相关试卷

1、甲烷蒸汽重整是目前工业制氢的手段，主要反应如下
反应I： ${CH}_{4} {(g)+H}_{2} O(g) ⇌ {CO(g)+3H}_{2} (g) {ΔH}_{1} =+206kJ \cdot {mol}^{-1}$
反应II： ${CO(g)+H}_{2} O(g) ⇌ {CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g) {ΔH}_{2} =-41kJ \cdot {mol}^{-1}$
$100kPa$ 下，将 $n ({CH}_{4}) :n (H_{2} O) =1:3$ 的混合气体投入恒压反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A、通入 $Ar$ ，反应速率加快 B、曲线b表示 ${CO}_{2}$ C、 $600 ° C$ 时， $th$ 后反应到达平衡， $th$ 内 $v ({CH}_{4}) = \frac{21}{t} kPa \cdot h^{-1}$ D、其他条件不变， $600 ° C$ 时反应Ⅱ的平衡常数 $K= \frac{25}{12}$

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2、电位滴定法是根据滴定过程中电极电位的变化来确定终点的一种方法，被测离子浓度突跃，电极电位( $ERC$ )产生突跃，从而确定滴定终点。现向 $5 .60mL$ 某浓度的苹果酸( $C_{4} H_{5} O_{5}$ ，二元弱酸， $K_{a1} =1 .4 \times 10^{-3} ， K_{a2} =1 .7 \times 10^{-5}$ )溶液中，滴加 $0 .18mol \cdot L^{-1} NaOH$ 溶液，利用电位滴定法测定的滴定曲线如图。下列说法错误的是

A、水电离出的 $c ({OH}^{-}) :b<c<d$ B、a点和b点溶液均显酸性 C、c点存在 $c (H^{+}) =c ({OH}^{-}) +c (C_{4} H_{4} O_{5}^{-}) +c (C_{4} H_{3} O_{5}^{2-})$ D、苹果酸的浓度约为 $0 .093mol \cdot L^{-1}$

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3、通过以下反应机理可以实现有机增环反应：
已知： $- Et$ 为 $- {CH}_{2} {CH}_{3}$ 。
下列说法正确的是

A、a与b生成c的反应类型为加成反应 B、d中含氧官能团为醚键和羰基 C、e与足量氢气加成后的分子中含有4个手性碳 D、与经上述反应可生成

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4、一种基于 $K^{+} {/Li}^{+} {/PF}_{6}^{-}$ 多离子策略的钾型双离子电池，其示意图如下，充电过程中 $K^{+} 、 {Li}^{+}$ 到达锡电极，与电极形成合金化反应，同时 ${PF}_{6}^{-}$ 到达石墨电极，插层进入石墨层间。下列说法错误的是

A、放电时， $Sn$ 为负极 B、充电时，石墨电极反应式为 $C_{n} {+PF}_{6}^{-} {+e}^{-} {=C}_{n} {PF}_{6}$ C、放电时，当有 $1mol$ 电子转移时锡电极质量减少 $39g$ D、锂、钾与锡可形成合金，有利于电子的传输，极大的提升电池倍率性能及可逆容量

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5、某化学学习小组为探究 ${Fe}^{3+}$ 在溶液中的颜色变化，进行以下实验。
实验编号
试剂
加热前溶液颜色
加热后溶液颜色
I
$Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液＋蒸馏水
棕黄色
深棕色
Ⅱ
$Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液 ${+HNO}_{3}$
几乎无色
几乎无色
Ⅲ
${FeCl}_{3}$ 溶液 ${+HNO}_{3}$
黄色
深黄色
已知：水溶液中， ${[Fe {(H_{2} O)}_{6}]}^{3+}$ 几乎无色， ${[Fe {(H_{2} O)}_{6}]}^{3+}$ 水解生成 ${[Fe {(H_{2} O)}_{6-n} {(OH)}_{n}]}^{3-n}$ (棕黄色)； ${[{FeCl}_{4} {(H_{2} O)}_{2}]}^{-}$ 为黄色。
下列说法错误的是

A、实验I加热前后颜色变化的原因为 ${[Fe {(H_{2} O)}_{6}]}^{3+} {+nH}_{2} O ⇌ {[Fe {(H_{2} O)}_{6-n} {(OH)}_{n}]}^{3-n} {+nH}_{3} O^{+} (n=1~6)$ ，加热后平衡正向移动，颜色变深 B、实验II中溶液颜色无明显变化的原因为 $H^{+}$ 对平衡的影响大于温度对平衡的影响 C、常温下，向实验II的溶液中加入一定浓度的 $NaCl$ 溶液后，溶液可变为黄色 D、三组实验说明，可用 $HCl$ 调节 $pH$ 探究 ${Fe}^{3+}$ 显色的原因

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6、四碘合汞酸银 $({Ag}_{2} {HgI}_{4})$ 是一种热致变色材料， ${β-Ag}_{2} {HgI}_{4}$ 晶体结构如图， ${Ag}^{+}$ 和 ${Hg}^{2+}$ 随机占据由 $I^{-}$ 构成的四面体空隙。下列说法错误的是

A、基态I原子的价电子排布式为 ${5s}^{2} {5p}^{5}$ B、 ${HgCl}_{2}$ 分子中 $Hg$ 为 $sp$ 杂化 C、 ${[{HgI}_{4}]}^{2-}$ 的空间结构为正四面体形 D、若m处粒子的分数坐标为 $(0,0,0)$ ，则晶胞中 ${Hg}^{2+}$ 的分数坐标为 $(\frac{1}{4}, \frac{1}{4}, \frac{1}{8})$ 或 $(\frac{3}{4}, \frac{3}{4}, \frac{5}{8})$

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7、二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，其装置示意图如图所示：
下列说法错误的是

A、电池工作时，质子由a极移向b极 B、b为电池正极 C、a极反应式为 ${SO}_{2} {-2e}^{-} {+H}_{2} {O=SO}_{4}^{2-} {+2H}^{+}$ D、理论上每吸收 ${1molSO}_{2}$ ， b电极消耗的 $O_{2}$ 的体积为 $11 .2L$ (标准状况)

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8、利用下列装置可实现实验目的的是
A．制备并收集 ${NH}_{3}$
B．制备氯气
C．定量制备氧气
D．制备 $HCl$

A、A B、B C、C D、D

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9、X、Y、Z是前二周期元素，原子序数依次增大，基态Y原子核外有3种空间运动状态的电子，基态Z原子的 $2p$ 能级上所有电子自旋方向相同且不存在空轨道， $Y_{3} Z_{3} X_{6}$ 的空间结构为平面六元环，且每个Y、Z原子连接一个X原子。下列说法正确的是

A、原子半径： $Z > Y > X$ B、简单氢化物的还原性： $Y < Z$ C、化合物 $Y_{3} Z_{3} X_{6}$ 中Y和Z均存在单电子，可形成大 $π$ 键 D、同周期元素中，第一电离能介于Y和Z之间的元素有3种

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10、抗过敏药物 $BTL-MK$ 的结构如图所示。下列有关说法正确的是

A、 $1mol$ 该物质最多可与 $5molNaOH$ 反应 B、 $1mol$ 该物质最多可与 $4mol$ 溴反应 C、所含三个羟基化学性质相同 D、可形成分子内氢键和分子间氢键

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11、下列描述错误的是

A、稳定性： $HF > HCl > HBr > HI$ B、熔点： $NaCl$ 晶体 $>CsCl$ 晶体 C、配离子稳定性： ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+} < {[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2+}$ D、中心原子杂化轨道的数目： $H_{2} {O>BF}_{3} {>CO}_{2}$

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12、下列有关实验操作的描述正确的是

A、银氨溶液配制完成后，装入棕色试剂瓶，长期保存以备使用 B、配制 ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ 溶液时，需加入少量 $NaOH$ 溶液 C、检验蔗糖水解产物时，直接向水解后的溶液中加入新制 ${Cu(OH)}_{2}$ D、滴定实验时，不能向锥形瓶中加入蒸馏水，以免溶液稀释产生误差

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13、下列化学用语正确的是

A、 ${CaO}_{2}$ 的电子式： B、基态碳原子的核外电子排布图： C、镁原子最外层电子的电子云轮廓图： D、的名称：2，2-二甲基-4-乙基己烷

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14、下列关于物质性质及用途描述错误的是

A、硬化油不易变质、便于储存，可用作制肥皂和人造奶油的原料 B、离子液体具有高导电性，可用作锂离子电池的电解液 C、二氧化硅是常见的半导体材料，可用于制取智能芯片 D、聚四氟乙烯具有优异的耐酸、耐碱性能，可用于制造化工设备的内衬或管道

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15、“幸福是人民的辛勤劳动创造的”。下列有关劳动项目不涉及化学变化的是

A、海水晒盐 B、洁厕灵洗马桶 C、碳酸钠浸泡除水垢 D、厨余垃圾沤肥

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16、甲醇-水催化重整可获得H_2.其主要反应为
反应Ⅰ CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g) ΔH= 49.4 kJ·mol⁻¹
反应Ⅱ CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH=41.2 kJ·mol⁻¹
在1.0×10⁵Pa、n_始(H₂O)∶n_始(CH₃OH)=1.2时，若仅考虑上述反应，平衡时CO的选择性、CH₃OH的转化率和H₂的产率随温度的变化如图所示。
CO的选择性= $\frac{n_{生成} (CO)}{n_{生成} {(CO)+n}_{生成} {(CO}_{2})}$ × 100％
下列说法正确的是

A、一定温度下，增大 $\frac{{n(H}_{2} O)}{{n(CH}_{3} OH)}$ 可提高CO的选择性 B、平衡时CH₃OH的转化率一定大于H₂O的转化率 C、图中曲线①表示平衡时H₂产率随温度的变化 D、一定温度下，降低体系压强，反应Ⅰ的平衡常数增大

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17、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

	实验操作	实验现象	结论
A	向 $4mL0 .1mol \cdot L^{-1} K_{2} {CrO}_{4}$ 溶液缓慢滴加 $1 mol \cdot L^{- 1}$ 稀硫酸	溶液由黄色转变为橙色	增大 $c (H^{+})$ 有利于CrO $_{4}^{2 -}$ （黄色）转化为Cr₂O $_{7}^{2 -}$ （橙色）
B	将充满 ${NO}_{2}$ 的密闭玻璃球浸泡在热水中	气体红棕色加深	${2NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ $Δ H > 0$
C	向 $1mL0 .1mol \cdot L^{-1} KI$ 溶液中加入 $5mL0 .1mol \cdot L^{-1} {FeCl}_{3}$ 溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液	溶液变成红色	${Fe}^{3 +}$ 与I^-所发生的反应为可逆反应
D	向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴 ${CuSO}_{4}$ 溶液	气体生成速率加快	${CuSO}_{4}$ 是锌和稀硫酸反应的催化剂

A、A B、B C、C D、D

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18、化合物Z是一种药物中间体，其部分合成路线如下图，下列说法正确的是

A、可用银氨溶液检验Y中是否含有X B、Y、Z分子均存在顺反异构 C、X与Y均可以与甲醛发生缩聚反应 D、1molZ与足量氢氧化钠反应，最多消耗2molNaOH

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19、下列实验装置能达到实验目的的是

A、图 1 分离乙醇和乙酸 B、图 2 除去甲烷中的乙烯 C、图 3 除去溴苯中的溴单质 D、图 4乙醇在 170 ℃加热制取乙烯

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20、在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A、 $S \to_{点燃}^{O_{2}} {SO}_{3} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}$ B、 $NaCl (熔融) \overset{通电}{\to} Na \to_{点燃}^{O_{2}} {Na}_{2} O_{2}$ C、 $HClO 溶液 \overset{光照}{\to} {Cl}_{2} \to_{△}^{Fe} {FeCl}_{3}$ D、 ${SO}_{2} \overset{{CaCl}_{2} 溶液}{\to} {CaSO}_{3} \overset{O_{3}}{\to} {CaSO}_{4}$

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实验编号	试剂	加热前溶液颜色	加热后溶液颜色
I	$Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液＋蒸馏水	棕黄色	深棕色
Ⅱ	$Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液 ${+HNO}_{3}$	几乎无色	几乎无色
Ⅲ	${FeCl}_{3}$ 溶液 ${+HNO}_{3}$	黄色	深黄色


A．制备并收集 ${NH}_{3}$	B．制备氯气

C．定量制备氧气	D．制备 $HCl$