相关试卷
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1、H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定碘水，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6 ， 下列说法正确的是( )
A、该滴定反应可用甲基橙作指示剂 B、Na2S2O3是该反应的还原剂 C、该滴定反应可选用如图所示的装置 D、该反应中每消耗2 mol Na2S2O3 ， 转移电子的物质的量为4 mol -
2、TiO2是制取航天工业材料——钛合金的重要原料。为测定纯度，称取上述TiO2试样0.2 g，一定条件下将TiO2溶解并还原为Ti3＋ ， 得到待测液约30 mL，再用0.1 mol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋(假设杂质不参与以上反应)。下列说法中错误的是( )A、欲配制0.1 mol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液400 mL，需要NH4Fe(SO4)2固体质量13.3 g B、再进行滴定之前，应向锥形瓶中的待测样品滴加几滴KSCN溶液作指示剂 C、滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数，将导致测定结果偏大 D、在其他滴定实验操作均正确时，消耗标准液20.00 mL，则样品的纯度为80%
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3、配位滴定法是有效测定水中钙离子浓度的方法，EDTA(乙二胺四乙酸，用Y表示)是一种常见的滴定剂，可以与多种金属离子(如Ca2＋、Mg2＋等)形成1∶1的稳定配合物，已知滴定使用钙指示剂(NN)，该指示剂本身是蓝色，可以和钙离子形成酒红色的配合物，图中为不同pH下用EDTA标准溶液滴定20 mL的0.0100 mol·L－1
Ca2＋的曲线，则下列判断错误的是( )
A、所用EDTA标准溶液的浓度为0.0100 mol·L－1 B、由曲线可知，pH适当增大有利于提高滴定的准确度 C、滴定终点的颜色变化为蓝色变为酒红色 D、在滴定过程中，溶液中始终存在c(Ca2＋)＋c(CaY)<0.0100 mol·L－1 -
4、醋酸钙片常用于补钙、缓解磷过多症等。某小组为了测定醋酸钙片纯度，进行如下实验：
①称取w g醋酸钙片，研磨成粉末，加入浓硫酸并加热，将产生的醋酸蒸气通入V1 mL c1 mol·L－1NaOH溶液
②完全反应后，加水稀释吸收液并配制250 mL溶液
③准确量取25.00 mL配制溶液于锥形瓶中，滴加指示剂R，用c2 mol·L－1盐酸滴定过量的NaOH至终点，消耗滴定液V2 mL。
下列叙述正确的是( )
A、指示剂R可以选择酚酞溶液或甲基橙溶液 B、步骤②配制溶液定容时仰视读数，配制溶液的浓度偏高 C、步骤③中，若没有润洗酸式滴定管会使测定结果偏高 D、上述实验测得醋酸钙样品纯度为% -
5、下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是( )
提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋Na2S===2NaI＋S↓
选项
滴定管中的溶液
锥形瓶中的溶液
指示剂
滴定终点颜色变化
A
NaOH溶液
CH3COOH溶液
酚酞
无色→浅红色
B
HCl溶液
氨水
酚酞
浅红色→无色
C
酸性KMnO4溶液
K2SO3溶液
无
无色→浅紫红色
D
碘水
Na2S溶液
淀粉
无色→蓝色
A、A B、B C、C D、D -
6、实验小组对制得的AlI3粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中I-含量以确定纯度。滴定原理为：先用过量AgNO3标准溶液沉淀I- ， 再以NH4SCN标准溶液回滴剩余的Ag+。已知：
对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中I－含量以确定纯度。滴定原理为：先用过量AgNO3标准溶液沉淀I－ ， 再以NH4SCN标准溶液回滴剩余的Ag+。已知：
难溶电解质
AgI(黄色)
AgSCN (白色)
Ag2CrO4 (红色)
溶度积常数Ksp
8.5×10－17
1.0×10－12
1.1×10－12
(1)、从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤称取产品1.0200 g，用少量稀酸A溶解后转移至250 mL容量瓶，加水定容得待测溶液。取滴定管检漏、水洗→→装液、赶气泡、调液面、读数→用移液管准确移取25.00 mL待测溶液加入锥形瓶→→→加入稀酸B→用1.00×10－2mol·L－1NH4SCN标准溶液滴定→→读数
a．润洗，从滴定管尖嘴放出液体
b．润洗，从滴定管上口倒出液体
c．滴加指示剂K2CrO4溶液
d．滴加指示剂硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]溶液
e．准确移取25.00mL4.00×10－2mol·L－1AgNO3标准溶液加入锥形瓶
f．滴定至溶液呈浅红色
g．滴定至沉淀变白色
(2)、加入稀酸B的作用是(3)、三次滴定消耗NH4SCN标准溶液的平均体积为25.60mL，则产品纯度为[M(AlI3)＝408 g·mol－1] -
7、利用“燃烧－碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示(夹持装置略)。
实验过程如下：
①加样，将a mg样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装c(KIO3)∶c(KI)略小于1∶5的KIO3碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量KIO3碱性标准溶液，发生反应：KIO3＋5KI＋6HCl===3I2＋6KCl＋3H2O，使溶液显浅蓝色。
②燃烧：按一定流速通入O2 ， 一段时间后，加热并使样品燃烧。
③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时(发生反应：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)，立即用KIO3碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随SO2不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退－变蓝”不断变换，直至终点。
回答下列问题：
(1)、取20.00 mL 0.1000 mol·L－1 KIO3的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1000 mL KIO3碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是____(填标号)A、玻璃棒 B、1000 mL锥形瓶 C、500 mL容量瓶 D、胶头滴管(2)、装置B和C的作用是充分干燥O2 ， B中的试剂为。装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是(3)、该滴定实验达终点的现象是；滴定消耗KIO3碱性标准溶液V mL，样品中硫的质量分数是(用代数式表示)(4)、若装置D中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进SO3的生成，粉尘在该过程中的作用是；若装置E冷却气体不充分，可能导致测定结果偏大，原因是；若滴定过程中，有少量IO不经I2直接将SO2氧化成H2SO4 ， 测定结果会(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 -
8、M是D(
)的同系物，其相对分子质量比D多14，满足下列条件M的结构有种(不考虑立体异构)①属于芳香族化合物
②能与NaHCO3溶液反应产生CO2
③含有碳碳三键
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9、符合下列条件的
的同分异构体的结构简式有种(考虑顺反异构)①能与NaHCO3溶液反应产生气体
②可以发生银镜反应
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10、满足以下条件的
(A)的同分异构体共有种(不考虑立体异构)。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应
②能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③环上连有三个侧链，且含氧原子的不含碳原子，含碳原子的不含氧原子
写出其中一种核磁共振氢谱峰面积之比为1∶2∶2∶9的同分异构体的结构简式
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11、有机物D(
)有多种同分异构体，符合下列条件的D的同分异构体有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱的峰面积之比为3∶2∶2∶2∶1的是(填结构简式)①能与NaHCO3反应产生气体
②能使溴的四氯化碳溶液褪色
③苯环上只有两个侧链
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12、F(HOCH2-C≡C-CH2OH)的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种(包含顺反异构)
①链状化合物
②能发生银镜反应
③氧原子不与碳碳双键直接相连
其中，核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积之比为2∶1的是(填结构简式)
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13、
的同分异构体能同时满足以下三个条件的有种(不考虑立体异构)，其中能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2 ， 核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为2∶1∶1∶1∶1的结构简式为 -
14、C是D（
）的同系物，其碳原子数比D少4个，则C可能的结构有种 -
15、写出满足下列条件的
的一种同分异构体的结构简式①能发生银镜反应
②苯环上连有三个取代基
③苯环上的一卤代物有两种
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16、胡椒酚是一种植物挥发油，它的结构简式为
， 写出其中一种符合下列条件的胡椒酚的同分异构体的结构简式①含有醛基
②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种
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17、有机物H是C(
)的同分异构体，符合下列条件的H有种①分子中除苯环外不含其他环状结构
②仅含有一种官能团，能与新制Cu(OH)2反应，生成砖红色沉淀
③苯环上有3个取代基
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18、
对多种植物病原菌具有抑制作用，一分子该物质消去一分子水可得物质A，写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式①能与FeCl3溶液发生显色反应
②分子的核磁共振氢谱有2个峰
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19、水煤气在催化剂作用下可合成C4H10O，请写出同时符合下列条件的C4H10O的同分异构体的结构简式：
(不考虑立体结构)
①含有2个甲基(－CH3)
②能与钠反应放出氢气
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20、M为
的一种同分异构体。已知：1 mol M与饱和碳酸氢钠溶液充分反应能放出2 mol二氧化碳；M与酸性高锰酸钾溶液反应生成对苯二甲酸。M的结构简式为