高中化学人教版（2019）-试题列表-第160页

1、下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是

A、

{BaCl}_{2}

和稀硫酸反应 B、

H_{2}

在

{Cl}_{2}

中燃烧 C、

{Ag}_{2} {CO}_{3}

溶于稀盐酸 D、过氧化钠投入水中

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2、唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》诗“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”描述了古代淘金的场景。下列说法错误的是

A、雾是一种常见的气溶胶 B、雾中分散质的粒径比钠离子小 C、阳光透过雾会产生丁达尔效应 D、金从“沙中浪底来”不涉及化学变化

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3、以V₂O₅为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]•10H₂O

过程：V₂O₅ $\to_{步骤 Ⅰ}^{6mol \cdot L^{- 1} 盐酸、 N_{2} H_{4} \cdot 2 HCl 、微沸}$ VOCl₂溶液 $\to_{步骤 Ⅱ}^{{NH}_{4} {HCO}_{3}}$ 氧钒(IV)碱式碳酸铵粗产品

已知VO²⁺能被O₂氧化，回答下列问题：

(1)、步骤I的反应装置如图(夹持及加热装置略去，下同)

①仪器b的名称为，仪器c除冷凝回流外，另一作用为。

②步骤I生成VOCl₂的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为。

(2)、步骤II可在如图装置中进行。

①接口的连接顺序为a→。

②实验开始时，先关闭K₂ ，打开K₁ ，当时(写实验现象)，再关闭K₁ ，打开K₂ ，充分反应，静置，得到固体。

(3)、测定产品纯度

称取mg样品用稀硫酸溶解后，加入过量的0.02mol•L^-1KMnO₄溶液，充分反应后加入过量的NaNO₂溶液，再加适量尿素除去NaNO₂ ，用cmol•L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定达终点时，消耗体积为VmL。(已知：VO $_{2}^{-}$ +Fe²⁺+2H⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O)

①样品中氧钒(IV)碱式碳酸铵(摩尔质量为Mg•mol^-1)的质量分数为。

②下列情况会导致产品纯度偏大的是(填标号)。

A.未加尿素，直接进行滴定

B.滴定达终点时，俯视刻度线读数

C.用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出

D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成

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4、有机物M是屈洛昔芬药物的一种中间体，合成M的一种路线如图所示：

已知：ROH+SOCl₂ $\to_{}^{Δ}$ RCl+SO₂↑+HCl↑。

请回答下列问题：

(1)、A的名称是， I中含氧官能团的名称是。

(2)、A→B的反应类型是。

(3)、D与新制Cu(OH)₂悬浊液反应的化学方程式为。

(4)、H的结构简式为。

(5)、K的核磁共振氢谱吸收峰面积比为。

(6)、同时符合下列条件的J的同分异构体R共有种(不考虑立体异构)。

①能与氯化铁溶液发生显色反应

②能发生银镜反应

③R中不含甲基

④含有结构，且每个苯环上均只含一种含氧官能团

(7)、根据上述信息，设计以苯、3-羟基丙酸为原料制备

的合成路线：(其他无机试剂任选)。

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5、固体电解质LATP的化学式为Li_1.4Al_0.4Ti_1.6(PO₄)₃ ，某研究人员以钛铁矿精粉(主要成分为FeTiO₃ ，含少量Al₂O₃、SiO₂)为原料合成LATP的工艺流程如图所示。

请回答下列问题：

(1)、“粉碎”的目的是，为了达到这一目的，还可以采用的措施有(答一条即可)。

(2)、“碱浸”的目的是除去(填化学式)。

(3)、“碱浸”时加入适当过量的NaOH溶液，“酸浸”时加入适当过量的稀硫酸，且NaOH溶液和稀硫酸均不宜过量太多，其主要原因是。

(4)、“沉钛”时生成Ti₃(PO₄)₄的化学方程式为。

(5)、本实验洗涤Ti₃(PO₄)₄时采用如图所示装置，该装置为抽滤装置，其原理是用抽气泵使吸滤瓶中的压强降低，达到快速固液分离的目的。其中“安全瓶”的作用是。

(6)、常温下，Ti₃(PO₄)₄的K_sp=a，当溶液中c(Ti⁴^＋)≤1.0×10^-5 mol·L^-1时可认为Ti⁴^＋沉淀完全，则“沉钛”时，溶液中c(PO

_{4}^{3 -}

)最低为mol·L^-1.

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6、铜金合金可作为

{CO}_{2}

转化为碳氢化合物的催化剂，如图是一种铜金合金的晶胞结构图。下列说法正确的是

A、该晶胞的体积为

a^{3} \times 10^{- 36} {cm}^{3}

B、Au和Cu原子数之比为3∶1 C、与Au最邻近的Cu原子数为12 D、Au和Cu之间的最短距离为

\frac{1}{2} a pm

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7、

HA

是一元弱酸，难溶盐

{MA}_{2}

的悬浊液中，

M^{2 +}

不发生水解。实验发现，

298 K

时，

c^{\frac{3}{2}} (M^{2 +}) \sim c (H^{+})

、

\frac{c (A^{-})}{c (HA)} \sim c (H^{+})

的关系如图所示：

下列说法错误的是

A、

L_{2}

表示

c^{\frac{3}{2}} (M^{2 +}) ~ c (H^{+})

的关系 B、

K_{a} (HA) = 2.0 \times 10^{- 6}

C、

K_{sp} ({MA}_{2}) = 4.0 \times 10^{- 12}

D、

y=2

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8、下列实验现象与实验操作不匹配的是

	实验操作	实验现象
A	已知 ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{4}]}^{2 -} + 4 H_{2} O Δ H > 0$ ， ${[{CuCl}_{4}]}^{2 -}$ 为黄绿色，将盛有 $2 mL 0.5 mol \cdot L^{- 1} {CuCl}_{2}$ 溶液的试管加热	溶液变为黄绿色
B	将绕成螺旋状的铜丝伸入到盛有浓硝酸的试管中	铜丝溶解，溶液变为蓝色，生成红棕色气体
C	向盛有 $4 .0mL0 .1mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液的试管里逐滴滴加氨水至过量	先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液
D	用玻璃棒摩擦装有过饱和醋酸钠溶液的试管内壁	有晶体析出

A、A B、B C、C D、D

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9、东南大学化学化工学院张袁健教授探究Fe—N—C和Co—N—C分别催化H₂O₂分解的反应机理，部分反应历程如图所示(MS表示吸附在催化剂表面物种；TS表示过渡态)：

下列说法错误的是

A、催化效果：催化剂Co—N—C高于催化剂Fe—N—C B、Fe—N—C催化：MS1(s)=MS2(s)　ΔH=-0.22 eV C、催化剂Fe—N—C比催化剂Co—N—C的产物更容易脱附 D、Co—N—C和Fe—N—C催化H₂O₂分解均为吸热反应

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10、浓差电池指利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电。实验室利用浓差电池实现电解丙烯腈(

{CH}_{2} = CHCN

)合成己二腈［

NC {({CH}_{2})}_{4} CN

］，装置如图所示(实验前，隔膜两侧溶液均为200 mL，铜电极质量均为100 g)。

下列说法正确的是

A、Cu(1)极为负极，其电极反应为

Cu - {2e}^{-} = {Cu}^{2 +}

B、隔膜为阴离子交换膜，C(2)极为阴极 C、上述装置理论上可制备0.6 mol己二腈 D、当电解停止时，Cu(1)极与Cu(2)极质量相差51.2 g

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11、《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅·····而后火药成声”，涉及的主要反应为：S+2KNO₃+3C

\begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix}

K₂S+N₂↑+3CO₂↑。下列说法正确的是

A、电负性：N>O>S B、单质硫属于共价晶体 C、第一电离能：N>O>C D、KNO₃中的共价键只含有σ键

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12、铑的配合物离子

{[Rh {(CO)}_{2} I_{2}]}^{-}

可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。下列叙述错误的是

A、

{[Rh {(CO)}_{2} I_{2}]}^{-}

降低了甲醇羰基化反应的活化能和焓变 B、甲醇羰基化反应为CH₃OH＋CO=CH₃CO₂H C、CH₃OH＋HI=CH₃I＋H₂O为取代反应 D、CH₃I、CH₃COI都是反应中间体

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13、某种锂离子电池的有机电解质结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、Q同主族。下列说法正确的是

A、得电子能力：

X > Y

B、简单离子半径：

W > Z

C、

{QZ}_{3}

分子空间构型为三角锥形 D、Y的简单氢化物与最高价氧化物对应水化物反应的产物水溶液呈酸性

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14、布洛芬虽有抗炎、解热、镇痛作用，但口服对胃肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的修饰，以减轻副作用。

下列说法错误的是

A、布洛芬属于芳香酸 B、布洛芬和修饰分子均含有1个手性碳原子 C、该做法使布洛芬水溶性增强 D、

1 mol

布洛芬与足量

H_{2}

反应，可消耗

3 {molH}_{2}

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15、硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A、工业上用NaClO₃和X制备1 mol ClO₂时，消耗X分子数为0.5N_A B、标准状况下，22.4 L Y的分子数目为N_A C、1 L 1 mol/L H₂S水溶液中粒子关系存在：N(HS^-)＋N(S^2-)=N_A D、“价—类”二维图中盐N可由其相应单质直接化合生成

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16、下列有关元素及其化合物的说法正确的是

A、古代青铜器表面的铜锈是铜在空气中缓慢氧化生成的氧化物，可溶于盐酸 B、往少量水润湿的蔗糖中注入浓硫酸后，白色固体变为黑色，体现了浓硫酸的脱水性 C、将

{Fe}_{3} O_{4}

产品溶于足量稀硫酸后，再滴入

{KMnO}_{4}

溶液，若

{KMnO}_{4}

溶液褪色，则证明

{Fe}_{3} O_{4}

产品中含有

FeO

D、铵根离子在溶液中水解产生

H^{+}

，则所有铵盐溶液都呈酸性

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17、为探究

HCHO

和新制氢氧化铜悬浊液反应的产物，某实验小组进行如图所示实验。在

59 ~ 62 ℃

下加热，最终得到无色溶液和红色沉淀。

已知：①在酸性条件下， ${Cu}_{2} O + 2 H^{+} = {Cu}^{2 +} + Cu + H_{2} O$ 。

② $HCOOH \to_{△}^{浓 H_{2} {SO}_{4}} CO ↑ + H_{2} O$ 。

③常温下， $CO$ 能将 ${PdCl}_{2}$ 还原成单质钯。

回答下列问题：

(1)、仪器X的名称为。

(2)、实验过程中采用的加热方式为，长直导管的作用为。

(3)、实验小组对红色沉淀的成分进行探究，假设如下：

假设 $i$ ：只有 $Cu$ ；

假设ii：只有 ${Cu}_{2} O$ ；

假设iii：由 $Cu$ 和 ${Cu}_{2} O$ 组成。

小组成员使用电子天平称量 $0.360 g$ 红色沉淀，溶于足量稀硫酸，得到 $0.352 g$ 红色固体。实验中可观察到的现象为，说明假设正确。

(4)、实验小组对无色溶液的成分进行探究，实验装置如下图（加热装置已略去）。

①观察到 $b$ 中，证明无色溶液中不含 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 。

② $c$ 中出现黑色颗粒，则 $c$ 中发生反应的化学方程式为。

(5)、该条件下，

HCHO

和新制氢氧化铜悬浊液发生主要反应的化学方程式为。

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18、联合国教科文组织将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期表的重要性。表格中是元素周期表的一部分。

项目	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O	F
3	Na	Mg	Al			S	Cl	Ar

结合材料，回答问题。

(1)、某原子结构示意图为

，其对应的元素符号是

A、Na B、Mg C、F D、Cl

(2)、下列说法不正确的是

A、N的最简单氢化物与Cl的最简单氢化物混合后可产生白烟 B、O的一种单质和ClO₂均可用于自来水消毒 C、CH₄的稳定性强于H₂O D、CH₄的沸点低于H₂O

(3)、Cl₂与水反应可生成盐酸和次氯酸，下列有关说法不正确的是

A、具有消毒作用的是次氯酸 B、Cl₂与水反应的离子方程式为Cl₂+H₂O

⇌

H⁺+Cl^-+HClO C、次氯酸的电子式为

D、新制的氯水要保存在棕色细口试剂瓶中，并放置在阴凉处保存

(4)、下列说法错误的是

A、N的最高价氧化物的水化物是强酸 B、Al的最高价氧化物的水化物是医用胃酸中和剂的一种 C、O和H两种元素组成的化合物中，仅含有极性共价键 D、Mg的最高价氧化物的水化物能和Na的最高价氧化物的水化物反应

(5)、Cl的最高价氧化物的水化物的化学式为

A、HClO B、HClO₃ C、HClO₄ D、HCl

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19、在溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(含有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺)处理和资源回收很有意义，如图所示是回收金属铜和刻蚀液再生的流程图：

结合材料，回答问题。

(1)、沉淀A中含有的单质的化学式是

A、Fe B、Cu C、Al D、Zn

(2)、下列试剂可用于检验刻蚀液中阳离子的有

A、KMnO₄ B、KSCN C、H₂O₂ D、HNO₃

(3)、铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的说法不正确的是

A、赤铁矿的主要成分是Fe₃O₄ B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe₂O₃和H₂ C、除去FeCl₂溶液中的FeCl₃杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 D、Fe³⁺与KSCN产生红色沉淀

(4)、下列有关实验的操作正确的是

选项	实验	操作
A	稀释浓硫酸	先将浓硫酸加入烧杯中，然后倒入蒸馏水
B	除去FeCl₃溶液中的FeCl₂	向溶液中通入足量的氯气
C	制备Fe(OH)₃胶体	向饱和FeCl₃溶液中加入NaOH溶液
D	检验溶液中是否含有Fe²⁺	取少量溶液于试管中，先滴加几滴KSCN溶液，无明显变化，再滴入少量氯水，观察现象