高中化学人教版（2019）-试题列表-第156页

1、下列用来判断CH₃COOH是一种弱酸的说法正确的是( )

①向pH＝3的HCl溶液中加入CH₃COONa固体，溶液pH增大

②pH相同的盐酸和CH₃COOH溶液，取相同体积分别用标准NaOH溶液滴定测其浓度，CH₃COOH溶液消耗的NaOH溶液的体积较大

③常温下，0.1 mol·L^－¹ CH₃COOH溶液的pH＞1

④0.1 mol·L^－¹的盐酸与过量的Mg反应，当加入CH₃COONa固体后，反应速率减慢，但生成氢气的总量不变

⑤相同物质的量浓度、相同体积的CH₃COOH溶液和盐酸分别与足量的活泼金属反应，消耗金属的量相同

⑥常温下，pH＝4的CH₃COOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性

⑦CH₃COOH溶液中有两种分子存在

⑧常温下，醋酸钠溶液的pH大于7

A、②③④⑤⑥⑦ B、①②③④⑥⑦⑧ C、②③⑤⑥⑧ D、全部

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2、根据酸碱质子理论，给出质子(H^＋)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：N₂H

_{5}^{+}

＋NH₃=NH

_{4}^{+}

＋N₂H₄ ， N₂H₄＋CH₃COOH=N₂H

_{5}^{+}

＋CH₃COO^－，下列酸性强弱顺序正确的是( )

A、N₂H

_{5}^{+}

＞N₂H₄＞NH

_{4}^{+}

B、N₂H

_{5}^{+}

＞CH₃COOH＞NH

_{4}^{+}

C、NH₃＞N₂H₄＞CH₃COO^－ D、CH₃COOH＞N₂H

_{5}^{+}

＞NH

_{4}^{+}

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3、乳酸是一种重要的化工原料，可用于制备聚乳酸(PLA)生物可降解性塑料。已知常温下，乳酸的电离常数K_a＝1.4×10^－⁴。下列有关说法正确的是( )

A、乳酸稀溶液加少量水稀释的过程中，溶液中c(OH^－)减小 B、在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动，c(H^＋)变小 C、恒温下，在乳酸稀溶液中滴加少量NaOH溶液，乳酸的电离常数K_a＞1.4×10^－⁴ D、常温下，体积为10 mL pH＝3的醋酸溶液和乳酸溶液分别加水稀释至1000 mL，若稀释后溶液的pH：醋酸＜乳酸，则电离常数：醋酸＜乳酸

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4、下列叙述不正确的是( )

A、向0.1 mol·L^－¹的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中

\frac{c (O H^{-})}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}

减小 B、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂ ， pH分别为a和a＋1，则c₁＞10c₂ C、pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO

_{4}^{2 -}

)＝2c(NH

_{4}^{+}

)

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5、谷氨酸钠是具有鲜味的物质，即味精。谷氨酸(

)可以看作三元弱酸(简写为H₃A^＋)，逐级电离常数为K₁、K₂、K₃。已知常温下pK₁＝2.19、pK₂＝4.25、pK₃＝9.67。下列说法不正确的是( )

A、水溶液中K₁对应基团可以看作—NH

_{3}^{+}

， K₂、K₃对应基团分别可以看作αCOOH和γCOOH B、当谷氨酸所带净电荷为0(即H₃A^＋与HA^－数目相等)时，溶液pH为3.22 C、2H₂A⇌H₃A^＋＋HA^－的平衡常数K＝10^－^2.06 D、常温下，A²^－＋H₂O⇌HA^－＋OH^－的平衡常数K_b的数量级为10^－⁵

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6、一定温度下，在某体系中，H^＋与A^－离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜。溶液①中HA的平衡浓度c(HA)＝1 mol·L^－¹ ， A^－的平衡浓度为0.01 mol·L^－¹ ，溶液②中表达方式类似。下列叙述错误的是( )

A、溶液②中c(HA)＝1 mol·L^－¹ B、一元酸HA的pK_a＝5.4 C、溶液①和②中的lg

\frac{c (H A)}{c (A^{-})}

均为2 D、溶液①和②中的c(A^－)之比为10^－⁴

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7、室温时，HCOOH和CH₃COOH的电离常数分别为1.8×10^－⁴和1.75×10^－^5.。将浓度和体积均相同的两种酸溶液混合后加水稀释，随加水量的变化，溶液中HA浓度(HA表示混合溶液中的HCOOH或CH₃COOH)与溶液pH的关系如图所示。下列叙述正确的是( )

A、曲线X代表HCOOH B、当pH＝6时，c点所对应的溶液中c

(H C O O^{-})

＋c

(C H_{3} C O O^{-})

＝9.9×10^－⁷ mol·L^－¹ C、稀释过程中，

\frac{c (H C O O^{-}) \cdot c (C H_{3} C O O H)}{c (C H_{3} C O O H) \cdot c (C H_{3} C O O^{-})}

逐渐减小 D、溶液中水电离出的H^＋物质的量浓度：a＝b＞c

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8、常温下，一元碱BOH的K_b(BOH)＝1.0×10^－⁵。在某体系中，B^＋与OH^－不能穿过隔膜，未电离的BOH可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c_总(BOH)＝c(BOH)＋c(B^＋)，当达到平衡时，下列叙述正确的是( )

A、溶液Ⅱ中c(B^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－) B、溶液Ⅰ中BOH的电离度[

\frac{c (B^{+})}{c_{总} (B O H)}

]为

\frac{1}{1001}

C、溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(BOH)不相等 D、溶液Ⅰ和Ⅱ中的c_总(BOH)之比为10^－⁴∶1

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9、根据酸碱质子理论，给出质子(H^＋)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。相同温度下，HCl和HNO₃在冰醋酸中存在HCl＋CH₃COOH⇌Cl^－＋CH₃COOH

_{2}^{+}

　pK_a＝8.8，HNO₃＋CH₃COOH⇌NO

_{3}^{-}

＋CH₃COOH

_{2}^{+}

　pK_a＝9.4(已知pK_a＝－lg K_a)，下列说法正确的是( )

A、把HCl通入CH₃COONa水溶液中：2HCl＋CH₃COONa=NaCl＋CH₃COOH₂Cl B、酸性强弱顺序为HCl＜HNO₃＜CH₃COOH C、HNO₃在HCOOH中的pK_a＜9.4 D、接受质子的能力：CH₃COOH＜H₂O

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10、硼酸(H₃BO₃)的电离方程式为H₃BO₃＋H₂OB(OH)

_{4}^{-}

＋H^＋。已知常温下，K_a(H₃BO₃)＝5.4×10^－¹⁰、K_a(CH₃COOH)＝1.75×10^－⁵。下列说法错误的是( )

A、H₃BO₃为一元酸 B、0.01 mol·L^－¹ H₃BO₃溶液的pH≈6 C、常温下，等浓度溶液的pH：CH₃COONa>NaB(OH)₄ D、NaOH溶液溅到皮肤时，可用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液

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11、下列说法正确的是( )

A、同浓度的醋酸溶液和硫酸溶液相比，醋酸溶液的导电性弱不能说明醋酸是弱电解质 B、相同条件下，用等pH的氨水和氢氧化钠溶液分别中和等物质的量的盐酸，消耗氢氧化钠溶液的体积小 C、等体积等浓度的醋酸溶液和盐酸，稀释相同倍数后与足量镁反应，醋酸溶液产生氢气多 D、醋酸溶液加水稀释后，溶液中

\frac{c (C H_{3} C O O H)}{c (C H_{3} C O O^{-})}

的值增大

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12、室温下向10 mL 0.1 mol·L^－¹的氨水中加水稀释后，下列说法正确的是( )

A、溶液中导电离子的数目减少 B、溶液中

\frac{c (O H^{-}) \cdot c (N H_{4}^{+})}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}

不变 C、NH₃·H₂O的电离程度增大，c(OH^－)亦增大 D、K_w随氨水浓度减小而减小

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13、25 ℃时，对于pH＝2的CH₃COOH溶液，下列判断不正确的是( )

A、加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中c(H^＋)减小 B、通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，c(CH₃COO^－)减小，K_a减小 C、加入少量CH₃COONa固体，电离平衡逆向移动，c(H^＋)减小，K_a不变 D、升高温度，电离平衡正向移动，c(H^＋)增大，pH减小

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14、常温下，一元酸HA的K_a(HA)＝1.0×10^－³。在某体系中，H^＋与A^－不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c_总(HA)＝c(HA)＋c(A^－)，当达到平衡时，下列叙述正确的是( )

A、溶液Ⅰ中c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－) B、溶液Ⅱ中的HA的电离度[

\frac{c (A^{-})}{c_{总} (H A)}

]为

\frac{1}{101}

C、溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等 D、溶液Ⅰ和Ⅱ中的c_总(HA)之比为10^－⁴

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15、25 ℃时，苯酚(C₆H₅OH)的K_a＝1.0×10^－¹⁰ ，下列说法正确的是( )

A、相同温度下，等pH的C₆H₅ONa和CH₃COONa溶液中，c(C₆H₅O^－)>c(CH₃COO^－) B、将浓度均为0.10 mol·L^－¹的C₆H₅ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大 C、25 ℃时，C₆H₅OH溶液与NaOH溶液混合，测得pH＝10.00，则此时溶液中c(C₆H₅O^－)＝c(C₆H₅OH) D、25 ℃时，0.10 mol·L^－¹的C₆H₅OH溶液中加少量C₆H₅ONa固体，水的电离程度变小

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16、甲酸Ka＝1.8×10^－⁴是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R₃N，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸Ka＝1.8×10^－⁴)，下列说法不正确的是( )

A、活性成分R₃N在水中存在平衡：R₃N＋H₂O

R₃NH⁺＋OH^－ B、pH＝5的废水中c(HCOO^－)∶c(HCOOH)＝18 C、废水初始pH＜2.4，随pH下降，甲酸的电离被抑制，与R₃NH⁺作用的HCOO^－数目减少 D、废水初始pH＞5，离子交换树脂活性成分主要以R₃NH⁺形态存在

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17、常温下CH₂ClCOOH和CHCl₂COOH的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。[比如：δ(CH₂ClCOO^－)＝

\frac{c (C H_{2} C l C O O^{-})}{c (C H_{2} C l C O O H) + c (C H_{2} C l C O O^{-})}

]，下列叙述正确的是( )

A、曲线M表示δ(CHCl₂COO^－)～pH的变化关系 B、若酸的初始浓度为0.10 mol·L^－¹ ，则a点对应的溶液中有c(H⁺)＝c(CHCl₂COO^－)＋c(OH^－) C、CH₂ClCOOH的电离常数K_a＝10^－^1.3 D、pH＝2.08时，

\frac{电 离 度 α (C H_{2} C l C O O H)}{电 离 度 α (C H_{2} C l C O O H)}

＝

\frac{0.15}{0.85}

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18、立德粉(ZnS·BaSO₄)成品中S²^－的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.100 0 mol·L^－¹的I₂-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I₂用0.100 0 mol·L^－¹ Na₂S₂O₃溶液滴定，反应式为I₂＋2S₂O

_{3}^{2 -}

===2I^－＋S₄O

_{6}^{2 -}

。测定时消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为V mL。终点颜色变化为，样品中S²^－的含量为(写出表达式)

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19、测定产品中H₂O₂的质量分数。取2.50 g产品，加蒸馏水定容至100 mL摇匀，取20.00 mL置于锥形瓶中，用0.0500 mol·L^－¹酸性KMnO₄标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为19.98 mL、20.90 mL、20.02 mL。假设其他杂质不干扰结果，产品中H₂O₂质量分数为

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20、烟道气中的NO_x是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。

将V L气样通入适量酸化的H₂O₂溶液中，使NO_x完全被氧化为NO $_{3}^{-}$ ，加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入V₁ mL c₁ mol·L^－¹ FeSO₄标准溶液(过量)，充分反应后，用c₂ mol·L^－¹ K₂Cr₂O₇标准溶液滴定剩余的Fe²^＋，终点时消耗K₂Cr₂O₇溶液V₂ mL。回答下列问题：

(1)、滴定过程中发生下列反应：

3Fe²^＋＋NO $_{3}^{-}$ ＋4H^＋===NO↑＋3Fe³^＋＋2H₂O、Cr₂O $_{7}^{2 -}$ ＋6Fe²^＋＋14H^＋===2Cr³^＋＋6Fe³^＋＋7H₂O

则气样中NO_x折合成NO₂的含量为 mg·m^－³

(2)、若FeSO₄标准溶液部分变质，会使测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

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