高中化学人教版（2019）-试题列表-第162页

1、下列反应的离子方程式正确的是

A、铜片插入稀硫酸：

Cu + {2H}^{+} = {Cu}^{2 +} + H_{2} ↑

B、氢硫酸中滴加双氧水：

H_{2} O_{2} + {2H}^{+} + S^{2 -} = {2H}_{2} O + S ↓

C、向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

{Al}^{3 +} + {4OH}^{-} = {AlO}_{2}^{-} + {2H}_{2} O

D、过量

{NH}_{3}

通入硫酸铜稀溶液：

{6NH}_{3} + {Cu}^{2 +} + H_{2} O = [Cu {({NH}_{3})}_{4}] {(OH)}_{2} ↓ + {2NH}_{4}^{+}

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2、关于反应

{3SiO}_{2} + 6C + {2N}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {Si}_{3} N_{4} + 6CO

，下列说法正确的是

A、

{SiO}_{2}

既不是氧化剂，也不是还原剂 B、生成33.6L CO，转移3

N_{A}

电子 C、

{Si}_{3} N_{4}

是氧化产物 D、6g C中含有的共价键数目为一定为

N_{A}

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3、下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是

A、加热下

{TiCl}_{4}

与

H_{2} O

反应制备

{TiO}_{2}

B、以食盐、氨、二氧化碳为原料制取

{Na}_{2} {CO}_{3}

C、工业上用浓盐酸和二氧化锰生产

{Cl}_{2}

D、工业上用98%左右粗硅、氯化氢、氢气生产高纯硅

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4、下列化学用语表示不正确的是

A、HClO的空间填充模型：

B、基态碳原子的核外电子轨道表示式：

C、NaCl的形成过程：

D、中子数为18的S原子结构示意图：

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5、磷酸二氢钙是一种常用的呈酸性的磷肥，下列说法不正确的是

A、磷酸二氢钙属于离子化合物 B、磷酸二氢钙溶液因

H_{2} {PO}_{4}^{-}

离子水解呈酸性 C、Ca元素位于s区 D、不能与草木灰混合施用

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6、下列属于含极性键的氧化物是

A、CaO B、

{Na}_{2} O_{2}

C、

{KO}_{3}

D、

{CH}_{2} O

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7、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示：

(1)、写出工业上由食盐制备

{Cl}_{2}

的离子方程式：。

(2)、步骤Ⅰ中已获得

{Br}_{2}

，步骤Ⅱ中又将

{Br}_{2}

转化为

{BrO}_{3}^{-}

和

{Br}^{-}

，其目的是。

(3)、步骤Ⅱ中通入热空气吹出

{Br}_{2}

，利用了

{Br}_{2}

的___________(填标号)。

A、氧化性 B、还原性 C、挥发性 D、腐蚀性

(4)、步骤Ⅱ中用纯碱溶液吸收

{Br}_{2}

，该反应的化学方程式为。

(5)、从理论上考虑，下列物质也能吸收

{Br}_{2}

的是___________(填标号)。

A、

H_{2} O

B、NaCl溶液 C、

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液 D、

{FeCl}_{3}

溶液

(6)、查阅资料知，

{Br}_{2}

的沸点为58.8 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。步骤Ⅲ中对蒸馏烧瓶采取的加热方式是，蒸馏温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：。

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8、下表列出了①-⑨九种元素在元素周期表中的位置：

族周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦				⑧
4	⑨

请按要求回答下列问题：

(1)、元素⑤的原子结构示意图是。

(2)、⑤、⑥、⑨三种元素原子半径由大到小的顺序是(填元素符号)；这三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是(填化学式)。

(3)、③、④元素的简单氢化物的稳定性较弱的是(填化学式)。

(4)、写出一种含②元素的10电子化合物(填化学式)。

(5)、写出元素⑨的单质与水反应的化学方程式。

(6)、写出元素⑦的最高价氧化物跟盐酸反应的离子方程式。

(7)、写出元素⑤和④加热条件下反应生成产物的电子式。

(8)、写出由①④⑧元素形成的化合物的结构式。

(9)、用电子式表示由①③元素形成化合物的形成过程：。

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9、为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验操作，对应的实验现象、实验结论及离子方程式均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论	离子方程式
A	向 ${FeCl}_{2}$ 溶液中加入 $Zn$ 片	浅绿色溶液变为无色，溶液中有黑色固体生成	${Fe}^{2 +}$ 具有还原性	${Fe}^{2 +} + {Zn=Zn}^{2 +} + Fe$
B	向 ${FeCl}_{2}$ 溶液中滴加新制氯水	浅绿色溶液变为棕黄色	${Fe}^{2 +}$ 具有还原性	${2Fe}^{2 +} + {Cl}_{2} {=2Fe}^{3 +} + 2 {Cl}^{-}$
C	向 ${FeCl}_{3}$ 溶液中加入铁粉	棕黄色溶液变为浅绿色	$Fe$ 具有还原性	$Fe + {Fe}^{3 +} = 2 {Fe}^{2 +}$
D	向 ${FeCl}_{3}$ 溶液中加入铜粉	蓝色溶液变为棕黄色	${Fe}^{3 +}$ 具有氧化性	${Fe}^{3 +} + {Cu=Fe}^{2 +} {+Cu}^{2 +}$

A、A B、B C、C D、D

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10、用如图装置进行的实验，下列能达到相应实验目的的是

A、用装置①配制NaOH溶液 B、用装置②检验溶液中是否有K⁺ C、用装置③验证NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性，B中应放的物质是NaHCO₃ D、用装置④制取氯气

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11、Sr是一种放射性元素，可导致白血病。下列有关说法不正确的是

A、

_{38}^{90} Sr

的质子数为38 B、

_{38}^{90} Sr

的中子数和核外电子数之差为11 C、

_{38}^{87} Sr

和

_{38}^{90} Sr

互为同位素 D、

{SrCO}_{3}

可能是一种不溶于水的物质

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12、锗(Ge)是门捷列夫在1871年所预言的元素“亚硅”，高纯度的锗已成为目前重要的半导体材料，其化合物在治疗癌症方面也有着独特的功效。如图是以锗锌矿(主要成分为GeO₂、ZnS，另外含有少量的Fe₂O₃等)为主要原料生产高纯度锗的工艺流程：

已知：GeO₂可溶于强碱溶液，生成锗酸盐；GeCl₄的熔点为-49.5℃，沸点为84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。

(1)、Ge在元素周期表中的位置是， GeCl₄晶体所属类别是。

(2)、步骤①NaOH溶液碱浸时发生的离子反应方程式为。

(3)、步骤③沉锗过程中，当温度为90℃，pH为14时，加料量(CaCl₂/Ge质量比)对沉锗的影响如表所示，选择最佳加料量为(填“10－15”“15－20”或“20－25”)。

编号	加料量(CaCl₂/Ge)	母液体积(mL)	过滤后滤液含锗(mg/L)	过滤后滤液pH	锗沉淀率(%)
1	10	500	76	8	93.67
2	15	500	20	8	98.15
3	20	500	2	11	99.78
4	25	500	1.5	12	99.85

(4)、步骤⑤中选择浓盐酸而不选择稀盐酸的原因是。

(5)、步骤⑥的化学反应方程式为。

(6)、Ge元素的单质及其化合物都具有独特的优异性能，请回答下列问题：

①量子化学计算显示含锗化合物H₅O₂Ge(BH₄)₃具有良好的光电化学性能。CaPbI₃是H₅O₂Ge(BH₄)₃的量子化学计算模型，CaPbI₃的晶体结构如图所示，若设定图中体心钙离子的分数坐标为( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ )，则分数坐标为(0，0， $\frac{1}{2}$ )的离子是。

②晶体Ge是优良的半导体，可作高频率电流的检波和交流电的整流用。如图为Ge单晶的晶胞，设Ge原子半径为rpm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该锗晶体的密度计算式为(不需化简)ρ=g/cm³。

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13、二氯异氰尿酸钠(结构为

)是一种非常高效的强氧化性消毒剂。常温下是白色固体，难溶于冷水；合成二氯异氰尿酸钠的反应为

{(CNO)}_{3} H_{3} {+2NaClO=(CNO)}_{3} {Cl}_{2} {Na+NaOH+H}_{2} O

。某同学在实验室用如下装置制取二氯异氰尿酸钠(部分夹持装置已略)。

请回答下列问题：

(1)、Cl的价电子轨道表达式为。

(2)、仪器a的名称是；仪器D中的试剂是。

(3)、A中烧瓶内发生反应的化学方程式为。

(4)、装置B的作用是；如果没有B装置，NaOH溶液会产生的不良结果是。

(5)、待装置C时(填实验现象)，再滴加

C_{3} H_{3} N_{3} O_{3}

溶液，反应过程中需要不断通入Cl₂的目的是。

(6)、实验室测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的原理如下：

${[{(CNO)}_{3} {Cl}_{2}]}^{-} {+H}^{+} {+2H}_{2} {O=(CNO)}_{3} H_{3} +2HClO$

${HClO+2I}^{-} {+H}^{+} {=I}_{2} {+Cl}^{-} {+H}_{2} O$

$I_{2} {+2S}_{2} O_{3}^{2-} {=S}_{4} O_{6}^{2-} {+2I}^{-}$

准确称取m g样品，配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 和过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液，用c mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定，滴到终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积为V mL，则样品有效氯含量为%( $有效氯含量= \frac{测定中转化为HClO的质量 \times 2}{样品的质量} \times 100 %$ )

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14、HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中

c^{2} {(M}^{+})

随c(H⁺)而变化，

M^{+}

不发生水解。实验发现，

298K

时

c^{2} {(M}^{+} {)-c(H}^{+})

为线性关系，如下图中实线所示。

下列叙述错误的是

A、溶液

pH = 4

时，

{c(M}^{+}) <3 .0 \times 10^{-4} mol \cdot L^{-1}

B、MA的溶度积

K_{sp} (MA)=5 .0 \times 10^{-8}

C、溶液

pH=7

时，

{c(M}^{+} {)+c(H}^{+} {)=c(A}^{-} {)+c(OH}^{-})

D、HA的电离常数

K_{a} (HA) \approx 2 .0 \times 10^{-4}

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15、恒容密闭容器中，

n {mol CO}_{2}

与

3 n {mol H}_{2}

在不同温度下发生反应：

2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g)

，达到平衡时，各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示：

下列说法正确的是

A、该反应的平衡常数随温度升高而增大 B、曲线Y表示

c (C_{2} H_{4})

随温度的变化关系 C、提高投料比

[n ({CO}_{2}) :n (H_{2})]

，可提高

H_{2}

的平衡转化率 D、其他条件不变，

{2nmol CO}_{2}

与

{6nmol H}_{2}

在

T_{1}

℃下反应，达到平衡时

c (H_{2}) {<c}_{1} mol \cdot L^{- 1}

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16、pH计的工作原理(如图所示)是通过测定电池电动势E(即玻璃电极和参比电极的电势差)而确定待测溶液的pH。电池电动势E与待测溶液pH关系为：

E = 0.059 pH + K

(E的单位为V，K为常数)。下列说法错误的是

A、

pH

计工作时，化学能转化为电能 B、玻璃电极玻璃膜内外

c (H^{+})

的差异会引起电池电动势的变化 C、若玻璃电极电势比参比电极低，玻璃电极反应：

AgCl (s) + e^{-} = Ag (s) + {Cl}^{-}

D、若测得

pH = 3

的标准溶液电池电动势E为

0.377 V

，可标定常数

K = 0.2

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17、催化剂催化水煤气变换反应：CO(g)+H₂O(g)

\overset{}{⇌}

CO₂(g)+H₂(g) △H＜0，过程示意图如图所示，下列说法错误的是

A、过程I、过程II中都有水参与反应 B、该反应反应物总能量高于生成物总能量 C、使用催化剂不能改变水煤气变换反应的△H D、催化过程中既有极性键的断裂和形成，也有非极性键的断裂和形成

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18、用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A	B	C	D

探究Cl^-对Fe³⁺与S₂O $_{3}^{2 -}$ 反应速率的影响	验证石蜡油发生了裂化(或裂解)反应	融化Na₂CO₃固体	干燥一氯甲烷

A、A B、B C、C D、D

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19、某同学利用下图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。

下列说法不合理的是

A、①区Cu电极上产生气泡，Fe电极附近滴加K₃Fe(CN)₆溶液后出现蓝色，Fe被腐蚀 B、②区Cu电极附近滴加酚酞后变成红色，Fe电极附近滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液出现蓝色，Fe被腐蚀 C、③区Zn电极的电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺ ， Fe电极附近滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液未出现蓝色，Fe被保护 D、④区Zn电极的电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^- ， Fe电极附近滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液出现蓝色，Fe被腐蚀

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20、已知反应①：Fe(s)+CO₂(g)

⇌_{}^{}

FeO(s)+CO(g)，其化学平衡常数为K₁；

反应②：Fe(s)+H₂O(g) $⇌_{}^{}$ FeO(s)+H₂(g)，其化学平衡常数为K₂ ，

在温度973K和1173K的情况下，K₁、K₂的值分别如下：

温度	K₁	K₂
973K	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

回答下列问题：

(1)、反应①的平衡常数的表达式是K₁=。

(2)、现有反应③：CO₂(g)+H₂(g)

⇌_{}^{}

CO(g)+H₂O(g)，该反应的平衡常数K₃ ，根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式为K₃= ，据此关系式及上表数据，能推断出反应③是(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)、图甲、乙分别表示反应③在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

图甲中t₂时刻发生改变的条件是。图乙中t₂时刻发生改变的条件是，判断依据是。

(4)、一定条件下处于化学平衡状态的反应③当使CO₂和CO的浓度同时增大为原来的两倍时，该反应的化学平衡移动(填“不”、“逆向”或“正向”)。

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