高中化学人教版（2019）-试题列表-第161页

1、斑螯素具有良好的抗肿瘤活性，以下是合成斑蝥素的路线之一：

已知：①

②(Diels-Alder反应)

请回答：

(1)、化合物A中含氧官能团的名称是。

(2)、化合物B的结构简式是。

(3)、下列说法不正确的是_______。

A、B→C和D→E的反应类型都是消去反应 B、化合物D的酸性弱于

C、化合物E在NaOH溶液中加热可转化为化合物D D、F的分子式为

C_{10} H_{8} {SO}_{4}

(4)、写出D与乙二醇发生缩聚反应的化学方程式。

(5)、去甲基斑螯素(

)的疗效比斑螯素更好，副作用更小，请写出以

为原料制备去甲基斑螯素的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(6)、写出4种同时符合下列条件的斑螯素的同分异构体的结构简式。

①分子中含有苯环。

② ${}_{1}H - NMR$ 谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同环境的氢原子，有酚羟基和酯基，无及 $- O - O -$ 键。

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2、某小组采用如下实验流程制备次硫酸氢钠甲醛(

{NaHSO}_{2} \cdot HCHO \cdot 2 H_{2} O

，

M = 154.0 g \cdot {mol}^{- 1}

)

已知：次硫酸氢钠甲醛易溶于水，温度升高，溶解度增大明显，微溶于乙醇，具有强还原性，在120℃以上易分解。请回答：

(1)、如图1为步骤I的实验装置图(夹持仪器已省略)，图中仪器a的名称是，滤渣C中有

Zn {(OH)}_{2}

，写出步骤I制备

{NaHSO}_{2} \cdot HCHO \cdot 2 H_{2} O

反应的化学方程式是。

(2)、下列做法不正确的是_______。

A、步骤I中，为了使液体顺利滴下，无需打开活塞b B、步骤I和步骤II，都采用趁热过滤 C、步骤III中，干燥操作可选用高温烘干 D、步骤I—III中，试剂X、Z为乙醇的水溶液，试剂Y是无水乙醇

(3)、步骤II中次硫酸氢钠甲醛要在真空容器中蒸发浓缩的原因是。

(4)、步骤IV中为了从滤渣C中得到

{ZnSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

(溶解度如图2)需要用到下列所有操作：

a．蒸发至溶液出现晶膜　　b．在60℃蒸发溶剂　　c．冷却至室温　　d．在100℃蒸发溶剂

e．过滤　　f．加入适量稀硫酸使滤渣充分溶解　　g．用乙醇进行洗涤

请给出上述操作的正确顺序(操作可重复使用)。

(5)、为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后(已知

I_{2}

与杂质不反应)，加入

{BaCl}_{2}

溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，则所制得的产品的纯度为。

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3、硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下：

{SO}_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) \overset{}{⇌} {SO}_{2} {Cl}_{2} (g)

Δ H

。已知：298K时，相关物质的相对能量(如图1)，请回答问题：

(1)、该反应

Δ H =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

(2)、关于该反应，下列说法正确的是_______。

A、恒温恒压下，充入稀有气体，重新达到平衡时

{Cl}_{2}

的物质的量增加 B、其他条件不变，升高温度，

{SO}_{2} {Cl}_{2}

平衡产率升高 C、恒温恒容条件下相比恒温恒压更有利于提高

{SO}_{2}

平衡转化率 D、恒温恒压下，进料比

[n ({SO}_{2}) : n ({Cl}_{2})] = 1 : 1

，平衡时产物

{SO}_{2} {Cl}_{2}

的物质的量分数最大

(3)、恒容密闭容器中按不同进料比充入

{SO}_{2} (g)

和

{Cl}_{2} (g)

，测定

T_{1}

温度下体系达平衡时的

△ p

(

△ p = p_{0} - p

，

p_{0}

为体系初始压强

p_{0} = 240 {kP}_{a}

， p为体系平衡压强)，结果如图2。

①求在 $T_{1}$ 温度下，M点的分压常数 $K_{P} =$ (对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作 $K_{p}$ ，如 $p (B) = p \cdot x (B)$ ， p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。

②若 $T_{2} > T_{1}$ ，在图2中画出 $[n ({SO}_{2}) : n ({Cl}_{2})] > 1 : 1$ ， $△ p$ 在 $T_{2}$ 温度下随进料比变化的大致图像。

③图2中，能准确表示 $T_{1}$ 温度下 $△ p$ 随进料比变化的曲线是(填A、B、C或D)，请分析原因。

(4)、

Li - {SO}_{2} {Cl}_{2}

电池(如图3)是一种新型军用电池，电解液是

{LiAlCl}_{4} - {SO}_{2} {Cl}_{2}

，电池的总反应为：

2 Li + {SO}_{2} {Cl}_{2} = 2 LiCl + {SO}_{2} ↑

，写出该电池的正极反应。

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4、某工厂利用铬铁矿

[Fe {({CrO}_{2})}_{2}]

制备

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

及其它副产品，具体工艺流程如下所示：

已知：①焙烧后Cr元素以 $+ 6$ 价形式存在。

②铬酸盐溶液或重铬酸盐溶液中加入 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Pb}^{2 +}$ 、 ${Ag}^{+}$ 等重金属离子会产生沉淀。

请回答：

(1)、焙烧过程，

Fe {({CrO}_{2})}_{2}

中的元素被氧化(填元素名称)。写出富氧焙烧反应的化学方程式。

(2)、下列说法正确的是_______。

A、富氧焙烧时，铬铁矿粉碎有利于加快焙烧的速率 B、固体C的主要成分为

Fe {(OH)}_{2}

C、溶液B中加

H_{2} {SO}_{4}

酸化的主要目的是使

{Na}_{2} {CrO}_{4}

转变为

{Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}

D、流程中淀粉水解液中的葡萄糖起氧化作用

(3)、液体D是四面体形的共价分子，分子式为

{CrO}_{2} {Cl}_{2}

，其结构式为：

，

①1mol液体D在水溶液中最多可中和molNaOH。

②请设计实验方案检验液体 $D ({CrO}_{2} {Cl}_{2})$ 中含有Cl元素。

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5、镍酸镧具有良好的电化学性能，可用于光电化学领域。镍酸镧电催化剂立方晶胞如图所示：

(1)、La周围紧邻的O有个，镍酸镧晶体的化学式为。

(2)、金属镓(Ga)的卤化物熔点如下表：

	${GaF}_{3}$	${GaCl}_{3}$	${GaBr}_{3}$
熔点/℃	>1000	77.75	122.3

下列说法正确的是_______。

A、Ga的基态原子简化电子排布式为

[Ar] 4 s^{2} 4 p^{1}

B、

{GaI}_{3}

的熔点介于122.3℃和1000℃之间 C、第一电离能：Al>Ga；电负性：Ca＜Ga D、

{GaCl}_{3}

易形成二聚体

{Ga}_{2} {Cl}_{6}

(结构如图所示)，

{GaCl}_{3}

和

{Ga}_{2} {Cl}_{6}

二者Ga的杂化方式相同

(3)、化合物a、b、c的结构如下图

①已知沸点：a>c，主要原因是。

②化合物a、b中氨基结合质子的能力是ab(填>、＜或=)，请从结构角度说明原因：。

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6、下列实验操作、解释或结论都正确的是

	实验操作	实验现象	解释或结论
A	相同条件下，分别测定和与氢气发生加成反应(放热反应)生成1mol环己烷时的温度变化	生成1mol环己烷的温度变化较小	说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定
B	常温下，用玻璃棒蘸取某浓度NaOH溶液点在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比	pH为13	该NaOH溶液的浓度为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$
C	向 $5 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 溶液滴加 $1 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} NaCl$ 溶液，再向其中滴加 $1 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} KI$ 溶液	先生成白色沉淀，后有黄色沉淀生成	$K_{sp} (AgCl) > K_{sp} (AgI)$
D	将等浓度等体积的 $Na [Al {(OH)}_{4}]$ 溶液与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液混合	有白色沉淀生成	二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀

A、A B、B C、C D、D

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7、常温下，现有含

0.1 mol \cdot L^{- 1} {Cd}^{2 +}

的废液，可加入

0.01 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S

溶液或FeS固体生成沉淀除去

{Cd}^{2 +}

，加入

{Na}_{2} S

溶液或FeS固体引起溶液的pH变化，进而引起溶液中含S微粒的物质的量分数变化及

Cd {(OH)}_{2}

浊液中

{Cd}^{2 +}

浓度变化如图所示。下列说法正确的是

已知： $K_{sp} (FeS) = 10^{- 17.20}$ $K_{sp} (CdS) = 10^{- 26.10}$

A、

0 {.01mol/LNa}_{2} S

溶液中：

c ({Na}^{+}) > c (S^{2 -}) > c ({OH}^{-}) > c ({HS}^{-})

B、加适量

{Na}_{2} S

固体可使废液中

{Cd}^{2 +}

浓度由b点变到a点 C、由图1和图2得知，当溶液的

pH = 10

，发生的反应为

{Cd}^{2 +} + 2 {HS}^{-} = CdS + H_{2} S

D、向废液中加入FeS固体，可使

c ({Cd}^{2 +}) < 10^{- 9.9} mol \cdot L^{- 1}

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8、正高碘酸(

H_{5} {IO}_{6}

)为五元酸，具有强氧化性，弱酸性，易脱水。下列说法正确的是

A、正高碘酸的结构为

B、正高碘酸脱水可得到偏高碘酸

{HIO}_{4}

，同浓度

{HIO}_{4}

的酸性强于

{HBrO}_{4}

C、正高碘酸与

{Mn}^{2 +}

反应后溶液呈紫红色，反应如下：

8 {Mn}^{2 +} + 5 H_{5} {IO}_{6} + 2 H_{2} O = 8 {MnO}_{4}^{-} + 5 I^{-} + 29 H^{+}

D、正高碘酸隔绝空气加热分解仅生成

I_{2} O_{5}

、

H_{2} O

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9、某钠离子二次电池如图所示，该电池主要依靠钠离子在两极之间移动来工作。下列说法正确的是

A、充电时，a电极发生还原反应 B、A为阴离子交换膜，B为阳离子交换膜 C、放电时，b电极的电极反应式：

D、若放电前两极室质量相等，放电过程中转移1mol电子，则两极室质量差为23g

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10、新戊醇可发生如下转化：

下列说法正确的是

A、产物C在NaOH醇溶液中加热能生成E B、化合物B的结构为

C、由上述机理可知：

(主产物) D、化合物D到E反应的有机副产物是

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11、将气体

H_{2} S

和

{CH}_{4}

按体积之比

{[V(H}_{2} {S):V(CH}_{4})]=2:1

导入管式反应器(如图1)热解制

H_{2}

，高于T℃下发生如下两个反应(反应过程用

N_{2}

稀释)：

Ⅰ： $2 H_{2} S (g) \overset{}{⇌} S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ $K_{1}$

Ⅱ： ${CH}_{4} (g) + S_{2} (g) \overset{}{⇌} {CS}_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ $K_{2}$

在常压下反应相同时间后，不同温度下测得气体 $H_{2}$ 、 $S_{2}$ 及 ${CS}_{2}$ 体积分数随温度的变化(如图2)。下列说法错误的是

A、高于T℃，该体系总反应为：

2 H_{2} S (g) + {CH}_{4} (g) \overset{}{⇌} {CS}_{2} (g) + 4 H_{2} (g)

K_{3} = K_{1} \times K_{2}

B、曲线b表示

S_{2} (g)

的体积分数随温度的变化 C、1000℃时，反应的活化能：反应Ⅰ＜反应Ⅱ D、在1000℃、常压下，通入

H_{2} S (g)

的体积分数保持不变，提高投料比

[V (H_{2} S) : V ({CH}_{4})]

，

H_{2} S

的转化率减小

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12、W、X、Y、Z、M为短周期主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，最外层电子数之和为20。Z的最外层电子数与其K层电子数相等，

{XY}_{2}

是形成酸雨的物质之一。下列说法不正确的是

A、熔点：ZY>ZM B、键角：

{XW}_{3} > {XW}_{4}^{+}

C、热稳定性：

{XW}_{3} < W_{2} Y

D、分子的极性：

{MY}_{3} < {MY}_{2}

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13、有机物A经元素分析仪测得有C、H、O三种元素组成，A的质谱、红外光谱、核磁共振氢谱图如下所示。下列关于A的说法不正确的是

A、所有的原子可能在同一个平面上 B、能与

{NaHCO}_{3}

溶液反应放出

{CO}_{2}

C、能发生银镜反应 D、能与酸性

{KMnO}_{4}

溶液反应

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14、下列方程式正确的是

A、碳酸钠溶液中通入少量二氧化硫：

2 {SO}_{2} + {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O = {CO}_{2} + 2 {HSO}_{3}^{-}

B、氢氧化铁溶于氢碘酸中：

Fe {(OH)}_{3} + 3 H^{+} = {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O

C、乙酰胺在足量盐酸中发生水解反应：

2 {CH}_{3} {CONH}_{2} + 2 H_{2} O + HCl \overset{△}{\to} {CH}_{3} {COONH}_{4} + {NH}_{4} Cl + {CH}_{3} COOH

D、铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：

Ag (阳 极) \begin{matrix} \underline{\underline{通 电}} \end{matrix} Ag (阴 极)

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15、物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是

选项	结构或性质	用途
A	金刚石中的碳采取 ${sp}^{3}$ 杂化轨道形成共价键三维骨架结构	金刚石可用作地质钻探材料
B	铝是活泼金属，常温下表面易形成致密的氧化膜	用铝粉可通过铝热反应制备金属镁
C	聚乳酸()中含有酯基	聚乳酸可用于制备可降解塑料
D	1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐()由体积较大的阴、阳离子组成的离子液体，有良好的导电性	1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐可被开发为原电池的电解质