相关试卷

  • 1、光刻胶(主要成分是   )是大规模集成电路印刷电路版技术中的关键材料,某一光刻胶的主要成分如图所示,下列有关说法正确的是
    A、该高聚物不能使溴水褪色 B、发生加成反应时1mol该物质可消耗4molH2 C、该物质不能稳定存在于碱性溶液中 D、该物质可经过缩聚反应制
  • 2、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
    A、蛋白质、纤维素、核酸均属生物大分子,均能发生水解反应 B、可用浓硝酸区分天然蚕丝与人造丝 C、合成纤维、人造纤维及碳纤维不都属于有机高分子材料 D、煮鸡蛋、以粮食为原料酿酒、紫外线杀菌消毒都主要涉及蛋白质变性
  • 3、下列化学用语正确的是
    A、丙烷分子的球棍模型:    B、甲酸乙酯的结构简式:CH3COOCH3 C、CH2=CHCH=CH2的名称:1,3−二丁烯 D、聚丙烯的结构简式:[CH2CH2CH2]n
  • 4、屠呦呦等人使用乙醚从中药中提取并分离得到青蒿素(相对分子质量为282,分子式为C15H22O5),并测定了青蒿素的分子结构。下列说法正确的是
    A、青蒿素是一种高分子化合物 B、“使用乙醚从中药中提取青蒿素”利用了萃取原理 C、利用元素分析和红外光谱法能确定青蒿素的分子式 D、仅利用核磁共振氢谱能确定青蒿素的相对分子质量
  • 5、2021年,我国科学家合成了一种新酶,设计了11步反应的非自然二氧化碳固定与人工合成淀粉新途径。这个不依赖光合作用的“创造”,被誉为“将是影响世界的重大颠覆性技术”。下列说法错误的是
    A、淀粉属碳水化合物,在酶催化作用下可水解生成CO2和H2O B、合成过程需要二氧化碳、水和提供能量 C、酶是具有催化作用的有机化合物,是成功构建这条途径的核心关键 D、CO2到淀粉的人工全合成技术能有效推动实现“碳中和”
  • 6、莲花清瘟胶囊的有效成分大黄素的结构如图所示,下列关于大黄素的说法正确的是

       

    A、分子式为C15H12O5 B、分子中所有原子可能共平面 C、可以发生氧化、取代、加成反应 D、分子中所含元素的电负性C>O>H
  • 7、利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等,下列说法不正确的是
    A、COCl2分子内含有σ键和π键 B、在一定条件下发生反应:Fe(CO)5=Fe(s)+5CO , 过程中断裂配位键,形成金属键 C、CO分子与N2CN含有相同电子数 D、Fe(CO)5中铁的化合价为0,其基态原子的价电子排布式3d6
  • 8、三溴化砷(AsBr3)常应用于医药和化学分析领域。下列说法正确的是
    A、该分子含非极性共价键 B、中心原子采取sp3杂化 C、键角等于120° D、空间结构为平面三角形
  • 9、下列比较中一定正确的是
    A、能量:p能级>s能级 B、键能:C=C>2C−C C、热稳定性:H2S>H2O D、第一电离能:N>O
  • 10、下列说法正确的是
    A、−OH的电子式:    B、2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C、K的电子排布式:1s22s22p63s23p6 D、一同学书写某原子的电子排布图为   ,违背了泡利原理
  • 11、下列说法正确的是
    A、肽键中的氧原子与氢原子之间存在氢键,会使肽链盘绕或折叠成特定的空间结构,形成蛋白质的二级结构 B、乙二醇能被过量的酸性KMnO4氧化为乙二酸 C、可以通过X射线获得包括键长、键角、键能等分子结构信息 D、在酸催化下,苯酚与少量的甲醛反应,可以生成网状结构的酚醛树脂
  • 12、探究铜及其化合物的性质,下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

    实验方案

    现象

    结论

    A

    铁片与铜片用导线相连,放入盛有浓硝酸的烧杯中

    铜片不断溶解,而铁片表面无明显变化

    该情况下,铜单质的还原性强于铁单质

    B

    向铜丝与浓硫酸反应后的溶液中加蒸馏水稀释

    溶液变为蓝色

    该反应的产物中有CuSO4产生

    C

    在试管中加入2mL 10% NaOH溶液,再加入5滴5% CuSO4溶液,振荡后加入0.5mL乙醛溶液,加热

    有砖红色沉淀产生

    乙醛能将新制氢氧化铜悬浊液还原为Cu2O

    D

    向10mL 0.1mol/L Na2S溶液中滴入2mL 0.1mol/L ZnSO4溶液,再加入2mL 0.1mol/L CuSO4溶液

    开始有白色沉淀产生,后产生黑色沉淀

    Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

    A、A B、B C、C D、D
  • 13、CH3CH=CH2和HBr在通常情况下发生加成反应主要得到2-溴丙烷,其机理如下:

    已知:①电负性H>B   ②-CN为吸电子基团。下列说法不正确的是

    A、碳正离子中间体稳定性:CH3CH+CH3>CH3CH2CH2+ B、CH3CH=CH2与氢卤酸反应时速率大小HI>HBr>HCl C、CH3CH=CH2与甲硼烷(BH3)加成最终能得到CH3CH2CH23B D、乙炔可通过如下流程合成CHCHHCNCH2=CHCNHBr
  • 14、CuO、Cu2S等含铜化合物可以催化合成HCOOH。回答下列问题:
    (1)、基态铜原子的价电子排布式为 , 其核外电子占据的原子轨道共有个。
    (2)、HCOOH中元素电负性从大到小的顺序为;催化过程中可能产生CO32-CO32-的空间构型为 , 碳氧键的平均键长CO32-比CH3OH要(填“长”或“短”);在有机溶剂中,H2SO4的电离平衡常数Ka1(H2SO4)比H2CO3的电离平衡常数Ka1(H2CO3)大,除S的非金属性比C强外,在分子结构上还存在的原因是
    (3)、已知Cu2S晶胞中S2-的位置如图所示,Cu+位于S2-所构成的正四面体中心。

    S2-配位数为;已知图中A处(S2-)的原子分数坐标为(0,0,0),则晶胞中与A距离最近的Cu+的原子分数坐标为;若晶胞参数anm,晶体的密度为dg·cm-3 , 则阿伏加德罗常数的值为(用含a和d的式子表示)。

  • 15、CO2的转化和利用是实现碳中和的有效途径。其中CO2转换为CH3OH被认为是最可能利用的路径,该路径涉及反应如下:

    反应I:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.4kJ/mol

    反应II:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2>0

    请回答下列问题:

    (1)、若已知H2和CO的燃烧热,计算反应II的ΔH2 , 还需要的一个只与水有关的物理量为
    (2)、在催化剂条件下,反应I的反应机理和相对能量变化如图1(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注,TS为过渡态)。

    完善该反应机理中相关的化学反应方程式:OH*+12H2(g)=;以TS3为过渡态的反应,其正反应活化能为eV。

    (3)、在恒温恒压下,CO2和H2按体积比1:3分别在普通反应器(A)和分子筛膜催化反应器(B)中反应,测得相关数据如下表。

    已知:①分子筛膜催化反应器(B)具有催化反应、分离出部分水蒸气的双重功能:

    ②CH3OH的选择性=nCH3OHc(CO2)×100%

    1.8MPa260℃

    CO2平衡转化率

    甲醇的选择性

    达到平衡时间(s)

    普通反应器(A)

    25.0%

    80.0%

    10.0

    分子筛膜催化反应器(B)

    a>25.0%

    100.0%

    8.0

    ①在普通反应器(A)中,下列能作为反应(反应I和反应II)达到平衡状态的判据是(填标号)。

    A.气体压强不再变化     B.气体的密度不再改变。

    C.v(CO2)=3v(H2) D.各物质浓度比不再改变

    ②平衡状态下,反应器(A)中,甲醇的选择性随温度升高而降低,可能的原因是;在反应器(B)中,CO2的平衡转化率明显高于反应器(A),可能的原因是:

    ③若反应器(A)中初始时n(CO2)=1mol,反应I从开始到平衡态的平均反应速率v(CH3OH)=mol/s;反应II的化学平衡常数Kp(II)=(用最简的分数表示);

    (4)、近年来,有研究人员用CO2通过电催化生成CH3OH,实现CO2的回收利用,其工作原理如图2所示。请写出Cu电极上的电极反应式:

  • 16、现以铅蓄电池的填充物铅膏(主要含PbSO4、PbO2、PbO和少量FeO)为原料,可生产三盐基硫酸铅(PbSO4·3PbO·H2O)和副产品Fe2O3·xH2O,其工艺流程如下:

    已知:Ksp(PbCO3)=7.5×10-14 , Ksp(PbSO4)=2.5×10-8

    (1)、“转化”后的难溶物质为PbCO3和少量PbSO4 , 则PbO2转化为PbCO3的离子方程式为 , 滤液1中CO32-SO42-的浓度比为(保留两位有效数字)。
    (2)、“酸浸”过程,产生的气体主要有NOx(氮氧化物)和(填化学式);(填“可以”或“不可以”)使用[H2SO4+O2]替代HNO3
    (3)、“沉铅”后循环利用的物质Y是(填化学式)。
    (4)、“除杂”中滤渣的主要成分为(填化学式);在50~60℃“合成”三盐基硫酸铅的化学方程式为
    (5)、根据图2所示的溶解度随温度的变化曲线,由“滤液1”和“滤液2”获得Na2SO4晶体的操作为将“滤液”调节pH为7,然后 , 洗涤后干燥。

  • 17、己二酸在有机合成工业等方面都有重要作用,以环己醇( , M=100,ρ=0.95g/mL)为原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COO,M=146]。

    [实验原理]

    已知:3 +8KMnO4<50°CKOH3KOOC(CH2)4COOK+8MnO2+2KOH+5H2O ΔH<0

    [实验步骤]向250mL三口烧瓶中加入搅拌磁子、50mL1.0%的KOH溶液和9.0g高锰酸钾,按图1所示安装装置,控制滴速维持温度在45℃左右,滴加环己醇共2.0mL,滴加结束时需启动加热装置加热一段时间。趁热分离出氧化液中的MnO2 , 再用约4mL浓HCl溶液,使溶液呈酸性,加热浓缩使溶液体积减少至10mL,经过冷却、脱色得到1.46g产品。

    (1)、图1中冷却水从冷凝管(填“a”或“b”)口流入,搅拌磁子的作用是
    (2)、“氧化”过程,三颈烧瓶中溶液温度逐渐升高,其原因是;在环己醇不同滴加速度下,溶液温度随滴加时间变化曲线如图2,为了实验安全,应选择的滴速为滴/min。

    (3)、完成“氧化”后,用玻璃棒蘸取一滴反应混合液点在滤纸上,在黑色圆点周围出现紫色环。该现象说明;向溶液中加入适量的KHSO3 , 直到点滴实验呈负性为止,如果KHSO3用量不足,在己二酸“制备”过程中会观察到(填颜色)的气体逸出。
    (4)、分离出MnO2的装置为(填标号);己二酸的产率是(用最简的分数表示)。

  • 18、W、X、Y、Z为原子序数逐渐增大的四种短周期主族元素,工业上,W的单质可用作焊接金属的保护气;常温下,四种元素的最高价氧化物对应的水化物溶于水,其浓度均为0.01mol·L-1时,X的pH=12,W和Z的pH=2,Y的pH<2,下列说法错误的是
    A、化合物X2Y2一定含离子键 B、W在自然界既有游离态又有化合态 C、WZ3中的原子均满足8e-稳定结构 D、W、Y和Z的简单氢化物均属于酸
  • 19、下列图示装置和原理能达到实验目的的是

    A.观察钾元素的焰色反应

    B.稀释浓硫酸

    C.验证沉淀之间的相互转化

    D.用NaOH标准溶液滴定盐酸

    A、A B、B C、C D、D
  • 20、已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
    A、25℃,1.0L pH=1的HNO3溶液中氢原子数为0.1NA B、7.8g Na2O2与足量CO2完全反应,转移的电子数为0.1NA C、标准状况下,22.4L HF所含分子数为NA D、含1mol AlCl3的溶液中,离子总数目为4NA
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