高中化学人教版（2019）-试题列表-第157页

1、为了测定某样品中NaNO₂的含量，某同学进行如下实验：

①称取样品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液

②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.020 0 mol·L^－¹ KMnO₄标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO₄溶液 V mL

(1)、滴定过程中发生反应的离子方程式是；测得该样品中NaNO₂的质量分数为

(2)、若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

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2、利用间接酸碱滴定法可测定Ba²^＋的含量，实验分两步进行

已知：2CrO $_{4}^{2 -}$ ＋2H^＋===Cr₂O $_{7}^{2 -}$ ＋H₂O Ba²^＋＋CrO $_{4}^{2 -}$ ===BaCrO₄↓

步骤1：移取x mL一定浓度的Na₂CrO₄溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L^－¹盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V₀ mL

步骤2：移取y mL BaCl₂溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤1相同浓度的Na₂CrO₄溶液，待Ba²^＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L^－¹盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V₁ mL

(1)、滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的(填“上方”或“下方”)。

(2)、BaCl₂溶液的浓度为 mol·L^－¹。若步骤2中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则Ba²^＋浓度的测量值将(填“偏大”或“偏小”)

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3、某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ．取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)₂碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)₂ ，实现氧的固定

Ⅱ．酸化、滴定

将固氧后的水样酸化，MnO(OH)₂被I^－还原为Mn²^＋，在暗处静置5 min，然后用标准Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂(反应原理：2S₂O $_{3}^{2 -}$ ＋I₂===2I^－＋S₄O $_{6}^{2 -}$ )。

回答下列问题：

(1)、“氧的固定”中发生反应的化学方程式为

(2)、Na₂S₂O₃溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除及二氧化碳。

(3)、取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L^－¹ Na₂S₂O₃溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为

；若消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为 mg·L^－¹

(4)、上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏(填“高”或“低”)

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4、利用沉淀滴定法快速测定NaBr等卤化物溶液中c(Br^－)，实验过程包括标准溶液的配制和滴定待测溶液

Ⅰ.标准溶液的配制：准确称取AgNO₃基准物8.5 g，配制成500 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用

Ⅱ.滴定的主要步骤

a．取待测NaBr溶液25.00 mL，配制成100 mL溶液，取其中25.00 mL于锥形瓶中

b．加入K₂CrO₄溶液作指示剂

c．用AgNO₃标准溶液进行滴定，记录消耗的体积

d．重复上述操作三次，测定数据如下表：

实验序号	1	2	3	4
消耗AgNO₃标准溶液体积/mL	25.86	25.06	24.98	24.96

e．数据处理

请回答下列问题：

(1)、将称得的AgNO₃配制成标准溶液，所使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有，配制的AgNO₃溶液的浓度为

(2)、AgNO₃标准溶液应使用 (填“酸式”或“碱式”)棕色滴定管，检漏后装液前需要进行的操作有。

(3)、实验可用铬酸钾(K₂CrO₄)作指示剂，一方面，是由于Ag₂CrO₄是砖红色沉淀，现象变化明显，另一方面，是由于

(4)、达到滴定终点时的现象为

(5)、由上述实验数据测得原溶液c(Br^－)＝ mol·L^－¹

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5、化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚(

)的含量(废水中不含干扰测定的物质)

Ⅰ.用已准确称量的KBrO₃固体配制一定体积的a mol·L^－¹KBrO₃标准溶液

Ⅱ.取V₁ mL上述溶液，加入过量KBr，加H₂SO₄酸化，溶液颜色呈棕黄色

Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入V₂ mL废水

Ⅳ.向Ⅲ中加入过量KI

Ⅴ.用b mol·L^－¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na₂S₂O₃溶液V₃ mL

已知：I₂＋2Na₂S₂O₃===2NaI＋Na₂S₄O₆Na₂S₂O₃和Na₂S₄O₆溶液颜色均为无色

Ⅲ中苯酚与溴水反应的化学方程式为：

(1)、Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和

(2)、Ⅱ中发生反应的离子方程式是

(3)、Ⅳ中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是

(4)、KI与KBrO₃物质的量关系为n(KI)≥6n(KBrO₃)时，KI一定过量，理由是

(5)、Ⅴ中滴定至终点的现象是

(6)、废水中苯酚的含量为g·L^－¹(苯酚摩尔质量：94 g·mol^－¹)

(7)、由于Br₂具有性质，Ⅱ～Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高

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6、测定三草酸合铁酸钾{K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O}中铁的含量

①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H₂SO₄酸化，用c mol·L^－¹ KMnO₄溶液滴定至终点。滴定终点的现象是

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H₂SO₄酸化，用c mol·L^－¹ KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为

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7、碘是一种人体必需的微量元素，国家标准规定合格加碘食盐(主要含有KI和KIO₃)中碘元素含量为20～50 mg·kg^－¹。测定加碘食盐中碘元素含量的操作过程如下。

步骤1：准确称取某加碘食盐样品100.0 g，溶于水配制成500.00 mL溶液

步骤2：取步骤1所配溶液50.00 mL加入碘量瓶中，向其中加入适量H₂C₂O₄－H₃PO₄混合溶液。再加入NaClO溶液将碘元素全部转化为IO $_{3}^{-}$ ，剩余的NaClO被H₂C₂O₄还原除去

步骤3：向步骤2所得溶液中加入足量的KI溶液，充分反应

步骤4：用3.000×10^－³ mol·L^－¹ Na₂S₂O₃标准溶液滴定步骤3所得溶液至呈浅黄色时，加入淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液10.00 mL

已知：2Na₂S₂O₃＋I₂===Na₂S₄O₆＋2NaI

(1)、步骤2中NaClO与KI反应的离子方程式为

(2)、步骤4中，Na₂S₂O₃标准溶液(呈碱性)应盛放在如图所示的滴定管中(填“A”或“B”)。滴定终点的现象是

(3)、通过计算确定该加碘食盐样品中碘元素含量是否合格(写出计算过程)。

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8、用氧化还原滴定法可以测定市售双氧水中过氧化氢的浓度(单位g·L^－¹)，实验过程包括标准溶液的准备和滴定待测溶液。回答下列问题：

Ⅰ．准备标准溶液

a．配制100 mL KMnO₄溶液备用

b．准确称取Na₂C₂O₄基准物质3.35 g (0.025 mol)，配制成250 mL标准溶液。取出25.00 mL于锥形瓶中，加入适量3 mol·L^－¹硫酸酸化后，用待标定的KMnO₄溶液滴定至终点，记录数据，计算KMnO₄溶液的浓度

Ⅱ．滴定主要步骤

a．取待测双氧水10.00 mL于锥形瓶中

b．锥形瓶中加入30.00 mL蒸馏水和30.00 mL 3 mol·L^－¹硫酸，然后用已标定的KMnO₄溶液（0.100 0 mol·L^－¹）滴定至终点

c．重复上述操作两次，三次测定的数据如表：

组别	1	2	3
消耗标准溶液体积(mL)	25.24	25.02	24.98

d．数据处理。

(1)、将称得的Na₂C₂O₄配制成250 mL标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有

(2)、标定KMnO₄溶液时，能否用稀硝酸调节溶液酸度(填“能”或“不能”)，简述理由

，写出标定过程中发生反应的化学方程式

(3)、滴定待测双氧水时，标准溶液应装入滴定管，装入标准溶液的前一步应进行的操作是

(4)、滴定双氧水至终点的现象是

(5)、计算此双氧水的浓度为g·L^－¹。

(6)、若在配制Na₂C₂O₄标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则最后测定出的双氧水的浓度会(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

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9、按要求填空

(1)、KMnO₄常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO₄溶液加入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00 mL的滴定管中，若KMnO₄溶液起始读数为15.00 mL，此时滴定管中KMnO₄溶液的实际体积为

A.15.00 mL B.35.00 mL C．大于35.00 mL D．小于15.00 mL

(2)、某FeC₂O₄·2H₂O样品中可能含有的杂质为Fe₂(C₂O₄)₃、H₂C₂O₄·2H₂O，采用KMnO₄滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：

Ⅰ．取m g样品于锥形瓶中，加入稀H₂SO₄溶解，水浴加热至75 ℃。用c mol·L^－¹的KMnO₄溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30 s内不褪色，消耗KMnO₄溶液V₁ mL

Ⅱ．向上述溶液中加入适量还原剂将Fe³^＋完全还原为Fe²^＋，加入稀H₂SO₄酸化后，在75 ℃继续用KMnO₄溶液滴定至溶液出现粉红色且30 s内不褪色，又消耗KMnO₄溶液V₂ mL

样品中所含H₂C₂O₄·2H₂O(M＝126 g·mol^－¹)的质量分数表达式为

下列关于样品组成分析的说法，正确的是(填标号)

A． $\frac{V_{1}}{V_{2}}$ ＝3时，样品中一定不含杂质

B． $\frac{V_{1}}{V_{2}}$ 越大，样品中H₂C₂O₄·2H₂O含量一定越高

C．若步骤Ⅰ中滴入KMnO₄溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低

D．若所用KMnO₄溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高

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10、某感光材料的主要成分为KBr和KI(其余成分不溶于水)，测定KBr含量的方法如下：

①称取试样1.0 g，溶解后，过滤，将滤液再配制成200 mL溶液

②取50 mL上述溶液，用溴水将I^－氧化成IO $_{3}^{-}$ ，除去过量Br₂后，再加入过量KI，酸化，加入淀粉溶液，用0.1 mol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液滴定析出的I₂(发生反应：I₂＋2S₂O $_{3}^{2 -}$ ===S₄O $_{6}^{2 -}$ ＋2I^－)，终点时消耗30.00 mL Na₂S₂O₃溶液

③另取50 mL①所得溶液，酸化后加入足量K₂Cr₂O₇溶液，将生成的I₂和Br₂收集于含有过量KI的溶液中，反应完全后，加入淀粉溶液，用0.1 mol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液滴定，终点时消耗15.00 mL Na₂S₂O₃溶液。则试样中KBr的质量分数为( )

A、47.6% B、35.7% C、23.8% D、11.9%

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11、某废水中含有 Cr₂O，为了处理有毒的 Cr₂O，需要先测定其浓度：取 20 mL 废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的 V₁mL c₁ mol·L^－¹ (NH₄)₂Fe(SO₄)₂ 溶液，充分反应(还原产物为 Cr³^＋)。用 c₂mol·L^－¹ KMnO₄ 溶液滴定过量的 Fe²^＋至终点，消耗 KMnO₄ 溶液 V₂ mL。则原废水中c(Cr₂O)为(用代数式表示)( )

A、

\frac{c_{1} V_{1} - 5 c_{2} V_{2}}{120}

mol·L^－¹ B、

\frac{c_{1} V_{1} - 5 c_{2} V_{2}}{60}

mol·L^－¹ C、

\frac{5 c_{1} V_{1} - c_{2} V_{2}}{120}

mol·L^－¹ D、

\frac{c_{1} V_{1} + 5 c_{2} V_{2}}{120}

mol·L^－¹

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12、葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO₂的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO>I^－>Cl^－)。下列说法不正确的是( )

A、若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液 B、通入N₂和煮沸的目的是将产生的气体从溶液中全部赶出 C、葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性 D、若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I₂标准液

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13、用已知浓度的KMnO₄标准溶液滴定未知浓度的H₂C₂O₄溶液，下列说法正确的是( )

A、配制KMnO₄标准溶液定容时，仰视观察刻度线会导致KMnO₄标准溶液浓度偏高 B、装KMnO₄标准溶液的滴定管应如图排气泡

C、滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水会影响滴定结果 D、滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，会导致H₂C₂O₄溶液测定结果偏大

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14、绿矾(FeSO₄·7H₂O)试剂含量的国家标准如表1所示。称取四份质量均为1.012 g某绿矾试剂样品，分别溶于水配制成20.00 mL溶液，编号为①②③④。分别用0.040 56 mol·L^－¹的KMnO₄标准液滴定，滴定数据记录如表2。下列说法错误的是( )

表1

等级	Ⅰ级品	Ⅱ级品	Ⅲ级品
FeSO₄·7H₂O含量	99.50%～100.50%	99.00%～100.50%	98.00%～101.00%

表2

样品编号	①	②	③	④
KMnO₄标准液体积/mL	17.66	17.68	18.26	17.70

A、盛装KMnO₄标准液的酸式滴定管使用前需先检查滴定管是否漏水 B、滴入最后一滴标准液时，锥形瓶中液体变浅红色且半分钟内不褪色，则达到滴定终点 C、根据滴定数据分析，该样品属于国家标准的Ⅱ级品 D、若绿矾样品已失部分结晶水，可能会导致测定结果偏高

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15、用0.100 mol·L^－¹酸性高锰酸钾溶液滴定25.00 mL某未知浓度的草酸(H₂C₂O₄)溶液，滴定曲线如图所示，其中E为电动势，反映溶液中c(MnO

_{4}^{-}

)的变化。下列有关叙述错误的是( )

A、酸性高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中 B、滴定过程中不需要使用指示剂 C、滴定结束后俯视读数，会导致所测草酸溶液的浓度偏低 D、若草酸溶液的浓度为0.200 mol·L^－¹ ，则a点的c(Mn²^＋)＝0.100 mol·L^－¹

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16、化学需氧量是在一定条件下，用强氧化剂氧化一定体积水中的还原性物质时所消耗氧化剂的量，折算成氧气的量(单位为mg·L^－¹)来表示。我国地表水可采用标准KMnO₄法测定水中化学需氧量(COD)，即水体中还原性物质每消耗1 mol KMnO₄折算为1.25 mol O₂的消耗量。其操作步骤如下：

①取水样V₀ mL，先加入足量稀硫酸酸化，再加入V₁ mL c₁ mol·L^－¹的KMnO₄标准液，煮沸30 min(充分氧化水中的还原性物质)，溶液呈稳定的红色，冷却至室温

②向①中溶液中加入V₂ mL c₂ mol·L^－¹的Na₂C₂O₄标准液(过量)

③用c₁ mol·L^－¹的KMnO₄标准液滴定②中溶液至滴定终点，消耗KMnO₄标准液V₃ mL。

对于上述实验原理，下列说法错误的是( )

A、步骤②中用碱式滴定管盛装Na₂C₂O₄标准液 B、滴定时，眼睛注视锥形瓶中的溶液颜色变化 C、酸式滴定管用KMnO₄标准液润洗后，应将管内液体从滴定管上口倒入废液缸中 D、步骤③滴入最后半滴标准液，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色，停止滴定

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17、如下实验可制备摩尔盐[x(NH₄)₂SO₄·yFeSO₄·zH₂O]，并探究其化学式：

①向新制的FeSO₄溶液中加入一定质量的(NH₄)₂SO₄固体，在70～80 ℃条件下溶解后，趁热将其倒入50.00 mL乙醇中，析出、收集并干燥得到摩尔盐晶体

②称取7.84 g晶体加水溶解后加入足量NaOH溶液，加热并通入氮气，将产生气体充分鼓入50.00 mL 0.50

mol·L^－¹的H₂SO₄标准液中吸收，反应结束后再用0.40 mol·L^－¹的NaOH标准溶液滴定过量硫酸，以甲基橙为指示剂，达滴定终点时反应消耗25.00 mL NaOH标准溶液

③另取一份7.84 g晶体于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl₂溶液；过滤所得沉淀；用酒精洗涤沉淀3次后，将所得沉淀充分烘干，称量质量为9.32 g。

根据实验数据，下列分析错误的是( )

A、x∶y∶z＝1∶1∶6 B、改用酚酞作指示剂会使x值偏低 C、如沉淀未充分干燥会使y值偏低 D、制备时因氧化混入硫酸铁会使z值偏低

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18、已知Ag₂CrO₄是砖红色沉淀，下列滴定反应中，指示剂使用不正确的是( )

A、用标准FeCl₃溶液滴定KI溶液，选择KSCN溶液 B、用I₂溶液滴定Na₂SO₃溶液，淀粉作指示剂 C、用AgNO₃溶液滴定NaCl溶液，Na₂CrO₄作指示剂 D、用H₂O₂溶液滴定KI溶液，淀粉作指示剂

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19、某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl₂晶体试样的纯度，试样不含其他能与I^－发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu²^＋＋4I^－===2CuI↓＋I₂ ， I₂＋2S₂O

_{3}^{2 -}

===S₄O

_{6}^{2 -}

＋2I^－。取m g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.100 0 mol·L^－¹ Na₂S₂O₃标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。下列说法正确的是( )


甲	乙	丙	丁

A、试样在容量瓶中溶解，滴定管选乙 B、选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由无色变为蓝色时，即达到滴定终点 C、图丁中，滴定前滴定管的读数为(a－1.00)mL D、对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如图丁所示，则测得的结果偏大

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20、一定条件下，利用浓溴水与苯酚反应，可测定工业废水中苯酚的含量(其他杂质不与浓溴水反应)。实验步骤如下：

①用酸式滴定管准确量取20.00 mL待测废水于100 mL锥形瓶中；

②向锥形瓶中迅速加入过量的5.00 mL a mol·L^－¹浓溴水，塞紧瓶塞，振荡；

③打开瓶塞，向锥形瓶中迅速加入过量的0.10 mol·L^－¹ KI溶液，塞紧瓶塞，振荡；

④滴入2～3滴指示剂，再用0.0100 mol·L^－¹ Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁ mL，发生反应：I₂＋2Na₂S₂O₃===2NaI＋Na₂S₄O₆；

⑤待测废水换为蒸馏水进行空白实验，重复上述步骤，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。

下列说法正确的是( )

A、滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变蓝，且半分钟内不褪色时停止滴定 B、若向待测废水中加入KI溶液的量不足，将导致测定结果偏小 C、空白实验中进行的步骤②未塞瓶塞，将导致测定结果偏小 D、空白实验中进行的步骤④滴定终点俯视读数，将导致测定结果偏大

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