高中化学人教版（2019）-试题列表-第154页

1、按要求回答下列问题：

(1)、某化合物的晶体如图所示：

①其化学式是。

②每个Pb紧邻的 ${CH}_{3} {NH}_{3}^{+}$ 数目为。

③以下说法正确的是。

A．第一电离能：N>C>H

B．晶体中碘微粒的电子排布式： ${[Kr]4d}^{10} {5S}^{2} {5P}^{6}$

C． ${CH}_{3} {NH}_{3}^{+}$ 中 ${-CH}_{3}$ 的VSEPR模型为平面三角形

D．基态N原子中 ${2p}_{x}$ 、 ${2p}_{y}$ 、 ${2p}_{z}$ 轨道相互垂直，但能量相等

(2)、比较键角

∠ {H-N-H:CH}_{3} {NH}_{3}^{+}

中的

{-NH}_{3}

{NH}_{3}

(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由。

(3)、

{[Co(NH}_{3})_{4} {Cl}_{2}]Cl

中的配位体为(填化学式)，该晶体呈现紫色和绿色2种颜色，请说明存在2种颜色的理由。

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2、下列操作、现象、结论都正确的是

选项	操作	现象	结论
A	取待测液于洁净试管中，滴加少量0.1mol/LNaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	湿润的红色石蕊试纸未变蓝	该溶液中一定不含有 ${NH}_{4}^{+}$
B	取一定体积的 $0 {.5mol/LCuCl}_{2}$ 溶液，置于冷水中，观察现象①，再加热，观察现象②	①溶液呈蓝绿色；②溶液呈黄绿色	该溶液中存在 ${[{CuCl}_{4}]}^{2-} {+4H}_{2} O ⇌_{}^{} {[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2+} {+4C1}^{-}$ 的平衡，且 $Δ H < 0$
C	将还原铁粉在空气中加热到红热，散入到高温水蒸气中反应，取少量固体产物，加盐酸溶解，滴入KSCN溶液	溶液变成红色	红热的铁能与水蒸气反应生成 ${Fe}_{3} O_{4}$
D	取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放到试管中，向试管中加入2mL水，加热试管至液体沸腾	观察到镁条表面有气泡产生	镁能与水反应产生 $H_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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3、人体血液的正常pH范围是7.35～7.45，人体血液中酸碱平衡调控机制如图1所示：

。

已知在体温为37℃时，血液的 $pH=6 .10+lg \frac{{c(HCO}_{3}^{-})}{{c(H}_{2} {CO}_{3}^{})}$ ， ${c(H}_{2} {CO}_{3})=α \cdot {Pa(CO}_{2})$ ， $α=0 .03mmol/(L \cdot mmHg)$ ， $lg2 \approx 0 .30$ ， $H_{2} {CO}_{3}$ 的电离常数： $K_{al} =4 .5 \times 10^{- 7}$ ， ${Ka}_{2} =4 .7 \times 10^{- 11}$ ，乳酸的电离常数： $K_{a} =1 .37 \times 10^{- 5}$ ，血液中 ${HCO}_{3}^{-}$ 浓度随溶解在血液中 ${CO}_{2}$ 分压的变化如图2所示。下列有关叙述不正确的是

A、图2中

{pH}_{2} =7 .40

，此时人体血液pH正常 B、人体血液中存在：

{c(H}_{3} O^{+} {)=c(HCO}_{3}^{-} {)+2c(CO}_{3}^{2-})

C、人体剧烈运动时，产生的乳酸与

{HCO}_{3}^{-}

反应产生

{CO}_{2}

，再由肺部排出 D、人体血液处于

{pH}_{3}

状态时，可适当服用小苏打

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4、关于下图实验装置的叙述不正确的是

A、Cu作负极，发生氧化反应 B、盐桥中的阳离子向右侧移动 C、石墨棒上的电极反应：

H_{2} O_{2} {+2e}^{-} {=H}_{2} {O+O}^{2-}

D、向左侧烧杯滴加一定量某浓度氨水，电压表读数增大，可能是

c ({Cu}^{2+})

减少引起

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5、海水淡化有许多新工艺，某工艺的流程示意图如图所示。以下说法不正确的是

A、由于连续的热交换，a处海水的温度更高 B、减压蒸馏时的压强二级闪蒸室内更低 C、广泛使用太阳能、风能和发电厂的余热以及热交换可降低海水淡化成本 D、淡化后的盐水常用于生产食盐、钾、铝、碘等化工产品

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6、核电荷数依次增大的X、Y、Z、R和T五种主族元素，X原子的原子核只含质子，短周期中T元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与Y相邻，基态R原子的s能级电子数与p能级电子数比为6：7，下列说法不正确的是

A、原子半径：Z＜Y＜R B、键的极性：ZX₃＜RT₃ C、热稳定性：YX₄＜Y₄X₁₀ D、熔、沸点：YT₄＞YX₄

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7、如图为乙酸酐和水杨酸制取阿司匹林的反应历程。下列说法不正确的是

A、水杨酸分子中最多有16个原子在同一个平面 B、该反应历程涉及反应类型有加成反应、消去反应 C、乙酸酐和水杨酸制取阿司匹林中浓硫酸起催化剂作用 D、水杨酸中酚羟基氧原子的负电性比羧基中的羟基氧原子弱

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8、工业上以纯度为98%左右的粗硅为原料制备高纯硅的反应如下：①

Si (s) +3HCl (g) ⇌_{}^{} {SiHCl}_{3} (g) {+H}_{2} (g)

{ΔH}_{1}

；②

{SiHCl}_{3} (g) {+H}_{2} (g) ⇌_{}^{} Si (s) +3HCl (g)

Δ H_{2}

。当①、②反应体系的压强各为

P_{1}

、

P_{2}

时，分别改变进料比和反应温度，二者对

{SiHCl}_{3}

产率和

{SiHCl}_{3}

的平衡转化率影响如图1、图2所示。下列说法正确的是

A、

Δ H_{2} > Δ H_{1} >0

B、反应①，增加HCl浓度，反应速率加快，

{SiHCl}_{3}

产率增大 C、反应①更适合在较低温度下进行 D、反应②，工业上选择反应温度1300℃更合适

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9、物质的结构决定性质、用途，下列说法不正确的是

选项	结构	性质、用途
A	橡胶硫化使线型高分子链之间以二硫键结合	具有更好的强度、韧性和化学稳定性
B	臭氧分子中的共价键为极性共价键且为极性分子	在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度
C	丙烯酸钠加少量交联剂再聚合形成网状聚丙烯酸钠树脂	具有高吸水性和保水能力且难溶于水
D	金刚石的共价键键长很短、键能很大且具有方向性	硬度最大，很容易锤击而破碎

A、A B、B C、C D、D

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10、下列化学反应与方程式相符的是

A、少量溴蒸气被

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液吸收：

{Br}_{2} {+SO}_{3}^{2-} {+H}_{2} {O=2Br}^{-} {+SO}_{4}^{2-} {+2H}^{+}

B、

H_{2}

的燃烧热为285.8kJ/mol，则

H_{2}

燃烧热的热化学方程式为：

{2H}_{2} (g) {+O}_{2} (g) {=2H}_{2} O

(1)

ΔH=-571 .6 kJ \cdot {mol}^{-}^{1}

C、加热条件下在空气中用镁与

{TiCl}_{4}

反应制钛：

{2Mg+TiCl}_{4} ≜ {Ti+2MgCl}_{2}

D、丙酸与

{CH}_{3}^{18} OH

在浓硫酸和加热条件下反应：

{CH}_{3} {CH}_{2} {COOH+CH}_{3}^{18} OH ⇌_{Δ}^{浓 硫 酸} {CH}_{3} {CH}_{2} {CO}^{18} {OCH}_{3} {+H}_{2} O

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11、下列说法正确的是

A、含氨基甲酸酯的有机合成农药不慎触及皮肤用肥皂水清洗 B、重金属盐一定能使蛋白质变性 C、同系物性质一定相似 D、纤维素、蚕丝、淀粉、牛油都属于天然有机高分子

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12、对于反应：

{2CH}_{3} {CH}_{2} {OH+O}_{2} \to_{Δ}^{Cu} {2CH}_{3} {CHO+2H}_{2} O

，下列叙述正确的是

A、

H_{2} O

为氧化产物 B、乙醇还原性比乙醛强，因此乙醇更容易使溴水褪色 C、转移

0.5 N_{A}

电子时，至少需要消耗5.6L的

O_{2}

D、可以用核磁共振氢谱检验是否产生乙醛

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13、在溶液中能大量共存的离子组是

A、

{NH}_{4}^{+}

、

{Na}^{+}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{SO}_{3}^{2 -}

B、

K^{+}

、

{Fe}^{2+}

、

{ClO}^{-}

、

{Cl}^{-}

C、

{Al}^{3+}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{Cu}^{2+}

、

S^{2 -}

D、

{OH}^{-}

、

{Ba}^{2 +}

、

{HCO}_{3}^{-}

、

{Ca}^{2 +}

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14、下列说法不正确的是


A．图①装置根据现象可得出 ${CH}_{4}$ 与 ${Cl}_{2}$ 反应	B．图②操作得出氯、溴和碘元素非金属性强弱

C．图③现象显示金属腐蚀为析氢腐蚀	D．图④装置进行一定的重复操作可制取大晶体

A、A B、B C、C D、D

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15、下列表示不正确的是

A、HClO的电子式：

B、甲醛的空间填充模型：

C、

^{14} C

的原子结构示意图：

D、氮原子的某非基态核外电子轨道表示式：

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16、下列说法正确的是

A、氧化镁熔点很高，能用于制备耐高温、耐酸碱材料 B、液溴易挥发，工业上常用“吹出法”海水提溴 C、过氧化钠具有强氧化性，可用于自来水消毒 D、氮化硅化学性质稳定，可用作建筑陶瓷

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17、羟基磷灰石晶体

{[Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} OH]

属于

A、有机物 B、酸 C、碱 D、盐

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18、实验室制备CuCl：将按一定物质的量之比混合的CuSO₄溶液和NaCl溶液加入到三颈烧瓶中(装置如图1所示，其中夹持仪器已省略)，通入SO₂ ，充分反应后过滤，得CuCl。CuCl的产率随NaCl和CuSO₄的物质的量之比变化如图2所示。已知：CuCl是难溶于水的白色固体，能溶于浓盐酸产生[CuCl₂]^-。下列说法错误的是