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1、在一定条件下，对于恒容密闭容器中进行的反应 $N_{2} + 3 H_{2} ⇌ 2 N H_{3}$ ，能说明该反应达到化学平衡状态的是（）

A、生成 $N_{2}$ 的速率与生成 $N H_{3}$ 的速率相等 B、消耗 $N_{2}$ 的速率与生成 $N H_{3}$ 的速率之比为 $1 ： 2$ C、反应混合物中 $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 、 $N H_{3}$ 的浓度不再发生改变 D、反应混合物中 $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 、 $N H_{3}$ 的物质的量之比为 $1 ： 3 ： 2$

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2、燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法。将0.1mol烃在 $O_{2}$ 中完全燃烧，得到 $13.44 L C O_{2}$ (标准状况)和 $5.4 g H_{2} O$ 。若该烃不能使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色，则下列说法错误的是（）

A、该烃的分子式为 $C_{6} H_{6}$ B、该烃分子中所有原子共平面 C、该烃分子中含有碳碳单键和碳碳双键 D、该烃是有特殊气味、难溶于水的有毒液体

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3、氢气在氧气中燃烧的过程，可用如下模型表示(“—”表示化学键)。下列说法正确的是（）

A、过程Ⅰ有化学键的断裂 B、过程Ⅱ是吸收能量的过程 C、总能量：状态a<状态c D、能量转化：化学能仅转化为热能

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4、郑州宇通客车股份有限公司制造的氢燃料电池客车是北京冬奥会体育赛事用车之一，其反应原理如下图。下列说法正确的是（）

A、电极a是负极 B、阴离子移向电极b C、离子导体可以选择蔗糖溶液 D、电子由电极b沿导线移向电极a

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5、某原电池的总反应是 $Z n + 2 H^{+} = Z n^{2 +} + H_{2} ↑$ ，该原电池的构成正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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6、某汽车安全气囊的气体发生剂含有 $N a N_{3}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ ， $N a H C O_{3}$ 、 $K C l O_{4}$ 等。汽车发生碰撞时，会产生大量气体使气囊迅速膨胀。下列说法错误的是（）

A、 $N a N_{3}$ 受到撞击后分解产生 $N_{2}$ 和Na B、 $F e_{2} O_{3}$ 与Na反应中， $F e_{2} O_{3}$ 作还原剂 C、 $N a H C O_{3}$ 因吸收产气过程中释放的热量而分解 D、 $K C l O_{4}$ 中Cl的化合价为+7，推测 $K C l O_{4}$ 具有氧化性

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7、下列有关甲烷的说法错误的是（）

A、甲烷的结构式： B、甲烷分子的空间填充模型： C、甲烷是最简单的不饱和链烃 D、甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应

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8、下列有关Cl、Br及其化合物的说法正确的是（）

A、原子半径：Cl>Br B、单质的氧化性： $C l_{2} > B r_{2}$ C、酸性： $H B r O_{4} > H C l O_{4}$ D、气态氢化物的稳定性：HBr>HCl

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9、高铁列车上的烟雾传感器，其主体是有镅( ${}_{95}^{241}A m$ )放射源的电离室。下列关于 ${}_{95}^{241}A m$ 的说法正确的是（）

A、电子数为146 B、质量数为336 C、中子数为241 D、质子数为95

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10、下列反应与图中能量变化关系一致的是（）

A、碳酸钙受热分解 B、铝与盐酸反应 C、生石灰与水反应 D、氢氧化钠与硫酸反应

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11、下列物质中，属于烃的衍生物的是（）

A、甲烷 B、乙酸 C、乙烯 D、苯

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12、下列物质中，只含共价键的是（）

A、 $C a {(O H)}_{2}$ B、 $M g C l_{2}$ C、 $N a_{2} O$ D、 $H_{2} O$

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13、我国酒文化历史悠久，传统酿造工艺博大精深。下列传统酿酒工艺的主要步骤中，涉及到蒸馏的是（）
A．汲取泉水
B．粮食发酵
C．煮蒸白酒
D．封缸窖藏

A、A B、B C、C D、D

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14、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A、煤的干馏属于物理变化 B、石油的分馏可得到汽油 C、聚乙烯不能使溴水褪色 D、加热能够使蛋白质变性

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15、已知A、B、C、D、E都是含有相同碳原子数的有机物，A是一种果实催熟剂，A的产量是衡量一个国家石油工业发展水平的标志，它们之间的转换关系如图所示。结合路线图回答下列问题：

(1)、该流程中属于加成反应的有(填流程图中每步反应的序号)。

(2)、G的官能团名称是。

(3)、反应①的化学方程式是。

(4)、F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等。F的结构简式是。

(5)、G是一种油状、有香味的物质，实验室用B和D通过反应⑥制取G。
①写出由B和D反应制取G的化学方程式。
②如果将6.0gD和6.0gB在催化剂条件下发生上述反应，充分反应后，如果实际产率为60%，实际得到G的质量是g。(已知：实际产率=实际得到质量/理论计算质量)

(6)、B也可以用葡萄糖在酶的催化下制得。写出葡萄糖发生银镜反应的化学方程式。

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16、

(1)、I． $C O_{2}$ 可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的恒温恒容密闭容器中，充入 $1 m o l C O_{2}$ 和 $3 m o l H_{2}$ ，一定条件下反应： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ ，测得 $C O_{2}$ 和 $C H_{3} O H (g)$ 的浓度随时间变化如图所示。
从3min到9min， $v (C O_{2})$ = $m o l • L^{- 1} • m i n^{- 1}$ (计算保留2位有效数字)。

(2)、能说明上述反应达到平衡状态的是____(填字母)。

A、反应中 $C O_{2}$ 与 $C H_{3} O H$ 的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点) B、混合气体的压强不随时间的变化而变化 C、单位时间内生成 $1 m o l H_{2}$ ，同时生成 $1 m o l C H_{3} O H$ D、混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

(3)、平衡时 $C O_{2}$ 的转化率为。

(4)、Ⅱ.如图所示是可逆反应 $X + 3 Y ⇌ 2 Z$ 的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是____(填字母)。

A、 $t_{1}$ 时，只有正方向反应在进行 B、 $t_{2}$ 时，反应达到最大限度 C、 $t_{2} ~ t_{3}$ ，反应不再进行 D、 $t_{2} ~ t_{3}$ ，各物质的浓度不再发生变化

(5)、Ⅲ．原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
现有如下两个反应：a． $N a O H + H C l = N a C l + H_{2} O$ ；B． $Z n + H_{2} S O_{4} = Z n S O_{4} + H_{2} ↑$ 。判断上述两个反应中能设计成原电池的是(填“A”或“B”或“AB”)

(6)、将纯锌片和纯铜片按图中方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间后，对该装置的有关说法正确的是____(填序号)。

A、甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B、乙中铜片上没有明显变化 C、甲中铜片质量增加、乙中锌片质量减少 D、两烧杯中溶液的pH均增大

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17、从海产品中提取碘是我国工业上获取碘的重要途径，实验室证明海带中存在碘元素的方法如下：
I．取3g左右的干海带，把干海带表面的附着物用刷子刷净，用剪刀剪碎后，用酒精润湿，灼烧至完全变成灰烬。
Ⅱ．将海带灰转移到小烧杯中，向其中加10mL蒸馏水，搅拌、煮沸2~3min，过滤。
Ⅲ．向滤液中加氧化剂氧化，最后检验碘单质的存在。
回答下列问题：

(1)、“步骤1”中，灼烧时会用到下列仪器中的(填标号)。

(2)、某兴趣小组在实验室完成“步骤III”中氧化剂氧化过程，装置如图所示。

①装置e中发生反应的离子方程式是。
②装置f、g中所装的试剂分别是、。
③检验“滤液”中有碘单质生成的方法是。若通入 $C l_{2}$ 过量，检验发现“滤液”中无碘单质，其原因是(用化学方程式表示，已知该条件下碘被氧化为 $H I O_{3}$ 。)

(3)、“步骤Ⅲ”氧化剂氧化时，用 $N a N O_{2}$ 在pH<2的酸性介质中反应效果最佳。已知还原产物是NO，则反应的离子方程式是。

(4)、若“步骤Ⅲ”所得溶液经过分离提纯获得 $I_{2}$ ，其物质的量是 $3.0 × 1 0^{- 6} m o l$ 。则干海带中碘元素的含量是mg/kg。

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18、以铬铁矿(主要成分为 $F e O$ 和 $C r_{2} O_{3}$ ，含有少量 $A l_{2} O_{3}$ 、 $S i O_{2}$ 等杂质)为主要原料生产化工原料重铬酸钠 $N a_{2} C r_{2} O_{7}$ 并制取铬，其主要工艺流程如下：
查阅资料得知：在碱性条件下，某些氧化剂能将 $C r^{3 +}$ 氧化为 $C r O_{4}^{2 -}$ 。

(1)、“操作①”是(填名称)，

(2)、I氧化过程中选择的氧化剂最好是____(填序号)。

A、 $M n O_{2}$ B、浓 $H_{2} S O_{4}$ C、 $H_{2} O_{2}$ D、 $C a {(C l O)}_{2}$

(3)、为了加快铬铁矿在硫酸中的溶解速率，可以采取的措施是(只填一条)。

(4)、工业上可用固体A和焦炭制取粗硅，写出反应的化学方程式：。

(5)、固体C的成分是(填化学式)

(6)、写出溶液D转化为溶液E过程中反应的离子方程式：。

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19、 $C u$ 和浓硝酸反应生成氮氧化物，这些氮氧化物与图中NaOH溶液恰好完全反应生成NaNO₃和NaNO₂的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：
下列有关判断正确的是（）

A、标况下收集到的氮氧化物为 $22.4 L$ B、该反应中浓硝酸只起到氧化剂的作用 C、浓硝酸和Cu片需要在加热条件下才能发生 D、如果Cu片溶解12.8g，则生成 $1.0 m o l$ 的NaNO₃

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20、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的最高价含氧酸能与其气态氢化物化合生成盐。下列说法不正确的是（）

A、原子半径：Z＞W＞X＞Y B、最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z C、简单氢化物稳定性：Y＞X＞W D、元素X、Z、W、Y的最高化合价分别与其主族序数相等

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A．汲取泉水	B．粮食发酵	C．煮蒸白酒	D．封缸窖藏