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相关试卷

1、第19届亚运会于2023年9月23日~10月8日在杭州举行，“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念深入到场地建设和运营的诸多细节之中。下列有关叙述正确的是

A、场馆全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是不排放CO₂ B、太阳能电池是将太阳能转化为电能 C、开幕式将“实物烟花”改为“数字烟花”，主要目的是减少噪音污染 D、“绿电”全部由单晶双面光伏组件提供，该光伏组件主要材料为SiO₂

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2、一种全锰电池结构如图所示。该电池工作时，下列说法错误的是

A、正极反应为 ${MnO}_{2} + 2 e^{-} + 4 H^{+} = {Mn}^{2 +} + 2 H_{2} O$ B、理论上，每转移 $1 {mol e}^{-}$ ，两个电极质量改变相差 $16 g$ C、 ${MnSO}_{4}$ 溶液的浓度始终保持不变 D、若更换为阳离子交换膜，会造成Mn电极的腐蚀

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3、

${Fe}_{3} O_{4}$ 是一种常用的磁性材料。某化学兴趣小组通过实验制备 ${Fe}_{3} O_{4}$ 并探究 ${Fe}_{3} O_{4}$ 与酸的反应。

实验一、制备 ${Fe}_{3} O_{4}$

ⅰ．将蒸馏水煮沸后冷却，利用该蒸馏水和 ${FeCl}_{2}$ 固体配制500 $mL$ $4.0 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{2}$ 溶液。

ⅱ．取100 $mL$ $4.0 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{2}$ 溶液，用植物油封住(如图所示)，加入 $V_{1} mL 5 mol \cdot L^{- 1}$ $NaOH$ 溶液，二者恰好反应后，过滤，得到 $Fe {(OH)}_{2}$ 固体。

ⅲ．取 $200 mL 4.0 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{2}$ 溶液和分散剂[能使制得的 $Fe {(OH)}_{3}$ 颗粒更小]，加入过量 $2 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液并在空气中不断搅拌，二者充分反应后形成红褐色浊液。

ⅳ．将ⅱ中制得的氢氧化亚铁加入中的红褐色浊液中，持续加热和搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，最后得到 ${Fe}_{3} O_{4}$ 。

（1）ⅰ中蒸馏水煮沸后使用的目的是； $V_{1} =$ $mL$ 。

（2）ⅲ中发生反应的总离子方程式为。

实验二、探究 ${Fe}_{3} O_{4}$ 与稀硫酸的反应

甲同学对 ${Fe}_{3} O_{4}$ 能否与酸反应提出了猜想：

猜想1： ${Fe}_{3} O_{4}$ 能与酸反应；猜想2： ${Fe}_{3} O_{4}$ 不能与酸反应。

为了验证假设，甲同学进行了如下实验并观察到相应的实验现象：

实验编号	实验操作	实验现象
1	将0.1g ${Fe}_{3} O_{4}$ ，粉末加入10 $mL$ 3 $mol \cdot L^{- 1}$ 硫酸溶液中，浸泡5min，取2 $mL$ 上层清液于试管①②中，分别加入5滴 $KSCN$ 溶液和 $K_{3} {[Fe (CN)]}_{6}$ 溶液，振荡试管	两试管均无明显现象，浸泡一夜后，试管①中溶液变红，试管②中有蓝色沉淀生成
2	将0.1g ${Fe}_{3} O_{4}$ 粉末加入10 $mL$ 6 $mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸中，浸泡5min，取2 $mL$ 上层清液于试管③④中，分别加入5滴 $KSCN$ 溶液和 $K_{3} {[Fe (CN)]}_{6}$ 溶液，振荡试管	试管③中溶液变红，试管④中有蓝色沉淀生成

已知： $K_{3} {[Fe (CN)]}_{6}$ 与 ${Fe}^{2 +}$ 反应会产生蓝色沉淀，可用于检验溶液中是否含有 ${Fe}^{2 +}$ 。

（3）甲同学根据实验1得出结论：猜想1正确，且(填离子符号)能促进 ${Fe}_{3} O_{4}$ 与酸反应。 ${Fe}_{3} O_{4}$ 粉末与稀硫酸反应的离子方程式为。

（4）乙同学认为甲同学的结论不一定完全正确，因此设计实验：用硫酸溶液浸泡 ${Fe}_{3} O_{4}$ 粉末时加入适量的，取上层清液于两支试管中，分别加入5滴 $KSCN$ 溶液和 $K_{3} {[Fe (CN)]}_{6}$ 溶液，振荡试管，观察到，证明甲同学的结论正确。

4、某实验小组同学利用某工业废弃矿石(主要成分为 ${Cu}_{2} S$ 和 ${Fe}_{2} O_{3}$ ，其他成分不参与反应)制备胆矾( ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ ， $M = 250 g \cdot {mol}^{- 1}$ )和硫酸铁铵晶体[ ${NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O$ ]。请回答下列问题：

(1)、胆矾在水中的电离方程式为。

(2)、废弃矿石中的 ${Cu}_{2} S$ 在空气中焙烧时发生反应的化学方程式为，氧化产物为(写化学式)。

(3)、分离物质X和Y的操作名称为，酸浸2的目的是。

(4)、氧化2时发生反应的离子方程式为，该步骤使用 $H_{2} O_{2}$ 溶液作氧化剂的优点是。

(5)、氧化1中，每生成100g胆矾晶体，消耗标准状况下的氧气体积为L。

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5、亚氯酸钠( ${NaClO}_{2}$ )是高效漂白剂和氧化剂。一种制备亚氯酸钠的装置如图所示(夹持装置已省略)。装置A中发生反应 $2 {NaClO}_{3} + {Na}_{2} {SO}_{3} + 3 H_{2} {SO}_{4} = 2 {ClO}_{2} ↑ + 4 {NaHSO}_{4} + H_{2} O$ 。请回答下列问题：
已知：①温度高于60℃时， ${NaClO}_{2}$ 分解成 ${NaClO}_{3}$ 和 $NaCl$ ；
② ${ClO}_{2}$ 在常温下是一种淡黄色且有强烈刺激性气味的气体， ${ClO}_{2}$ 能与许多化学物质发生爆炸性反应，对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。

(1)、装置A中盛装浓硫酸的仪器名称为；装置A中发生反应时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，验证反应后的溶液中存在 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的操作及现象为。

(2)、装置B中圆底烧瓶需要冷水浴，原因是；圆底烧瓶内有氧气生成，发生反应的化学方程式为， $H_{2} O_{2}$ 体现了(填“氧化”或“还原”)性。

(3)、不同温度下， ${NaClO}_{2}$ 析出的晶体随温度的变化如图所示，要从溶液中获得 ${NaClO}_{2}$ ，适宜的温度为； ${ClO}_{2}$ 和 ${NaClO}_{2}$ 均可用于杀菌、漂白和消毒，与 ${ClO}_{2}$ 相比， ${NaClO}_{2}$ 固体的优点为。

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6、阅读下面一段材料，根据所学知识，回答下列问题：
碳酸氢钠(① ${NaHCO}_{3}$ )为白色细小晶体，易溶于水，不溶于②乙醇( $C_{2} H_{5} OH$ )，在生活中用途广泛，可用于食品加工、医药等领域。 ${NaHCO}_{3}$ 既能与酸(如③盐酸)反应生成④ $NaCl$ 、⑤ $H_{2} O$ 和⑥ ${CO}_{2}$ ，又能与碱(如⑦ $NaOH$ )反应生成碳酸盐和水。高温下， ${NaHCO}_{3}$ 受热易分解，因此通常保存在阴凉干燥处。碳酸氢钠是泡沫灭火器的重要组成部分。灭火时，碳酸氢钠与⑧ ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液混合发生反应，产生大量的 ${CO}_{2}$ ，同时生成⑨ $Al {(OH)}_{3}$ 固体。 ${CO}_{2}$ 携带氢氧化铝等形成泡沫，从灭火器中喷出，从而达到灭火的目的。

(1)、上述标有序号的物质中，常温下能导电的是(填序号，下同)，属于非电解质的是。

(2)、高温下，①固体受热分解的化学方程式为。①与⑦在水溶液中反应的离子方程式为。

(3)、实验室需要使用240mL1.0mol·L^-1NaHCO₃溶液：
ⅰ．用 ${NaHCO}_{3}$ 固体配制该溶液，需要使用的仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、；用托盘天平称量g ${NaHCO}_{3}$ 固体。
ⅱ．从配制的溶液中取出20.0 $mL$ ，取出溶液的物质的量浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ ，向其中滴加0.5 $mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸至恰好无气泡产生，消耗盐酸的体积为 $mL$ 。

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7、现有 $FeO$ 和 ${Fe}_{2} O_{3}$ 组成的混合物，取mg该混合物，向其中加入350 $mL$ 2 $mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸，混合物恰好完全溶解，向反应后的溶液中加入足量 $NaOH$ 溶液，过滤、洗涤、干燥、灼烧，最终得到24.0g固体(不考虑过程中固体的损失)。下列说法正确的是

A、 $m = 20.4$ B、至少需要0.9 $mol$ $NaOH$ C、 $FeO$ 与 ${Fe}_{2} O_{3}$ 的物质的量之比为2：1 D、若用足量 $H_{2}$ 还原mg该混合物，则消耗0.35 $mol$ $H_{2}$

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8、配制100mL1.00mol·L^-1Na₂CO₃溶液的操作过程示意图如图：
下列说法错误的是

A、操作2和操作3中玻璃棒末端应抵在容量瓶瓶颈刻度线下方 B、操作3洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中 C、进行操作4时若俯视刻度线，将使所配溶液浓度偏低 D、操作5摇匀后静置发现液面低于刻度线，无须重新定容

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9、CH₄和CO₂按照一定物质的量之比向某容器中投料，反应经如下流程(主要产物已经标出)实现CO₂的高效转化，下列说法正确的是

A、过程ⅰ中，每消耗22.4LCH₄反应中转移的电子数为6N_A B、过程ⅱ中，氧化剂为Fe₃O₄和H₂ C、过程ⅲ中，C得到电子，发生还原反应 D、上述流程只涉及两种单质

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10、根据下列实验及现象，得出的结论正确的是
实验
现象
灯泡发光
火焰呈黄色
结论
A． ${CuSO}_{4}$ 溶液属于电解质
B．b溶液中含有 ${Na}^{+}$
实验
现象
烧杯中无色溶液变红
鲜花褪色
结论
C．a属于碱
D． ${Cl}_{2}$ 具有漂白性

A、A B、B C、C D、D

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11、下列离子方程式书写正确的是

A、将钠投入水中： $2 Na + 2 H_{2} O = 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑$ B、向纯碱溶液中滴加少量稀盐酸： ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ C、实验室制备氯气： ${MnO}_{2} + 4 HCl (浓) \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Mn}^{2 +} + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O + 2 {Cl}^{-}$ D、向 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液中加入足量 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液： ${Fe}^{3 +} + 3 {OH}^{-} = Fe {(OH)}_{3} ↓$

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12、部分含 $Na$ 或 $Fe$ 物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法正确的是

A、g既有氧化性，又有还原性 B、e→f可通过化合反应一步实现 C、c转化为d不一定要加入氧化剂 D、1 $mol$ g在空气中加热生成a，转移2 $mol$ 电子

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13、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 ${Na}_{2} O_{2}$ 与水反应每产生22.4L $O_{2}$ ，生成的 ${OH}^{-}$ 数为4 $N_{A}$ B、通常状况下，1mol由 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 组成的混合物的分子总数为 $N_{A}$ C、 $100 mL 1 mol \cdot L^{- 1} {HNO}_{3}$ 溶液中含有的O原子数目为0.3 $N_{A}$ D、将 $1 {molCl}_{2}$ 通入 $NaOH$ 溶液中充分反应，转移的电子总数为2 $N_{A}$

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14、劳动创造幸福，实干成就伟业。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用洁测灵清除水垢(主要成分为 ${CaCO}_{3}$ )	盐酸能溶解 ${CaCO}_{3}$
B	用氧化铁调配红色油漆	氧化铁呈红棕色且在空气中性质稳定
C	用漂粉精给游泳池消毒	${CaCl}_{2}$ 具有强氧化性
D	用活性炭净水	活性炭具有吸附性

A、A B、B C、C D、D

15、纳米氧化铁在颜料、生物医学、催化剂及其他方面的应用较为广泛，其粒子直径为20nm~50nm，纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH₄ClO₄的分解，下列说法错误的是

A、氧化铁俗称铁红 B、NH₄ClO₄中氯元素显+7价 C、纳米氧化铁属于碱性氧化物 D、纳米氧化铁粉末能产生丁达尔效应

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16、民以食为天，美食使生活更美好，下列说法错误的是

A、盐焗鸡中含有 $NaCl$ ， $NaCl$ 属于盐 B、姜撞奶入口即化，姜撞奶的分散质粒子直径均小于1 $nm$ C、大良硼砂制作时需要小苏打，小苏打溶于水会吸收热量 D、月饼包装袋中加入适量铁粉作抗氧化剂，利用了铁粉的还原性

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17、科技兴则民族兴，科技强则国家强，科技与化学密切相关，下列说法错误的是

A、神舟载人飞船翱翔太空时，利用Na₂O作为航天员的供氧剂 B、中国科学家合成了新材料C₁₀和C₁₄ ， C₁₀和C₁₄互为同素异形体 C、嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机，燃烧时发生了氧化还原反应 D、钢铁是国家基建项目的重要材料，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须干燥

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18、下列物质的物质的量不是1 $mol$ 的是

A、78g的 ${Na}_{2} O_{2}$ B、22.4L(标准状况)的 $H_{2} O$ C、 $6.02 \times 10^{23}$ 个 ${CO}_{2}$ D、1L $1 mol \cdot L^{- 1}$ 葡萄糖溶液中的葡萄糖

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19、下列反应没有+3价铁生成的是

A、铁丝在氯气中燃烧 B、铁粉与水蒸气共热 C、氧化铁溶于盐酸 D、过量铁粉加入稀硫酸中

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20、下列转化不能一步实现的是

A、 ${Fe}_{2} O_{3} \to Fe {(OH)}_{3}$ B、 $KCl \to AgCl$ C、 ${Na}_{2} O_{2} \to NaCl$ D、 $HCl \to {Cl}_{2}$

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