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相关试卷

1、催化裂化(FCC)是石油精炼中最重要的转化之一、FCC催化剂中含有多种金属元素，一种针对FCC废催化剂(含较多的CeO₂、铁铝的氧化物和少量其他可溶于酸的物质，固载在玻璃纤维上)综合回收利用的工艺流程如下：
已知：①CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②常温下K_sp[Fe(OH)₂]=4.0×10^-16 ， K_sp[Fe(OH)₃]=8.0×10^-38 ， K_sp[Al(OH)₃]=3.0×10^-33 ， lg2=0.3。
回答下列问题：

(1)、已知基态Ce原子价层电子排布式为4f¹5d¹6s² ，它有个未成对电子，它的最高正化合价为。

(2)、物质X为，若利用pH传感器监测反应2，当pH=时，Fe³⁺已沉淀完全(c(Fe³⁺)≤1×10^-5时视为沉淀完全)。

(3)、反应3的化学反应方程式为，其中H₂O₂的作用与反应1中的H₂O₂作用(填“相同”或“不相同”)。H₂O₂中O的杂化方式为杂化。

(4)、从溶液中获得NH₄Al(SO₄)₂·H₂O晶体的“一系列操作”包括、过滤、洗涤、常温晾干。

(5)、氧化铈(CeO₂)是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示，则每个CeO_2-x晶胞中Ce⁴⁺个数为。

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2、探究配制不同金属离子—氨配体溶液的差异性，实验操作及现象如下：

实验序号		操作	现象
实验i：[Cu(NH₃)₄]²⁺的配制	实验i-a	在试管内混合CuSO₄溶液和NaOH溶液，再加入过量的2mol/LNH₃·H₂O	产生蓝色沉淀，加入NH₃·H₂O后沉淀少部分溶解，溶液变浑浊，静置后上层为深蓝色溶液。
	实验i-b	在试管内混合CuSO₄溶液和NaOH溶液，再加入过量的6mol/LNH₃·H₂O	产生蓝色沉淀，加入NH₃·H₂O后沉淀大部分溶解，溶液变浑浊，静置后上层为深蓝色溶液。
	实验i-c	在试管内混合CuSO₄溶液和NH₃·H₂O溶液，再加入过量的2mol/LNH₃·H₂O	产生蓝色沉淀，加入NH₃·H₂O后沉淀完全溶解，得到澄清的深蓝色溶液。
实验ii：[Co(NH₃)₆]²⁺的配制	实验ii-a	在试管内混合CoCl₂溶液和过量6mol/LNH₃·H₂O	得到浅青色沉淀，沉淀未见明显溶解。
实验ii：[Co(NH₃)₆]²⁺的配制	实验ii-b	在试管内混合CoCl₂溶液和过量14mol/LNH₃·H₂O	得到浅青色沉淀，沉淀未见明显溶解。

资料：①Co(OH)₂为浅青色沉淀

②[Co(NH₃)₆]²⁺溶液为红色，在活性炭催化下转化为橙黄色的[Co(NH₃)₆]³⁺溶液

(1)、实验i-a中生成蓝色沉淀的离子方程式为。

(2)、研究认为实验i-a中蓝色沉淀中还有Cu₂(OH)₂SO₄成分，其可以溶于稀酸。检验蓝色沉淀中不止含Cu(OH)₂的实验操作为：将蓝色沉淀过滤，充分洗涤后，。(填后续操作和现象)

(3)、对比实验i-a和实验i-c中再加入过量氨水前的现象，推测NH₄⁺对[Cu(NH₃)₄]²⁺生成有一定促进作用。设计如图所示实验：在1、2试管内分别完成对实验i-a的重复，再分别加入不同试剂。实验现象证实了预测，则x的化学式是， c=。

(4)、从平衡移动角度，结合化学用语，解释NH₄⁺对[Cu(NH₃)₄]²⁺生成有一定促进作用的原因。

(5)、针对实验ii未能成功配制[Co(NH₃)₆]²⁺溶液，结合以上分析，提出改进方案：

①在实验ii-a的基础上继续加入，即可成功配制。

②验证配制成功的操作及实验现象是：；反应的离子方程式为：。

3、2024年，吉林大学科学团队采用等离子体Au纳米粒子(可吸收可见光，产生电子)修饰的缺陷氮化碳(Au-N_v-C₃N₄)光电正极，建立了一种新型双功能辅助Li-N₂电池系统，总反应为6Li+N₂=2Li₃N，结构示意图和光电正极的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A、N_v可以捕获光生电子用于氧化N₂ B、放电时，电流由a电极沿导线流向b电极 C、产生1A•h电荷量时，生成Li₃N的质量与消耗N₂的质量比为5：2 D、用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗0.7gLi时，铅酸蓄电池消耗0.9g水

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4、在甲、乙均为1L的恒容密闭容器中均充入2molNO和2molCO，在恒温和绝热两种条件下仅发生反应2NO(g)+2CO(g) $⇌$ N₂(g)+2CO₂(g) ∆H=-747kJ/mol，测得压强变化如图所示。下列说法错误的是

A、甲容器中的反应条件为绝热 B、乙容器中0~4min内υ(NO)=0.4mol•L^-1•min^-1 C、a点放出的热量为597.6kJ D、K_b＞K_a

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5、已知：烯烃与卤化氢(H-X)加成分两步完成，机理如下
①
②
异丁烯与HCl加成时存在两种产物，反应历程如下：
有关说法正确的是

A、异丁烯中所有原子共面 B、加成产物发生消去反应时，可能存在两种同分异构体 C、伯碳正离子稳定性优于叔碳正离子 D、2—氯—2—甲基丙烷比1—氯—2—甲基丙烷稳定

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6、下图是短周期主族元素的价类二维图。下列说法错误的是

A、g和h可能是同一种物质 B、一定条件下，a与氧气能一步反应生成d C、一定条件下，a和e能反应生成b D、c、d、e中，只有c是酸性氧化物

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7、某兴趣小组按照如图装置进行含硫物质的转化研究(加持装置已略去，气密性已检验)，全部加入I中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是

A、Ⅱ中品红溶液褪色，证明SO₂具有氧化性 B、Ⅲ中出现浑浊，反应中SO₂的非极性共价键断裂 C、Ⅳ中无明显现象 D、V中红色褪去体现了SO₂的还原性

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8、物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是

	性质差异	结构因素
A	热稳定性：HF大于HCl	HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在氢键
B	酸性：CH₃COOH＞CH₃CH₂OH	羟基的极性
C	键角：CH₄(109.5°)大于NH₃(107.3°)	中心原子的杂化方式
D	熔点：低于NaBF₄	晶体类型

A、A B、B C、C D、D

9、3，4，5-三羟基苯甲酸又名没食子酸，作为一种重要的中药原料，具有抗氧化、抗炎、抗菌、抗病毒、抗肿瘤等多种功能，以没食子酸为原料可以合成种类繁多的化合物。下列选项错误的是

A、3，4，5-三羟基苯甲酸难溶于水 B、2→5反应属于酯化反应 C、可以用FeCl₃溶液鉴别化合物3和4 D、1mol3，4，5-三羟基苯甲酸可与2molBr₂发生取代反应

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10、下列实验装置能够达到实验目的的是

A、图a测定醋酸的浓度 B、图b由MgCl₂溶液制取无水MgCl₂ C、图c探究压强对平衡的影响 D、图d检验二氧化硫的漂白性

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11、近日国家博物馆以“归来”为主题展出意大利返还中国流失文物，下列展品的主要成分不属于传统无机非金属材料的是
A．欧弗洛尼奥斯陶罐
B．大堡子山遗址被盗金片
C．白釉刻花碗
D．彩绘武士陶俑

A、A B、B C、C D、D

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12、某物质G可做香料，其工业合成路线如图：

已知：   (R—代表烃基)

(1)、A为芳香烃，相对分子质量为78，下列关于A的说法中，正确的是(填序号)
a．密度比水小       b．邻位二氯代物有两种       c．所有原子均在同一平面上

(2)、反应②的反应类型为，物质G的官能团的名称为。

(3)、物质C的核磁共振氢谱显示有4组峰，则步骤②的化学方程式：。

(4)、E的结构简式为：。

(5)、写出符合以下条件的F的一种同分异构体：。
①与氯化铁溶液显紫色       ②苯环上的一氯代物只有一种

(6)、根据上述路线中的相关知识，以CH₃CH=CH₂为原料制备CH₃CH₂CHO(无机试剂任选)。

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13、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。

(1)、自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是固氮的主要来源。
①氮原子的价电子轨道表示式为。
②自然固氮过程中生成的 ${NO}_{3}^{-}$ 的VSEPR模型名称为。

(2)、铁触媒是普遍使用的人工合成氨的催化剂，以铁为主体通常还含有Al₂O₃、K₂O、CaO、MgO、Cr₂O₃等氧化物。
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是。
②下列比较正确的是。
A．第一电离能Al>Mg>Na                                               B．熔点：MgO>CaO
C．离子半径： $r ({Al}^{3 +}) > r (O^{2 -})$        D．键角：H₂O>NH₃
③ⅤA族元素的气态氢化物中NH₃沸点最高的原因是。
④ ${[Cr {({NH}_{3})}_{3} {(H_{2} O)}_{2} Cl]}^{2 +}$ 中配体分子NH₃、H₂O以及分子PH₃的空间结构和相应的键角如图所示，则甲、乙对应的分子分别是、。


(3)、在金属材料中添加AlCr₂颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr₂具有体心四方结构，如图所示，处于顶角位置的是原子。该晶体密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (写出表达式)。(底边长为anm，高为cnm，设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ， $lnm = 10^{- 9} m$ )


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14、完成下列问题。

(1)、在配合物[Cu(NH₃)₄]SO₄中，是中心离子，提供电子对形成配位键的原子是。

(2)、基态Cr原子的核外电子排布式为。

(3)、下列羧酸：①CF₃COOH ②CH₃COOH ③CH₂FCOOH ④CH₂ClCOOH ⑤CH₃CH₂COOH，酸性由强到弱的顺序为(填标号)。

(4)、石墨晶体中横向与纵向的导电性不同，这说明晶体性质表现。
a．自范性 b．各向异性 c．各向同性

(5)、基态硫原子占据最高能级的电子云轮廓图形状为。

(6)、下列有关超分子的说法正确的是。
A．超分子是由两个或两个以上分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体
B．细胞膜中的磷脂分子的双层膜结构、冠醚与金属离子的聚集体都能看作超分子
C．分离C₆₀和C₇₀时，先是杯酚和C₇₀形成超分子

(7)、硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为甲图的俯视图，若A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为 $(\frac{1}{2}, 1, \frac{1}{2})$ ，则D点坐标为。

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15、某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是

A、该有机物与溴水可发加成反应 B、该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应 C、1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH D、该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀

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16、下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向淀粉溶液中加适量 ${20%H}_{2} {SO}_{4}$ 溶液，加热，冷却后加 $NaOH$ 溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝	淀粉未水解
B	将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明	生成的 $1 ， 2 -$ 二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
C	向苯酚浊液中滴加 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，浊液变清	苯酚的酸性强于 $H_{2} {CO}_{3}$ 的酸性
D	取 $2mL$ 卤代烃样品于试管中，加入 $5mL20%KOH$ 水溶液混合后加热，再滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，产生白色沉淀	卤代烃中含有氯元素

A、A B、B C、C D、D

17、环丙基乙烯(VCP)结构如图所示：，关于VCP的说法正确的是

A、与乙烯互为同系物 B、与环戊二烯( )互为同分异构体 C、一溴代物有4种 D、VCP与水加成反应的产物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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18、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的价电子排布式为 ${ns}^{n} {np}^{n - 1}$ ， Y的简单氢化物分子呈三角锥形，Z的单质及其化合物灼烧时火焰是黄色，W最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是

A、熔点：Y的氧化物>Z的氧化物 B、X的氯化物与Z的氯化物晶体类型相同 C、Y的最简单氢化物中的共价键是s−pσ键 D、X的最高价氧化物的水化物是强酸

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19、下列有关晶体的说法中正确的是

A、分子晶体的分子内均存在共价键，可能存在氢键 B、通过晶体X射线衍射实验，可得出晶体的晶胞结构 C、分子晶体的结构为分子密堆积 D、Na和Cl在50GPa~300GPa的高压下反应生成晶体的一种晶胞如上图，该晶体的化学式为NaCl₃

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20、许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物，下列说法正确的是

A、配合物 $[TiCl {(H_{2} O)}_{5}] {Cl}_{2} \cdot H_{2} O$ 不能与AgNO₃溶液反应产生白色沉淀 B、一般而言，过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关：为d⁰或d¹⁰时无颜色，为d¹~d⁹时有颜色。据此判断 ${[Mn {(H_{2} O)}_{6}]}^{2^{+}}$ 无颜色 C、 $1 mol {[Cr {({NH}_{3})}_{3} {(H_{2} O)}_{2} Cl]}^{2 +}$ 中共有19molσ键 D、配合物[Ag(NH₃)₂]OH的配位数为6

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