高中化学人教版（2019）-试题列表-第1590页

1、FeS₂具有良好的半导体性能，如图给出了立方FeS₂晶胞中的Fe²⁺和位于晶胞体心的

S_{2}^{2 -}

(晶胞中的其他

S_{2}^{2 -}

已省略)。下列叙述正确的是（）

A、Fe²⁺的最高能层的电子排布式为3d⁶ B、基态Fe²⁺共有24种不同空间运动状态的电子 C、FeS₂晶胞中距离每个

S_{2}^{2 -}

最近的S

_{2}^{2 -}

有8个 D、晶胞中Fe²⁺位于

S_{2}^{2 -}

所形成的正八面体的体心

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2、下列关于各种物质的工业制法的说法中正确的是（）

A、工业制溴：利用氯气将海水中的溴离子氧化后，鼓入热空气或水蒸气将溴吹出 B、工业制钠：电解饱和NaCl溶液，收集阴极产生的Na C、工业制铝：电解熔融的AlCl₃ ，收集阴极产生的Al D、工业制硫酸：在沸腾炉中煅烧硫铁矿，吸收塔中浓硫酸充分吸收煅烧生成的SO₃气体

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3、格氏试剂(RMgX)与醛、酮反应是制备醇的重要途径。Z的一种制备方法如图：

下列说法不正确的是（）

A、以CH₃COCH₃、CH₃MgBr和水为原料也可制得Z B、Y分子与Z分子中均含有手性碳原子 C、Z易溶于水是因为Z分子与水分子之间能形成氢键 D、X中碳原子的杂化轨道类型为sp³和sp²

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4、中科院通过调控N-carbon的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了电催化

C O_{2}

生成甲酸和乙醇，合成过程如图所示。用

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、标准状况下，

5.6 L C O

中所含质子的数目为

3.5 N_{A}

B、常温常压下，

8.8 g C O_{2}

分子中所含

π

键的数目为

0.8 N_{A}

C、

23 g

甲酸和乙醇的混合物所含氢原子的数目一定为

2 N_{A}

D、电催化过程中，每生成

1 m o l

甲酸，转移电子的数目为

N_{A}

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5、下列对应离子方程式书写正确的是（）

A、向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2MnO

_{4}^{-}

+H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+4H₂O+3O₂↑ B、已知酸性强弱顺序：H₂CO₃＞HCN＞HCO

_{3}^{-}

，则向NaCN溶液中通入少量CO₂：2CN^-+CO₂+H₂O=2HCN+CO

_{3}^{2 -}

C、向Fe(NO₃)₂溶液中滴加盐酸，有气泡产生：3Fe²⁺+NO

_{3}^{-}

+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O D、向淀粉KI溶液中滴加“84”消毒液，溶液变蓝：2I^-+ClO^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O

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6、下列化学用语表达正确的是（）

A、乙烯的实验式：

C_{2} H_{4}

B、水分子间的氢键：

O - H ⋯ O

C、

S O_{3}^{2 -}

的空间结构：平面三角形 D、

C r

在元素周期表的位置：第四周期第ⅤB族

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7、价类二维图是学习元素化合物的工具，a~g分别表示氮元素的不同价态所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、f属于强碱 B、b能支持呼吸 C、e可用于实验室制H₂ D、可用湿润的红色石蕊试纸检验a

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8、化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法不正确的是（）

A、乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒 B、冬奥会短道速滑“战衣”含有聚氨基甲酸酯纤维材料，是一种合成有机高分子化合物 C、二氧化碳、二氧化氮和二氧化硫是大气主要污染物，所以它们的含量是空气质量报告的主要项目 D、天然气是一种清洁的燃料，它作为化工原料则主要用于合成氨和生产甲醇等

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9、下列关于钠及其化合物的说法不正确的是（）

A、钠通常保存在煤油中 B、过氧化钠长期露置于空气中最终会变成氢氧化钠 C、氢氧化钠固体称量时应放在烧杯或其他玻璃器皿中 D、向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体会产生细小晶体

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10、下列叙述正确的是（）

A、物质按照组成可以分为单质和化合物 B、氢氧化铁胶体带正电荷，土壤胶体带负电荷 C、无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物 D、按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应

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11、《新修本草》是我国古代中药学著作之一，其中关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……，烧之赤色……”，则“青矾”的主要成分是（）

A、

C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O

B、

K A l (S O_{4})_{2} \cdot 12 H_{2} O

C、

F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O

D、

N a_{2} S O_{4} \cdot 10 H_{2} O

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12、有一包固体，可能含有镁粉、炭粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：

已知：①常温下，镁粉不与冷水反应；②滤液d的颜色为蓝色。

回答下列问题：

(1)、滤渣Ⅰ的主要成分为炭粉、氧化铜和镁粉。

①写出一组碳元素的同素异形体：。

②少量的炭粉与氧化铜在高温条件下反应的化学方程式为，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为，

③查阅资料可知，镁粉在空气中燃烧会生成一种化学式为 $M g_{3} N_{2}$ 的物质，该物质能与水发生反应，生成氢氧化镁和氨气， $M g_{3} N_{2}$ 与水发生反应的化学方程式为。

(2)、由滤液a→溶液b可知，该固体中一定不含（填化学式）。

(3)、白色滤渣Ⅱ为（填名称），（填“能”或“不能”）判断该固体中含有氯化钾，判断的理由为。

(4)、写出气体Ⅰ的一种用途：。

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13、某化学兴趣实验小组同学在实验室利用如图所示装置制取

N H_{3}

。已知：①浓氨水中的溶质为

N H_{3} ⋅ H_{2} O

；②浓氨水与氧化钙反应会放出大量的热。回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为。

(2)、浓氨水属于（填“混合物”、“氧化物”或“盐”），钙少量），（填“能”或“不能”）导电，判断理由为。

(3)、圆底烧瓶中发生的反应为

N H_{3} ⋅ H_{2} O + C a O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N H_{3} ↑ + C a {(O H)}_{2}

。

①写出 $C a (O H) 2$ 的一种用途：。

②由图可知， $N H_{3}$ 的密度（填“大于”、“小于”或“等于”）空气，判断的理由为。

(4)、烧杯中发生的反应为

2 N H_{3} {+H}_{2} S O_{4} (稀) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} {(N H_{4})}_{2} S O_{4}

。

①该反应的离子方程式为。

②反应一段时间后，烧杯中溶液的导电能力随时间变化的曲线可能为（填标号）。


A	B	C	D

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14、粗盐中常含有

M g C l_{2}

、

C a C l_{2}

等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示。回答下列问题：

(1)、粗盐水中含有

N a C l

、

C a C l_{2}

和

M g C l_{2}

：

① $C a C l_{2}$ 从组成的阳离子来看，属于盐。

②常温下，仅由 $M g C l_{2}$ 形成的水溶液，（填“能”或“不能”）发生丁达尔效应。

(2)、步骤Ⅰ中

M g C l_{2}

与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式为。

(3)、步骤Ⅱ中的生成物为

C a C O_{3}

，该物质中氧元素的质量分数为。

(4)、进行操作a时，所用到的装置如图所示（滤纸已略去）：

①该装置的错误有处，请指出其错误：（写一处即可）。

②过滤后，若往漏斗下端的烧杯中滴入几滴红色石蕊试液，可观察到的现象为。

(5)、操作b为蒸发浓缩、冷却结晶，该过程中除了能将水蒸发，还能将过量的稀盐酸除去，主要利用了稀盐酸的（填“易挥发性”或“酸性”）。

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15、铜在空气中久置会与空气中的

H_{2} O

、

C O_{2}

、

O_{2}

作用产生绿锈，该绿锈俗称铜绿【主要成分为

C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}

】，铜绿能与稀

H_{2} S O_{4}

反应生成

C u S O_{4}

、

C O_{2}

和

H_{2} O

。某同学完成了

\begin{array}{l} C u \to_{△}^{浓 硫 酸} C u S O_{4} \overset{N a O H 溶 液}{\to} C u {(O H)}_{4} \overset{△}{\to} C u O \to_{△}^{H_{2}} C u \end{array}

的转化

回答下列问题：

(1)、上述出现的物质中，属于单质的有种，具有可燃性的气体是（填化学式）。

(2)、

C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}

的相对分子质量为，其与足量的稀

H_{2} S O_{4}

发生反应的化学方程式为。

(3)、加热条件下，

C u

可与浓硫酸反应生成

C u S O_{4}

、

S O_{2}

和

H_{2} O

，该反应的化学方程式为，该反应的还原剂为（填化学式）。

(4)、

C u {(O H)}_{2} \overset{△}{\to} C u O

的过程中，可观察到的现象为。

(5)、

N a O H

溶液与过量

C O_{2}

反应的化学方程式为。

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16、下列离子方程式书写正确的是（）

A、将稀盐酸滴在铜片上：

2 H^{+} + C u \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C u^{2 +} + H_{2} ↑

B、将氧化铁与稀硫酸混合：

F e O + 2 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} F e^{2 +} + H_{2} ↑

C、将铜粉与硫酸亚铁混合：

C u + F e^{2 +} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C u^{2 +} + F e

D、将碳酸银粉末与稀盐酸混合：

A g_{2} C O_{3} + 2 H^{+} + 2 C l^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 A g C l + H_{2} O + C O_{2} ↑

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17、某兴趣小组的同学向一定体积的

C u S O_{4}

溶液中逐滴加入

B a {(O H)}_{2}

溶液（假设2种溶液的密度相同），并测得混合溶液的导电能力随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（）

A、

C u S O_{4}

的电离方程式为

C u S O_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C u^{2 +} + S O_{4}^{2 -}

B、“a→b”的过程中，溶液由蓝色逐渐变成无色 C、“b→c”的过程中，可移动的离子有

B a^{2 +}

和

O H^{-}

D、“a→c”的过程中，导电能力先减小后增大的原因为生成的

B a S O_{4}

和

C u {(O H)}_{2}

不是电解质时间

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18、下列反应的离子方程式能用

H^{+} + O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O

表示的是（）

A、

A l {(O H)}_{3} + 3 H N O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} A l {(N O_{3})}_{3} + 3 H_{2} O

B、

N a H S O_{4} + N a O H \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a_{2} S O_{4} + H_{2} O

C、

N a_{2} O + 2 H C l \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 N a C l + H_{2} O

D、

2 N a H C O_{3} + B a {(O H)}_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} B a C O_{3} ↓ + N a_{2} C O_{3} + 2 H_{2} O

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19、工业废水中含有的重铬酸根离子（

C r_{2} O_{7}^{2 -}

）有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿（

F e S O_{4} ⋅ 7 H_{2} O

）作处理剂，该反应的化学方程式为

F e S O_{4} + K_{2} C r_{2} O_{7} + H_{2} S O_{4} \to F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + C r_{2} {(S O_{4})}_{3} + H_{2} O + K_{2} S O_{4}

（未配平），下列说法正确的是（）

A、

F e S O_{4} ⋅ 7 H_{2} O

属于混合物 B、该反应的氧化产物为

C r_{2} {(S O_{4})}_{3}

C、每消耗

15.2 g F e S O_{4}

，同时生成

2.9 g K_{2} S O_{4}

D、上述化学方程式出现的物质中，属于酸的有5种

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20、下列物质之间的转化中，需要加入还原剂才能实现的是（）

A、

H_{2} \to H_{2} O

B、

C O \to C O_{2}

C、

S i O_{2} \to S i

D、

N a O H \to N a_{2} C O_{3}

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