高中化学人教版（2019）-试题列表-第162页

1、侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一、“侯氏制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平，赢得了国际化工届的高度评价。

(1)、纯碱，又名苏打，化学式为Na₂CO₃ ，其水溶液显(选填“酸性”或“碱性”)。

(2)、请写出纯碱与足量稀盐酸反应的离子方程式。

(3)、实验室用纯碱固体(摩尔质量：106g/mol)配制100mL0.5mol/L的纯碱溶液：

①需称量纯碱固体的质量为g。

②配制溶液时已提供下列仪器：

A．量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．胶头滴管 E．药匙 F．烧杯

还缺少的玻璃仪器是。

③在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是 (填序号)。

A．纯碱固体吸水受潮 B．移液时未洗涤烧杯和玻璃棒

C．定容时俯视刻度线观察液面 D．摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

④从配制好的溶液中取出10mL溶液，加水稀释至100mL，稀释后溶液中Na⁺物质的量浓度为mol/L。

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2、下列有关物质结构的说法正确的是

A、78 g Na₂O₂晶体中阴、阳离子个数均为2N_A B、H₂O₂的结构式为H—O—O—H C、4.48 L NH₃中含有0.6N_A个N—H D、PCl₅和NH₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

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3、有机物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可发生以下系列转化，B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是

A、A的电子式为

B、75%的B溶液(体积分数)可作医用消毒剂 C、B、D、E三种物质可以用饱和Na₂CO₃溶液鉴别 D、由B、D制备E时浓H₂SO₄只作吸水剂

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4、对于某些离子的检验及结论正确的是

A、加入稀盐酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，原溶液中一定有Cl^－ B、加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定有

{SO}_{4}^{2 -}

C、某溶液中加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，白色沉淀消失，不一定有Ca²^＋ D、加稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原物质中一定有CaCO₃

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5、某反应的能量变化如图所示，对于该图的理解，一定正确的是

A、该反应的反应热

Δ H = E_{2} - E_{1}

B、

E_{3}

为过程I的活化能 C、从曲线II可知该反应为放热反应 D、过程I比过程II的反应速率快

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6、下列关于反应热的叙述正确的是

A、当ΔH<0时，表示反应为吸热反应 B、由C(s)＋

\frac{1}{2}

O₂(g)=CO(g)的反应热为－110.5 kJ·mol^－¹ ，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol^－¹ C、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D、在一个确定的化学反应中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同

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7、下列说法正确的是

A、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B、对于反应2H₂O₂=2H₂O＋O₂↑，加入MnO₂或升高温度都能加快O₂的生成速率 C、常温下钠与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快 D、对于可逆反应H₂(g)＋I₂(g)

⇌

2HI(g)，H₂(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1

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8、

{CO}_{2}

加氢转化为燃料是实现

{CO}_{2}

减排的一个重要策略，我国科学家在调控

{CO}_{2}

加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列说法不正确的是

A、

{CO}_{2}

分子中化学键为非极性共价键 B、该反应中有C—H键生成 C、反应中既有化学键的断裂，也有化学键的生成 D、忽略反应条件，总反应为

{CO}_{2} + 4 H_{2} = {CH}_{4} + 2 H_{2} O

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9、硫酸亚铁煅烧反应为

2 {FeSO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{煅 烧}} \end{matrix} {SO}_{2} ↑ + {Fe}_{2} O_{3} + {SO}_{3} ↑

，下列有关说法正确的是

A、该分解反应过程中氧元素的化合价降低 B、

{FeSO}_{4}

中铁元素被还原 C、

{SO}_{3}

是氧化产物 D、该反应中

{FeSO}_{4}

既做氧化剂，又做还原剂

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10、下列离子方程式不正确的是

A、氯化铁溶液与铁反应：

2 {Fe}^{3 +} + Fe = 3 {Fe}^{2 +}

B、用醋酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的

{IO}_{3}^{-}

：

{IO}_{3}^{-} {＋5I}^{－} {＋6H}^{＋} {=3I}_{2} {＋3H}_{2} O

C、往FeBr₂溶液中通入少量的氯气：2Fe²⁺ + Cl₂ =2Fe³⁺ + 2Cl^－ D、Cl₂通入冷的NaOH溶液：Cl₂＋2OH^－=Cl^－＋ClO^－＋H₂O

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11、下列各组离子能大量共存的是

A、使酚酞变红的溶液中：Na⁺、

{NO}_{3}^{-}

、 Fe³⁺ B、pH<7的溶液中：Ca²⁺、Cl^-、CH₃COO^- C、澄清透明的溶液中：K⁺、MnO

_{4}^{-}

、

{SO}_{4}^{2-}

D、含有Ca²⁺的溶液中：Cl^-、 H⁺、

{HCO}_{3}^{-}

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12、下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A、CO₂的比例模型：

B、中子数为18的氯原子：

_{17}^{35} Cl

C、N₂的结构式：N=N D、

{CuCl}_{2}

的电离：

{CuCl}_{2} = {Cu}^{2 +} + {Cl}_{2}^{2 -}

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13、等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是

组别	对应曲线	c(HCl)/mol·L^-1	反应温度/℃	铁的状态
1	a		30	粉末状
2	b		30	粉末状
3	c	2.5		块状
4	d	2.5	30	块状

A、第4组实验的反应速率最慢 B、第1组实验中盐酸的浓度大于2.5mol·L^-1 C、第2组实验中盐酸的浓度等于2.5mol·L^-1 D、第3组实验的反应温度低于30℃

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14、下列叙述正确的是

A、H₂O₂、SO₂、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同 B、甲烷和乙烯气体都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、向含有BaCl₂和NaOH的混合溶液中通入少量的CO₂气体，有白色沉淀生成 D、用CuO不可以鉴别乙酸和乙醇

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15、下列对有关物质的分类不正确的是

选项	物质	分类	不同类物质
A	干冰、白酒、加碘盐、食醋	混合物	干冰
B	CaO、H₂O、P₂O₅、K₂CO₃	氧化物	K₂CO₃
C	HgO、NaOH、KCl、P₄(白磷)	化合物	P₄(白磷)
D	铝、铁、锌、氧气	还原剂	锌

A、A B、B C、C D、D

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16、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A、闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 B、我国清代《本草纲目拾遗》中记叙“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金∙∙∙∙∙∙其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指HF C、《清波杂志》卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布∙∙∙∙∙∙古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。”这里的胆水是指CuSO₄溶液 D、葡萄酒中通常添加少量SO₂ ，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化

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17、以石蜡油为原料可制得多种有机物，部分转化关系如图所示：

已知： ${CH}_{3} {CH}_{2} - X + NaOH \to_{△}^{H_{2} O} {CH}_{3} {CH}_{2} - OH + NaX$ (X=Cl、Br、I)

回答下列问题：

(1)、有机物C的结构简式为， D中官能团名称为。

(2)、反应②的化学方程式为，反应③的反应类型为。

(3)、反应⑥的另外一种产物为，反应⑦的化学方程式为。

(4)、D与F在一定条件下反应生成有香味的物质G(

C_{6} H_{10} O_{4}

)，试写出满足下列条件的G的同分异构体有种。

①只含一种官能团 ②与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应生成 ${CO}_{2}$

(5)、以淀粉为原料经两步反应也可制得B，下列说法正确的是(填字母)。

a．淀粉与纤维素不是同分异构体，但均能在人体内水解为葡萄糖

b．碘水可以检验淀粉是否发生水解

c．淀粉和E均为高分子化合物

d．淀粉水解的最终产物可用新制氢氧化铜悬浊液检验

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18、某实验小组用下列装置进行乙醇的实验，试回答下列问题：

(1)、a仪器的名称为， A中还可以用(填化学式)代替

{MnO}_{2}

。

(2)、实验过程中M处铜丝网出现有红色和黑色交替的现象，试用化学方程式解释黑色变红色的原因：。

(3)、通过分析得出：不能从F装置中取出少量液体加金属钠来检验乙醇是否反应完全，请说明理由：。

(4)、由于反应速率不易控制，在F装置中有可能产生倒吸，可改用下列装置取代F装置(填字母)。

(5)、若F装置中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有。要除去该物质，可先在混合液中加入(填字母)，然后通过蒸馏即可。

a．苯 b．氢氧化钠溶液 c．氯化钠溶液 d．碳酸氢钠溶液

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19、“碳中和”是目前社会备受关注的重要议题，“碳中和”是指

{CO}_{2}

的排放总量和减少总量相当，对于改善环境，实现绿色发展至关重要。

(1)、

{CO}_{2}

催化加氢制取汽油，

{CO}_{2}

转化过程示意图如下：

下列说法正确的是(填字母)。

a．图中甲与乙互为同系物 b．反应①中包含有极性键、非极性键的断裂和形成

c．反应②中只有碳碳键的形成 d．汽油主要是 $C_{5} ~ C_{11}$ 的烃类混合物

(2)、科学家提出用氧化锆锌作催化剂，将

{CO}_{2}

转化为甲醇，该反应的化学方程式为：

{CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)

在容积为2L的恒温密闭容器中，充入1mol ${CO}_{2}$ 和3mol $H_{2}$ ，含碳物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。分析图中数据，回答下列问题：

①反应在0~2min内， $v (H_{2}) =$ 。

②在催化生成甲醇的反应过程中，还会发生副反应： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ 。一段时间后，测得体系中 $n ({CO}_{2}) : n ({CH}_{3} OH) : n (CO) =$ $1 : 3 : 2$ 。 ${CH}_{3} OH$ 产率=(已知 ${CH}_{3} OH$ 产率 $= \frac{n ({CH}_{3} OH)}{起始 n ({CO}_{2})} \times 100 %$ )。

(3)、恒压下将

{CO}_{2}

和

H_{2}

按体积比1∶3混合，在不同催化剂作用下发生下列两个反应：

${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$

$2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + 3 H_{2} O (g)$

在相同的时间段内的 ${CH}_{3} OH$ 产率随温度的变化如图所示。在上述条件下合成甲醇的工业条件是(填字母)。

a.210℃ b.230℃ c．CZT催化剂 d．CZ(Zr-1)T催化剂

(4)、

{CO}_{2}

与

{CH}_{4}

经催化重整可制得合成气：

{CO}_{2} (g) + {CH}_{4} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)

Δ H

已知：① $C (s) + 2 H_{2} (g) = {CH}_{4} (g)$ $Δ H_{1} = - 75 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② $C (s) + O_{2} (g) = {CO}_{2} (g)$ $Δ H_{2} = - 394 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

③ $2 C (s) + O_{2} (g) = 2 CO (g)$ $Δ H_{3} = - 222 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

该催化重整反应的 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(5)、据报道，一种电池装置能有效地将

{CO}_{2}

转化成草酸铝，工作原理如图所示。回答下列问题：

①电池的负极反应式为：。

②电池的正极反应式： $2 {CO}_{2} + 2 e^{-} = C_{2} O_{4}^{2 -}$ (草酸根)

在正极反应过程中， $O_{2}$ 起催化作用，催化过程可表示为：

Ⅰ． $2 O_{2} + 2 e^{-} = 2 O_{2}^{-}$

Ⅱ．……

试写出Ⅱ的离子方程式：。

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20、利用油脂厂废弃的镍(Ni)催化剂(主要含有Ni、Al、Fe及少量NiO、

{Al}_{2} O_{3}

、

{Fe}_{2} O_{3}

)制备铁黄(FeOOH)和

{NiSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

的工艺流程如图所示，回答下列问题：

(1)、“碱浸”中NaOH作用有：①去除油脂；②溶解Al和

{Al}_{2} O_{3}

，试写出

{Al}_{2} O_{3}

与NaOH溶液反应的离子方程式：。

(2)、“滤液2”中含有的金属阳离子除

{Ni}^{2 +}

外，主要有。

(3)、“转化”中加入

H_{2} O_{2}

的目的是，写出其离子方程式：，可用最佳的物质(填化学式)来代替。

(4)、写出生成铁黄的离子方程式：。

(5)、“系列操作”包括、、过滤、洗涤、干燥得到

{NiSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

。

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