高中化学人教版（2019）-试题列表-第153页

1、工业上以纯度为98%左右的粗硅为原料制备高纯硅的反应如下：①

Si (s) +3HCl (g) ⇌_{}^{} {SiHCl}_{3} (g) {+H}_{2} (g)

{ΔH}_{1}

；②

{SiHCl}_{3} (g) {+H}_{2} (g) ⇌_{}^{} Si (s) +3HCl (g)

Δ H_{2}

。当①、②反应体系的压强各为

P_{1}

、

P_{2}

时，分别改变进料比和反应温度，二者对

{SiHCl}_{3}

产率和

{SiHCl}_{3}

的平衡转化率影响如图1、图2所示。下列说法正确的是

A、

Δ H_{2} > Δ H_{1} >0

B、反应①，增加HCl浓度，反应速率加快，

{SiHCl}_{3}

产率增大 C、反应①更适合在较低温度下进行 D、反应②，工业上选择反应温度1300℃更合适

查看解析

2、物质的结构决定性质、用途，下列说法不正确的是

选项	结构	性质、用途
A	橡胶硫化使线型高分子链之间以二硫键结合	具有更好的强度、韧性和化学稳定性
B	臭氧分子中的共价键为极性共价键且为极性分子	在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度
C	丙烯酸钠加少量交联剂再聚合形成网状聚丙烯酸钠树脂	具有高吸水性和保水能力且难溶于水
D	金刚石的共价键键长很短、键能很大且具有方向性	硬度最大，很容易锤击而破碎

A、A B、B C、C D、D

查看解析

3、下列化学反应与方程式相符的是

A、少量溴蒸气被

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液吸收：

{Br}_{2} {+SO}_{3}^{2-} {+H}_{2} {O=2Br}^{-} {+SO}_{4}^{2-} {+2H}^{+}

B、

H_{2}

的燃烧热为285.8kJ/mol，则

H_{2}

燃烧热的热化学方程式为：

{2H}_{2} (g) {+O}_{2} (g) {=2H}_{2} O

(1)

ΔH=-571 .6 kJ \cdot {mol}^{-}^{1}

C、加热条件下在空气中用镁与

{TiCl}_{4}

反应制钛：

{2Mg+TiCl}_{4} ≜ {Ti+2MgCl}_{2}

D、丙酸与

{CH}_{3}^{18} OH

在浓硫酸和加热条件下反应：

{CH}_{3} {CH}_{2} {COOH+CH}_{3}^{18} OH ⇌_{Δ}^{浓 硫 酸} {CH}_{3} {CH}_{2} {CO}^{18} {OCH}_{3} {+H}_{2} O

查看解析

4、下列说法正确的是

A、含氨基甲酸酯的有机合成农药不慎触及皮肤用肥皂水清洗 B、重金属盐一定能使蛋白质变性 C、同系物性质一定相似 D、纤维素、蚕丝、淀粉、牛油都属于天然有机高分子

查看解析

5、对于反应：

{2CH}_{3} {CH}_{2} {OH+O}_{2} \to_{Δ}^{Cu} {2CH}_{3} {CHO+2H}_{2} O

，下列叙述正确的是

A、

H_{2} O

为氧化产物 B、乙醇还原性比乙醛强，因此乙醇更容易使溴水褪色 C、转移

0.5 N_{A}

电子时，至少需要消耗5.6L的

O_{2}

D、可以用核磁共振氢谱检验是否产生乙醛

查看解析

6、在溶液中能大量共存的离子组是

A、

{NH}_{4}^{+}

、

{Na}^{+}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{SO}_{3}^{2 -}

B、

K^{+}

、

{Fe}^{2+}

、

{ClO}^{-}

、

{Cl}^{-}

C、

{Al}^{3+}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{Cu}^{2+}

、

S^{2 -}

D、

{OH}^{-}

、

{Ba}^{2 +}

、

{HCO}_{3}^{-}

、

{Ca}^{2 +}

查看解析

7、下列说法不正确的是


A．图①装置根据现象可得出 ${CH}_{4}$ 与 ${Cl}_{2}$ 反应	B．图②操作得出氯、溴和碘元素非金属性强弱

C．图③现象显示金属腐蚀为析氢腐蚀	D．图④装置进行一定的重复操作可制取大晶体

A、A B、B C、C D、D

查看解析

8、下列表示不正确的是

A、HClO的电子式：

B、甲醛的空间填充模型：

C、

^{14} C

的原子结构示意图：

D、氮原子的某非基态核外电子轨道表示式：

查看解析

9、下列说法正确的是

A、氧化镁熔点很高，能用于制备耐高温、耐酸碱材料 B、液溴易挥发，工业上常用“吹出法”海水提溴 C、过氧化钠具有强氧化性，可用于自来水消毒 D、氮化硅化学性质稳定，可用作建筑陶瓷

查看解析

10、羟基磷灰石晶体

{[Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} OH]

属于

A、有机物 B、酸 C、碱 D、盐

查看解析

11、实验室制备CuCl：将按一定物质的量之比混合的CuSO₄溶液和NaCl溶液加入到三颈烧瓶中(装置如图1所示，其中夹持仪器已省略)，通入SO₂ ，充分反应后过滤，得CuCl。CuCl的产率随NaCl和CuSO₄的物质的量之比变化如图2所示。已知：CuCl是难溶于水的白色固体，能溶于浓盐酸产生[CuCl₂]^-。下列说法错误的是

A、装置a中每生成1 mol CuCl，理论上至少需要通入标准状况下22.4 L SO₂ B、装置b的作用是安全瓶，防止倒吸 C、装置c中的液体可以是NaOH浓溶液，吸收尾气 D、当n(NaCl)/n(CuSO₄)大于1.6时，CuCl产率减小的原因是部分CuCl转化为[CuCl₂]^-

查看解析

12、近几年达拉非尼在肿瘤适应症的拓展应用方面取得了较大的进展，达拉非尼的合成路线如下。

已知：①不稳定，易脱水生成

②-NO₂ $\to_{HCl}^{Fe}$ -NH₂

回答下列问题：

(1)、反应物A中官能团名称为。

(2)、写出化合物H与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

(3)、C→E的反应类型为，列举一种该反应中除了E以外的有机产物在生活或生产上的应用。

(4)、M为D的同系物，且比D多一个碳，符合下列条件的M的同分异构体有种。

①含苯环②只有一种官能团③不含结构

其中核磁共振氢谱图有3组峰的结构简式为：。

(5)、有关G→达拉非尼路线中，下列说法正确的是___________。

A、G→I是为后续引入氨基做准备 B、达拉非尼分子中所有碳原子杂化方式相同 C、达拉非尼分子核磁共振氢谱有11组峰 D、化合物G可发生加成反应、氧化反应

(6)、以

为原料合成化合物

(无机试剂任选)，基于你设计的合成路线，回答下列问题：

①第二步为氧化反应，其有机产物的结构简式为：。　　

②相关步骤涉及取代反应，其化学方程式为：。

查看解析

13、汞及其化合物在催化、科学研究等方面具有重要应用。

(1)、HgO可作为光催化剂降解有机染料污染物(如罗丹明B，以下简称B)。

①在三组100mL12mg•L^-1的B溶液中分别加入0.075gHgO，在不同波长的可见光照射下做光催化活性测试，溶液中某时刻B的浓度c与初始浓度c₀的比值随光照时间t的变化如下图所示，三条曲线产生差异的原因可能是。

②0～15min内，470nm可见光照射下B的降解速率为mg•L^-1•min^-1。

(2)、乙炔(HC≡CH)能在汞盐溶液催化下与水反应生成CH₃CHO，反应历程及相对能垒如下图所示。

①从上图可知，CH₂=CHOH(aq)→CH₃CHO(aq) ∆H=(用相对能量E表示)。

②下列说法正确的是。

A．本反应历程涉及的物质中，CH₂=CHOH最不稳定

B．过程①中，Hg²⁺的空轨道接受水分子中氧原子的孤对电子

C．该反应历程中，存在非极性键的断裂和形成

D．增大压强和乙炔的浓度均能加快反应速率，并且增大乙炔的平衡转化率

(3)、常温下，Hg²⁺与Cl^-的配合物存在如下平衡：HgCl

_{4}^{2-}

⇌_{}^{K_{1}}

HgCl

_{3}^{-}

⇌_{}^{K_{2}}

HgCl₂

⇌_{}^{K_{3}}

HgCl⁺

⇌_{}^{K_{4}}

Hg²⁺ ，含Hg微粒的分布系数δ与lgc(Cl^-)的关系如下图所示：

已知：平均配位数 $\bar{n} = \frac{n_{总} （含汞配离子中的氯元素）}{n_{总} （溶液中的汞元素）}$

①图中能代表HgCl₂曲线是(填字母)，平衡常数K₄=。

②在P点，溶液中c(HgCl₂)：c(Hg²⁺)=(写出计算过程)。

查看解析

14、催化裂化(FCC)是石油精炼中最重要的转化之一、FCC催化剂中含有多种金属元素，一种针对FCC废催化剂(含较多的CeO₂、铁铝的氧化物和少量其他可溶于酸的物质，固载在玻璃纤维上)综合回收利用的工艺流程如下：

已知：①CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②常温下K_sp[Fe(OH)₂]=4.0×10^-16 ， K_sp[Fe(OH)₃]=8.0×10^-38 ， K_sp[Al(OH)₃]=3.0×10^-33 ， lg2=0.3。

回答下列问题：

(1)、已知基态Ce原子价层电子排布式为4f¹5d¹6s² ，它有个未成对电子，它的最高正化合价为。

(2)、物质X为，若利用pH传感器监测反应2，当pH=时，Fe³⁺已沉淀完全(c(Fe³⁺)≤1×10^-5时视为沉淀完全)。

(3)、反应3的化学反应方程式为，其中H₂O₂的作用与反应1中的H₂O₂作用(填“相同”或“不相同”)。H₂O₂中O的杂化方式为杂化。

(4)、从溶液中获得NH₄Al(SO₄)₂·H₂O晶体的“一系列操作”包括、过滤、洗涤、常温晾干。

(5)、氧化铈(CeO₂)是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示，则每个CeO_2-x晶胞中Ce⁴⁺个数为。

查看解析

15、探究配制不同金属离子—氨配体溶液的差异性，实验操作及现象如下：

实验序号		操作	现象
实验i：[Cu(NH₃)₄]²⁺的配制	实验i-a	在试管内混合CuSO₄溶液和NaOH溶液，再加入过量的2mol/LNH₃·H₂O	产生蓝色沉淀，加入NH₃·H₂O后沉淀少部分溶解，溶液变浑浊，静置后上层为深蓝色溶液。
	实验i-b	在试管内混合CuSO₄溶液和NaOH溶液，再加入过量的6mol/LNH₃·H₂O	产生蓝色沉淀，加入NH₃·H₂O后沉淀大部分溶解，溶液变浑浊，静置后上层为深蓝色溶液。
	实验i-c	在试管内混合CuSO₄溶液和NH₃·H₂O溶液，再加入过量的2mol/LNH₃·H₂O	产生蓝色沉淀，加入NH₃·H₂O后沉淀完全溶解，得到澄清的深蓝色溶液。
实验ii：[Co(NH₃)₆]²⁺的配制	实验ii-a	在试管内混合CoCl₂溶液和过量6mol/LNH₃·H₂O	得到浅青色沉淀，沉淀未见明显溶解。
实验ii：[Co(NH₃)₆]²⁺的配制	实验ii-b	在试管内混合CoCl₂溶液和过量14mol/LNH₃·H₂O	得到浅青色沉淀，沉淀未见明显溶解。