na+的数目为0.1NA
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4、下列说法正确的是A、石墨和金刚石互为同素异形体 B、
与
互为同分异构体
C、H2O、D2O、T2O互为同位素
D、CH3OH和 HOCH2CH2OH互为同系物
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5、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。关于该电池的叙述正确的是（ ）
A、b极发生氧化反应 B、a极为该电池的正极 C、放电时，电流从a极经过负载流向b极 D、a极的反应式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣＝N2↑+4H2O -
6、一定条件下，向某容积可变的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2发生反应：2SO2＋O2⇌2SO3。下列说法不正确的是A、升高温度能加快化学反应速率 B、减小压强能减慢化学反应速率 C、反应生成SO3的物质的量小于2 mol D、达平衡时反应即停止
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7、下列有关物质性质、用途说法不正确的是A、浓硫酸有吸水性，能用来干燥氨气 B、高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明 C、液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 D、常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸
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8、如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是
①C；②H2O2；③Na；④Fe；⑤HNO3
A、仅①③④ B、仅①②⑤ C、仅①②③⑤ D、①②③④⑤ -
9、下列反应既是氧化还原反应，且在反应过程中能量的变化如图所示的是
A、 B、 C、 D、 -
10、下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A、煤就是碳，属于单质 B、天然气是一种清洁的化石燃料 C、石油裂解得到的汽油是纯净物 D、煤的气化和液化是物理变化，而煤的干馏是化学变化
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11、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A、 B、 C、 D、 2
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12、某化学兴趣小组要完成中和反应反应热的测定实验。(1)、实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、温度计、玻璃搅拌器、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1氢氧化钠溶液，实验尚缺少的玻璃用品是。(2)、实验中能否用环形铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器(填“能”或“否”)，其原因是。(3)、他们记录的实验数据如下，请计算完成下表。
已知：Q=cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1 ， 各物质的密度均为1 g·cm-3。
实验用品
溶液温度
生成1 mol H2O放出的热量
t1
t2
a
50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液
50 mL 0.5 mol·L-1
HCl溶液
20 ℃
23.3 ℃
(保留一位小数)
b
50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液
50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液
20 ℃
23.5 ℃
(4)、若用氢氧化钾代替氢氧化钠，对测定结果(填“有”或“无”，下同)影响；若用醋酸代替盐酸做实验，对测定结果影响。 -
13、某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
实验序号
实验温度/K
有关物质
溶液颜色褪至无色所需时间/s
酸性KMnO4溶液
H2C2O4溶液
H2O
V/mL
c/mol·L-1
V/mL
c/mol·L-1
V/mL
A
293
2
0.02
4
0.1
0
t1
B
T1
2
0.02
3
0.1
V1
8
C
313
2
0.02
V2
0.1
1
t2
(1)、通过实验A、B，可探究出(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1=、T1=；通过实验(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2=。(2)、若t1<8，则由此实验可以得出的结论是。(3)、该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2+) 随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是 ， 相应的粒子最可能是(填粒子符号)。
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14、有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。(1)、在101kP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题
①该反应反应物总能量生成物总能量（填“大于”，“小于”或“等于”）
②氢气的燃烧热为。
③该反应的热化学方程式为。
④若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463 kJ·mol－1 ， O=O键能为498 kJ·mol－1 ， 计算H-H键能为kJ·mol－1
(2)、氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：Mg(s)＋H2(g)＝MgH2(s) ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；
Mg2Ni(s)＋2H2(g)＝Mg2NiH4(s) ΔH2＝－64.4kJ·mol－1；
Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)＝2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3。
则ΔH3＝kJ·mol－1
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15、汽车尾气系统中，有毒气体CO和NO在三元催化剂作用下生成无毒气体，某课外化学兴趣小组用如下装置模拟该转化过程。
(1)、a装置中试剂为浓硫酸，其作用为(选填编号，下同)；c装置作用为。①干燥 ②观察流速 ③混合气体 ④ 安全瓶
(2)、以上装置图中b装置的硬质玻璃管中发生的反应为。(3)、氢化钠(NaH)在野外被用作生氢剂，其原理NaH + H2O = NaOH + H2↑，该反应中氧化剂是 ， 被氧化与被还原元素的物质的量之比为。 -
16、已知下列反应的平衡常数： ， ； ， ；则反应的平衡常数是A、 B、 C、 D、
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17、关于平衡常数K，下列说法中正确的是A、K值越大，反应越容易进行 B、对任一给定的可逆反应，温度升高，K值增大 C、对同一可逆反应，K值越大，反应物的转化率越高 D、加入催化剂或增大反应物浓度，K值将增大
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18、下列只含共价键的化合物是A、HClO4 B、NaCl C、KOH D、MgCl2
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19、电镀废液中可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)⇌2PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH<0。该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是A、移走部分PbCrO4固体，转化率升高 B、加入少量K2Cr2O7固体后，溶液中c(H+)不变 C、加入少量NaOH固体，自然沉降后，溶液颜色变浅 D、升高温度，该反应的平衡常数K增大
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20、已知A、B、C、D四种物质都是气体，现在5L的密闭容器中进行反应：4A＋5B
4C＋6D，30s后C的物质的量增加了0.30mol。则下列有关叙述正确的是（ ） A、反应开始至30s，v(A)＝0.010mol·L－1·s－1 B、30s时容器中D的物质的量至少为0.45mol C、30s时容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6 D、反应开始至30s，容器中A的物质的量增加了0.30mol