高中化学人教版（2019）-试题列表-第162页

1、下列关于甲烷、乙烯、乙醇的说法正确的是

A、都是难溶于水的物质 B、都可以从石油分馏的产物中获得 C、都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、在一定条件下都可以发生氧化反应

2、在1 L 1 mol·L^-1 Al₂(SO₄)₃溶液中含有

{SO}_{4}^{2 -}

的物质的量浓度是

A、1 mol·L^-1 B、20 mol·L^-1 C、3 mol·L^-1 D、2 mol·L^-1

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3、下列各物质组中，所含两种物质化学键类型不同的是

A、HCl和NH₃ B、CaCl₂和NaCl C、H₂O₂和Na₂O₂ D、NaCl和Na₂O

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4、下列关于能量变化的说法不正确的是

A、冰融化成水吸收热量 B、化学键形成过程一定放出能量 C、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 D、生成物的总能量一定低于反应物的总能量

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5、一种“即热即食型”快餐适合外出旅行时使用。它是利用两种物质发生化学反应对食物进行加热，这两种化学物质最合适的选择是

A、浓硫酸与水 B、生石灰与水 C、熟石灰与水 D、氯化钠与水

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6、如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。下列叙述正确的是

A、Zn是负极，发生还原反应 B、电子从锌片经外电路流向铜片 C、一段时间后溶液变蓝 D、铜片上无任何现象

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7、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）

A、SO₂+H₂O

H₂SO₃ B、2NaHCO₃

≜

Na₂CO₃+ H₂O+CO₂↑ C、2Na+2H₂O = 2NaOH+H₂↑ D、Al(OH)₃+3HCl = AlCl₃+3H₂O

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8、下列气体中不能用浓硫酸干燥的是

A、SO₂ B、NH₃ C、H₂ D、HCl

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9、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A、含 8 个中子的碳原子的核素符号：¹²C B、HF的电子式：

C、Cl^－的结构示意图：

D、CH₄的空间填充模型：

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10、实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是

A、烧杯 B、玻璃棒 C、蒸发皿 D、酒精灯

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11、在温和条件下，将

C O

转化为

C_{4}

烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将

C O

高选择性合成

C_{4} H_{10}

，该流程示意图如下：

回答下列问题：

(1)、电解池中电极M与电源的极相连。

(2)、

C O

放电生成

C_{2} H_{4}

的电极反应式为。

(3)、在反应器中，发生如下反应：

反应i： $2 C_{2} H_{4} (g) ⇌ C_{4} H_{8} (g) Δ H_{1} = - 104.7 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应ii： $2 C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g) ⇌ C_{4} H_{10} (g) Δ H_{2} = - 230.7 k J \cdot m o l^{- 1}$

计算反应 $C_{4} H_{8} (g) + H_{2} (g) ⇌ C_{4} H_{10} (g)$ 的 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ，该反应（填标号）。
A.高温自发 B.低温自发 C.高温低温均自发 D.高温低温均不自发

(4)、一定温度下，

C O 、 C_{2} H_{4}

和

H_{2}

（体积比为

x : 2 : 1

）按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器（入口压强为

100 k P a

）发生反应i和ii。有

C O

存在时，反应ii的反应进程如图1所示。随着x的增加，

C_{2} H_{4}

的转化率和产物的选择性（选择性

= \frac{转 化 为 目 的 产 物 所 消 耗 乙 烯 的 量}{已 转 化 的 乙 烯 总 量} \times 100 %

）如图2所示。

根据图1，写出生成 $C_{4} H_{10}$ 的决速步反应式； $C_{4} H_{10}$ 的选择性大于 $C_{4} H_{8}$ 的原因是。

②结合图2，当 $x \geq 2$ 时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着x的增大， $C_{2} H_{4}$ 的转化率减小的原因是；当 $x = 2$ 时，该温度下反应ii的 $K_{p} =$ $(k P a)^{- 2}$ （保留两位小数）。0.16

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12、化合物F是治疗实体瘤的潜在药物。F的一条合成路线如下（略去部分试剂和条件）：

已知：

回答下列问题：

(1)、A的官能团名称是、。

(2)、B的结构简式是。

(3)、E生成F的反应类型是。

(4)、F所有的碳原子共面（填“可能”或“不可能”）。

(5)、B在生成C的同时，有副产物G生成。已知G是C的同分异构体，且与C的官能团相同。G的结构简式是、（考虑立体异构）。

(6)、C与

生成E的同时，有少量产物I生成，此时中间体H的结构简式是。

(7)、依据以上流程信息，结合所学知识，设计以

和

H_{2} C = C H - C N

为原料合成

的路线（无机试剂和溶剂任选）。

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13、一种从深海多金属结核[主要含

M n O_{2} 、 F e O (O H) 、 S i O_{2}

，有少量的

C o_{2} O_{3} 、 A l_{2} O_{3} 、 N i O 、 C u O

]中分离获得金属资源和电池级镍钻锰混合溶液

(N i S O_{4} 、 C o S O_{4} 、 M n S O_{4})

的工艺流程如下：

已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。

②常温下，溶液中金属离子（假定浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ ）开始沉淀和完全沉淀 $(c \leq 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1})$ 的 $p H$ ：

	$F e^{3 +}$	$A l^{3 +}$	$C u^{2 +}$	$N i^{2 +}$	$C o^{2 +}$	$M n^{2 +}$
开始沉淀的 $p H$	1.9	3.3	4.7	6.9	7.4	8.1
完全沉淀的 $p H$	3.2	4.6	6.7	8.9	9.4	10.1

回答下列问题：

(1)、基态

N i

的价层电子排布式为。

(2)、“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是（写化学式）；

S O_{2}

还原

C o_{2} O_{3}

的化学方程式为。

(3)、“沉铁”时，

F e^{2 +}

转化为

F e_{2} O_{3}

的离子方程式为，加热至

200 ℃

的主要原因是。

(4)、“沉铝”时，未产生

C u (O H)_{2}

沉淀，该溶液中

c (C u^{2 +})

不超过

m o l \cdot L^{- 1}

。

(5)、“第二次萃取”时，、（填离子符号）与混合萃取剂形成的配合物（其结构如图所示，M表示金属元素）更稳定，这些配合物中氮原子的杂化类型为。

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14、苯胺是重要的有机化工原料，其实验室制备原理如下：

相关信息如下：

物质	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	密度/ $g \cdot c m^{- 3}$	溶解性
硝基苯	123	5.9	210.9	1.20	不溶于水，易溶于乙醚
苯胺	93	$- 6.3$	184.0	1.02	微溶于水，易溶于乙醚
乙酸	60	16.6	117.9	1.05	与水互溶
乙醚	74	$- 116.3$	34.5	0.71	微溶于水

反应装置Ⅰ和蒸馏装置Ⅱ（加热、夹持等装置略）如下：

实验步骤为：

①向装置Ⅰ双颈烧瓶中加入 $13.5 g$ 铁粉、 $25.0 m L$ 水及 $1.50 m L$ 乙酸，加热煮沸 $10 m i n$ ；

②稍冷后，通过恒压滴液漏斗缓慢滴入 $8.20 m L$ 硝基苯 $(0.08 m o l)$ ，再加热回流 $30 m i n$ ；

③将装置Ⅰ改成水蒸气蒸馏装置，蒸馏收集苯胺-水馏出液；

④将苯胺-水馏出液用 $N a C l$ 饱和后，转入分液漏斗静置分层，分出有机层；水层用乙醚萃取，分出醚层；合并有机层和醚层，用粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液；

⑤将苯胺醚溶液加入圆底烧瓶（装置Ⅱ），先蒸馏回收乙醚，再蒸馏收集 $180 - 185 ℃$ 馏分，得到 $5.58 g$ 苯胺。

回答下列问题：

(1)、实验室保存硝基苯的玻璃容器是（填标号）。

(2)、装置Ⅰ中冷凝管的进水口为（填“a”或“b”）。

(3)、步骤④中将苯胺-水馏出液用

N a C l

饱和的原因是。

(4)、步骤④中第二次分液，醚层位于层（填“上”或“下”）。

(5)、蒸馏回收乙醚时，锥形瓶需冰水浴的原因是；回收乙醚后，需要放出冷凝管中的冷凝水再蒸馏，这样操作的原因是。

(6)、下列说法正确的是____（填标号）。

A、缓慢滴加硝基苯是为了减小反应速率 B、蒸馏时需加沸石，防止暴沸 C、用红外光谱不能判断苯胺中是否含有硝基苯 D、蒸馏回收乙醚，无需尾气处理

(7)、苯胺的产率为。

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15、环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯（

）为原料生产环氧丙烷（

）的反应机理如图所示。下列说法正确的是（）

A、过程中Ⅱ是催化剂 B、过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C、过程中

T i

元素的化合价发生了变化 D、丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为100%

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16、草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质：

实验1：向 $10 m L 0.2 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中滴入一定量 $0.2 m o l \cdot L^{- 1} K O H$ 溶液。混合溶液的 $p H$ 与 $l g X [X = \frac{c (H C_{2} O_{4}^{-})}{c (H_{2} C_{2} O_{4})} 或 \frac{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}{c (H C_{2} O_{4}^{-})}]$ 的关系如图所示。

实验2：向 $10 m L 0.2 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中加入 $10 m L 0.2 m o l \cdot L^{- 1} B a C l_{2}$ 溶液。

已知： $25 ℃$ 时， $K_{s p} (B a C_{2} O_{4}) = 1 0^{- 7.6}$ 。混合后溶液体积变化忽略不计。

下列说法错误的是（）

A、实验1，当溶液中

c (H_{2} C_{2} O_{4}) = c (C_{2} O_{4}^{2 -})

时，

p H = 2.5

B、实验1，当溶液呈中性时：

c (C_{2} O_{4}^{2 -}) > c (H C_{2} O_{4}^{-}) > c (H_{2} C_{2} O_{4})

C、实验2，溶液中有沉淀生成 D、实验2，溶液中存在：

2 c (B a^{2 +}) + c (H^{+}) = c (C l^{-}) + c (H C_{2} O_{4}^{-}) + 2 c (C_{2} O_{4}^{2 -})

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17、工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下：

已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。

②常温下，金属化合物的 $K_{s p}$ ；

金属化合物	$C d S$	$C d C O_{3}$	$M n S$	$M n C O_{3}$
$K_{s p}$	$8.0 \times 1 0^{- 27}$	$1.0 \times 1 0^{- 12}$	$2.5 \times 1 0^{- 13}$	$2.3 \times 1 0^{- 11}$

下列说法错误的是（）

A、粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B、试剂X可以是

N a_{2} S

溶液 C、“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换 D、“沉锰”时，发生反应的离子方程式为

M n^{2 +} + H C O_{3}^{-} = M n C O_{3} ↓ + H^{+}

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18、

S n C l_{2}

具有还原性，易水解。一种制备纯净的

S n C l_{2}

的装置示意图如下：

下列说法错误的是（）

A、导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 B、实验过程中应先通入

H C l (g)

，再开启管式炉加热 C、若通入气体更换为

C l_{2}

，也可制备纯净的

S n C l_{2}

D、配制

S n C l_{2}

溶液需加盐酸和金属

S n

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19、天冬氨酸广泛应用于医药、食品和化工等领域。天冬氨酸的一条合成路线如下：

下列说法正确的是（）

A、X的核磁共振氢谱有4组峰 B、

1 m o l Y

与

N a O H

水溶液反应，最多可消耗

2 m o l N a O H

C、天冬氨酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐 D、天冬氨酸通过加聚反应可合成聚天冬氨酸

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20、一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、电解过程中，

K^{+}

向左室迁移 B、电解过程中，左室中

N O_{2}^{-}

的浓度持续下降 C、用湿润的蓝色石蕊试纸置于b处，试纸先变红后褪色 D、

N O_{3}^{-}

完全转化为

N H_{3}

的电解总反应：

N O_{3}^{-} + 8 C l^{-} + 6 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{电 解}} \end{array} N H_{3} ↑ + 9 O H^{-} + 4 C l_{2} ↑

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