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相关试卷

1、纳米氧化铁在颜料、生物医学、催化剂及其他方面的应用较为广泛，其粒子直径为20nm~50nm，纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH₄ClO₄的分解，下列说法错误的是

A、氧化铁俗称铁红 B、NH₄ClO₄中氯元素显+7价 C、纳米氧化铁属于碱性氧化物 D、纳米氧化铁粉末能产生丁达尔效应

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2、民以食为天，美食使生活更美好，下列说法错误的是

A、盐焗鸡中含有 $NaCl$ ， $NaCl$ 属于盐 B、姜撞奶入口即化，姜撞奶的分散质粒子直径均小于1 $nm$ C、大良硼砂制作时需要小苏打，小苏打溶于水会吸收热量 D、月饼包装袋中加入适量铁粉作抗氧化剂，利用了铁粉的还原性

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3、科技兴则民族兴，科技强则国家强，科技与化学密切相关，下列说法错误的是

A、神舟载人飞船翱翔太空时，利用Na₂O作为航天员的供氧剂 B、中国科学家合成了新材料C₁₀和C₁₄ ， C₁₀和C₁₄互为同素异形体 C、嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机，燃烧时发生了氧化还原反应 D、钢铁是国家基建项目的重要材料，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须干燥

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4、下列物质的物质的量不是1 $mol$ 的是

A、78g的 ${Na}_{2} O_{2}$ B、22.4L(标准状况)的 $H_{2} O$ C、 $6.02 \times 10^{23}$ 个 ${CO}_{2}$ D、1L $1 mol \cdot L^{- 1}$ 葡萄糖溶液中的葡萄糖

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5、下列反应没有+3价铁生成的是

A、铁丝在氯气中燃烧 B、铁粉与水蒸气共热 C、氧化铁溶于盐酸 D、过量铁粉加入稀硫酸中

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6、下列转化不能一步实现的是

A、 ${Fe}_{2} O_{3} \to Fe {(OH)}_{3}$ B、 $KCl \to AgCl$ C、 ${Na}_{2} O_{2} \to NaCl$ D、 $HCl \to {Cl}_{2}$

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7、化学与生活密切相关，下列事例与氧化还原反应无关的是

A、钢铁大桥生锈 B、用氯气制备漂白粉 C、生石灰作食品干燥剂 D、用 ${FeCl}_{3}$ 溶液刻蚀电路板

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8、文物承载灿烂文明，传承历史文化，维系民族精神，下列文物的主要成分为金属的是
A．犀角杯
B．广彩开光人物花鸟纹海碗
C．雪梅双鹤图
D．平南王铁钟

A、A B、B C、C D、D

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9、有机物M是合成治疗汉坦病毒药物的中间体。某实验室由芳香化合物 A 制备M的合成路线如下：
已知：①；
②；
③碳碳双键直接相连的碳上的H(即为α-H)易发生取代反应：CH₂=CHCH₃+Cl₂ $\to_{}^{500 ℃}$ CH₂=CHCH₂Cl+HCl。
请回答：

(1)、化合物M的含氧官能团名称是。

(2)、下列说法不正确的是___________。

A、为提高化合物H的产率，可在F→H中添加吸水剂CaO B、D→E中所使用到的试剂为KOH的乙醇溶液 C、化合物C中六元环所有原子在同一平面上，则氧原子采用sp²杂化 D、化合物F的酸性强于

(3)、化合物G的结构简式是。

(4)、写出F+G→H的化学方程式。

(5)、写出4种同时符合下列条件的化合物F的同分异构体Q的结构简式。
①含有结构；
②1mol Q最多消耗4mol NaOH；
③核磁共振氢谱中有6组吸收峰。

(6)、参照上述合成路线和信息，设计以丙烯(CH₃-CH=CH₂)和为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

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10、无水ZnCl₂常用作为生产活性炭的活化剂。现以一种主要成分为ZnO的炼锌烟尘(含有少量的FeO、CuO)来制备无水氯化锌，相关实验流程如下：
已知：①无水氯化锌具有较强的吸水性，其反应原理为：ZnCl₂＋H₂O=Zn(OH)Cl＋HCl↑。
②Zn及其化合物的性质与Al相似，pH>11时，Zn(OH)₂可转化为 $Zn {(OH)}_{4}^{2 -}$ 。
③研究小组利用市售的氯化锌制备无水氯化锌，依次采用除水(氯化氢气体“置换”)、升华相结合的方法，装置如图所示：
请回答：

(1)、利用浓硫酸与氯化钠制备HCl(g)，该反应体现了硫酸的(填浓硫酸的相关性质)；盛装浓硫酸的仪器名称是。

(2)、下列说法不正确的是___________。

A、步骤Ⅰ，加入过量氢氧化钠的作用是充分溶解氧化锌，使其与杂质分离 B、步骤Ⅲ起到调节溶液pH值，应通入足量CO₂ ，使Zn元素能够完全沉淀 C、除水阶段，为提高除水速度，应加快HCl和N₂的气流速度 D、管式炉Ⅰ采取阶段式升温，实验结束时先撤去管式炉Ⅰ、再撤去管式炉Ⅱ

(3)、实验流程中的“一系列操作”是：，洗涤，干燥；最终得到氯化锌晶体[ZnCl₂·xH₂O(x=1~4)]，将其与SOCl₂混合并加热，可得到无水ZnCl₂ ，写出发生的反应方程式。

(4)、用天平称量0.9000 g产品，置于250mL锥形瓶中，加入100mL蒸馏水使其溶解，再加入缓冲溶液将pH调至10.0并加入50mg铬黑T指示剂，最后用浓度为0.2mol·L^-1的EDTA(乙二胺四乙酸，简写H₂Y)标准溶液滴定至溶液呈亮蓝色(离子方程式为Zn²⁺＋Y^2-=ZnY)。平行测定三次，同时做空白试验，平均消耗EDTA标准溶液体积为29.60mL。
①做空白试验的目的为。
②产物ZnCl₂的纯度为(保留三位有效数字)。
③部分指示剂或指示剂与金属离子形成的配合物在水中溶解度较小，以致使滴定终点拖长(称为指示剂的僵化)。为增大有关物质的溶解度消除这一影响，可采取的措施是。

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11、1，3-丁二烯是合成橡胶和合成树脂的原料。请回答：

(1)、在573K，可通过使丁烯脱氢制取1，3-丁二烯：
反应I   C₄H₈(g) $⇌$ C₄H₆(g)＋H₂(g)   ΔH₁= +115.73 kJ∙mol⁻¹
已知：该条件下，1mol H₂完全燃烧所放出的热量为242kJ。
①写出丁烯燃烧的热化学方程式。
②有利于提高C₄H₈平衡转化率的条件是。
A．低温低压                 B．低温高压                 C．高温低压                 D．高温高压
③工业生产中，丁烯催化脱氢反应通常加入水蒸气反应，其理由是。

(2)、丁烯的氧化反应过程会有多个副反应同时发生，如下所示。各反应的吉布斯自由能(ΔG=ΔH-TΔS)随温度的变化关系如下表所示。
主反应I       1-C₄H₈ + $\frac{1}{2}$ O₂ $⇌$ 1，3-C₄H₆+ H₂O
副反应I       1-C₄H₈ $⇌$ iC₄H₈
副反应Ⅱ       1-C₄H₈ $⇌$ c-2-C₄H₈
副反应Ⅲ       1-C₄H₈ $⇌$ t-2-C₄H₈
副反应Ⅳ       1-C₄H₈+4O₂ $⇌$ 4CO+4H₂O
副反应V       1-C₄H₈ + 6O₂ $⇌$ 4CO₂ + 4H₂O
副反应Ⅵ     1-C₄H₈ + 4O₂ $⇌$ 4CO₂ + 4H₂
各反应在不同温度下的吉布斯自由能ΔG

结合表格数据：
①在1000K下可能会非自发的反应是，判断依据是。
②分析上图中当温度超过600K时1，3-丁二烯产率几乎为零的原因。

(3)、某一温度下，丁烯催化脱氢制取丁二烯在20 L刚性容器内，冲入1mol反应气体，达到平衡后容器的压强从1000 Pa增大到1500 Pa，该条件下反应平衡常数。

(4)、一种微生物-光电化学弱酸性复合系统可高效实现固定CO₂并转化为CH₄ ，正极上的电极反应式是：。

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12、固态化合物Y的组成为Cu₂S·GeFeS₂ ，以Y为原料实现如下转化。
已知：Ge与Si同族，固体D为氧化物。
请回答：

(1)、固体D的化学式为；用电子式表示液体E中主要成分；步骤Ⅲ中，液体E以物质的量之比1：1与CH₃MgCl反应，该反应为构建Ge-C键，写出其化学方程式。

(2)、下列说法不正确的是___________。

A、气体B是形成酸雨的“罪魁祸首” B、固体C中可能含有Mg(NO₂)₂ C、浓盐酸与浓硝酸按体积比1：3混合得到王水 D、强度：Mg-C键> Ge-C键

(3)、写出溶液G中所有的阴离子；设计实验验证Y中含有Cu元素。

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13、非金属氮化物在生产、生活和科研中应用广泛。请回答：

(1)、基态N原子的电子云有个伸展方向；NH₃的沸点比PH₃的 (填“高”或“低”)，原因是；写出Ca₃SiO₅与足量NH₄Cl溶液反应的化学方程式。

(2)、AlCr₂具有体心四方结构，如图所示。设Cr和Al原子半径分别为r_Cr和r_Al ，则金属原子空间占有率为(列出计算表达式)。

(3)、下列说法不正确的是___________。
A．第三电离能大小：F>O>N>C
B．SO₂F₂的结构类似H₂SO₄ ， SO₂F₂中的键角∠OSO<∠FSF
C．熔点大小：AlF₃>AlBr₃>AlCl₃ ，推测AlF₃为离子化合物
D．能量最低的F⁺的2p轨道存在一个单电子
E．得到一个电子释放的能量：Cl(g)>Br(g)

(4)、工业上，邻硝基苯酚()常用于染料的中间体，生产硫化染料。相关的酸的电离常数如下表所示：
物质
邻硝基苯酚
对硝基苯酚
苯酚
pK_a
7.22
7.15
10.0
常温下，邻羟基苯酚的pK_a比对硝基苯酚更小，请结合氢键的相关知识解释原因(可画图并配上文字解释说明)。

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14、为探究物质的理化性质，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是

选项	方案设计	现象	结论
A	取两块大小相同的干冰，在一块干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，再用干冰盖上	观察到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光	金属镁可以跟二氧化碳反应，而且也说明了干冰易升华
B	灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有待测溶液的试管中	铜丝恢复亮红色	醇可与氧化铜发生氧化反应
C	将一块未打磨的Al片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入等体积等物质的量浓度的FeSO₄溶液和CuCl₂溶液中	FeSO₄溶液中无明显现象；CuCl₂溶液中Al片表面有红色物质附着	Cl^-能加速破坏Al片表面的氧化膜
D	向硫酸四氨合铜(II)溶液中加入8mL95%乙醇溶液，并用玻璃棒摩擦试管壁	出现蓝色晶体	增大溶剂极性可以改变溶质溶解度

A、A B、B C、C D、D

15、在pH=7含AgCl(s)的溶液中，一定c(Cl^-)范围内存在平衡关系：
Ag⁺＋Cl^- $⇌$ AgCl     K₁
AgCl＋Cl^- $⇌$ AgCl $_{2}^{-}$      K₂
AgCl $_{2}^{-}$ ＋Cl^- $⇌$ AgCl $_{3}^{2 -}$      K₃
AgCl $_{3}^{2 -}$ ＋Cl^- $⇌$ AgCl $_{4}^{3 -}$      K₄
已知lgc(Ag⁺)、lgc(AgCl $_{2}^{-}$ )、lgc(AgCl $_{3}^{2 -}$ )和lgc(AgCl $_{4}^{3 -}$ )的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A、曲线③表示lgc(AgCl $_{3}^{2 -}$ )随lgc(Cl^-)变化情况 B、随c(Cl^-)增大， $\frac{{c(AgCl}_{4}^{3 -})}{{c(Ag}^{+}) \cdot c^{4} {(Cl}^{-})}$ 保持不变 C、P点的横坐标为2c-a D、M点存在c(Ag⁺)＋c(H⁺) = c(Cl^-)＋c(OH^-)＋c(AgCl $_{2}^{-}$ )＋5c(AgCl $_{3}^{2 -}$ )

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16、为测定阿伏加德罗常数，某研究小组试图利用电解法根据电极上析出物质的质量来测验，其实验方案的要点为：
①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如下图所示。
②在电流强度为IA，通电时间为t秒钟后，精准测得某电极上析出的铜的质量为mg。
下列说法不正确的是

A、电极B反应方程式：2Cl^-_2e^-=Cl₂↑ B、电流方向：F→B→A→C→D→E C、为精确测定质量，应在高温下烘干电极再测量，从而减少O₂的溶解 D、结合测得的析出物质的质量，算出1mol金属所含的原子： $\frac{It \times 64}{Δm \times 2 \times 1.60 \times 10^{- 19}}$ [已知单个电子的电荷量为q=1.6×10^-19C，Q为流经电路的电荷总量，Q(C)=I(A)×t(s)]

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17、已知Cl₂溶于水存在以下平衡：
I Cl₂＋H₂O $⇌$ HCl＋HClO K₁= 4.0×10^-4
II Cl^-＋Cl₂ $⇌$ Cl $_{3}^{-}$ K₂= 0.20
298K时，测得Cl₂在不同浓度的盐酸溶液中的溶解度(见表)和盐酸浓度与溶解Cl₂及含氯微粒变化关系(见图)。下列说法不正确的是
盐酸浓度( $mol \cdot L^{- 1}$ )
0.200
0.500
1.000
2.000
3.000
4.000
Cl₂溶解度( $mol \cdot L^{- 1}$ )
0.0620
0.0630
0.0665
0.740
0.0830
0.0910

A、盐酸浓度越大，Cl₂溶解度越大 B、当c(HCl) =1.000 mol·L^-1时，溶液中c(Cl₂)=0.0530 mol·L^-1 ，此时c(Cl $_{3}^{-}$ ) < c(HClO) C、除去Cl₂中的HCl气体时，为降低Cl₂的溶解应使用浓NaCl溶液效果更佳 D、曲线b代表盐酸浓度与HClO浓度变化关系

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18、X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且X、Y基态原子核外均有2个未成对电子，W原子位于周期表的第13列。下列说法不正确的是

A、第二电离能：Y > Z > X B、热稳定性：XH₄>HZ C、氧化性强弱：YZ $_{2}^{+}$ > HYZ₃ D、失电子能力：WH $_{4}^{-}$ > BH $_{4}^{-}$

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19、某种医用胶经元素分析仪测得存在碳、氢、氧、氮4种元素，由质谱分析法测定出其相对分子质量为153.0，红外光谱和核磁共振氢谱图如下。下列有关医用胶的说法不正确的是
已知：该医用胶的成分具有单组分、无溶剂、黏结时无须特殊处理，聚合速度较快。

A、氰基具有较强的极性，对碳碳双键基团有活化作用，故此常温、常压下即可发生加聚反应 B、氰基体积小且可形成氢键，增大了聚合物分子与蛋白质分子间作用力，从而表现出强黏合性 C、该化合物中存在具有极性的酯基，可发生水解反应，有利于医用胶使用后的降解 D、对分子进行结构修饰，增加多个碳碳双键，从而形成可反复加热熔融加工的体型共聚物

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20、下列化学反应与方程式不相符的是

A、高炉炼铁的主要反应： ${Fe}_{2} O_{3} ＋ 3CO ⇌_{}^{高温} 2Fe ＋ {3CO}_{2}$ B、R₃N(R代表烃基)在水中可能存在平衡： $R_{3} N ＋ H_{2} O ⇌ R_{3} {NH}^{+} ＋ {OH}^{-}$ C、HSO₃X(X代表卤素)与足量氢氧化钠溶液反应： ${HSO}_{3} X ＋ {3OH}^{-} = {SO}_{4}^{2 -} ＋ X^{-} ＋ 2 H_{2} O$ D、蓝铜矿[主要成分为2CuCO₃·Cu(OH)₂]与焦炭反应： $2 [{CuCO}_{3} \cdot Cu {(OH)}_{2}] ＋ 3C \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 6Cu ＋ {7CO}_{2} ↑ ＋ 2 H_{2} O$

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